课题1质量守恒定律第一课时教案

合集下载

《质量守恒定律》第一课时教学设计

人教版九年级化学第五单元课题一《质量守恒定律》第一课时教学设计一、教学内容分析1．课标中的内容认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系,用微粒的观点对质量守恒定律作出解释.2．教材中的内容教材不是从定义出发,把质量守恒定律强加给学生,而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究,交流讨论,得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，教材先让学生亲自动手做方案一和方案二中的两个实验,指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教师演示实验5-1和实验5-2这两个实验，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因,进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。

二、教学对象分析初三刚开设化学课,学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识,也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解.培养学生有良好的学习习惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点.三、教学目标：(一)知识与技能目标1、知道质量守恒定律的含义，能用微粒观点说明质量守恒的本质原因2、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系3、通过学生自己设计实验方案,动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题.培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。

(二)过程与方法目标1、通过学生的猜想,并用自己设计的实验进行验证,使学生会进行初步的探究活动。

2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息,初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。

3、通过讨论、交流,使学生能表达自己的观点,逐步形成良好的学习习惯和学习方法.(三)情感态度与价值观1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。

【精品】《质量守恒定律》第一课时精品教案

《质量守恒定律》第一课时精品教案【教学目标】1.知识与技能（1）认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，使学生能初步运用质量守恒定律解释简单的生活问题。

（2）通过测定化学变化前后的质量关系，初步形成测量、比较反应前后物质质量的实验技能。

2.过程与方法（1）通过定量探究化学反应中的质量关系，学习科学探究的方法。

（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，学会对信息处理的基本方法。

3.情感态度和价值观（1）增强学生对化学变化中质量问题的探究欲，使学生体会到探究活动的乐趣，培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。

【教学重点】（1）通过实验探究认识质量守恒定律。

（2）质量守恒定律的应用【教学难点】（1）通过探究实验理解质量守恒定律的关键：参加化学反应。

（2）质量守恒定律的应用（3）从微观的角度探究质量守恒的原因【课前准备】学生实验用品：托盘天平、锥形瓶、胶塞、烧杯、小试管、胶头滴管、铁钉、稀盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末教师实验用品：火柴、蜡烛、托盘天平、镁条、坩埚钳、酒精灯【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课生日蜡烛为什么变短了？物质的质量是不是变少了？为什么变重了？物质的质量是不是增加了？学完本节，我们就能进行解答了。

二、新课学习1774年，法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法，在容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量之间的关系。

他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份的汞和3.5份的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变，这难道是巧合吗？当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系？结合生活中遇到的现象，我们可以提出问题：化学反应前后物质的质量有没有变化呢？我们的猜想是变大、变小或不变我们可能通过两个方案来进行实验验证。

【方案一】白磷燃烧前后质量的测定和【方案二】铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

【方案一】白磷燃烧前后质量的测定白磷燃烧反应原理为：磷+氧气五氧化二磷实验的步骤为：①将白磷放入有细砂的锥形瓶，塞紧瓶塞使玻璃管下端正与白磷接触，称量，使天平平衡。

九年级化学课题1 质量守恒定律(第一课时)教案

课题1 质量守恒定律〔第1课时〕教学设计A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水【答案】D【解析】质量守恒定律只能解释化学变化，而A、B、C 三项中都没有发生化学变化，只是发生了物理变化，因此不能用质量守恒定律解释，只有D是化学变化因此可用质量守恒定律解释。

应选D3、如图是某反响的微观示意图。

以下说法不正确的是〔〕A．反响后硫元素化合价升高B．生成物均为氧化物C．反响后分子总数减少D．参加反响的甲、乙分子个数比为1：2【答案】D【解答】由微观反响示意图可知，该反响是由硫化氢与氧气在点燃的条件下反响生成二氧化硫和水，方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。

A．由方程式和化合价原则可知，硫元素由﹣2价变为+4价，反响后硫元素化合价升高，故正确；B．生成物是二氧化硫和水，均为氧化物，故正确；C．由化学方程式可知，每5个分子变化成了4个分子，反响后分子总数减少，故正确；D．由化学方程式可知，参加反响的甲、乙分子个数比为2：3，故不正确。

