公开课讲评1
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水煤气
ΔH2>0 ΔH3<0 ΔH4<0
水煤气的成 份继续燃烧
警钟！ 作答不规范
5人
8人
铝热反应
警钟！ 作答不规范
2人 6人
规范造就高分，
向规范要成绩！
练习1:已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ； ΔH1 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ； ΔH2 下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是( B) A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．无法计算 练习2：已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气 燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，下列热化学 方程式正确的是 ( A ) A．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝+242 kJ· mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ· mol－1 C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝+484 kJ· mol－1
练习3：下列各组热化学方程式中，化学反应的 ΔH前者大于后者的是( C ) 等量的可燃物完全燃烧 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) 所放出的热量多 ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2
, ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) 同一反应，状态不同时 ΔH3 利用盖斯定律的求算 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH5 可燃物物质的量大， ΔH6 放出的热量越多
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8 吸热反应的△H肯 定比放热反应的大 A．① B．④ C．②③④ D．①②③
提醒：比较△H的大小，注意要区分正、负。 对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应 过程中放出或吸收的能量要小于相应热化学方程式中 的数值。
二、规范化作答——审题认真、答题规范
审题不规范：
2．已知热化学方程式： H+（aq）+OH-（aq）= H2O （l） ； △H 1= -57.3 kJ/mol 1/2H2SO4（浓）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O △H 2 = m， （l） ； 下列说法正确的是（ B ） A．△H 1 < △H 2 B．△H 1 > △H 2 C．△H 2 = -57.3 kJ/mol D.∣△H 1 ∣ >∣△H 2∣
1、自主、合作，通过纠错，明确自己不会 的知识点并掌握。 2、培养优秀的化学素养——规范化作答。 3、通过典型例题，进一步提高学生分析、归 纳、运用知识的能力。
一、自我改错之检测： 1、铜锌原电池中铜是负极。（ ×） 2、用电解法精炼铜时粗铜作阴极。（ ×） 3、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极。（ √ ） 4、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极。（× ） 5、用惰性电极电解强酸溶液一段时间后，溶液的pH一 定会减小。（ × ） HCl H2SO4 6、反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑既可以设计成原 电池又可以设计成电解池。（× ） 画装置图 7、用惰性电极电解CuSO4溶液不管时间多长，电解的 产物不变。（ × ） 如何变化 8、右图为氢氧燃料电池的示意图：判 断电极a、b并书写两极的电极反应式?
唐蕾、孙联臣、王增敏（99）、李学礼、耿全成、 杨玉霞、秦夕朋、陈兵、高文杰、潘福奎、曾宏祥、 赵婕、刘芳、李鸿平、王淑娟、李时东、孙潇、刘文文。
80分以上的同学26人:
葛玉迪、宿少力、王东、赵宇、颜培坤、柳健、孙伟 英、孙瑞雪、代真真、付坤、杜磊、王晓倩、楚潇、 薛义松、赵慧玲、赵雯、梁红、刘文卿、张涛、邢如 婷、宋泽平、魏晓雪、李佳霖、王小娟
练习5
(1)负 正 (2)4Ag＋＋4e－===4Ag 0.025 (3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 140 (4)Cu2＋＋2e－===Cu 0.012 5 (5)2Cl－－2e－===Cl2↑ 280 (6)B HNO3
因何而错
看的不仔细 答题不规范 记忆不准确 知识不会用
学习对策
三、通过典型例题，提高学生分析、归纳、 运用知识的能力。
（一）比较ΔH大小的方法 4．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -484 kJ/mol， 则反应：H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) 的ΔH为 ( A) A．大于242 kJ/mol B．小于242 kJ/mol C．-242 kJ/mol D．+242 kJ/mol
第一章化学反应与能量转 化过关检测 讲评
常艳玲
优秀试卷展示：
优秀试卷展示：
优秀试卷展示：
优秀试卷展示：
• 基本情况统计：
１． 平均分： 86.1分 最高分： 99分 最低分： 69分 ２． 分数段：
90-100
80-89
70-79
60-69
18人
26人
9人
1人
表扬：
90分以上的同学18人:
审题细致点；基础牢固点； 思路宽广点；方法灵活点； 解题规范点；心态改善点； 信心提高点；成绩进步点。
练习4
（二）电化学的定量计算 总结:
18题、23题
1．根据电子守恒法计算 先判断出装置的类型，再判断串联电路、阴阳两极 产物、相同电量等，计算时依据电路中转移的电子 数相等。 2．根据关系计算 根据总反应式中反映出的物质的量的关系或由得失 电子守恒定律关系建立已知量与未知量之间的桥梁， 建立计算所需的关系式，如 物质： H2～O2～Cl2～Cu～Ag～H＋～OH－～e－ n(mol) 2 1 2 2 4 4 4 4
思路不规范
碳直接燃 烧生成CO2
(2)煤作为燃料有两种途径： Ⅰ.C（s）＋O2(g)===CO2(g)
Ⅱ.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH1＝ΔH2＋0.5（ΔH3＋ΔH4 ）
ΔH碳先制备 1<0
一卷选择题 出错人数
题 2 目 3 4 8 9 10 11 13 14 15 16 17 18
2 4 4 3 2 2 6 13
出 12 3 错 人 数
9 15 7
一卷全对的同学：葛玉迪、孙联臣、王增敏、李 学礼、耿全成、杜磊、杨玉霞、秦夕朋、陈兵、 高文杰、潘福奎、赵婕、刘芳、刘文文等17人。
学习目Βιβλιοθήκη Baidu：
ΔH2>0 ΔH3<0 ΔH4<0
