无机化学习题11
无机化学_习题集(含答案)
55.在[Cu(NH3)4]2+配离子中，Cu2+的氧化数和配位数各为( )。
A）+2和4B）0和3C）+4和2D）+2和8
56.分别向沉淀物PbSO4(Kθsp=1.6×10-8)和PbCO3(Kθsp=7.4×10-14)中加入适量的稀HNO3，它们的溶解情况是( )。
A）两者都不溶B）两者全溶
A）1.4×10－7B）3.3×10－5C）1.7×10－5D）6.7×10－8
45.等量的酸和碱中和，得到的pH值应是（）。
A）呈酸性B）呈碱性C）呈中性D）视酸碱相对强弱而定
46.弱酸的解离常数值由下列哪项决定？（）
A）溶液的浓度B）酸的解离度
C）酸分子中含氢数D）酸的本质和溶液温度
47.下列离子中，变形性最大的是( )。
C）任何温度均自发D）任何温度均不自发
5.PCl3分子中，与Cl成键的P采用的轨道是（）。
A）px、py和pz轨道B）三个sp2杂化轨道
C）二个sp杂化轨道与一个p轨道D）三个sp3杂化轨道
6.在酒精的水溶液中，分子间的作用力有( )。
A）取向力、诱导力B）色散力、氢键
C）A、B都有D）A、B都没有
33.根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是（）。
A）H2O B）NH3C）Ni2+D）CN-
34.下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是（）。
A）FeCl3和液D）N2H4和HgCl2溶液
35.硫化铵溶液放置久了变成黄棕甚至红棕色，其原因是生成了（）。
42.既可在盐酸中溶解，又可在氢氧化钠溶液中溶解的物质是( )。
A）Mg(OH)2B）Sb(OH)3C）Bi(OH)3D）As2S3
《无机化学》习题册及答案
《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。
（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序 ( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示） ( )A 质量摩尔浓度相同B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是 ( )A.100mmol ·L-1B.200mmol ·L-1C.300mmol ·L-1D.400mmol ·L-1三、填充题:1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。
无机化学练习题
普通化学练习题一、 判断题1、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1（ ）2、状态函数都具容量性质（ ）3、化学反应中发生碰撞的分子，不一定是活化分子（ ）4、当溶液变稀时，活度系数会增大（ ）5、ΘΘ<B A ϕϕ可以合理判定B SP A SP K K ΘΘ<（ ）6、平衡状态是正逆反应都停止的状态（ ）7、当n=2时描述电子运动状态的四个量子数最多有四组（ ）8、与杂化轨道形成的健不可能是σ键（ ）9、配合物的Θf K 越大，表明配合物的内界与外界结合越牢固（ ）10、某胶体溶液在电渗时液体向负极移动，说明胶粒带正电（ ）11、自发进行的反应，其焓值总是下降的（ ）12、化学反应的级数越高，反应速率就越大（ ）13、强电解质也有α,称为表观电离度（ ）14、电极反应V Cl e Cl 36.1222==+Θ-ϕ的，那么V Cl e Cl 68.02/12==+Θ-ϕ的（ ）15、含有d 电子的原子都属副族元素（ ）16、任何中心离子的配位数为4的配离子，均为四面体构型（ ）17、胶粒只包含胶核和电势离子，不包括反离子（ ）二、单选题1、下列配离子在强酸介质中肯定能稳定存在的是（）A 、-2342)(O C FeB 、+263)(NH MnC 、-36AlFD 、-2AgCl2、土壤胶粒带负电，下列对它凝结能力最强的是（）A 、42SO NaB 、3AlClC 、4MgSOD 、-])([63CN Fe K3、下列有机分子中的碳原子在同一条直线上的是（）A 、正丁烷B 、乙烯C 、 2－丁炔D 、甲烷4、按照量子数组取值的合理性，下列电子可能存在的是（）A 、3，3，-1，+1/2B 、3，0，0，0C 、2，1，0，+1/2D 、2，0，1，-1/25、下列水溶液浓度均按0.1mol/L,其中氨根离子浓度最大的（）A 、氯化铵B 、硫酸氢铵C 、碳酸氢铵D 、醋酸铵6下列过程系统熵值基本不变的是（）A 、石灰石的分解B 、碳与氧生成二氧化碳C 、固体硝酸钾溶解D 、液体乙醇蒸发为气体7混合气体中含气体A 1mol,气体B 2 mol,气体C 3 mol ，混全气体总压为200Kpa, 则其中B 的分压接近下列哪个值（）A 、67Kpa8难挥发性物质的水溶液，在不断沸腾时，它的沸点是（）A 、继续升高9淡水鱼和海水鱼不能交换生活环境，因为（）A 、渗透压不同10KBr 和AgNO3反应在一定条件下可生成AgBr ，如胶团结构[(AgBr)m ·nBr -·(n-x)K +]x-·xK +，则（）A 、KBr 过量11、由石墨到金刚石的转变过程，标准焓变为1.9千焦/摩，标准生成吉布斯自由能为2.9千焦/摩，二者相比无序度更高的是（）A 、石墨B 、金刚石C 、二者都一样D 、无法判断12H 