物理化学复习题下册

。
（相等）
7. 列举两种热力学亚稳态（如过饱和溶液） 过冷水）
，他们是
、
。（过饱和蒸汽；
8. 阿累尼乌斯公式的微分式为 大。
；活化能 Ea 越
，反应速率收温度的影响越
9. 在一定温度下，想纯水中加入少量表面活性剂，在此表面活性剂的表面吸附量
零
（填“大于” 、“等于”或“小于” ）
10. 已知 298K 时的标准电极电势
A. k 总=k 1+k 2; B. k 1/k 2 = c B/cC; C. E 总 = E1+E2; D. t 1/2=0.693/(k1+k2)
13. 反应 A
B( Ⅰ )； A
D（Ⅱ），已知反应Ⅰ的活化能 E1 大于反应Ⅱ的活化
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（
）
0.2800 V ，这一数值就是甘
(× )
12. 化学吸附为单分子层吸附，而且具有选择性。
（ √）
13. 表面过剩就是单位面积的表层溶液中所含溶质的物质的量。
(× )
14. 物质的比表面吉布斯函数就是单位面积的表面层分子所具有的表面吉布斯函数。
（ √）
简答下列概念
溶液表面过剩 二、填空题
正吸附 原电池
2. 已知某反应为一级反应，则该反应为
（
）
a）基元反应
b）单分子反应 c）复杂反应 d）不能确定
3. 双分子反应是
（
）
a. 二级反应 b. 不是二级反应 c. 不一定是二级反应
d.不可能是二级反应
4. 某反应的速率常数 k=4.6*10 -2mil -1，又初始浓度为 0.1mol · dm-3，则该反应的半衰期为
θ
E
(Fe3+
/Fe)=
-0.036V;
θ
E
(Fe2+
/Fe)=
-0.439V , Eθ(Fe3+/Fe2+)
为
V 。（ 0.77）
11、反应 2O3(g) ==== 3O 2 的活化能为 117kJ·mol -1， O3 的△ fH m 为 142 kJ ·mol -1，则该反
应的反应热为
，逆反应的活化能为
I=
。(0.7)
三、选择题 1.电池 Cu │ Cu+ ┋┋ Cu+,Cu 2+ ┃ Pt 和 Cu+Cu 2+=2Cu +,此电池的
Cu ┃ Cu2+ ┋┋ Cu2+,Cu+ ┃ Pt
的电池反应均可写作
（
）
a） △ rGm ，E 均相同 b）△ rGm 相同， E 不同 c）△ rGm ， E 均不相同 d）△ rGm 不 同， E 相同
360s，当初始浓度为 （ C）
A. 0 级反应； B. 1.5 级反应； C. 2 级反应； D. 1 级反应
11. 一级反应完成 99.9%所需时间是完成 50%所需时间的
（C）
A. 2 倍； B. 5 倍； C. 10 倍； D. 20 倍
12. 两一级平行反应 A k1
B, A k2
C，下列结论不正确的是 （ C ）
物理化学复习题 一、判断下列说法是否正确（不必改正）
1. 金属和电解质溶液都是靠自由电子来导电的。
（
）
2. 恒温下电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。 3. 对于基元反应，几分子反应就是几级反应。 4. 电池反应的可逆热，就是该反应的恒压反应热。
（
）
（
）
（
）
5. 阿累尼乌斯活化能等于活化分子平均能量与普通分子平均能量之差。
。（ -284； 401）
12、 链反应可分为
反应和
反应。
13. 若 反 应 A+2B===Y 是 基 元 反 应 ，则其 反 应 速 率 方程 可 以写 为 -dcA/dt
=
。
14. 二级反应的半衰期与反应物的初始浓度关系为
。
15. Langmuir 吸附等温式仅适用于
。
16. 若某溶液中含 KCl 0.1mol ·kg-1, BaCl2 0.2 mol·kg-1, 该溶液的离子强度
4. 用导线把电池的两极连接上，理科产生电流，电子的流动是从
极经由导线进入
极的。 在电池内部， 电解质的正离子通过溶液向
极迁移，并发生
反应， 负离子
通过溶液向
极迁移，并发生
反应。（负；正；正；还原；负；氧化）
5. 链反应由链
、链
和链
三步构成。 （引发；传递；终止）
6. 电池恒温恒压可逆放电时，吉布斯函数的降低值与该电池所做的电功的关系为
D. 除去过多的溶剂，以提高溶胶的浓度。
9. 某反应的反应物消耗一半的时间正好是反应物消耗 （ B）
1/4 的时间的 2 倍，则该反应的级数是
A. 0.5 级反应； B. 0 级反应； C. 1 级反应；
D. 2 级反应
10. 当一反应物的初始浓度为
0.04mol/dm 3 时，反应的半衰期为
0.024mol/dm 3 时，半衰期为 600s，此反应为
（
）
6. 质量作用定律对基元反应和复杂反应都适用。
（
）
7. 对两种不同液体来说，曲率半径相同时，曲面下的附加压力与表面张力成反比。
（）
8. 朗格缪尔吸附等温式适合于单分子层吸附。
（）
9．吸附平衡即是固体表面不能再吸附气体分子，而被吸附的气体分子也不再脱附。
（）
10.金属和电解质溶液都是靠自由电子来导电的。 11. 25 ℃时电极 Hg, Hg 2Cl 2(S) | KCl(1mol/kg) 的电极电势为 汞电极的标准电极电势。
表面张力
基元反应
1、对于平行反应，一般地说 Ea 值小的反应， k 值随 T 的变化率 反应影响更大。
，升温对 Ea 值 的
2. 在恒温下，加入催化剂能加快反应速率的原因是由于 增加反应速率的原因是由于
，而升高温度能 。
3. 一定温度下，液滴越小，饱和蒸汽压越
汽压越
。（大；小）
，而液体中气泡越小，泡内液体的饱和蒸
（
）
-2
2
a. 1/(6.93*10 *0.1 )min
b. 15min
c. 30min
-2
d. 1/(4.6*10 *0.1)mil
5. 已知某一反应为一级反应，则该反应为
（
）
a. 简单反应
b. 单分子反应
c. 复杂反应
d. 不能确定
6. 下列不属于胶体（憎液胶体）的基本特性是 A. 高度分散型； B. 聚结不稳定性； C. 多相性； D. 动力稳定性
（D ）
7. 丁达尔（ Tyndall ）现象是光照射到粒子上发生的
（B ）
A. 反射； B. 散射；
C. 透射；
D. 折射
8. 在溶胶制备的过程中，常常需要净化，其目的是
（ A）
A. 去除制备过程中过多的电解质，以利于溶胶的稳定性；
B. 除去制备时其它杂质，以提高溶胶的纯度；
C. 除去比溶胶粒子更大的粒子，使分散力度均匀；