2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题6(word含答案)
全国高中生奥林匹克化学竞赛试题及答案 2018
全国高中生奥林匹克化学竞赛试题及答案2018可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35、5 K—39 Cu—64一、选择题（共36分）1、关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（）A、为了身体健康，必须均衡膳食B、为预防缺碘性疾病，可食用适量海带C、为延长食品保质期，在食品中添加大力防腐剂D、为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠2、下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A、铁锅B、瓷碗C、塑料盆D、玻璃杯3、二氧化锡（SnO2）可用作液晶元件电极，其中氧元素为—2价，则锡元素的化合价为（）A、+1B、+2C、+3D、+44、实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图1所示，其中正确的是（）5、下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是（）A、KNO3B、K2CO3C、CO（NH2）2D、Ca（H2PO4）26、下列保护自然资源的措施错误的是（）A、为防止空气污染，应加强工业废气处理B、为节约用水，用工业废水直接浇灌农田C、为节约化石燃料，应开发和使用新能源D、为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层7、用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（）A、分子不停地运动B、分子间隔变大C、分子体积急剧增大D、分子本身不发生改变8、下列事实和解释相符的是（）A、铜丝作导线——铜有良好的导电性B、盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应C、汽油清洗油污——汽油起乳化作用D、活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应9、某物质的分子模型如图2所示，下列说法错误的是（）A、该物质属于有机物B、该物质的化学式为CH4C、该物质的1个分子中含有5个原子D、该物质中碳、氢元素质量比为1：410、实验室用蔗糖配制50、0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A、用托盘天平称取5、0g蔗糖B、用量程为10mL的量筒量取所需的水C、溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D、将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签11、鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是（）A、硬水和软水——观察颜色B、纯铝和硬铝——比较硬度C、碳酸钠和氯化钠——稀盐酸D、羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味12、将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A、蒸馏水B、稀硫酸C、硫酸钠溶液D、氢氧化钠溶液二、非选择题（共64分）13、（15分）多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。
2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟考试1(word含答案)
2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟考试1(word含答案)高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12满分6 12 9 678 10 10 69 5 12H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0 第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4２（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题6(word含答案)
高中化学竞赛初赛模拟试卷（06）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 满分 6 5 11 8 11 9 11 8 16 15H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941 Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99 Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10 Ca40.08 Sc44.96 Ti47.88 V50.94 Cr52.00 Mn54.94 Fe55.85 Co58.93 Ni58.69 Cu63.55 Zn65.39 Ga69.72 Ge72.61 As74.92 Se78.96 Br79.90 Kr83.80Rb 85.47 Sr87.62 Y88.91 Zr91.22 Nb92.91 Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9 Ba137.3 La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223] Ra[226] Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa 系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0 第一题（6分）1．