化学酸和碱
酸碱中和反应
酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中一种重要的化学反应，通过酸和碱的相互作用，产生盐和水的反应过程。
这种反应在日常生活和工业生产中都有广泛的应用，对于维持生态平衡和改善环境质量也起着重要的作用。
一、酸碱中和反应的基本原理酸碱中和反应是一种酸和碱发生化学反应的过程。
酸和碱通过互相中和的方式产生盐和水。
在化学方程式中，酸通常以H+离子的形式分离出来，碱以OH-离子的形式存在。
酸与碱反应时，酸的H+离子与碱的OH-离子结合形成水，同时生成盐。
这个过程中，H+离子和OH-离子的浓度将逐渐减少，直到反应达到平衡。
酸碱中和反应是一种放热反应，释放出大量的热能。
二、酸碱中和反应的特点1. pH值的改变：酸和碱之间的中和反应可以改变溶液的pH值。
酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。
通过酸碱中和反应，可以将酸性溶液转变为中性或碱性溶液。
2. 热能的释放：酸碱中和反应属于放热反应，反应过程中释放出大量的热能，使溶液温度升高。
这是因为在反应过程中，酸和碱之间的化学键断裂释放出能量，产生新的化学键所释放出的能量大于吸收的能量。
3. 盐和水的生成：酸和碱反应产生盐和水。
盐是由酸中的阳离子和碱中的阴离子组成，水是由酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子组成。
三、酸碱中和反应的应用1. 环境保护：酸碱中和反应可以用来处理酸性废水和碱性废水。
将酸性废水和碱性废水中的酸或碱与中和剂反应，使其中和为中性，以减少对环境的污染。
2. 医药工业：酸碱中和反应在医药工业中广泛应用。
例如，药物的制备过程中，常常需要酸碱中和反应来调节药物的酸碱度，提高药物的稳定性和溶解度。
3. 食品加工：酸碱中和反应在食品加工中有着重要的应用。
例如，在面包的制作过程中，酵母发酵产生的二氧化碳与发酵粉中的酸发生酸碱中和反应，促进面团膨胀。
4. 火灾紧急处理：在出现火灾时，用水进行灭火是一种常见的方法。
这是因为水是一种中性溶液，可以和酸或碱发生中和反应，将火灾所产生的酸或碱中和掉，达到灭火的目的。
常见的酸和碱(可用)
物理性质：白色固体，易溶于水，有强烈的腐蚀性。
用途：主要用于化工、轻工、合成纤维、制药等领域，也是生产钾盐的 原料。
氢氧化钙
化学式
Ca(OH)2
物理性质
白色固体，微溶于水，有轻微腐蚀性。
用途
主要用于建筑业和工业领域，如改良酸性土壤、 中和酸性废水等。
氨水
化学式
NH3·H2O
物理性质
酸和碱在工业中的用途
酸和碱是工业生产中常用的原料，广 泛应用于化工、制药、冶金、纺织等 领域。
在制药行业中，酸和碱可用于合成药 物，如抗生素、镇痛药等。
在化工生产中，酸和碱可用于合成各 种有机物和无机物，如硫酸、硝酸、 氢氧化钠等。
在纺织行业中，酸和碱可用于处理纤 维和染料，提高纺织品的品质和性能。
无色透明液体，有刺激性气味，易挥发。
用途
主要用于化工、农业、制药等领域，如合成尿素、生产硫酸铵等。
氢氧化铁
化学式
01
Fe(OH)3
物理性质
02
红棕色固体，不溶于水。
用途
03
主要用于颜料和涂料行业，也可用于制备其他铁盐。
04
酸和碱的性质
酸的性质
01
02
03
酸具有酸性
能够提供氢离子（H+）， 与碱发生中和反应，使溶 液呈酸性。
用途：广泛用于化工、染料、医药等领域，也是实验室 常用的化学试剂。
磷酸
化学式
H₃PO₄
物理性质
无色或微黄色粘稠液体，有刺 激性气味，与水混溶。
化学性质
中强酸，能与许多金属、金属 氧化物、碱等反应生成盐和水 。
用途
广泛用于化工、农业、医药等 领域。
初中化学第十单元酸和碱知识点汇总
第10单元酸和碱知识清单考点1 酸碱指示剂1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
2.显色规律及应用酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。
2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；间的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。
3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。
考点2 常见的酸1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
