物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配置

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物质的量浓度---配制一定量物质的量浓度的溶液

实验仪器
实验步骤
误差分析
2.为什么要洗涤烧杯和玻璃棒？不洗涤会对所配溶液的
物质的量浓度有什么影响?
3.为什么要用玻璃棒引流？
4.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时洒到容量瓶外，最后对所配溶液的物质的量浓度有什么影响? 5.定容前为什么要旋摇容量瓶？ 6．定容后，反复振荡，液面低于刻度线，能否再加水？
[课堂练习]
1.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用小烧杯在天平上称取氢氧化钠固体 10.0克。
配制一定量物质的量浓度的溶液
复习：
如何配制100克10%的NaCl溶液？
方法步骤：
计算 → 称量、量取→ 溶解 → 装瓶（贴标签）
探究一：
如何配制100mL含1.00mol/L的NaCl溶液？
简述大致步骤，分析实验成功的关键.
1、称量溶质的质量
2、溶液的体积应控制在100 mL
方案：计算 mNaCl=5.85g 密度未知，水的用量无法求
探究三：误差分析
总原则: CB=nB/V溶液 • 溶质: • 溶液体积: 1.量多 2.量少 CB 偏低 CB 偏高 1.量多 2.量少 CB 偏高 CB 偏低
探究三：误差分析在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
配制一定体积、一定物质的量浓度 C 的溶液时以下情况均会引起误差
步骤错误操作
(Ｂ)
＝
V
n
(Ｂ)
Ｖ
C
n
增大减小
①计算
计算结果m=5.85，称5.9g 砝码沾有固态物质
不变增大不变减小
增大不变增大增大不变增大增大不变增大

物质的量浓度及配置

偏高
偏低
定容时俯视刻度
定容时仰视刻度
三、关于物质的量浓度的计算： 1.物质的量浓度与质量分数之间的换算 1000ρω ω= C M C= M 1000ρ 2.质量分数与溶解度之间的换算 S 100+S ×100%= ω
[变式练习1] 若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和bmol/L氨水的质量分数，且2a=b，则下列判断正确的是（氨水的密度比水的小）（ C ） A.2w1=w2 B. 2w2=w1 C. w2>2w1 D.w1<w2<2w1
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1.基本原理：据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，计算所需固体的质量或浓溶液的体积，在烧杯中溶解，转移到容量瓶中再用水稀释到规定体积，即得欲配制的溶液。
2.容量瓶：
a、作用：准确配制一定体积、一定浓度的溶液 b.由瓶体和瓶塞两部分组成 c.容量瓶上的三个刻度：一温度一容积一刻度线
[例]下面叙述正确的是（ NA为阿伏加德罗常数）( D ) A.1L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH B.欲配制1.00L 1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于 1.00L水中 C. 电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）23.0g 金属钠 D. 10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
[巩固练习3]
能引起误差的一些操作
c （mol/L）偏偏大大
托盘天平
量筒烧杯及玻璃棒
1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 2. 调整天平零点时，游码放在刻度线的右端 3. 药品、砝码左右位置颠倒 4. 称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长 5. 用滤纸称易潮解的物质（如NaOH） 6. 用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数

第一章第二节物质的量浓度及相关计算

（2）实验步骤：以配置 100mL 1.0mol/L NaCl 溶液为例
。
用分析天平称量(5.8500±0.0001)g氯化
称量
钠纯固体；或用托盘天平称量5.9 g氯化钠纯固体。
仪器：托盘天平、药匙
新型数显称电量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? 子分析天平
要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。
化学式中离子的数目 (下标) 之比。
例如：0.1mol/L H2SO4 溶液中 c(H+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L。
课堂练习：
1.从100mL 5mol/L H2SO4溶液取出了10mL，所得硫酸根的物
√ 质的量为0.05mol。（）
(在浓度一定的溶液中，离子的浓度与溶液的体积无关。)
NaCl 1.0mol/L
9.一定物质的量浓度溶液的配置
（3）实验仪器：
托盘天平量筒
烧杯玻璃棒容量瓶胶头滴管药匙 ______
（浓溶液配稀溶液不用天平和药匙）
9.一定物质的量浓度溶液的配置
（3）实验步骤：浓溶液配稀溶液
H2SO4
课堂练习
1、容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的（ A ）
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次,每次洗涤的液体都小心转入
容量瓶,并不轻轻摇匀;
⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线____1__~_2__c__m_________处, 改用__胶___头___滴____管___小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切;
⑦把④所得溶液小心转入 __5__0__0_m___L___容___量____瓶___;