乙烯酮（CH2＝C＝O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为：CH2＝C＝O＋HA→CH3—A。
2018年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题(含答案)
２０１８年中国化学奥林匹克竞赛（安徽赛区）初赛试题参考答案及评分标准一、本题包括１５小题，每小題２分，共３０分。
每小题仅有１个选项符合题意。
题 号１２３４５６７８９１０１１１２１３１４１５答 案ＣＢＢＣＡＢＡＡＢＤＤＤＡＣＡ二、本题包括１０小题，每小題２分，共２０分。
每小题有１个或２个选项符合题意。
若该题只有１个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有２个选项符合题意，选对１个得１分，选对２个得２分；选错１个，该题不得分。
题 号１６１７１８１９２０２１２２２３２４２５答 案ＡＤＡＣＣＤＡＤＤＡＣＤＢＣＢＣＢＤ三、本题包括３小题，共２６分。
２６ （１０分，每题２分，正确的化学方程式或离子方程式均可，未写箭头不扣分）（１）３ＨｇＳ＋２ＮＯ－３＋１２Ｃｌ－＋８Ｈ＋→３［ＨｇＣｌ４］２－＋３Ｓ↓＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ（２）３ＢｉＯ－３＋２Ｃｒ３＋＋４Ｈ＋→３Ｂｉ３＋＋Ｃｒ２Ｏ２－７＋２Ｈ２Ｏ（３）１０ＨＣｌＯ３＋３Ｐ４＋１８Ｈ２Ｏ→１０Ｃｌ－＋１２Ｈ３ＰＯ４＋１０Ｈ＋（４）Ｎ２Ｈ４＋４ＡｇＮＯ３→Ｎ２＋４Ａｇ↓＋４ＨＮＯ３（５）［Ａｇ（Ｓ２Ｏ３）２］３－＋８Ｃｌ２＋１０Ｈ２Ｏ→ＡｇＣｌ↓＋４ＳＯ２－４＋１５Ｃｌ－＋２０Ｈ＋２７ （共８分）（１）（４分）还原产物分别为ＶＯ２＋和Ｖ３＋ ２分反应方程式：ＶＯ＋２＋Ｆｅ２＋＋２Ｈ＋→ＶＯ２＋＋Ｆｅ３＋＋Ｈ２Ｏ １分ＶＯ＋２＋Ｓｎ２＋＋４Ｈ＋→Ｖ３＋＋Ｓｎ４＋＋２Ｈ２Ｏ １分（２）（４分）不能稳定存在。
φ○—（Ｐ４／ＰＨ３）＝（４×（－１ １８）－１×（－１ ８２））／３＝－０ ９７（Ｖ） ２分由φ○—（Ｐ４／ＰＨ３）＞φ○—（Ｈ２ＰＯ－２／Ｐ４），发生歧化反应，Ｐ４不能稳定存在。
２分２８ （８分，大小各１分，解释各３分）（１）熔沸点：ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＞ＣＨ３ＯＣＨ３。
两种化合物为同分异构体，而ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ中存在分子间氢键，ＣＨ３ＯＣＨ３无氢键，因此ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ熔沸点高。
最新-2018年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题参考答案001 精品
2018年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题参考答案与评分标准一、共20分⒈C ⒉A ⒊B ⒋A ⒌D ⒍B ⒎A ⒏B ⒐A ⒑C 二、共30分三、共24分26. (6分)①5S 2O+14OH -＝4S 2-+3S 2O 42-+7H2O (2分)②S 2O+4OH -＝S 2-+ SO 32-+2H 2O (2分) 注：①、②次序可以交换。
③10S 2O+34OH -＝9S 2-+3S 2O 42-+ 5SO 32-+17H 2O (2分)27. (18分) ①IO 3-+5I -+6H +＝3I 2+3H 2O (2分) ②IO 4-+7I -+8H +＝4I 2+4H 2O (2分)③IO 4-+I -+ H 2O ＝IO 3-+I 2+2OH - (2分) ④I 2+2S 2O 32-=2I -+ S 4O 62- (2分)⑤(2分) ⑥AsO 33-+I2+2OH - =AsO 43-+ 2I -+H 2O (2分)⑦正四面体(2分)⑧0.00333mol(2分) ⑨0.01000 mol(2分)四、共19分28. (15分)①缺 (1分) ②B 2H 6+3O 2=3B 2O 3+3H 2O (2分) ③硼烷的热分解产物有毒 (1分) ④硼烷在空气中易着火爆炸 (1分)。
⑤5 B 2H 6+2Na[BH 4]= Na 2[B 12H 12]+13H 2↑(2分) ⑥26e(1分) ⑦+5/6(1分) ⑧B 2H 6、Na[BH 4] (1分) ⑨B 2H 6、Na[BH 4] (1分) ⑩[(NH 3)2BH 2]+ (1分) BH 4- (1分) B 2H 6+2NH 3=[(NH 3)2BH 2] [BH 4] (2分) 29. (4分) ①立方面心(1分) ②正四面体空隙(1分)③50% (1分) ④ZnS 型(1分)五、共22分30. (4分) ①CH 3HCH 3HHH（CH 3HCH 3H H H） (2分)②顺-1,2-二甲基环丙烷，或（1R,2S ）-1,2-二甲基环丙烷 (2分)31. (6分)①OCH3CONH ClCHHO CH2+②OCH3CONH ClCHCl CH2+③OCONH2CHCl CH2（每空各2分）32. （12分）（每空各2分）①CH3CH3C C②CH3CH3CH2CO③CH3CH3CH2CO④CH3CH3CH2CNOH⑤CH3CH2COOH(Na)+CHX3⑥CH3CH3CH2CNOH六、共13分。
