粤教版九年级化学下册单课件-常用的盐.pptx
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春粤教版化学九下84《常用的盐》(第2课时)ppt课件
②
取①所得溶液少量，加入BaCl2溶液
产生白色沉淀
③
在②所得白色沉淀中加入稀HNO3
白色沉淀全部溶解，并放出气体
由此可判断：该白色固体一定含有______，一定没有______；步骤②中产生的白色沉淀是__________。
[解析] 根据白色固体的可能成分，几者都可以溶于水，得到无色溶液；加入氯化钡后有白色沉淀生成，则白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是碳酸钡；白色沉淀全部溶于稀硝酸，说明没有硫酸钡，是碳酸钡，则原物质中一定含有碳酸钠，一定没有硫酸钠，可能含有氢氧化钠。
[解析] B Ca(OH)2与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，与稀盐酸反应无明显现象，与碳酸钠反应生成白色沉淀。
2．现有一包白色固体，可能是Na2CO3、Na2SO4、NaOH中的一种或几种，为探究该白色固体的组成，小科同学做了如下实验：
实验步骤
实验操作
实验现象
①
取少量白色固体溶于蒸馏水
溶液呈无色
D
图8－4－3
物质组别
酸
碱
盐1
盐2
A
H2SO4
Ca(OH)2
BaCl2
Na2CO3
B
H2SO4
Ca(OH)2
Na2CO3
BaCl2
C
HCl
H2SO4
Ba(OH)2
Na2CO3
CuSO4
[方法点拨] 盐可以和金属单质反应，可以和酸反应，可以和碱反应，还可以和盐类物质反应。
探究点二 判断复分解反应能否发生
[情景展示]请预测以下反应能否产生？
NaCl＋KNO3―→
[问题探究]复分解反应发生的条件及酸、碱、盐的溶解性规律是什么？
[思考交流]
[归纳提升]复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是“双交换、价不变”，即两种化合物互相交换成分，各元素化合价在反应前后保持不变。判断复分解反应能否发生主要看两个方面：一是反应物要能溶于水或酸，二是生成物中要有沉淀、气体或水。因此，需要对常见的酸、碱、盐的溶解性进行记忆。
取①所得溶液少量，加入BaCl2溶液
产生白色沉淀
③
在②所得白色沉淀中加入稀HNO3
白色沉淀全部溶解，并放出气体
由此可判断：该白色固体一定含有______，一定没有______；步骤②中产生的白色沉淀是__________。
[解析] 根据白色固体的可能成分，几者都可以溶于水，得到无色溶液；加入氯化钡后有白色沉淀生成，则白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是碳酸钡；白色沉淀全部溶于稀硝酸，说明没有硫酸钡，是碳酸钡，则原物质中一定含有碳酸钠，一定没有硫酸钠，可能含有氢氧化钠。
[解析] B Ca(OH)2与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，与稀盐酸反应无明显现象，与碳酸钠反应生成白色沉淀。
2．现有一包白色固体，可能是Na2CO3、Na2SO4、NaOH中的一种或几种，为探究该白色固体的组成，小科同学做了如下实验：
实验步骤
实验操作
实验现象
①
取少量白色固体溶于蒸馏水
溶液呈无色
D
图8－4－3
物质组别
酸
碱
盐1
盐2
A
H2SO4
Ca(OH)2
BaCl2
Na2CO3
B
H2SO4
Ca(OH)2
Na2CO3
BaCl2
C
HCl
H2SO4
Ba(OH)2
Na2CO3
CuSO4
[方法点拨] 盐可以和金属单质反应，可以和酸反应，可以和碱反应，还可以和盐类物质反应。
探究点二 判断复分解反应能否发生
[情景展示]请预测以下反应能否产生？
NaCl＋KNO3―→
[问题探究]复分解反应发生的条件及酸、碱、盐的溶解性规律是什么？
[思考交流]
[归纳提升]复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是“双交换、价不变”，即两种化合物互相交换成分，各元素化合价在反应前后保持不变。判断复分解反应能否发生主要看两个方面：一是反应物要能溶于水或酸，二是生成物中要有沉淀、气体或水。因此，需要对常见的酸、碱、盐的溶解性进行记忆。
《常见的盐》PPT课件【精品】科粤版
【实验2】(1)在碳酸钠溶液中滴入硝酸钡溶液； (2) 继续向刚才实验的试管中加入几滴稀硝 酸。结果如何? 写出相关的化学方程式。
分项
实验现象
实验2（1） 产生白色沉淀
实验2（2） 白色沉淀溶解
化学方程式 Ba(NO3) 2+Na2CO3=2NaNO3+BaCO3 ↓ BaCO3+2HNO3= Ba(NO3) 2+H2O+CO2↑
2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不 完全对应的是（ B ）CO3、碳酸钠、纯碱 D.NaHCO3、碳酸氢钠、小苏打
3.下列物质中，分别与AgNO3、CuSO4、 K2CO3三种溶液混合时，均有白色沉淀生 成的是（ D ）
A.盐酸 B.硝酸钙溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液
科粤版 九年级化学下册
盐的种类繁多，盐有什么 相似的化学性质呢？让我 们从认识盐的组成入手， 请你思考和讨论交流以下 问题。
讨论与交流
由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐 。
它们的阳离子都 （盐）
它们的阴离子都
是金属离子
Na2SO4
是酸根离子
K2CO3
根同钠此合，据盐外物盐阳、，也可离钾由属分子盐铵于为不、根盐离类子，MF称(eNgC为H(lN3铵4O+ 盐)3)和2，酸例根如根盐碳离N据可酸子H阴分盐4组N离为、O成子硫硝3的、不酸酸化同盐盐，、、
氯化钠:①食品加工调味 ②医用生理盐水 ③制盐酸、 氯气等化工原料 碳酸钙:①建筑装饰材料，制熟石灰原料 ②珍珠首饰 ③炼铁、 炼钢原料 ④制造水泥原料 碳酸钠:①造纸原料 ②制洗涤剂、 洗衣粉 ③用于印染工业 ④制玻璃、 瓷砖原料
1.从教材习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题.
