高中化学知识点详解盐类的水解

盐类水解知识点及习题

考点1盐类水解反应的本质

一盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟结合生成 ,从而了水的电离;

二盐类水解的条件：盐必须能；构成盐的离子中必须有,如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等;

三盐类水解的结果

1 了水的电离;

2盐溶液呈什么性,取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显 ,强碱弱酸盐的水溶液显 ,强酸强碱盐的水溶液显 ,弱酸弱碱盐的水溶液是 ;3生成了弱电解质;

四特征

1水解：盐+水酸 + 碱,ΔH 0

2盐类水解的程度一般比较 ,不易产生气体或沉淀,因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”；但若能相互促进水解,则水解程度一般较大;

特别提醒：分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度

及外加酸碱等因素;

强碱弱酸盐：弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子,从而使溶

液中cH+减小,cOH-增大,即cOH->cH+;如Na2CO3,NaHCO3

强酸弱碱盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱,从而使溶液中cH+增大,cOH-

减小,即cOH->cH+;NH4Cl,AlCl3

弱碱弱酸盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱,弱酸根离子与水电离出的H+

结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子;CH3COONH4

例1 25℃时,相同物质的量浓度下列溶液中,水的电离程度由大到小排列顺序正确的是

①KNO3②NaOH③CH3COO NH4④NH4Cl A、①>②>③>④ B、④>③>①>②C、③>④>②>① D、③>④>①>②

解析①KNO3为强酸强碱盐,在水溶液中电离出的K+和NO—对水的电离平衡无影响；

②NaOH为强碱在水溶液中电离出的OH—对水的电离起抑制作用,使水的电离程度减小；

③CH3COONH4为弱酸弱碱盐,在水溶液中电离出的NH4+和CH3COO—均可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O和CH3COOH,并能相互促进,使水解程度加大从而使水的电离程度加大;

④NH4Cl为强酸弱碱盐,在水溶液中电离出的NH4+可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O,促进水的电离,但在相同浓度下其水解程度要小于CH3COONH4,该溶液中水的电离程度小于CH3COONH4中的水的电离程度;

答案D

规律总结酸、碱对水的电离起抑制作用,盐类的水解对水的电离起促进作用;

考点2溶液中粒子浓度大小的比较规律

1.多元弱酸溶液,根据电离分析,如在H3PO4的溶液中,

2.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2 S溶液中cNa+＞cS2-＞cOH－＞cHS-

3.不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其他离子对其影响的因素;如相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4,cNH4+由大到小的顺序是 ;

4.混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析,如电离因素,水解因素等;

1弱酸与含有相应酸根的盐混合,若溶液呈酸性,说明弱酸的电离程度相应酸根离子的水解程度;如CH3COOH与CH3COONa溶液呈 ,说明CH3COOH的电度程度比CH3COO—的水解程度要大,此时,c CH3COOH

2弱酸与含有相应酸根的盐混合,若溶液呈碱性,说明弱酸的电离程度相应酸根离子的水解

程度;

如HCN与NaCN的混合溶液中,c CN—

要 ,则c HCN>c CN—;

3弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合的情况,与1、2的情况类似;

特别提醒理解透水解规律：有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性;

例2 在mol·L－1的 NH4Cl和mol·L－1的氨水混合溶液中,各离子浓度的大小顺序;

答案cNH4+＞cCl－＞cOH－＞cH+;在该溶液中,NH3·H2O的电离与NH4+的水解互相抑制,NH3·H2O电离程度

大于NH4+的水解程度时,溶液呈碱性：c OH－＞c H+,同时c NH4+＞c Cl－;

规律总结要掌握盐类水解的内容这部分知识,一般来说要注意几个方面：1、盐类水解是一个可

逆过程；2、盐类水解程度一般都不大；3、要利用好守恒原则即电量守恒和物料守恒这两个方法在比

较离子浓度和相关计算方面有较多的运用;

考点3 盐类水解的应用

1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时,通常需考虑 ;

如：相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、NH42SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为：

NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa >Na2SO4>NH42SO4>NaHSO4

2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,当盐中含有的离子,需考虑盐的水解;

3.判断溶液中离子能否大量共存;当有和之间能发出双水解反应时, 在溶液中大量共存;

如：Al3+、NH4+与HCO3-、CO32-、SiO32-等,不能在溶液中大量共存;

4.配制易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的水解,如在配制强酸弱碱盐溶液时,需滴加几

滴 ,来盐的水解;

5.选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解;如制备Al2S3时,因无法在溶液中制取会完全水解,只能

由干法直接反应制取;

加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时,得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体,必须在蒸发过程中不

断通入气体,以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解,才能得到其固体;

6.化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解;

如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用;因草木灰有效成分K2CO3

水解呈 ;

7.某些试剂的实验室存放,需要考虑盐的水解;

如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能存放在的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶

中,应NH4Ｆ水解应会产生HF,腐蚀玻璃 ;

8.溶液中,某些离子的除杂,需考虑盐的水解;

9.用盐溶液来代替酸碱

10.明矾能够用来净水的原理

特别提醒：盐类水解的应用都是从水解的本质出发的;会解三类习题：1比较大小型,例：

比较PH值大小；比较离子数目大小等;2实验操作型,例：易水解物质的制取；中和滴定中

指示剂选定等;3反应推理型,例：判断金属与盐溶液的反应产物；判断盐溶液蒸干时的条件；

判断离子方程式的正误；判断离子能否共存等;

例3蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是

A. FeCl3

B. FeCl3·6H2O

C. FeOH3

D. Fe2O3

解析 FeCl3水中发生水解：FeCl3+3H2O FeOH3 + 3HCl,加热促进水解,由于HCl具有挥发性,

会从溶液中挥发出去,从而使FeCl3彻底水解生成FeOH3,FeOH3为不溶性碱,受热易分解,最终生成

Fe2O3;

答案D