高中化学必修一测试题
高中必修一化学试卷(含答案)
高中必修一化学试卷（含答案）一、选择题1．下列叙述不正确的是A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质B．NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42−，NaHSO4属于酸C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D．BaSO4难溶于水，但它属于电解质2．我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。
下列说法正确的是A．金刚石属于金属单质B．NaCl是强电解质C．CCl4在该反应中表现出还原性D．该反应为复分解反应3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=ΔFe(OH)3(胶体)+3H+D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O 4．关于Na2CO3、Na2SO4说法错误的是A．从阳离子分类来看二者都是钠盐B．根据盐的分类二者都是正盐C．Na2CO3属于非电解质D．Na2CO3、Na2SO4均为电解质5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．I2＋2KCl=2KI＋Cl2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI27．下列说法不正确的是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的分子D．CuSO4⋅5H2O是一种含有结晶水的盐8．向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入Ba(OH)2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。
(完整版)高中化学必修一综合测试题及解答
高中化学必修一综合测试题注意事项：考试时间：90分钟试卷满分：100分一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是()A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有()①②③④⑤物质微粒数固体体积溶液中溶质的质量分数标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A.①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是() A．干燥Cl2B．吸收HCl C．石油的蒸馏D．吸收NH34．下列化学反应的离子方程式正确的是()A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O5．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为() A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g7．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
高中化学必修一试题
高中化学必修一试题高中化学必修一试题一、选择题1.化学是一门研究什么的科学？A.物质的性质和变化规律B.地球的结构和变化过程C.生物的结构和功能D.物理现象和规律2.下列物质属于单质的是：A.石墨B.硫酸C.盐酸D.二氧化硅3.下列反应中，正确的是：A.铁和硫发生反应生成氢气B.水和铁发生反应生成三氧化二铁C.钠和氯发生成钠氯盐D.钾和氧发生反应生成碱金属氧化物4.酸性溶液的性质表现为：A.有酸味，红色石蕊试纸变蓝B.有酸味，蓝色石蕊试纸变红C.无味，红色石蕊试纸变蓝D.无味，蓝色石蕊试纸变红5.下列物质中，哪个既可以作为酸又可以作为碱？A.硫酸B.氯化钠C.氢氧化铜D.硝酸钠二、填空题1.按元素周期表分组，3B族元素的电子排布为____________。
2.化学方程式中出现的物质种数称为化学方程式的_________。
3.分子量是物质的相对分子质量，单位是_________。
4.酸性溶液中的氢离子浓度高于________。
三、解答题1.简述分子量和相对分子质量的概念和计算方法。
2.写出化学方程式：氢气和氧气反应生成水。
3.如何鉴别酸性和碱性溶液，分别用什么实验方法？4.铁和硫反应生成硫化铁的化学方程式如下：Fe + S → FeS根据此化学方程式回答以下问题：a) 铁和硫反应时的物质种类分别是什么？b) 这个反应是否是放热反应？为什么？c) 在反应过程中，哪个是反应物，哪个是生成物？四、实验题某实验室要研究酸性溶液与碱性溶液的中和反应。
请设计一个简单的实验，要求说明实验步骤、实验原理及观察现象，以及实验结果的解读。
五、应用题某化工厂需要生产氢气，同时还需分离出生成氢气反应中产生的副产物。
该厂采用铁和盐酸反应来生成氢气。
已知2 L的盐酸中含有0.5 mol的HCl，现需制取10 L的氢气。
假设反应完全，回答以下问题：a) 请计算盐酸中氯离子的摩尔浓度。
b) 该厂需要准备多少摩尔的铁？c) 为了分离出副产物，该厂还需要添加什么物质？为什么？答案与解析略。
高中化学必修一第一章单元测试题
中学化学必修一第一章单元测试题本卷可能用到的相对原子质量：CL:35.5 O:16 Fe:56 H:1 N:14 O:16一、选择题(60分，每小题3分)1．危急化学品的包装标签上要印有警示性标记。
下列物质选用“腐蚀品”标记的是( ) A．汽油 B．食盐 C．浓硫酸 D．炸药2．下列试验仪器不宜用来干脆加热的是( )A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯3．与1 mol NH3所含原子总数相同的是( )A．1 mol O2 B. 2 mol H2 C. 1 mol H2O D. 2 mol CO24．与2 g H2所含分子数相同的是( )A. 3 mol HeB. 2 mol H2C. 1 mol O2D. 11.2 L N2(标准状况) 5．下列分别方法不正确的是( )A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O中含有的原子数为N AB．2 g H2中含有的氢原子数为2N AC．常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5N AD．1 L 0.1 mol·L－1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为N A7．在用海带提取碘的试验中，进行萃取和分别操作时要用到的仪器是( ) A．蒸发皿 B．烧瓶 C．漏斗 D．分液漏斗8．下列有关物质的量的说法中，正确的是( )A．Mg的摩尔质量为24 g B．物质的量的单位是摩尔C.1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4 LD．将1 mol NaCl晶体加入到1 L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1 mol·L―19．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．在室温柔常压下，71 g Cl2含有2N A个Cl原子B．在同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数和原子数都相同C．物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2N A个K＋D．100 g 98%的硫酸溶液中所含氢原子的数目为2N A10．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分别的是( )A．水和酒精 B．水和植物油 C．水和醋酸 D．水和蔗糖11．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②乙醇和CCl4的混合物，③氯化钠和单质碘的水溶液。
高中化学必修一 第一章 检测试题解析版)