分项
实验现象
实验2（1） 产生白色沉淀
实验2（2） 白色沉淀溶解
化学方程式 Ba(NO3) 2+Na2CO3=2NaNO3+BaCO3 ↓ BaCO3+2HNO3= Ba(NO3) 2+H2O+CO2↑
2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不 完全对应的是（ B ）CO3、碳酸钠、纯碱 D.NaHCO3、碳酸氢钠、小苏打
3.下列物质中，分别与AgNO3、CuSO4、 K2CO3三种溶液混合时，均有白色沉淀生 成的是（ D ）
A.盐酸 B.硝酸钙溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液
科粤版 九年级化学下册
盐的种类繁多，盐有什么 相似的化学性质呢？让我 们从认识盐的组成入手， 请你思考和讨论交流以下 问题。
讨论与交流
由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐 。
它们的阳离子都 （盐）
它们的阴离子都
是金属离子
Na2SO4
是酸根离子
K2CO3
根同钠此合，据盐外物盐阳、，也可离钾由属分子盐铵于为不、根盐离类子，MF称(eNgC为H(lN3铵4O+ 盐)3)和2，酸例根如根盐碳离N据可酸子H阴分盐4组N离为、O成子硫硝3的、不酸酸化同盐盐，、、
氯化钠:①食品加工调味 ②医用生理盐水 ③制盐酸、 氯气等化工原料 碳酸钙:①建筑装饰材料，制熟石灰原料 ②珍珠首饰 ③炼铁、 炼钢原料 ④制造水泥原料 碳酸钠:①造纸原料 ②制洗涤剂、 洗衣粉 ③用于印染工业 ④制玻璃、 瓷砖原料
1.从教材习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题.
九年级化学下册 8.4 常见的盐课件 (新版)粤教版
第八章 常见的酸、 碱、盐 §8.4常见的盐
盐的组成
第1课 时
定义
由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐
阳离子 组成特点
阴离子
阳离子都是金属（或铵 根）离子
阴离子都是酸根离子
得到方法 不同的盐可以由酸和碱发生中和反应得到
分类
根据阳离子 根据阴离子
钠盐、钾盐、镁盐、 铁盐、铵盐等
硫酸盐、硝酸盐、盐 酸盐、碳酸盐等
酸碱盐之间是否一定能发生复分
解反应呢？
观察下列实验药品，能否 按照酸、碱、盐进行分类？
Na2CO3
H2SO4
KNO3
CuSO4
NaOH
请大家按酸碱盐把药品归类摆放
酸碱
盐
H2SO4
NaOH
KNO3
CuSO4
Na2CO3
比一比：看谁能利用上述药
品找出能发生复分解反应的最 多组合；并请说出你判断它是 否反应的依据是什么。
D.醋
3、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，
利用这些物质你能做成的实验是：①检验自来水中
是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋
壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢（ ）D
A.①②③④
B.①③
C.②④
D.②③④
４、长期放置在空气中的氢氧化钠溶液发生了变化，
请选择适宜的物质除去杂质，写出相关的化学方程
⑵ 将铜片放到Ag(NO3)2溶液中
实验现象：_溶_液__变__蓝__，_铜__片__表_面__有__银__白_色__固__体_生__成__。_ 化学方程式：C__u_+_2_A_g_N_O__3 ______C_u_(_N_O_3_)2_+__2_A_g___
盐的组成
第1课 时
定义
由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐
阳离子 组成特点
阴离子
阳离子都是金属（或铵 根）离子
阴离子都是酸根离子
得到方法 不同的盐可以由酸和碱发生中和反应得到
分类
根据阳离子 根据阴离子
钠盐、钾盐、镁盐、 铁盐、铵盐等
硫酸盐、硝酸盐、盐 酸盐、碳酸盐等
酸碱盐之间是否一定能发生复分
解反应呢？
观察下列实验药品，能否 按照酸、碱、盐进行分类？
Na2CO3
H2SO4
KNO3
CuSO4
NaOH
请大家按酸碱盐把药品归类摆放
酸碱
盐
H2SO4
NaOH
KNO3
CuSO4
Na2CO3
比一比：看谁能利用上述药
品找出能发生复分解反应的最 多组合；并请说出你判断它是 否反应的依据是什么。
D.醋
3、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，
利用这些物质你能做成的实验是：①检验自来水中
是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋
壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢（ ）D
A.①②③④
B.①③
C.②④
D.②③④
４、长期放置在空气中的氢氧化钠溶液发生了变化，
请选择适宜的物质除去杂质，写出相关的化学方程
⑵ 将铜片放到Ag(NO3)2溶液中
实验现象：_溶_液__变__蓝__，_铜__片__表_面__有__银__白_色__固__体_生__成__。_ 化学方程式：C__u_+_2_A_g_N_O__3 ______C_u_(_N_O_3_)2_+__2_A_g___
《常用的盐》课件1(页)(粤教版九年级下)
常用的盐—— 复分解反应的条件
酸、碱、盐、氧化物
︸ • 由两种化合物互相交换成分生成另外两
种化合物的反应叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB
酸碱
盐
盐
复分解反应包括：
• 酸+碱——盐+水 • 酸+盐——新酸+新盐 • 碱+盐——新碱+新盐 • 盐+盐——新盐+新盐
酸碱盐之间是否一定能发生复分解反 应呢？
观察下列实验药品，能否按 照酸、碱、盐进行分类
Na2CO3
H2SO4
KNO3Leabharlann CuSO4NaOH
请大家按酸碱盐把药品归类摆放
酸
碱
盐
H2SO4
NaOH
KNO3
CuSO4
Na2CO3
比一比：看谁能利用上述药
品找出能发生复分解反应的最 多组合；并请说出你判断它是
否反应的依据是什么。
H2SO4
Na2CO3 KNO3
CuSO4
NaOH
H2SO4
NaOH
KNO3
CuSO4
Na2CO3
H2SO4
NaOH Na2CO3 CuSO4
KNO3
H2SO4
NaOH Na2CO3 KNO3
CuSO4
完成实验，记录现象
第1组 第2组 第3组 第4组
H2SO4
H2SO4 －
NaOH
↑ Na2CO3 －
NaOH
－√
－ －
Na2CO
H+、SO42－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
粤教版九年级化学下册《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT
氢氧化钠的性质实验记录
实验内容
现象
烧碱在水中的溶解情况 溶解后溶液温度升高
水溶液的特点
易溶
新课学习
3.取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢氧化钠 溶液，浸泡数小时后，观察变化。
氢氧化钠的性质实验记录 实验内容
把鸡腿肉放入氢氧化钠溶液中
现象 鸡腿肉变黑
新课学习
3．氢氧化钠的特性： 潮解性、溶解时放热、腐蚀性
新课学习
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2NaNO3 此反应属于盐与盐的反应