应选：D。

O，以下说法正确的是〔〕22A．该有机物只含碳、氢两种元素B．该有机物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D．无法确定【答案】C【解析】由质量守恒定律，反响前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。

××2××﹣9.6g=1.6g，则该物质中一定含有2碳、氢、氧三种元素。

应选C。

5、在一密闭容器内参加甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反响，反响前后各物质的质量变化见下表。

以下说法中不正确的是〔〕物质甲乙丙丁反响前物质质量/g 8 2 8 12反响后物质质量/g 4 16 X 2A．反响后X的值为8 B．参加反响的甲、丁两种物质的质量比为2：5C．该反响为化合反响D．丙一定为该反响的催化剂【答案】D【解答】由表中数据分析可知，反响前后的质量减少了8g-4g=4g，故是反响物，参加反响的质量为4g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为16g-2g=14g；丁是反响物，参加反响的质量为12g-2g=10g；由质量守恒定律，丙的质量不变，可能作该反响的催化剂，也可能没有参加反响。

第五单元课题1质量守恒定律第1课时教案

3、引导学生经历质量守恒定律的探究过程，初步培养学生定量研究问题的能力。
4、了解质量守恒定律在具体问题情景中的应用，培养学生解决实际问题的能力。
三、情感、态度、价值观
1、激发学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。
2、培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。
【教学重点】
一、知识重点：质量守恒定律的涵义二、能力重点：对质量守恒定律的运用
（时间20分钟）
1、组员互查，小组内1对1交换互评作业。
2、小组讨论，错题互相解释，若2人都错，在6人小组互相解释
3、小组帮忙；帮忙解释解决其他提交不会的问题
4教师点评
（时间6分钟）
2人交流，6人交流
演示实验
小结及导学测评
反思
2、小组讨论，错题互相解释，若2人都错，在6人小组互相解释
3、小组帮忙；帮忙解释解决其他提交不会的问题
4、教师点评
（时间5分钟）
请同学们自主阅读课本第92到95页内容，独立完成预习导学相关问题
2人交流，6人交流
合
作
探
究
实验一：红磷燃烧前后质量的测定
（1）实验装置（课本第93页图5-2）
（2）实验现象：①红小气球先_____，冷却后又_____，重新放在托盘天平上，天平_____。
课题
第五单元课题1质量守恒定律第1课时
课型
新授课
主备人
朱星曦
集体备课时间
定稿时间
教
学
目
标
一、知识与技能
理解质量守恒定律，通过对化学反应实质的分析，用分子、原子观点认识质量守恒定律的本质。
二、过程与方法
1、通过对化学反应实质的分析以及质量守恒原因的分析，培养学生的直觉思维、逻辑思维能力。

质量守恒定律教学设计

质量守恒定律教学设计第五单元质量守恒定律课题一质量守恒定律（第一课时）一、教案背景1，面向学生：中学2，学科：化学3，课时：24，学生课前准备：预习课文，了解质量守恒定律的基本内容完成预习学案的习题二、教学目标：1、知识与技能：通过实验测定，使学生理解质量守恒定律。

2、过程与方法：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

3、情感态度和价值观：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。

三、教材分析本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。

学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点。

教学难点：实验方案的设计、实验的操作和结论的得出教学之前在网上搜索质量守恒定律的相关教学材料，找了很多教案和材料作参考，了解到教学的重点和难点，确定课堂教学形式和方法。

然后根据课堂教学需要，做成PPT课堂给同学们演示，给学生了解质量守恒定律的直观感受。

四、教学方法：设疑，以实验为导向，讲练结合五、教学准备学生实验用品：仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、小试管等。

药品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸、石灰水等六、教学过程：【复习提问】请写出红磷和氧气燃烧、蜡烛燃烧的文字表达式。

