燃烧热盖斯定律计算练习题
燃烧热反应热计算复习(带答案)
燃烧热 反应热计算复习一、燃烧热（1）概念：25℃、101Kpa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为KJ/mo 。
[注意]①对物质的量限制：必须是1mol ：②1mol 纯物质是指1mol 纯净物（单质或化合物）；③完全燃烧生成稳定的氧化物。
如C→CO 2(g)；H→H 2O(l)；N→N 2(g)；P→P 2O 5(s);S→SO 2(g)等；④物质的燃烧热都是放热反应，所以表示物质燃烧热的△H 均为负值， 即△H＜0（2）表示燃烧热热化学方程式的写法以燃烧1mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，所以热化学方程式中常出现分数。
（3）有关燃烧热计算：Q （放）＝n （可燃物）×△Hc。
Q （放）为可燃物燃烧放出的热量，n （可燃物）为可燃物的物质的量，△Hc 为可燃物的燃烧热。
[练习1]下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是() A.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+46H 2O(g)；ΔH =-a kJ·mol -1B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ·mol -1C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)；ΔH =-c kJ·mol -1D.CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ·mol -1答案B[练习2]已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-4b kJ·mol -1B.C 2H 2(g)+25O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l);ΔH =2b kJ · mol -1C.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-2b kJ·mol -1D.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =b kJ·mol -1答案A[练习3]．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－571.6kJ·mol －1C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l)；ΔH ＝－2220kJ·mol －1设有氢气和丙烷的混合气体5mol ，完全燃烧时放出热量3847kJ ，则混合气体中H 2和丙烷的体积比是( )A ．1∶3 B．3∶1 C ．1∶4 D．1∶1解析：本题主要考查根据燃烧热计算反应物的组成。
高中化学(必修一) 盖斯定律练习题
高中化学（必修一）盖斯定律练习题（带答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．依据图示关系，下列说法不正确．．．的是ΔH>0A．2B．1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2968 kJΔH=ΔH-ΔHC．213D．16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1484 kJ2．H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲线如图。
描述正确的是A．反应①为放热反应，反应①为吸热反应B．若加入催化剂可降低反应热C．热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJD．若反应的生成物为2HCl(g)+I2(s)，则反应热数值将变大3．1mol常见金属M和卤素单质反应的熔变ΔH(单位：1⋅)示意图如图，反应物和生成物均为常温时的kJ mol-稳定状态。
下列说法错误的是A ．2MBr 与2Cl 反应的ΔH<0B ．由2MCl (s)分解制得M 的反应是吸热反应C ．化合物的热稳定性顺序：2222MI MBr MCl MF >>>D ．2222MF (s)Br (l)MBr (s)F (g)+=+ -1ΔH=+600kJ mol ⋅4．硫酸工业中的钒催化剂参与反应的相对能量变化如图所示，下列热化学方程式错误的是A ．-1243252V O (s)+SO (g)V O (s)+SO (g)ΔH=-24kJ mol ⋅ B ．-142432VOSO (s)V O (s)+2SO (g)ΔH=+200kJ mol ⋅C ．-12524242V O (s)+2SO (g)2VOSO (s)+V O (s)ΔH=-352kJ mol ⋅D ．-125234V O (s)+SO (g)+SO (g)2VOSO (s)ΔH=-376kJ mol ⋅ 5．N 2O 和CO 是环境污染性气体，可在Pt 2O +表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。
盖斯定律的应用和计算(复习+练习+习题+例题)
盖斯定律的应用与计算1．在25℃、1.01×105Pa 下，将22 g CO 2通入1 mol ·L －1NaOH 溶液750mL 中充分反应，测得反应放出x kJ 热量。
在该条件上，1 mol CO 2通入2 mol ·L －1NaOH 溶液1 L 中充分反应放出y kJ 热量。
则CO 2与NaOH 溶液反应生成NaHCO 3的热化学方程式是 （ ） A ．CO 2(g)＋NaOH(a q) === NaHCO 3(a q)；△H=－(2y －x) kJ·mol－1 B ．CO 2(g)＋NaOH(a q) === NaHCO 3(a q)；△H=－(2x －y) kJ·mol －1 C ．CO 2(g)＋NaOH(a q) === NaHCO 3(a q)；△H=－(4x －y) kJ·mol －1D ．2CO 2(g)＋NaOH(1) === NaHCO 3(1)；△H=－(8x －2y) kJ ·mol －12．根据热化学方程式：S(g)+O 2(g)=SO 2(g)；△H= -297.23kJ/mol 。