新课学习
三、盐的化学性质 1.盐与酸的反应 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 2.盐与碱的反应 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 3.盐与盐的反应 盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2
新课学习
【实验8-16】在上一实验所得有硫酸钡沉淀的试管 中，滴加几滴稀硝酸，观察现象。
液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀 作用。
新课学习
【实验8-10】 1.取少量固体氢氧化钠放在表面皿上，暴露 在空气中一段时间。 2.取少量固体氢氧化钠放在试管中，加水振 荡，观察它的水溶性，并用手触摸试管壁，感觉 温度变化情况。 3.取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢 氧化钠溶液，浸泡数小时后，观察变化。
课堂练习
3．氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示 剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好 选用（ A ） A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰 4．袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干 燥剂的主要成分是（ B ） A. 石灰石 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 烧碱
课堂练习
粤教版九年级下册化学8.4常用的盐(共35张)
•
我国制碱工业的先驱——侯德榜
2.NaHCO3 的用途。
(
发酵粉
•
二、碳酸氢钠
馒头的故事
馒头里的“小房子”是谁造的？
馒头是常吃的食品，馒头里有许许多多的小洞，象一间间小 房子一样。你知道这是怎么形成的吗？ 首先在面粉里放些水，再加上酵母、糖和NaHCO3，和匀后盖 起来，让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，它们把面粉里的淀粉分 解成葡萄糖、有机酸和二氧化碳，有机酸和NaHCO3反应放出二氧 化碳。这些二氧化碳都想从面团里跑出来，可是粘韧的面团把它 们阻拦住了。慢慢地二氧化碳气体越来越多，把面团顶了起来， 于是，面团就发胖胀大了。等面团发酵好了，做成一个个馒头， 上蒸笼去蒸。馒头里的二氧化碳气体，受热后膨胀起来，最后从 面团里跑出来，馒头里留下了无数的小洞，馒头蒸熟了，也就变 得又大又松了。原来，馒头里的小洞，都是二氧化碳居住过的小 房子。
• 显黄色的盐：如硫化镉，碘化铅，铬酸铅；
• 显绿色的盐：如硫酸镍，硫酸亚铁，碱式碳酸 铜； • 显蓝色的盐：如硫酸铜，氧化钴；
• 显紫色的盐：如氯化铬，高锰酸钾。
• 注意:含汞、镉、铬、铅、镍等元素的化合物都有毒。
碱式碳酸铜
硫酸镍
硫酸铜
氯化铁
高锰酸钾
铬酸铷
氯化铬
硫化汞（朱砂）
•
重铬酸钾
•
讨论与交流
•
俗称
名称
(或主要 成分)
主要用途
用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂
发酵粉的主要成分之一，做馒头 和油条等食品，治疗胃酸过多症 的药剂
碳酸钠
纯碱 苏打
碳酸氢钠 小苏打 大理石 石灰石
碳酸钙
可作补钙剂，用于实验室制 取二氧化碳，石灰石、大理 石用作建筑材料
我国制碱工业的先驱——侯德榜
2.NaHCO3 的用途。
(
发酵粉
•
二、碳酸氢钠
馒头的故事
馒头里的“小房子”是谁造的？
馒头是常吃的食品，馒头里有许许多多的小洞，象一间间小 房子一样。你知道这是怎么形成的吗？ 首先在面粉里放些水，再加上酵母、糖和NaHCO3，和匀后盖 起来，让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，它们把面粉里的淀粉分 解成葡萄糖、有机酸和二氧化碳，有机酸和NaHCO3反应放出二氧 化碳。这些二氧化碳都想从面团里跑出来，可是粘韧的面团把它 们阻拦住了。慢慢地二氧化碳气体越来越多，把面团顶了起来， 于是，面团就发胖胀大了。等面团发酵好了，做成一个个馒头， 上蒸笼去蒸。馒头里的二氧化碳气体，受热后膨胀起来，最后从 面团里跑出来，馒头里留下了无数的小洞，馒头蒸熟了，也就变 得又大又松了。原来，馒头里的小洞，都是二氧化碳居住过的小 房子。
• 显黄色的盐：如硫化镉，碘化铅，铬酸铅；
• 显绿色的盐：如硫酸镍，硫酸亚铁，碱式碳酸 铜； • 显蓝色的盐：如硫酸铜，氧化钴；
• 显紫色的盐：如氯化铬，高锰酸钾。
• 注意:含汞、镉、铬、铅、镍等元素的化合物都有毒。
碱式碳酸铜
硫酸镍
硫酸铜
氯化铁
高锰酸钾
铬酸铷
氯化铬
硫化汞（朱砂）
•
重铬酸钾
•
讨论与交流
•
俗称
名称
(或主要 成分)
主要用途
用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂
发酵粉的主要成分之一，做馒头 和油条等食品，治疗胃酸过多症 的药剂
碳酸钠
纯碱 苏打
碳酸氢钠 小苏打 大理石 石灰石
碳酸钙
可作补钙剂，用于实验室制 取二氧化碳，石灰石、大理 石用作建筑材料
常用的盐课件(粤教版化学)
化学性质：
跟某些金属的反应 跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应
氯离子Cl-的检验 硫酸根SO42-检验
硝酸银和氯化钠反应 氯化钡和硫酸钠反应
AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 两种盐起反应，一般生成另外两种盐。
一、几种常见的盐
1、氯化钠
用途很广。日常生活中用于调味和腌制食物， 医疗上用与配制生理盐水，也是重要的化工原料。
通电
2NaCl+H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑ 工业用盐中因含有_亚__硝__酸__钠__(NaNO2)，如果误作食盐， 用于烹饪，会引起中毒事件。
粗盐中因含有___C_a_C_l_2_和___M__g_C_l2_，易潮解。 （试用所学的化学知识，除去这两种杂质）
8.4 常用的盐
酸的通性 1、跟指导剂的反应 2、酸跟金属的反应 3、酸跟某些金属氧 化物反应 4、酸跟碱的反应 5、酸跟盐反应
((2)AgNO3+HCl (3)CaCO3+HCl
碱的通性 1、跟指导剂的反应
2、碱跟某些非金属 氧化物反应 3．碱跟酸反应 4．碱跟盐反应
(1)NaOH+FeCl3 (2)NaOH+CuSO4 (3)Ca(OH)2+Na2CO3
化学性质：
跟某些金属的反应 跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应
硫酸铜与氢氧化钠反应 氯化铁与氢氧化钠反应 碳酸钠与氢氧化钙反应
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓ Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 盐跟碱反应，一般生成另一种盐和另一种碱。
优秀课件科粤版九年级下册8.4 常见的盐 课件(22张PPT)
现象：有白色沉淀生成 方程式：Ba(NO3)2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓
