鲁科版(2019)高中化学必修第一册第3章《物质的性质与转化》单元检测题(含答案

《物质的性质与转化》单元检测题

一、单选题

1．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是

A ．用CO 还原氧化铁来炼铁

B ．向BaCl 2溶液中加入稀硫酸

C ．盐酸和氧化铁反应

D ．将铁片放入CuSO 4溶液中

2．下列物质能导电的是( )

A ．液态氯化氢

B ．盐酸

C ．食盐晶体

D ．蔗糖

3．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是( )

A ．是否有氧元素参加反应

B ．是否为置换反应

C ．元素的化合价在反应前后是否发生变化

D ．是否为化合反应或分解反应

4．在反应11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4中，已知Cu 3P 中P 为-3价，则15molCuSO 4可氧化的P 的物质的量为

A ．1.5mol

B ．5.5mol

C ．3mol

D ．2.5mol

5．下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是

A ．明矾—— Al 2(SO 4)3·12H 2O

B ．漂白粉——NaClO

C ．纯碱——NaHCO 3

D ．水煤气——CO 、H 2

6．已知FeS 2与某浓度的HNO 3反应时生成Fe(NO 3) 3、H 2SO 4和某单一的还原产物，若FeS 2和参与

反应的HNO 3的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是

A ．NO 2

B ．NO

C ．N 2O

D ．NH 4NO 3

7．芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO 2 + 2C ＝Si +2CO ↑，该反应的基本类型是

A ．化合反应

B ．分解反应

C ．置换反应

D ．复分解反应 8．某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl -、24SO -、23SO -、3HCO -、Na +、2Mg +、3Fe +，

所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：

①取100mL 上述溶液，加入过量2Ba(OH)溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀 ②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成

下列说法正确的是( )

A ．气体可能是2CO 或2SO

B ．溶液中一定存在24SO -

、3HCO -、Na +、2Mg + C ．溶液中可能存在Na +和Cl -，一定不存在3Fe +和2Mg +

D ．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀

9．实验室需配制一种只含有四种离子（除H +和OH -外）的混合溶液，且在该混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L ，以下各组能达到此目的的是

A ．K +、SO 42-、I -、NO 3-

B ．Cu 2+、Na +、Cl -、S 2-

C ．Ca 2+、K +、HCO 3-、NO 3-

D ．K +、Na +、CH 3COO -、Br -

10．下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是（ ）

A ．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢

B ．酸、碱、盐可能都不含金属元素

C ．碱、盐可能含氧，酸一定含氧

D ．盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素

11．氮氧化铝(AlON)是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al 2O 3+C+N 2=2AlON+CO 合成，

下列有关说法正确的是（ ）

A ．氮氧化铝中氮的化合价是-3

B ．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO

C ．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:2

D ．反应中氮气作还原剂

12．下列描述或表达式正确的是

A ．反应MnO 2+ZnS+2H 2SO 4=MnSO 4+ZnSO 4+S+2H 2O 中1molMnO 2被氧化转移2mol 电子

B ．NaHSO 4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO 4=Na ＋＋HSO 4-

C ．不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是弱电解质

D ．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀

13．含有AlO 2 - 的溶液中加入下列试剂，不能得到Al(OH)3 的是（ ）

A ．CO 2

B ．NH 4Cl

C ．Na 2CO 3

D ．AlCl 3

14．将8.0 g 铁粉加入到100 mL 2.0 mol/L FeCl 3溶液中，发生反应为Fe ＋2Fe 3＋=3Fe 2＋，反

应后过滤、洗涤、烘干得固体质量为m 。下列说法不正确的是（ ）

A ．m=2.4g

B ．Fe 3＋在反应中做氧化剂，失去0.2mol 电子

C ．该反应是化合反应

D ．反应后溶液中n （Fe 2＋）＝0.3 mol 二、实验题

15．现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na ＋、NH 4＋、Cl －、Mg 2＋、

Ba 2＋、CO 32－、SO 42－。现取三份各100mL 溶液进行如下实验：

①第一份加入足量AgNO 3溶液有沉淀产生；

②第二份加足量NaOH 溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；

③第三份加足量BaCl 2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g ，再经足量稀硝酸洗涤、干燥

后，沉淀质量变为2.33g 。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：

（1）原溶液中一定存在的阴离子．．．

是____________，一定不存在的离子是____________，可能存在的离子是__________。

（2）②中发生化学反应的离子方程式为______________________________________。

（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为__________，物质的量为________mol 。该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为______________________________________。

16．含氯消毒剂有多种，二氧化氯可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。 I.实验室可用亚氯酸钠固体与应制备ClO 2：2NaClO 2+Cl 2=2ClO 2+2NaCl ，装置如图所示：

（1）装置A 中，盛装浓盐酸的仪器名称为___，开始反应后，圆底烧瓶内发生的反应的离子反应方程式为：__。

（2）已知常温常压下，ClO 2和Cl 2是气体，在不同溶剂中溶解性如表所示：B 、C 、E 装置中的

试剂依次是___（填编号）

a.浓硫酸

b.饱和食盐水

c.NaOH 溶液

l 4

（3）使用ClO 2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根（ClO 2-），可用Fe 2+将其

去除。已知ClO 2-与Fe 2+在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO 2-则被还原成Cl -。Fe 2+消除ClO 2-的离子方程式为__。