判断化学反应的依据是什么？【学生】讨论交流、给出答案【问题导入】参加反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和有什么关系？（设计意图：复习旧知识，创设问题情景，激发求知欲）【学生】作出假设：1、化学反应前后各物质的质量总和相等2、化学反应前后各物质的质量总和不相等【想一想】怎样比较反应前后物质的质量大小？【学生】思考讨论【归纳】称量反应前各物质的质量总和跟反应后各物质的质量总和，然后进行对比【提问】把蜡烛粘在玻璃片上，放在天平托盘里，调节天平平衡后，点燃蜡烛，一段时间后，天平还能平衡吗？指针会偏向哪？【得出结论】指针右偏，天平不平衡，蜡烛质量会减轻【问题】如果让蜡烛在密闭容器中燃烧，情况又会怎样呢？【演示】蜡烛在密闭装置的燃烧实验【演示】白磷燃烧【学生思考】1、实验为什么要用密闭的容器？2、锥形瓶底部为何要铺细砂？3、玻璃棒有何作用?【结论】P+O2点燃P2O5反应前总质量等于反应后总质量（设计意图：让学生学习定量研究问题的方法。

课题1质量守恒定律教案

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律（第一课时）【教学目标】知识与技能：1、通过科学探究来认识质量守恒定律，并能用它来解释常见的现象。

2、通过对比实验来深入理解质量守恒定律的要点。

过程与方法：1、通过自己动手实验使学生学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题,强化实验操作能力。

2、通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。

情感态度与价值观：1.通过化学史及实验教学，培养学生客观严谨的科学态度，提高学生科学素养。

2.用“疑问”“冲突”带动学生不断深入思考，培养学生积极学习心态和批判的科学精神。

【教学重难点】质量守恒定律含义的理解。

【教学方法】采用实验探究法、合作学习法。

【教学过程】一、新课导入：通过前面的学习，我们知道在化学反应中，“质”一定发生了改变，那么“量”呢？今天我们一起从量的角度来探究一下化学反应。

二、新课讲授（一）学生分组实验采用科学探究的一般步骤来组织教学：一）、提出问题在化学反应中，反应物的质量总和同生成物的质量总和之间究竟存在什么关系呢？设计意图：采用直接问题导入法，开门见山，引起学生的疑问，激发求知欲。

二）、猜想与假设引导学生交流、讨论，对自己发现的问题作出尽可能多的假设或猜想：①反应物的质量总和等于生成物的质量总和；②反应物的质量总和大于生成物的质量总和；③反应物的质量总和小于生成物的质量总和；设计意图：自主学习培养学生敢想、敢说，满足学生的活动欲望。

三）、设计实验方案在充分假设基础上，让学生交流讨论可以用什么方案来验证自己的猜想是正确的，然后选取两个小组说说自己设计的实验方案。

四）、进行实验探究学生分组实验，按照教材提供的方案进行实验，八个小组分工合作同时进行相应的实验探究：第一、二、三、四小组：红磷燃烧实验第五、六、七、八小组：铁钉与硫酸铜溶液反应的实验设计意图：分组探究实验，通过学生亲身体验知识的发现过程，得出结论，突出重点。

学生实验时应注意以下问题：1、观察各反应物和生成物的颜色、状态；2、反应体系是敞开的还是封闭的？3、记录对应的实验现象；4、化学反应前后各物质总质量的变化情况（通过反应前后天平是否保持平衡来判断）。

第1课时质量守恒定律(人教版化学九年级上册优质教案)

第5单元化学方程式课题1 质量守恒定律第1课时质量守恒定律教学目标1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。

2.从微观角度认识在一切化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变和增加，知道质量守恒的本质原因。

3.能应用质量守恒定律解决相关问题。

教学重难点通过实验探究质量守恒定律。

自主预习阅读课本P92~P95有关“质量守恒定律”部分，并用彩笔把基本概念及重点知识做上记号。

各小组交流讨论，提出预习疑问。

课堂教学知识点1:质量守恒定律【提出问题】本节课我们一起研究化学变化过程中各物质的质量总和有无变化?【引导】根据同学们己有的知识和经验.大家猜想化学反应前后各物质的质量总和有可能发生哪几种变化?【提出要求】在设计方案前，先请同学们讨论并思考以下几个问题:①学们提出的各种假设，我们该用什么方法来证明呢?②实验该怎么做，一定要用到什么仪器?③实验中需称量吗?需称量几次?④此实验是为了证明参加反应的各物质的质量总和与反应后生成物的质量总和的关系.因此你对设计的实验装置有何要求?【设计方案】参与交流，及时引导启发学生设计方案.适时提出修改惫见。