2.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.盐酸和硫酸比较浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）合物）吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性用途重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
敞放在空气中的变化（物理变化）性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封1.浓硫酸腐蚀性脱水性（化学性质）：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
酸和碱(第1、2课时)课件---2022-2023学年九年级化学人教版下册
铁锈溶解
铁钉溶解
溶解完全
小结：
当酸不足或适量 时，铁锈与酸反 应；当酸过量时 ，与铁锈反应剩 余的酸就会继续 与铁反应。
填一填
（1）稀盐酸和稀硫酸都能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变 红 色， 无色酚酞试液 不变 色。
（2）稀盐酸和稀硫酸都能与排在 氢元素 前面的金属发生 置换 反应 现象 铁钉表面 产生气泡 ，溶液由 无 色变为 浅绿 色
酸：电离生成的阳离子全都是氢离子（H+）的化合物。 碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子（ OH-）的化合物。
想一想
在日常生活中，我们能接触到各 种呈酸性或呈碱性的物质，怎样 确定某种物质呈酸性还是碱性呢？
一、酸碱指示剂
学习目标 知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律
忆一忆
把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会 看到什么现象？该现象说明了什么？
使浓硫酸稀释且带走 稀释时放出的热量
2、涂上3%—5%的 碳酸氢钠溶液的目的：
碳酸氢钠溶液与硫酸 反应从而除去硫酸。
浓硫酸的稀释
【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用 玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什么感觉？
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
的颜色变化
的颜色变化
变红色
不变色
变红色 变蓝色
不变色 变红色
变蓝色
变红色
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结 论呢？
可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。
显示红色 不变色
初三化学生活中的酸和碱
初三化学生活中的酸和碱学习目的：1.酸和碱的组成和分类2.酸碱中和反应原理和应用实战演练：一、常见的酸和碱3232434无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4了解酸的溶解性：我们常见的酸如盐酸、硫酸、碳酸、乙酸等，绝大多数酸都溶于水，但硅酸（H2SiO3）3、碱的组成【思考】写出所有知道的碱的化学式，归纳它们在组成上的共同之处，从碱的名称，归纳碱的命名方法。
氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)24、碱的溶解性和酸不一样，大部分的碱是难溶于水的。
常见的可溶于水的碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O，其中Ca(OH)2是微溶的。
5、碱的颜色Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色6、探究：固体氢氧化钠和氢氧化钙有什么区别？【实验】各取一小块固体氢氧化钠和氢氧化钙：（1）分别置于小烧杯中；（2）露置在空气中一段时间，观察它们的变化；（3）分别在小烧杯中加适量的水，搅拌滴加酚酞试液；（4）用温度计测量液体的温度。
【实验现象】（1）氢氧化钠是白色固体，氢氧化钙是白色粉末状固体。
（2）露置在空气中一段时间后，氢氧化钠表面形成一层溶液，氢氧化钙表面则无明显变化。
（3）加入适量水，氢氧化钠迅速溶解，氢氧化钙微溶于水，但它们均使酚酞试液变红色。
（4）插入氢氧化钠溶液的温度计，温度明显上升。