2018年第32届全国中学生 化学奥林匹克初赛试题及参考答案 - 副本
第32届中国化学奥林匹克(初赛)试题Chemy估分答案（初稿）（2018年9月2日9:00 ~ 12:00）·竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
·试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（8分）根据所给条件按照要求书写化学反应方程式（要求系数为最简整数比）。
固体为Cu4第2题（8分）2-1195 K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P4O18。
画出P4O18分子的结构示意图。
24属三元共聚物，由乙烯、丙烯及第三单体经溶液共聚而成。
2-3-1EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。
写出下列分子中不可用于制备EPDM的第三单体(可能多选，答案中含错误选项不得分)。
第3题（12分）为纪念门捷列夫发现元素周期律150 周年，国际纯粹和应用化学联合会将2019年设为“国际化学元素周期表年”。
门捷列夫预言了多种当时未知的元素，A即为其中之一。
将含元素A的硫化物矿在N2气氛中800℃处理，分解产物中有A的硫化物B；随后升温至825℃并向体系中通入氨气，得到红色化合物C，C溶于发烟硝酸得白色沉淀D。
经过滤洗涤，D在600℃与COCl2反应，产物冷却后得液体E，E遇水生成D，在E的6 mol·L-1盐酸溶液中通入H2S得沉淀B；将D溶于NaOH溶液，用硝酸调H+浓度至约为0.3 mol·L-1，加入钼酸铵溶液，常温下反应产生橙黄色沉淀F，F与十二钼磷酸结构等同；将D加入H3PO2和H3PO3的混合溶液可得黄绿色的亚磷酸盐沉淀G，G在碱性溶液中转化为黄色沉淀H，H放置时脱水变为I，I也可由D和A的单质在高温下反应产生，D变为I失重15.3%。
最新-2018年全国高中化学竞赛(陕西赛区)试题及参考答
2018年全国高中化学竞赛（陕西赛区）试题日期：2018年9月16日上午8：30~11：30 满分：180分注意：·3小时内完成第Ⅰ、Ⅱ两卷。
·所有答案必须使用黑、蓝色钢笔或圆珠笔书写，否则无效。
·允许使用非编程计算器。
·考完后第Ⅰ、Ⅱ卷分开按考生序号装订。
可能用到的相对原子质量：K:39.0 O:16.0 Cl:35.5 H:1.0 N:14.0 S:32.0Ba:137.0 Br:80.0 Cu:64.0 Fe:56.0 Ag:108.0 Mg:24.0第Ⅰ卷（共100分）一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。
每小题2分，共30分。
）1、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）。
A ．2F 和2Br 的沸点B ．纯水在25℃和80℃的pHC ．同温下，分别在100g 水中最多能溶解的4CuSO 与O H CuSO 245⋅的质量D ．在25℃时，pH 等于3的盐酸与pH 等于3的3AlCl 溶液中的电离度2、下列说法正确的是（ ）。
A ．分散质微粒不能透过半透膜的分散系一定是胶体B ．金属的导电性、导热性、延展性均与自由电子有关C ．过氧根离子的电子式是-2:]::[:O OD ．用磺化煤处理硬水的反应是可逆反应3、已知常温下，下列反应能够进行：⑴ O H Z X XO Z H 222485221016++=+++--+⑵ -+++=+B A B A 222322 ⑶ --+=+Z B Z B 2222由此判断下列叙述正确的是（ ）。
A ．反应-+++=+Z A AZ 222322不能进行 B ．元素在⑴和⑶的反应中均被还原C ．氧化性由到弱顺序为+-3224,,,A B Z XOD ．还原性由强到弱顺序为++--22,,,X A B Z 4、下列离子方程式正确的是（ ）。
A ．将少量2SO 气体通入NaClO 溶液中：HClO SO O H ClO SO 222322+=++--B ．在硫酸氢钾溶液中加入2)(OH Ba 溶液：O H BaSO OH Ba SO H 24224222+↓=+++-+-+C ．在碳酸氢镁溶液中加入足量2)(OH Ca 溶液：O H C a C O M g C O OH Ca HCO Mg 233232222+↓+↓=+++-+-+D ．在氟化银溶液中滴入盐酸：HF AgCl Cl H F Ag +↓=+++-+-+5、据报道，美国正在研究用锌蓄电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大的特点，其电池反应为,222ZnO O Zn =+其原料为锌粉、电解液和空气。
高中化学竞赛试题-2018年全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）预赛试题最新
