饮用水究竟“酸”的好,还是“碱”的好

饮用水究竟“酸”的好,还是“碱”的好

饮用水究竟“酸”的好,还是“碱”的好

不存在酸性或者碱性的水质更健康、更有营养的说法。”国家食品安全风险评估中心副研究员指出,现行的国家饮用水标准,要求饮用水pH值不低于6.5,不高于8.5,在这个区间内,水既可能呈弱酸性,也可能呈弱碱性。济南泉相依

“不存在酸性或者碱性的水质更健康、更有营养的说法。矿泉水实质和自来水并没有太大区别,只是来源不同。“

饮用水的酸碱性在化学上以pH值表示,pH=7为中性,pH<7为酸性,pH>7为碱性。

水是喝到胃里的,胃的环境是酸性的。

1、胃液的作用:杀菌;帮助消化。

2、胃液是一种较强的缓冲溶液。不管你喝什么水,喝到胃里后,pH都会改变为酸性。食物自身的“酸碱性”和它的“致酸碱性”(吃下经消化吸收后在人体内的新陈代谢形成)是两回事,有时甚至相反。

食物:

1、大多数肉类食品(猪、牛、鸡、鸭、鱼、虾、蟹等动物肉)和谷类食物(大米、面粉、花生)等为“致酸性”食物。

2、大多数蔬菜(青菜、萝卜、洋葱、菠菜等),水果(苹果、香蕉、橘子、草莓等),菌类(蘑菇等)藻类等为“致碱性”食物。

3、水是既不致酸,也不致碱的食物。

4、鸡蛋的蛋黄是致酸性的,而其蛋白是致碱性的食物。

5、多数蔬菜、水果等是酸性的,但是又是“致碱性”食物。

吃“致碱性”食物和喝碱性水完全是两回事,而所谓“只有喝碱性水好,喝弱酸性水有害”的说法是没有科学依据的,是误导宣传。饮用水只要符合卫生等相关标准,不管是呈弱酸还是弱碱性都可以大胆放心应用。

九年级化学下册第七单元常见的酸和碱综合测试(含答案)

第七单元常见的酸和碱 一、单选题(共20题;共40分) 1.下列物质中常用来改良土壤酸性的是() A. 石灰石 B. 熟石 灰 C. 干 冰 D. 烧碱 2.下列不能用来中和过多的胃酸的是() A. 氢氧化铝 B. 碳酸氢钠粉 末 C. 氢氧化 钠 D. 墨鱼骨粉 3.某溶液能使无色酚酞试液变红,则它能使紫色石蕊试液变() A. 紫色 B. 红 色 C. 蓝 色 D. 无色 4.为防止食品变质,常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质,该物质是 A. 生石灰 B. 熟石 灰 C. 碳酸氢 铵 D. 铁粉 5.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示.下列有关说法不正确的是() A. 说明该反应过程中放 热 B. 图中C处溶液

中的溶质为NaCl和HCl C. 从A到B过程中,烧杯中溶液的pH逐渐变大 D. 图中B点表示稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 6.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化规律,得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是() A. B 点表示此时液体为纯净 物 B. A 点时的溶液能使酚酞试液变红 C. C 点时,溶液中的溶质只有氯化氢 D. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 7.下列物质长期敞口放置于空气中,质量会减小的是() A. 浓盐酸 B. 浓硫 酸 C. 氢氧化钠固 体 D. 消石灰 8.酸溶液具有相似化学性质的原因是() A. 酸溶液里都含有水分 子 B. 酸溶液里都含有氢离子 C. 酸溶液里都含有氢元 素 D. 酸溶液里都含有酸根离子 9.下列有关熟石灰的说法错误的是()

常见的酸和碱(基础) 知识讲解含答案解析

常见的酸和碱(基础) 知识讲解含答案解析 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1.一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,下列图中一定错误的是(横坐标表示加入铁的质量)() A. B. C. D. 2.“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图,以下解释或说法不正确的是 A.该反应属于置换反应 B.钠原子在该反应过程中得到电子

C.该反应前后元素的种类没有发生变化 D.反应后的溶液呈碱性,因为溶液中存在OH- 3.如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象,下列说法中正确的是 () A.物质C一定是铜 B.金属A不能制取氢气 C.铁能从B的盐溶液中置换出B D.四种金属的活动性顺序为A>B>Fe>C 4.向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是() A.反应过程中溶液温度升高B.A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl C.恰好完全反应时溶液显中性D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色5.推理是学习中常用的思维方法,下列推理正确的是() A.某物质燃烧生成CO2和H2O,则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素 B.通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向 C.将玻璃罩内的空气逐渐抽出,听到铃声逐渐变小,由此推理得出真空不能传声 D.中和反应能生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应 6.下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结,正确的是() A.电解水实验表明,水是由氢气和氧气组成的 B.浓H2SO4、NaOH都具有吸水性,故它们都能用来干燥二氧化碳气体 C.氧化物含有氧元素,所以含有氧元素的化合物都是氧化物 D.化学反应伴随能量变化,所以金属腐蚀过程中一定有能量变化 7.分类是学习和研究化学的常用方法。下列对物质的分类中正确的是 A.碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素,都是有机物 B.双氧水和氧气中均含有氧元素,都是氧化物 C.氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成,都是化合物 D.氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红,都是碱 8.取等质量的A、B金属,分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中,生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系如图(已知A、B元素在生成物中的化合价相同)。下列说法正确的是( )