下列说法中正确的是A.S (g)+O 2(g)=SO 2(l)； |△H|>297. 3kJ/molB.S(g)+O 2(g)=SO 2(l)；|△H|<297. 3kJ/molC.1mol SO 2的键能总和小于1mol S 和1mol O 2键能之和D.1mol SO 2的键能总和等于1mol S 和1mol O 2键能之和3．已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O △H=Q 1kJ ／mol21H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)＝21Na 2SO 4(aq)+H 2O(1) △H=Q 2kJ ／mol HNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1) △H=Q 3kJ ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为 A.Q 1＝Q 2=Q 3 B.Q 2>Q 1>Q 3 C.Q 2>Q 3>Q 1 D.Q 2=Q 3>Q 14、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g)；△H ＝＋49.0kJ ·mol －1②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g)；△H ＝－192.9kJ ·mol －1 下列说法正确的是A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9kJ ·mol －1B ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应CH 3OH(l)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g) 的△H ＞—192.9kJ ·mol －15．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )A ．每生成2分子AB 吸收b kJ 热量 B ．该反应热ΔH ＝＋(a －b ) kJ·mol －1C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂1 mol A —A 和1 mol B —B 键，放出a kJ 能量B 6．(2011·临沂二模)肼(N 2H 4)是火箭发动机的燃料，它与N 2O 4反应时，N 2O 4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。
燃烧热盖斯定律计算练习题
1、已知热化学反应方程式： Zn(s)+21O 2(g)ZnO(s) ΔH =-351.5 kJ·mol -1; Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1， 则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为( )A.ΔH =+260.7 kJ·mol -1B.ΔH =-260.7 kJ·mol -1C.ΔH =-444.2 kJ·mol -1D.ΔH =+444.2 kJ·mol -12、已知: Fe 2O 3 ( s ) + 3/2C ( s ) =3/ 2CO 2 (g )＋2Fe(s) ΔH 1C ( s ) + O 2 ( g ) =CO 2 ( g ) ΔH 2则4Fe(s) + 3O 2 ( g )=2Fe 2O 3 ( s ) 的△H 是（ ）A. 2ΔH 1 +3ΔH 2B. 3ΔH 2 -2ΔH 1C. 2ΔH 1 -3ΔH 2D. 3/2ΔH 2 - ΔH 13、钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti ，涉及的步骤为：已知①C(s)+O 2(g) CO 2(g);ΔH =-393.5 kJ·mol -1① 2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g);ΔH =-566 kJ·mol -1③TiO 2(s)+2Cl 2(g)＝＝TiCl 4(s)+O 2(g);ΔH =+141 kJ·mol -1则TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s) TiCl 4(s)+2CO(g)的ΔH= 。
4、家用液化气中主要成分之一是丁烷。
在101 kPa 时，10 kg 丁烷完全燃烧生成CO 2和H 2O （l ）放出热量5×105 kJ 丁烷的燃烧热为 ，丁烷燃烧的热化学方程式为： 。
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题(附答案)
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题一、单选题1.在101kPa 和25℃时,有关反应的热化学方程式如下: ()()()2C s +1/2O g =CO g -11=-110.5kJ mol H ∆⋅, ()()()222H g +1/2O g =H O g -12=-241.7kJ mol H ∆⋅, ()()()222H g +1/2O g =H O l -13=-285.8 kJ mol H ∆⋅下列说法正确的是( )A.()()()()22C s +H O g =CO g +H g -1-131.2 kJ mol H ∆=⋅B.2H 燃烧热的热化学方程式为()()()2222H g +O g =2H O l -1=-571.6 kJ mol H ∆⋅C.()()()2222H O g =H g +O g -1=-483.4 kJ mol H ∆⋅D.()()22H O g =H O l -1= -44.1 kJ mol H ∆⋅ 2.下列说法正确的是( )A.在101kPa 时,1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1mol 水,这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中,1mol 3CH COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3 kJ3.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是( )A.CO 和O 生成2CO 是吸热反应B.在该过程中,CO 断键形成C 和OC.CO 和O 生成了具有极性共价键的2COD.状态I→状态III 表示CO 与2O 反应的过程4.通过以下反应均可获取2H 。