【解释和结论】氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分，在表面形成一层溶液，这种物理现象称为“潮解”，而氢氧化钙没有潮解现象，氢氧化钠易溶于水且在溶解过程中放出大量热。
三、酸碱中和反应1、什么是中和反应？酸和碱反应，生成盐和水，这一类反应称为中和反应。
2、探究中和反应如果我们将无色的盐酸滴加到无色的氢氧化钠溶液中，理论上我们知道已发生了化学反应，但看不到任何现象。
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
初中化学 第十章 酸和碱
知1 酸碱指示剂概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质；常用的指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应注：①不溶于水的酸或碱不能使指示剂的颜色发生改变，如氢氧化铜Cu(OH)2②酸碱指示剂遇到酸、碱变色是化学变化，变化的物质是指示剂，不是酸碱。
如可以说盐酸能使紫色石蕊溶液变红，也可以说紫色石蕊溶液遇盐酸变红；但不能说紫色石蕊溶液使酸变红。
③不能用指示剂判断某溶液是酸的或碱的溶液，只能判断溶液显酸性或碱性。
④酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的汁液，只要在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色就可以做指示剂。
⑤某溶液滴入酚酞后不变色，该溶液可能是碱性溶液，也可能是中性溶液。
知2 常见的酸1.盐酸a.物理性质：无色有刺激性气味的液体（工业盐酸因含杂质FeCl 3而显黄色）；注意：浓盐酸具有挥发性易挥发，瓶口形成白雾；白雾是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气混合形成的盐酸小液滴。
敞口放置时溶质质量分数会减小，故应密封保存。
b.盐酸的用途：①盐酸是重要的化工产品②用于金属表面除锈③制造药物④人体胃液中含有盐酸帮助消化 2.硫酸a.物理性质：无色粘稠的油状液体；难挥发；有吸水性，稀硫酸为无色液体。
注意：①浓硫酸有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气使溶质质量分数变小，故应密封保存。
②浓硫酸有吸水性，在实验室常用于做气体干燥剂，干燥气体时，气体一定从长导管进入。
浓硫酸不能干燥氨气。
③浓硫酸有腐蚀性，也叫脱水性，是化学性质。
若皮肤沾上浓硫酸应立即用大量清水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
④浓硫酸的三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性（高中）⑤浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒去浓硫酸中。
b.浓硫酸的用途：①是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈②浓硫酸具有吸水性，可做实验室的干燥剂3. 酸的通性：不同的酸在水溶液中都能解离出自由移动的H +，所以酸具有相似的化学性质；又由于酸根离子不同，不同的酸也有各自的特性。
酸碱中和化学式
酸碱中和化学式一、酸碱中和反应的概念1. 定义- 酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应叫酸碱中和反应。
其实质是H⁺和OH⁻结合生成水（H₂O）。
例如：HCl + NaOH = NaCl+ H₂O。
二、常见的酸碱中和反应化学式（以初中常见的酸和碱为例）1. 盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）的反应- 化学方程式：HCl + NaOH = NaCl + H₂O。
- 反应现象：无明显现象（因为生成的氯化钠溶液为无色透明），但是反应过程中会放出热量。
2. 硫酸（H₂SO₄）与氢氧化钙[Ca(OH)₂]的反应- 化学方程式：H₂SO₄+Ca(OH)₂ = CaSO₄+2H₂O。
- 反应现象：会有白色沉淀生成（因为硫酸钙微溶于水，当反应生成的硫酸钙量较多时会有沉淀现象），同时反应放出热量。
3. 硝酸（HNO₃）与氢氧化钾（KOH）的反应- 化学方程式：HNO₃+KOH = KNO₃+H₂O。
- 反应现象：无明显现象，反应过程中放出热量。
三、酸碱中和反应的应用1. 在农业中的应用- 改良酸性土壤。
