初中化学入门基础知识
初中化学必背知识点归纳
初中化学必背知识点归纳初中化学是中学化学的基础阶段，主要内容包括元素、化合物、化学反应等方面的基础知识。
下面将对初中化学的必背知识点进行归纳总结。
一、常见元素及其符号与性质1. 氢（H）：最轻的元素，气体，不燃不支持燃烧。
2. 氧（O）：气体，是燃烧必需的氧气。
3. 碳（C）：固体，主要存在于有机物中。
4. 氮（N）：气体，主要存在于空气中，是生物体的组成成分之一。
5. 铁（Fe）：金属，常见的金属元素之一。
6. 钠（Na）：金属，常见的金属元素之一，与氯（Cl）结合形成盐。
7. 氯（Cl）：非金属，与钠结合形成盐。
二、常见化合物及其性质1. 水（H2O）：液体，无色无味，是生物体内重要的溶剂和反应参与物。
2. 二氧化碳（CO2）：气体，无色无味，存在于空气中，是动物呼吸释放的产物。
3. 盐酸（HCl）：液体，无色刺激性气味，具有腐蚀性。
4. 硫酸（H2SO4）：液体，无色酸性液体，具有强腐蚀性。
5. 纯净酒精（C2H5OH）：液体，无色透明，可燃。
三、化学反应类型及示例1. 酸碱中和反应：如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水。
2. 酸与金属反应：如盐酸与锌反应生成盐酸气体与锌离子。
3. 燃烧反应：如燃烧甲烷生成二氧化碳和水。
4. 氧化还原反应：如铁与氧气反应生成铁(III)氧化物。
5. 分解反应：如过氧化氢分解生成氧气和水。
6. 合成反应：如氢氧化钠与氯化钠反应生成氯化钠和水。
四、物质状态变化及条件1. 固体变液体：熔化，需要加热。
2. 液体变固体：凝固，需要降温。
3. 液体变气体：蒸发，需要加热。
4. 气体变液体：液化，需要降温。
5. 固体直接变气体：升华，如干冰在室温下升华。
6. 气体直接变固体：凝华，如水蒸气在冷凝器中凝华成液体。
五、常见实验操作及注意事项1. 酸碱试纸使用：用镊子夹取试纸，浸入待测试液体中，观察变色即可。
2. 燃烧实验：要保持实验场所通风良好，离开实验台时应断开气源或扑灭火源。
化学基础知识点初中大全
化学基础知识点初中大全1.原子和分子-原子是化学元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。
-分子是由两个或多个原子通过化学键结合在一起形成的。
-原子的质量数等于质子数加中子数。
-原子核中的质子数称为原子序数，决定了元素的性质。
2.元素和化合物-化学元素是由同种原子组成的纯物质。
-元素的符号由拉丁文名称的第一个或者前两个字母组成。
-化合物是由不同元素通过化学键结合形成的物质。
-化合物的化学式表示元素的种类和比例。
3.反应和方程式-化学反应是物质转化为其他物质的过程。
-反应物是化学反应发生前的物质。
-生成物是在化学反应中生成的物质。
-化学方程式用化学式表示化学反应的过程。
4.常见的化学反应类型-双分解反应：AB+CD-->AC+BD-合成反应：A+B-->AB-分解反应：AB-->A+B-取代反应：A+BC-->AC+B-氧化还原反应：涉及物质的电荷转移过程。
5.元素周期表-元素周期表是化学元素按照原子序数和化学性质排列的表格。
-横向的行称为周期，纵向的列称为族。
-元素周期表中的元素按照化学性质分为金属、非金属和半金属。
6.气体、液体和固体-气体的分子间距离大，无规则排列。
-液体的分子间距离较小，有一定的规则排列但不定形。
-固体的分子间距离最小，具有规则的排列方式。
7.物质的性质-密度：单位体积内的物质质量。
-燃烧性：物质能与氧气反应并放出光和热。
-可溶性：物质能溶解在其他物质中。
-酸碱性：物质能反应产生氢离子或氢氧根离子。
8.pH值和酸碱中和反应-pH值表示物质溶液的酸碱程度。
-pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱性。
-酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
9.化学能和能量转化-化学能是物质间化学键的能量。
-化学反应中，有的反应放出能量，有的反应吸收能量。
-能量可以转化为热能、光能和机械能等形式。
10.九类离子和其化合物-铵阳离子：NH4+；如氮铵NH4NO3-氯离子：Cl-；如氯化钠NaCl。
初中化学基础知识点总结归纳
化学概念与原理1.物质的组成与分类–物质分为纯净物和混合物。
–纯净物分为元素和化合物。
–化合物根据组成元素的类别分为有机化合物（含碳的化合物，除碳的氧化物、碳酸和碳酸盐）和无机化合物。
原子结构1.原子组成–原子由原子核（质子、中子）和电子组成。
–原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
化学反应1.化学反应类型–化合反应（多变一）–分解反应（一变多）–复分解反应2.四大基本反应类型–合成反应（或化合反应）：两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
–分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。
–置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
–复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
化学键1.离子键–阴阳离子通过静电作用形成的化学键。
–主要存在于离子化合物中。
2.共价键–原子间通过共享电子形成的化学键。
–主要存在于非金属元素之间形成的分子中。
有机化学基础1.有机化合物的组成–含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。
–碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。
2.有机物的性质–大多数有机物难溶于水。
–有机物受热容易分解。
–有机物的化学反应往往伴有副反应。
溶液与浓度1.溶液的定义–在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
