2020年上海市高考化学模拟试题与答案(二)

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上海2020年黄浦区高考化学二模卷-2019-2020学年第二学期高中学业等级考科目阶段性调研化学试卷(有答案)

黄浦区2019学年度第二学期高中学业等级考科目阶段性调研化学试卷考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（共40分，每小题2分。

每小题只有一个正确答案）1．化学与生活密切相关，下列物质的用途中有电子转移的是A．氢氧化铝可作胃酸的中和剂B．氯化铵溶液作除锈剂C．84消毒液作消毒剂D．白醋作除垢剂2．下列过程中属于人工固氮的是A．用氨气和二氧化碳合成尿素B．工业合成氨C．闪电时，氮气转化为一氧化氮D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵3．金属冶炼通常有热分解法、热还原法和电解法。

下列四种金属中，冶炼方法与其它三种金属不同的是A．Na B．Mg C．Al D．Fe4．下列变化不能通过一步反应直接完成的是A．Al→Al3+B．Na2SO3→NaOH C．Al2O3→Al(OH)3D．Fe(OH)2→Fe(OH)35．检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作中最合理的是A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液C．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液6．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法错误的是A．18O存在于乙酸乙酯中B．18O存在于水中C．此反应属于取代反应D．生成的乙酸乙酯的相对分子质量为907．关于右图所示的番茄电池，下列说法正确的是A．电子由铜通过导线流向锌B．该装置是将电能转化为化学能的装置C．锌电极发生氧化反应D．电流由锌通过导线流向铜8．关于有机物的下列说法正确的是A．煤的干馏过程为物理过程B．己烷和己烯都可以与氯气反应C．酸性高锰酸钾可以氧化苯和甲苯D．聚乙烯和苯都可以与氢气发生加成反应9．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A．1,3−丁二烯B．乙烷C．甲苯D．丙炔10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料11．有关FeCl3变色反应的叙述正确的是①向FeCl3溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色②向FeCl3溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀③将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变成蓝色A．①②③B．①③C．②③D．①②12．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

2020年上海市崇明区高考化学二模试卷 (含答案解析)

2020年上海市崇明区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共20.0分）1.下列各组物质中，具有相同酸根的一组是()A. K2SO4、Na2SO3B. K2MnO4、NaMnO4C. CaCl2、NaClD. NaCl、KClO32.明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”.该过程中“灰”的作用是()A. 萃取B. 吸附C. 结晶D. 蒸发3.下列分子为极性分子的是()A. BF3B. NH3C. SO3D. CS24.既不是电解质，又不是非电解质的是()A. 氯气B. 二氧化硫C. 酒精D. 冰醋酸5.下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A. H2+Cl2 点燃 ̲̲̲̲̲̲̲̲2HClB. 2KMnO4 加热 ̲̲̲̲̲̲̲̲K2MnO4+MnO2+O2↑C. CaO+H2O=Ca(OH)2D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6.与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是()A. 提高了原料利用率B. 降低了生产成本C. 减少了环境污染D. 减轻了对设备的腐蚀7.下列物质属于同分异构体的一组是()A. 与互为同分异构体B. CH3−CH2−CH2−CH3与C. C2H6与C3H8D. O2与O38.下列关于卤素的说法正确的是()A. 将少量溴水加入KI溶液中，再加入苯，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色B. 液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封C. Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质D. 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃9.下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是()A. 食盐溶解B. 干冰升华C. 氯化铵受热D. 电解水293Lv的叙述错误的是()10.第116号元素Lv 的名称为鉝。

关于 116A. 原子序数116B. 中子数177C. 核外电子数116D. 相对原子质量29311.下列物质中，既属于钾盐又属于碳酸盐的是()A. KNO3B. Na2CO3C. Na2SO4D. K2CO312.下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是()A. 电子亚层(能级)是描述电子运动的电子云状态B. 只有在电子能层、电子能级、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来C. 必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数D. 电子云伸展方向与能量大小是无关的13.下列电离方程式不正确的是()A. Ba(OH)2=Ba2++2OH−B. KNO3=K++NO 3−C. H2SO4=2H++SO 42−D. NaHCO3=Na++H++CO 32−14.欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是()A. 测得其pH=7B. 电解时得到H2与O2的体积比为2∶1C. 遇钠生成氢气D. 1.01×105Pa时沸点为100℃15.用式量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为()A. 16B. 8C. 10D. 1216.已知A2(g)+B2(g)=2AB(g)ΔH的能量变化如图所示。

【精品高考化学】2020年上海市金山区高考化学二模试卷+答案

2020年上海市金山区高考化学二模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（） A ．酒曲捣碎B ．酒曲发酵C ．加热蒸馏D ．泉水勾兑2．（2分）用化学用语表示2H 2S+3O 2 →点燃2SO 2+2H 2O 中的相关微粒，其中正确的是（） A ．中子数为18的硫原子：18S B ．H 2O 的结构式：H ﹣O ﹣H C ．H 2S 的比例模型：D ．S 的原子结构示意图：3．（2分）下列气态氢化物中最不稳定的是（） A ．H 2OB ．HFC ．H 2SD ．PH 34．（2分）下列过程中破坏的化学键只有共价键的是（） A ．石墨转化为金刚石 B ．NaOH 溶于水C ．干冰升华D ．NH 4Cl 分解5．（2分）加入氧化剂才能实现的过程是（） A ．Cl 2→ClO ﹣B ．SO 2→SO 42﹣C ．N 2→NH 3D ．Al 3+→AlO 2﹣6．（2分）常温下，0.05 mol/L 稀硫酸中OH ﹣浓度是（mol/L ）（） A ．1×10﹣12B ．2×10﹣12C ．1×10﹣13D ．2×10﹣137．（2分）0.1 mol Cu 与足量浓硫酸加热，充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量为（mol ）（） A ．＜0.1B ．0.1C ．＜0.2D ．0.28．（2分）侯氏制碱法中没有用到的原料是（） A ．CaOB ．NaClC ．NH 3D ．CO 29．（2分）仅用蒸馏水不能鉴别出的一组物质是（） A ．乙酸乙酯、乙醇 B ．无水硫酸铜、小苏打 C ．烧碱、硝酸铵D ．硫化亚铁、氧化铜10．（2分）邮票背面的粘合剂可用水浸除去，根据“相似相溶”原理，该粘合剂的成分可能是（）A．B．C．D．11．（2分）H2C＝CH﹣CH＝CH2通过一步反应不能得到（）A．B．C．D．CO212．（2分）下列反应不属于离子反应的是（）A．乙醇与乙酸B．氨水与醋酸C．碳酸钙与盐酸D．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液13．（2分）有关磷原子最外层电子的描述正确的是（）A．有2种不同运动状态B．有5种不同能量C．有4种不同的伸展方向D．只有1种自旋方向14．（2分）在10mL浓度均为0.1 mol/L的AlCl3与MgCl2混合溶液中，加入60mL、0.1 mol/L的NaOH溶液后，铝元素的存在形式是（）A．Al3+、Al（OH）3B．Al（OH）3C．AlO2﹣、Al（OH）3D．AlO2﹣15．（2分）锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。

2020年上海市虹口区高考化学一模试卷 (含答案解析)