常见的酸和碱单元单元测试题(A卷)

常见的酸和碱单元单元测试题(A卷) 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1.下列有关量的描述正确的是() A.氧原子的相对原子质量是16g B.用10mL量筒量取9.5mL蒸馏水C.pH试纸测得某溶液的pH为7.8 D.空气中氧气的质量分数约为21% 2.在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯,把天平调到平衡,在左边烧杯中加入6.5g锌粒,为使天平最终保持平衡,右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( ) A.5.4g B.5.68g C.6.5g D.7.09g 3.从物质分类的角度看,下列说法正确的是() A.澄清石灰水属于纯净物B.纯碱属于碱 C.过氧化氢属于氧化物D.干冰属于冰 4.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是() A.反应前后溶液对外不显电性 B.反应前后溶剂质量不变 C.反应后溶液呈中性 D.图中A代表水分子 5.取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A,向其逐滴加入碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得曲线如图(pH为纵坐标,时间为横坐标)。则下列说法不正确的是 () A.溶液A中的溶质有两种 B.A、B段观察到有气泡产生 C.B、C段滴入紫色石蕊,溶液呈无色 D.D、E两点溶液中的溶质种类相同

6.向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸,仅甲、丙能产生气泡,并分别生成X、Y,丙能从X溶液中置换出甲,则三者的金属活动性顺序为() A.丙>甲>乙B.甲>乙>丙C.乙>甲>丙D.甲>丙>乙 7.下列有关实验现象的描述正确的是() A.氢氧化钠固体久置于表面皿上,无明显现象 B.生石灰溶于水后,溶液的温度几乎不变 C.小木棍蘸取浓硫酸一段时间后,小木棍变黑 D.浓硫酸有挥发性,在试剂瓶口有白雾现象 8.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( ) 选 项 实验现象结论 A 铁片表面有少量气泡,锌丝表面 有较多气泡 说明铁与锌的 活泼性 Fe

第七单元 常见的酸和碱复习导学案

第七单元常见的酸和碱 ◆复习目标: 1、强化基础知识(见复习提纲) 2、通过做题巩固所学知识 【学习重点】: 1、指示剂与酸碱溶液的作用 2、什么是中和反应,中和反应的实质是什么? 3、氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质。 【学习准备】: 上册教材课堂笔记学案 ◆课堂导学 活动一:看下面复习提纲,结合笔记和课本自主复习10分钟 1、写出常见原子团并标出化合价酸的定义?碱的定义?盐 的定义 2、敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙,的变化情况 3、稀释浓硫酸时,一定要把沿器壁慢慢注入中,并不断搅拌。 4、浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上3%-5%的溶液。氢氧化钠不慎沾在皮肤上 5、将一生锈的铁钉放入稀盐酸中,先看到现象,又会看到现象,发生反应的方程式依次是 6、下列名称与哪些物质对应:石灰石、生石灰、熟石灰、烧碱、火碱、苛性钠、铁锈 7、总结第7单元中放入水中能放热的物质,它们的实质相同吗? 8、能做干燥剂的物质有。 9、NaOH溶液可以与二氧化碳气体反应,但无明显现象,你如何证明? (1)用特殊的反应装置 (2)验证生成物,我们可以向反应后的溶液中滴入溶液,若观察到现象,证明NaOH溶液确实与二氧化碳发生也反应,也可以向反应后的溶液中滴入 溶液,若观察到现象,也可以证明。 10、迄今学过的反应类型有。 11、默写酸碱的通性,每条写两个方程式 13、溶液的酸碱度可用表示,PH ,溶液呈酸性; PH越,酸性越强;PH , 溶液呈碱性,PH越,碱性越强;PH ,溶液呈中性。 14、你会测土壤的PH吗?用湿润玻璃棒测酸性溶液的PH,测得值会偏;若测碱性溶液 的PH,测得值会偏; 15、某溶液PH=3,若要使其PH升高,你有哪些方法? 16、在试管中加入稀盐酸,并滴入几滴酚酞试液,此时溶液呈色,PH ;逐渐滴入NaOH溶液,当溶液刚好变成红色时,溶液呈性。 17、什么是中和反应(写简单表达式),中和反应的实质是 活动二:同桌互相提问5分钟(重点知识提问)。 活动三:自主强化重难点及自己出错知识点。(5分钟)