土壤显酸性时，可加入熟石灰[Ca(OH)₂]来中和酸性，反应方程式为H₂SO₄ + Ca(OH)₂=CaSO₄ + 2H₂O（假设土壤中的酸为硫酸）。
2. 在医药中的应用- 胃酸过多时，可服用含有氢氧化铝[Al(OH)₃]的药物来中和胃酸（胃酸的主要成分是盐酸），化学方程式为3HCl+Al(OH)₃ = AlCl₃+3H₂O。
3. 在工业中的应用- 处理工厂废水。
例如，若工厂废水中含有硫酸，可用熟石灰来中和，化学方程式为H₂SO₄+Ca(OH)₂ = CaSO₄+2H₂O。
九年级化学知识点(鲁教版)第七单元 常见的酸和碱
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、常见的酸1.定义：电离出的阳离子全部是H+的化合物。
例：H2SO4 =2H+ + SO42-；HCl = H+ + Cl-；HNO3 = H+ + NO3-2.常见的酸及存在：硫酸(H2SO4)：铅蓄电池、硫酸型酸雨（含硫的煤等化石燃料的燃烧产生SO2，SO2和空气中的O2和H2O反应生成H2SO4，溶于降水中形成硫酸型酸雨）盐酸(HCl)：为HCl气体的水溶液。
胃酸的主要成分是盐酸。
硝酸(HNO3)：硝酸型酸雨（汽车尾气等排放出NO，与空气中的O2和H2O反应生成硝酸，溶于降水中形成硝酸型酸雨）二、浓酸的性质1.浓盐酸①浓盐酸易挥发。
所以打开盛装浓盐酸的试剂瓶会冒出白雾，不能用浓盐酸制取二氧化碳。
②浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
2.浓硫酸①浓硫酸具有强烈的吸水性，可做干燥剂。
②浓硫酸具有强烈的氧化性和腐蚀性。
（木条等浸上浓硫酸会碳化变黑）③浓硫酸溶解时会释放出大量的热量。
(稀释浓硫酸“酸入水”：将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌）④如不慎将浓硫酸沾染到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
三、酸的化学性质1.与酸碱指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变为红色，无色酚酞遇酸不变色。
2.酸能与碱发生中和反应生成盐和水酸 + 碱→盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O反应实质：H+ + OH- = H2O3.酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳酸 + 碳酸盐 = 盐 + 水 + 二氧化碳2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑反应实质：H+ + CO32- = H2CO3 = CO2↑+ H2O应用：①实验室制取二氧化碳；②用稀盐酸清洗盛装澄清石灰水的试剂瓶内壁的白色固体碳酸钙；③生活中常用食醋除去茶壶等中的水垢；④酸雨腐蚀大理石等含碳酸盐的建筑；⑤蒸馒头发酵后加入纯碱碳酸钠，发酵产生的乳酸与纯碱碳酸钠反应生成二氧化碳使馒头酥松；⑥碳酸盐的检验：向样品中加入稀盐酸并把生成的气体通入到澄清石灰水中，如果有气泡产生且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则样品为碳酸盐。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
11．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(AB )
A．MgCl2
B．FeCl2
C．CuCl2
铜与盐酸
D．生Fe成Cl3
不反应
FeCl2
巩固练习
13．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出 化学方程式。
为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一 定要_将__浓_硫__酸__沿__着_杯__壁__慢__慢_注__入__水__中_____， 并不断搅拌。
巩固练习
下列说法错误的是（ B ）
A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟 应该是冒白雾
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方 程式:__F_e_2_O_3_+__6_H_C_l_=__2_F_e_C_l_3_+_3_H__2O_、 ____F_e_+__2_H_C__l =__F_e_C_l_2_+_H__2_↑______ .