2.溶液的组成–溶质：被溶解的物质。
–溶剂：能溶解其他物质的物质。
3.溶液的浓度–质量分数：[ = 100% ]–摩尔浓度：[ = ]化学方程式1.化学方程式的表示–( + )2.化学方程式的平衡–质量守恒定律：反应前后物质的总质量不变。
–原子个数守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
酸碱盐1.酸的定义–在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
2.碱的定义–在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
3.盐的定义–由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
气体与状态变化1.气体的性质–气体没有固定的形状和体积。
初中化学必背知识点
初中化学必背知识点一、化学基础知识1.常见元素符号：氢（H）、氧（O）、氮（N）、碳（C）、金（Au）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等。
2.化学中的三大定律：质量守恒定律、气体状态方程、化学反应热力学定律。
3.物质的物态：在常温常压下，物质可以呈现出三种不同的物态，分别是固体、液体和气体。
4.物质的分类：化学中将物质进行分类，包括元素、化合物、混合物等。
5.物质的分离和纯化：物质的分离和纯化方法主要有：过滤、蒸馏、萃取和结晶等。
6.常见化学实验操作：称量、溶解、滤液、蒸发、加热等。
二、化学反应1.化学反应的三大要素：反应物、生成物、化学反应方程式。
2.反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加和反应等。
3.化学反应常用小技巧：通过观察单质在常温下的状态、通过物质的颜色变化或成为热量等方法，来判断化学反应的发生。
4.化学反应的化学方程：化学方程式是用分子式来表示化学反应过程的一种方法。
三、物质对人类的影响1.人类化学环境的危害：空气污染、水污染、噪声污染等。
2.环境保护：环境保护是指通过减少污染、节约能源等措施，保护人类生存环境的方法。
3.节约资源：节约资源是指通过充分利用资源、减少浪费等措施，保护人类生存环境的一种方法。
4.危险物质：危险物质是指对人体具有危害作用的物质，比如有毒物质、易燃物质、放射性物质等。
5.安全生产和保护：安全生产和保护是指在生产过程中，采取措施保护人体健康和生命安全的方法。
四、化学实验1.实验前的准备工作：实验前必须认真检查仪器、试剂等设备，以保证实验的成功。
2.实验中的安全措施：实验中必须穿戴防护服、手套、护目镜等安全用具，以保证实验的安全。
3.实验过程的观察和记录：实验过程中必须仔细观察实验现象并记录实验结果，以为实验结论作出贡献。
4.实验结果的分析和比较：实验结果必须进行分析与比较，研究它们的发展和关系，以得出相应的结论。
5.实验后的清理工作：实验后必须清洗仪器、归位试剂，确保实验室的安全与整洁。
初中化学基础知识点总结归纳大全
初中化学基础知识点总结归纳大全1.物质的分类：纯物质和混合物。
纯物质又可分为单质和化合物。
2.元素：由同种类型的原子组成的物质，具有一定的化学性质。
3.原子结构：原子由原子核和电子构成，核内含有质子和中子，电子绕核运动。
4.原子序数：元素周期表中，元素按照原子序数的大小排列。
5.化学符号：用来表示化学元素的符号。
6.原子质量：元素的相对原子质量，单位为原子质量单位（u）。
7.摩尔质量：元素的摩尔质量，单位为克/摩尔。
8.同位素：具有相同原子序数但质量数不同的元素。
9.化合价：原子为了达到稳定的电子层结构而与其他原子形成化学键时所表现出来的价态。
10.化学键：原子之间的相互作用力，有离子键、共价键和金属键等。
11.离子键：金属元素和非金属元素之间的化学键。
12.共价键：两个非金属元素之间的共用电子对构成的化学键。
13.金属键：金属元素之间的化学键。
14.绝缘体：具有良好绝缘性质的物质。
15.电解质：在溶液中或熔融状态下能导电的物质。
16.导体：能够将电流通过的物质。
17.反应物：参与化学反应的物质。
18.生成物：在化学反应中生成的物质。
19.化学方程式：用式子表示化学反应的变化过程。
20.动力学：研究化学反应速率和速率规律的科学。
21.化学平衡：化学反应达到稳定状态的状态。
22.物质的密度：物质的质量与体积的比值。
23.摩尔体积：气体在标准条件下的体积。
24.摩尔浓度：单位体积溶剂中溶质的物质量。
25.平衡常数：在化学平衡条件下，反应物和生成物浓度的比值。
26.物质的容量：溶解物在溶剂中的最大溶解量。
27.溶解度：一个物质在特定温度下溶解到溶剂中的量。
28.氧化还原反应：化学反应中，电子的转移和元素的氧化态和还原态发生变化。
29.酸碱反应：氢离子和氢氧根离子的互相转化的化学反应。
30.盐酸：一种酸性溶液，可与碱反应生成盐和水。
31.硝酸：一种酸性溶液，可与碱反应生成盐和水。
32.硫酸：一种酸性溶液，可与碱反应生成盐和水。
初中化学基础知识大全
初中化学基础知识大全初中化学基础知识大全涵盖了多个方面，包括物质的分类、性质变化、组成以及化学反应等。
以下是对这些基础知识的详细归纳:一、物质的分类1.单质:由同种元索组成的纯净物。
●非惰性气体单质: 一般由两个原子组成，如F2、O2. H2、Clz。
●惰性气体单质: 一般由一个原子组成，如He. Ne. Ar. Kr. Xe。
2.化合物:由两种或两种以上元索组成的纯净物。
●氢化物:如H2S. HC、H3P. HF、HBr. H等。
3.混合物:由两种或多种物质混合而成，没有固定的化学式，如空气水煤气天然气等。
二、物质的性质1.物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
如颜色、状态、气味.熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等。