第一章 物质及其变化单元测试卷时间：90分钟 满分：100分一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质的分类组合正确的是（ ）A. AB.BC.CD.D2．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）A ．葡萄糖溶液B ．淀粉溶液C ．盐酸D ．油水3．能用2H OH H O +-+→表示的反应是A ．醋酸与氨水B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液C ．稀盐酸与氢氧化铜D ．稀硫酸与烧碱溶液4．下列电离方程式书写正确的是（ ） A.NaOH=Na ++O 2-+H + B.FeCl 3=Fe 3++Cl -C.Ca(NO 3)2=Ca 2++2(NO 3)2-D.H 2SO 4=2H ++SO 42-5．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）A.NaCl 是非电解质B.NaCl 溶液是电解质C.NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl 溶液中，水电离出大量的离子 6．下列各物质不能发生离子反应的是( )A ．硫酸与氯化铜溶液B ．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C ．碳酸钠溶液与稀硝酸D ．澄清石灰水与碳酸钠溶液 7．下列反应可用离子方程式H ++OH -=H 2O 表示的是( ) A ．NH 4Cl+NaOHNaCl+NH 3↑+H 2OB ．Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2OC ．2NaOH+H 2CO 3=Na 2CO 3+2H 2OD ．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O8．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A ．NH 4+、Cl ﹣、Fe 2+、K + B ．Na +、CO 32﹣、K +、Cl ﹣ C ．Cl ﹣、Ba 2+、Na +、SO 42﹣D ．K +、SO 42﹣、OH ﹣、Na +9．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A ．铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H +═2Fe 3++3H 2↑B ．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca （HCO 3）2+2HCl═CaCl 2+2H 2O+2CO 2↑C ．CO 2通入澄清石灰水中：CO 2+Ca 2++2OH ﹣═CaCO 3↓+H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入盐酸：HCO 3﹣+H +═H 2CO 3 10．氮元素被还原的过程是 A ．34NH NH Cl → B ．2N NO → C ．224NO N O →D ．232N Mg N → 11．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2+SO 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4，下列说法正确的是（ ） A.Br 2发生了还原反应 B.SO 2在反应中被还原C.Br 2在反应中失去电子D.该反应既是化合反应，又是氧化还原反应12．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )①ClO 3-＋5Cl -＋6H +===3Cl 2＋3H 2O ②2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2 ③2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 A ．ClO 3- >Cl 2 >I 2 >Fe 3+ B ．Cl 2> ClO 3- >I 2 >Fe 3+ C ．ClO 3- >Fe 3+ >Cl 2 >I 2D ．ClO 3- >Cl 2 >Fe 3+ >I 2二、非选择题13．（本小题12分）黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S 试填下列空白．（1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为_________，被氧化的物质为___________________。
人教版 高中化学 必修一 全册综合 测试含答案
绝密★启用前人教版高中化学必修一全册综合测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.下列分散系属于胶体的是()A．石灰水B．豆浆C．泥水D．蔗糖水2.氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是()A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属反应时，硫被还原为－2 价而氯被还原为－1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态3.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是()①铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④溶液的质量减轻A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④4.下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是()A．氧化铝与水混合加热B．金属铝与水反应C．过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中D．过量的氨气通入到氯化铝溶液中5.金属钠在空气中燃烧时，产生的现象和生成物是()A．产生白烟，生成氧化钠B．产生黄色火焰，生成氧化钠C．产生黄色火焰，生成过氧化钠D．产生白光，生成过氧化钠6.下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是()A． Na2CO3+HCl； K2CO3+HNO3B． Fe+HCl；Fe+H2SO4C． BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4D． NaOH+H2O；Ba(OH)2+HCl7.下列说法中不正确的是()A．鉴别氢氧化铝胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别氯化钠溶液与硫酸铜两种溶液，可以不用任何试剂8.对于某些离子的检验及结论正确的是 ()A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有HCO3−B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有Ag＋C．加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4+ D．加入少量的氢氧化钠后溶液中产生白色沉淀，原溶液中一定有Mg2＋9.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞溶液变红的溶液：H+、Cl-、、Ba2+B．澄清透明的溶液：、Al3+、、K+C．强碱性溶液：K+、Mg2+、、D．无色的溶液：、、Cu2+、10.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
高中化学必修一第一章测试题
高中化学必修一第一章测试题测试题一：选择题1. 下列不属于物态变化的是：A. 凝固B. 溶解C. 燃烧D. 蒸发2. 物质的化学性质主要取决于：A. 物质的数量B. 物质的颜色C. 物质的分子大小D. 物质的分子结构3. 燃烧是许多物质发生的常见化学反应，其中不包括：A. 火炬燃烧产生的火光B. 铁锈生成的过程C. 电池中化学反应所产生的电流D. 纸张燃烧产生的热量4. 下列物质中不是化合物的是：A. 水B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气5. 反应物和生成物质量的关系是由下列法则描述的：A. 质量守恒定律B. 能量守恒定律C. 动量守恒定律D. 运动守恒定律6. 化学方程式中，以下反应物质是实质不变的示例是：A. 双氧水分解生成氧气和水B. 烧热得到二氧化碳和水C. 电解氯化钠得到氯气和氢氧化钠D. 铁和硫反应生成硫化铁7. 化学方程式中，下列反应中生成物质为气体的是：A. 氯气和氢气反应生成盐酸B. 铁和氧气反应生成氧化铁C. 铜和硝酸反应生成硝酸铜D. 硫化氢溶液和氯水反应生成硫酸8. 下列摩尔比例中符合正确摩尔配比的是：A. 2 moles A: 3 moles BB. 4 moles A: 1 mole BC. 5 moles A: 8 moles BD. 1 mole A: 5 moles B9. "O"是氧元素的化学符号，"Na"是钠元素的化学符号，它们的主要区别是：A. 钠元素中有3个氧核素B. 氧元素只有一个钠核素C. 钠元素的质量比氧元素的质量大D. 氧元素常态下是固体，钠元素常态下是气体10. 化学符号"H2O"代表了什么物质？A. 氰气B. 乙醇C. 氧化亚铜D. 水测试题二：简答题1. 解释物质的分子结构对其性质的影响。
2. 铝元素和氯元素在常温下是否会反应？为什么？3. 解释化学方程式中，化学符号的含义以及配比的重要性。
高中化学新教材必修一试题
第1章物质及其变化培优提升卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题共48分)一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.重铭酸铵［(NH4)2Cr2O7］是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铭酸铵受热分解产物的判断符合实际的是( )A. CrO3+NO2+H2OB. Cr2O3+NH3+H2OC. CrO3+N2+H2OD. Cr2O3+N2+H2O【答案】D【解析】重铬酸铵［(NH4)2Cr2O7］是一种受热易分解的盐，分解时发生氧化还原反应，N元素的化合价应升高，Cr 元素的化合价应降低，即N元素由-3价可能升高为0价或其它正价态产物，Cr元素的化合价由+6价降低为+3 价，只有D选项符合，故答案为D。