2O(s)＝H 2O(g)，的△H 和△SA 、都为正值13相同条件下，由相同反应物变为相同的产物，两步与一步反应相比A 、熵焓内能一样14下列标准状态下的反应：2NO 2（g ）=N 2O 4(g) 18.5-Θ•-=∆mol KJ G mr N 2(g)+3H 2=2NH 3(g) 18.5-Θ•-=∆mol KJ G m r A 、反应2的平衡常数比反应1的大15下列元素中，电负性最大的是（）A 、KB 、SC 、OD 、Cl16反应的速率常数的单位mol ·L -1·S -1, 则反应级数为A 、零级反应17等量的酸碱中和，得到Ph 值（）A 、视酸碱的相对强弱而定19由电极MnO 4-/Mn 2+和Fe 3+/Fe 2+组成的原电池，若加大溶液的酸度，原电池的电动势将：（）A 、增大20、反应C （s ）+CO 2(g) = 2CO(g)的K p 的表达式写作（ ）A 、)()(/)(22CO p C p CO pB 、)(/)(2CO p CO pC 、)()(/)(2CO p C p CO pD 、)(/)(22CO p CO p21、在醋酸溶液中加入少许固体NaCl 后，发现醋酸的离解度（ ）A 、没有变化B 、略有上升C 、剧烈上升D 、急剧下降22、升高温度反应速率增大的原因是（ ）A 、分子的活化能提高了B 、反应的活化能降低了C 、活化分子数增多了D 、该反应是吸热反应23、对于电极+-3272/Cr O Cr 来说，溶液的pH 值上升，则（ ）A 、电极电势上升B 、电极电势下降C 、电极电势不变D 、标准电极电势下降24、下列是极性分子的是（ ）A 、BeF 2B 、BF 3C 、NF 3D 、CF 425、某元素原子基态的电子构型为［Ar ］3d 54s 2,其在周期表的位置是（ ）A 、s 区第二主族B 、s 区第五主族C 、d 区第二副族D 、d 区第七副族26、某元素的电子构型为［Ar ］3d 64s 0的离子是（ ）A 、Mn 2+B 、Fe 3+C 、Co 3+D 、Ni 2+27、通常情况下，下列何种离子在各自的配合物中可能生成内轨型化合物（ ）A 、Fe 2+B 、Cu +C 、Ag +D 、Au 3+28、下列电对中标准电极电势最高的是（ ）A 、Ag Ag /+B 、Ag NH Ag /)(3+C 、Ag CN Ag /)(2-D 、Ag AgCl /29、加入氨水即可进行分离的一组离子是：（ ）A 、++23Z n Al 和B 、++2C u Ag 和C 、++22N i Cd 和D 、++2C a Na 和30、溶胶粒子进行电泳时（ ）A 、胶粒向正极运动，电势离子和吸附离子向负极移动B 、胶粒向正极运动，扩散层向负极运动C 、胶团向一个极移动D 、胶粒向一极移动，扩散层向另一极移动31、某基态原子，在n=5的轨道中仅有2个电子，则该原子n=4的轨道中含有的电子数为（ ）个A 、8B 、18C 、8～18D 、8～3232、根据质子酸碱理论，下列物质既是酸又是碱的是（ ）A 、NH 4+B 、OH -C 、H 2OD 、PO 43-33、下列给定热力学条件下，高温自发的过程是（）A 、0,0<∆<∆S HB 、0,0>∆>∆S HC 、0,0<∆>∆S HD 、0,0>∆<∆S H34、热力学第一定律数学表达式适用于（）体系A 、敞开B 、封闭C 、孤立D 、任何35、下列哪种情况使平衡到达所需时间最短( )A 、ΘK 很小B 、ΘK 很大C 、ΘK 接近1 D 、无法判断36、某反应的温度系数为3，当反应体系温度升高100℃时，反应时是0℃时的（）A 、30倍B 、100倍C 、310倍D 、90倍37、向醋酸溶液中加入少量的固体物质，能使其离解度减小的是（）A 、NaAcB 、NaClC 、FeCl 3D 、NaCN38、由电极+++-2324//Fe Fe Mn MnO 和组成的原电池，若增大溶液的酸度，原电池的电动势将（ ）A 、增大B 、减小C 、不变D 、无法判断39、第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（ ）个A 、3B 、5C 、6D 、740、下列分子中，中心原子的杂化轨道中P 成分占2/3的是（ ）A 、NH 3B 、HgCl 2C 、H 2OD 、BF 341、实验证明在[Co(NH 3)6]3+配离子中没有单电子，由此可推论Co 3+采取的成键杂化轨道（）A 、sp 3B 、d 2sp 3C 、dsp 2D 、sp 3d 242、基本单元的下列叙述错误的是（）A 、它可以是分子、原子、离子、电子及其它粒子B 、它可以是上述粒子手组合与分割C 、它可以是一个反应式，如：O H O H 22222=+D 、它必须是客观存在的粒子43在[Pt(en)2]2+中同，Pt 的氧化数和配位数是（）A 、+2，和444下列用来表标核外电子运动状态的合理组合是（）A 、2，1，-1，1/2B 、2，1，0，0C 、3，1，2，1/2D 、1，2，0，-1/245、施肥过多引起烧苗是由于土壤溶液的（）比植物细胞溶液高A 、渗透压B 、蒸气压C 、冰点D 、沸点46、下列物质的浓度均为0.11-•L mol ,对负溶胶聚沉能力最大的是（）A 、342)(SO AlB 、43PO NaC 、2CaClD 、NaCl47、体系不做非体积功的等压过程，吸收的热与体系焓变的关系（）A 、H Qp ∆=B 、H Qp ∆>C 、H Qp ∆<48、某反应0,0>∆>∆S H ，则该反应（）A 