2020年上海市虹口区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列实验现象与氧化还原反应无关的是()A. 碳酸钠溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B. 硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C. 向双氧水中加入二氧化锰产生气泡D. 铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射2.下列物质中含有极性共价键的是()A. 氢气B. 氮气C. 氧气D. 氨气3.物质制备是化学研究的主要任务之一．下列操作正确的是()A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B. 除去乙烷中混有的少量乙烯：将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中C. 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后放出下面有机层再分离D. 检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热4.下列有关物质性质的说法错误的是()A. 热稳定性：HCl>HIB. 沸点：H2O<H2S<H2SeC. 酸性：HClO4>H2SO4．D. 离子半径：N3−>O2−>F−5.下列烷烃命名正确的是()A. 1，4−二甲基丁烷B. 3−甲基−4−乙基己烷C. 2−乙基戊烷D. 2，3，3−三甲基丁烷6.某溶液中存在较多的H+、SO42−、Cl−，该溶液中还可能大量存在的离子是()A. OH−B. Ba2+C. NH4+ D. Ag+7.SO2溶于水所得溶液的性质为()A. 有氧化性，无还原性，无酸性B. 无氧化性，有还原性，无酸性C. 有氧化性，有还原性，有酸性D. 无氧化性，有还原性，有酸性8.某有机物X的结构简式如图所示，则下列说法正确的是()A. X的分子式为C12H14O5B. 1mol X最多消耗1mol NaOHC. X在一定条件下能发生取代、加成、加聚、氧化等反应D. X苯环上的二氯代物有7种(不考虑立体异构)9.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中错误的是()A. 四种元素中，X的单质最稳定B. 气态氢化物稳定性：HY>H2ZC. 原子半径：W>YD. W在周期表中的位置为：第2周期第5族10.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 标准状况下，11.2L的三氯甲烷所含的分子数为0.5N AB. 28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC. 2.8g[CH2−CH2]n中含有的碳原子数为0.2N AD. 1 mol甲基(−CH3)所含的电子总数为10N A11.下列叙述中错误的是()A. 虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B. 纯水的pH随温度的升高而减小C. 在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH−)增大D. 在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离12.常温下某溶液中，由水电离出的c(H+)为1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是()A. K+、Na+、SO42—、NO3—B. Na+、K+、S2—、CO32—C. Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42—D. NH4+、Cl—、K+、SO32—13.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是()A. [Na+]+[H+]=[OH−]+[HCO3−]+[CO32−]B. [Na+]>[CO32−]>[HCO3−]>[OH−]C. [Na+]=2[CO32−]+2[HCO3−]+2[H2CO3]D. [Na+]>[HCO3−]>[CO32−]>[OH−]14.挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染，VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有NO x等二次污染物产生等优点。

2020年上海市黄浦区高考一模化学试卷(含答案)

黄浦区2019~2020年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2019.12相对原子质量：H–1 C–12 N–14 O–16 Na–23 Cl–35.5一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 我国自主研发的大飞机 C919 其主结构材料大量使用了铝锂合金，利用的是铝锂合金的A. 低密度、高强度B. 高强度、导热性C. 低密度、导电性D. 导热性、导电性2. Yba2Cu8O x(Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于89 39Y 的说法错误的是A. 属于金属元素B. 质子数与中子数之差为 50Y 是钇元素的两种同位素C. 原子的核外电子数为 39D. 和90393. 合成氨工业上，采用氮氢循环操作的主要目的是A. 加快反应速率B. 提高氨气的平衡浓度C. 降低氨气的沸点D. 提高氮气和氢气的利用率4. 化工上大量获得乙烯、丙烯的方法是A. 煤的干馏B. 石油的裂解C. 石油的裂化D. 石油的分馏5. 一定不会影响化学平衡移动的因素是A. 温度B. 浓度C. 催化剂D. 压强6. 在实验室中，要想使 AlCl3溶液中的 Al3+全部沉淀出来，应选用的试剂是A. 石灰水B. 氢氧化钠溶液C. 硫酸D. 氨水7. 水溶液能导电但属于非电解质的物质是A. SO2B. Cl2C. NH4NO3D. CH3CH2COOH8. LiH 在熔融状态下能导电。

有关分析错误的是A. 原子半径：Li＞HB. 离子半径：Li+＞H–C. 氢、锂都是第 IA 族元素D. 电子式：9. 下列化合物中同分异构体数目最少的是A. 丁烷B. 丁醇C. 丁烯D. 乙酸乙酯10. 下列用最外层电子排布式所表示的各对原子中，能形成共价化合物的是A. 3s23p1和 2s22p4B. 3s2和 2s22p5C. 2s22p2和 3s23p5D. 3s2和 3s23p611. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A. Al→Al2O3→Al(OH)3B. Fe→Fe(OH)3→Fe3O4C. S→SO3→H2SO4D. N2→NO→NO212. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D. 将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体13. 常温下，下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A. K+、Na+、AlO2–、Cl–B. NH4+、NO3–、Cl–、SO32–C. Fe2+、Al3+、SO42–、NO3–D. K+、Na+、Fe3+、SO42–14. 关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生聚合反应C. 分子中所有原子处于同一平面D. 易溶于水和甲苯15. 有关化学键与晶体的说法正确的是A. 两种元素组成的分子中一定只有极性键B. 熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D. 分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高16. 能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案是17. 下列反应的离子方程式正确的是A. 氯化铝溶液中滴加足量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O → Al(OH)3↓+ 3NH4+B. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3–+ OH––→ CO32–+ H2OC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+ + SO42–→ BaSO4↓D. 向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2+ + 4Br–+ 3Cl2 → 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl–18. 国际计量大会第 26 届会议修订了阿伏加德罗常数（N A=6.02214076×1023mol–1)，于2019 年 5 月 20日正式生效。

【精品高考化学】2020年上海市松江区高考化学二模试卷+答案

2020年上海市松江区高考化学二模试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）化学与社会、生产、生活密切相关。

下列做法值得提倡的是（）A．小苏打用作净水剂B．饮高度酒预防新冠肺炎C．漂粉精作食品漂白剂D．“地沟油”加工为生物燃料2．（2分）下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（）A．B．2S22P6C．CH4O D．C3．（2分）下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．水结为冰D．氯化氢气体溶于水4．（2分）同素异形体、同位素、同系物描述的对象主体依次为（）A．单质、原子、化合物B．元素、单质、化合物C．无机化合物、元素、有机化合物D．原子核、原子、分子5．（2分）向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是（）A．硫酸工业B．合成氨工业C．纯碱工业D．石油化工6．（2分）工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是（）A．烧碱B．NaClO 溶液C．盐酸D．氮肥NH4Cl 7．（2分）短周期元素的离子M2+和N2﹣具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）A．M2+的离子半径比N2﹣小B．M的原子序数比N小C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等8．（2分）海带中提取碘的实验中，下列物质分离方法未涉及的是（）A．灼烧B．萃取C．过滤D．蒸发9．（2分）重复结构片段为…﹣CH2﹣CH＝CH﹣CH2﹣…的高分子化合物的单体是（）A．乙烯B．乙炔C．1，3﹣丁二烯D．正丁烯10．（2分）有关酸碱中和滴定的说法正确的是（）A．可用石蕊作指示剂B．滴定时眼睛注视滴定管中液面下降C．需做平行实验2～3次D．当溶液颜色变化时立即读数11．（2分）下列物质不和NaOH溶液反应的是（）A．NaHCO3B．Fe（OH）3C．Al2O3D．H2S 12．（2分）在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（）A．向150mL 3mol•L﹣1的稀硝酸中加入6.4g铜．B．标准状况下，将1g铁片．．投入15mL 18.4mol•L﹣1的硫酸中C．用50mL 8mol•L﹣1浓盐酸．．与10g二氧化锰共热制取氯气D．5×107Pa、500℃和铁触媒条件下，用1mol氮气．．和4mol氢气合成氨13．（2分）与如图图象有关的叙述，正确的是（）A．H2O（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和B．表示的热化学方程式为：H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H＝﹣241.8kJ•mol﹣1C．表示1mol H2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量D．表示2mol H2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ 14．（2分）有关电化学原理的推断正确的是（）A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e→4OH﹣C．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl﹣﹣2e→Cl2↑D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀15．（2分）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，下列图示装置能达到实验目的的是（）A．B．C．D．16．（2分）氨气与氟气反应得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N．下列有关说法错误的是（）A．M既是氧化产物，又是还原产物B．M是极性分子，其还原性比NH3强C．N中阴、阳离子均为10电子微粒D．N中既含有离子键，又含有共价键17．（2分）关于KHCO3溶液的说法正确的是（）A．温度升高，c（HCO3﹣）增大B．溶质的电离方程式为KHCO3→K++H++CO32﹣C．温度不变，加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积变大D．离子浓度关系：c（K+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）18．（2分）以下除杂方法（括号内为杂质）中，错误的是（）A．CH3CH2OH（H2O）：加CaO，蒸馏B．NaCl（I2）：加热，升华C．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液D．NaCl（KNO3）：配成溶液，降温结晶19．（2分）常温下，将一定量的氯气通入100mL 4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O．充分反应后，下列说法正确的是（N A 为阿伏加德罗常数）（）A．当通入的Cl2为2.24L时，反应中电子转移数目为0.1N AB．当电子转移数目为0.2N A时，溶液质量增加14.2gC．当溶液中Na+为0.4N A时，溶液中的Cl﹣为0.2N AD．当溶液质量增加7.1g时，溶液中ClO﹣为0.1N A20．（2分）25℃，有V1mL、pH＝9的氨水（A），V2mL、pH＝10的氨水（B），V3mL、pH ＝10的NaOH溶液（C），它们能中和同量的盐酸。