下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢:-122212H O(l)=2H (g)+O (g)571.6kJ mol H ∆=⋅②焦炭与水反应制氢:-1222C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g)131.3kJ mol H ∆=⋅ ③甲烷与水反应制氢:-14223CH (g)+H O(g)=CO(g)+3H (g)206.1kJ mol H ∆=⋅A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂,3H ∆减小D.反应42CH (g)=C(s)+2H (g)的-174.8kJ mol H ∆=⋅ 5.已知:① C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔΗ1=-394kJ·mol -1 ② H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(g) ΔΗ2=-242kJ·mol -1 ③ 2C 2H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(g) ΔΗ3=-2510kJ·mol -1 ④ 2C(s)+H 2(g)=C 2H 2(g) ΔΗ4 下列说法正确的是( )A.反应①放出197kJ 的热量时,转移电子的数目为4N AB.由反应②可知,1mol 水蒸气分解放出的热量为242kJC.反应③是表示C 2H 2燃烧热的热化学方程式D.ΔΗ4=2ΔΗ1+ΔΗ2-12ΔΗ3 6.臭氧层中臭氧的分解历程如图所示,下列说法正确的是( )A.催化反应① 、② 均为放热反应B.催化剂不能改变总反应的焓变C.ClO 是总反应的催化剂D.在总反应过程中没有化学键的断裂与形成7.已知一定温度下:① N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) ΔΗ1=+180kJ·mol -1, ② N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔΗ2=-92.4kJ·mol -1,③ 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ΔΗ3=-483.6 kJ·mol -1。
燃烧热典型题
第三节化学反应热的计算1．引入：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol① + ② = ③，则ΔH1+ ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 ΔH1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol2．盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
3．例题1）同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。
已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。
2）在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（B ）A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H= -Q1C(s)+O2(g)=CO2 (g); △H= -Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= -Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q1S(s)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q2第一章《化学反应与能量》测试题一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题(附答案)
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题一、单选题1.在101kPa和25℃时,有关反应的热化学方程式如下: C s+1/2O 2 g =CO g H 1 =-110.5kJ molH2 g +1/2O 2 g =H 2O g H2 =-241.7kJ mol -1 ,-1H2 g +1/2O 2 g =H2O l H 3 =-285.8 kJ mol-1 下列说法正确的是( )A. C s +H2O g =CO g +H2 g H -131.2 kJ mol-1B. H2 燃烧热的热化学方程式为2H2 g +O2 g =2H 2O lC. 2H2O g =H2g +O2g H =-483.4 kJ mol-1D. H2O g =H2O l H= -44.1 kJ mol-1 2.下列说法正确的是( )A. 在101kPa时,1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B. 酸和碱发生中和反应生成1mol 水,这时的反应热叫中和热C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D. 在稀溶液中,1mol CH 3 COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3 kJ列说法正确的是( )A. CO 和O生成CO2是吸热反应B. 在该过程中,CO 断键形成 C 和OC. CO 和O 生成了具有极性共价键的CO2D. 状态I →状态III 表示CO 与O2 反应的过程4. 通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢: 2 H 2 O(l) = 2H2(g)+O2(g) H1 571.6 kJ mol②焦炭与水反应制氢:C(s) + H 2O(g) = CO(g) +H2(g) H2 131.3kJ mol③甲烷与水反应制氢:CH 4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H 2(g) H3A. 反应①中电能转化为化学能3.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
(完整版)盖斯定律习题