物质的量浓度及配制

解析答案
Hale Waihona Puke 2题组一一定物质的量浓度溶液的配制 1.实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需用到的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、_______、________、___________以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______ g。
N中O－3
C
A.40ρ的0 物mo质l·L的－量1 浓度B.为2ρ0( mol·)L－1
50ρ C. 41
mol·L－1
25ρ D. 41
mol·L－1
2.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，
所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1B)为
( A) .MV＋Vρ2 240
1 000Vρ B.MV＋2 240
C.22.4VM＋V 0.1ρ
D.1 000VρM(MV＋2 240)
题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
3.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，
质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m
的关系正确的是________(填序号，下同)。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
9.(1)在100 g物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一

配置一定物质的量浓度的溶液的操作步骤及注意事项

配置一定物质的量浓度的溶液的操作步骤及注意事项1. 理解基础概念1.1 溶液的基本知识在开始配置溶液之前，我们得先搞清楚什么是溶液。

简单来说，溶液就是一种均匀的混合物，主要由溶剂和溶质组成。

溶剂是液体部分，比如水；溶质则是被溶解的物质，比如盐或糖。

你可以把溶液想象成一杯精心调配的鸡尾酒，溶质就像鸡尾酒里的各种配料，溶剂则是那杯酒。

1.2 物质的量浓度物质的量浓度，听上去有点复杂，但其实就是指在一升溶液里溶质的量。

通常用摩尔/升（mol/L）来表示。

就像在做菜时你要按比例加盐，这里我们也是要按比例配置溶液，只不过比例用的是“摩尔”。

2. 配置溶液的步骤2.1 准备工作首先，我们需要准备好所有的工具和材料。

你需要一瓶溶剂（通常是蒸馏水），一个量筒，一个烧杯，一把精确的天平，和要溶解的溶质。

为了确保精确，我们最好使用实验室级别的器具。

如果你把它们比作厨房工具，量筒就像量杯，天平则像厨房秤，烧杯就是搅拌碗。

2.2 称量溶质接下来，咱们得称量溶质的量。

这个步骤非常关键，不然溶液浓度就会出现误差。

把溶质放在天平上，仔细调整，直到显示出准确的重量。

记住，称量的过程中要确保天平上的数值稳定，不要抖动。

称量就像做面包一样，需要精准到位，才能保证每一口都刚刚好。

2.3 溶解溶质称量完后，把溶质放入烧杯中，然后加入一部分溶剂。

用搅拌棒搅拌，直到溶质完全溶解。

这里搅拌的动作得慢慢来，别心急。

就像在搅拌一杯咖啡，太快了容易撒出来，太慢了又难以混合均匀。

溶质完全溶解后，逐步加入剩余的溶剂，直到达到目标体积。

2.4 调整浓度有时候，溶液刚开始的浓度可能不对，这时候我们需要调整。

使用量筒测量溶液的总体积，确保它达到了你所需要的量。

如果浓度过高，可以适量加点溶剂来稀释；如果过低，就得再加入些溶质。

调浓度的过程就像调味一样，需要一点点的尝试和调整。

3. 注意事项3.1 精确度在整个过程中，精确度是关键。

每一步都要仔细，不可马虎。

记住，实验室不是“大杂烩”，而是“高精尖”的地方。

配制一定物质的量浓度的溶液也谈一定物质的量浓度的溶液配制应注意的问题

配制一定物质的量浓度的溶液也谈一定物质的量浓度的溶液配制应注意的问题摘要：本文分析了在一定物质的量浓度的溶液配制过程中需注意的几个问题：容量瓶使用、误差分析、称量仪器、粗配和精配、基准物质的使用等。

关键词：容量瓶使用误差分析粗配和精配基准物质称量仪器高中化学新课程标准对化学课程的实施起着限制、指导和评价的作用，在其内容标准中对物质的量的有关内容是这样说明的：“认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