、高温自发，低温不自发B 、高温不自发，低温自发C 、任何温度均自发D 、任何温度均不自发49、D C B A +=+为基元反应，如果一种反应物的浓度减半，则反应速度将减半，根据是（）A 、质量作用定律B 、勒夏特列原理C 、阿仑尼乌斯定律D 、微观可逆性原理50、将A （蔗糖）及B （葡萄糖）各称出10克，分别溶于100克水中，成为A 、B 两种溶液，用半透膜将两液分开，发现（）A 、A 中水渗入B B 、B 中水渗入AC 、没有渗透D 、无法确定第一种解释：把体积与质量浓度相同的葡萄糖与蔗糖溶液用半透膜（允许溶剂和葡萄糖通过，不允许蔗糖通过）隔开，开始和一段时间后页面的情况是A 甲高于乙B 乙高于甲C 甲先高于乙，乙后高于甲D 乙先高于甲，甲后高于乙过程详细的解释首先，水和葡萄糖分子可以通过半透膜，蔗糖分子不能。
无机化学复习题(1-9章)
无机化学复习题（1-9章）一、填空题1．填写适合下列条件的元素名称(以元素符号表示)。
(1)含有半满p亚层的第四周期元素原子_________；(2)某元素最外层有2个电子的量子数为n=4, l=0和6个电子的量子数为n=3, l=2 ____________。
2．NO3-的等电子体是__ 。
3．Cr原子的价电子组态是。
4．在CO、HF、H2O等化合物中存在氢键的是，分子偶极矩最小的是。
5．Ni(CO)4的几何构型是，杂化轨道类型为。
6．已知NO2(g)＋CO(g) == NO(g)＋CO2(g)为基元反应，其质量作用定律表达式为，反应的级数为。
7. 酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质,它一般是复杂的有机分子,并且都是（）或（）。
8. 封闭体系在等温等压条件下向环境可能做的最大有用功等于（）。
9. 配合物的分裂能Δ值的大小与配位体有关，在八面体场中CN-与 H2O相比前者是强场配位体，有较大的Δ值。
[Co(CN)6]3-将吸收可见光中波长较（）的光，而[Co(H2O)6]3-将吸收可见光中波长较（）的光。
10. 某原子质子数为51，中子数为28，此原子的原子序数为( )，名称符号为( )，基态价电子构型为 ( )。
11. 已知反应S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2的速率方程为r= kc(S2O82-)c(I-)，则该反应为( )。
12．对于一个封闭体系,从始态到终态时内能的变化等于( )和( )的差额。
13．正反应的活化能（）于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH <0；温度升高，平衡常数（）。
14．分子内氢键可使物质的熔、沸点（），分子间氢键可使物质的熔、沸点（）。
15．根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为( )，NF3分子的空间构型为( )。
16. 同素异形体或同分异构体的标准熵值（）。
17．溶剂水是酸HF, HBr, HI的（）试剂，是酸HCl, CH3COOH, HCN的（）试剂。
无机化学练习题(含答案)
1-4周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？
1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？
1-6当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？
（1）[FeCl2(C2O4)en]-;（2）[Co(C2O4)3]3-;（3）[Co(en)2Cl2]+。
第5章化学热力学基础
5-1在10000C和97kPa下测得硫蒸气的密度为0.5977g/dm3，求硫蒸气的摩尔质量和化学式。
5-2分辨如下概念的物理意义：
（1）封闭系统和孤立系统。
（2）功、热和能。
已知
N2H4（l）N2O4（g）H2O（l）
50.69.16-285.8
第6章化学平衡常数
6-1下列反应的Kp和Kc之间存在什么关系？
（1）4H2(g)+Fe3O4(s)=3Fe(s)+4H2O(g)
（2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
（3）N2O4(g)=2NO2(g)
6-2下面的反应在一个1升的容器里，在298K下达成平衡；
CO（g）CO2（g）H2O（g）
-110.5 -393.5 -241.8
5-6．在一密闭的量热计中将2.456 g正癸烷（C10H12，l）完全燃烧，使量热计中的水温由296.32 K升至303.51K。已知量热计的热容为16.24 kJ·K-1，求正癸烷的燃烧热。
无机化学习题与答案