高中化学竞赛试题-2018年全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）预赛试题最新“南化·福达杯”2018年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题相对原子质量：H ：1.01 C ：12.01 N ：14.01 O ：16.00 Na ：22.99 S ：32.18 K ：39.10Ca ：40.18 Cu ：63.55 Br ：79.90 Y ：88.91 Ag ：118.9 I ：126.9 Ba ：137.31．本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分；2．可使用计算器。
一、选择题(每小题有1～2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分)1．2018年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解机理。
蛋白质降解时发生了( )A ．氨基酸的酯化反应B ．肽键的水解反应C ．碳氧键的断裂D ．碳氮键的断裂2．过氧苯甲酸（C O O H O）与H 2O 2的分子结构中都有“O O ”。
过氧苯甲酸可作为食品漂白剂，但它能破坏食品中的维生素C(俗名抗坏血酸)、维生素E(俗名生育酚)等从而降低食品的营养价值，这个过程主要应是维生素C 、维生素E 等 ( )A ．酸性被中和B ．碱性被中和C ．被氧化D ．被还原3．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO 3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。
则①②③的化学式是 ( )A ．①AgNO 3 ②NaBr ③AgBrB ．①AgNO 3 ②NaCl ③AgClC ．①AgCl ②AgNO 3 ③NaClD ．①AgNO 3 ②NaI ③AgI4．下列操作或实验数据记录正确的是 ( )A ．1mol/L 的AgNO 3溶液和1mol/L 的KI 溶液混合制碘化银胶体B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液23.10mLC．用pH试纸测得氯水的pH为2D．在试管中制备Fe(OH)2时，将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部5．下列说法正确的是( )A．Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气B．Mg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化C．SO2和C12的漂白原理相同D．SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO36．下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构( )A．CO2B．NF3C．PF5D．OF27．Al(OH)3是一种难溶于水的物质，只要溶液中Al3+物质的量浓度(mol/L)和OH-物质的量浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.9×10－33，就会析出Al(OH)3沉淀，则0.10mol/L AlCl3不产生沉淀的最大OH－物质的量浓度(mol/L)为( )A．1.9×10－33B．2.7×10－11C．8.7×10－8D．1.2× 10－11 8．某溶液可能含有Na+、Ag+、A13+、AlO2－、S2－、CO32－、SO32－、NO3－等离子中的数种。
2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析
服从EAN规则(18电子规则) 2V(3d34s2) +2×1+2×12=36
V—V键 12个V—S键
服从EAN规则(18电子规则) 2Fe(3d64s2) +2×10=36 10Fe—S键
2Mn(3d54s2) +2×1+2×10=36
2O2—+2H2O
+3
Mn—Mn键 10个Mn—S键
CH3CH2NH2 + R—X 孤对电子
再失去 F— 形成碳正离子
+H+ 孤电子对：卡宾
水解得到3-苯基丙 醇和题给副产物
10-1和10-2反应机理 【解析】 10-3反应机理
F4B—H
产 物
10-4反应机理
—H+ 产物
H
10-5反应机理
12
H
H+
3
可能是TaCl4与C=C中 的π键生成π配合物， 并形成碳正离子
评析
2018年全国化学竞赛试题与往年命题相似，10题
100分，内容：
第1题：书写化学方程式
8分
第2题：分子空间结构和有机物(橡胶)的组成 8分
第3题：元素Ge及其化合物的性质(转化)
12分
第4题：电解、晶体结构
12分
第5题：同位素、反应机理与速率
10分
第6题：气体定律、化学平衡常数计算
10分
第7题：配位理论、配合物结构
卡宾解析101102反应机理103反应机理104反应机理105反应机理可能是tacl配合物并形成碳正离子2018年全国化学竞赛试题与往年命题相似10100分内容
【评析】此类试题不难，但命题内容具有开放性。只要根 据题意确定反应物、生成物的化学式，应用酸碱反应原理、 氧化还原反应反应原理、稳定性等就能正确书写。
2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟精彩试题5(word含问题详解)