”正是因为如此，“物质的量浓度的溶液的配制”的教学一直是高中化学的重点之一。

在实际教学过程中应该注意以下几个问题。

1.使用容量瓶配制时的问题（1）配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配制溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。

（2）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。

这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格是有限的，常用的有50ml、250ml、500ml、1000ml等。

所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。

这是因为容量瓶的容积是有标定的，而绝大多数物质在溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的声高或降低，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液中的溶质的物质的量浓度不准确。

（4）定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。

这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器（指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积）。

用滴管定容到溶液的凹液面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。

将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是由于部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失，以及粒子间隔减小造成的。

高考化学一轮复习专题1.2 物质的量浓度(讲)(含解析)-人教版高三全册化学教案

第二讲物质的量浓度1、掌握物质的量浓度的基本概念、含义及相关的计算与换算。

2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。

3、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。

一、物质的量浓度1、定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。

符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -12、表达式：c B =n V(n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)3、难点提示（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。

物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。

这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。

（2）明确溶液中溶质的化学成分。

求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO4（3）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl 、标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水形成的溶液浓度都不是1 mol·L －1，因为最终溶液体积不是1 L 。

（4）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。

4、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

计算公式：ω=m(溶质)m(溶液)×100% 5、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。

高三化学一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算

第二单元
一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
明考纲要求
1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度
溶液的方法。 3.理解溶液中溶质的质量分数
的概念，并能进行有关计算。
理主干脉络
1．溶质的质量分数 (1)概念：一定条件下的溶液中溶质的质量与溶液的质量的比值。 (2)表达式：w＝mm溶溶质液×100% 。
不考虑体积变化c(Cl－)＝0.75 mol/L。
(× )
解析：错误，二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变化，
c(Cl－)不变，仍为1 mol/L。
(8)将10 mL 1 mol/L的H2SO4稀释成0.1 mol/L的H2SO4，可向该
溶液中加入100 mL水。
(× )
解析：错误，应该加入水形成100 mL溶液。
能是________(填字母)。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
解析：本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。 (1)配制480 mL的NaOH溶液应用500 mL的容量瓶，定容时还需要胶头滴管。 (2)需要NaOH固体的质量为：0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g。 (3)称量时，左盘放NaOH固体，右盘放砝码，也就是左物右码；天平静止时指针偏右，说明右边质量大，左边质量小，称量时加砝码的顺序由大到小，精确度为0.1 g，所以小烧杯的质量应为32.6 g。 (4)玻璃棒的作用通常为搅拌和引流，在溶解的过程中作用是搅拌，加速溶解。
2．物质的量浓度与其他量的换算
(1)物质的量浓度和溶质的质量分数的关系。体积为V L，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有摩尔质量为M