【实验8-16】 白色沉淀不溶解 现象：
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 BaSO4+2HNO3= ×
【实验8-17】
分项 实验现象 化学方程式
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
俗名：纯碱、苏打 性 状: ⑴ 白色粉末，易溶于水。 ⑵ 碳酸钠的水溶液呈碱性。
造纸 原料 制洗涤剂、 洗衣粉
用于印 制玻璃、 染工业 瓷砖原料
在中国化学工业史上，有一位杰出 的科学家，他为祖国的化学工业事业 奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名 于世界，他就像一块坚硬的基石，托 起了中国现代化学工业的大厦，这位 先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。 第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二， 创立了中国人自己的制碱工艺——侯 氏制碱法。第三，就是他为发展小化 肥工业所做的贡献。“红三角牌”纯 （1890-1974） 碱获美国费城万国博览会金奖。
Na2SO4 KNO3 Mg(NO3)2 FeCl3
盐
相关 的酸
相关 的碱
H2SO4
HNO3
HNO3
HCl
NaOH
KOH
Mg(OH)2
Fe(OH)3
不同的盐可以由对应的酸和碱发生中和反应得到
盐
NaCl
BaSO4
CuSO4
CaSO4
相关 的酸 相关 的碱
HCl
H2SO4
H2SO4
H2SO4
NaOH
Ba(OH)2
部分常见的酸、碱、盐
【实验8-16】 白色沉淀不溶解 现象：
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 BaSO4+2HNO3= ×
【实验8-17】
分项 实验现象 化学方程式
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
俗名：纯碱、苏打 性 状: ⑴ 白色粉末，易溶于水。 ⑵ 碳酸钠的水溶液呈碱性。
造纸 原料 制洗涤剂、 洗衣粉
用于印 制玻璃、 染工业 瓷砖原料
在中国化学工业史上，有一位杰出 的科学家，他为祖国的化学工业事业 奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名 于世界，他就像一块坚硬的基石，托 起了中国现代化学工业的大厦，这位 先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。 第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二， 创立了中国人自己的制碱工艺——侯 氏制碱法。第三，就是他为发展小化 肥工业所做的贡献。“红三角牌”纯 （1890-1974） 碱获美国费城万国博览会金奖。
Na2SO4 KNO3 Mg(NO3)2 FeCl3
盐
相关 的酸
相关 的碱
H2SO4
HNO3
HNO3
HCl
NaOH
KOH
Mg(OH)2
Fe(OH)3
不同的盐可以由对应的酸和碱发生中和反应得到
盐
NaCl
BaSO4
CuSO4
CaSO4
相关 的酸 相关 的碱
HCl
H2SO4
H2SO4
H2SO4
NaOH
Ba(OH)2
部分常见的酸、碱、盐
科粤版九年级下册化学《常见的盐》课件
32
3.氯离子的检验 ①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解
4.铵根离子的检验 ①滴加氢氧化钠溶液，现象： 有气泡产生 ②用红色石蕊试纸检验，现象： 试纸变蓝 或用沾有无色酚酞的棉花检验
33
石灰石和石灰岩地区的溶洞 溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳 的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2] CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新 变成碳酸钙沉积下来。
用途
碳酸钠 纯碱 玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
碳酸氢钠 小苏打
焙制糕点、治疗胃酸过多
碳酸钙 无
建筑材料、补钙剂
13
请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式？ 生成的气体是如何检验的呢？
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢 钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸 钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。
34
判断下列反应能否发生，如能发生请写出相应的化学方程式
(1)NaOH+CuSO4 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
(2)NaCl+AgNO3 (3)CaCO3+HNO3 (4)NaCl+KNO3
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ NaCl+KNO3 ×
3.氯离子的检验 ①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解
4.铵根离子的检验 ①滴加氢氧化钠溶液，现象： 有气泡产生 ②用红色石蕊试纸检验，现象： 试纸变蓝 或用沾有无色酚酞的棉花检验
33
石灰石和石灰岩地区的溶洞 溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳 的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2] CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新 变成碳酸钙沉积下来。
用途
碳酸钠 纯碱 玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
碳酸氢钠 小苏打
焙制糕点、治疗胃酸过多
碳酸钙 无
建筑材料、补钙剂
13
请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式？ 生成的气体是如何检验的呢？
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢 钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸 钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。
34
判断下列反应能否发生，如能发生请写出相应的化学方程式
(1)NaOH+CuSO4 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
(2)NaCl+AgNO3 (3)CaCO3+HNO3 (4)NaCl+KNO3
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ NaCl+KNO3 ×
粤教版九年级化学下册《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT精品教学课件