2.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质，如金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
三、物质的变化1.物理变化:没有新物质生成的变化，如水的三态变化、汽油挥发、干冰升华等。
2.化学变化:有新物质生成的变化，也叫化学反应。
化学变化常常伴随一些反应现象，如发光、发热产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
四、物质的组成1.宏观组成:物质由元素组成。
2.微观结构:物质由分子、原子或离子构成。
分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成(氢原子除外)。
五、化学用语1.元索符号:表示元索的特定符号，如H表示氢元素，0表示氧元素。
2.化学式:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，如H20表示水，CO2表示二氧化碳。
3.化学方程式:用化学式表示化学反应的式子，如2Hz + Oz = 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
六、化学反应类型1.化合反应:由两种或两种以上物质反应生成一一种新物质的反应。
2.分解反应: 一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应。
3.置换反应: 一种单质与一种化台物反应生成另一一种单质和另一种化台物的反应。
4.复分解反应:两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
初中化学每章知识点总结
初中化学每章知识点总结初中化学知识点总结第一章：化学入门1. 物质的组成：物质由元素组成，元素是不可分割的基本单位。
2. 物质的分类：物质分为纯净物和混合物。
纯净物包括单质和化合物，混合物由两种或两种以上的物质组成。
3. 化学符号：元素的符号表示，如H代表氢，O代表氧。
4. 相对原子质量：元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。
5. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
第二章：元素与化合物1. 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格。
2. 常见元素：如氢、氧、碳、氮等，它们是构成物质世界的基本元素。
3. 化合物的形成：通过化学反应，元素可以结合形成化合物，如水（H2O）。
4. 酸碱盐：酸是能够提供氢离子（H+）的物质，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，盐是酸和碱中和反应的产物。
第三章：化学反应原理1. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变。
2. 能量变化：化学反应常常伴随着能量的吸收或释放。
3. 反应速率：化学反应进行的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
4. 化学平衡：在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
第四章：气体的性质1. 气体的分类：根据化学性质，气体可以分为惰性气体、氧气、酸气等。
2. 气体的物理性质：包括颜色、气味、密度、溶解性等。
3. 气体的收集方法：如水置换法、向上排空气法等。
4. 气体的实验室制备：通过化学反应在实验室中制备气体，如氢气、氧气等。
第五章：水和溶液1. 水的性质：水是极好的溶剂，具有较高的比热容和表面张力。
2. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。
3. 溶解过程：溶质分散在溶剂中形成均匀混合物的过程。
4. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，溶质已经达到最大溶解度的溶液；不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解度的溶液。
第六章：常见物质的性质与变化1. 物质的物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、硬度、熔点、沸点等。
初中基础化学知识点总结
初中基础化学知识点总结一、物质的分类1. 纯粹物质和混合物纯粹物质是指组成它的所有微粒都是同种的，没有其他物质的任何杂质，如金属铁、氧气等。
混合物是由两种或两种以上的物质混合在一起而形成的物体，如砂糖水、空气等。
2. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，它是化学中不可再分的基本物质，如金、铜、氢气等。
化合物是由两种或两种以上的元素化合而成的物质，如水、二氧化碳等。
3. 物质的性质物质的性质主要包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质自身固有的性质，如颜色、形状、硬度等；化学性质是物质与其他物质发生反应时所表现出来的性质，如燃烧、氧化等。
二、分子结构与周期表1. 原子结构原子是构成物质的基本微粒，由电子、质子和中子组成。
原子的核心是由质子和中子组成的，电子围绕原子核运动。
2. 分子结构分子是由两个以上的原子结合而成的，它是物质的最小单位，如水分子H2O，氧气分子O2等。
3. 元素的周期表元素周期表是按元素的原子序数（或电子排布的顺序）编制的表格。
元素周期表可以帮助我们了解元素的性质、特点、用途以及元素之间的关系。
三、化学反应1. 化学反应的基本概念化学反应是指物质之间产生新的物质的变化过程，通常包括物质的生成、反应物的消失等。
2. 化学反应的类型化学反应根据反应产物的不同可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等几种类型。