高一化学物质的量浓度

．物质的量浓度(1)定义：用单位体积溶液中所含溶质B的来表示溶液组成的物理量．(2)符号：.(3)单位：(4)数学表达式：(5)说明：(1)公式中V代表的体积，而非的体积．物质的量cBmol/L.溶液溶剂(2)取出任意体积的1mol/L的溶液，其浓度都是，但所含溶质的物质的量则因体积不同而1mol/L不同．2．一定物质的量浓度溶液的配制以配制1000mL1.0mol/L的NaCl溶液为例．(1)实验原理：(2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶．(3)实验步骤：①计算：计算所需NaCl固体的质量为②称量：根据计算结果，称量NaCl固体．③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用搅拌．④转移：待恢复到后，将溶液转移到中．58.5g.玻璃棒1000mL容量瓶室温⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶．⑥定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶颈刻度线cm时，改用滴加蒸馏水至液面与刻度线塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．2～31～2相切．胶头滴管(4)误差分析①若未用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，则溶质的质量，结果偏②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，则溶质的质量，结果偏减小低．减小低．1．某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于()A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol答案：D答案：AB3．以下各组溶液中Cl－的物质的量浓度与300mL1mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是() A．100mL1mol/LAlCl3溶液B．200mL1mol/LMgCl2溶液C．100mL0.5mol/LCaCl2溶液D．100mL2mol/LKCl溶液解析：300mL1mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L；100mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol/L；200mL1mol/LMgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为2mol/L；100mL0.5mol/LCaCl2溶液中Cl －的物质的量浓度为1mol/L；100mL2mol/LKCl溶液中Cl－的物质的量浓度为2mol/L.答案：C3．标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度4．溶液的稀释可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，公式c1·V1＝c2·V2；或溶质的质量不变，公式V1·ρ1·w1＝V2·ρ2·w2.5．溶液的混合依据混合前后溶液中溶质的质量或物质的量守恒求解．(1)若混合后忽略溶液体积变化时：c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2)(2)若混合后考虑溶液体积变化时：c1V1＋c2V2＝c混·V混其中：(3)几点说明：①浓度与密度的变化关系a．若溶液的密度大于1g/cm3，溶质的质量分数越大，则其密度就越大．b．若溶液的密度小于1g/cm3，溶质的质量分数越大，则其密度就越小．常见溶液中，氨水、酒精等溶液比水轻，氯化钠溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重．②等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律a．一定质量分数的溶液加等体积水稀释后，质量分数一般不会恰好是原来的一半．原因在于溶液密度与水的密度不同，溶液、水体积相等，但质量并不相等．b．两种不同质量分数的溶液等体积混合，若溶液的密度大于1g/cm3，则混合溶液的质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1g/cm3，则混合溶液的质量分数小于它们和的一半．c．无论溶液的密度大于1g/cm3，还是小于1g/cm3，等质量混合时，所得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半．[例题1]下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是()A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L点拨：已知溶液中溶质的质量分数和密度，利用物质的量浓度的推导公式即可求出其物质的量浓度．同时要熟练掌握稀释规律和溶液的混合规律才能对该题作出解答．答案：C1．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为cmol/L.则溶质的相对分子质量为()答案：C2．(2009·江苏南通调研)已知某饱和溶液的①体积，②密度，③溶质和溶剂的质量比，④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是()A．②④B．①④C．①②③D．①②③④答案：A1．容量瓶(1)规格及特点：常见的容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL等几种．容量瓶上标有温度、容量和刻度线．(2)使用注意事项①使用容量瓶第一步操作：检查是否漏水．检查方法：打开瓶塞→加水→塞上瓶塞→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察．②根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶．如配950mL某浓度溶液应选用1000mL的容量瓶．③使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗．④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液．⑤容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中，同时移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确．[例题2]欲配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题．(1)计算：需要NaOH固体的质量为________．(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为________．假定最终称量小烧杯的质量为________(填“32.6g”或“32.61g”)．(3)在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)．(4)配制方法：设计五个操作步骤①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；②继续向容量瓶中加入蒸馏水至离液面刻度1～2cm；③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加入蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．试用以上编号写出正确顺序________．(5)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是()A．