课堂达标
1.某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定 其成分，进行如下实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为
_____________________ 。
（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是 K2CO3（填化学式）。
NaCl CaCO3 CuSO4 K2CO3 Fe(NO3 )3
并不是所有的盐都由金属 离子和酸根离子组成，如 铵盐由铵根离子（NH+4） 和酸根离子组成。
它们的阴离子都是 ___酸__根____离子
根据阴离子不同， 盐可以分为硫酸盐、 碳酸盐、硝酸盐、 盐酸盐等。
不同的盐可以由阴离子对应的酸与阳离子对应的碱发生中和 反应得到，完成教材第246页表格。
思考
是否所有的盐都能跟任何金属发生反应呢？反应的 条件是什么？ （1）活动性强的金属可置换出盐溶液中活动性弱 的金属； （2）盐要可溶；
性质1.盐+活泼金属→新盐+新金属
回顾思考 2.盐与酸的反应
稀酸的化学性质
（1）回顾实验室中是如何制取二氧化碳气
体的，并写出反应的化学方程
式
。
（2）回顾碳酸钠与盐酸反应，并写出反应
几种常见盐的用途
自主阅读教材第243～244页相关表格，回答问题。
1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学 式和俗名？ 2.除了我们上面说过的这几种盐的用途，你还 知道它们的其他用途吗？ 3.这几种常见盐有什么性质？
名称
氯化钠
化学式 成分或俗称
性状
主要用途
NaCl
食 盐 的 主 要 成 白色晶体，易溶于水，有 食品加工调味；医用生理盐水；制
科粤版九年级化学下册8.4常见的盐(共31张PPT)
⑵ 少量的Na2CO3 溶液中滴加BaCl2 溶液 实验现象：产生白色沉淀。
化学方程式：Na2CO3+ BaCl2 滴加稀硝酸，沉淀溶解。
2NaCl + BaCO3↓
思考
如何鉴别硫酸钠溶液和碳酸钠溶液？
答：取适量两种液体于两支试管中分别滴入氯 化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成且白色沉 淀不溶于稀硝酸的原溶液是硫酸钠溶液，有白 色沉淀生成且白色沉淀溶于稀硝酸的原溶液是 碳酸钠溶液。
8.4 常见的盐
上节回顾
学习目标
1.了解食盐、纯碱、碳酸钙和碳酸氢钠的 性状及在日常生活中的用途。 2.了解盐的组成特点及其化学通性，了解 硫酸根离子的检验方法。 3.了解复分解反应发生条件，学会判断复 分解汾阳能否发生。
一、认识几种常见的盐
1、氯化钠 NaCl 俗称：食盐
用途——调味品、制生理盐水、化工原料
2.硫酸根离子的检验 ①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解
3.氯离子的检验
①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解
4.铵根离子的检验 ①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生 ②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝 或用沾有无色酚酞的棉花检验
部分常用规律总结
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
②盐与酸的反应
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3 ∟ H2O+CO2 ↑
（酸） （盐） （新盐） （新酸）
③盐与碱的反应
复 分
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓ + CaSO4 解
2FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
常用的盐PPT课件 粤教版优质课件
首先在面粉里放些水，再加上酵母和盐，和匀后盖起来， 让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，迅速繁殖。它们把面粉里 的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团 里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢慢地二氧化 碳气体越来越多，把面团顶了起来，于是，面团就发胖胀大 了。等面团发酵好了，做成一个个馒头，上蒸笼去蒸。馒头 里的二氧化碳气体，受热后膨胀起来，最后从面团里跑出来， 馒头里留下了无数的小洞洞，馒头蒸熟了，也就变得又大又 松了。原来，馒头里的小洞洞，都是二氧化碳居住过的小房 子。
粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。
精盐
盐：是指由金属离子和酸根
离子构成的化合物。
碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)
名称
主要用途
碳酸钠
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗 涤剂
碳酸氢钠 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过 多的药剂
碳酸钙
可作作补钙剂。石灰石、大理石 作作建筑材料、也用于实验室制 取二氧化碳
从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了 解了多少?
1 重要的调味品
2 人体正常生活动不可缺少的物质
3 日常生活中用来腌制食品
盐场：氯化钠在自然界分布很广。海水、盐湖、 盐井和盐矿中蕴藏着丰富的氯化钠资源。
用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发， 使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠成晶体 析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。
盐的组成和分类
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根 离子组成的
分类：根据酸根离子的不同 根据金属离子的不同 根据盐的溶解性不同
口诀记忆
酸类易溶除硅酸，碱溶钾、钠、钡和铵； 钾、钠、铵、硝溶，盐酸除银和亚汞； 硫酸难溶钡和铅，碳酸溶钠、钾和铅。
粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。
精盐
盐：是指由金属离子和酸根
离子构成的化合物。
碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)
名称
主要用途
碳酸钠
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗 涤剂
碳酸氢钠 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过 多的药剂
碳酸钙
可作作补钙剂。石灰石、大理石 作作建筑材料、也用于实验室制 取二氧化碳
从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了 解了多少?