3. 化学反应的平衡在化学反应中，有些反应不再继续进行，这时就达到了化学反应的平衡状态。
平衡态下，反应前后物质的浓度、压力等性质保持不变。
四、常见物质的性质和用途1. 金属的性质和用途金属主要包括铁、铜、铝、锌等。
金属具有导电性好、光亮、可塑性强等性质，广泛用于机械制造、电子电器、建筑材料等行业。
2. 非金属的性质和用途非金属主要包括氢气、氧气、氮气、硫磺等。
非金属通常具有不良导电性、易燃、易溶等性质，广泛用于化工、农业等行业。
3. 酸、碱、盐的性质和用途酸具有酸味、腐蚀性强、酸性指标低等性质，通常用于食品加工、制药等领域；碱具有碱味、腐蚀性弱、碱性指标高等性质，常用于清洁、肥料等领域；盐具有晶莹剔透、相对稳定等性质，广泛用于食品加工、化工生产等领域。
初中化学基础知识点总结
初中化学基础知识点总结化学是一门研究物质的科学，它涉及到物质的组成、性质、变化以及化学反应等方面。
在初中化学学习过程中，我们需要掌握一些基础的知识点，以便更好地理解和应用化学原理。
以下是一些重要的初中化学基础知识点的总结：1. 元素和化合物在化学中，物质可以被分为元素和化合物。
元素是由相同类型的原子组成的纯净物质，化合物则是由不同类型的原子以一定比例结合而成的物质。
2. 原子和分子原子是构成物质的最小单位，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。
分子是由两个或多个原子以共价键结合而成的物质。
3. 元素周期表元素周期表是由化学元素按照一定的规律排列的通用参考工具。
在元素周期表中，元素按照原子序数的大小排列，并分为周期和族。
周期表可帮助我们了解元素的原子结构、性质和相互关系。
4. 化学键化学键是原子之间相互结合的力。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷吸引而形成的化学键，共价键是电子共享而形成的化学键，而金属键是由金属原子之间的电子云共享而形成的化学键。
5. 反应式和化学方程式反应式描述了化学反应中发生的物质变化，而化学方程式则是用化学符号表示化学反应。
在化学方程式中，反应物位于箭头的左侧，产物位于箭头的右侧。
化学方程式还包括反应物和产物的化学式、摩尔比例以及反应条件等信息。
6. 酸碱盐酸是可以产生氢离子（H+）的物质，碱是可以产生氢氧根离子（OH-）的物质，而盐是由酸和碱反应而成的物质。
常见的酸包括硫酸、盐酸和稀硝酸，常见的碱包括氢氧化钠和氢氧化钙。
7. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电荷的转移。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子而被还原，还原剂失去电子而被氧化。
氧化还原反应也被称为红ox化还原反reductionaction反应。
8. 燃烧与火焰燃烧是一种氧化还原反应，通常是指物质与氧气发生剧烈反应。
燃烧过程中的火焰是可见光的产物。
火焰的颜色和温度取决于燃料的性质。
初中化学知识点总结图文版
初中化学知识点总结图文版一、化学入门1. 化学定义：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2. 物质分类：物质分为混合物和纯净物。
混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成。
3. 元素与化合物：元素是不可分割的基本物质，化合物是由不同元素以固定比例结合而成的纯净物。
二、原子与分子1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
2. 元素周期表：元素按原子序数排列的表格，揭示了元素之间的相似性和周期性规律。
3. 分子：由两个或更多原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
三、化学反应1. 反应类型：- 合成反应：多种物质反应生成一种物质。
- 分解反应：一种物质分解生成多种物质。
- 置换反应：单质与化合物反应生成新单质和新化合物。
- 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物。
2. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的式子。
四、常见物质的性质与变化1. 物理性质与化学性质：物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
2. 酸碱盐：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
- 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
五、能量与化学1. 能量守恒：在一个封闭系统中，能量既不会被创造也不会被消灭，只会从一种形式转化为另一种形式。
2. 燃烧：可燃物与氧气反应时放出大量热量和光的过程。
3. 电池：将化学能转化为电能的装置。
六、常见实验操作与安全1. 实验器材：熟悉各种实验器材的名称、用途和使用方法。
2. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如取用药品、加热、搅拌等。
3. 安全常识：了解实验安全规则，学会处理意外事故。
七、化学与生活1. 化学与健康：了解化学元素在人体健康中的作用，如钙、铁、锌等。
初中化学基础知识大全
初中化学基础知识大全一、化学基本概念1. 物质的变化•化学变化：有新物质生成的变化叫化学变化，例如铁生锈，铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈（主要成分是氧化铁），铁锈是不同于铁的新物质。
化学变化常伴随着发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。
•物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化，如冰融化成水，只是物质的状态发生了改变，由固态变为液态，但水和冰都是由水分子构成的，没有新物质生成。