使用滤纸称量NaOH固体B．容量瓶中原来存有少量水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度点拨：本题考查了一定物质的量浓度的溶液的配制，特别是实验的步骤及误差分析，同时也考查了托盘天平的作用，要牢固掌握基础知识．解析：(1)m(NaOH)＝M·n＝40g/mol×500×10－3L×0.5mol/L＝10g刻度盘的指针偏向哪方，哪方就重，左边托盘高于右边托盘，这时应先往左盘添加药品．天平精确到0.1g，所以称量结果只能为32.6g，在称量物品时，砝码的选择是由大到小．而溶液的配制过程为：计算→称量→溶解→转移→定容→装瓶→贴签．配制出的溶液浓度小于所要求的原因，可能是：①使用滤纸称量NaOH，因为NaOH吸收空气中的水和CO2，从而使实际使用的NaOH质量小了；②溶解后的烧杯未经多次洗涤，从而使溶质残留在烧杯中；③定容时仰视，此时液面已经超过了刻度线．而容量瓶中是否有蒸馏水不影响结果．答案：(1)10g(2)高于调节平衡螺丝使之平衡32.6g(3)(4)①③④②⑤(5)ACD1．用硫酸铜晶体配制0.10mol/L的硫酸铜溶液1000mL时，使所配溶液浓度偏低的操作是()A．称取晶体16.0gB．称量固体时，天平指针偏左C．选用的容量瓶内留有少量的蒸馏水D．定容、摇匀后，发现液面低于环形标线解析：A项中应称量晶体的质量为0.10mol/L×1L×250g/mol＝25.0g，所以称取16.0g所配溶液浓度偏小；B项，托盘天平的指针偏向哪方，哪方就重，故指针偏左，所称取样品偏多，浓度偏高；C项中对所配溶液浓度无影响；D项摇匀后，液面低于刻度线对所配溶液无影响．答案：A2．配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度解析：A项中未洗涤烧杯及玻璃棒造成溶质损失，溶液浓度偏小；B项，定容时仰视刻度线，造成溶液体积增大，浓度偏小；C项，定容时俯视刻度线，造成溶液体积减小，浓度偏大；D项定容摇匀后，再补充水，使溶液体积偏大，浓度偏小，故只有C符合题意．答案：C配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节．(1)若配制大约1mol/L的溶液100mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是________(选填字母序号)．A．氢氧化钠固体B．浓硫酸(98%)C．浓盐酸(37%)D．浓硝酸(63%)(2)下图是某学生在配制0.100mol/L的碳酸钠溶液100mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作．该步操作对所得溶液浓度的影响是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，原因是__________________．(3)若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗？为什么？____________________________________.(4)现用移液管准确量取20.00mL0.100mol/L的碳酸钠溶液，注入锥形瓶中滴加甲基橙试剂2～3滴，此时溶液呈________色．然后将待测稀盐酸注入洁净、干燥的滴定管内，记下滴定管内稀盐酸的初始刻度读数，接着开始向锥形瓶内滴加盐酸．当锥形瓶内溶液颜色突变成________色时即达到滴定终点，此时消耗盐酸体积为21.36mL，则待测盐酸的浓度为________mol/L.解析：(1)粗略配制溶液时，可在烧杯中进行，用固体配制溶液需托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒，用浓溶液配制稀溶液需量筒、烧杯、玻璃棒，故本题A、B、C、D均可以．(2)图示操作玻璃棒引流时，紧靠容量瓶口，易造成洗涤液外溢，玻璃棒取出放在桌面上也易造成残留洗涤液损失，故会使所配溶液浓度偏低．(3)配制0.100mol/LNa2CO3溶液100mL，需Na2CO31.06g，而托盘天平只能称准0.1g，即只能称取Na2CO31.1g．答案：(1)ABCD(2)偏低答出以下任一项原因就对①玻璃棒紧靠容量瓶口，造成洗涤液外溢②玻璃棒从容量瓶移出时，残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外③玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失(3)不一致．碳酸钠的计算量为1.06g，而托盘天平只能称准0.1g，即称取碳酸钠1.1g(4)黄橙0.1871．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O.若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol/L)为()提示：①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA．0.008889B．0.08000C．0.1200D．0.2400答案：B2．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L.则a与b的关系为()A．a＝bB．a＝2bC．2a＝bD．a＝5b答案：C3．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A．950mL111.2gB．500mL117.0gC．任意规格111.2gD．1000mL117.0g解析：欲配制2mol/L的NaCl溶液950mL，需选择1000mL的容量瓶，所需称量的m(NaCl)＝1L×2mol/L×58.5g/mol＝117.0g，故选D.答案：D4．用固体NaOH配制250mL0.5mol/LNaOH溶液：(1)在下列仪器中：①托盘天平(带砝码)；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚．A．配制过程中必须用到的仪器有________．(填写代号)．B．容量瓶使用前应________．中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有________、________；(2)下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有________(填写代号)．①称取固体NaOH时未用小烧杯②没有用水冲洗烧杯2～3次③定容时，俯视液面使之与刻度相切④溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容⑥样品中混有Na2O杂质解析：配制溶液在称量时所需的仪器有：天平、药匙；溶解时所需仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒；配制250mL 溶液需用250mL容量瓶；定容时需要使用胶头滴管．容量瓶、分液漏斗和滴定管使用之前均应检查是否漏水．①～⑥的误差分析如下：①称量NaOH固体时应用小烧杯，如果放在滤纸上NaOH会吸水，导致所称得的NaOH固体质量偏小，浓度偏低．②未用水冲洗烧杯，导致溶质损失，溶液的浓度偏低．③定容时，俯视液面使之与刻度线相切，导致所加水不足，浓度偏高．④当溶液配好后摇匀，液面低于刻度线是正常现象，若再加水浓度会偏低．⑤溶液未冷却就注入容量瓶，液体体积热胀冷缩，马上定容，会导致溶液真正的体积不足刻度所标的体积，浓度偏高．答案：(1)A.①②③④⑦⑧⑨B．检查是否漏水滴定管分液漏斗(2)③⑤⑥5．(1)标准状况下，用氨气做“喷泉实验”，实验完毕后，当液体进入烧瓶总容积的时，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为________．(2)标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.90g/cm3，则所得氨水的物质的量浓度为________．。