绪论一.是非题:1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生.2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化3.元素的变化为物理变化而非化学变化.4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化.5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应.二.选择题:1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括A.希有气体B:混合物C.电子流或γ──射线D.地球外的物质2.纯的无机物不包括A.碳元素B.碳化合物C.二者都对D.二者都错3.下列哪一过程不存在化学变化A.氨溶于水B.蔗糖溶在水中C.电解质溶液导电D.照相底片感光第一章原子结构和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s.2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道.3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3.4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns.5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素.7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的.8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则.9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子.10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素.二.选择题1.玻尔在他的原子理论中A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则5.下列电子构型中,电离能最低的是A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.下列元素中,第一电离能最大的是A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了A.在原子中仅有某些电子能够被激发B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?A.NaB.NeC.FD.H10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的?A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比较时,正确的说法是A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有相同的质子数.14.关于核素的正确说法是A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的( )描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有( )种,它的磁量子数的可能取值有( )种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为( ),而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量高低顺序分别为( )和( ).4.填上合理的量子数:n=2,l=( ),m=( ),ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是( ).6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是( )和( ),说明微观粒子运动特点的两个重要实验是( ).7.ψn,l,m是( ),当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的( ), ( ),( )可以确定.n,l,m可以确定一个( ).8.氢原子的电子能级由( )决定,而钠原子的电子能级由( )决定.9.Mn原子的价电子构型为( ),用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是( ).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1, e.1s22p2, f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是( ),属于原子激发态的是( ),纯属错误的是( ).11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是( ), 第一电离能最大的元素是( ),原子中3d半充满的元素是( ),原子中4p半充满的元素是( ),电负性差最大的两个元素是( ), 化学性质最不活泼的元素是( ).四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?3、气体常数R是否只在气体中使用?五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?3.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.第二章分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