2020届高考化学模拟预测试卷以及答案(全国2卷)

2020届高考化学模拟预测试卷（全国2卷）姓名________准考证号_______绝密★启用前考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

时量150分钟，满分300分。

答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2.作答选择题，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

作答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束时，监考员将题卷、答题卡一并收回。

一、选择题：本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题目要求的。

1．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸烧碱醋酸B．硫酸铜醋酸C．高锰酸钾乙醇醋酸D．磷酸二氧化碳硫酸钡2．如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（）A．闭合K1构成原电池，闭合K2构成电解池B．K1闭合，铁棒上发生的反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K1闭合，石墨棒周围溶液PH逐渐升高3．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

下列叙述正确的是（）A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2B．放电时，正极区溶液的pH减小C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极4．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图。

下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO25．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO 3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO 3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2OC．向NH 4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3-+OH-+Ba2+H2O+BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++NH3+Ag↓+H2O 6．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是（）A．B．C．D．7．如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、非选择题：共174分。

2020届高考化学模拟卷(二)(全国I卷)(详细解析)

2020届高考化学模拟卷（二）（全国I卷）一．单选题（本题共7小题，每小题6分，共42分）7、水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。

其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。

游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。

下列说法中正确的是A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂白粉长期露置在空气中会失效8、用化学用语表示2Na+ 2H2O＝2NaOH + H2↑中的相关微粒，其中正确的是O B．NaOH的电子式：A．中子数为10的氧原子：188C．Na+的结构示意图：D．H2O的比例模型：9、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．17g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9N AB．90g果糖(C6H12O6，分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3N AC．1mol由乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3)组成的混合物中含有的羟基数目为N AD．已知22688Ra→X+42He，则0.5molX中含有的中子数为34N A10、下列关于有机物的说法正确的是（）A．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键B．蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程C．四苯基乙烯（）所有碳原子一定处于同一平面D．化学式为9182C H O且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的9182C H O的结构有16种11、某实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Br2的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。

已知：可能用到的数据信和装置如下：下列说法错误的是A．实验时，①的反应的离子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2B．②中的玻璃直管最好换成一个倒扣的漏斗，与NaOH溶液液面相切C．用③进行萃取时，选择CCl4比乙苯更合理D．④中温度计水银球低于支管过多，导致Br2的产率低12、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。

上海市青浦区2020-2022年高考化学三年模拟(二模)试题汇编-选择题

上海市青浦区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题1．（2020·上海青浦·统考二模）氦-3聚变（3He+3He→4He+2H）可作为未来可控核聚变的清洁能源，下列说法正确的是A．氦-3聚变属于化学变化B．3He和4He具有相同的质量数C．He位于第1周期第ⅡA族D．2H和3He具有相同的中子数2．（2020·上海青浦·统考二模）下列物质中不含化学键的是A．Si B．S C．Ar D．Fe3．（2020·上海青浦·统考二模）下列有关海洋资源的利用，未涉及氧化还原反应的是A．海水提溴B．海水淡化C．氯碱工业D．海带提碘4．（2020·上海青浦·统考二模）不能用于杀菌消毒试剂的是A．75%酒精B．3%双氧水C．漂粉精D．食醋5．（2020·上海青浦·统考二模）下列反应与酸雨的形成无关的是A．CO2+H2O⇌H2CO3B．SO3+H2O=H2SO4C．2H2SO3+O2=2H2SO4D．N2+O2放电2NO6．（2020·上海青浦·统考二模）聚丙烯是生产医用口罩最核心的材料，下列有关聚丙烯的说法正确的是A．属于纯净物B．单体为CH3—CH＝CH2，可以通过石油裂解获取C．结构简式为D．所有碳原子一定共面7．（2020·上海青浦·统考二模）关于化合物2—苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色B．与甲苯互为同系物C．最多能与4molBr2发生加成反应D．与互为同分异构体8．（2020·上海青浦·统考二模）铁粉、食盐、炭粉等混合常作为食品脱氧剂，下列有关说法正确的是A．脱氧剂工作原理是将电能转化为化学能B．食盐可以加速包装袋中氧气的吸收C．铁最终被氧化为Fe(OH)2D．炭粉上发生的电极反应为：O2+4e-=2O2-9．（2020·上海青浦·统考二模）有关酸碱滴定实验，下列说法的正确的是A．滴定管和锥形瓶都需要使用蒸馏水和待装液润洗B．滴定前，必须将滴定管中液体的液面调至0刻度C．滴定至终点时，溶液一定呈中性D．测定待测液的浓度，至少需要完成两组平行实验，取消耗标准液的平均值10．（2020·上海青浦·统考二模）将一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，再加入适量BaCl2溶液，一定会大量增加的是A．H+B．SO42-C．Ba2+D．Fe2+11．（2020·上海青浦·统考二模）化学实验常对“纸”进行湿润，以下说法正确的是A．用湿润的pH试纸测定某酸溶液的pHB．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气C．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中D．用湿润的红色石蕊试纸检验浓盐酸的挥发性12．（2020·上海青浦·统考二模）25℃、101kPa时，能量转化如图，下列说法正确的是A．热化学方程式2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)+282.9kJB．CO2是由极性键构成的极性分子C．1molC(s)与1molCO2(g)生成2molCO(g)反应为放热反应D．相同条件下，1molC(s)和0.5molO2(g)总能量高于1molCO(g)的能量13．（2020·上海青浦·统考二模）向含有水分的蔗糖中缓慢注入浓硫酸，不能显示浓硫酸的A．酸性B．吸水性C．脱水性D．氧化性14．（2020·上海青浦·统考二模）关于NH4NO3的说法正确的是A．属于共价化合物B．溶于水放热C．既属于铵态氮肥也属于硝态氮肥D．属于弱电解质15．（2020·上海青浦·统考二模）胆矾的结晶水含量测定实验，恒重操作用不到的仪器是A．B．C．D．16．（2020·上海青浦·统考二模）如图为乙酸丁酯制备的实验装置，下列说法正确的是A．玻璃导管的主要作用是平衡试管内外压强B．该装置适用于乙酸乙酯的制备C．加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率D．分离提纯乙酸丁酯的方法是将混合物直接分液17．（2020·上海青浦·统考二模）一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和4molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

【精品高考化学】2020年上海市徐汇区高考化学二模试卷+答案

2020年上海市徐汇区高考化学二模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）日常生活中，下列试剂或方法不能起到消毒、杀菌作用的是（）A．75%酒精B．紫外线照射C．明矾D．84消毒液2．（2分）工业上获得大量乙烯的方法是（）A．卤代烃消除B．煤高温干馏C．炔烃加成D．石油裂解3．（2分）下列分离提纯操作与物质溶解性无关的是（）A．蒸馏B．萃取C．纸上层析D．分液4．（2分）实验室保存下列试剂时应使用如图试剂瓶的是（）A．硝酸银固体B．烧碱溶液C．浓硝酸D．浓硫酸5．（2分）能说明CS2是非极性分子的事实是（）A．是对称的直线型分子B．CS2沸点高于CO2沸点C．能在空气中燃烧D．分子中存在碳、硫双键6．（2分）铟（49In）与铷（37Rb）同周期，与铝（13Al）同主族。