常见的酸和碱 基础知识检测

第十单元常见的酸和碱基础知识检测(一) 班级:_________ 姓名:__________ 一、酸碱指示剂 1.酸碱指示剂(简称:指示剂)能跟或的溶液反应而显示不同颜色的物质。常见的有:色溶液、色溶液。 2.变色规律:石蕊溶液遇酸溶液变成色,遇碱溶液变成色,遇中性溶液色。 酚酞溶液遇酸溶液色,遇碱溶液变成色,遇中性溶液色。 3.把二氧化碳通入紫色的石蕊试液中,紫色石蕊溶液变成色,这是因为二氧化碳溶于水生成了。 4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法:(1)取少量该溶液放入试管,滴入几滴石蕊溶液,若溶液呈现色,则说明该溶液为碱性溶液。或者滴入几滴无色的酚酞溶液,若溶液呈现色,则说明该溶液为碱性溶液。(2)取少量该溶液放入试管,滴入几滴溶液,若溶液呈现色,则说明该溶液为酸性溶液。 二、几种常见的酸 2.浓盐酸: (1) 盐酸是气体的水溶液。纯净的浓盐酸是无色液体,具有性,打开浓盐酸的瓶盖可以看见,这是因为从浓盐酸里挥发出来的气体跟空气里的接触,形成小液滴的缘故。 (2) 盐酸的用途:盐酸(HCl)是重要化工产品。用于金属表面、制造药物。人体胃液中含有,可以帮助消化。实验室用稀盐酸和石灰石制取气体。 3.浓硫酸: (1) 浓硫酸具有强烈的性,使用时必须十分小心。将浓硫酸分别滴在纸上、木棍上、布上,均出现的现象,这是因为浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的元素和元素,生成黑色的。 (2) 稀释浓硫酸的正确操作:将沿着慢慢地注入盛有的烧杯里,用玻璃棒不断。切不可将倒入里。 (3) 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用冲洗,然后涂上3%~5%的溶液。 (4)硫酸的用途:硫酸(H2SO4)是重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属等,浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做。实验室用稀硫酸和锌粒制取。 5、不同的酸具有的化学性质(其原因是:不同的酸溶液中都含有),具体为: (1)酸与酸碱指示剂反应 (2)酸+ 金属→ + 氢气(3)酸+某些金属氧化物→ + 水 (4)酸 + 碱→盐 + 水(5)酸 + 某些盐→ +另一种盐

第十单元 常见的酸和碱(1)

《常见的酸和碱》(第一课时)教学案教案背景: 为了响应市教育局转变教师教学观念的精神,与“三四五”高效课堂密切接轨,特写此教学案提升自己的网络多媒体技术应用能力。教学课题:《常见的酸和碱》 教材分析: 从酸碱指示剂的实验,认识酸和碱能和指示剂反应并显示不同的颜色,从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质,使学生对酸和碱的性质有一些初步的了解。在此基础上介绍了几种常见的酸以及浓硫酸的腐蚀性及稀释方法。 教学方法:实验法、观察法、对比法等。 教学过程: 一、导入新课:(问题情景导入) (1)日常生活中的物质,如醋、水果具有什么样的味道? (2)花为什么具有五颜六色的颜色? 二、教学目标 ①(知识目标) 了解常见酸碱指示剂及其变色情况;了解几种常见的酸;认识浓硫酸的腐蚀性和浓盐酸的挥发性。 ②(能力目标) 通过自主探究实验,培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。 ③(情感目标) 培养学生热爱生活、热爱大自然的情怀。

三、重点和难点 酸碱指示剂在不同的酸碱性环境中的变色情况、浓硫酸的腐蚀性及稀释方法。 四、实验准备 教师准备:锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒 学生准备:写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的滤纸、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜(可用其他有色花) 五、教材延伸 教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况,应该补充遇到中性溶液时的情况。 六、教学设计 教学过程: (一)指示剂 情景问题引入:由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手,切入酸和碱的知识。 学生探究结果:食醋、大多数水果(有酸味)中含酸;有些没熟透的水果(有涩味)如青柿子,还有皮蛋有涩味等。

《常见的酸和碱》第二课时参考教案

课题1 常见的酸和碱(第二课时) 学习目标 1.了解浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质。 2.认识浓硫酸的腐蚀性,初步学会浓硫酸的稀释方法。 3.知道稀盐酸和稀硫酸的化学性质及其主要用途。 教学重点 酸溶液、碱溶液以及溶液的酸碱性。 教学难点 指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化。 教学程序 师:实验室里一般储存浓酸还是稀酸?为什么?而实际使用时,是用浓酸还是稀酸? 生:一般保存浓酸,这样占的空间小。而实际使用时,通常用稀酸。 师:从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸, 怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢?生:学生可能会说:“容易,只需加点水就可以了。” 师:这样操作可行吗?若不行是什么原因造成的呢? 师:板书:课题1、常见的酸和碱 二、常见的酸 1、浓硫酸的腐蚀性及浓硫酸的稀释 师:演示教材第51页[实验10-3],(实验在玻璃片上做,实验后所有的物品仍放在玻璃片上。)让学生填写表格:

生:根据现象,填写表格。 师:演示教材第52页[实验10-4] ,让学生填写下列表格: 生:通过实验,填写表格。 师:如果将水倒入浓硫酸中,可能会出现什么现象?投影动画教材第52页〔实验10—5〕,让学生分析产生这种现象的原因。 生:浓硫酸的密度比水的密度大,并且浓硫酸溶于水时放出大量的热。 师:小结浓硫酸的稀释方法:酸入水,沿内壁,慢慢倒,不断搅。同时强调,用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发,防止液体暴沸,发生危险。 师:从上述内容中你知道了浓硫酸的哪些物理性质? 板书:2、浓盐酸和浓硫酸的物理性质 生:无色液体,密度比水大等。 师:浓盐酸有哪些物理性质呢?展示一瓶浓盐酸,让学生描述出浓盐酸的一些物理性质。如何闻它的气味? 生:无色液体。说出生活中闻气味的方法。 师:教会学生闻化学药品气味的方法,然后,让学生闻浓盐酸和浓硫酸的气味。 它们还有哪些物理性质?播放实验录像(分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸,称出起始质量,久置一段时间后观察天平指针的变化),同时完成表格:

初三化学常见的酸和碱单元测试题及答案

常见的酸和碱一、选择题1.盐酸能使紫色石蕊试液变红色,这是因为盐酸中含有大量的 D 氯离子 B 氢分子 C 氢离子 A 氢原子2.一些食物的近似pH如下,其中碱性最强的是 A B C D 食物牛奶鸡蛋清柠檬番茄 pH~~~~ 3.以下情况中不会发生化学变化的是() A 石灰水长期暴露在空气中 B 干冰制造出舞台云雾 C 用熟石灰改良酸性土壤 D 用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢 4.学习化学我们要经常做实验。根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的是 5.下列各组实验中,溶液的酸碱度没有明显变化的是 A 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液 B 向食盐水中加入稀盐酸 C 向氯化钠溶液中滴加水 D 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

6.根据下图所示物质的pH,判断下列说法正确的是 A 厨房清洁剂显碱性 B 肥皂是中性物质 C 牛奶酸性比酱油强 D 胃酸过多的人可以多吃 橘子 7.化工厂一试剂罐的标签上有右图所示的图标, 该试剂罐中装的可能是 A NaOH B NaCl C CuO D CaCO3 8.氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液,下列方法不能够达到目的的是 A 分别滴加碳酸钠溶液 B 分别通入二氧化碳 C 分别滴加稀盐酸 D 分别长期露置于空气中9.甲、乙、丙、丁分别是HNO、Ba(OH)、NaCO、NaOH四种溶液中的一种。已3232知乙和丙可以反应。乙和丁也可以反应,则下列说法正确的是 A 乙一定是HNO B 丁一定是NaCO332 C 丙不可能是Ba(OH) D 甲不可能是HNO3210.下列类别物质的组成中一定只含有两种元素的是 A 氧化物 B酸 C 碱 D

第七单元 常见的酸和碱中考训练题

第七单元常见的酸和碱中考练习题一.选择题(共13小题) 1.下列物质敞口放置一段时间后,质量增加但溶质成分没有改变的是()A.氢氧化钠溶液B.石灰水 C.浓硫酸D.浓盐酸 2.物质分类是一种重要的化学思想.下列物质中属于酸的是()A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.KOH 3.下列溶液暴露在空气中,可以使溶液质量增大的是() A.蔗糖溶液B.浓盐酸C.浓硫酸D.饱和食盐水4.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质,其本质原因是()A.都能与指示剂作用B.都能解离出氢氧根离子 C.都能解离出金属阳离子D.都含有氢元素和氧元素 5.同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质,下列清洗方法错误的是() A.内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗 B.内壁有碘的试管用酒精清洗 C.内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗 D.内壁有植物油的试管用洗洁精清洗 6.如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色,向滴有少量指示剂的稀硫酸中,加入氢氧化钠溶液,出现的颜色变化可能是() 颜色红橙绿蓝紫 pH范围1~3 4~5 6~7 8~10 11~14 A.由红变紫B.由蓝变绿C.由绿变橙D.由蓝变紫7.物质x可发生下列所示的两个反应,则X可能是() ①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水. A.HCl B.CO C.NaOH D.CaO 8.物质X、Y之间存在如下关系:X+2Na0H═2Y+Cu(OH)2↓,则()A.X一定是Cu(N03)2 B.X的式量比Y大 C.Y中阴离子的化合价为-2 D.该反应类型为置换反应 9.下列实验设计不能达到实验目的是() A.用燃着的木条区分氧气和二氧化碳 B.用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质 C.用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3 D.用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈 10.如图所示,将滴管甲中的液体挤出,气球明显鼓起,一段 时间后恢复原状;再将滴管乙中的液体挤出,气球又明显鼓起 且不恢复原状,则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是 () A.甲:水,①:食盐;乙:水,②:蔗糖 B.甲:水,①:硝酸铵;乙:稀盐酸,②:铁 C.甲:水,①:氢氧化钠;乙:稀硫酸,②:锌