盖斯定律习题一、选择题1.化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是 ( ) A 原电池是将部分化学能转化为电能 B TNT 爆炸是将部分化学能转化为动能 C 铝热反应是将部分化学能转化为热能 D 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能2.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是( )A.2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）△H ＜0B.2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ） △H ＞0 2 C △H ＜0C.2A + B 2 A +B △H ＜0D.2C 3.从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是( )A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定 4.（2007年海南卷）已知：（1）Zn （s ）+1/2O 2（g ）=ZnO （s ）;ΔH=-348.3 kJ/mol（2）2Ag （s ）+1/2O 2（g ）=Ag 2O （s ）;ΔH=-31.0 kJ/mol则Zn （s ）+Ag 2O （s ）=ZnO （s ）+2Ag （s ）的ΔH 等于( ) A .-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol5．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是 ( ) A ．电解熔融的Al 2O 3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B ．水分解产生氢气和氧气时放出能量C ．相同状况下，反应2SO 2＋O 2＝2SO 3是一个放热反应，则反应2SO 3＝2SO 2＋O 2是一个吸热反应D ．氯化氢分解成氢气和氯气时需要放出能量6．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是 ( ) A ．石墨转变为金刚石是吸热反应 B ．白磷比红磷稳定C ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 1，S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 2D ．CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＞07．[双选题]已知25℃、101 kPa 条件下：①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 834.9 kJ/mol ②4Al(s)＋2O 3(g)===2A l2O 3(s) ΔH ＝－3 119.1 kJ/mol 由此得出的正确结论是( )A ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为放热反应B ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为吸热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为放热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为吸热反应 8．(2012·吉林一中质检)根据下列热化学方程式： (1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/mol (2)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ/mol(3)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－870.3 kJ/mol 可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( ) A ．ΔH ＝＋244.1 kJ/mol B ．ΔH ＝－488.3 kJ/mol C ．ΔH ＝－996.6 kJ/mol D ．ΔH ＝＋996.6 kJ/mol 9.（2007年海南卷）已知：（1）Zn （s ）+1/2O 2（g ）=ZnO （s ）;ΔH=-348.3 kJ/mol （2）2Ag （s ）+1/2O 2（g ）=Ag2O （s ）;ΔH=-31.0 kJ/mol则Zn （s ）+Ag 2O （s ）=ZnO （s ）+2Ag （s ）的ΔH 等于( ) A.-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol10.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H=－192．9 kJ·mol －1 下列说法正确的是 ( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ·mol －1B ．CH 3OH 的燃烧热为133．9 kJ·mol －1低高物质所具有的总能量2 A (g) + B(g) 2 C (g)C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应： CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H>－192．9kJ·mol －1 11.肼（N 2H 4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N 2O 4为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。
高二化学热化学方程式、盖斯定律、燃烧热练习题(附答案)
高二化学热化学方程式、盖斯定律、燃烧热练习题一、单选题1.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )A.2H 2(g) +O2(g)2H2O(l) △H1,2H 2(g)+O2(g)2H2O(g) △H2B.C(s)+1/2O 2(g)CO(g) △H1C(s)+O(g)CO 2(g) △H2C.S(g)+O 2(g)SO2(g) △H1S(s)+O 2(g)SO2(g) △H2D.H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g) △H11/2H 2(g) +1/2Cl2(g)HCl(g) △H22.根据热化学方程式:S(s)+O 2(g)SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2),判断下列说法中不正确的是( )A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B.S(g)+O 2(g)SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1,则a<bC.1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和D.16g固体硫在氧气中充分燃烧,可放出148.6kJ热量3.下列说法错误的是( )A.热化学方程式中,各物质的化学计量数不表示分子个数,只代表该物质的物质的量B.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据C.同一化学反应,化学计量数不同,则ΔH不同;化学计量数相同而状态不同,ΔH也不相同D.