2. 物质的性质•化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水。
•物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。
例如，铁是银白色固体，有金属光泽，密度为7.86g/cm³。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用•固体药品的取用•块状药品：用镊子夹取，将试管横放，把块状药品放在试管口，然后慢慢将试管竖起，使药品缓缓滑到试管底部。
例如取用大理石块时就采用这种方法。
•粉末状药品：用药匙或纸槽取用。
先将试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
•液体药品的取用•较多量液体：直接倾倒。
瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。
•少量液体：用胶头滴管吸取和滴加。
滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁。
2. 物质的加热•给固体加热：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高。
•给液体加热：试管与桌面成45°角，液体体积不超过试管容积的1/3。
加热时要不时地移动试管，使液体受热均匀。
三、空气1. 空气的组成•空气主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）、稀有气体（约占0.94%）、二氧化碳（约占0.03%）和其他气体及杂质（约占0.03%）组成。
•可以通过实验来测定空气中氧气的含量，例如利用红磷燃烧的实验。
初中化学100个知识点
初中化学100个知识点化学是一门充满神奇和趣味的学科，它在我们的日常生活中无处不在。
对于初中生来说，掌握好化学的基础知识至关重要。
下面就为大家总结 100 个初中化学的知识点，希望能对大家的学习有所帮助。
1、化学变化：生成了新物质的变化。
如燃烧、生锈等。
2、物理变化：没有生成新物质的变化。
如蒸发、凝固等。
3、物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
4、化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
5、蜡烛燃烧实验：火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高。
6、吸入空气与呼出气体的比较：呼出气体中氧气含量减少，二氧化碳和水蒸气含量增多。
7、固体药品通常保存在广口瓶中，液体药品通常保存在细口瓶中。
8、取用固体药品一般用药匙，块状药品可用镊子夹取。
9、取用少量液体药品用胶头滴管，取用较多量液体药品用倾倒法，瓶塞要倒放。
10、量取液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
11、酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，外焰温度最高，加热时用外焰。
12、给物质加热时，试管外壁不能有水，先预热，再集中加热。
13、玻璃仪器洗涤干净的标准是：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
14、空气的成分按体积计算，大约是氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 094%、二氧化碳 003%、其他气体和杂质 003%。
15、氮气是一种无色、无味、难溶于水的气体，化学性质不活泼。
16、氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，能支持燃烧，具有氧化性。
17、氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。
18、实验室制取氧气的方法：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、分解过氧化氢溶液。
19、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
20、电解水实验：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2。
化学基础知识大全初中
化学基础知识大全初中
1.物质的分类
-简单物质：由同种元素组成，例如氧气、碳
-化合物：由不同种元素组成，例如水、二氧化碳
-混合物：由不同物质混合而成，例如空气、盐水
2.原子结构
-原子由质子、中子和电子组成
-质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷
-质子和中子位于原子核中，电子绕核运动形成电子层
3.元素周期表
-元素周期表是按照原子序数和元素性质排列的表格
-元素周期表分为周期和族
-周期数代表原子层数，族数代表元素的化学性质
4.化学反应
-化学反应是物质发生变化的过程
-化学反应的标志：气体的产生、颜色的变化、能量的释放或吸收、沉淀的生成
-化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等
5.酸碱中和反应
-酸是指能产生H+离子的物质，常见的酸有盐酸、硫酸等
-碱是指能产生OH-离子的物质，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化铝等
-酸和碱反应生成盐和水的过程称为酸碱中和反应
6.氧化还原反应
-氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子
-能够发生氧化还原反应的物质称为氧化剂和还原剂
-氧化剂能使其他物质氧化，自身被还原；还原剂能使其他物质还原，自身被氧化
7.燃烧反应
-燃烧是一种快速氧化反应，常见的燃烧反应有燃料燃烧、材料燃烧
等
