氧化还原配平

§1-4 氧化还原反应方程式的配平
*氧化还原离子方程式的配平: 原则:元素化合价升降总数相等,阴,阳离 子所带的负电荷总数相等,反应前后,各元 素的原子个数相等. 例题七:I-+MnO4-+H+——MnO2+I2+H2O 降3×2 升1×6 ∴为:6I-+2MnO4-+H+——2MnO2+3I2+H2O 又据O守恒及H守恒得: 6I-+2MnO4-+8H+=2MnO2+3I2+4H2O
②标出反应前后元素化合价的变化情况
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③使化合价升高和降低的总数相等
④用观察的方法配平其他物质的计量数,配平后,把单 线改成等号
3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2↑+2NO↑+4H2O
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*对于歧化反应,可采用逆向配平方法,即先确定生成物的 化学计量数,在确定反映物的化学计量数. Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O Cl2中的一个Cl从0价升高到+5价,另一个Cl从0价降低 到-1价.由于在反应前后,化合价升高和降低总数必然相 等,所以可先确定KClO3的化学计量数为1,KCl的化学计量 数为5,然后再确定Cl2的化学计量数为3,NaCl的化学计量 数为6,H2O的化学计量数为3.所以配平后的化学反应方程 式为
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试配平下列氧化还原方程式: Cr3++Na2O2+OH-——CrO42-+Na++H2O H2O2 + MnO4- + H+ —— Mn2+ + H2O + O2 ↑ MnO4- + SO2 + H2O —— Mn2+ + H+ + SO42Fe(OH)3+NaOH+Cl2——Na2FeO4+NaCl+H2O FeS2+HNO3(稀)——Fe(NO3)3+S↓+NO↑+H2O
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练习:配平下列氧化还原方程式: 1 PbO 1,PbO2+MnBr2+HNO3——Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O 2,HClO3+P+H2O——HCl+H3PO4 3,(NH4)2PtCl6——Pt+NH4Cl+HCl+N2↑ 4,Fe(NO3)3——Fe2O3+NO2↑+O2↑
二,氧化还原反应方程式的配平
1.配平的依据: (1)元素守恒(2)电子得失守恒(化合价升降变化 数值相等)(3)电荷守恒(离子反应) 2.配平的步骤: "标价态,列变化,求总数,配系数,产物跟,氧还平, 观察法,最后定"
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三,例题
1. 配平碳与硝酸反应的方程式 ①写出反应物与生成物的化学式,标出发生氧化反应 和还原反应的正,负化合价
§1-4 氧化还原反应方程式的配平 课后习题:
1. NH4NO3受热分解生成N2,H2O和HNO3的反应中, 发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的 物质的量之比为__________. 2.反应:3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2,每3molBrF3 被水还原的物质的量为 ;氧化产物与还 原产物的物质的量之比为__________. 3.反应:AgF+Cl2+H2O—AgCl+AgClO3+HF+O2,已知: nAgClO3:nAgCl=1:1 求:当1mol水起反应时,被 水还原所生成的AgCl的物质的量为__________.
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一,复习氧化还原反应:
1.氧化还原反应的本质: 有电子转移(化合价升降)的反应都是氧化还原反应.
2.判断是否是氧化还原反应的依据: 价态变化规律:同种元素不同价态之间的氧化还原反应, 价态变化原则"只靠拢不交叉";同种元素相邻价态微 粒不发生氧化还原反应.
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②标出反应前后元素化合价的变化情况
§1-4 氧化还原反应方程式的配平
③使化合价升高和降低的总数相等
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④用观察的方法配平其他物质的计量数,配平后,把单 线改成等号
C+4HNO3═4NO2↑+CO2↑+2H2O
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2.配平铜与稀硝酸反应的方程式 ①写出反应物与生成物的化学式,标出发生氧化反应 和还原反应的正,负化合价
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补充知识:离子——电子法配平,步骤: ①以离子形式表示出反应物和氧化还原产物; ②把一个氧化还原反应分成2个半反应,一个表示氧 化剂被还原,另一个表示还原剂被氧化; ③配平半反应式使两边的各种元素原子总数和电荷总 数均相等(O元素用H元素按比例配成H2O或OH-); ④根据氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总 数必须相等的原则,将两个半反应式各乘以适当的系 数,使得失电子数相等,然后将两个半反应式合并, 得到一个配平的氧化还原离子方程式.