【指导实验】为探究前面的假设中哪一种正确，要求学生利用所设计的方案加以验证，一半学生做白磷燃烧反应的实验，一半学生做铁与硫酸钢反应的实验。

在实验中注意对学生进行观察指导，帮助学生顺利完成实验。

【交流与讨论】(1)主持学生的交流发言，引导帮助学生分析数据，归纳总结结论。

(2)引导学生从实验中归纳出质量守恒定律。

(3)提醒学生分析质量守恒定律中的注意点。

【小结】总结质量守恒定律内容。

【板书】质量守恒定律。

【拓展与提高】【提问】任何反应都遵守质量守恒定律吗?【演示实验】P94实验5一1和实验5一2。

【提问】引导分析改进方案。

问:①为何天平不平衡?由此可知做验证质量守恒定律时，装置上一定要注意什么问题?②若要对此装置进行改进，你应当如何设计?【交流与讨论】讨论交流并回答所提出的问题。

质量守恒定律第1课时教案

观察动画、思考。
看到化学反应中原子种类、数目和质量都不变
讨论交流。
思考问题，展示答案，
师生共同评价
学生自主小结主要内容
让学生在教师创设的问题情境中，去亲历实验并感悟质量变化的关系，这正是新课程所倡导的。
学生通过自己设计并成功的尝试实验，获得结论，体验到学习的乐趣。
通过引发学生的思维冲突，既可激起学生强烈的探究欲望，又可调动了学生主动思维。同时学会了科学实验需要严谨，主动建构了属于自己的认知体系。
③已知12 g木炭与32 g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是_______g；若6g碳在18 g的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，为什么？
四、课堂小结
通过本课题的学习，你获得了哪些知识？懂得了什么样的化学学习方法？
观察、倾听、思考。
思考、猜想：
①化学反应后总质量变小；
五、教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
一、情景导入
展示：点燃一支蜡烛
提问：在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？
二、合作交流，解读探究
1、介绍：拉瓦锡的研究实验原理。
设问：你如何证明你的猜想是正确的？
2、演示实验
硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后质量变化情况
3、引导学生确定探究内容。
探究实验二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况
动画模拟：用动画模拟白磷在空气中燃烧的微观过程。
提问：木炭燃烧时，反应前什么的质量和反应后什么的质量相等？
三、应用迁移，巩固提高
课堂练习：
①100 g水和100 g酒精混合，质量等于200 g，这是否符合质量守恒定律？为什么？
②高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？

课题1质量守恒定律(第一课时)优秀教学案例人教版九年级化学上册

1.描述质量守恒定律的定义和含义，即在封闭系统中，反应前后总质量保持不变。
2.理解质量守恒定律的适用范围，即适用于化学变化，不适用于物理变化。
3.解释质量守恒定律的微观解释，即化学反应中原子重新组合，但原子种类和数目不变。
4.运用质量守恒定律进行简单的计算和问题解答，如根据反应物和生成物的质量关系进行计算。
5.作业小结：我布置相关的作业，以便学生进一步巩固和拓展所学知识。作业包括解答相关的习题和进行小研究。学生能够运用质量守恒定律进行计算和问题解答，进一步加深对质量守恒定律的理解，提高自己的实践操作能力。
这些亮点体现了以学生为中心的教学理念，注重培养学生的科学素养和实际操作能力。通过情境创设、问题导向、小组合作、反思与评价以及作业小结等教学策略，学生能够更好地理解和应用质量守恒定律，提高科学思维和实际操作能力。
（三）情感态度与价值观
本节课旨在培养学生的科学素养和对化学学科的兴趣。通过教学，学生应该能够：
1.认识到质量守恒定律是化学反应中的基本原理，对理解和解释化学现象具有重要意义。
2.培养对科学的curiosity和探索精神，愿意主动参与科学实验和探究活
在进行教学设计时，我充分考虑了学生的认知水平和学习需求。首先，我通过引入与生活实际相关的情境，如烹饪、制作饮料等，激发学生的学习兴趣，使他们能够主动参与到课堂活动中来。接着，我设计了一系列实验和观察活动，让学生亲身体验化学反应中的质量守恒现象，从而加深他们对这一定律的理解。此外，我还利用多媒体教学资源，如动画和视频，形象地展示化学反应过程，帮助学生直观地理解质量守恒定律的应用。
1.情境创设：通过引入与生活相关的情境，如烹饪、制作饮料等，激发学生的学习兴趣，使他们能够主动参与到课堂活动中来。这样的情境创设使学生能够将抽象的化学知识与实际生活相结合，增强了对质量守恒定律的理解。