1 重要的调味品
2 人体正常生活动不可缺少的物质
3 日常生活中用来腌制食品
盐场：氯化钠在自然界分布很广。海水、盐湖、 盐井和盐矿中蕴藏着丰富的氯化钠资源。
用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发， 使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠成晶体 析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。
盐的组成和分类
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根 离子组成的
分类：根据酸根离子的不同 根据金属离子的不同 根据盐的溶解性不同
口诀记忆
酸类易溶除硅酸，碱溶钾、钠、钡和铵； 钾、钠、铵、硝溶，盐酸除银和亚汞； 硫酸难溶钡和铅，碳酸溶钠、钾和铅。
粤教版化学九下8.4《常用的盐》ppt-课件
新知学习 经典例题 知能训练
碳酸钠用途
造纸 制洗涤剂、 原料 洗衣粉
用于印 制玻璃、 染工业 瓷砖原料
新知学习 经典例题 知能训练
3.碳酸氢钠 （1）俗名：小苏打 （2）化学式： NaHCO3 （3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱 的碱性，较易分解。
新知学习 经典例题 知能训练
碳酸氢钠用途
化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/she ngwu/
地理课件：/kejian/dili/
历史课件：/kejian/lish i/
3、回顾酸、碱、金属的化学性质的基础上总 结出盐的化学性质；
做中 和胃 酸的 胃药
做面点 发酵剂
做灭火 剂原料
新知学习 经典例题 知能训练
4.碳酸钙
（1）大理石、石灰石主要成分
（2）化学式： CaCO3
（3）性状：多为灰白色矿物，
纯净物为白色粉末；不溶于水，
能溶于酸
新知学习 经典例题 知能训练
碳酸钙用途
建筑装 饰材料， 制熟石 灰原料
珍珠 首饰
炼铁、 炼钢 原料
新知学习 经典例题 知能训练
盐的化学性质： 1.盐与酸的反应 ①碳酸钙与盐酸的复分解反应 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ ②硝酸银与盐酸的复分解反应 AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3 可知：盐可能与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸
新新知学学习习 经典例题 知能训练
制造 水泥 原料
新知学习 经典例题 知能训练
二、盐的组成和化学性质
由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。 根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、 镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐）
碳酸钠用途
造纸 制洗涤剂、 原料 洗衣粉
用于印 制玻璃、 染工业 瓷砖原料
新知学习 经典例题 知能训练
3.碳酸氢钠 （1）俗名：小苏打 （2）化学式： NaHCO3 （3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱 的碱性，较易分解。
新知学习 经典例题 知能训练
碳酸氢钠用途
化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/she ngwu/
地理课件：/kejian/dili/
历史课件：/kejian/lish i/
3、回顾酸、碱、金属的化学性质的基础上总 结出盐的化学性质；
做中 和胃 酸的 胃药
做面点 发酵剂
做灭火 剂原料
新知学习 经典例题 知能训练
4.碳酸钙
（1）大理石、石灰石主要成分
（2）化学式： CaCO3
（3）性状：多为灰白色矿物，
纯净物为白色粉末；不溶于水，
能溶于酸
新知学习 经典例题 知能训练
碳酸钙用途
建筑装 饰材料， 制熟石 灰原料
珍珠 首饰
炼铁、 炼钢 原料
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盐的化学性质： 1.盐与酸的反应 ①碳酸钙与盐酸的复分解反应 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ ②硝酸银与盐酸的复分解反应 AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3 可知：盐可能与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸
新新知学学习习 经典例题 知能训练
制造 水泥 原料
新知学习 经典例题 知能训练
二、盐的组成和化学性质
由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。 根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、 镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐）
粤教版九下化学 8.4常见的盐 课件 (共41张PPT)
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
②盐+酸→ 新盐+新酸
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
条件：生成物中有沉淀或气体或水
③盐+碱→ 新盐+新碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁 ⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物 质的正确的顺序是（ B ）
A、①②③④⑤
B、④①②③⑤
学完本课题你应该知道：
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。 2.能识别复分解反应类型，了解复分解反应
发生的条件。 3.掌握盐的化学性质以及CO32-或 HCO3- 离
（候氏制碱法）反应分三步进行 （1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑
侯德榜（1890~1974）
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑
能发生的化学反应共有（ C ）
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
1、盐是指含有_金__属_离子和_酸__根_离子的
化合物
写化学式
2.食盐的主要成分是_N_a_C_l,若误服工业用 盐如_亚_硝__酸__钠__(化学式_N_a_N_O__2 )就会中毒
②盐+酸→ 新盐+新酸
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