常见的酸和碱(基础) 知识讲解

常见的酸和碱(基础) 知识讲解 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1.利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)提取Cu,并得到ZnSO4溶液,主要转化流程如图。已知:①反应条件已略去;② Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2H2O。则下列说法正确的是 A.为加快铜帽反应溶解的速率,过程I宜控制在80℃左右进行 B.过程II中,只有两种元素的化合价发生变化 C.过程III的物质D选用稀盐酸 D.溶液E经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出硫酸锌晶体 2.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是() A.俗名苛性钠、火碱或烧碱 B.氢氧化钠固体露置在空气中易变质 C.易溶于水,溶于水时吸收大量的热 D.是重要的化工原料,广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业 3.下列说法正确的是() A.浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大 B.浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少 C.氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加,其过程中包含化学变化 D.氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同 4.下列有关中和反应的理解正确的是 A.反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 B.有盐和水生成的反应都是中和反应 C.用小苏打治疗胃酸过多是中和反应 D.中和反应不属于复分解反应 5.下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A.Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B.Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HCl C.NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D.NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl 6.下列化学方程式中属于复分解反应的是() A.C+O2CO2B.2H2O2H2↑+O2↑ C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 7.如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象,下列说法中正确的是 ()

课题常见的酸和碱第二课时教案

第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 (第2课时常见的酸酸的化学性质) 【教材分析】 本课题从生活和实验室中常见的酸和碱出发,介绍了几种常见酸和碱的性质及用途,并说明酸和碱各有其相似性的原因。 【教学思路与设计】 学生通过学习酸碱指示剂,从简单的实验中了解了酸溶液和和碱溶液能与指示剂反应并显示不同的颜色,知道了酸和碱作为不同类物质具有不同的性质,对酸和碱有了一些初步的认识。在此基础上,本节课将具体介绍了几种常见酸的性质、用途等,并通过学生总结的方式,简单归纳几种常见酸的相似的化学性质。关于酸的腐蚀性可结合具体物质来介绍。 在本课的教学中,可采用分组协作,合作探究的方法进行。既能使学生积极参与学习,又能使学生根据学过的知识主动探究未知,从而对这部分内容有更深的认识。 【知识与技能】 1.知道几种常见酸的主要性质和用途。 2.认识酸的腐蚀性及了解使用时的安全注意事项。 【过程与方法】 1.学会正确稀释浓硫酸的方法。 2.通过活动探究能简单归纳出酸相似的化学性质,并根据其性质思考其用途。 【情感态度和价值观】 1.培养事实求是的科学态度和探究精神。 2.强化生活和实验中的安全意识。 【教学重点】 1.浓硫酸的稀释方法。 2.酸的主要化学性质。 【教学难点】 酸的主要化学性质。 【教学方法】 分组协作学习、实验探究. 【教具准备】 浓盐酸、浓硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞、稀盐酸、稀硫酸、生锈铁钉、花布、白纸、木片、玻璃片等。 【教学流程】 创设情境,引入新课实验探究,引导观察 类比分析,引起反思归纳小结,巩固新知 】【教学过程 教师活动设计意图学生活动

〈提问〉你知道的酸有哪些?盐酸、硫酸、醋酸、果酸等。……你知道它们有哪些性质吗?激发兴趣〈展示〉浓盐酸和浓硫酸各一瓶。引入课题 观察实物,归纳物理性质仔细观察 〈提问〉打开瓶盖有何现象深入思仔细观察,记录现象〈提问打开盛浓盐酸的试剂瓶 分组讨论,代表发言瓶口为什么会出现白雾?产生的白合作学是什么 〈总结〉浓盐酸的挥发自学能〈自学〉盐酸、硫酸的用阅读并总用〈提问〉浓盐酸、浓硫酸敞口置溶质、溶剂、溶液的质量和溶质应用能思考、讨论、发言量分数各自怎么变化?应如何放置?

沪教初三化学常见的酸和碱单元测试题含答案(1)

沪教初三化学常见的酸和碱单元测试题含答案(1) 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1.为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小,进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是( ) A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.X>Y、Z>Y D.Y>X、Y>Z 2.浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时,既可用浓硫酸作干燥剂,又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是 A.O2B.NH3C.CO2D.SO2 3.下列小实验不正确的是() A.可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性 B.不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸 C.可用石灰水检验氢氧化钠是否变质 D.可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水 4.向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液的下列四种说法中,正确的是() A.向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生 B.向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生 C.滤渣中一定含有Ag,可能含有铜 D.滤液中一定含有Cu(NO3)2,一定不含AgNO3,不一定含有Zn(NO3)2 5.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是() A.反应前后溶液对外不显电性 B.反应前后溶剂质量不变 C.反应后溶液呈中性 D.图中A代表水分子 6.下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结,正确的是() A.电解水实验表明,水是由氢气和氧气组成的 B.浓H2SO4、NaOH都具有吸水性,故它们都能用来干燥二氧化碳气体

C.氧化物含有氧元素,所以含有氧元素的化合物都是氧化物 D.化学反应伴随能量变化,所以金属腐蚀过程中一定有能量变化 7.推理是研究和学习化学的一种重要方法,下列推理正确的是() A.浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性 B.某固体中加入稀盐酸,生成无色无味的气体,证明该物质一定是碳酸盐 C.向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变成红色,说明碳酸钠属于碱类 D.点燃氢气前需要检验纯度,所以点燃甲烷前也需要检验纯度 8.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是() A.图中a点所示溶液中,溶质是NaCl和HCl B.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液不变色 C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中 D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 9.将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后,下列说法正确的是() A.溶液的质量都增加 B.溶液的质量都减少 C.溶液的溶质质量分数都增大 D.溶液的溶质质量分数都减小 10.取等质量的A、B金属,分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中,生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系如图(已知A、B元素在生成物中的化合价相同)。下列说法正确的是( ) A.金属活泼性:A>B B.t1时,产生氢气的质量:B<A C.两种金属原子的相对原子质量:A>B D.t2时,A、B金属均没有剩余 11.小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示,下列分析中不正确的是()