《质量守恒定律》第一课时教学设计【初中化学新人教版九年级上册】

《质量守恒定律》第一课时教学设计一、教学目标1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2．能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

二、教学重难点教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。

教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。

三、教学用具托盘天平、酒精灯、锥形瓶、小试管、小烧杯、镊子、滤纸、气球、单孔橡皮塞、铁架台、石棉网等、细沙、白磷、CuSO4溶液、稀盐酸、Na2CO3粉末、铁钉、镁等。

四、相关资源《质量守恒定律——你同意吗？》视频资源、《盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（1）》视频资源、《镁条燃烧前后质量的测定（1）》视频资源、《盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（2）》视频资源、《镁条燃烧前后质量的测定（2）》视频资源、《质量守恒定律的微观解释》视频资源等。

五、教学过程【课堂引入】【展示】教师播放视频《质量守恒定律——你同意吗？》。

（插入视频《质量守恒定律——你同意吗？》）视频中，波义耳在开放空间煅烧汞和拉瓦锡在密闭容器中煅烧汞得出不同的结论，你同意他们哪一位的观点呢？这就是我们今天要探究的问题，现在我们开始本节课的学习。

【新知讲解】一、质量守恒定律【过渡】当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系？我们通过实验来探究一下。

【实验探究】反应前后物质的质量关系【提出问题】反应前后各物质的质量之和会不会发生改变？【作出假设】（1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。

（2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。

（3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。

【仪器和药品】提供仪器：天平、烧杯、锥形瓶、试管、镊子、药匙等。

提供药品：红磷、硫酸铜溶液、铁钉等。

【实验方案】1．红磷燃烧前后质量的测定2．铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验现象】1．锥形瓶内产生大量白烟，放热，气球先膨胀后缩小，天平仍然平衡。

课题1质量守恒定律(第一课时)教学设计

不足：本节课的内容设计过多，导致了在学生合作交流展示环节，没有给予学生充足的时间。如果将实验3和实验4，让每个小组同时分工协做，这样可以节省一定的时间，可以让整个教学任务完成反应后各生成物的质量总和。
学生猜想二：反应前各反应物的质量总和等于反应后各生成物的质量总和。
学生猜想三：反应前各反应物的质量总和大于反应后各生成物的质量总和。
究竟哪一种猜想正确呢？让我们通过实验探究验证。
（四）制定计划，分组实验
第一组：白磷燃烧；第二组：铁和硫酸铜的反应
（七）评价和反思
【问题】所有化学反应都遵守质量守恒定律吗？
学生继续进行探究
实验3：过氧化氢的分解
药品及仪器：过氧化氢溶液、二氧化锰、药匙、大烧杯，滤纸
实验步骤：（1）在大烧杯中加入约80ml过氧化氢溶液，在滤纸上加入少量二氧化锰，一同放在电子天平上称量，记录质量；（2）取下大烧杯，将滤纸上的二氧化锰加入大烧杯中，观察现象。待反应平缓后放回电子称上，记录质量。
人教版九年级化学上册第五单元
《课题1质量守恒定律》的教学设计
第1课时
一、教学内容分析
质量守恒定律的学习是学生开始从定量的角度认识和研究化学变化的重要转折点。本课题通过一系列的实验和探究活动，引导学生用定量的方法对化学实验现象进行研究和描述，并得出化学反应遵循质量守恒定律这一基本规律，为学生学习化学方程式和进行化学计算的打下理论基础。质量守恒定律的应用贯穿于整个中学的化学，这是本单元的重点。这节内容起到承上启下的作用。
二、教学对象分析
化学是九年级刚开设的一门课程。学生对化学的学习存在着浓厚的兴趣和好奇心。通过前面四个单元的学习，学生已了解了元素符号，化学式，初步掌握了一些简单的化学反应，也掌握了一些简单的基本知识和技能，但是对化学探究学习方法还处于启蒙阶段。