条件：生成物中有沉淀或气体或水
③盐+碱→ 新盐+新碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁 ⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物 质的正确的顺序是（ B ）
A、①②③④⑤
B、④①②③⑤
学完本课题你应该知道：
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。 2.能识别复分解反应类型，了解复分解反应
发生的条件。 3.掌握盐的化学性质以及CO32-或 HCO3- 离
（候氏制碱法）反应分三步进行 （1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑
侯德榜（1890~1974）
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑
能发生的化学反应共有（ C ）
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
1、盐是指含有_金__属_离子和_酸__根_离子的
化合物
写化学式
2.食盐的主要成分是_N_a_C_l,若误服工业用 盐如_亚_硝__酸__钠__(化学式_N_a_N_O__2 )就会中毒
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的主要成分
__纯__碱___、 苏打
___小__苏__打_
白____色晶体， 易溶于水，有 性状 咸____味；溶液呈 中____性
多为灰白色 矿物，纯净物 为白色粉末； _不___溶于水， 能溶于酸
白色晶体、 __白__色粉末
风化成粉末， ，能溶于水，
_易___溶于水， 水溶液有弱的
水溶液呈_碱___ __碱__性，较易
4．对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的 四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的是( )
A．MgSO4 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．P2O5
[解析] D 五氧化二磷属于氧化物，其他是盐。
5．下列物质属于难溶性盐的是( ) A．BaSO4 B．CaSO4 C．KNO3 D．Na2CO3
化学课件：../kejian/huaxue/ 生物课件：../kejian/shengwu/
地理课件：../kejian/dili/
历史课件：../kejian/lishi/
盐、_铁___盐等。
(2)根据阴离子不同，盐可分为__硫__酸____盐、_碳__酸____盐 、__硝__酸____盐、__盐__酸____盐等。
[解析] D 属于钠盐的物质必须具备两个条件：一是含 有钠离子；二是含有酸根离子。符合此条件的是②和④。
[方法点拨] 盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子组成的化 合物。可以根据所含金属离子或酸根离子分为某盐或某酸盐； 还可根据溶解性分为可溶性盐和难溶性盐等。
课堂小结
当堂检测
知识点1 常见的盐及用途
[解析] B 能除去面包中的酸说明该物质显碱性，从而 排除选项A和D；能使面包疏松多孔，说明该物质与酸反应生
知识点2 盐的组成和分类 3．下列说法正确的是( ) A．盐都能食用，故称为食盐 B．盐就是食盐，易溶于水 C．盐都有咸味，都是白色固体 D．盐是一类物质的总称
[解析] D 盐是一类物质的总称；食盐的主要成分氯化
探究点二 盐的组成及分类 [情景展示]
[问题探究]盐的组成有什么特点？常见的盐可以如何分 类？
[思考交流]
[归纳提升]盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子组成的化 合物。可以根据所含金属离子和酸根离子可分为某盐或某酸 盐，还可根据溶角性分为可溶性盐和难溶性盐等。
[课堂速记]
[应用示例] 例2下列各物质属于钠盐的一组是 ( D ) ①KNO3 ②NaCl ③CuSO4 ④Na2CO3 ⑤NaOH A．①②③ B．②④⑤ C．①②④ D．②④
性
_分__解_
调__味__品______、 主要
制生理盐水、作 用途
化工原料
_建__筑__材__料___ ，制熟石灰、 珍珠首饰，炼 钢、炼铁、制
造纸、制 _洗__涤__剂__、__洗__衣粉 中和胃酸药 ，用于印染工 物、发酵剂、 业，制玻璃、 灭火剂的原料
[辨析] 食盐和盐、纯碱和碱。
食盐的主要成分是NaCl，而盐是化合物的一种分类。
[提示] 通常情况下，大多数盐都是固体，并且许多盐有
三 盐的溶解性
根据附录一总结： 钾、钠、铵盐全部溶，硝酸盐遇水无影踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾、钠、铵。 碱类物质溶解性，只有钾、钠、钙、钡溶。
互动探究
探究点一 常见的盐及其用途 [情景展示]认识常见的盐在生活中的用途：
1．下列说法不正确的是( ) A．公路上的积雪可用氯化钠来消除 B．碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 C．天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙还可以用作 补钙剂 D．熟石灰可用作干燥剂
2．能使面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可 能是( )
A．白糖 B．NaHCO3 C．NaOH D．醋酸
PPT素材：../sucai/ PPT图表：../tubiao/ PPT教程： ../powerpห้องสมุดไป่ตู้int/ 范文下载：../fanwen/ 教案下载：../jiaoan/
PPT课件：../kejian/ 数学课件：../kejian/shuxue/ 美术课件：../kejian/meishu/ 物理课件：../kejian/wuli/
[问题探究]氯化钠、碳酸钙、碳酸钠等常见的盐在生活 中有什么用途？
[思考交流]
[归纳提升]氯化钠可用作调味品，配制生理盐水，可用 于制盐酸、氯气等化工原料；碳酸钠可作洗涤剂；大理石是 重要的建筑材料；小苏打常用于面粉发酵剂；农业上常用硫 酸铜和熟石灰配制波尔多液。
[课堂速记]
[应用示例]
例1 在日常生活中，我们常遇到许多种盐，例如食盐、 纯碱、大理石、硫酸铜、高锰酸钾、小苏打等。在这些物质中， 可用作调味品的是___食__盐___，用作洗涤剂的是__纯__碱____，用作 建筑材料的是_大__理__石_，可用来配制农药波尔多液的是_硫__酸__铜_， 可用作面点发酵剂的是_小__苏__打___。
纯碱是Na2CO3的俗称，另一俗称为苏打，水溶液呈碱性， 但纯碱不是碱而是盐。
二 盐的组成和分类
1．组成：盐一般是由__金__属__(_或__铵__根__)____离子和__酸__根__ 离子组成的____化__合__物_。
2．分类