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《无机化学》习题A.此反应为吸热反应,升高温度则正反应速率增加，逆反应速率减少，所以平衡右移.B.增大压力不利于H2O(g)的转化.C.升高温度使其K©减少.D.加入催化剂可以增加单位时间内的产量.8、给定可逆反应，当温度由Ti升至T2时，平衡常数汽 > 浮,则该反应的( )A.△rH in>0 B・△「H m<0 C. A r H m=O D.无法判断9、反应NO2(g) = NO(g) + 72O2(g)的K© 二a 则反应：2NO2 (g) =2N0(g) + 02(g) 的K0'应为()A. aB. 1/aC. a2D.10、已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(g)S(s) + O2(g) = SO2(g) K20则反应H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g)的标准平衡常数A.Ki0/ K20B. K20/K|0C. Ki0- K20D. K I0- K2011、在500°C时，在1升密闭容器屮，以lmol N2, 3mol H2和2mol NH3.开始进行反应(此时反应的K0 = 0.08)那么平衡时：A、2、出和NH3•物质的量之比是1： 3： 2B、 2和氏物质的量之比是1： 3C、 2的物质的量为1D、总的物质的量是612、PCb的分解反应：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),200°C达到平衡时有48.5%分解，300°C达到平衡时有97%分解。
则下列说法止确的是()A.此反应为放热反应B.反应是吸热反应C.升高温度,平衡逆向移动D.压力改变对平衡无影响13、反应PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),平衡吋总压力为P©®),离解率为50%。
则此吋的K0为()A. 1B. 1/2C. 1/3D. 1/414、气体反应A(g) + B(g) = C(g),在封闭容器中建立了化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了2/3, 则平衡常数K©为原来的()A.3倍B.9倍C. 2倍D.不变15、合成硝酸时,吸收塔内的反应为:3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(aq) + NO(g) A r H0nl = -2001 KJmof1,为了增加HNO3的平衡产率，必须()A.加压并降温B.加压并升C.减压并升温D.减压并降温16、反应2A(g) + B(g) = 2C(g)的厶r H0m >0,下列叙述正确的是()A.根据K©的表达式，随着反应的进行,C浓度不断增加，A、B浓度不断减少，故K©不断增大.B.正反应为吸热反应，升高温度正反应速率增加，逆反应速率减少，平衡右移.C.增加压力，使c(A)及c (B)均增加，平衡不移动。
高等教育出版社 无机化学 第十一章 课后习题答案
x == 0.786V
== 0.786V
18．粗铜片中常含杂质Zn,Pb,Fe,Ag等，将粗铜作阳极，纯铜作阴极，进行电解炼，可以得到纯度为99.99%的铜，试用电极电势说明这四种杂质是怎样和铜分离的。
解
电极电势比较大，△rG 则比较小，所以进行的彻底。
19．在含有CdSO4溶液的电解池的两个极上加外电压，并测得相应的电流。所得数据如下：
E/V
0.5 1.0 1.8 2.02.2 2.4 2.6 3.0
I/A
0.002 0.0004 0.007 0.008 0.028 0.069 0.110 0.192
试在坐标纸上作图，并求出分解电压。
解
得出E=3.0V
20．在一铜电解试验中，所给电流强度为5000A，电流效率为94.5%，问经过3h（小时）后，能得电解铜多少kg（千克）？
16．对于298K时Sn2+和Pb2+与其粉末金属平衡的溶液，在低离子强度的溶液中[Sn2+]/ [Pb2+]=2.98，已知 = -0.126V， 。
解Sn + Pb2+ Sn2++ Pb
K =[Sn2+]/ [Pb2+]=2.98
lg K = = =
x ==—0.14V
==—0.14V。
17．在298K时反应Fe3++ Ag Fe2++ Ag+的平衡常数为0.531。已知 = +0.770V，计算 。
解
3．现有下列物质：KMnO4, K2Cr2O7, CuCl2, FeCl2, I2, Br2, Cl2, F2在一定条件下它们都能作为氧化剂，试根据电极电势表，把这些物质按氧化本领的大小排列成顺序，并写出它们在酸性介质中的还原产物。
春季高考无机化学第十一章练习题