化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比4.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1C.12N2(g)+32H2(g)=NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1D.12N2(g)+32H2(g)=NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-15.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是( )A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则1mol甲烧燃烧时放出的热量一定为890.3kJB.氢气和氧气反应生成液态水时比生成等量的气态水时所放出的热量少C.由图可知,金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热大D.铁在纯氧中完全燃烧时放出的热量就是其燃烧热6.已知反应:①25 ℃、101kPa时,2C(s)+O 2(g) 2CO(g) ΔH=‒221kJ·mol‒1,②稀溶液中,H+(aq)+OH‒(aq) H 2O(l) ΔH=‒57.3kJ·mol‒1。
燃烧热、热值、中和热和盖斯定律
1.2燃烧热、热值、中和热和盖斯定律一、单选题(每题8分，共80分)1．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )A.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296.8 kJ/mol(反应热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= +57.3 kJ/mol(中和热)C.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH= -1367.0 kJ/mol(燃烧热)D.2NO2=O2+2NO ΔH= +116.2 kJ/mol(反应热)2．25 ℃、101 kPa下，一氧化碳、乙炔(C2H2)、乙醇的燃烧热依次是283.0 kJ·mol－1、1 299.6 kJ·mol－1、1 366.8 kJ·mol－1，则下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol−1B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋1 299.6 kJ·mol−1C．C2H6O(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 366.8 kJ·mol−1D．C2H6O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 366.8 kJ·mol−13．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D．在25℃、101kPa时，已知C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH，则C的燃烧热为-ΔH4．下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D．天然气和酒精5．已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/molFe2O3(s)＋1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为( )A.－218 kJ/molB.－109 kJ/molC.＋109 kJ/molD.＋218 kJ/mol6．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.则下列热化学方程式不．正确的是 ( )A.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/molB.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/molC.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183 kJ/molD.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ/mol7．下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
盖斯定律练习题(打印版)
盖斯定律练习题（打印版）## 盖斯定律练习题### 一、选择题1. 根据盖斯定律，下列反应中哪一个反应的热效应与反应①2H₂(g)+ O₂(g) → 2H₂O(g)和反应②2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)的热效应之和相等？A. 4H₂(g) + 2O₂(g) → 4H₂O(g)B. 4H₂(g) + 2O₂(g) → 4H₂O(l)C. 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) + 2H₂O(g)D. 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) + 2H₂O(l)2. 盖斯定律表明，如果一个化学反应可以通过一系列其他化学反应的组合来实现，那么这个反应的热效应与直接进行该反应的热效应相同。
以下哪个选项正确地描述了盖斯定律？A. 反应的热效应仅取决于反应物和生成物的量。
B. 反应的热效应仅取决于反应物的量。
C. 反应的热效应仅取决于生成物的量。
D. 反应的热效应取决于反应物和生成物的量以及反应的路径。
### 二、计算题3. 已知反应①：C(s) + O₂(g) → CO₂(g)，ΔH₁ = -393.5kJ/mol；反应②：CO(g) + ½O₂(g) → CO₂(g)，ΔH₂ = -283.0kJ/mol。
利用盖斯定律，计算反应C(s) + CO₂(g) → 2CO(g)的ΔH。
4. 已知反应③：H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)，ΔH₃ = -185.0kJ/mol；反应④：2HCl(g) → 2HCl(s)，ΔH₄ = -92.3 kJ/mol。
利用盖斯定律，计算反应H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(s)的ΔH。