(1)根据阳离子不同，盐可分为_钠___盐、__钾__盐、_镁___ PPT模板：../moban/ PPT背景：../beijing/ PPT下载：../xiazai/ 资料下载：../ziliao/ 试卷下载：../shiti/ PPT论坛：.. 语文课件：../kejian/yuwen/ 英语课件：../kejian/yingyu/ 科学课件：../kejian/kexue/
第八章 常见的酸、碱、盐
问题导学
新知预习
一 常见盐的用途
名称 化学式
氯化钠 __N_a_C_l___
碳酸钙 __C_a_C_O_3____
碳酸钠
碳酸氢钠
___N_a_2_C_O_3 ___ ___N_a_H_C_O_3__
俗称或主要 _食__盐___的主
存在
要成分
__石__灰__石__、__大_ __理__石____
[答案] A
__纯__碱___、 苏打
___小__苏__打_
白____色晶体， 易溶于水，有 性状 咸____味；溶液呈 中____性
多为灰白色 矿物，纯净物 为白色粉末； _不___溶于水， 能溶于酸
白色晶体、 __白__色粉末
风化成粉末， ，能溶于水，
_易___溶于水， 水溶液有弱的
水溶液呈_碱___ __碱__性，较易
4．对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的 四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的是( )
A．MgSO4 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．P2O5
[解析] D 五氧化二磷属于氧化物，其他是盐。
5．下列物质属于难溶性盐的是( ) A．BaSO4 B．CaSO4 C．KNO3 D．Na2CO3
化学课件：../kejian/huaxue/ 生物课件：../kejian/shengwu/
地理课件：../kejian/dili/
历史课件：../kejian/lishi/
盐、_铁___盐等。
(2)根据阴离子不同，盐可分为__硫__酸____盐、_碳__酸____盐 、__硝__酸____盐、__盐__酸____盐等。
[解析] D 属于钠盐的物质必须具备两个条件：一是含 有钠离子；二是含有酸根离子。符合此条件的是②和④。
[方法点拨] 盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子组成的化 合物。可以根据所含金属离子或酸根离子分为某盐或某酸盐； 还可根据溶解性分为可溶性盐和难溶性盐等。
课堂小结
当堂检测
知识点1 常见的盐及用途
[解析] B 能除去面包中的酸说明该物质显碱性，从而 排除选项A和D；能使面包疏松多孔，说明该物质与酸反应生
知识点2 盐的组成和分类 3．下列说法正确的是( ) A．盐都能食用，故称为食盐 B．盐就是食盐，易溶于水 C．盐都有咸味，都是白色固体 D．盐是一类物质的总称
[解析] D 盐是一类物质的总称；食盐的主要成分氯化
探究点二 盐的组成及分类 [情景展示]
[问题探究]盐的组成有什么特点？常见的盐可以如何分 类？
[思考交流]
[归纳提升]盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子组成的化 合物。可以根据所含金属离子和酸根离子可分为某盐或某酸 盐，还可根据溶角性分为可溶性盐和难溶性盐等。
[课堂速记]
[应用示例] 例2下列各物质属于钠盐的一组是 ( D ) ①KNO3 ②NaCl ③CuSO4 ④Na2CO3 ⑤NaOH A．①②③ B．②④⑤ C．①②④ D．②④
性
_分__解_
调__味__品______、 主要
制生理盐水、作 用途
化工原料
_建__筑__材__料___ ，制熟石灰、 珍珠首饰，炼 钢、炼铁、制
造纸、制 _洗__涤__剂__、__洗__衣粉 中和胃酸药 ，用于印染工 物、发酵剂、 业，制玻璃、 灭火剂的原料
[辨析] 食盐和盐、纯碱和碱。
食盐的主要成分是NaCl，而盐是化合物的一种分类。
[提示] 通常情况下，大多数盐都是固体，并且许多盐有
三 盐的溶解性
根据附录一总结： 钾、钠、铵盐全部溶，硝酸盐遇水无影踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾、钠、铵。 碱类物质溶解性，只有钾、钠、钙、钡溶。
互动探究
探究点一 常见的盐及其用途 [情景展示]认识常见的盐在生活中的用途：
1．下列说法不正确的是( ) A．公路上的积雪可用氯化钠来消除 B．碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 C．天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙还可以用作 补钙剂 D．熟石灰可用作干燥剂
2．能使面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可 能是( )
A．白糖 B．NaHCO3 C．NaOH D．醋酸
PPT素材：../sucai/ PPT图表：../tubiao/ PPT教程： ../powerpห้องสมุดไป่ตู้int/ 范文下载：../fanwen/ 教案下载：../jiaoan/
PPT课件：../kejian/ 数学课件：../kejian/shuxue/ 美术课件：../kejian/meishu/ 物理课件：../kejian/wuli/
[问题探究]氯化钠、碳酸钙、碳酸钠等常见的盐在生活 中有什么用途？
[思考交流]
[归纳提升]氯化钠可用作调味品，配制生理盐水，可用 于制盐酸、氯气等化工原料；碳酸钠可作洗涤剂；大理石是 重要的建筑材料；小苏打常用于面粉发酵剂；农业上常用硫 酸铜和熟石灰配制波尔多液。
[课堂速记]
[应用示例]
例1 在日常生活中，我们常遇到许多种盐，例如食盐、 纯碱、大理石、硫酸铜、高锰酸钾、小苏打等。在这些物质中， 可用作调味品的是___食__盐___，用作洗涤剂的是__纯__碱____，用作 建筑材料的是_大__理__石_，可用来配制农药波尔多液的是_硫__酸__铜_， 可用作面点发酵剂的是_小__苏__打___。
纯碱是Na2CO3的俗称，另一俗称为苏打，水溶液呈碱性， 但纯碱不是碱而是盐。
二 盐的组成和分类
1．组成：盐一般是由__金__属__(_或__铵__根__)____离子和__酸__根__ 离子组成的____化__合__物_。
2．分类
(1)根据阳离子不同，盐可分为_钠___盐、__钾__盐、_镁___ PPT模板：../moban/ PPT背景：../beijing/ PPT下载：../xiazai/ 资料下载：../ziliao/ 试卷下载：../shiti/ PPT论坛：.. 语文课件：../kejian/yuwen/ 英语课件：../kejian/yingyu/ 科学课件：../kejian/kexue/
第八章 常见的酸、碱、盐
问题导学
新知预习
一 常见盐的用途
名称 化学式
氯化钠 __N_a_C_l___
碳酸钙 __C_a_C_O_3____
碳酸钠
碳酸氢钠
___N_a_2_C_O_3 ___ ___N_a_H_C_O_3__
俗称或主要 _食__盐___的主
存在
要成分
__石__灰__石__、__大_ __理__石____
[答案] A