选择题专练(三)(解析版)

选择题专练（三）

7、N95口罩的外层材料是静电驻极熔喷聚丙烯，作用是吸附病毒、气溶胶。内层材料是无纺布，无纺布的主要原料是聚丙烯（Polypropylene，简称PP），其作用是亲肤阻水。下列说法错误的是

A．合成聚丙烯的单体是—CH2—CH(CH3)—B．气溶胶的分散质的颗粒直径小于100nm大于1nm C．PP不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

【答案】A

【解析】—CH2—CH(CH3)—是聚丙烯的链接，其单体为：CH3CH=CH2，A错。气溶胶属于胶体的一种，分散质的颗粒直径在1~100nm之间，B正确。PP即聚丙烯中无不饱和键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，C 正确。温度高了，疫苗（蛋白质）会变性，故需冷藏，D正确。

8、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1 L0.l mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-、HCO3-数目之和是0.1 N A个

B．0.1 molOH-和1.7g羟基的电子数均为是N A

C．1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N A

D．加热条件下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1N A

【答案】D

【解析】A：物料守恒：n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=1L×0.1mol/L=0.1mol，A错。B：1.7g羟基（—OH）即0.1mol—OH含有电子数0.1×（8+1）N A=0.9N A，B错。N2与H2反应是可逆反应，无论H2过量多少，1molN2都不可能生成2molNH3，C错。D：随着反应进行，硫酸的浓度变稀，Cu不再与硫酸反应，生成的SO2的分子数小于理论值（0.1N A），D正确。选D。

9、阿巴卡韦（Abacavir）是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。其结构简式如图示：

，下列说法错误的是

A．分子式是：C13H18N6O B．分子中所有原子不可能共平面

C．分子中N原子含有孤电子对，能与盐酸反应D．在一定条件下能加成、酯化反应

【答案】A

【解析】分子式为C14H18N6O，A错。B：R—NH2的所有原子不可能共平面（类似于NH3，三角锥形），B 正确。C：N原子最外层五个电子，三个未成对电子用于成键，还有一对孤电子对未用于形成化学键，能与缺电子的H+形成配位键，故可与盐酸反应，C正确。D：分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羟基，能与羧酸发生酯化反应，D正确。选A。

10、近日，韩国大邱庆北科技学院(DGIST)的研究人员研发出了具有高放电效率和长寿命的新型锂空气电池。该电池的正极材料是硫化镍钴纳米薄片置于掺有硫的多孔石墨烯，其工作原理如图示。电池总反应：

xLi+O2放电Li x O2。下列说法正确的

A．放电时的正极反应式：O2+xe-+xLi+=Li x O2

B．充电时，Li+通过电解质移向阳极

C．充电时，Li电极接外加电源的负极，电极反应：Li++e-=Li

D．石墨烯中多个不同大小的孔为发生化学反应提供了大量空间

【答案】B

【解析】根据电池总反应可知：附有保护层的Li作负极，电极反应式xLi-xe-=xLi+；正极为多空石墨烯，O2在此极得到电子，电极反应式：O2+xe-+xLi+=Li x O2，A正确。充电时，Li+通过电解质向阴极移动，B错。充电原则“正接正，负接负”，Li电极接电源的负极，作阴极，电极反应：Li++e-=Li，C正确。石墨烯中多个不同大小的孔为O2得到电子、再与移过来的Li+反应生成Li x O2提供了大量的空间，D正确。选B。

11、下列设计的实验方案不能达到实验目的的是

A．探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5mL 0.1mol·L−1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5mL 0.1 mol·L−1稀硫酸

B．制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸，用酒精灯加热，

将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠钠溶液的上方

C ．验证Fe 3+与I -反应是可逆反应：向2mL0.1mol/L 的FeCl 3溶液中滴加4mL0.1mol/L 的KI 溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN 溶液

D ．证明氧化性：H 2O 2>Fe 3+：将硫酸酸化的H 2O 2溶液滴入Fe(NO 3)2溶液中，溶液变黄色

【答案】D

【解析】A ：控制变量法探究问题的原则，需要其它量都相同的情况下，只有某一条件不同，才可信，A 正确。B ：添加液体药品时，先加密度小的再加密度大的液体，B 中添加药品的顺序正确，同时用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，并可除去一同挥发出来的乙醇、乙酸蒸汽，B 正确。C ：由所给的量知道，I -过量，若反应不可逆，充分反应后，反应液中无Fe 3+，故只需要检验反应后溶液是否含有Fe 3+即可证明该反应是否可逆，C 正确。D ：在强酸性条件下，Fe 2+、NO 3-、H +反应，生成Fe 3+，溶液变黄，无法确定是H 2O 2将Fe 2+氧化，D 错。选D 。

12、X 、Y 、Z 、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，W 的最外层电子数比X 的最外层电子数少1个，X 、Y 、Z 为同一周期元素，X 、Y 、Z 组成一种化合物(ZXY)2的结构式：

。

下列说法不正确的是

A ．化合物XZ 2只含有极性键

B ．Y 的氧化物对应的水化物不一定是强酸

C ．X 的氢化物的沸点不可能高于Z 的氢化物

D ．W 、Z 形成的化合物可作耐高温材料

【答案】C

【解析】由题很容易推：X ：C ；Y ：N ；Z ：O ；W ：Al 。A 中：化合物XZ 2即CO 2只含有极性键，A 正确。B ：Y 的氧化物对应的水化物可能为HNO 2、HNO 3等，故不一定是强酸，B 正确。C ：X 的氢化物为烃类物

质C x H y ，若C 原子数目很大时，其沸点可能高于Z 的氢化物H 2O 或H 2O 2，

C 错。W 、Z 形成的化合物Al 2O 3，熔点高，可作耐火材料，

D 正确。选C 。

13、下列说法错误的是

A ．常温下，pH =2 的盐酸和 pH =12的氨水等体积混合后c(OH -)>c(H +)

B ．常温下，0.1 mol·L -1的NaA 溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的 c(OH -)= 10-10mol·L -l

C ．常温下，pH=a 的强酸和pOH=a （pOH=-lgc(OH -)）的强碱等体积混合后由水电离出的 c(H +) =10-7mol·L -l

D ．常温下，向10 mL0.1mol ．L -1的氨水溶液中滴加相同浓度的CH 3COOH ，在滴加过程中，)()()()()()(3

3423COOH CH c H c COO CH c OH c NH c O H NH c +--+⋅⋅⋅⋅保持不变 【答案】B