第4讲物质的量浓度及溶液的配制

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(续表)
数据洗涤烧杯 2~3 次液面离容量瓶颈刻度线 1~2 cm 定容时,当液面离容量瓶颈刻度线 1~2 cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水, 否则容易导致液体体积超过刻度线,溶液浓度偏低要求或解释移液时洗涤烧杯 2~3 次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中,否则会导致溶液浓度偏低
考点互动探究
知识梳理
考点一物质的量浓度及相关计算
1.物质的量浓度
(1)概念:表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,符号为 cB (2)表达式: 2.溶质的质量分数 (1)定义:用溶液中溶质质量占溶液质量 (2)表达式:w= ,单位为的百分比来表示溶液的组成。。 ;单位: mol/L 。。
[答案] (1)0.5 mol/L (2)1 mol/L 2 mol/L (3) 0.25 mol/L 1 mol/L
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题组训练
1.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol· L-1的是 A.10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将0.5
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知识梳理
考点二一定物质的量浓度溶液的配置
100 mL
250 mL
刻度线 500 mL
1000 mL
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(2)容量瓶的使用 ①在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下:
②检查合格后,用蒸馏水洗涤干净。
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2.配制过程示意图
图1-4-1
考点互动探究
能引起误差的一些操作砝码与物品颠倒(使用游码) 称量时间过长 NaOH 放在滤纸上称量向容量瓶注液时少量溅出未洗涤烧杯和玻璃棒定容时,水多用滴管吸出

《一定物质的量浓度溶液的配制》讲义

《一定物质的量浓度溶液的配制》讲义一、学习目标1、理解一定物质的量浓度溶液配制的原理。

2、掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤和操作要点。

3、学会容量瓶的使用方法。

4、培养实验操作能力和严谨的科学态度。

二、实验原理物质的量浓度的定义为单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

若要配制一定物质的量浓度的溶液，需要准确称取一定质量的溶质，溶解后在容量瓶中定容，使得溶液体积达到规定值，从而得到所需浓度的溶液。

计算公式为：＄c ＝ n ／ V$，其中$c$表示物质的量浓度，＄n$表示溶质的物质的量，＄V$表示溶液的体积。

三、实验仪器1、容量瓶容量瓶是用于准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器。

常见的容量瓶有 50mL、100mL、250mL、500mL 和 1000mL 等规格。

使用前要检查容量瓶是否漏水。

2、托盘天平（或电子天平）用于称量固体溶质的质量。

3、药匙用于取用固体药品。

4、烧杯用于溶解溶质或稀释溶液。

5、玻璃棒搅拌和引流作用。

6、胶头滴管用于定容时准确滴加液体。

四、实验步骤1、计算根据所需配制溶液的浓度和体积，计算所需溶质的质量或物质的量。

例如，要配制 500mL 05mol/L 的 NaCl 溶液，计算需要 NaCl 的质量：＄n(NaCl) ＝ c(NaCl)×V(NaCl) ＝ 05mol/L × 05L ＝ 025mol$＄m(NaCl) ＝ n(NaCl)×M(NaCl) ＝ 025mol × 585g/mol ＝ 14625g$2、称量用托盘天平（或电子天平）称取所需质量的固体溶质。

若称取易潮解或有腐蚀性的药品，应在小烧杯中称量。

3、溶解将称好的溶质放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。

注意：搅拌时玻璃棒不要触碰烧杯壁和烧杯底；溶解过程中不能有液体溅出。

4、冷却溶解后的溶液要冷却至室温。

5、转移将冷却后的溶液沿玻璃棒小心地转移到容量瓶中。

《物质的量浓度》教学设计

《物质的量浓度》教学设计《物质的量浓度》教学设计1一、教材分析：本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。