下列说法正确的是（）A．In位于第四周期第ⅢA族B．原子半径：In＞RbC．金属性：In＞Al D．碱性：In（OH）3＞RbOH 7．（2分）Be元素与Al元素性质相似，下列说法错误的是（）A．BeCl2溶液呈酸性B．BeO能与NaOH溶液反应C．Be（OH）2 不溶于弱碱D．蒸干BeCl2溶液可得BeCl2晶体8．（2分）常温下，用下列试剂鉴别浓硫酸与稀硫酸，现象差异不大的是（）A．pH试纸B．金属铜C．金属铁D．胆矾晶体9．（2分）下列有机物中，既能发生水解又能发生消去反应的是（）A．乙醇B．一溴乙烷C．乙酸乙酯D．苯10．（2分）化学家用锌片与铜片并夹以食盐水浸湿的布片叠成如图所示装置，下列说法正确的是（）A．该装置将电能转化为化学能B．锌片上有H2生成C．Cu片被还原D．Zn片被氧化11．（2分）下列变化中，气体被氧化的是（）A．C2H2通入酸性KMnO4溶液B．Cl2通入KBr溶液C．H2S通入CuSO4溶液D．NH3通入AlCl3溶液12．（2分）向下列溶液中加入少量过氧化钠固体，肯定不会产生沉淀的是（）A．氯化铁溶液B．饱和碳酸氢钠溶液C．硫化钠溶液D．饱和氢氧化钙溶液13．（2分）如图表示实验状态下的启普发生器，相关推测错误的是（）A．该装置气密性良好B．可能在制取乙炔C．可能在制取硫化氢D．该装置活塞处于关闭状态14．（2分）下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是（）A．己烷（己烯）﹣﹣溴水，分液B．乙烯（二氧化硫）﹣﹣氢氧化钠C．硝基苯（苯）﹣﹣蒸馏D．乙酸乙酯（乙醇）﹣﹣碳酸钠溶液，分液15．（2分）与100mL 0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中c（NH4+）基本相同的是（）A．200 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液B．50 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液C．100 mL 0.2 mol/L NH4HSO4D．50 mL 0.2 mol/L氨水16．（2分）NO2﹣既有氧化性，又有还原性。

【精品高考化学】2020年上海市普陀区高考化学二模试卷+答案

2020年上海市普陀区高考化学二模试卷一、选择题1．（2分）煤干馏的目的是得到（）A．乙烷B．乙烯C．苯D．乙醛2．（2分）生产原料选择合理的是（）A．制耐火砖：AlCl3B．制自热餐盒发热剂：NH4ClC．制电木（绝缘塑料）：HCHOD．制PVC（聚氯乙烯）薄膜：CH2＝CH23．（2分）医用口罩主要采用聚丙烯材质，则聚丙烯说法正确的是（）A．结构简式B．能使酸性KMnO4 溶液褪色C．单体中所有碳原子共面D．单体没有同分异构体4．（2分）不能用水浴加热的实验是（）A．苯的硝化反应B．乙醛的银镜反应C．实验室制乙酸乙酯D．实验室制乙酸丁酯5．（2分）石蕊是一种有机弱酸，石蕊分子（HZ）及其酸根离子（Z﹣）在水溶液中呈现不同的颜色。

则Z﹣的颜色是（）A．蓝色B．紫色C．红色D．由溶液酸碱性确定6．（2分）不能和铁反应的溶液是（）A．H2S B．NaOH C．Fe2（SO4）3D．Cl27．（2分）洛匹那韦被推荐用于治疗新冠冠状病毒感染，其结构如图所示。

则洛匹那韦（）A ．属于高分子化合物B ．属于芳香烃C ．含有酯基D ．能发生加成反应8．（2分）下列反应能发生并用于化工生产的是（）A ．制盐酸：Cl 2+H 2光照¯2HClB ．制取镁：MgCl 2（溶液）电解¯Mg+Cl 2↑C ．制乙烯：C 2H 5OH ⇌170浓H 2SO 4CH 2＝CH 2↑+H 2OD ．制乙醇：CH 2＝CH 2+H 2O⇌高温、高压催化剂C 2H 5OH9．（2分）肯定能得到Al （OH ）3 的一组物质是（） A ．Al 片和 NaOH 溶液B ．Al 2O 3 粉末和 H 2OC ．Al 2（SO 4）3 溶液和NH 3•H 2OD ．AlCl 3 溶液和 NaOH 溶液10．（2分）对如图实验现象描述或分析正确的是（）A ．溶液变蓝色B ．Cu 片上有气泡C ．Zn 是氧化剂D ．Cu 是氧化剂11．（2分）科学家在 20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”。

高考化学真题模拟题专项汇编__02化学计量与化学计算含解析

专题02 化学计量与化学计算2020年高考真题1．【2020新课标Ⅲ】N A是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子【答案】C【解析】A．标准状况下22。

4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N,则每个N2分子含有(14—7）×2=14个中子,1mol该氮气含有14N A个中子，不是7N A，且构成该氮气的氮原子种类并不确定,故A错误;B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的,所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质,12g石墨烯和12g金刚石均相当=1molC原子,所含碳原子数目为N A个,故C 于12g碳原子,即12g12g/mol正确；D．1molNaCl中含有28N A个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C.2．【2020年7月浙江选考】为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（)A．，完全反应转移的电子数为B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为C．常温下，的溶液中，水电离出的数为D．浓度为的溶液中,阴离子数为【答案】A【解析】A．Mn元素的化合价由+7价降至+2价,则4mol完全反应转移电子物质的量为4mol×［(+7)-(+2)］=20mol，即转移电子数为20N A,A正确；B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有:比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e—=Cu2+，当电路中通过的电子数为N A时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0。