1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，因此不同的酸的化学 性质是相似的。
（2）酸溶液能与活泼金属反应（请回忆第八单元并填表）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
初三化学酸碱盐归纳总结
初中化学酸碱盐归纳总结一、酸和碱1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
酸→H ++酸根离子2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水中能解离出金属离子和OH¯。
碱→金属离子+OH ¯3.二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）酸能使多种活泼金属反应，生成盐和氢气。
即金属 + 酸 → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑ （3）酸能使某些金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 铁锈+盐酸：Fe 2O 3+6HCl====2FeCl 3+3H 2O （黄色溶液）；铁锈+硫酸Fe 2O 3+3H 2SO 4====Fe 2(SO 4)3+3H 2O（4）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱 + 酸 → 盐 + 水NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O Ca(OH)2+ CO 2=CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）酸+碱→盐+水NaOH + HCl = NaCl + H2O（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
九年级化学下册第十单元《酸和碱》知识点知识点
《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1 14酸性增强 中性 碱性增强 （2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2）pH<5.6的雨水为酸雨。
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
化学反应中的酸碱反应类型
化学反应中的酸碱反应类型化学反应是物质之间发生变化的过程，而酸碱反应是其中一种重要的反应类型。
酸碱反应是指酸和碱之间相互发生化学反应的过程，产生盐和水。
在化学反应中，酸和碱的性质起着至关重要的作用，它们可以被归类为不同的酸碱反应类型。
一、酸和碱中的离子交换反应酸和碱在溶液中的化学反应中，常常涉及到离子的交换。
这种类型的反应被称为离子交换反应或中和反应。
在这种反应中，酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合，形成水和一个盐。
例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
HCl + NaOH -> NaCl + H2O二、酸和碱中的氧化还原反应酸碱反应还可以是氧化还原反应。
在这种类型的反应中，酸氧化剂接受电子，而碱是还原剂捐赠电子。
这种反应中的氧化还原过程事实上是酸碱反应的一种表现形式。
例如，硫酸与铜反应，铜被硫酸氧化而生成二氧化硫和水，而硫酸被还原为五氧化二硫。
Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O氧化还原反应在实际应用中具有广泛的意义，例如在电池和电解中起着重要的作用。
三、酸和碱中的水解反应除了上述离子交换反应和氧化还原反应外，水解反应也是酸碱反应的一种常见类型。
在这种反应中，酸或碱与水发生反应生成离子和水。
例如，氯化氢气体在水中溶解形成盐酸溶液。
HCl(g) + H2O(l) -> H3O+(aq) + Cl-(aq)四、酸和碱中的双置换反应双置换反应是指酸溶液中的阳离子与碱溶液中的阴离子发生交换的反应。
在这种反应中，产生两种新的化合物。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O酸碱反应类型的多样性使得它们具有广泛的应用。
酸碱反应在生活中有许多重要的应用，比如在制备化学药品、催化剂以及调节酸碱平衡等方面。
总结：酸碱反应是化学反应中的重要类型，其类型包括离子交换反应、氧化还原反应、水解反应和双置换反应。
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
高一化学如何区分酸和碱
高一化学如何区分酸和碱在化学中，酸和碱是两种重要的化学性质。
识别和区分酸和碱对于理解化学反应和溶液性质至关重要。
本文将介绍几种常用的方法和实验来区分酸和碱，帮助高一学生更好地理解酸碱性质。
一、酸碱指示剂的使用酸碱指示剂是常用的一种方法来鉴别酸和碱的。