2.下列正确的叙述有()A.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B.Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3,但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3C.灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2.8H2O与NH4cl的反应均可设计成原电池D.电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生【答案】B【解析】A.酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物，而NO2和碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应，所以NO2不属于酸性氧化物；碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，发生了氧化还原反应，所以Na2O2不属于碱性氧化物，A错误；B.Fe2O3不溶于水，也不与水反应；氢氧化亚铁与氧气、水蒸汽共同作用生成氢氧化铁，属于化合反应，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液发生复分解反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，B正确；C.Ba(OH)2.8H2O与NH4cl的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，C错误；D.电解、电泳、电镀需通电，电离是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程，与电无关；电化腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀，不需要通电，故D错误。
必修一化学人教版试卷
人教版高中化学必修第一册模拟试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.下列物质中，属于盐类的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 次氯酸钠D. 二氧化碳2.下列关于分散系的说法，不正确的是（）A. 浊液不稳定，久置易分层或沉淀B. 氢氧化铁胶体是纯净物C. 浊液、胶体、溶液三种分散系中的分散质粒子直径不同D. 胶体可产生丁达尔效应，而溶液不可以3.下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁片放入稀盐酸中：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑B. 大理石放入稀硝酸中：CO3^2- + 2H+ = CO2↑ + H2OC. 硝酸银溶液中加入铜粉：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgD. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + SO4^2- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ + BaSO4↓4.下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A. 氧化剂被氧化，还原剂被还原B. 氧化剂在反应中失去电子C. 还原剂在反应中得到电子D. 氧化还原反应中一定有电子的转移5.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A. 无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B. 酸性溶液：NH4+、Fe2+、Cl-、CO3^2-C. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO4^2-、NO3-D. 碱性溶液：I-、AlO2-、SO3^2-、NO3-6.下列实验操作正确的是（）A. 稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B. 过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘C. 胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以避免外溅D. 实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1~2mL7.下列关于气体摩尔体积的说法，正确的是（）A. 标准状况下，任何气体的摩尔体积都是22.4LB. 非标准状况下，1mol任何气体的体积都不可能是22.4LC. 在相同温度和压强下，不同气体的摩尔体积相同D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L8.下列关于阿伏加德罗常数的说法，正确的是（）A. 1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子B. 1mol氦气所含的原子数为2NA（NA为阿伏加德罗常数的值）C. 标准状况下，22.4L水所含的分子数为NAD. 常温常压下，16g氧气所含的氧原子数为NA9.下列关于电解质和非电解质的说法，正确的是（）A. 电解质一定能导电，非电解质一定不导电B. 电解质和非电解质都是针对化合物而言的C. 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质D. 氯化氢溶于水能导电，所以氯化氢是电解质10.下列关于氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的说法，正确的是（）A. 氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物的还原性也越强B. 氧化剂在反应中得到的电子数越多，其氧化性就越强C. 同一元素在不同价态的氧化物中，价态越高氧化性越强D. 氧化剂与还原剂反应时，氧化剂的氧化性一定比还原剂的还原性强11.下列关于元素周期表的说法，正确的是（）A. 元素周期表共有18个纵列B. 每一主族的元素都是非金属元素C. 主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价D. 第七周期最后一种元素的原子序数为11812.下列关于化学键的说法，正确的是（）A. 离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键B. 共价化合物中一定含有共价键，也可能含有离子键C. 只含有共价键的化合物一定是共价化合物D. 由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物13.下列关于物质分类的说法，正确的是（）A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物B. 碱性氧化物一定是金属氧化物C. 盐一定含有金属阳离子D. 碱一定含有氢氧根离子14.下列反应属于置换反应的是（）A. CO + CuO = Cu + CO2B. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑C. CaCO3 = CaO + CO2↑D. AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO315.下列关于实验安全的说法，不正确的是（）A. 实验室制备有毒气体应在通风橱中进行B. 实验室剩余的药品可以放回原试剂瓶C. 闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻子中D. 给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°），外壁干燥后再预热二、非选择题（本题包括5小题，共55分）16.（10分）写出下列物质的电子式：（1）氮气：；（2）氯化氢：；（3）氢氧化钠：；（4）二氧化碳：；（5）氯化铵：_________。
高中化学必修一第一章《物质及其变化》测试题
一、选择题1．已知：①2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O②6FeCl 2+3Br 2=4FeCl 3+2FeBr 3③Cl 2+2KBr=Br 2+2KCl 。
根据上述反应，判断下列结论错误的是A ．溶液中可发生反应：2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3B ．少量KMnO 4溶液加入HBr 和HCl 的混合溶液中：HBr 先被氧化C ．氧化性强弱顺序为：KMnO 4＞Cl 2＞FeCl 3＞Br 2D ．反应①中，MnCl 2是KMnO 4的还原产物2．下列说法正确的是A ．NaHSO 4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应时，发生中和的OH -与未反应的OH -之比为1：1B ．PbO 2+4HCl=PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O 中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2C ．3S+6KOH ΔK 2SO 3+2K 2S+3H 2O 中，被氧化的S 和被还原的S 质量比为2：1D ．3(NH 4)2SO 4Δ3SO 2↑+N 2↑+6H 2O+4NH 3↑中，发生氧化反应和未发生氧化反应的氮元素物质的量之比为2：13．已知酸性：H 2SO 3>CH 3COOH>H 2CO 3>HClO 。