2020年上海市奉贤区高考化学二模试卷（含解析）

2020年上海市奉贤区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是()A. 天然气燃烧B. 面包发霉C. 灯泡发光D. 久置的牛奶变酸2.属于人工固氮的是()A. 用N 2和H 2合成氨B. 闪电将空气中N 2转化为NOC. 用NH 3和CO 2合成尿素D. 固氮菌将氮气变成氨3.下列属于化合反应的是()A. Zn +2AgNO 3=Zn (NO 3)2+2AgB. 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3C. Cu(OH)2+2HCl =CuCl 2+2 H 2O D. CaCO 3− △ CaO +CO 2↑4.下列属于碱性氧化物的是()A. CaOB. COC. SiO 2D. H 2O5.反应8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl +N 2可用于氯气管道的检漏。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为9的氮原子：79NB. N 2分子的电子式：C. Cl 2分子的结构式：Cl −ClD. Cl −的结构示意图：6.为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可选用的试剂是()A. K 3[Fe(CN)6]溶液 B. 石蕊试液C. KSCN溶液 D. 酸性KMnO 4溶液7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水8.某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、NO3ˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是( )A. CO32ˉB. OHˉC. Fe2+D. Al3+9.下列关于碱金属元素的说法正确的是( )①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1②原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大③具有相似的化学性质，都是活泼金属④都具有强还原性，在化合物中显+1价⑤化学性质有差别，从Li到Cs，失电子能力逐渐增强A. ①③④B. ①③⑤C. ②④⑤D. 全部10.下列反应能用离子方程式表示的是()①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑A. ①②③B. ①②C. ①③④D. ②④)11.下列实验装置或操作正确的是( A. 除去附着在铁屑表面的铝B. 实验室制取乙酸乙酯C. 实验室制乙烯D. 分离酒精和水) 12.将4种金属分别加入到4支装有稀盐酸的试管中，记录的现象如下表所示，正确的是( 选项加入的金属是否有气体产生A铜有B铁有C铝无D镁无13.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定A. AB. BC. CD. D)结果偏低的是( A. 滴定前平视读数，滴定后仰视读数滴定前平视读数，滴定后仰视读数B. 滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C. 取NaOH 溶液时先平视读数，后仰视读数溶液时先平视读数，后仰视读数 D. 盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗2次～3次 14. 下列有关说法中正确的是( ) A. 某温度时的混合溶液中c(H +)=√K W mol ⋅L −1，说明该溶液呈中性(K w 为该温度时水的离子积常数) B. 由水电离出的c(H +)=10−12mol ⋅L −1的溶液中：Na +、Ba 2+、HCO 3−、Cl −可以大量共存可以大量共存C.已知K sp (AgCl)=1.56×10−10，K sp (Ag 2CrO 4)=9.0×10−12.向含有Cl −、CrO 42−且浓度均为0.010mol ⋅L −1溶液中逐滴加入0.010mol ⋅L −1的AgNO 3溶液时，CrO 42−先产生沉淀先产生沉淀 D. 常温下pH =7的CH 3COOH 和NaOH 混合溶液中，c(Na +)>c(CH 3COO −)15. 现有三种有机物甲、乙、丙，其结构如图所示：下列有关说法中错误的是( ) A. 甲、乙、丙都是芳香族化合物，只有两种能与碳酸氢钠溶液反应甲、乙、丙都是芳香族化合物，只有两种能与碳酸氢钠溶液反应B. 只用碳酸氢钠溶液和银氨溶液能检验甲、乙、丙只用碳酸氢钠溶液和银氨溶液能检验甲、乙、丙C.与足量氢气反应，相同物质的量的甲、乙、丙消耗氢气的物质的量之比为3：4：3 D. 甲的化学式为C 11H 14O 2，乙含有两种含氧官能团，乙含有两种含氧官能团 16. 下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是 ( ) A. 硫黄矿制备硫酸经历两步：B. 酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C. 向盛饱和Na 2S 2O 3溶液的试管中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊溶液的试管中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D. 土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS 很稳定，不具有还原性很稳定，不具有还原性17. NH 3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见下图)，下列说法正确的是 ( )A. NH 4Cl 和NaHCO 3都是常用的化肥都是常用的化肥B. NH 4Cl 、HNO 3和Na 2CO 3受热时都易分解受热时都易分解C. NH 3和NO 2在一定条件下可发生氧化还原反应在一定条件下可发生氧化还原反应D. 图中所涉及的盐类物质均可发生水解图中所涉及的盐类物质均可发生水解18. 图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、甲、乙、丙、丁分别为Mg 、BaCl 2、Na 2CO 3、HCl 中的一种，下列说法正确的是( ) A. 甲是Na 2CO 3B. 乙是MgC. 反应①②是非氧化还原反应是非氧化还原反应D. 丙与丁发生反应时，丁是还原剂丙与丁发生反应时，丁是还原剂19. 下列关于反应能量的说法正确的是() A. Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4(aq)+Cu(s)；△H =−216kJ/mol ，E 反应物>E 生成物 B. CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)； △H =+178.5kJ/mol ，E 反应物>E 生成物C. HI(g)⇌1/2H 2(g)+1/2I 2(s)；△H = −26.5kJ/mol ，由此可知1mol HI 在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ 的能量的能量D. H +(aq)+OH −(aq)=H 2O(l)；△H = −57.3kJ/mol ，含1molNaOH 水溶液与含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ 20. 下列叙述正确的是( ) A. 95℃纯水的pH <7，说明加热可导致水呈酸性，说明加热可导致水呈酸性B. pH =3的醋酸溶液稀释至10倍后pH =4C. 0.2mol/L 的盐酸与0.1 mol/L 的盐酸等体积混合后pH =1.5 D. 若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）21.氮化钙(Ca3N2)常用作合成氮化物的原料，某实验小组在加热条件下用纯净的氮气与钙粉制备少量氮化钙。

【精品高考化学】2020年上海市杨浦区高考化学一模试卷+答案

2020年上海市杨浦区高考化学一模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。

该钢材与生铁比较错误的是（）A．抗震性好B．耐腐蚀强C．含碳量高D．都导电导热2．（2分）对石油和煤的分析错误的是（）A．都是混合物B．都含有机物C．石油裂化和煤干馏得到不同的产品D．石油分馏和煤干馏原理相同3．（2分）元素周期表中，铟（In）与铝同主族，与碘同周期。

由此推断（）A．In最外层有5个电子B．In的原子半径小于IC．In（OH）3的碱性强于Al（OH）3D．In属于过渡元素4．（2分）氮化碳（C3N4）的硬度大于金刚石，则氮化碳中（）A．只有共价键B．可能存在离子C．可能存在N≡N D．存在极性分子5．（2分）工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是（）A．铝还原性较强B．铝能形成多种合金C．铝相对锰、钒较廉价D．反应放出大量的热6．（2分）与氢硫酸混合后无明显现象的是（）A．NaOH溶液B．亚硫酸C．FeCl3溶液D．氯水7．（2分）同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是（）A．2W（l）+Y（l）→2Z（g）+Q1B．2W（g）+Y（g）→2Z（l）+Q2C．2W（g）+Y（g）→2Z（g）+Q3D．2W（l）+Y（l）→2Z（l）+Q4 8．（2分）同温同压同体积的H2和CO（）A．密度不同B．质量相同C．分子大小相同D．分子间距不同9．（2分）没有涉及到氧化还原反应的是（）A．Fe3+和淀粉检验I﹣B．氯水和CCl4检验Br﹣C．新制Cu（OH）2、加热检验醛基D．硝酸和AgNO3溶液检验Cl﹣10．（2分）向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定（）A．含Cu2+B．含Fe2+C．呈中性D．含Fe2+和Cu2+11．（2分）异戊烷的（）A．沸点比正己烷高B．密度比水大C．同分异构体比C5H10多D．碳碳键键长比苯的碳碳键长12．（2分）杜瓦苯（）与苯互为同分异构体，则杜瓦苯（）A．最简式是CH2B．分子中所有原子共平面C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．是CH2＝CH﹣CH＝CH2的同系物13．（2分）N A代表阿伏加德罗常数的值。

上海市浦东新区2020年高考化学二模试题(含解析)