-燃料是指用来提供能量的物质，常见的燃料有木材、煤炭、石油等
-燃烧反应可以用方程式表示，例如：燃料+氧气→二氧化碳+水
8.相变反应
-相变是物质由一个相态转变为另一个相态的过程
-常见的相变有固体的熔化、液体的沸腾、气体的凝结等
-相变反应的条件包括温度和压力的改变。
初中化学知识点大全总结
初中化学知识点大全总结一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
6. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
7. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、化学实验基础1. 实验器材：熟悉各种实验器材的名称、用途和使用方法。
2. 实验操作：掌握基本的实验操作技巧，如取用药品、加热、搅拌等。
3. 实验安全：了解实验室安全规则，学会处理意外事故。
4. 实验记录：学会准确记录实验过程和结果，撰写实验报告。
三、化学反应基础1. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
2. 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。
3. 反应条件：了解反应进行所需的温度、压力、催化剂等条件。
4. 反应速率：化学反应进行的速度，受多种因素影响。
5. 能量变化：化学反应通常伴随着能量的吸收或释放。
四、物质的分类与性质1. 无机物：不含有碳元素的化合物，如盐、酸、碱等。
2. 有机物：含有碳元素的化合物，如烃、醇、酮等。
3. 金属与非金属：根据元素的性质和在周期表中的位置进行分类。
4. 物理性质：物质的颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
5. 化学性质：物质的氧化性、还原性、酸碱性等。
五、元素与化合物1. 常见元素：如氢、氧、碳、氮、铁、铜等。
2. 常见无机化合物：如水、盐、硫酸、氧化铁等。
3. 常见有机化合物：如甲烷、乙醇、丙酮、苯等。
4. 酸碱盐：了解酸、碱、盐的定义及其相互关系。
5. 氧化还原反应：掌握氧化还原反应的原理和常见例子。
六、溶液与溶解1. 溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一混合物。
初中化学基础知识点总汇
初中化学基础知识点总汇1.物质的分类-纯物质和混合物：纯物质是由只有一种组成成分的物质组成，混合物是由两种以上的物质组成。
-元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物则是由不同类型的原子以一定比例结合而成的物质。
2.原子结构-元素周期表：是对元素按原子序数从小到大排列的表格，包含元素的符号、原子序数、相对原子质量等信息。
-原子结构：原子由质子和中子组成的原子核，围绕原子核运动的电子构成了原子的外层电子壳。
3.化学公式和化学方程式-化学公式：用化学符号表达化合物的组成。
例如，H2O表示水分子，CO2表示二氧化碳分子。
-化学方程式：用化学式和符号表示化学反应过程。
例如，2H2+O2->2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
4.化学键和电子结构-化学键：是原子间相互作用的结果，在化合物中保持原子在一起。
-共价键：是通过原子间相互共享电子形成的化学键。
-离子键：是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子之间的相互吸引形成的化学键。
5.反应速率和化学平衡-反应速率：反应物消失或产物生成的速率。
-影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂和表面积等。
-化学平衡：反应物和生成物浓度保持恒定的状态。
6.酸碱中和反应和盐的形成-酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
-盐的形成：当酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合时，生成盐。
7.氧化还原反应-氧化：指物质丧失电子或增加氧原子数的过程。
-还原：指物质获得电子或减少氧原子数的过程。
-氧化还原反应：涉及到电子转移的化学反应。
8.化学能量转化和化学能-化学能：化学反应中能量的产生和吸收。
-燃烧和酸碱中和反应是常见的能量转化过程。
9.金属和非金属-金属：金属具有良好的导电性、导热性和延展性等特点，常见的金属有铁、铜、锌等。
-非金属：非金属具有较差的导电性和导热性，常见的非金属有碳、氧、氮等。
10.与日常生活相关的化学知识-氧气对燃烧的影响：氧气是燃烧的必需品，燃烧过程中，与空气中的氧气反应产生热和光。
初中化学必背基础知识
初中化学必背基础知识一、基本概念1. 化学：研究物质的组成、结构、性质及其变化的自然科学。
2. 物质：具有一定性质的实体。
3. 元素：由一种种原子组成的基本物质，它们不能再被化学分解。
4. 原子：由原子核、中子、电子构成的微粒，是最小的能独立存在的物质单位。
5. 原子核：原子中的核心，其质量和电荷数都有特定的数值。
6. 中子：原子核中的一种重粒子，其质量等于质子质量，电荷等于零。
7. 电子：原子外围的轻粒子，其质量约为质子的1800分之一，具有负电荷。
8. 原子序数：表示元素在周期表中的位置，也是元素的标志。
9. 原子量：指某种元素原子的质量，用克来表示，简写为u（u 表示unified）。
10. 化合物：由两种或两种以上元素组成，并以定型比例构成固定结构的物质。
二、电子模型1. 柯伊特-林分子模型：原子由运动的电子组成，电子围绕原子核运动。
2. 理想气体模型：某种气体是由一种元素组成的，其中每一个原子的电子数相等，其中每一个原子的电子都存在最外层。
3. 多中心电子模型：多中心电子模型认为，在某些构型中，原子中的电子不一定都只围绕一个原子核运动，它们可以同时围绕多个原子核运动。