离子反应的一条规律，即酸性较强的物质发生H +转移反应，可以生成酸性相对较弱的物质，例如2CH 3COOH+2-3CO =2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑可进行。
依照该规律，判断下列离子反应不能发生的是A ．CO 2+H 2O+ClO -=-3HCO +HClOB ．2-3SO +2CH 3COOH=SO 2↑+2CH 3COO -+H 2OC ．SO 2+2-3CO =2-3SO +CO 2D ．ClO -+CH 3COOH=HClO+CH 3COO -4．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2；②2KI+Cl 2=2KCl+I 2；③2KI+Br 2=2KBr+I 2由此判断下列说法正确的是()A ．溴元素在①和③中均被氧化B ．氧化性强弱顺序为：I 2＞Br 2＞Cl 2C ．还原性强弱顺序为：KI ＞KBr ＞KClD ．常温下也能进行如下反应：2KCl+Br 2=2KBr+Cl 25．工厂排放的废水呈强碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是 A ．Ag +、K +、3NO -、 3HCO -B ．4NH +、K +、3NO -、24SO -C ．Ag +、4NH +、Mg 2+、3HCO -D ．K +、Cl - 、Mg 2+、24SO - 6．锰的氧化物MnO 2、Mn 2O 3、Mn 3O 4、Mn 2O 7在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl 2和Cl 2。
高中化学必修一第一章测试题
高中化学必修一第一章测试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量（mol）是表示物质中所含微粒数的单位，其定义为：A. 1克物质的微粒数B. 1摩尔物质的质量C. 1摩尔物质的体积D. 1摩尔物质的微粒数2. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 千克/摩尔3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有相同数目的粒子，这个数目接近：A. 6.02×10^23B. 6.02×10^22C. 6.02×10^24D. 6.02×10^214. 质量为1克的氢气，其物质的量是：A. 0.5摩尔B. 1摩尔C. 2摩尔D. 无法确定5. 1摩尔水的质量是：B. 18克C. 18.015克D. 无法确定6. 摩尔浓度（M）定义为：A. 溶液中溶质的质量/溶液的体积B. 溶液中溶质的物质的量/溶液的质量C. 溶液中溶质的物质的量/溶液的体积D. 溶液中溶质的质量/溶液中溶质的物质的量7. 1摩尔硫酸（H2SO4）含有的硫酸分子数是：A. 1摩尔B. 2摩尔C. 6.02×10^23D. 1.204×10^248. 1摩尔氢氧化钠（NaOH）溶液的摩尔浓度是：A. 1MB. 2MC. 无法确定D. 10M9. 溶液的稀释过程中，不变的物理量是：A. 溶质的质量B. 溶液的体积C. 溶质的物质的量D. 溶液的浓度10. 1摩尔氯化钠（NaCl）溶液的摩尔浓度是：A. 1MC. 0.5MD. 无法确定二、填空题（每空2分，共20分）11. 物质的量是国际单位制中的______基本物理量。
12. 1摩尔氢气（H2）的体积在标准状况下是______升。
13. 1摩尔氧气（O2）的质量是______克。
14. 摩尔浓度的常用符号是______。
15. 1摩尔硫酸（H2SO4）含有的氢原子数是______。
16. 将50毫升0.2摩尔/升的硫酸溶液稀释到200毫升，稀释后的溶液浓度是______。
最新人教版高中化学必修一复习试题及答案全套
高中化学必修一复习试题及答案全套2019备战高考化学巩固复习-必修一第一章从实验学化学（含解析）一、单选题1.同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比2.下列实验操作中正确的是（）A.蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴3.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1molFeCl3与沸水反应生成N A个Fe（OH）3胶粒B.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N AC.25∶，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5N AD.常温下，23 g NO2含有2N A个氧原子4.下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）①同质量、不同密度的Cl2和CO②同温度、同体积的H2和N2③同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的N2O 和CO2两种气体．A.①③B.③C.③④D.②④5.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2④HCl，加入的先后顺序可以是（）A.①②③④B.②③①④C.②①③④D.①③②④6.用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），不能达到实验目的是（）A.检查装置气密性B.实验室制氨气C.验证过氧化钠与水反应既生成氧气又放热D.检验K2CO3中的K+7.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.在常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2N AC.将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AD.标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5N A8.下列过程中，没有颜色变化的是（）A.石蕊试剂滴入稀盐酸B.酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液C.食盐溶液加水稀释D.干燥的氯气通过刚采摘的红色的鲜花9.设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目为0.4N AB.28g聚乙烯中所含原子数为6N AC.0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4N AD.常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A10.《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析)
第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第一卷(选择题共54分)一、选择题(每题只有1个正确选项，每题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有平安意识，否那么可能会造成严重的后果。
以下做法存在平安隐患的是()①将水沿着烧杯内壁缓缓参加浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并翻开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤D．①④2．以下关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是()①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，假设液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤B．①③④C．②④⑥D．④⑤⑥3．N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是()A．含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1N AB．22g CO2所含有的分子数为0.5N AC．11.2L CO2所含有的分子数为0.5N AD．常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4L4．只给出以下甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是()C．③D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下()A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．