2020年上海市浦东新区高考化学二模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．容量瓶上未必有固定的（）A．溶液浓度B．容量C．定容刻度D．配制温度2．零族元素难以形成化合物的根本原因是它们（）A．都是惰性元素B．化学性质不活泼C．都以单原子分子形式存在D．原子结构均为稳定结构3．氮化铝（AlN）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（）A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．金属晶体4．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（）A．还原性B．漂白性C．酸性D．氧化性5．火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子结构与CO2类似，有关说法正确的是（）A．羰基硫是电解质B．羰基硫分子的电子式为：C．C、O、S三个原子中半径最小的是CD．羰基硫分子为非极性分子6．水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（）A．水分子是含极性键的极性分子B．水的电离方程式为：H2O⇌2H++O2﹣C．重水（D2O）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍D．相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体7．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）A．生铁B．硫酸C．烧碱D．纯碱8．能用离子方程式CO32﹣+2H+→H2O+CO2↑表示的反应是（）A．碳酸钠与足量稀硝酸的反应B．碳酸氢钠与足量盐酸的反应C．碳酸钡与少量稀盐酸的反应D．碳酸钠与足量稀醋酸的反应9．保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失．下列有机物适合用“水封法”保存的是（）A．乙醇B．硝基苯C．甘油D．己烷10．0.1moL/L醋酸用蒸馏水稀释的过程中，下列说法正确的是（）A．电离程度增大，H+浓度增大 B．电离程度减小，H+浓度减小C．电离程度增大，H+浓度减小 D．电离程度减小，H+浓度增大11．关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是（）A．适当升高温度能促进FeCl3水解B．加水稀释能促进其水解，并提高Fe（OH）3的浓度C．加少量浓盐酸能促进FeCl3水解D．保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉12．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示．关于该装置，下列说法正确的是（）A．外电路中电流方向为：X→→YB．若两电极分别为铁棒和碳棒，则X 为碳棒，Y 为铁棒C．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y13．氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示．下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是（）A．④③①②B．③④①②C．③④②①D．④③②①14．乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是（）A．使用蒸馏水B．使用NaHCO3溶液C．使用CuSO4和NaOH溶液D．使用pH试纸15．实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）A．水浴加热B．冷凝回流C．用浓硫酸做脱水剂和催化剂D．乙酸过量16．如图表示某个化学反应过程的能量变化．该图表明（）A．催化剂可以改变该反应的热效应B．该反应是个放热反应C．反应物总能量低于生成物D．化学反应遵循质量守恒定律17．一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是（）A．钾B．镁C．铁D．铜18．中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液类似：c1V1=c2V2，则（）A．终点溶液偏碱性B．终点溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）C．终点溶液中氨过量D．合适的指示剂是甲基橙而非酚酞19．称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为（）A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．4：320．已知HCl的沸点为﹣85℃，则HI的沸点可能为（）A．﹣167℃B．﹣87℃C．﹣35℃D．50℃二、综合分析题（一）氯和溴（本题共17分）21．氯原子核外有种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是．22．铜丝能在氯气中燃烧，铁丝能否？请说出判断依据．．23．将如图装置放置在光亮的地方，随后观察到如下实验现象：大试管内壁上有油状液滴生成、饱和食盐水中有少量固体析出、黄绿色气体颜色变浅、试管内液面有所上升．（1）油状液滴的成分可能是CCl4和．（2）水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制与水的反应．（3）试管内液面上升的原因是极易溶于水．24．溴和氯在元素周期表中均属于族．25．目前从海水提溴（Br2）大致有以下步骤．（1）向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的Br﹣氧化为Br2，该气体是．（2）用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3．1moL Br2需消耗Na2CO3moL．（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式．Br﹣+BrO3﹣+H+→Br2+H2O．（二）工业制氢．（共2小题，满分12分）26．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生某可逆反应，其化学平衡常数表达式为：（1）请写出该反应的化学方程式：．（2）恒温恒容条件下容器中气体的平均相对分子质量、气体的分子总数或混合气体的不再随时间变化，都可说明该反应已达平衡状态．（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t1时的突变一定是因为某种条件的改变，该改变不可能是；a．减小H2浓度b．使用催化剂c．升高温度．27．将水分解制得氢气的一种工业方法是“硫﹣碘循环法”，依次涉及下列三步反应：I．SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HIII．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）III．2H2SO4→2SO2+O2+2H2O（1）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molHI，发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=．相同温度下，若起始加入的HI改为2mol，反应达平衡时H2的量为mol．（2）分析上述反应，下列判断错误的是（填写选项编号，只有一个正确选项）．a．三步反应均为氧化还原反应b．循环过程中产生1molH2，同时产生1molO2c．在整个分解水的过程中SO2和I2相当于催化剂．（三）金属化合物（本题14分）28．某矿物样品（已经剔除其它杂质）含三种氧化物：Al2O3、Fe2O3、CuO，化学兴趣小组欲将三种金属化合物加以分离，最终制得相应的纯净化合物或溶液．实验方案大致如下：（1）纯Fe2O3、CuO的颜色依次是色、色．（2）写出滤液A的主要溶质成分：．（3）由滤液A制AlCl3溶液有①和②两种途径，②与①相比自有其合理之处，理由是：．（4）溶液E中含有三种阳离子．向E中分步滴加NaOH溶液，三种阳离子先后与OH﹣结合，其中列第二位的阳离子能使某种试剂变为血红色，这种试剂是．若矿物样品的质量为m1，所得Fe（OH）3的质量为m2，则样品中Fe2O3的质量分数为．若使Fe3+沉淀这一步加入的NaOH过量，该测定值将（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．（5）将Cu（OH）2溶于稀硫酸，然后制成胆矾晶体，必要的操作步骤依次包括蒸发浓缩、、、洗涤、自然干燥等．（四）有机化学．29．（1）相对分子质量为46的C、H、O化合物，除CH3OCH3外常见的还有两种，分别是和．它们是否为同系物？．（2）两种化合物中共含有三种官能团，分别是基、基、基．（3）两种化合物中，能发生消去反应的是，能发生取代反应的是，能发生氧化反应的是．30．有机化合物A～H的转换关系如所示：（1）A是有支链的炔烃，其名称是．（2）F所属的类别是．（3）写出G的结构简式：．2020年上海市浦东新区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．容量瓶上未必有固定的（）A．溶液浓度B．容量C．定容刻度D．配制温度【考点】N4：计量仪器及使用方法．【分析】根据容量瓶上标有：温度、规格、刻度线分析．【解答】解：因容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，故选A．2．零族元素难以形成化合物的根本原因是它们（）A．都是惰性元素B．化学性质不活泼C．都以单原子分子形式存在D．原子结构均为稳定结构【考点】72：元素周期表的结构及其应用．【分析】最外层电子是2 个或8 个，达到稳定结构，不易得失电子或共用电子对，由此分析解答．【解答】解：零族元素最外层电子是2 个或8 个，达到稳定结构，不易得失电子或共用电子对，这是零族元素难以形成化合物的根本原因，故选D．3．氮化铝（AlN）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（）A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．金属晶体【考点】A6：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】由信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电为共价化合物，熔点高、硬度大，为原子晶体的性质，以此来解答．【解答】解：由信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电为共价化合物，由原子构成，熔点高、硬度大，为原子晶体的性质，所以氮化铝属于原子晶体；故B正确；故选B．4．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（）A．还原性B．漂白性C．酸性D．氧化性【考点】F5：二氧化硫的化学性质．【分析】氧化还原反应中元素化合价升高，体现还原性，溴与二氧化硫二者能发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，使溴水褪色，硫元素化合价升高，体现还原性．【解答】解：溴与二氧化硫二者能发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，溶液中溴的颜色会褪去，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫元素化合价升高（+4→+6），体现还原性，溴元素化合价降低，体现氧化性（0→﹣1），故选A．5．火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子结构与CO2类似，有关说法正确的是（）A．羰基硫是电解质B．羰基硫分子的电子式为：C．C、O、S三个原子中半径最小的是CD．羰基硫分子为非极性分子【考点】8G：原子结构与元素的性质．【分析】羰基硫的分子式是COS，已知羰基硫分子结构与CO2类似，为直线型结构，结构式为O=C=S，则COS的电子式为；因O、S得电子的能力不同，为含C、O之间与C、S之间的极性键的极性分子；C、O原子都含有2个电子层，原子序数越大原子半径越小，则原子半径C＞O；羰基硫自身不能电离，属于非电解质，据此进行解答．【解答】解：A．羰基硫（COS）自身不能电离，属于非电解质，不是电解质，故A错误；B．羰基硫分子结构与CO2类似，为直线型结构，结构式为：O=C=S，则COS的电子式为，故B正确；C．C、O、S三个原子中，S原子电子层最多，S的原子半径最大；C、O原子都含有2个电子层，原子序数越大原子半径越小，则原子半径C＞O，即半径最小的是O，故C错误；D．羰基硫的结构式为O=C=S，因O、S得电子的能力不同，为含C、O之间与C、S之间的极性键的极性分子，故D错误；故选B．6．水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（）A．水分子是含极性键的极性分子B．水的电离方程式为：H2O⇌2H++O2﹣C．重水（D2O）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍D．相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；9O：极性键和非极性键；D6：水的电离．【分析】A．水含H﹣O，为V型结构，正负电荷的中心不重合；B．水为弱电解质，存在电离平衡；C．质量数为2×2+16=20，质子数为1×2+8=10；D．由固态转化为液态，液态转化为气态，均吸热．【解答】解：A．水含H﹣O极性键，为V型结构，正负电荷的中心不重合，则为极性分子，故A正确；B．水为弱电解质，存在电离平衡，电离方程式为H2O⇌H++OH﹣，故B错误；C．质量数为2×2+16=20，质子数为1×2+8=10，则重水（D2O）分子中各原子质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确；D．由固态转化为液态，液态转化为气态，均吸热，气态能量最高，则相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体，故D正确；故选B．7．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）A．生铁B．硫酸C．烧碱D．纯碱【考点】B1：氧化还原反应．【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，据此分析．【解答】解：A．冶炼铁，发生的反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，化合价发生变化，为氧化还原反应，故A不选；B．硫酸工业中存在S～SO2～SO3的转化，化合价发生变化，为氧化还原反应，故B不选；C．涉及的反应为：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，该反应中有电子的转移，属于氧化还原反应，故C不选；D．氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，故D选；故选D．8．能用离子方程式CO32﹣+2H+→H2O+CO2↑表示的反应是（）A．碳酸钠与足量稀硝酸的反应B．碳酸氢钠与足量盐酸的反应C．碳酸钡与少量稀盐酸的反应D．碳酸钠与足量稀醋酸的反应【考点】49：离子方程式的书写．