### 三、简答题5. 盖斯定律在化学反应热力学研究中有何重要性？6. 简述如何使用盖斯定律来确定一个未知反应的热效应。
答案：1. B2. A3. 根据盖斯定律，我们可以将反应①和反应②相加得到目标反应，因此ΔH = ΔH₁ + ΔH₂ = -393.5 kJ/mol + (-283.0 kJ/mol) = -676.5 kJ/mol。
(完整word版)盖斯定律练习题
第一章盖斯定律练习：1. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是（ ）A ．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B ．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C ．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D ．根据盖斯定律，热化学方程式中△H 直接相加即可得总反应热2. 已知在298K 时下述反应的有关数据： C(s)+21O 2(g) === CO(g) △H 1 = －110.5 kJ• mol -1C(s)+O 2(g) === CO 2(g) △H 2= －393.5 kJ• mol -1则C(s)+CO 2(g) === 2CO(g) 的△H 为（ ）A. +283.5 kJ• mol -1B. +172.5 kJ• mol -1C. -172.5 kJ• mol -1D. -504 kJ• mol -13.已知：（1）Zn （s ）+12O 2（g ）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol -1，（2）2Ag(s)+ 12O 2（g ）=== Ag 2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol -1，则Zn （s ）+ Ag 2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH 等于（ ）A ．-317.3 kJ·mol -1B ．-379.3 kJ·mol -1C ．-332.8 kJ·mol -1D ．317.3 kJ·mol -14.已知：①2C(s)+O 2(g)====2CO(g) ΔH=－221.0 kJ·mol -1;②2H 2(g)+O 2(g) ====2H 2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol -1。
则制备水煤气的反应C(s)+H 2O(g) ====CO(g)+H 2(g)的ΔH 为（ ）A.+262.6 kJ·mol -1B.－131.3 kJ·mol -1C.－352.3 kJ·mol -1D.+131.3 kJ·mol -15.已知：(1)Fe 2O 3(s) ＋32C(s)===32CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH 1＝＋234.1 kJ·mol －1(2)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1则2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s) 的ΔH是()A．－824.4 kJ·mol－1B．－627.6 kJ·mol－1C．－744.7 kJ·mol－1D．－169.4 kJ·mol－16.在微生物作用的条件下，NH＋4经过两步反应被氧化成NO－3。
盖斯定律练习题
盖斯定律练习题（一）1．（1）H2S的燃烧热ΔH ＝－a kJ·mol－1 ，则H2S燃烧反应的热化学方程式为。
（2）已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨。
当温度过高时，WO2(s)会转变为WO2 (g)。
请根据以下反应：①WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝+66.0 kJ· mol－1②WO2 (g) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝－137.9 kJ· mol－1计算出WO2 (s) WO2 (g) ΔH ＝______________________。
2．已知：①2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝－484kJ/mol③CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝－890kJ/mol则：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）△H＝________________________。
3．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
高炉内可能发生的反应：①C（s）+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol②C（s）+ CO2(g)2CO(g) △H2=+172.5 kJ/mol③4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s) △H3=-13.7 kJ/mol则：3 Fe(s)+2 O2(g)= Fe3O4(s)ΔH ＝________________________。
4．已知下列反应的反应热：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－870.3kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=－393.5kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH3=－285.8kJ/mol则：2C(s)+O2(g)+2 H2(g)＝CH3COOH(l)ΔH ＝_______________________。
盖斯定律(同步练习)(解析版)
盖斯定律练习（解析版）1．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是（）①6CO2（g）+6H2O（1）═C6H12O6（s）+6O2（g）△H1②C6H12O6（s）═2C2H5OH（1）+2CO2（g）△H2③C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H3A．2△H3＝﹣△H1﹣△H2B．△H3、△H1、△H2均为△H＜0C．在不同油耗汽车中发生反应③，△H3会不同D．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能【答案】A【解析】A、由盖斯定律可知：﹣①﹣②＝③×2，则2△H3＝﹣△H1﹣△H2，故A正确；B、假设反应热均小于0，根据2△H3＝﹣△H1﹣△H2可知△H2＝﹣△H1﹣2△H3，则若△H1＜0，△H3＜0，则△H2＞0，与假设矛盾，故B错误；C、焓变与反应的始态和终态有关，则在不同油耗汽车中发生反应③，△H3相同，故C错误；D、植物的光合作用利用太阳能，将太阳能转化成化学能，故D错误。