以下关于实验操作的表达中正确的选项是()①从试剂瓶中取出的任何药品，假设有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取4.53mL稀硫酸A．①③④⑤B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．假设某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，N A表示阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项是()A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aN A)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )A ．加热浓缩到溶液体积为V 2LB ．参加0.05mol·L－1盐酸0.125VL C ．参加10mol·L －1盐酸0.1VL ，再稀释至1.5VLD ．标准状况下通入11.2L 氯化氢气体 9．实验室里需用480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是( )A ．称取7.68g 硫酸铜，参加500mL 水B ．称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液C ．称取8.0g 硫酸铜，参加500mL 水D ．称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na ＋、K ＋、Ca 2＋、Cl －、NO －3，其中Na ＋、K ＋、Ca 2＋、NO －3的浓度均为0.1mol·L －1，那么Cl －的物质的量浓度为( )A ．0.1mol·L －1B ．0.3mol·L －1C ．0.2mol·L －1D ．0.4mol·L －111．以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体( )A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④12．为了检验SO 2－4，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是( )A ．方案甲：试液――――――→BaCl 2溶液白色沉淀――――――→足量稀盐酸沉淀不溶解B ．方案乙：试液――――――→足量稀盐酸无沉淀(也无气泡)――――――→BaCl 2溶液白色沉淀C ．方案丙：试液――――――→足量稀硝酸无沉淀――――――→Ba NO 32溶液白色沉淀D ．方案丁：试液――――――→Ba NO 32溶液白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→向沉淀中参加足量盐酸沉淀不溶解13．以下各溶液中，所含NH ＋4的浓度与0.1mol·L－1的硫酸铵溶液100mL 中所含NH ＋4的浓度相等的是( )A ．0.1mol·L－1的NH 4Cl 溶液100mL B ．0.2mol·L－1的NH 4NO 3溶液100mL C ．0.1mol·L －1的(NH 4)3PO 4溶液100mLD ．0.2mol·L －1的(NH 4)3PO 4溶液50mL14．以下溶液中的c(Cl －)与50 mL 1 mol·L －1 AlCl 3溶液中c(Cl －)相等的是( )A ．150 mL 1 mol·L －1 NaCl 溶液B ．75 mL 3 mol·L －1 NH 4Cl 溶液C ．150 mL 1 mol·L －1 KCl 溶液D ．75 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液15．一种盐酸的物质的量浓度为c 1，密度为ρ1(g·cm －3)，体积V 1(L)；另一种盐酸的物质的量浓度为c 2，密度为ρ2(g·cm －3)，体积V 2(L)，两者混合后，溶液的密度为ρ3(g·cm －3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) A.c 1V 1＋c 2V 2V 1ρ1＋V 2ρ2mol·L －1 B.c 1V 1＋c 2V 2ρ3mol·L －1 C.c 1V 1＋c 2V 2V 1ρ1＋V 2ρ2ρ3mol·L －1 D.c 1V 1＋c 2V 2ρ3V 1ρ1＋V 2ρ2mol·L －1 16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的选项是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等17．T ℃，硝酸钾的溶解度为ag ，取该温度下的硝酸钾溶液bg ，蒸发cg 水后溶液到达饱和。
(完整版)高中化学必修一练习题(带答案和解析)
得分
三、实验题（题型注释）
14．（8分）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质
(1)向溶解后的溶液中加入适量的溶液，使氯化钾转化为沉淀。（填化学式）
(2)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：
①____________________________________；
②____________________________________。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数的综合应用。
9．D
【解析】
试题分析：A、分子数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，设NO2为xmol，CO2为ymol，则x+y=1mol，则氧原子总物质的量为：2x+2y=2mol，则氧原子数为2NA，正确；B、乙烯和环丁烷的最简式相同，均为CH2，因此，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA，正确；C、NO2和N2O4最简式相同，均为NO2，因此，常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA，正确；C、应为标准状况下，错误。
3．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
4．下列叙述正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数一定相等
A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气
C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含NA个氢分子的氢气
2．由CO2、H2S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为
人教版高中化学必修一高一第一章测试题
高中化材料学学习铁骑金戈整理制作高一化学第一章测试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14（请将你选择题的所选答案填到以下的答案表格中，否则此题不记分！）一.选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）1.要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（ ）Ａ、分液 Ｂ、过滤 Ｃ、蒸馏 Ｄ、蒸发 2.下列实验中不需要用到玻璃棒的是( )A、配制0.1mol/L食盐溶液500mLB、过滤C、溶解D、分液3.从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是( ) Ａ、四氯化碳(CCl4) Ｂ、乙醇（酒精） Ｃ、苯 Ｄ、汽油4.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是( )A、25 B 、25L C 、25mL D 、50mL 5.金属钠的摩尔质量为( )A、23B、23gC、 23mol D 、 23g/mol6.下列物质中，其物质的量为0.2mol的是( )A、2.2g CO2B、 4.8gMg C 、4.48L O2 D、49g H2SO47.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+离子数是( )个。
Ａ、3.01×1023 B、 6.02×1023 C、 0.5 D 、 18.在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是( )A 1g H2B 10g O2C 11g CO2D 16g CH49.除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是：A Na2CO3 AgNO3 HNO3B AgNO3 Na2CO3 HClC AgNO3 Na2CO3 HNO3D AgNO3 K2CO3 HNO310.下列溶液中c(Cl-)最大的是（ ）A 65mL1mol/L的KCl溶液B 25mL3mol/L的NaCl溶液C 20mL2mol/L的MgCl2溶液D 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液二.选择题（每小题有一个或二个选项符合题意，每题全对给3分，如有两个正确选项，但只选一个且正确的给1分，凡有多选或错选的不给分。