基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。

基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。

二、实地操作。

教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。

为此设计以下目标和重难点突破方法。

二、三维目标：（一）知识目标1、掌握容量瓶的使用及注意事项。

2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项（二）能力目标1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。

2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。

（三）情感目标1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的`品质。

2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。

三、重点：掌握容量瓶的使用及注意事项。

学会一定物质的量浓度的配制操作方法。

四、难点：一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。

五、重点突破方法：根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。

六、教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。

细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。

七、学习方法：自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。

八、导学过程：【复习回顾】溶液的概念: 一种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定混合物。

一定物质的量浓度的溶液及其配制

＋
解法一：根据定义式计算， n(MgSO4) ＝ n(Mg2 500 mL×1.2 g· cm－3×4.8% ＝1.2 mol －1 24 g· mol 1.2 mol c(MgSO4)＝ 0.5 L ＝2.4 mol· L－1。解法二：直接利用换公式计算， 1 000 cm3· L－1×1.20 g· cm－3×24.0% c(MgSO4)＝ 120 g· mol－1 ＝2.4 mol· L－1。
2.准确计算溶液的体积 n c＝V中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体 m 积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据 V＝ ρ 计算。
解题探究
题组一
nB 应用 cB＝的计算 V
1.若 20 g 密度为 ρ g· cm－3 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则溶液中 NO－ 3 的物质的量浓度为 ρ A. mol· L－1 400 50ρ C. mol· L－1 41
物质的量浓度及相关计算一定物质的量浓度溶液的配制溶解度曲线及应用探究高考明确考向
考点一物质的量浓度及相关计算
知识梳理
1.物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 nB (2)表达式：cB＝ V 。 L－1 (或mol/L)。 (3)单位： mol·
2.溶质的质量分数溶质的质量分数
答案解析
20 B. mol· L－1 ρ 25ρ D. mol· L－1 41
2.将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为
b g· mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol· L－1)是
a A. 22.4 1 000ab C. 2 240＋36.5a ab B. 22 400 ab D. 22 400＋36.5a

3-2物质的量浓度

【例2】 (2009·梧州统考)体积为VmL、密度为ρg·cm－3的溶液，含有相对分子质量为 Mr的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w%，下列表达式中正确的是 ( )

[答案]
BD

若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L 氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小) ( ) A．2w1＝w2 B．2w2＝w1 C．w2>2w1 D．w1<w2<2w1

答案：D

1.换算公式 (1)c与w的换算关系 c＝ c为物质的量浓度(mol/L)；ρ为溶液的密度 (g/mL)，M为溶质的摩尔质量(g/mol)，w为溶质的质量分数。

(2)S与c、w的换算关系 w＝ ×100%

c＝ S为某温度下溶质的溶解度(g)

2．等体积或等质量溶液混合时质量分数的变化规律 (1)浓度与密度的变化关系若溶液的密度大于1g·cm－3，则溶液的质量分数越大，其密度越大。若溶液的密度小于1g·cm－3，则溶液的质量分数越大，其密度越小。常见溶液中，氨水、酒精等溶液其密度比水的小，氯化钠溶液、硝酸、硫酸等溶液其密度比水的大。

●自我演练 1．以下各组溶液中Cl－的物质的量浓度与 300mL 1mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是 ( ) A．100mL 1mol/L AlCl3溶液 B．200mL 1mol/L MgCl2溶液 C．100mL 0.5mol/L CaCl2溶液 D．100mL 2mol/L KCl溶液

高中化学配制溶液的注意事项

配制一定物质的量浓度的溶液配置一定物质的量浓度的溶液：(1)仪器：容量瓶(应注明体积），烧杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管(2)原理：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）(3)步骤：第一步：计算。