适用文档高中化学比赛初赛模拟试卷（ 05）（时间： 3 小时 满分： 100 分）题 号12 3 4 5 678 9 10满 分6 8116119 10 17913H He1.00 相对原子质量4.00 83 Li Be B C N O F Ne 6.94 9.01 10.8 12.0 14.0 16.0 19.0 20.1 1 21 1 1 0 0 8 Na MgAl Si P S Cl Ar 22.9 24.3 26.9 28.0 30.9 32.0 35.4 39.9 9 18 9 7 7 5 5 K CaSc Ti V CrMn FeCo Ni CuZn Ga Ge As Se BrKr39.1 40.047.8 50.9 52.0 54.955.8 58.9 58.6 63.5 65.3 69.7 72.6 74.9 78.9 79.9 83.8 44.96 0 8 8 4 0 4 5 3 9 5 9 2 1 2 6 0 0 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc RuRh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.4 87.691.2 92.9 95.9 101. 102. 106. 107. 112. 114. 118. 121. 127. 126. 131. 88.91 [98] 7 2 2 1 4 1 9 4 9 4 8 7 8 6 9 3 Cs Ba La － Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132. 137. 178. 180. 183. 186. 190. 192. 195. 197. 200. 204. 207. 209. [210 [210 [222 9 3 Lu 5 9 8 2 2 21642]]]Fr Ra Ac －[223 [226 Rf Db Sg BhHsMtDsLa]]LaCePrNdPm Sm EuGd TbDyHoErTmTbLuLa 系138.9140. 140. 144. 144. 150. 152. 157. 158. 162. 164. 167. 168. 173. 175.1 92 9 4 03 9 5 9 3 9 0第一题（ 6 分）1．碳氢化合物是大气污染物之一，以下现象的产生与碳氢化合物相关的是A臭氧空洞 B酸雨 C温室效应 D 光化学烟雾2．以下分子中所有的原子都知足最外层 8 电子构造的是A 次氯酸B甘汞 C三氟化硼 D氯化硫（Ⅰ）3． 2000 年美国《科学》杂志报导，意大利科学家合成了一种新式氧分子，它由4 个氧原子构成的 O 4 分子，专家以为它液化后的能量密度比一般氧分子高得多。
2018全国高中化学竞赛(初赛)模拟考试题4(word含答案)
高中化学竞赛初赛模拟试卷（04）（时间：3小时满分：100分）第一题（7分）工业上生产氨所需的氮来自，氢来自，氨氧化制硝酸的催化剂是_____，写出氨氧化制硝酸中的全部反应方程式。
第二题（5分）某不饱和烃A，分子式为C9H8，它能和银氨溶液反应产生白色沉淀B。
A催化加氢得到化合物C（C9H12），将化合物B用酸性高锰酸钾氧化得到化合物D（C8H6O4），将化合物加热则得到另一个不饱和化合物E。
试写出A，B，C，D，E的结构。
第三题（6分）MgSO4·7H2O可用造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。
它可以由某种工业废渣中提练，该工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、B2O3、SiO2等杂质。
试设计从此废渣中提出MgSO4·7H2O（要求写出主要实验步骤）。
CaSO4和MgSO4的溶解度与温度的关系如右图所示第四题（10分）实验室制备少量的碘乙烷：将红磷粉末放入乙醇里，在不断振荡下逐次加入细粒的I2，则有反应：2P＋3I2→2PI3…………待反应缓和后，用右图装置进行水浴加热，半小时后反应可基本完成，这时反应液中已基本无固体颗粒I2和红磷，然后要加入一些物质X，并将竖直的冷凝管更换为横放的冷凝管，水浴加热，蒸馏出粗品碘乙烷，此粗品中溶有乙醇和碘（纯净的碘乙烷为无色不溶于水的液体，沸点72.3℃），请回答下列问题：1．写出由PI3制备碘乙烷的主反应和副反应。
2．X可能是什么物质？为什么要加入X？3．图中的竖直冷凝管起什么作用？如何通冷凝水？4．怎样除去粗品中的乙醇和碘？（指出加入的试剂和有关操作的名称）第五题（12分）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含氮的质量分数为73.68％，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。
该物质适当加热就分解成两种气体单质。
试回答下列问题：1．写出A的化学式，A的电子式；阳离子的结构为体，其中心原子的杂化形态为。
最新-2018年全国化学竞赛初赛模拟试卷 精品
2018年全国化学竞赛初赛模拟试卷（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 满分8 6 8 12 12 8 8 10 10 8 10H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LrRf Db Sg Bh Hs Mt Ds 第一题（8分）BeCl2是正交晶型，1250℃，纯的BeCl2可在氮气中升华，形成细长柔软的白色石棉状针形物。
BeCl2有着异乎寻常的解离性，受压后易沿一个方向裂成纤维。
已知BeCl2中Be的杂化方式与SiO2无异。
1．画出BeCl2的结构示意图；2．BeCl2结构的化学键基础是什么。