高中化学必修一第一章测试题及答案
中学化学必修一第一章测试题满分100分考试时间:90分钟.相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23 Cl—35.5 He—4 P—31第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共45分）1、在试验室进行分液操作，下列试验仪器肯定用不着的是（）A、烧杯B、分液漏斗C、温度计D、铁架台2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）3、下列试验操作或作法正确的是( )A.用100ml量筒量取8.5ml的水B.为了不造成奢侈，试验剩余的药品放回原瓶C.把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热 D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯4、除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( )A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发5、在配制肯定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个缘由会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．定容时视察液面仰视6、在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( )A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.盛石灰水后留下的白色固体D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体7、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H28、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L NaCl溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液9、1g O2和1g O3中（）A．所含原子数相同 B．所含分子数相同C．同温同压下，气体体积相同 D．同温同压下，气体的密度相同10、0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．111、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A12、假如1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（）A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L14、下列各物质所含原子数目，按由大到小依次排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H3PO4 A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④③②15、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2化学答题卷第Ⅱ卷(非选择题，共55分)一、填空题（每空1分，共16分）16、1mol H2SO4中含个硫原子，个氢原子， mol O.三、推断题：（每空2分，共10分）21、A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。
高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典测试卷(1)
一、选择题1．Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的个数比为1：16，则x值为A．2B．3C．4D．52．下列物质鉴别方法不正确的是A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、NaCl溶液C．利用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和HCl溶液D．用澄清石灰水鉴别CO、CO2气体3．准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化镁与稀硫酸反应： H+ +OH- =H2OB．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体： Fe3+ + 3H2O ΔFe(OH)3+3H+C．石灰乳与碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2+CO2-3=CaCO3+ 2OH-D．向水中加入一小块钠：2Na+2H2O= Na+ +2OH- +H2↑4．某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、Na+、Mg2+、SO24-、Cl-、NO3-、HCO3-等离子。
经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中可能含有的离子组合是A．Ag+、K+、NO3-、HCO3-B．K+、Mg2+、SO24-、Cl-C．Ag+、Na+、Mg2+、Cl-D．K+、Na+、NO3-、SO24-5．下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：CO23-+2H+=H2O+CO2↑B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++24SO-=BaSO4↓D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu6．下列反应中属于氧化还原反应，且水作氧化剂的是A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4KF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑7．锰的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3O4、Mn2O7在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2。
人教版高中化学必修一练习题1
必修1第一章《从实验学化学》测试题一、单项选择题（共10小题, 每小题3分, 共30分。
）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中, 主要是出于实验安全考虑的是A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B. 可燃性气体的验纯C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查D. 滴管不能交叉使用2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒, 其用玻璃棒的作用是A. 搅拌B. 引流C. 加速反应D. 加快热量散失3. 标准状况下的1mol He的体积为A. 11.2LB. 22.4LC. 33.6LD. 44.8L4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数是一个纯数, 没有单位B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023C. 阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D. 阿伏加德罗常数的近似值为: 6.02×1023mol-15.16g某元素含有6.02×1023个原子, 则该元素原子的相对原子质量为A.1 B.12 C.16D.236．关于2molO2的叙述中, 正确的是A. 体积为44.8LB. 质量为32gC. 分子数为6.02×1023D. 含有4mol原子7．在1mol H2SO4 中, 正确的是A. 含有1mol HB. 含有6.02×1023个氢原子C. 含有6.02×1023个分子D. 含有3.01×1023个氧原子8．下列溶液中, 溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是A. 1L溶液中含有4g NaOHB. 1L水中溶解4gNaOHC. 0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4D. 9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液9. 1mol/L H2SO4的含义是（）A.1L水中含有1mol H2SO4 B、1L溶液中含有1mol H+C.将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液D.该溶液c(H+)=2mol/L10.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度及50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是A. 150mL 3mol/LKCl溶液B. 150m L 1mol/LAlCl3溶液C. 50mL3mol/LMgCl2溶液D. 75mL 1.5mol/LMgCl2溶液11．下列溶液中, 跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时, 造成实验结果偏低的是（） A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水13．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液, 下列说法正确的是（） A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L14.0.5L1mol/LFeCl3溶液及0.2L1mol/L KCl溶液中n(Cl—)之比为（）A.1﹕1B.3﹕1C.15﹕2D.5﹕215、在1L溶有0.1molNaCl和0.1mol MgCl2的溶液中, c(Cl—)为（）A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L二、多项选择题（共6小题, 每小题5分, 共30分。