第七单元常见的酸和碱

第七单元 常见的酸和碱(复习) 常见的酸 1.(2015·遵义)酸溶液中都含有H + ,因此不同酸表现出一些共同性质。下列 关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是( ) A .能使紫色石蕊试液变为红色 B .能与氢氧化钠溶液反应生成水 C .能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D .能与锌反应生成氢气 2.化学就在我们身边.下表是生活中常见的两种清洁 剂.且NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H 2O .则下列说法正确 的是( ) A .“洁厕灵”可用于金属表面除锈 B 。“洁厕 灵”可用于清洁大理石地面 C .“84消毒液”中NaClO 属于盐,其中Cl 元素的化合价呈﹣1价 D 。“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应 3.(2015?自贡)硫酸和盐酸时实验室常用的试剂,也是重要的化工原料,它们既有相似之处,又有不同之点. (1)它们水溶液的pH 都 7(填“>”、“=”或“<”符合). (2)它们都能除铁锈,写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式: . (3)它们都能与碱反应生成盐和水,该类反应叫 反应. (4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶. (5)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式: . 4.(2015?广州)盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂. (1)增大压强,HCl 由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是 . (2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应. ①可以看到的现象是 . ②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号) : ③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 (填选项). A .Cu B .Mg C .Al D .Ag . 5.(2015·嘉兴)对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法,某 同学在学习了硫酸的化学性质后,初步归纳出稀硫酸与其他物质相 互反应的关系,如图所示(“-”表示相连的两种物质间发生的反应, 五个圈中的物质属于不同的类别)。 (1)已知X 是金属单质,则X 可以是________(填一种即可)。 (2)请写出稀硫酸与Y 反应的一个化学方程式:_______________________。 6.为验证“酸的化学通性” ,某班同学在实验室进行如下实验.请分析并回

最新常见的酸和碱(基础) 知识讲解

1 常见的酸和碱(基础) 2 撰稿:熊亚军审稿:于洋 3 【学习目标】 4 1.掌握常见酸和碱的性质及用途,理解酸和碱各有其相似性质的原因。 2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性,并能用于鉴别一些典型物质的溶液。 5 6 3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项,并掌握有关事故的急救与处理常识。7 【要点梳理】 要点一、酸碱指示剂 8 9 1.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化,这类物质叫做酸碱指示剂,通常也简称指示剂。 10 2.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液,它们与酸、碱溶液作用时显示的11 颜色如下表: 12 【要点诠释】

1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断,对溶液的酸碱性的强弱程度的13 判断则需测溶液的酸碱度。 14 2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变色的是指示剂,不是酸或碱溶液。 15 3.显酸性的溶液不一定是酸溶液,显碱性的溶液不一定是碱溶液。例如NaHSO 4溶液显酸 16 性,但不是酸;Na 2CO 3 溶液显碱性,但它不是碱。 17 要点二、几种常见的酸 18 1.酸:在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 19 2.盐酸、硫酸的物理性质及用途: 20 3.浓盐酸的特性:浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶,会观察到瓶口有白雾出现,21 那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,故在开启的瓶口22 处形成白雾。盐酸具有挥发性所以应密封保存。 23

24 4.浓硫酸的特性: 25 (1)浓硫酸的吸水性:浓硫酸具有强烈的吸水性。所以浓硫酸可以用来干燥某些气体,如 26 氧气、氢气、二氧化碳等,但不能干燥氨气等碱性气体。 27 浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。浓硫酸溶于水时放出大量的热,所以稀释浓硫酸时, 28 应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散;切不可把水倒入 29 浓硫酸中。 30 (2)浓硫酸的脱水性:浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化,并不是因为浓硫 31 酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水),而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原 子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来,形成硫酸的水合物,同时剩下有机物32 33 组成中的碳。对浓硫酸来说,它起了脱水作用,对有机物来说,则发生了碳化现象。 34 (3)浓硫酸的腐蚀性:(高清课堂《常见的酸》一、2) 35 浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化 36 合物组成)里的水分,生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心,如果不慎将浓硫酸 37 沾到皮肤或衣服上,应立即用大量的水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 【要点诠释】 38 39 1.在化学中“烟”是指细小的固体颗粒,“雾”是指液态的小液滴。 40 2.在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。切不可将水倒 进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中,由于水的密度小,浮在硫酸的上面,硫酸溶解时放出 41 42 的热量不易散失,使水暴沸,带着酸向四处飞溅,有可能发生意外。 43 要点三、酸的化学性质 1.盐酸、硫酸等酸在溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子(H+),所以不同的酸具有 44 45 相似的化学性质,即酸的通性。