《质量守恒定律》第一课时名师教案-【名师经典教学资料】

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律(第1课时)【核心素养】通过对质量守恒定律的探究，引导学生开始从量的方面研究化学反应，并理解定量研究的意义。

一、课程标准对《质量守恒定律》的相关要求1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2.用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。

3.在教师指导下，亲身经历和体验科学探究活动，实验探究化学反应中的质量关系，初步形成科学探究能力。

课标分解如下：二、教材分析《质量守恒定律》是2011年课标(人教版)九年级化学教材第五单元《化学方程式》课题1的内容。

本节内容是化学反应从“定性分析”到“定量分析”的过渡，在初中化学里有着承上启下的作用。

在此之前，学生通过对物质组成的奥秘等知识的学习，已经初步建立了物质组成的元素观、微粒观，对化学反应中物质发生了质的变化已有了一定的认识，也能够用分子原子的观点来描述化学变化。

本节课的教学将促使学生更好的理解化学反应的实质，掌握化学变化的基本规律。

也为学生以后化学方程式的学习和相关质量变化的计算打下坚实的基础。

三、学情分析1.学生的已有基础知识技能基础：（1）元素符号、化合价和化学式的学习是学习本单元的一个基础条件。

已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学反应的实质。

（2）学生已具备了简单的实验基本操作技能和基本的探究能力，比如药品的取用、称量、观察实验现象并记录等能力。

2.学生面临的问题在实验方案的设计、分析、综合和归纳的能力需要提高。

四、学习重、难点重点1.初步学习设计实验从量的方面探究化学反应物质的关系，会分析自己做的实验中哪些物质之间质量守恒；2.通过观察微观具体化学反应的模型，分析、归纳总结出化学反应前后物质质量相等的原因；3.能利用质量守恒定律解释简单的化学现象。

难点：1.对质量守恒定律的全面理解，尤其是对“参加”和“质量总和”的理解。

2.用微观的观点解释质量守恒定律。

3.利用质量守恒定律解释某些化学现象。

质量守恒定律(第一课时)教学设计九年级化学人教版上册

课题：质量守恒定律（第一课时）课型：新授课教学目标：1、理解质量守恒定律的含义，认识质量守恒定律的微观本质，运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题；2、通过实验探究认识化学反应前后物质之间的质量关系，初步形成定量认识物质变化的思维和守恒意识；3、帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育，培养学生定量研究和逻辑难理能力。

教学重点：质量守恒定律的含义及应用教学难点：质量守恒定律的微观本质教学过程：一、情景引入师：在我们的日常生活中常常会发生许多的变化，如纸张在空气中燃烧会留下灰烬，蜡烛会越烧越短，金属会生锈。

我们能发现，木炭燃烧后剩下灰烬的质量变轻了，蜡烛越烧越短质量会越小，而通过准确的测量，金属生锈后质量变大了。

物质发生化学变化时，质量到底如何变化呢？【提问】物质发生化学变化的前后，参加反应的各物质的质量总和会等于生成的各物质的质量总和吗？二、讲授新课师：本节课我们将通过四个实验一起来研究化学变化前后物质的质量关系【学生活动】自主阅读实验方案【讲解】在实验1中注意观察锥形瓶内红磷燃烧的现象、气球的变化情况、化学反应前后质量的变化情况。