4. 喷射电子模型：原子在喷射离子时，由外层发射一个电子，使原子电子数减少1，使原子电荷数增加1。
三、周期律1. 周期律：元素在周期表中按其原子序数排列，具有某种规律性，这种规律性就是周期律。
2. 六种周期律：（1）原子序数的增大；（2）电子配置的变化；（3）元素的化学性质的变化；（4）元素的物理性质的变化；（5）元素的反应性的变化；（6）元素的原子量的变化。
四、化学反应1. 化学反应：物质经原子移位、分子组合等变化而产生新物质的过程。
2. 化学反应类型：（1）合成反应；（2）分解反应；（3）变构反应；（4）重组反应；（5）氧化还原反应；（6）搅拌反应；（7）气体反应；（8）热分解反应。
3. 化学变化的规律：（1）守恒定律：物质的定义性和量不会在反应中发生变化。
初中化学基础知识点总结
初中化学基础知识点总结一、元素和化合物1.元素：由相同类型的原子组成的物质，不能通过化学方法分解成其他物质。
2.化合物：由不同类型的原子组成的物质，可以通过化学方法分解成其他物质。
3.基本粒子：原子是构成物质的基本粒子，元素根据原子的性质进行分类。
4.分子：由相同或不同的原子通过化学键连接形成的粒子，化合物是由分子组成的。
5.混合物：由两种或多种物质混合在一起的物质，可以通过物理方法进行分离。
二、化学反应1.化学反应：物质发生变化，产生新的物质。
2.反应物：参与反应的物质，位于反应物的左侧。
3.生成物：反应产生的新的物质，位于反应物的右侧。
4.反应物与生成物的关系：反应物和生成物之间的质量守恒和原子守恒。
5.化学方程式：用化学式表示化学反应。
6.左边是反应物，右边是生成物，用箭头连接。
三、化学式与化合价1.化学式：用元素符号和下标表示化合物中各元素的种类和相对比例。
2.氧化态：元素原子形成化合物中的离子所具有的电荷数，常用罗马数字表示。
3.化合价：元素原子在化合物中形成阳离子或阴离子所具有的电荷数。
四、化学键1.化学键：由原子间的电荷相互作用形成的结合力。
2.共价键：电子共享形成的化学键，通常是非金属之间形成。
3. ionic 键：电子转移形成的化学键，通常是金属和非金属之间形成。
五、物质的状态变化1.相：物质在其中一条件下存在的形态，包括固体、液体和气体。
2.相变：物质由一种相转变为另一种相。
3.固体：分子间相互作用力很大，分子只能在固定位置振动。
4.液体：分子间的相互作用力较小，分子可以进行一定的运动。
5.气体：分子间的相互作用力很小，分子间几乎没有距离限制。
六、酸碱与盐1.酸：能够释放出氢离子（H+）的物质，酸性溶液呈酸性。
2.碱：能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质，碱性溶液呈碱性。
3.盐：由酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合而成的物质，中性。
4.pH值：表示溶液酸碱程度的指标，数值越小越酸，越大越碱。
初中化学必背知识点
初中化学必背知识点化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初中生来说，掌握一些必背的知识点是学好化学的基础。
以下就是为大家整理的初中化学必背知识点。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、铁（Fe）等。
元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
比如水的化学式是H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
要能根据化合价正确书写化学式，并且能根据化学式计算元素的化合价。
3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类、数目和质量都不变。
例如氢气燃烧生成水的化学方程式是 2H₂＋ O₂点燃 2H₂O。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，比如水的蒸发、蜡烛的熔化等。
化学变化是生成新物质的变化，比如铁的生锈、燃烧等。
2、物理性质和化学性质物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
三、常见的物质1、空气空气的主要成分是氮气（N₂）和氧气（O₂），按体积分数计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%。
此外，空气中还含有少量的二氧化碳（CO₂）、稀有气体等。
2、氧气氧气是一种无色无味的气体，具有助燃性，能支持燃烧和供给呼吸。
实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液等。
3、水水是由氢元素和氧元素组成的，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。
4、碳及其化合物常见的碳单质有金刚石、石墨和 C₆₀。
金刚石硬度大，可用于切割玻璃；石墨能导电，可用于制作电极。
二氧化碳（CO₂）是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，常用于灭火和光合作用。
初中化学基础知识归纳大全
初中化学基础知识归纳大全一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,物质都保持原来的性质7、园素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种园素组成的纯净物11、化合物：由不同种园素组成的纯净物12、氧化物：由两种园素组成的化合物中,其中有一种园素是氧园素13、化学式：用园素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A BC = AC B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB CD = AD CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O O2 ↑此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
