燃烧热盖斯定律计算练习题

1、已知热化学反应方程式： Zn(s)+21O 2(g)ZnO(s) ΔH =-351.5 kJ·mol -1; Hg(l)+2

1O 2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1， 则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为( )

A.ΔH =+260.7 kJ·mol -1

B.ΔH =-260.7 kJ·mol -1

C.ΔH =-444.2 kJ·mol -1

D.ΔH =+444.2 kJ·mol -1

2、已知: Fe 2O 3 ( s ) + 3/2C ( s ) =3/ 2CO 2 (g )＋2Fe(s) ΔH 1

C ( s ) + O 2 ( g ) =CO 2 ( g ) ΔH 2

则4Fe(s) + 3O 2 ( g )=2Fe 2O 3 ( s ) 的△H 是（ ）

A. 2ΔH 1 +3ΔH 2

B. 3ΔH 2 -2ΔH 1

C. 2ΔH 1 -3ΔH 2

D. 3/2ΔH 2 - ΔH 1

3、钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti ，涉及的步骤为：

已知①C(s)+O 2(g)

CO 2(g); ΔH =-393.5 kJ·mol -1

① 2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g);

ΔH =-566 kJ·mol -1

③TiO 2(s)+2Cl 2(g)＝＝TiCl 4(s)+O 2(g);

ΔH =+141 kJ·mol -1

则TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s) TiCl 4(s)+2CO(g)的ΔH= 。

4、家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa 时，10 kg 丁烷完全燃烧生成CO 2和H 2O （l ）放出热量5×105 kJ 丁烷的燃烧热为 ，丁烷燃烧的热化学方程式为：

。

5、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g 的单质磷（P ）在3.2 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ 的热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g ）为 。

（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ ·mol -1，则1 mol P 与O 2反应生成固态P 2O 3的反应热ΔH = 。

（3）写出1 mol P 与O 2反应生成固态P 2O 3的热化学方程式：