故选：A。
2．2021年，NASA宣布将发起“CO2转化挑战赛“，这项研究有助于解决在火星上的生存问题。
下列说法不正确的是（）A．△H1＝﹣（△H2+△H3+△H4）B．用工业催化剂代替微生物发酵，△H5不变C．葡萄糖的燃烧热为﹣△H1D．“人造转化器”所起的作用就是催化剂【答案】D【解析】A、根据盖斯定律可知△H1＝﹣（△H2+△H3+△H4），故A正确；B、催化剂不改变反应热，故用工业催化剂代替微生物发酵，△H5不变，故B正确；C、根据图示可知葡萄糖的燃烧热为﹣△H1，故C正确；D、“人造转化器”的目的使非自发反应反应发生，故D错误；故选：D。
4．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．△H2＞0B．△H4+△H5+△H8＝△H1C．在相同条件下，2K（g）→2K+（g）的△H3′＜△H3D．△H6+△H7＝△H8【答案】B【解析】A．Na从固态变为液态的程中需要吸收热量，则△H2＞0，故A正确；B．由盖斯定律可知，过程1为2、3、4、5、6、7的过程之和，则△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7＝△H1，故B错误；C．由钾原子原子核外有4个电子层，其失去最外层一个电子所需的能量较小，则2K（g）→2K+（g）的△H2＜△H3，故C正确；D．由盖斯定律可知△H6+△H7＝△H8，故D正确。
专题三、盖斯定律(课后练习)
专题三、盖斯定律（课后练习）1.已知: 2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况）, 使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ, 则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A. 1∶1B. 1∶3C. 1∶4D. 2∶32.N4分子结构与P4相似, 已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量, 生成1mol N≡N放出942kJ热量。
根据以上信息和数据, 下列说法正确的是（）A. N4属于一种新型的化合物B. N4沸点比P4（白磷）高C. N4与N2互为同素异形体D. 1mol N4气体转变为N2将吸收882kJ热量3.使18g焦炭发生不完全燃烧, 所得气体中CO占1/3体积, CO2占2/3体积,已知：C(S)+ 1/2O2(g)=CO(g)；△H=－Q1 KJ/mol, CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g)；△H=－Q2 KJ/mol与这些焦炭完全燃烧相比较, 损失的热量是（）A.1/3Q1KJB.1/3Q2KJC.1/3(Q1+Q2)KJD.1/2Q2KJ4、(07年高考海南化学卷·6)已知:(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；△H =－348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；△H=－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（）A. －317.3 kJ/molB. －379.3 kJ/molC. －332.8 kJ/molD. 317.3 kJ/mol5.已知一定温度和压强下, 合成氨反应:N2（g）+3H2(g) /2NH3(g)；△H=-92.0KJ·mol-1, 将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中, 保持恒温恒压, 在催化剂存在时进行反应, 达到平衡时, 测得N2的转化率为20%。
燃烧热 盖斯定律
燃烧热盖斯定律1.下列各组物质的燃烧热相等的是()A．碳和二氧化碳B． 1 mol碳和3 mol碳C． 3 mol乙炔和1 mol苯D．淀粉和纤维素2.下列说法正确的是()A．硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热B．在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1，可知CO的燃烧热为283 kJ·mol－1D．乙炔的燃烧热为－1 299.6 kJ·mol－1，则2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－13.下列说法中正确的是()A． 1 mol物质燃烧放出的热量是燃烧热B． 1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C． 1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等4.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃、101 kPa)：①C4H10(g)＋错误!未找到引用源。
O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2 878 kJ·mol－1②C4H10(g)＋错误!未找到引用源。
O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2 658 kJ·mol－1③C4H10(g)＋错误!未找到引用源。
O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)ΔH＝－1 746 kJ·mol－1④C4H10(g)＋错误!未找到引用源。
O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)ΔH＝－1 526 kJ·mol－1由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH为()A．－2 878 kJ·mol－1B．－2 658 kJ·mol－1C．－1 746 kJ·mol－1D．－1 526 kJ·mol－15.已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是－393.5 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1、－1 411.0 kJ·mol－1、－2 800 kJ·mol－1，则热化学方程式正确的是()A． C(s)＋错误!未找到引用源。