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初中化学入门知识
（一）一、元素符号顺口溜
碳是C、磷是P、铅的符号是Pb
一价氢钠和钾银二价钙镁氧钡锌三价铝四价硅六四二硫三五磷铁二三碳二四Cu 铜、Ca 钙、钨的符号W H 氢、S 硫、硅的符号Si
Au 金、Ag 银、镁的符号Mg Na 钠、Ne 氖、汞的符号Hg 硼是B、钡Ba、铁的符号Fe
铜汞一二要记准锰有二四六七价Zn 锌、Mn 锰、锡的符号Sn
钾是K、碘是I、氟的符号是 F
氮向二三四五寻
氧是O、氮是N、溴的符号是Br
氟溴碘为负一氯有五七正负一Al 铝、Cl 氯、锑的符号Sb 二、元素周期表元素顺序
（二）
第一周期：氢氦---- 侵害氧负二氢正一
第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖金属元素是正的
---- 鲤皮捧碳蛋养福奶非金属一般为负价
第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩与氧结合变正价
---- 那美女桂林留绿牙(三) 常见化学式
第四周期：钾钙钪钛钒铬锰1 常温下为液态的金属汞（Hg ）银白色
---- 嫁改康太反革命
2.铁粉（Fe ）常见的为黑色，纯铁银白色
铁钴镍铜锌镓锗
3.铜片（Cu ）紫红色
4. ---- 铁姑捏痛新嫁者
5.铝（Al ）银白色
砷硒溴氪
6.镁（Mg ）银白色
7. ---- 生气休克
8.锌粉（Zn ）银白色
第五周期：铷锶钇锆铌
9.氦气（He ）
10. ---- 如此一告你
11.氧气（O2 ）
钼锝钌
12. 氯气（Cl2 ）
13. ---- 不得了
14.氮气（N2 ）
铑钯银镉铟锡锑
15. 氢气（H2 ）
16. ---- 老把银哥印西堤
17. 硫磺（S ）
碲碘氙
18. 白磷（P4 ）
19. ---- 地点仙
20. 木炭（C ）
第六周期：铯钡镧铪
21. 红磷（P ）
---- （彩）色贝（壳）蓝（色）河16. 人体中最多物质的化学式（H2O ）
钽钨铼锇
17. 氢氧化钙（Ca(OH)2 ）白色
18. ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅
19. 氢氧化钠（NaOH ）白色
铱铂金汞砣铅
20. 氢氧化铜（Cu(OH)2 ）蓝色
21. ---- 一白巾供它牵
22. 氯化氢（HCl ）
铋钋砹氡
23. 硝酸铵（NH4NO3 ）白色
24. ---- 必不爱冬（天）
25. 盐酸（HCl ）
第七周期：钫镭锕
26. 硫酸（H2SO4 ）
---- 很简单了~就是---- 防雷啊！24. 碳酸（H2CO3 ）25. 硝酸（HNO3 ）
三、实验操作
22. 碳酸钠（Na2CO3 ）白色
1、1、粉末状药品的取用粉末药品药匙取，23. 硫酸铜（CuSO4 ）白色
也可倒在纸槽里；横放试管送底部，直立试24. 高锰酸钾（KMnO 4 ）暗紫色
管落到低。
或：一斜二送三直立。
25. 锰酸钾（K2MnO4 ）墨绿色
2、块状药品的取用块状药品镊子夹，绝对26. 氧化铝（Al 2O3 ）白色
不能手来拿；横持试管把药放，慢慢竖起向27. 二氧化锰（MnO2 ）黑色
下滑。
或：一横二放三慢竖。
28. 一氧化氮（NO ）
3、液体药品的取用取下瓶塞倒放桌，标签29. 二氧化氮（NO2 ）红棕色
朝心右手握；口口紧挨要倾斜，倒完液体原30. 四氧化三铁（Fe3O4 ）黑色
处搁。
31. 氧化铁（Fe2O3 ）红色
4、液体药品的量取量筒平放实验桌，先倒32. 氧化亚铁（FeO ）
后滴至刻度；平视凹液最低处，三线一齐为33. 硫酸铁（Fe2(SO4)3 ）
读数。
或：一倒二滴三读数。
34. 硫酸亚铁（FeSO4 ）
5、用滴管取用药品轻拿滴管胶头处，手捏
（四）常见化合价
氢+1,氧-2, 银锂钠钾+l 价。
锌镁钙钡+2价, 铝+3,硅+4。
只遇金属或是氢, 氮磷-3硫-2。
氟氯溴碘总-1。
可变价,不可怕, 具体判断"和为零"。
单质为零要记清.
"亚铜" +1" 铜" +2, " 亚铁" +2" 铁" +3；置换反应铁+2, 复分解时价不变。
+l 价的是铵根：NH4 。
-1氢氧,硝酸根：0H, NO3 。
-1 高锰酸根,氯酸根：MnO4,ClO3 。
-2硫酸,碳酸根：SO4, CO3 。
-2 亚硫酸根,锰酸根：SO3, MnO4
- 3记住磷酸根：PO4 滴管橡胶头；垂直滴入容器中，切忌管头触器口。
或：两管直立，莫触内壁；滴管悬空，滴入正中。
6、托盘天平的使用天平用前调零点，左物
右码记心间；砝码要用镊子夹，由大到小顺序拿；一般药品垫纸称，腐蚀药品杯中放；称完天平要复原，游码移回到零点。
或：一
放平、二调零，三加砝码四进行；砝码要用
镊子取，左物右码须记清。
7、酒精灯的使用酒精不能燃着加，对火可
能危险发；酒精灯焰分三层，外焰温度为最大；熄灯要用灯帽盖，切记嘴吹酿火灾；万
一失火燃起来，抹布立刻来扑盖。
8、试管中的固体加热药品斜铺试管底，受
热均匀面积大；管口略比管底低，防水倒流试管炸；试管夹持中上部，根据外焰定高度；均匀预热试管后，集中外焰把热加。
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
不超它；移动试管预热前，应把外
壁水擦
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
干；管口不朝你我他，四十五度为最
佳。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
10、仪器的洗涤一般容器用水洗，
内壁附物
用刷洗；壁内若有不溶物，盐酸溶碱纯碱脂；常见原子团化合价
仪器洗净有标准，水不成股不聚滴。
－1 价：NO3硝酸根OH 氢氧根ClO3
氯酸根HCO3 碳酸氢根MnO4 高锰酸根
－2 价：CO3碳酸根SO4 硫酸根MnO4
锰酸根
－3 价：PO4 磷酸根
＋1 价：NH4 氨根。