物质的分离与提纯方法

漏斗颈紧靠 烧杯内壁
玻璃棒靠在 三层滤纸上
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1、过滤后得到的MnO2沉淀 是否纯净？应如何操作？ 沉淀洗涤的目的是： 除去沉淀表面的可溶性杂质。
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洗涤沉淀的做法：
沿着玻璃棒向漏斗中 加蒸馏水至液面浸没沉淀， 使水自然流下， 重复操作2-3次。
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2、如何判断沉淀已经洗涤完全？ 检验沉淀是否还附有可溶性离子。
溶解度不同，可以使被提纯物质
从过饱和溶液中析出。而让杂质
全部或大部分仍留在溶液中，从
而达到提纯的目的。
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多数物质S随T 增大而增大， 溶液中析出晶体主要 有两种方法，
蒸发结晶 3 .结晶方法：
冷却结晶
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蒸发结晶——物质的分离和提纯方法之二
具体操作
通过蒸发或气化，减少溶剂使溶液 达到饱和而析出晶体。 适用物质
物质的分离与提纯
过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏
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智慧闪烁
分离、提纯
混合物
纯净物
分离：把混合物中的几种物质分开， 必须保留各组分，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
提纯：只保留混合物中目标的组分，除去杂质
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分离与提纯的原则
不增加新杂质 不增 不减
不减少欲被提纯的物质
被提纯物与杂质易分离
提示：从两者溶解度出发
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设计思路
KCl、KNO3混合物 加热溶解
KCl、KNO3溶液 降温结晶
蒸发浓缩
KNO3(Ｓ)、KCl＋ KNO3溶液 过滤
KNO3（Ｓ）
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重结晶
将已得到的晶体用蒸馏水溶解， 经过滤、蒸发浓缩 、冷却结 晶、过滤等步骤，得到更纯净 的晶体的过程。
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分液漏斗
下层溶液下口出，上层溶液上口出。
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振荡后打开活塞，把玻璃塞取下或将玻璃上的 小孔与漏斗口的小孔对齐，使漏斗内气体放出。 (否则漏斗内气压过大，会将漏斗盖冲出）
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实验过程：
检 漏→
来自百度文库
洗 涤
→加 液
振 →荡
放静 →气→置→
分 液
操作注意：
1、分液时保持漏斗内压强与大气压一 致（把玻璃塞取下或将玻璃上的小孔与 漏斗口的小孔对齐）
易分离
易复原
被提纯物质要复原
2020/11/14
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常用的物质的分离和提纯方法有哪些？
过滤
蒸发结晶 冷却结晶 萃取分液 蒸馏
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实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解 制取O2。从反应后的KCl和MnO2的混合物 中分离回收这两种晶体，需要哪些分离方法？
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KCl MnO2 溶解
固体
过滤
MnO2固体
KCl溶液
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过滤——物质的分离和提纯方法之一
利用物质的溶解性差异， 将可溶和难溶的固体分离
1）适用除去溶液里混有 不溶于溶剂的杂质
2）仪器： 漏斗、烧杯、玻璃棒、 铁架台（带铁圈）、滤纸等。
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一贴，二低，三靠
烧杯靠在玻 璃棒上
滤纸紧贴漏 斗无气泡
滤纸低于漏 斗，液面低 于滤纸
取最后一次洗涤液少许于试管 中，加入…试剂，若没有出现…沉 淀，则说明…沉淀已经洗净。
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KCl MnO2
固体
溶解
MnO2固体
过滤 洗涤、干燥
MnO2
KCl溶液
KCl晶体
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分离KCl的方法：
将上述滤液蒸发结晶， 得到KCl晶体
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1.原理
结晶
利用溶剂对被提纯物质及杂质的
此法主要用于溶解度随温度改变而 变化不大的物质。如氯化钠 蒸发结晶用于分离可溶性固体与水 的混合物
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蒸发结晶
铁架台
玻璃棒
蒸发皿、
铁圈
酒精灯
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操作要点
蒸发皿中的液体不超过容积2/3。 过程中须用玻璃棒不断搅拌 （防止局部温度过高而使液体飞溅）
当出现大量固体时，应停止加热 用余热蒸干。 不能把热的蒸发皿直接放实验台上， 应垫上石棉网，用坩埚钳取蒸发皿。
结晶小结
结晶
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三.萃取和分液
1 .原理： 利用某溶质在互不相溶的溶剂中 的溶解度不同，用一种溶剂把溶 质从它与另一种溶剂组成的溶液 中提取出来，再利用分液的原理 和方法将它们分离开来。
2. 实验仪器：
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分液漏斗，
烧杯
30
漏斗
分液漏斗
长颈漏斗 普通漏斗
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实验解读
信息1：四氯化碳是一种难溶于水的无色油状液体，密度 比水大，常用作溶剂。
常见萃取剂 CCl4 ：无色透明、油状液体，密度大于水 苯和汽油： 无色透明、油状液体，密度小于水
酒精：密度小于水的无色液体，能与水以任意比 互溶
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碘、溴单质在不同溶剂中的颜色
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充分振荡，充分静止，然后分液；
左 手 右 手
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分液
1、把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作 萃取---分液
信息2：碘在不同溶剂中的性质
碘在CCl4中的溶解度>>在水中的溶解度，
在振荡的过程中，碘从水中转移到了CCl4中，
且CCl4的密度>水的密度，所以下层为碘的CCl4
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（紫红色）
萃取剂的条件
1、溶质在萃取剂的溶解度>>>原溶剂。
2、萃取剂和原溶剂互不相溶。 3、溶质与萃取剂之间互不反应。
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金 矿 中 含 有 少 量 的 纯 怎样从沙子中淘金? 金
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金是一种很不活泼的金属； 密度很大(19.3g/cm3)。
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如果有铁屑和金的混合物，你能用 哪些方法将铁屑除去？
1、用磁铁将混合物中的
铁屑分离出来
物理方法
2、加盐酸提纯
化学方法
讨论 方法2中如何提纯出金？
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交流与讨论 除去KCl中混有少量的KNO3，设计实验方案提 纯KNO3
提示：从两者溶解度出发
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设计思路
KCl、KNO3混合物 加热溶解
KCl、KNO3溶液 蒸发结晶
KCl(Ｓ)、KCl＋ KNO3溶液 趁热过滤
KCl（Ｓ）
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交流与讨论 除去KNO3中混有少量的KCl， 设计实验方案提纯KNO3
2、下层溶液下口出，上层溶液上口出。
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．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是
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具体操作
降温结晶
通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。
适用物质
（如硝酸钾）
此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。
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如果2种固体，一种可溶于水，另一种不 溶，我们就可以利用其溶解性的差异，通 过过滤的方法实现分离。
那如果我们想分离2种都能溶于水的固 体，如氯化钾和硝酸钾粉末，要怎么办呢?