它们是一种可以根据溶液的酸碱性质而发生颜色变化的化学物质。
常见的指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
使用酸碱指示剂的方法很简单，只需要将少量指示剂滴加到被测试溶液中，根据颜色变化即可判断溶液是酸性、碱性还是中性。
二、电导率测定实验电导率测定是另一种常用的鉴别酸和碱的实验方法。
酸和碱的溶液在导电性质上有所不同。
一般来说，酸性溶液的电导率较低，碱性溶液的电导率较高。
通过使用电导计测量溶液的电导率，可以判断其是酸性还是碱性溶液。
三、金属活性实验金属活性实验是另一种区分酸和碱的方法。
酸和碱在与金属反应时表现出不同的性质。
酸性溶液通常可以与金属反应生成氢气，如酸与锌反应生成氢气。
而碱性溶液则不会产生氢气。
通过观察溶液与金属的反应过程，可以判断溶液是酸性还是碱性。
四、pH值测定pH值是衡量溶液酸碱性质的指标之一。
酸性溶液的pH值小于7，而碱性溶液的pH值大于7。
通过使用酸碱指示剂或pH计测量溶液的pH值，可以准确地判断其酸碱性质。
总结：通过酸碱指示剂的使用、电导率测定实验、金属活性实验和pH值测定等方法，可以准确地区分酸和碱。
在实际实验中，我们应该结合多种方法进行判断，以提高准确性和可靠性。
通过了解和掌握酸碱性质的区分方法，有助于高一学生更好地理解酸碱化学知识，为以后的学习打下坚实的基础。
以上是高一化学如何区分酸和碱的方法和实验，希望本文对您有所帮助。
什么是酸和碱
什么是酸和碱酸和碱是化学中常见的两种物质，它们在化学反应、生活中以及工业生产中起着重要的作用。
酸和碱具有特定的性质和特点，下面将详细介绍酸和碱的定义、性质和应用。
一、酸的定义、性质和应用1. 定义：酸是指在水溶液中，能够产生氢离子（H+）的化合物。
按照布朗酸碱理论，酸是指能够接受电子对的物质。
2. 性质：（1）酸味：酸具有特殊的酸味，常见的酸味有醋味（乙酸）、柠檬味（柠檬酸）等。
（2）酸性溶液：酸与水反应生成的溶液具有酸性，可以使酸性指示剂变红，例如苏丹红。
3. 应用：（1）酸用于化学实验：酸可以用于调节反应的酸碱平衡，催化某些反应的进行，并且在实验室中常用酸性溶液进行试剂的制备和反应的控制。
（2）酸用于生活和工业：酸被广泛应用于生活中，例如食品酸化剂中的柠檬酸和醋酸，以及工业生产中的硫酸和盐酸等。
二、碱的定义、性质和应用1. 定义：碱是指在水溶液中，能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
按照布朗酸碱理论，碱是指能够提供电子对的物质。
2. 性质：（1）碱味：碱具有苦味、涩味和碱烧皮肤的刺激性。
（2）碱性溶液：碱与水反应生成的溶液具有碱性，可以使酸性指示剂变蓝，例如酚酞。
3. 应用：（1）碱用于化学实验：碱可以用于反应的酸碱中和，调节反应条件，也可以用于生成相应的盐。
在实验室中，碱可以用作试剂和反应的媒介。
（2）碱用于生活和工业：碱被广泛应用于生活中的清洁剂、肥皂和洗衣粉等，也用于工业生产中的制药、化肥、玻璃和肥皂等。
总结：酸和碱是化学中两种常见的物质，它们分别具有酸性和碱性的性质。
酸可以产生氢离子，而碱可以产生氢氧根离子。
在化学实验、生活中和工业生产中，酸和碱都扮演着重要的角色。
合理使用和控制酸碱的性质和反应条件，对于保证实验的顺利进行和满足生活和工业的需求具有重要意义。
（本文为酸和碱的介绍，仅供参考。
）。
酸和碱化学方程式总结
酸和碱化学方程式总结酸和碱是化学中的基本概念，它们之间的相互作用可以通过化学方程式来表示。
本文将对酸和碱的化学方程式进行总结，包括酸和碱的反应产物、反应类型以及应用等方面。
一、酸和碱的反应产物酸和碱反应产生盐和水。
以硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）为例，其化学方程式如下：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
这是一种酸碱中和反应，产生的盐为硫酸钠。
二、酸和碱的反应类型酸和碱的反应可以归为酸碱中和反应、酸的还原反应和碱的还原反应三种不同类型。
1.酸碱中和反应：这是酸和碱最常见的反应类型，其中酸和碱的中和使pH值中性化，生成盐和水。
例子如前所述的硫酸和氢氧化钠反应。
2.酸的还原反应：酸的还原反应指的是酸与还原剂发生反应，酸被还原剂还原而自身被氧化。
其中产生的产物取决于所用的酸和还原剂。
例如，硝酸（HNO3）与锌（Zn）反应：HNO3+Zn→Zn(NO3)2+H2硝酸被锌还原成氮氧化物（硝酸盐）和氢气。
3.碱的还原反应：碱的还原反应指的是碱与还原剂发生反应，碱被还原剂还原而自身被氧化。
例如，氢氧化钠与氨（NH3）反应：2NaOH+2NH3→NaNH2+2H2O碱氢氧化钠被氨还原成氮化钠（NaNH2）和水。
三、酸和碱的应用酸和碱在生活和工业中有广泛的应用。
以下是一些常见的例子：1.酸的应用：硫酸常用于制造肥料和清洁剂等。
盐酸被用于金属清洗和pH调节剂等。
柠檬酸和醋酸等有机酸在食品工业中被用作调味剂和防腐剂。
2.碱的应用：氢氧化钠（烧碱）和氢氧化钾常用于肥皂、玻璃和清洁剂等的制造。
氢氧化钙（石灰水）可以用于中和酸性土壤。