C.0.23 mol ～ 0.46 mol 之间D.等于 0.46 mol、选择题 :鉴别 Na 2SO 3 及 Na 2SO 4 溶液的方法是4．钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质A ．钋是导电的固体B ．钋与氢气通常情况下不能直接化合 C. 钋的氧化物水化物至少有两种D ．钋的氢化物很稳定5、 SO 2 溶于水后所得溶液的性质是( )A 、有氧化性，无还原性，无酸性B 、有氧化性，有还原性，有酸性C 、有还原性，无氧化性，无酸性D 、有还原性，无氧化性，有酸性6．向 25 mL 18. 4 mol ·L －1 H 2SO 4 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 的物质的量是( )A.小于 0.23 mol B.等于 0.23 mol第十一章练习题3． A 、加热法 B 、 NaOH 溶液C 、H 2SO 4D 、Ba( NO 3 ) 2 溶液列物质能使品红溶液褪色的是 ①干燥的 Cl 2 ②Na 2O 2 ③O 3④活性炭 ⑤SO 2A.除①外其他都可以C.只有①④⑤B. 只有①②③D.全部都可以1、 H 2S 气体通入下列物质中能产生黄色沉淀的是(A 、SO 2B 、 NaOH 溶液C 、 盐酸D 、 NaCl 溶液2、 H 2SO 47、将等物质的量的SO2 和Cl 2 混合后通入含有品红和Ba( NO3) 2 的混合溶液里，发生的现象是( )①溶液很快褪色、②溶液不褪色、③有沉淀生成、④溶液仍然透明A 、仅①和④B、仅①和③C、仅②和③D、仅②和④8.除去SO2 中少量的SO3，应将混合气体通入：( )A.装饱和NaHSO3 溶液的洗气瓶B.装蒸馏水的洗气瓶C.装H2SO4 质量分数为98.3%的溶液的洗气瓶D．装NaOH溶液的洗气瓶9、不慎误服了BaCl2 可引起中毒，除服用大量鸡蛋清解毒外，还应服用( )A、Na2CO3溶液B、Na2SO3溶液C、Na2SO4 溶液D、NaCl 溶液10.为方便某些化学计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是( )A.H2SO4·1/9 H 2OB.H2SO4·H2OC. H 2SO4· SO3D.SO3· 10/9H 2O11、在pH=1 的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是( )―＋― ― 2＋＋――A、MnO4―、Ag＋、NO3―、Cl ― B 、Mg2＋、NH4＋、NO3―、Cl ―2＋＋2― ― 2＋＋―2―C、Ba2＋、K＋、S2―、Cl ―D、Zn2＋、Na＋、NO3―、SO42―12．下列离子反应方程式书写正确的是( )A. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OB.将镁粉放入NH4Cl 溶液中+ 2+Mg+2NH 4+===Mg2++2NH3↑ +H2↑C.磷酸二氢钠溶液中加入Ba(OH)2溶液至碱性- 2+ -2H 2PO 4- +3Ba 2++4OH - ===Ba 3(PO 4) 2↓ +4H 2OD. 将金属锌放入 FeCl 3 溶液中3+ 2+ 2+3Zn+2Fe 3+===3Zn 2++2Fe 2+13. 根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( )H 2SO 3+I 2+H 2O====2HI+H 2SO 4 2FeCl 3+2HI====2FeCl 2+2HCl+I 2 3FeCl 2+4HNO 2====2FeCl 3+NO ↑+2H 2O+Fe(NO 3)314．在臭氧发生装置中装入氧气 100mL ，经反应： 3O 2==2O 3，最后气体体积变为 95mL (体积 均为标准状况下测定)，则混合气体的密度是 ( )A 、 1.3g/LB 、 1.5g/LC 、1.7g/LD 、 2.0g/L15、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①用煤做燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A 、①②③B 、②③④⑤C 、①③⑤D 、①③④⑤16、下列变化的实质相似的是( )A 、浓 H 2SO 4和浓 HCl 在空气中敞口放置时浓度均减小B 、SO 2和 Cl 2均能使品红溶液褪色C 、浓 H 2SO 4 和稀硫酸与锌反应均生产气体D 、HBr 、HI 气体不能用浓 H 2SO 4 制取17、某盐 a 和某酸 b 反应，得到刺激性气味气体 c ，c 与烧碱反应可生成 a ，c 可被氧化成气 体 d ，d和烧碱溶液反应生成物中也有 a 、 则 a ，b 分别是( )A 、KMnO 4 和浓 HClB 、 Na 2SO 3和浓 H 2SO 4C 、Na 2S 和 HClD 、 NaCl 和浓 H 2SO 418、下列说法中正确的是( )A 、把 SO 2 通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于 SO 2具有漂白作用B 、氢硫酸是弱酸，不能与强酸盐生成强酸C 、稀 H 2SO 4 不与铜反应，但把 Cu 片放在浓 H 2SO 4 中立即发生激烈反应A.H 2SO 3>I －> Fe 2+> NOB. I －>Fe 2+>H 2SO 3> NO2+ － C. Fe 2+>I －>H 2SO 3> NO 2+D. NO > Fe 2+> H 2SO 3>I24、关于 O 3 的说法中错误的是①O 3 具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧” ② O 2 与 O 3 是氧元素的同素异形体 ③ O 3比 O 2密度大，也比 O 2 易溶于水 ④ O 3 比 O 2 稳定，高温下不易分解D 、 FeS 不能存在于 HCl 中，而 CuS 能存在于 HCl 中19、对于反应： 3S+6KOH=22KS+K 2SO 3+3H 2O ，下列说法中正确的是A 、硫是氧化剂， KOH 是还原剂B 、反应中共转移 8mol 电子C 、还原剂和氧化剂质量比是 1： 2 D 、氧化产物和还原产物的质量比是1： 220、吸进人体内的 O 2，有 2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如 等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手” 。