常见的酸和碱的教学设计(第二课时)

《常见的酸和碱》的教学设计(第二课时) 东方市第二中学符莉 一、教材说明 《常见的酸和碱》选自义务教育课程标准实验教科书《化学》(人教版)九年级下册。 二、设计理念 1、在课堂上,尽量提出一些能激发学生创造欲望和创造兴趣的问题,提供给学生动手的机会,让学生手脑并用的活动中,迸发出创造的火花。 2、设计一系列的问题,让学生动手去操作,这样有利于调动学生积极,主动地投入到智力活动中,通过他们亲自操作,既培养了动手动脑解决问题的能力,又培养了发散思维能力和创新的能力。 三、教学目标 1、知识与技能 (1)知道几种酸的主要性质和用途; (2)认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项; (3)能完成简单的探究实验。 2、过程与方法 (1)进一步认识和体验科学探究的过程; (2)运用实验的方法获取信息,运用比较概括等方法对获取的信息进行加工; (3)增强对化学现象的探究欲,发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3、情感态度与价值观 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 四、教学重点 酸的化学性质。 五、教学难点 酸的化学性质及实验探究。 六、教学准备

本次教学需要用多种实验仪器和药品以及多媒体课件的辅助,通过多媒体课件丰富课堂教学的效率,实验仪器和药品为学生开展科学探究提供了必备的条件。 七、教学过程 (一)联系前面的知识,引入新课。 师:上节课我们学习了酸碱指示剂并熟悉了几种酸和碱,这节课我们重点探讨几种常见的酸的性质和用途。 (二)培养探究能力,养成合作精神 (学生6人为一小组,进行实验,实验内容:) (1)观察盐酸、硫酸的颜色、状态。 (2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的瓶盖,观察现象并闻气味。 (3)实验后填写下列表格 师:强调学生注意安全措施,并且强调闻气味的规范操作。 [让学生分组探究,调动学生的情绪,打动学生的心灵,形成良好的课堂气氛,激发学生探究欲望。] (投影展示,上表结果) 师:除了盐酸、硫酸都属于酸外,同学们还知道哪些酸?(课堂气氛一下活跃起来,各抒已见)。

初三化学常见的酸和碱易错单元测试题(B卷)附答案

初三化学常见的酸和碱易错单元测试题(B卷)附答案 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1.将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下 列说法正确的是() A.若滤液为蓝色,则滤渣中定有锌和铜 B.若滤渣中加盐酸没有气泡产生,则滤液一定为无色 C.若滤液中有硝酸锌,则滤渣中一定没有铝和锌 D.若滤渣中加盐酸有气泡产生,则滤渣中一定有锌和铜 2.某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验,实验现象记录如下。 溶液白醋盐酸蔗糖水肥皂水石灰水加入紫薯汁后溶液的颜色红色红色紫色绿色绿色 下列结论或推论错误的是() A.蔗糖水呈中性 B.溶液的pH:肥皂水>蔗糖水>白醋 C.将等体积的盐酸与石灰水混合,溶液pH一定等于7 D.将等体积的白醋与盐酸混合,溶液pH一定小于7 3.“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠 投入水中所发生反应的微观示意图,以下解释或说法不正确的是 A.该反应属于置换反应 B.钠原子在该反应过程中得到电子 C.该反应前后元素的种类没有发生变化 D.反应后的溶液呈碱性,因为溶液中存在OH- 4.向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入溶液体积关系 如图所示。下列说法不正确的是() A.反应过程中溶液温度升高B.A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl C.恰好完全反应时溶液显中性D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色 5.从物质分类的角度看,下列说法正确的是() A.澄清石灰水属于纯净物B.纯碱属于碱 C.过氧化氢属于氧化物D.干冰属于冰

6.如图所示装置(不可倒置)有多种用途,下列叙述正确的是() A.若用排空气法往装置内收集H2时,气体应从A端通入 B.若用水将此装置中的O2排出,水应从B端进入 C.若用排空气法往装置内收集CO2时,气体应从A端通入 D.若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液,气体从B端通入 7.取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A,向其逐滴加入碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得曲线如图(pH为纵坐标,时间为横坐标)。则下列说法不正确的是 () A.溶液A中的溶质有两种 B.A、B段观察到有气泡产生 C.B、C段滴入紫色石蕊,溶液呈无色 D.D、E两点溶液中的溶质种类相同 8.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( ) 选 项 实验现象结论 A 铁片表面有少量气泡,锌丝表面 有较多气泡 说明铁与锌的 活泼性 Fe