第二题（6分）阅读下表：Enthalpy and entropy factors in the solution process for magnesium chloride and sodium chlorideCompoundLatticeenergy(kJ·mol-1)Hydrationenthalpy(kJ·mol-1)Net enthalpycharge(kJ·mol-1)Latticeentropy(J·K-1·mol-1)Hydrationentropy(J·K-1·mol-1)Netentropy(J·K-1·mol-1)MgCl2 ＋2526 －2659 －133 ＋109 －143 －34NaCl ＋788 －784 ＋4 ＋68 －55 ＋13 通过计算，MgCl2和NaCl溶解过程的Δr G m分别为－99kJ·mol－1和－11kJ·mol－1。
2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析
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2018年全国化学竞赛初赛试题 答案与解析
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汇报人：
目 录
01 单 击 添 加 目 录 项 标 题 02 考 试 概 述 03 试 题 分 析 04 答 案 解 析 05 备 考 建 议 06 总 结 与 展 望
对未来考试的展望
试题难度与考点分析 竞赛发展趋势预测 备考策略与建议 未来考试展望与期待
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THANK YOU
汇报人：儿
01
添加章节标题
02
考试概述
考试背景
全国化学竞赛初赛的 背景和意义
考试范围和内容
考试形式和时间
考试难度和要求
考试目的
选拔优秀学生 促进化学教学 培养创新精神和实践能力 推动化学学科发展
考试内容
考试科目：化学
考试时间： 2018年
考试形式：初赛
考试内容：涉及 高中化学知识
03
试题分析
试题结构
易出错
05
备考建议
备考策略
制定详细的学习 计划
注重基础知识的 巩固和扩展
练习历年真题， 熟悉考试形式和 题型
注重实验操作和 实验技能的培养
备考重点
掌握基础知识： 确保对化学基础 知识有深入的理 解和掌握
练习解题技巧： 熟悉各种化学题 型的解题方法和 技巧
注重实验操作： 提高实验操作技 能，熟悉实验流 程和注意事项
模拟考试训练： 参加模拟考试， 提高解题速度和 应试能力
备考技巧
制定复习计划：根据 考试内容和时间安排， 制定详细的复习计划， 确保每个知识点都得 到充分的复习。
2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析
2个—F被2 个—OH取代 后失水 休克尔规则π电子数：4n+2 醇进攻碳 正离子
失去F—形成 碳正离子
再失去
F— 形成碳正离子
+H+
孤电子对：卡宾
水解得到3-苯基丙 醇和题给副产物
10-1和10-2反应机理
【解析】
10-3反应机理
F4B—H
产 物
10-4反应机理
—H+
H
产物
10-5反应机理
谢谢
5-2-4
0.009449
或176Hf0/177Hf=0.2839—0.01470(ekt—1) =0.2838
不妥！未化合或未反应
pI2守恒 pH2守恒
(1)倒写：2I(g) I2(g) 1/kp1 再+(2)：2I(g)+H2(g) 2HI(g) kp2/kp1 (3)×2：2HI(g) 2I(g)+2H(g) kp32 上两式相加得(4)：kp4=kp2×kp32/kp1
门预言的3种元素：类硼(钪)类铝(镓)和类硅(锗)
Ar(O)/M(GeO2) =16/104.6=0.153
N2 含Ge的 GeS2 硫化物矿 800℃
NH3 GeS 825℃
发烟 GeO COCl2 H+ GeCl4 2 硝酸 600℃ H2S 水解 (NH4)2MoO4 Na2GeO3 H4 [Ge(Mo12O40)] H+ Ge GeO H3PO3 高温 H3 [P(Mo12O40)] 失水 H3PO2 十二钼磷酸 碱性 Ge(OH) GeHPO3 2
CH3
CH3—C=CH2
聚异丁烯 (PIB): 典型的饱和线性高聚物，相对分子质量可 从数百到数百万。链端含具双键，能硫化且硫化程度很 低，但不能在硫磺体系中硫化而在过氧化物的硫化体系 中硫化。
2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析
题目：化学反应速率与化学计量数的关联
解析：化学反应速率与化学计量数呈正相关，即反应速率随着反应物浓度的增加而增加，随 着反应物浓度的减小而减小。
题目：化学平衡常数的计算
解析：化学平衡常数是描述化学反应平衡状态的重要参数，可以通过平衡时各组分的浓度计 算得出。
简述化学反应速率的影响因素。
解释酸碱指示剂的作用原理。
XX,aies
汇报人：XX
CONTENTS
PART ONE
PART TWO
考试时间：2018年5月19 日（星期六）上午9：0012：00
考试地点：各省市级重点中 学
考试形式：闭卷、笔试 试卷结构：单选题、填空题、简答题、计算题等题型 分值分布：各题型分值分布情况 考试时间：总时长及各部分用时
考试科目：化学 考试形式：笔试 考试时间：3小时 试题难度：中等
PART THREE
考查知识点：化学基础知识
注意事项：注意题目中的陷阱和易 错点，避免因疏忽而选错答案。
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解题思路：根据题目给出的选项， 逐一分析每个选项的正确性或错误 性，并给出相应的解释。