【分析】能用离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示的反应，必须满足可溶性的碳酸盐与强酸或强酸的酸式盐反应生成可溶性盐的一类反应，据此进行判断．A．碳酸钠为可溶性的盐，稀硝酸为强酸，能用离子方程式CO32﹣+2H+→H2O+CO2↑表示的反应；B．碳酸氢钠离子方程式中应该写成碳酸氢根离子形式；C．碳酸钡为沉淀，应写化学式；D．醋酸为弱酸应写化学式．【解答】解：A．碳酸钠与足量稀硝酸的反应，碳酸钠为可溶性的盐，硝酸为强酸，二者反应生成可溶性的硝酸钠，其离子方程式可以用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故A正确；B．碳酸氢根为弱酸的酸式盐，应写成HCO3﹣离子形式，该反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+C02↑，故B错误；C．碳酸钡为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故C错误；D．CH3COOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，其反应的离子方程式为：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故D错误；故选A．9．保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失．下列有机物适合用“水封法”保存的是（）A．乙醇B．硝基苯C．甘油D．己烷【考点】O2：化学试剂的存放．【分析】有机物用水封法保存，则有机物不溶于水，且密度比水大，以此解答．【解答】解：A．乙醇与水互溶，不能用水封，故A不选；B．硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B选；C．甘油与水互溶，不能用水封，故C不选；D．己烷密度小于水，在水的上层，不能用水封法保存，故D不选；故选：B．10．0.1moL/L醋酸用蒸馏水稀释的过程中，下列说法正确的是（）A．电离程度增大，H+浓度增大 B．电离程度减小，H+浓度减小C．电离程度增大，H+浓度减小 D．电离程度减小，H+浓度增大【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加水稀释促进电离，n（CH3COO﹣）和n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，结合溶液体积和物质的量的变化解答该题．【解答】解：醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加水稀释促进电离，n（CH3COO ﹣）和n（H+）增大，但体积增大大于电离程度的倍数，H+浓度减小．故选C．11．关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是（）A．适当升高温度能促进FeCl3水解B．加水稀释能促进其水解，并提高Fe（OH）3的浓度C．加少量浓盐酸能促进FeCl3水解D．保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉【考点】GN：铁的氧化物和氢氧化物；DD：盐类水解的应用．【分析】A．水解为吸热反应；B．加水稀释溶液浓度降低；C．依据同离子效应解答；D．铁粉能够与氯化铁反应生成氯化亚铁．【解答】解：A．水解为吸热反应，升高温度能促进盐类的水解，故A正确；B．加水稀释能促进其水解，但是能使Fe（OH）3的浓度降低，故B错误；C．氯化铁水解生成氢氧化铁和氢离子，加入盐酸，增大氢离子浓度，抑制氯化铁水解，故C错误；D．铁粉能够与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以保存氯化铁溶液不能加入铁，为抑制氯化铁水解应加入少量稀盐酸，故D错误；故选：A．12．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示．关于该装置，下列说法正确的是（）A．外电路中电流方向为：X→→YB．若两电极分别为铁棒和碳棒，则X 为碳棒，Y 为铁棒C．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断X为负极，Y为正极，电流的流向正好与电子的流向相反；较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应．【解答】解：A．根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→→X，故A错误；B．原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，故B错误；C．X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，故C错误；D．X为负极，Y为正极，若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y，故D正确．故选D．13．氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示．下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是（）A．④③①②B．③④①②C．③④②①D．④③②①【考点】15：化学反应的实质；27：工业合成氨．【分析】物质发生化学反应就是构成物质的微粒重新组合的过程，分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，新的分子构成新的物质．氢分子和氮分子都是由两个原子构成，它们在固体催化剂的表面会分解成单个的原子，原子再组合成新的氨分子，据此解答．【解答】解：催化剂在起作用时需要一定的温度，开始时催化剂还没起作用，氮分子和氢分子在无规则运动，物质要在催化剂表面反应，所以催化剂在起作用时，氢分子和氮分子有序的排列在催化剂表面，反应过程中的最小微粒是原子，所以分子先断键形成原子，然后氢原子和氮原子结合成氨分子附着在催化剂表面，反应结束后脱离催化剂表面形成自由移动的氨气分子，从而完成反应，在有催化剂参加的反应中，反应物先由无序排列到有序排列再到无序排列，分子先分成原子，原子再结合成新的分子，故选：A．14．乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是（）A．使用蒸馏水B．使用NaHCO3溶液C．使用CuSO4和NaOH溶液D．使用pH试纸【考点】HA：有机物的鉴别．【分析】乙酸具有酸性，可与碳酸盐、碱等发生复分解反应，乙醛含有醛基，可发生氧化反应，以此解答该题．【解答】解：二者都溶于水，没有明显现象，不能鉴别，乙酸具有酸性，可与NaHCO3溶液生成气体，使pH试纸变红，可鉴别，操作简单，但使用CuSO4和NaOH溶液，需先生成氢氧化铜，然后与乙酸发生中和反应，检验乙醛需要加热，操作较B、D复杂．故选C．15．实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）A．水浴加热B．冷凝回流C．用浓硫酸做脱水剂和催化剂D．乙酸过量【考点】TJ：乙酸乙酯的制取．【分析】A．实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯均采用酒精灯加热；B．制备乙酸丁酯采取直接回流的方法；C．浓硫酸有吸水性、脱水性且做催化剂能加快反应速率；D．乙酸丁酯的制备和乙酸乙酯的制备原料用量区别在于正丁醇和乙醇的价格差异，制备乙酸乙酯，乙醇过量，制备乙酸丁酯，乙酸过量．【解答】解：A．乙酸乙酯沸点770C，乙酸正丁酯沸点1260C，制备乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的温度较高，需要用酒精灯直接加热，不能用水浴加热，故A错误；B．乙酸乙酯采取边反应边蒸馏的方法，但乙酸丁酯则采取直接回流的方法，待反应后再提取产物，故B错误；C．制备乙酸乙酯和乙酸丁酯都为可逆反应，用浓硫酸做脱水剂和催化剂，能加快反应速率，两者措施相同，故C正确；D．制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会使乙醇过量，制备乙酸丁酯时，采用乙酸过量，以提高丁醇的利用率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，故D错误；故选C．16．如图表示某个化学反应过程的能量变化．该图表明（）A．催化剂可以改变该反应的热效应B．该反应是个放热反应C．反应物总能量低于生成物D．化学反应遵循质量守恒定律【考点】BB：反应热和焓变．【分析】由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，正反应为放热反应，加入催化剂，可降低反应的活化能，但反应热不变，以此解答该题．【解答】解：A．由图可知，加入催化剂降低反应的活化能，但反应热不变，故A错误；B．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，故为放热反应，故B正确；C．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，故C错误；D．化学反应一定遵循质量守恒定律，故D正确．故选BD．17．一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是（）A．钾B．镁C．铁D．铜【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】金属中能与水发生置换反应，应为较为活泼的金属，金属与水反应，可生成氢氧化物或氧化物，同时生成氢气，结合对应物质的性质解答该题．【解答】解：A．钾和水反应生成KOH和氢气，故A不选；B．加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，故B不选；C．加热条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C选；D．铜和水不反应，故D不选．故选C．18．中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液类似：c1V1=c2V2，则（）A．终点溶液偏碱性B．终点溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）C．终点溶液中氨过量D．合适的指示剂是甲基橙而非酚酞【考点】R3：中和滴定．【分析】用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，应满足c1V1=c2V2，反应生成氯化铵，结合盐类的水解解答该题．【解答】解：用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，应满足c1V1=c2V2，反应生成氯化铵，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，则c（NH4+）＜c（Cl﹣），应用甲基橙为指示剂，故选D．19．称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为（）A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．4：3【考点】GJ：铝的化学性质．【分析】由2Al～6HCl～2NaOH～3H2↑，酸、碱均足量时，Al完全反应，以此分析生成的氢气．【解答】解：由2Al～6HCl～2NaOH～3H2↑，酸、碱均足量时，Al完全反应，由反应的关系式可知，生成等量的氢气，消耗等量的Al，所以两份铝粉的质量之比为1：1，故选C．20．已知HCl的沸点为﹣85℃，则HI的沸点可能为（）A．﹣167℃B．﹣87℃C．﹣35℃D．50℃【考点】A1：分子间作用力．【分析】氯化氢、碘化氢为结构相似的分子晶体，分子晶体熔沸点高低与分子间作用力有关，而分子间作用力与相对分子质量成正比，据此判断．【解答】解：氯化氢、碘化氢为结构相似的分子晶体，分子晶体熔沸点高低与分子间作用力有关，而分子间作用力与相对分子质量成正比，碘化氢相对分子质量大于氯化氢，所以分子间作用力强于氯化氢，熔沸点高于氯化氢熔沸点，排除A、B，常温下碘化氢为气体，所以沸点低于0℃，排除D，故选：C．二、综合分析题（一）氯和溴（本题共17分）21．氯原子核外有17种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是3s23p5．【考点】8G：原子结构与元素的性质．【分析】Cl元素为17号元素，原子核外有17个电子，每一个电子的运动状态都不相同，其核外电子排布为1s22s22p63s23p5，据此分析．【解答】解：Cl元素为17号元素，原子核外有17个电子，每一个电子的运动状态都不相同，所以氯原子核外有17种不同运动状态的电子，Cl原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p5，则最外层电子排布式是3s23p5；故答案为：17；3s23p5．22．铜丝能在氯气中燃烧，铁丝能否？请说出判断依据．能，铁比铜更活泼．【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；GM：铁的化学性质；GP：铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】铜丝能在氯气中燃烧，氯气具有强氧化性，因为铁的还原性比铜强，红热的铁丝也能在氯气中燃烧．【解答】解：氯气是一种黄绿色气体，具有强氧化性，铜丝在氯气中燃烧生成棕色的烟，在金属活动顺序表中，铁排在铜的前面，铁的还原性比铜强，铁比铜更活泼，铁丝能与氯气反应，铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的烟，故答案为：能，铁比铜更活泼．23．将如图装置放置在光亮的地方，随后观察到如下实验现象：大试管内壁上有油状液滴生成、饱和食盐水中有少量固体析出、黄绿色气体颜色变浅、试管内液面有所上升．（1）油状液滴的成分可能是CCl4和CHCl3（或CH2Cl2）．（2）水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制氯气与水的反应．（3）试管内液面上升的原因是HCl极易溶于水．【考点】T3：甲烷的性质实验．【分析】CH4与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4是油状液体，HCl极易溶于水，故生成后溶于了饱和氯化钠溶液，导致试管内压强减小，液面上升，据此分析．【解答】解：（1）CH4与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4是油状液体，难溶于水，HCl极易溶于水，故HCl生成后溶于了饱和食盐水中，油状液滴的成分有CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故答案为：CHCl3（或CH2Cl2）；（2）由于HCl极易溶于水，而氯气在水中的额溶解度不大，且氯气和水的反应为可逆反应，故水槽中盛放饱和食盐水不影响HCl的溶解，而能降低氯气的溶解度，故目的是为了抑制氯气和水的反应，故答案为：氯气；（3）由于反应生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4是油状液体，而HCl极易溶于水，生成后溶于了饱和氯化钠溶液，导致试管内压强减小，液面上升，故答案为：HCl．24．溴和氯在元素周期表中均属于VIIA族．【考点】72：元素周期表的结构及其应用．【分析】根据主族族序数=最外层电子数，据此进行解答．【解答】解：溴和氯元素的原子最外层电子数为7，属于第三周期第ⅤⅡA族，故答案为：VIIA．25．目前从海水提溴（Br2）大致有以下步骤．。