高中化学必修一第一章测试题及答案
高中化学必修一第一章测试题及答案高一化学月考试题可能用到的相对原子质量 Mg 24 O 16 H 1 Ca 40 C 12 K 39 Na 23Cl 35.5 N 14 S 32 Ba 137 Al 27 Fe 56选择题部分一、选择题（只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌2.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约55℃，要从水与丙酮混合物中将丙酮分离出来下列方法最合理的是( )A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发3. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是（）A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥4．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量CaCl2C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质5. 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中正确的是( )A.将溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm-3B.溶液中KCl的质量分数为C.密度大于1.174 g·cm-3的KCl溶液是过饱和溶液D.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-16．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.7．下列实验操作错误的是（）A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．用加热分解的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠固体D．用酒精萃取碘水中的碘8．下列离子检验的方法正确的是( )A．某溶液生产白色沉淀，说明原溶。
高中化学必修一试题
高中化学必修一试题第一部分：选择题1. 在下列四个物质中，属于单质的是A. 水B. 沙子C. 氧气D. 酒精2. 以下哪一项不属于化学变化的表现：A. 放电灯亮了B. 车上加满油C. 红烧肉烧糊了D. 铁钉生锈了3. 下列不属于物质变化的是A. 水的沸腾B. 铁丝生锈C. 马克笔颜色褪色D. 橡皮擦被削尖4. 下列关于混合物的说法中，错误的是：A. 可以分为均匀混合物和非均匀混合物B. 混合物的性质可以随着组成物质种类和比例的改变而改变C. 混合物的组成物质之间没有固定的比例关系D. 混合物的物理性质和化学性质与组成物质无关5. 下列哪个不属于氧化反应的表现：A. 铜与氧气反应生成黑色铜矾B. 铁钉被长时间浸泡在水中发生生锈C. 钠与氧气反应生成氧化钠D. 煤与氧气反应生成二氧化碳第二部分：填空题1. 化学符号N代表的元素是______。
2. 化学式H2O代表的化合物是______。
3. 环境中最多的元素是______。
4. 铁元素的化学符号是______。
5. 元素周期表中第一周期只有______个元素。
第三部分：解答题1. 简述化学元素和化合物的概念，举例说明。
化学元素是指由具有相同原子序数（即原子核中的质子数）的原子组成的纯粹物质。
化学元素是组成各种化合物的基本单位。
例如，氧气（O2）是由两个氧原子组成的纯化学元素。
化合物是由两种或两种以上的不同元素化学结合而成的物质。
化合物中的元素以一定的比例组合在一起，并通过化学键连接。
例如，水（H2O）是由两个氢原子和一个氧原子组成的化合物。
2. 试解释能量在化学反应中的作用。
能量在化学反应中起到至关重要的作用。
化学反应是由于物质之间的原子重新排列而引起的。
在化学反应过程中，化学键被断裂并形成新的化学键，这需要能量的输入或释放。
根据能量守恒定律，能量不会被创造或消灭，只能在不同形式之间转化。
在化学反应中，能量可以从一种形式转化为另一种形式，如放热反应产生热能，或者吸热反应吸收热能。
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高中化学必修一测试题可能用到的相对原子质量： H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5Na:23 Al:27K:39Fe:56 Cu:64 Zn:65第Ⅰ卷选择题（共 48 分）一、选择题（本大题包括 16个小题，每小题 3分，共48分。
每小题只．有．一．个．正确选项符合题意） 1. 通常情况下，既能 用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （）A.HClB.Cl C.NH 3D.NO22.已知由 NaHS 、MgSO 4、NaHSO 3 组成的混合物，硫元素的质量分为 a%，则 混合物中氧元素的质量分数为 （） A.a%B.2a%C. 1 ―1.75a%D.1―0.75a%3.下列各组物质中，与 O 2 和 O 3 的关系相同的一组是（ ）+B ．金刚石和C 60C ． A ．Na 和 Na11H 2 和2 1 H 2 D ．水和重水4. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。
下列叙述中不正确的是A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟。
B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。
C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾。
D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。
5. 某学生想利用下图装置 （烧瓶位置不能移动） 收集下列气体： ① H 2 ②Cl 2 ③CH 4 ④HCl ⑤NH 3 ⑥NO ⑦NO 2 ⑧SO 2，下列操作正确的是A.烧瓶是干燥的，由 A 进气收集①③⑤B.烧瓶是干燥的，由 B 进气收集②④⑥⑦⑧C.在烧瓶中充满水，由 A 进气收集①③⑤⑦D.在烧瓶中充满水，由 B 进气收集⑥ 6.下列叙述中正确的是（）A ．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱B ．碳族元素的单质都有导电性C ．硅酸的酸性比碳酸的强D ．同一周期中氧族元素比碳族元素的非金属性强 7. 下列反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应： Na ＋H 2O ＝Na＋＋OH －＋H2↑B.氯气与水反应： Cl 2＋H 2O ＝2H＋＋Cl＋＋Cl －＋ClO －C.氢氧化铝中和胃酸： Al(OH) 3＋3H＋＝Al3＋＋3H 2O＋＝Al2OD.用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋8．将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是（）A．Na2CO3 和Ca(OH)2 B．Na2CO3 和CaCl2C．Ca(HCO3)2 和NaOH D．Na2SO4 和Ba(NO3)29．在一定条件下，2－nRO 与R发生如下反应：32－+6H+=3R+3H2O nRO +2 R3下列关于元素R 的叙述中正确的是（）A．R 原子的最外层上有 4 个电子B．nRO 中的R 只能被还原3C．H n RO3 一定是强酸D．R 的单质既具有氧化性又具有还原性8.下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)( )A．H2(H2S)通过CuSO4 溶液洗涤B．SO2(SO3)通过饱和NaHSO3 溶液洗涤C．Na2SO3 溶液(Na2SO4)滴加适量的BaCl2 溶液D．Na2SO4 溶液(Na2SO3)滴加适量的H2SO4 溶液11．下列离子方程式中正确的是（）+2++H2↑ A.把盐酸滴在铜片上：Cu+2H═CuB.把盐酸滴在石灰石上：CO32－+2H+═H2O+CO2↑+C.混合碳酸氢钠溶液与盐酸：HCO3 ═H2CO3－+H+－D.把硝酸银溶液滴入盐酸中：Ag +Cl ═AgCl↓12．如图，在注射器中加入少量Na2SO3 晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。