【演示】实验1【学生活动】仔细观察实验现象，并将其记录于表格中【讲解】实验现象：剧烈燃烧，产生大量白烟，放热，气球先鼓起后瘪掉、天平仍保持平衡。

反应原理：P＋O2点燃P2O5【师生总结】参加反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷。

【讲解】结论：反应物质量总和 = 生成物质量总和【思考】1、锥形瓶底部为何要铺细沙？2、玻璃管有何作用？3、反应过程中气球有何变化？为何有此现象？4、气球的作用？【学生活动】自主阅读实验方案【讲解】在实验2中注意观察铁钉的变化情况、溶液颜色、铁钉表面、化学反应前后质量的变化情况【演示】实验2【提问】分析这两个方案的实验现象和实验数据你能得到什么结论？【师生总结】大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。

人教版九年级化学上册第五单元《课题1 质量守恒定律》教学设计(优质课教案及作业设计)

人教版九年级化学上册第五单元《课题1 质量守恒定律》教学设计（宏观）、、；《课题1质量守恒定律》第1课时作业设计知识清单一、正确理解质量守恒定律1.内容：的各物质的等于反应后生成的各物质的。

2.内涵和外延（1）“化学反应”是前提。

变化都遵循质量守恒定律。

质量守恒定律只能适用于解释变化。

（2）“参加反应”是基础。

只计算“参加反应”的各物质的质量总和。

（3）“质量总和”是核心。

质量总和包括参加反应的物质的质量和反应后生成的物质的质量。

如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。

（4）“质量守恒”是目的。

定律只适用于守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。

二、化学反应遵守质量守恒的原因3.写出下图反应的符号表达式：反应前反应后物质H2O原子种类及数目4H、2O原子种类相对质量H：4 O:32 O： H：结论：反应前后原子、、不变。

故化学反应前后各物质的质量总和必然相等，符合质量守恒定律。

基础应用4.化学反应前后一定发生变化的是( )A.原子数目B.物质种类C.分子数目D.物质的总质量5.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧逐渐变短B.红磷燃烧生成五氧化二磷的质量比红磷的质量大C.水结成冰后质量不变D.纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小6.下列说法正确的是( )A.5g酒精溶解在55g水中形成60g溶液，这符合质量守恒定律B.细铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比细铁丝的质量大，这个反应不遵循质量守恒定律C.根据质量守恒定律，2 L氢气和1 L氧气充分反应后可生成3L水蒸气D.完全电解10g水得到的氢气和氧气的质量之和是10g7.在化学反应X + 2Y＝Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8gZ，则参加反应的Y的质量为( ) A．2.5g B．3g C．5g D．6g8.下图甲是电解水的微观示意图，根据质量守恒定律可知，该示意图中缺少了图乙中的( )9.从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。

如下图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图(图中“”代表氢原子，“”代表氧原子)。

质量守恒定律第一课时教案

第五单元课题1质量守恒定律（第一课时）教学目标：1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2、能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

3、通过学生的交流讨论培养学生的分析推理能力。

教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

教学难点：能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

教学过程：一、情景导入教师：在放假的前一天24点咱们国家的汽油价格又上涨了，使得我上班的路费也上涨了。

但是我申请到了一个能将廉价的水转变成主要是由碳元素组成的石油的项目，但是我缺少点资金，如果你们是手握重金的老板，我是前来洽谈融资事宜的人。

你们能否同意融资。

学生：各抒己见。

教师：究竟谁的想法是正确的，我们共同学习完这节课就知道了，然后同学生们再决定是否融资。

（教师板书课题）教师：首先明确本节课的学习目标1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2、能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

3、通过学生的交流讨论培养学生的分析推理能力。

其中通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

是本节课的教学重点；能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

是本节课的教学难点。

二、实验探究1、提出问题：教师：在第一章中我们学习了物理变化和化学变化，化学变化与物理变化的本质区别是什么？学生：是否有新物质生成。

教师：我们学习过红磷在氧气中燃烧。

同学们回忆一下红磷在氧气中燃烧的实验产物以及实验现象。

学生：实验产物是五氧化二磷；实验现象是发出黄光，有大量白烟生成。

2、猜想与假设：教师：通过前面知识的复习，我们知道红磷与氧气反应生成五氧化二磷，那么反应生成的五氧化二磷的质量与反应物红磷和氧气的质量有什么关系？（参加化学反应的物质的质量之和与生成的物质的质量之和是否相等呢？）学生:大于、小于、等于既然大家的意见不一样，我们就用实验来验证谁的答案是正确的。