四、酸和碱的配平方程式化学方程式中的反应物和产物的数量要符合质量守恒和电荷守恒的原则。
在一些复杂的反应中，需要对方程式进行配平来满足这些条件。
例如，用氢氧化钠中和硫酸的方程式需要配平如下：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O需要调整反应物的系数，使氧、氢和钠等元素的原子数目相等。
酸和碱的性质和应用
酸和碱的性质和应用酸和碱是我们日常生活中非常常见的物质，它们具有特殊的化学性质和广泛的应用。
了解酸和碱的性质以及它们在实际应用中的作用，对于我们认识周围的世界和解决实际问题都具有重要意义。
一、酸的性质和应用酸是一类味酸、带有酸性物质的化合物。
它具有以下一些性质：1. 酸的腐蚀性：酸具有很强的腐蚀性，能够腐蚀金属和某些非金属物质。
例如，浓硫酸可以腐蚀金属、烧灼皮肤。
2. 酸的酸味：酸具有酸味，常见的酸味有柠檬酸、醋酸等。
3. 酸的电离性能：酸能够在水中电离生成氢离子（H+），使溶液呈酸性。
酸在生活中有广泛的应用，其中一些常见的应用包括：1. 酸的食品添加剂：柠檬酸、醋酸等酸性物质被广泛应用于食品工业中，用作食品的酸味调节剂和抗氧化剂。
2. 酸的清洁剂：许多清洁剂中含有酸性成分，如硫酸、盐酸等，它们可以去除水垢和清洁固体表面。
3. 酸的化学反应：酸在化学反应中起着重要的作用。
例如，硫酸和氢氧化钠发生中和反应，生成盐和水。
二、碱的性质和应用碱是一类具有刺激性气味和苦味的化合物。
它具有以下一些性质：1. 碱的碱味：碱具有碱味，常见的碱味有氢氧化钠、氢氧化钙等。
2. 碱的电离性能：碱能够在水中电离生成氢氧根离子（OH-），使溶液呈碱性。
碱在生活中也有广泛的应用，其中一些常见的应用包括：1. 碱的中和剂：氢氧化钠等碱性物质被广泛应用于酸中和反应中，用于调节溶液的酸碱性。
2. 碱的制皂剂：碱可以与脂肪酸发生化学反应，生成肥皂，因此被用作制皂剂。
3. 碱的化学反应：碱在化学反应中也起着重要的作用。
例如，氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成盐和水。
三、酸碱中和反应当酸和碱以适当的摩尔比例混合时，会发生酸碱中和反应，生成盐和水。
这是一种常见的化学反应，也是酸碱性质的重要表现。
酸碱中和反应常用于：1. 酸中和剂：当人体或环境中出现过量的酸性物质时，可以使用碱溶液进行酸中和反应，将酸性溶液中的酸中和掉，中和后的溶液变得中性。
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酸和碱
（一）酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸
(HNO 3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
（二）酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ） 1) 使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如Na
HSO 4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。
（如Na 2CO 3溶液是盐溶液，但溶液显碱性） 2) 酸的通性
（1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。
（2）与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H 前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO 3和浓H 2SO 4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H 2CO 3酸性太弱）
（3）与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应） （4）与碱反应生成盐和水（一定反应）
（5）与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体） 3) 三种离子的检验
（三）碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱→盐+水
（3）酸+碱→盐+水
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）四、非金属氧化物与金属氧化物
注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)
2加热CuO +H
2
O 2Fe(OH)
3
加热Fe
2
O
3
+3H
2
O
四、典型例题
例1．下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是（）
A．Ca（OH）2、Na2CO3、HCl
B．AgNO3、FeCl3、HNO3
C．BaCl2、K2CO3、H2SO4