2020届崇明区高考化学二模(含答案)

1崇明区2019学年第二学期等级考第二次模拟考试试卷化学（满分100分考试时间60分钟）考生注意：1、本考试设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，写在试卷上不予评分。

2、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号。

3、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H －1 O －16 Na －23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．下列化学名词正确的是 A ．焦碳B ．硫黄C ．风化D ．饱合2．化学反应类型很多，下列反应类型间关系的图示中错误的是A ．B ．C ．D ．3．氢元素的下列微粒中，含质子、中子和电子的数目之和最大的是A ．H 2B ．HDC ．T +D ．D - 4．向盛有下列固体的试管中逐滴加入盐酸至过量，盐酸只发生一个化学反应的是A ．硝酸银B ．生锈的铁C ．碳酸钠D ．次氯酸钠5．等物质的量的桂皮酸（ —CH ＝CH —COOH ），在一定条件下分别与溴水、氢气、碳酸氢钠溶液和乙醇反应时，消耗物质的量最小的是A ．Br 2B ．H 2C ．NaHCO 3D ．CH 3CH 2OH6．对右图所示的实验装置中各部分仪器的主要作用的叙述正确的是 A ．大烧杯d ：防止在a 发生破裂后使药品外溢 B ．量气管b ：读出反应前后与水面相平的刻度 C ．水准管c ：可方便地向整个装置中添加液体 D 、温度计e ：搅拌烧杯中的液体并且测量温度氧化还原反应化合反应取代反应酯化反应加成反应消除反应置换反应氧化还原反应 abc de27．有关物质结构概念的判断正确的是 A ．离子键：阴阳离子间的静电吸引作用 B ．离子化合物：只含离子键的物质 C ．共价键：通过共用电子对产生的作用D ．共价化合物：含有共价键的物质8．关于矿石燃料的使用的叙述错误的是A ．煤干馏分解成焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气B ．石油分馏成多种混合物C ．石油裂化或裂解可以得到轻质油和乙烯等产品D ．煤的液化变成人造石油9．已知H 2 + Cl 2−−→2HCl + Q ，将该反应的化学能转变为电能，可将氢气和氯气如图所示分别通入用导线连接并插入到电解质溶液中的铂管中，则通入氯气的铂管是 A ．负极 B ．正极 C ．阴极 D ．阳极 10．亚硝酸亚铁Fe(NO 2)2易分解，若分解产物之一是红色粉末Fe 2O 3，则另一分解产物可能是A ．NOB ．N 2O 3C ．NO 2D ．N 2O 511．与反应C + CO 2−−−→高温2CO －Q 相符的示意图有A ．①B ．②④C ．③D ．①③12．下列相关实验的叙述中正确的是A ．在胆矾溶液中滴入少许烧碱溶液，再加入有机物加热可验证含醛基类物质B ．实验室测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，需要进行的称量操作一定为4次C ．为验证氯乙烷中含氯，将其与氢氧化钠溶液混合加热后再滴入硝酸银溶液D ．需要约480ml 0.100mol/l 的NaOH 溶液，配制时可准确称量NaOH 2.000g 13．向盐酸中滴入浓硫酸会产生白雾，对此现象的解释不合理的是A ．浓硫酸具有吸水性B ．浓硫酸具有脱水性C ．浓盐酸具有挥发性D ．氯化氢极易溶于水14．对溶液中下列离子进行检验，正确的操作是A ．NH 4+：取样，加入氢氧化钠溶液，即产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体B ．24SO -：取样，加入足量的盐酸无现象，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生C ．Fe 2+：取样，滴入硫氰化钾溶液无现象，再加入过量的氯水，溶液呈血红色①②③④反应过程反应过程3D ．Cl -：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失 15．下列化工生产与该生产过程中使用的一些生产工艺不相符的是A ．氢气和氯气制盐酸——催化和气循环B ．氢气和氮气合成氨——压缩和水冷却C ．联合制碱法制纯碱——过滤和热灼烧D ．二氧化硫接触氧化——催化和热交换 16．右图所示，硫酸铁与M 、N 、P 、Q 反应产生不同的现象。