示例：针对题目“下列哪个选项是正 确的？”给出四个选项，分别对每个 选项进行分析和解释，最终给出正确 答案。
答案：$17/22.4$
题目：在标准状况下，$11.2LCO_{2}$所含分子数为____个。 答案：$3.01 \times 10^{23}$
答案：$3.01 \times 10^{23}$
题目：在标准状况下，$11.2LSO_{2}$的质量是____$g$。 答案：$34$
答案：$34$
简答题1答案： B
提高解题速度，通过大量练习 来提高解题效率和准确性。
2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题8(word含答案)
高中化学竞赛初赛模拟试卷（08）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 满分7 6 12 4 8 6 6 6 8 9 10 8 10H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第一题（7分）N、P是植物生长需要的营养元素，吸收这些营养元素的主要方式为。
如果这些营养元素过多，海洋植物的生长速度就会，从而导致，进而影响鱼、虾、蟹等海洋生物的生存并大量死亡，原因是。
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高中化学竞赛初赛模拟试卷（06）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 满分 6 5 11 8 11 9 11 8 16 15H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第一题（6分）1．乙烯酮（CH2＝C＝O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为：CH2＝C＝O＋HA→CH3—A。
乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是A 与HCl加成生成CH3COClB 与H2O加成生成CH3COOHC 与CH3OH加成生成CH3COCH2OHD 与CH3COOH加成生成CH3—－O—－CH32．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点、假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当由是A 硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B 硅的来源丰富，易于开采，且可再生C 硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D 寻找高效催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发对用的关键技术3．氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工厂产品之一。
目前，世界上采用的合成氨技术是德国人哈伯在1905年发明的．他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖、哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁催化剂，且氨转化率仅10%～15%．然而，2001年有两位希腊化学家在美国《科学》杂志上发表文章，在常压下把氢气和用氦稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池（如图），氢气和氮气在电极上合成了氨，而且转化率可高达78%！（图中涂黑处表示新法合成氨中所用的电解质，它能传导H＋）。
下列说法不正确的是A 新法合成氨的电解地中可以用水溶液作电解质B 新法合成氨的电解池中不能用水溶液作电解质C 新法合成氨的阳极反应为：3H2－6e＝6H＋D 新法合成氨的电解反应为：N2＋3H22NH3第二题（5分）近几十年发展起来的关于超重元素核稳定性理论认为：当原子核中质子和中子数目达到某一“幻数”(奇异的、有魔力的数)时，这个核将是特别稳定的。
在周期表中铀以前的元素中具有2、8、20、28、50、82个质子或中子的核是特别稳定的，中子数126也是一个重要的幻数。
氦、氧、钙、铅的质子数和中子数都是幻数，具有这种双幻数的原子核更为稳定。
科学家们用计算机算出下一个具有双幻数的元素将是含114个质子和184个中子的第114号元素X（称为超重元素）。
若已知原子结构规律不发生变化，该元素X就是第_____周期第族元素，其最高氧化物的分子式为，再下一个具有双幻数的超重元素是质子数为164、中子数为318的164号元素Y，它应是第周期第族元素。
第三题（11分）完成下列反应方程式。
1．在H2O2作用下可实现Fe(CN)63－与Fe(CN)64－之间的相互转化，在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64－转化为Fe(CN)63－；在碱性溶液里H2O2可使Fe(CN)63－转化为Fe(CN)64－。
写出以上相互转化的离子方程式。
2．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，它在化工、机械、环保、医疗等领域具有广泛的应用。
据2002年的《化学世界》杂志报道，制备磁流体的方法是：将FeSO4与Fe2(SO4)3等物质的量混合，再加入稍过量NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的磁性物质。