九年级化学全册 第七单元 常见的酸和碱 测试题 (2012新版)鲁教版

第七单元常见的酸和碱测试题 【可能用到的相关原子量:C—12、O—16、H—1、S—32、Zn—65、Ca—40、Cl—35.5】 一、选择题:(每小题只有一个正确选项。每小题2分,共50分) 1.(2012·自贡)实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是() A.浓硫酸 B.生石灰 C.烧碱 D.浓盐酸2.(2012·自贡)酸具有酸的通性的原因是() A.酸都能电离出H+ B.酸都含有酸根 C.酸中都含有氢元素 D.酸中都含有氧元素 3.(2012·泰安)下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨,则该 地区最不适合种植的农作物是() 农作物大豆茶玉米马铃薯 pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.5 A.大豆 B.茶 C.玉米 D.马铃薯4.(2012·泸州)根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是() A.常温下,测得溶液的pH<7 B.溶液中滴入酚酞显红色 C.溶液中滴入石蕊显红色 D.溶液中滴入酚酞不显色 5.(2012·山西)下列关于pH的说法正确的是() A.酸溶液的pH越大酸性越强 B. 碱溶液的pH大于7,盐溶液的pH 等于7 C.测定溶液的pH时,需先将pH试纸湿润 D.测定人体内液体的pH,可以了解人体的健康状况 6.(2012·日照)推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是() A.碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 B.锌和铜均是金属,锌与稀硫酸反应生成氢气,则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 C.酸能使石蕊试液变红,CO2也能使紫色的石蕊试液变红,所以CO2是酸 D.溶液中有晶体析出,其溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小 7.(2012·佛山)在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸,反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为() A B C D 8.(2012·扬州)酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是() A. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B. 服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多

人教版初三化学常见的酸和碱培优基础卷及解析

人教版初三化学常见的酸和碱培优基础卷及解析 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,调节至平衡。在两只烧杯里分别放入同体积、 同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。左盘 烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应,反应停止后,天平仍然保持平衡。则托盘天 平右盘烧杯中加入的M粉末可能是( ) A.碳酸氢钠B.氢氧化钙C.碳酸镁D.氧化铝 2.某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验,实验现象记录如下。 溶液白醋盐酸蔗糖水肥皂水石灰水加入紫薯汁后溶液的颜色红色红色紫色绿色绿色 下列结论或推论错误的是() A.蔗糖水呈中性 B.溶液的pH:肥皂水>蔗糖水>白醋 C.将等体积的盐酸与石灰水混合,溶液pH一定等于7 D.将等体积的白醋与盐酸混合,溶液pH一定小于7 3.下列小实验不正确的是() A.可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性 B.不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸 C.可用石灰水检验氢氧化钠是否变质 D.可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水 4.将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。其 中“”“”“”表示不同离子。则下列说法正确的是() A.“”表示铁离子B.“”表示铜离子 C.反应后溶液质量减小D.反应后铁棒质量减小 5.类推是一种重要的化学思维方法,下列推理合理的是() A.碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B.氧化物含有氧元素,所以含氧元素的化合物都是氧化物 C.中和反应一定生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D.化学变化中一定有新物质生成,所以有新物质生成的变化一定是化学变化 6.从物质分类的角度看,下列说法正确的是() A.澄清石灰水属于纯净物B.纯碱属于碱

第十单元__酸和碱知识点复习

第十单元酸和碱 课题 1 酸和碱 1、能和酸、碱发生变色反应的试剂叫酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有石蕊试液和酚酞试液。 2、石蕊试液遇酸变红色,遇碱变蓝色;酚酞试液遇酸不变色,遇碱变红色。 3、初中常见的酸有盐酸(溶质化学式,HCl,下同),硫酸(H2SO4),硝酸(HNO3),醋酸(CH3COOH)。 4、浓硫酸具有强氧化性、脱水性、吸水性。所以在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里。 5、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 6、酸的化学性质: ⑴酸能与酸碱指示剂作用: 石蕊试液遇酸变红色,遇碱变蓝色;酚酞试液遇酸不变色,遇碱变红色。 ⑵酸能与活泼金属反应:(写出盐酸、硫酸分别与镁、锌、铁的反应方程式): Mg+2HCl==MgCl2+H2↑; Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑; Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑; Zn +H2SO4== Zn SO4+H2↑; Fe +H2SO4== Fe SO4+H2↑。 ⑶酸能与金属氧化物反应:(写出盐酸、硫酸分别与氧化铁的反应方程式) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 ⑷酸能与碱反应:(写出盐酸、硫酸分别与氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式) HCl+NaOH===NaCl+H2O; 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O; H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O; H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4(微溶)+2H2O。 ⑸酸能与盐反应:(写出盐酸、硫酸分别与碳酸钠、碳酸钙的反应方程式) Na2CO3+2HCl ===2NaCl+CO2↑+H2O; CaCO3+2HCl ===CaCl2+CO2↑+H2O; Na2CO3+H2SO4 ===Na2SO4+CO2↑+H2O; CaCO3+H2SO4 ===CaSO4(微溶)+CO2↑+H2O。 7、常见的碱有氢氧化钠(化学式NaOH,下同),氢氧化钙(Ca(OH)2),氢氧化钾(KOH),氨水(NH3·H2O)。 8、氢氧化钠有强烈的腐蚀性,所以它的俗名叫苛性钠、烧碱、火碱。 9、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰,生石灰与水反应可得到它,反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 10、氢氧化钙溶液可以检验二氧化碳: 方法:将待检测气体通入澄清的石灰水 现象:澄清的石灰水变浑浊 反应方程式:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

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