有关盖斯定律的计算
有关盖斯定律的计算一．选择题（每题只有一个选项，每题6分，共30分）1.根据下列热化学方程式分析，C(S)的燃烧热△H 等于（ ）C(S) + H 2O(l) === CO(g) + H 2(g)； △H 1 ==175.3KJ ·mol —12CO(g) + O 2(g) == 2CO 2(g)； △H 2 ==—566.0 KJ ·mol —12H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l)； △H 3 ==—571.6 KJ ·mol —1A. △H 1 + △H 2 —△H 3B.2△H 1 + △H 2 + △H 3C. △H 1 + △H 2/2 + △H 3D. △H 1 + △H 2/2 + △H 3/22. 已知氟化氢气体中有平衡关系：2H 3F 3 3H 2F 2 ；△H 1= a KJ ·mol —1 ； H 2F 2 2HF ；△H 2= b KJ ·mol —1已知a 、b 均大于0；则可推测反应：H 3F 3 3HF 的△H 3为（ ）A.（a + b ） KJ ·mol —1B.（a — b ）KJ ·mol—1 C.（a + 3b ）KJ ·mol—1 D.（0.5a + 1.5b ）KJ ·mol —13.(2008年高考宁夏卷)已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(l) 的燃烧热分别是－285.8 kJ/mol 、－1411.0 kJ/mol 和－1366.8 kJ/mol ，则由C 2H 4(g)和H 2O(l) 反应生成C 2H 5OH(l) 的 ΔH 为( )A ．－44.2 kJ ·mol －1B ．＋44.2 kJ ·mol －1C ．－330 kJ ·mol －1D ．＋330 kJ ·mol －14. (2007年高考海南卷，反应热)已知：(1)Zn(s)＋1/2O 2(g) = ZnO(s)；H =－348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)＋1/2O 2(g) = Ag 2O(s)；H =－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag 2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的H 等于( )A ．－317.3 kJ/mol (B ．－379.3 kJ/molC ．－332.8 kJ/mol (D ．+317.3 kJ/mol5.(2007年高考上海化学卷，反应热)已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l)；∆H =－2878 kJ(CH 3)2CHCH 3(g)＋6.5O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l)；∆H =－2869 kJ下列说法正确的是( )A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多二．填空题(共52分)6.(2005广东22·4) 由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：：TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H 1 ＝-393.5 kJ ·mol -1② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H 2 ＝-566 kJ ·mol -1③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H 3 ＝+141 kJ ·mol -1则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H ＝ 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1、已知热化学反应方程式： Zn(s)+21O 2(g)ZnO(s) ΔH =-351.5 kJ·mol -1; Hg(l)+2
1O 2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1， 则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为( )
A.ΔH =+260.7 kJ·mol -1
B.ΔH =-260.7 kJ·mol -1
C.ΔH =-444.2 kJ·mol -1
D.ΔH =+444.2 kJ·mol -1
2、已知: Fe 2O 3 ( s ) + 3/2C ( s ) =3/ 2CO 2 (g )＋2Fe(s) ΔH 1
C ( s ) + O 2 ( g ) =CO 2 ( g ) ΔH 2
则4Fe(s) + 3O 2 ( g )=2Fe 2O 3 ( s ) 的△H 是（ ）
A. 2ΔH 1 +3ΔH 2
B. 3ΔH 2 -2ΔH 1
C. 2ΔH 1 -3ΔH 2
D. 3/2ΔH 2 - ΔH 1
3、钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti ，涉及的步骤为：
已知①C(s)+O 2(g)
CO 2(g); ΔH =-393.5 kJ·mol -1
① 2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g);
ΔH =-566 kJ·mol -1
③TiO 2(s)+2Cl 2(g)＝＝TiCl 4(s)+O 2(g);
ΔH =+141 kJ·mol -1
则TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s) TiCl 4(s)+2CO(g)的ΔH= 。
4、家用液化气中主要成分之一是丁烷。
在101 kPa 时，10 kg 丁烷完全燃烧生成CO 2和H 2O （l ）放出热量5×105 kJ 丁烷的燃烧热为 ，丁烷燃烧的热化学方程式为：。
5、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。
3.1 g 的单质磷（P ）在3.2 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ 的热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g ）为 。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ ·mol -1，则1 mol P 与O 2反应生成固态P 2O 3的反应热ΔH = 。
（3）写出1 mol P 与O 2反应生成固态P 2O 3的热化学方程式：。