元素及其化合物计算题

化学计算题解题——关系式法 2012-11-16

1. 用CO 还原10.0 g 某磁铁矿石样品(所含的杂质不参加反应)，生成的CO 2再跟过量的石灰水

反应,得到12.8 g 沉淀。求磁铁矿石中Fe 3O 4的质量分数

2. 0.6 mol 镁与足量稀硫酸反应，得到的氢气与 克氯酸钾完全分解制得的氧气恰好完全 反应？

3.根据下列反应找出FeS 2与KMnO 4的关系式

4FeS 2+11O 2

2Fe 2O 3 + 8SO 2 ; 2KMnO 4+5SO 2+2H 2O = K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4

4. 2.7 g 某铵态氮肥(不含NO －3)与过量氢氧化钙混合后加热，将放出的氨气通入25 mL 2 mol/L 的H 2SO 4溶液中，氨被充分吸收后，剩余的H 2SO 4恰好跟20 mL 3 mol/L 的NaOH 溶液反应。求该铵态氮肥中N 的质量分数

5. 实验室测定铁矿石中的含硫量是将矿石在氧气流中灼烧，使硫转化为SO 2，再转化为硫酸，然后用NaOH 溶液中和。在氧气流中灼烧0.4 g 含硫铁矿石，使其中的硫元素转化为H 2SO 4，用20 mL 0.5 mol/L 的NaOH 溶液恰好完全中和这些H 2SO 4，则矿石中硫的质量分数为( ) A . 30% B . 40% C . 53.3% D .3

6.4%

6. 金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：

Sn ＋2HCl ＝SnCl 2＋H 2↑，再加入过量的FeCl 3溶液，发生如下反应：

SnCl 2＋2FeCl 3＝ SnCl 4＋2FeCl 2，最后用已知浓度的K 2Cr 2O 7溶液滴定生成的Fe 2＋

，反应的化学方程式为：6FeCl 2＋K 2Cr 2O 7＋14HCl ＝6FeCl 3＋2KCl ＋2CrCl 3＋7H 2O

现有金属锡试样0.613 g ，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K 2Cr 2O 7溶液16.0 mL 。求试样中锡的质量分数 (假定杂质不参加反应，锡的相对原子质量为119)

7. 一定温度下，w g 下列物质 (1)H 2，(2)CO ，(3)CO 和H 2，(4)HCOOCH 3，(5) HOOC―COOH ，在足量氧气中完全燃烧，将产物与过量的过氧化钠完全反应，固体增重 w g ，符合此要求的是 A ．全部 B ．（4）（5

） C ．（1）（2）（3

） D ．（1）（2）（3）（4） 8. 有下列三组固体混合物：

(1) Na 2O 2、NaOH 混合物，含Na 元素58%

(2) FeSO 4、Fe 2(SO 4)3的混合物，含铁元素31%

(3) Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4的混合物，含硫元素25.6%(以上均为质量分数)

则上述固体混合物中氧元素的质量分数分别为＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。

化学计算中过量问题

9. 标况下，向100ml 3mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入4.48L CO 2的气体，充分反应后所得溶

液的溶质是 其物质的量是 ，若气体体积为3.36L 则生成物的溶质是 mol 的 .若气体体积是6.72L 则生成物溶质是 mol 的

10. 标准状况下将17.92 L CO 2气体通入1 L 1 mol/L 的NaOH 溶液中，完全反应后所得溶质的物

质的量是

11. 1L 1 mol/L NaOH 的溶液中，通入0.8 mol 的CO 2，完全反应后，溶液中CO 32-和HCO 3-的物质

的量之比约是（ ）A 2︰1 B 1︰1 C 1︰2 D 1︰3 12. 向含有a mol 的NaOH 溶液中通入b mol 的CO 2 当b= mol 时产物只有碳酸钠，当b= mol 时，产物只有碳酸氢钠；当b 的取值为 产物既有碳酸钠又有碳酸氢钠。

13.向含有amolAlCl 3的溶液中加入bmolNaOH ，当b= 产物只有氢氧化铝，当b= 时，产物只有偏铝酸钠；当b 的取值范围是 时，产物既有氢氧化铝又有偏铝酸钠。

14.在100mL 0.5mol/L 的硫酸铝溶液中，滴加1mol/L 的NaOH 溶液370ml ，求所得到沉淀的

质量 。

15．在30mL0.5mol/L 的硫酸铝溶液中，滴加1mol/L 的NaOH 溶液，结果得到沉淀1.56g ，求所加NaOH 溶液的体积是

16．向1L AlCl 3和FeCl 3混合溶液中加入含a mol NaOH 的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH 溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH 总量达到b mol 时，沉淀不再减

少，求原溶液中Fe 3+

的物质的量浓度

17. 向含有0.1molNa 2CO 3的溶液中逐滴加入1.5 mol/L 的盐酸100ml ，可以收集到标况下 L 的二氧化碳。若加入50ml 的该盐酸，则能否收集到二氧化碳？ ，溶液中的溶质有 物质的量是 。

18. 1mol 过氧化钠和2mol 的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质冷却后，残留的固体物质是 。

差量法在化学计算中的应用

1．加热10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g ，求混合物中碳酸钠的质量分数。

2. 现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物mg ，加热质量不再减少为止，剩余物质为ng ，则原混合物中碳酸钠的质量为 g.

3. 将质量为8g 的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g ，问参加反应的铁的质量为 克？

4. 将一定质量mg 的铁粉加入到硫酸铜和硫酸铁溶液中，当溶液充分反应后，过滤，将固 体干燥称量为mg ，则硫酸铜和硫酸铁溶液的物质的量浓度之比为（ ） A 、1：1 B 、1：7 C 、7：1 D 、7：2

5. 在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。现往左盘烧杯

中加入2.8 g 铁，问向右盘烧杯中加入 克碳酸钙才能天平平衡。

6. 在天平两盘内各放有等质量等体积的烧杯，分别盛有同物质的量同体积的盐酸，天平平衡。再分别加人一定量的镁、铝，充分反应后，若使天平仍然保持平衡，则加人镁、铝的物质的量之比为（ ）（A ）9：8 （B ）11：12 （C ）12：11 （D ）3：4 7．将6 g 的铁粉加入200 mLFe 2(SO 4)3和CuSO 4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO 4

溶液和5.2 g 固体沉淀物。试计算（Fe 先与Fe 3+

反应） (1)反应后生成铜的质量

(2)原Fe 2(SO 4)3溶液的物质的量浓度

8. 将一定质量的镁铝合金投入到250ml 4mol/L 的盐酸中，金属完全溶解后，再加入2mol/L 的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种氢氧化钠溶液的体积是（ ） A 、250ml B 、400ml C 、500ml D 、750ml 9. 1L 的CO 2和O 2的混合气体通过足量的Na 2O 2后，所得气体体积变为0.75L ，则CO 2在原混合气体中的体积为

10. 一定体积CO 2和O 2的混合气体通过足量的Na 2O 2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO 2在原混合气体中的体积分数为( )

A ．25%

B ．40%

C ．50%

D ．75%