高中化学必修一详细实验步骤

必修一

P7思考与交流

实验1-1

【实验目的】：粗盐的提纯

【实验原理】：用海水、盐井水等制得的粗盐中含有较多的不溶性杂质，如泥沙等。可用过滤和蒸发的方法除去不溶性杂质。

【实验仪器】：烧杯玻璃棒漏斗蒸发皿铁架台（带铁圈）酒精灯火柴滤纸

【实验药品】：粗盐蒸馏水

【实验步骤】：1.溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。

2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边

缘。若滤液浑浊，再过滤一次。不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另

一个烧杯中。

3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待

出现较多固体时停止加热。水分蒸发，逐渐析出固体。

【实验结论】：粗盐中的不溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去。

实验1-2

【实验目的】：的检验

【实验原理】：大多数硫酸盐都溶于水，有的硫酸盐虽不溶于水但溶于强酸，而硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，所以可用溶液来检验硫酸和可溶性的硫酸盐。

【实验仪器】：试管胶头滴管

【实验药品】：蒸馏水实验1-1得到的盐盐酸氯化钡溶液

【实验步骤】：取实验1-1得到的盐约5.0g放入试管中，向试管中加入约2mL水配成溶液，先滴入几滴盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴溶液。有白色沉淀生成。

【实验结论】：所取样品中含有。

实验1-3

【实验目的】：实验室制取蒸馏水

【实验原理】：自来水中含有氯离子。利用沸点的不同，用蒸馏的方法可除去自来水中含有的等杂

质。

【实验仪器】：试管100mL烧瓶铁架台（带铁圈）酒精灯冷凝管锥形瓶沸石（或碎瓷片）

【实验药品】：自来水稀硝酸AgN溶液

【实验步骤】：1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。

2.在100mL烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒沸石，连接好装置，向冷

凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液

体，停止加热。加热，烧瓶中水温升高至100后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。

3.取少量收集到的液体加入到试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝

酸银和稀硝酸后，蒸馏水中无沉淀。

【实验结论】：自来水中有，蒸馏水中没有。

实验1-4

【实验目的】：萃取

【实验原理】：碘在和水中的溶解度不同，用可从碘的水溶液中提取出碘。

【实验仪器】：量筒分液漏斗铁架台（带铁圈）烧杯

【实验药品】：碘的饱和水溶液四氯化碳

【实验步骤】：1.用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。

2.用右手压住分液漏斗的活塞，左手握住活塞部分把分液漏斗倒转过来振荡，使两种

液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

3.将分液漏斗放在铁架台上，静置。

4.待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏

斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁留下。

【实验现象】：加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层；静置后四氯化碳层变紫红色，水层黄色变浅或接近无色。

【实验结论】：加入萃取剂四氯化碳后，四氯化碳能把碘从其水溶液中萃取出来。

实验1-5

【实验目的】：配制100mL 1.00NaCl溶液

【实验原理】：==

【实验仪器】：容量瓶烧杯玻璃棒托盘天平

【实验药品】：NaCl固体蒸馏水

【实验步骤】：1.计算：计算所需NaCl固体的质量为5.9g。

2.称量：用托盘天平称取5.9gNaCl固体。

3.溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用玻璃

棒搅拌。

4.转移：将烧杯中的溶液注入容量瓶。若溶解过程放热，在转移前需冷却至室温。转

移时应用玻璃棒引流。

5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，，洗涤液也注入容量瓶。将烧杯

内溶液转移至容量瓶后，若烧杯内壁还沾有少量溶液，为了减少溶质的损失，需要再

进行此步操作。

6.定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面在容量瓶颈刻度线下1-2cm时，该用胶头滴管滴

加蒸馏水至液面与刻度线相切。

7.摇匀，装瓶。

P26科学探究

【实验目的】：了解丁达尔效应

【实验原理】：胶体可发生丁达尔效应，溶液不可。

【实验仪器】：小烧杯激光笔（或手电筒）

【实验药品】：蒸馏水硫酸铜溶液泥水氯化铁饱和溶液

【实验步骤】：1.取三个小烧杯，分别加入25mL硫酸铜溶液和25mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加

热。观察得到的氢氧化铁胶体，并与硫酸铜溶液和泥水比较。

2.把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液

体，在光束垂直的方向观察。

3.将氢氧化铁胶体和泥水分别过滤

【实验现象】：1.实验制得的氢氧化铁胶体是红褐色、透明的，硫酸铜溶液为蓝色，而泥水是浑浊的。

2.光束照射时，氢氧化铁胶体中形成一条光亮的通路，而硫酸铜溶液中无此现象。

3.过滤时，氢氧化铁胶体全部透过滤纸，而泥水过滤后，在滤纸上有不溶性杂质。【实验结论】：可利用光束透过胶体时出现的丁达尔效应来区分溶液和胶体。

实验2-1

【实验目的】：了解离子反应

【实验原理】：

【实验仪器】：胶头滴管烧杯

【实验药品】：硫酸钾溶液稀氯化钾溶液氯化钡溶液

【实验步骤】：1.向盛有2mL硫酸钾溶液的试管里加入2mL稀氯化钾溶液，无明显现象。

2.向盛有2mL硫酸钾溶液的试管里加入2mL氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

【实验结论】：硫酸钠在溶液中电离出的和氯化钡在溶液中电离出的之间发生了化学反应，生成了难溶的硫酸钡白色沉淀。

实验2-2

实验2-3

【实验目的】：探究离子反应发生的条件

【实验仪器】：试管胶头滴管

【实验药品】：硫酸铜溶液氢氧化钠溶液酚酞溶液稀盐酸碳酸钠溶液

【实验步骤】：1. 向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，溶液的蓝色变浅。

2.向盛有2mL氢氧化钠稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，再用滴管

向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。

3.向盛有2mL碳酸钠溶液的试管里加入2mL稀盐酸，有气泡产生。

【实验结论】：酸、碱、盐在水溶液中发生离子反应的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。

实验3-1、3-2、3-3

【实验目的】：掌握钠与水、氧气反应的性质及其实验方法

【实验仪器】：滤纸小刀坩埚烧杯酒精灯

【实验药品】：钠块蒸馏水酚酞溶液

【实验步骤】：1.取小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去外皮，观察其表面的光泽和颜色及在空气中的变化；新切开的钠表面是银白色，暴露在空气中很快变暗。

2.将这一小块钠放在坩埚里加热，钠受热后迅速熔化、反应，发出黄色火焰，生成淡

黄色固体。

3.在烧杯中放入一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，观察现象。

钠浮于水面上，熔化成闪亮的小球并四处游动，发出嘶嘶的响声，溶液变成红色，钠

很快消失。

【实验结论】： 1.在常温和加热的条件下，钠很快与氧气反应：