第二步：称量：在天平上称量溶质，并将它倒入小烧杯中。

第三步：溶解：在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。

第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2~3次，并倒入容量瓶中。

第六步：定容：倒水至刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。

第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。

第八步：装瓶、贴签。

(4)误差分析：①计算是否准确若计算的溶质质量(或体积)偏大，则所配制的溶液浓度也偏大；反之浓度偏小。

如配制一定浓度的CuSO4溶液，把硫酸铜的质量误认为硫酸铜晶体的质量，导致计算值偏小，造成所配溶液浓度偏小。

②称、量是否无误如称量NaOH固体在纸上或称量时间过长，会导致NaOH部分潮解甚至变质，有少量NaOH黏附在纸上，造成所配溶液浓度偏低。

量取液体溶质时，俯视或仰视量筒读数，会导致所取溶质的量偏少或偏多，造成所配溶液浓度偏小或偏大。

使用量筒量取液体溶质后再用蒸馏水冲洗量筒，把洗涤液也转入烧杯稀释，或用移液管将液体溶质移入烧杯中后把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。

在制造量筒、移液管及滴定管时，已经把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除，所以上述操作均使溶质偏多，造成所配溶液浓度偏大。

③称量时天平未调零结果不能确定。

若此时天平重心偏左，则出称量值偏小，所配溶液的浓度也偏小；若重心偏小，则结果恰好相反。

④称量时托盘天平的砝码生锈砝码由于生锈而使质量变大，导致称量值偏大，所配溶液的浓度偏高。

⑤操作中溶质有无损失在溶液配制过程中，若溶质有损失，会使所配溶液浓度偏低。

如：⑴溶解（或稀释）溶质，搅拌时有少量液体溅出；⑵未洗涤烧杯或玻璃棒；⑶洗涤液未转入容量瓶；⑷转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶。

物质的量浓度及溶液配制

必须重新配制！！！
（8）摇匀
如图示: 将容量瓶盖好塞子,右手握住瓶颈,食指顶住瓶塞,左手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,使溶液混合均匀.
（9 ）装瓶贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
2、实验步骤:
5.9gNaCl
3、误差分析
（6）洗涤
用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
（7）定容
250mL
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～ 2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水,至液体凹液面与刻度线相切。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
无影响
思考：
某实验要用到100ml 0.5mol/ L盐酸溶液，已知实验室只有2mol/L盐酸溶液，应该如何配制？要用到什么仪器？实验步骤呢？
稀释定律： C V = C V 浓浓稀稀
仪器：量筒或移液管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。
练习：配制500mL1mol/ L的硫酸溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（质量分数为 98%）多少mL?
倒立
观察倒立观察
瓶塞旋转180oC
4、使用之前用蒸馏水洗净
例如:配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液 2、实验步骤:
（1）计算：NaCl物质的量=1.00mol/L×0.10L=0.10mol 则NaCl质量=0.10mol×58.5g/mol=5.85g
（2）称量：
NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？

一定物质的量浓度的溶液配制

一定物质的量浓度的溶液配制！一定物质的量浓度的溶液配制是高中学习的第一个定量实验，要理解它，首先要理解物质的量浓度这个概念，同时，要清楚初中学习的配制一定质量分数的溶液的原理，那对于配制一定物质的量浓度的溶液就能迎刃而解了~一、物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。

（2）符号：c B（3）单位：mol/L（mol·L-1）或mol/m3（4）定义式：c（B）=n(B)/V注意：V指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。

（5）物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系《物质的量浓度》微课二、初中化学：配制一定质量分数的溶液三、一定物质的量浓度溶液的配制1、认识容量瓶注意事项：①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液④不能做反应容器2、配制溶液需要的容器①容量瓶②天平③药匙④烧杯⑤玻璃棒⑥胶头滴管3、怎样配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液？问题：需要多少溶质NaCl？怎样才能使溶液的体积是100mL？（1）计算n(NaCl)＝C(NaC l)•V(NaCl)＝1.00mol/L×0.1L=0.1molm(NaCl) ＝n(NaCl)×M(NaCl)＝0.1mol×58.5g/mol=5.85g （2）称量①使用前要调零②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸易潮解的NaOH等能如图所示称量吗？③称量时遵循左物右码的原则④用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序注意已知质量称量和未知质量称量之间的区别⑤称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零托盘天平的精确度是多少，可以称到5.85g吗？（3）溶解①应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。

②溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？溶解时要加多少水合适呢？答：还需要玻璃棒。

应当注意搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质。