3、制定计划、进行实验（1）视频演示红磷在氧气中燃烧。

九年级化学上册(人教版)《质量守恒定律》第1课时教学设计

（1）设计一个简单的实验，验证质量守恒定律，并撰写实验报告。
（2）查阅资料，了解质量守恒定律在生活中的应用，如环境保护、资源利用等，撰写一篇小论文。
3.思考题：
（1）为什么在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量？
（2）质量守恒定律在化学研究和实际应用中具有什么重要意义？
作业要求：
1.必做题要求所有学生完成，加强对质量守恒定律基础知识的学习。
3.分析实验数据，总结质量守恒定律的表达式及其应用。
4.讲解质量守恒定律在日常生活、环保等方面的意义。
三、课堂练习
1.设计一些与质量守恒定律相关的练习题，让学生当堂完成，巩固所学知识。
2.组织学生进行实验操作，如称量、测量等，提高学生的实验技能。
四、课堂小结
1.让学生总结本节课所学的内容，加深对质量守恒定律的理解。
1.练习题设计：设计具有针对性和实用性的练习题，涵盖质量守恒定律的基本概念和应用。
2.学生练习：学生在课堂上独立完成练习题，巩固所学知识。
3.互评互改：学生相互批改练习题，交流解题心得，提高解题能力。
4.教师指导：教师针对学生练习中的问题进行指导，解答学生疑问。
（五）总结归纳，500字
在总结归纳环节，教师应关注以下几点：
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情。
2.培养学生严谨的科学态度，使学生认识到质量守恒定律是化学研究的基础。
3.增强学生的环保意识，使学生认识到质量守恒定律在保护环境、节约资源等方面的重要性。
4.培养学生尊重事实、追求真理的精神，提高学生的道德品质。
本章节教学设计以人教版九年级化学上册《质量守恒定律》第1课时为依据，结合学科特点和教学实际，注重知识传授与能力培养，力求使学生在掌握质量守恒定律的基础上，提高实验技能、解决问题的能力以及情感态度与价值观的培养。以下是具体的教学设计：

第五单元课题1质量守恒定律（第一课时）教案

第五单元课题1质量守恒定律（第一课时）教案《第五单元课题1 质量守恒定律（第一课时）教案》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容第五单元课题1质量守恒定律(第一课时)【学习目标的设计】知识目标：1、认识质量守恒定律;2、能够微观的角度理解守恒的原因;3、学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

能力目标：1、通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力;2、通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力。

情感目标：1、通过探究学习，培养学生善于合作、严谨求实的科学态度;2、对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。

【教学重点难点设计】【学习重点】通过实验探究认识质量守恒定律【学习难点】实验的操作和结论的得出以及从微观角度认识质量守恒定律【教学重点难点突破过程设计】【课前预习】1、知识回顾：⑴用分子原子的观点解释化学反应的实质是:反应物的______分成_____，_____重新组合成新物质的_______.⑵判断化学反应的依据是_____________,往往伴随产生_______的释放或吸收，有时还会发生__________、____________、______________等现象。

2、预习检查：⑴质量守恒定律的内容：________化学反应的各物质的质量总和，______反应后生成的各物质的质量总和。

⑵在化学反应中，反应前后___________没有改变，___________没有增减，_______也没有改变。

【课内探究】【自主学习】活动和探究:提出问题：当物质发生化学反应幷生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系?我的猜测：________________________________________________设计并进行实验：请同学们根据老师提供的实验用品，结合课本第90-91页活动与探究中的方案一、方案二，熟悉实验步骤，分组完成这两个实验，并将观察到的现象做详尽的、客观的描述和记录。