D．BaCl2、KOH、HNO3
例2．X、Y、Z分别是NaOH、NaCl、H2SO4中的各一种稀溶液，将酚酞试液滴入X中，溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到Y、Z中，Y仍显红色，Z中红色消失，则X、Y、Z依次是（）
A．NaOH、NaCl、H2SO4
B．NaCl、NaOH、H2SO4
C．NaOH、H2SO4、NaCl
D．H2SO4、NaOH、NaCl
例3．将17.1克10%的Ba（OH）2溶液跟10克10%的H2SO4溶液均匀混合后过滤，得到的滤液是（）
A．水
B．含少量H2SO4的水溶液
C．含少量Ba（OH）2的水溶液
D．BaSO4的不饱和溶液
例4．久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与______发生了反应，反应的化学方程式为__________。
如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加______，若有______产生，则证明已经变质。
此反应的化学方程式为_____________。
为防止固体苛性钠变质，一定要_____保存。
五、习题训练
（一）选择题
1．下列物质属于碱类的是（）
A．纯碱
B．熟石灰
C．生石灰
D．石灰石
2．将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是（）
A．氢氧化钾
B．石灰水
C．食盐水
D．溶有CO2的水
3．下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（）A． NaCl、HCl、NaOH
B．NaOH、NaCl、HCl
C． HCl、NaOH、NaCl
D．HCl、NaCl、NaOH
4．下列物质中，能够吸收空气中的CO2的是（）
A．浓硫酸
B．浓盐酸
C．氢氧化钠
D．石灰水
5．下列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是（）
A．固体食盐
B．固体火碱
C．浓硫酸
D．浓盐酸
6．下列物质中，可以敞口放置的是（）
A．大理石
B．消石灰
C．浓硫酸
D．苛性钠
7．盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（）A．浓盐酸 B．食盐水
C．浓硫酸 D．烧碱溶液
8．下列化学方程式中，错误的是（）
A．Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
B．KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O
C．2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu（OH）2↓
D．Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + H2O
9．下列各组混合物中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（）
A．硫酸钠和氢氧化钠 B．氯化铜和氢氧化钠
C．氯化铁和氢氧化钾 D．碳酸钠和氢氧化钙
10．下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是（）
A．铜和稀盐酸 B．氧化铜和稀盐酸
C．氧化铜 D．氢氧化铜和稀硫酸
11．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是（）
A．二氧化碳 B．石蕊试液
C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液
12．为了证明CuO属于碱性氧化物，应选用的反应是（）
A．与木炭混合后加热 B．与稀硫酸混合后加热
C．通入氢气后加热 D．通入一氧化碳后加热
（二）填空题
1．盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加__________，其反应的化学方程式为____________________，再用水冲净。
2．石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为（用化学方程式表示）__________。
3．为了防止空气受到硫的氧化物（SO2）的污染，可用烧碱液吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为____________________。
4．填表
（三）简答题
写出化学方程式
1．写出下列转化的化学方程式：
2．写出由石灰石、碳酸钠和水做原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。
（四）计算题
73克10%的盐酸与80克氢氧化钠溶液恰好完全反应。
求NaOH溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数。