水煤气的成 份继续燃烧
警钟！ 作答不规范
5人
8人
铝热反应
警钟！ 作答不规范
2人 6人
规范造就高分，
向规范要成绩！
练习1:已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ； ΔH1 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ； ΔH2 下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是( B) A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．无法计算 练习2：已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气 燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，下列热化学 方程式正确的是 ( A ) A．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝+242 kJ· mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ· mol－1 C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝+484 kJ· mol－1
练习3：下列各组热化学方程式中，化学反应的 ΔH前者大于后者的是( C ) 等量的可燃物完全燃烧 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) 所放出的热量多 ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2
, ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) 同一反应，状态不同时 ΔH3 利用盖斯定律的求算 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH5 可燃物物质的量大， ΔH6 放出的热量越多
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8 吸热反应的△H肯 定比放热反应的大 A．① B．④ C．②③④ D．①②③
提醒：比较△H的大小，注意要区分正、负。 对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应 过程中放出或吸收的能量要小于相应热化学方程式中 的数值。
二、规范化作答——审题认真、答题规范
审题不规范：
2．已知热化学方程式： H+（aq）+OH-（aq）= H2O （l） ； △H 1= -57.3 kJ/mol 1/2H2SO4（浓）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O △H 2 = m， （l） ； 下列说法正确的是（ B ） A．△H 1 < △H 2 B．△H 1 > △H 2 C．△H 2 = -57.3 kJ/mol D.∣△H 1 ∣ >∣△H 2∣
1、自主、合作，通过纠错，明确自己不会 的知识点并掌握。 2、培养优秀的化学素养——规范化作答。 3、通过典型例题，进一步提高学生分析、归 纳、运用知识的能力。
一、自我改错之检测： 1、铜锌原电池中铜是负极。（ ×） 2、用电解法精炼铜时粗铜作阴极。（ ×） 3、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极。（ √ ） 4、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极。（× ） 5、用惰性电极电解强酸溶液一段时间后，溶液的pH一 定会减小。（ × ） HCl H2SO4 6、反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑既可以设计成原 电池又可以设计成电解池。（× ） 画装置图 7、用惰性电极电解CuSO4溶液不管时间多长，电解的 产物不变。（ × ） 如何变化 8、右图为氢氧燃料电池的示意图：判 断电极a、b并书写两极的电极反应式?
唐蕾、孙联臣、王增敏（99）、李学礼、耿全成、 杨玉霞、秦夕朋、陈兵、高文杰、潘福奎、曾宏祥、 赵婕、刘芳、李鸿平、王淑娟、李时东、孙潇、刘文文。
80分以上的同学26人:
葛玉迪、宿少力、王东、赵宇、颜培坤、柳健、孙伟 英、孙瑞雪、代真真、付坤、杜磊、王晓倩、楚潇、 薛义松、赵慧玲、赵雯、梁红、刘文卿、张涛、邢如 婷、宋泽平、魏晓雪、李佳霖、王小娟
练习5
(1)负 正 (2)4Ag＋＋4e－===4Ag 0.025 (3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 140 (4)Cu2＋＋2e－===Cu 0.012 5 (5)2Cl－－2e－===Cl2↑ 280 (6)B HNO3
因何而错
看的不仔细 答题不规范 记忆不准确 知识不会用
学习对策
三、通过典型例题，提高学生分析、归纳、 运用知识的能力。
（一）比较ΔH大小的方法 4．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -484 kJ/mol， 则反应：H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) 的ΔH为 ( A) A．大于242 kJ/mol B．小于242 kJ/mol C．-242 kJ/mol D．+242 kJ/mol
第一章化学反应与能量转 化过关检测 讲评
常艳玲
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优秀试卷展示：
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１． 平均分： 86.1分 最高分： 99分 最低分： 69分 ２． 分数段：
90-100
80-89
70-79
60-69
18人
26人
9人
1人
表扬：
90分以上的同学18人:
审题细致点；基础牢固点； 思路宽广点；方法灵活点； 解题规范点；心态改善点； 信心提高点；成绩进步点。
练习4
（二）电化学的定量计算 总结:
18题、23题
1．根据电子守恒法计算 先判断出装置的类型，再判断串联电路、阴阳两极 产物、相同电量等，计算时依据电路中转移的电子 数相等。 2．根据关系计算 根据总反应式中反映出的物质的量的关系或由得失 电子守恒定律关系建立已知量与未知量之间的桥梁， 建立计算所需的关系式，如 物质： H2～O2～Cl2～Cu～Ag～H＋～OH－～e－ n(mol) 2 1 2 2 4 4 4 4
思路不规范
碳直接燃 烧生成CO2
(2)煤作为燃料有两种途径： Ⅰ.C（s）＋O2(g)===CO2(g)
Ⅱ.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH1＝ΔH2＋0.5（ΔH3＋ΔH4 ）
ΔH碳先制备 1<0
一卷选择题 出错人数
题 2 目 3 4 8 9 10 11 13 14 15 16 17 18
2 4 4 3 2 2 6 13
出 12 3 错 人 数
9 15 7
一卷全对的同学：葛玉迪、孙联臣、王增敏、李 学礼、耿全成、杜磊、杨玉霞、秦夕朋、陈兵、 高文杰、潘福奎、赵婕、刘芳、刘文文等17人。
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