则下列有关说法湿润蓝色石蕊试纸正确的是（）A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色湿润品红试纸沾有KMnO4溶液的滤纸B．品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸均褪色证明了SO2 具有漂白性亚硫酸钠晶体湿润淀粉KI试纸氯化钠溶液浓硫酸C．湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2 的氧化性弱于I2D．NaCl 溶液可用于除去实验中多余的SO213．下列有关硫酸的说法中不正确的是（）A.常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性B.浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂C.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫D.蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性14. 要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋, 进行如下实验的最佳顺序为①加入氯水②加入KMnO4 溶液③加入NH4SCN溶液A.①③B. ③②C. ③①D. ①②③2-时，为防止 Ag +、CO 32-、SO 32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的 15．检验某溶液中是否含有 SO 4是（）A.先加稀 HCl 将溶液酸化，再滴加 BaCl 2 溶液，看是否生成白色沉淀；B.先加稀 HNO 3 将溶液酸化，再滴加 BaCl 2 溶液，看是否生成白色沉淀；C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的 BaCl 2 溶液，看是否生成白色沉淀；D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的 BaCl 2 溶液，看是否生成白色沉淀； 9. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是+、Cl A.使酚酞试液变红的溶液： Na-、SO 2- 、Fe 3+ 42+、Mg 2+、NO -、ClB.使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe3-+、SO 2-、Cl C.碳酸氢钠溶液： K4- 、H++)=10 D. c(H-12 mol · L -1 的溶液：K +、Ba 2+、Cl - 、Br -+第Ⅱ卷非选择题 (共 52分)二．填空题（ 44 分）10.(8 分) 向 100mL 3mol/L 的 NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO 2 , 充分反应，测得最后溶液的 PH ＞7。
（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是 或；如果是多种成分，可能是或 （2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加 1mol/L 的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水） 关系如图所示。
①B 点时，产生的 CO 2 在标准状况下的体积为 __ ______mL②B 点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 ____（溶液体积的变化忽略不计）11.（8 分）X 、Y 、Z 为三种常见的单质， Z 为绿色植物光合作用后的产物之一， A 、B 为常见的化合物。
它 们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系 （反应均不是在溶液中进行的）（以下每空中填入一种即可） 。
（1）当 X 、Y 均为金属时， Y 的化学式为，B 的化学式为（2）当 X 为非金属且为气体， Y 为金属且为紫红色时， X 的化学式为，A的化学式为（3）当X为金属、Y为非金属且为固体时，X与A反应的化学方程式为（4）当X、Y均为非金属固体时，X与A反应的化学方程式为12.（14 分）已知A―F是中学化学中常见的物质，其中A、C、E、F 为气体，B、D 为液体,D 是中学常见的强酸， D 的浓溶液与铜共热可生成A；D+水AB②+x③DEF 的浓溶液与X 共热通常用于中学实验室制备单质C；B 和X 混合是实验室常温下简易制单质 E 的一种方法，X 是一种黑色粉末， B 的分子中有F①C④+x⑤F18 个电子。
反应中部分生成物已略去。
试回答下列问题：（1）根据图中信息，B、C、D、X 的氧化性从强到弱的顺序是（用化学式表示）。
（2）B 的电子式为。
（3）与B 具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子的结构示意图为。
（4）写出反应①和⑤的离子方程式：①。
⑤。
（5）上述物质中 A 与E 反应的产物G 常用于工业制备D，写出以下两个反应的化学方程式：（注明反应条件）G→D: ; A+E →G: 。
13.（14 分）（1）浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为：。
（2）试用上图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。
这种装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编号）：→→→。
（3）实验时可观察到装置①中，A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。
A 瓶溶液的作用是：，B 瓶溶液的作用是，C 瓶溶液的作用是。
（4）装置②中所加的白色固体药品是，可验证的产物是。
（5）装置③中所盛的溶液是，可验证的产物是。
（6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为④→①→②→③，则可以检出的产物是（填化学式，下同），不能检出的产物是。
三、计算题（8分）21．向80mL 浓硫酸中加入56g 铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：（1）实验测得反应中共有13.44L 标准状况下的SO2 生成，被还原的硫酸的物质的量为mol，反应中转移的电子有mol。
（2）将反应后的混合物加水稀释到100mL 并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376L 氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为，反应的Zn 的质量为高一化学参考答案一、选择题（48分，每空3分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D C B C A D C B题号9 10 11 12 13 14 15 16答案 D C D C A C A D二．填空题14. （8 分）（1）Na2CO3 或NaHCO3；NaOH和Na2CO3 Na 2CO3和NaHC3O（每空1 分）(2) ①2240 （2 分）②0.75 mol ·L 1 （2 分无单位该空不得分）15. （8 分）（1）Fe，Al2O3 （2 分）（2）H2 CuO （2 分）（3）2Mg+C2O2MgO+C （2 分）高温（4）SiO2+2C Si+2CO （2 分）16.（1）MnO 2>Cl 2>H 2O 2>H 2SO 4¨ ¨（2）(3)H ∶ O ∶ O ∶ H¨¨++SO 42-+2Cl -(4) ①SO 2+Cl 2+2H 2O==4H+20 2 8 8++2Cl -Mn 2++2H 2O+Cl 2↑⑤MnO 2+4H 催化剂(5) H 2O+SO 3==H 2SO 42SO 2＋O 2 2SO 3△（每空 2 分，共 14 分，反应条为0 分） 17. 1 C ＋2H 2SO 4(浓) CO 2 ＋2SO 2 ＋2H 2O (3 分) (2) ④→②→①→③ (2 1 为0 分)(3) 验证产物有S O 2 ； 将产物S O 2 全部氧化吸收 ； 确认产物SO 2 已被 B 瓶溶液全部吸收 (每空 1 分，共 3 分) (4) 无水硫酸铜（或 CuSO 4） 水气 (或水或 H 2O) (每空 1 分，共 2 分)； (5) 澄清石灰水 (或其他合理答案 ) CO 2(或二氧化碳 ) (每空 1 分，共 2 分) （6） CO 2 、SO 2 H 2O (每空 1 分，共 2 分，填不全或填错为0 分) 三．计算题 18.（1） 0.6 1.2（每空 2 分，共 4 分） （2）18m o l /L 54.6g (每空 2 分，共 4 分，少带一。