最后调节溶液的pH，过滤、水洗、干燥可得磁流体。
写出制备磁流体的离子方程式。
3．纳米碳管是近年来世界各国大力研究的高科技产品。
电弧法合成的纳米碳管，伴有大量杂质——碳纳米颗粒。
由于杂质存在，纳米碳管较难提纯。
现在的提纯方法是：将纳米碳管的粗品放入圆底烧瓶中，依次加入K2Cr2O7和1︰2的硫酸，装好回流冷凝和搅拌装置，在150℃回流2h溶液由橙色（Cr2O72－）转变为墨绿色（Cr3＋），将所有的墨绿色溶液过滤，滤纸上存在的黑色物质即为纯纳米碳管。
写出提纯纳米碳管的化学方程式。
4．含CN－的污水危害很大，处理该污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN －氧化成低毒性的CNO－。
CNO－在酸性条件下继续被NaClO氧化生成无毒的产物。
写出总反应方程式。
由2种短周期元素组成的无机化合物X分子的空间结构高度对称。
X是白色粉末，强烈腐蚀皮肤，300℃升华。
X在空气中潮解，根据吸收水分的不同而得到A（吸收2分子水）、B（吸收4分子水）、C（吸收6分子水），其中A和B都是四元酸。
1．写出X的化学式和结构简式。
2．写出A、B、C的化学式。
3．列举X的两种用途。
第五题（11分）SbCl3和SbF3是常见的两种锑化合物，具有显著的导电性。
若将SbCl3加到熔融的LiCl 中，发现也能导电。
1．用化学方程式解释SbCl3导电的原因。
2．解释SbCl3加到熔融的LiCl中能导电的原因。
3．若将CCl4与SbF3混合，在催化剂的作用下，能够产生对臭氧层有强烈影响的化合物A。
经分析，该反应是非氧化还原反应。
为减少A对臭氧层的破坏，最近化学家找到了很多催化活性较高的催化剂，使A与水反应，变成对臭氧层影响较小的物质。
试写出制备A以及A水解的化学反应方程式。
4．评述上述处理A方案的优劣。
5．SbCl3沸点为233℃，Sb2O3熔点为658℃，沸点为1456℃。
常用Sb2O3和有机卤化物作为阻燃剂，其阻燃作用机理可以认为是Sb2O3掺入到含氯有机物（R·HCl）中，受热释放出HCl，并生成SbOCl。
而SbOCl的热分解反应，从热重分析图谱中发现它有四个平台，相应于SbOCl分解有四个串联反应，分解成SbCl3和锑的氯氧化物，最后变成Sb2O3。
前三个反应在245～565℃下进行，第四个反应在658℃下进行。
若第一、第二个和第四个反应的失重率分别为26.34%、8.94%和0，试通过计算写出SbOCl热分解过程的四个化学反应方程式。
（已知相对原子质量：Sb为122；O为16；Cl为35.5）某芳香烃X ，其摩尔质量不超过300g/mol ，取X 1.0g ，室温下在2.385L O 2中燃烧，恰好完全反应，得到1.800L CO 2。
X 有2种同分异构体A 、B ，它们均不能由烯烃经催化氢化得到。
在光照下和氯气反应生成一氯代物时，A 只得到一种产物，而B 得到两种产物。
但在铁粉催化下与氯气反应生成一氯代物时，A 、B 却都可以得到两种产物。
1．计算X 的化学式；2．写出A 、B 的结构简式。
第七题（11分）铂的配合物{Pt(CH 3NH 2)(NH 3)[CH 2(COO)2]}是一种抗癌新药，药效高而毒副作用小，其合成路线如下：K 2PtCl 4−→−I A （棕色溶液）−→−II B （黄色晶体）−→−IIIC （红棕色固体） −→−IVD （金黄色晶体）−→−VE （淡黄色晶体） （Ⅰ）加入过量KI ，反应温度70℃；（Ⅱ）加入CH 3NH 2；A 与CH 3NH 2的反应摩尔比＝1︰2；（Ⅲ）加入HClO 4和乙醇；红外光谱显示C 中有两种不同振动频率的Pt －I 键，而且C 分子呈中心对称，经测定，C 的相对分子质量为B 的1.88倍；（Ⅳ）加入适量的氨水得到极性化合物D ；（Ⅴ）加入Ag 2CO 3和丙二酸，滤液经减压蒸馏得到E 。
在整个合成过程中铂的配位数都是4。
1．画出A 、B 、C 、D 、E 的结构式。
2．从目标产物E 的化学式可见，其中并不含碘，请问：将K 2PtCl 4转化为A 的目的何在？3．合成路线的最后一步加入Ag 2CO 3起到什么作用？某校课外环保监测小组对采集气体样品中所含污染气CO 的浓度进行测定，其方法与步骤如下：①首先使采集的气体样品2.00L 缓缓通过含I 2O 5的加热管，发生反应： ； ② ，并用过量的浓度为0.00500 mol/L 的Na 2S 2O 3溶液30.0mL 完全吸收，此时发生反应： ；③ ，用浓度为0.0100 mol/L 的 I 2水滴定，耗去5.00mL 时溶液恰好变色。
1．补充完成上面的实验步骤和反应方程式。
2．计算气体样品中CO 的浓度为（mg/L ） 第九题（16分）有机物A 、B 分子式均为C 10H 14O ，与钠反应放出氢气，但不能从羰基化合物直接加氢还原得到。
A 分子具有光学活性而B 分子没有。
A 与硫酸并热可得到C 和C'，而B 得到D 和D'；C 、D 的产率比C'、D'大的多；C 、D 分子中所有碳原子均可共处于同一平面上，而C'和D'却不可。
以乙烯和苯为有机原料，HBr 、PCl 3、AlCl 3、Mg 、H 2O 、[O]、H ＋等无机试剂，通过下面的路线可合成A （反应中的溶剂略去）。
CH 2＝CH 2−→−a E −→−bF CH 2＝CH 2−→−cG −→−dH −→−eI −→−fJ −−→−+g J /K −→−+F L −→−hA1．写出A 、B 、C 、D'的结构简式2．命名B 和C'；3．为什么C 、D 的产量比C'、D'高得多？4．C 、C'、D 、D'中具有顺反异构体的是 。