第四版无机化学习题及答案
第一章原子结构和原子周期系1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态：（a）K （b）Al （c）Cl （d）Ti（Z=22）（e）Zn（Z=30）（f）As（Z=33）答：（a）[Ar]4s1（b）[Ne]3s23p1（c）[Ne]3s23p5（d）[Ar]3d54s2（e）[Ar] 3d104s1（f）[Ar]4s24p31-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子用箭头表示。
（a）Be （b）N （c）F （d）Cl-（e）Ne+（f）Fe3+（g）As3+1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何？1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳？Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+答：Al3+和Sc3+具有8电子外壳。
1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：（a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。
答：（a）p区，ⅦA族，第三周期（b）d区，Ⅷ族，第四周期（c）s区，ⅡA族，第五周期（d）f区，ⅢB族，第六周期（e）ds区，ⅠB族，第六周期1-6根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。
答：Ti位于第四周期ⅣB族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d24s2；Ge位于第四周期ⅣA族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d104s24p2；Ag位于第五周期ⅠB族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 4d105s1；Rb位于第五周期ⅠA族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 5s1；Ne位于第二周期0族，它的基态原子的电子组态为[He] 2s22p6。
1-7某元素的基态价层电子构型为5d36s2，给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。
无机化学课后练习题(最新版)
第二章热化学一、选择题（）01.下列物质中，△f H mθ不等于零的是a Fe（s）b C(石墨)c Ne(g)d CI2(l)（）02.已知△c H mθ(C,石墨)=-393.7KJ·mol-1,△c H mθ(C,金刚石)=-395.6KJ·mol-1，则△f H mθ(C,金刚石)为a -789.5 KJ·mol-1b 1.9 KJ·mol-1c -1.9 KJ·mol-1d 789.5 KJ·mol-1（）03.已知在298K时，反应2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）的△r U mθ为166.5 KJ·mol-1，则反应的△r H mθ为a 164 KJ·mol-1b 328 KJ·mol-1c 146 KJ·mol-1d 82 KJ·mol-1（）05.下列物理量中，不属于状态函数的是a Hb Qc △Hd △U（）06.元素S的燃烧热与下列哪一种物质的标准生成热相等？a SOb SO2c SO3d H2SO4（）07.氧气的燃烧热应为a 大于零b 小于零c 等于零d 不存在（）08.下列变化为绝热过程的是a 系统温度不变b 系统不从环境吸热c 系统与环境无热量交换d 系统内能保持不变（）09.如果X是原子，X2是实际存在的分子，则反应X2（g）→2X（g）的△r H应该是a 负值b 正值c 零d 不能确定（）10.反应3/2H2（g）+1/2N2(g) →NH3(g),当ξ=1/2mol时，下面叙述中正确的是a 消耗掉1/2molN2b 消耗掉3/2molH2c 生成1/4molNH3d 消耗掉N2，H2共1mol（）11.下列反应中，△r H mθ与产物的△f H mθ相同的是a 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)b NO(g)+1/2O2(g)→NO2(g)c C(金刚石)→C(石墨)d H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)二、填空题3.热力学体系的循环过程，状态函数的变化一定为零。
武大吉大第三版无机化学教案资料课后习题集规范标准答案9-11
第九章1.什么叫稀溶液的依数性？试用分子运动论说明分子的几种依数性？答2.利用溶液的依数性设计一个测定溶质分子量的方法。
答3.溶液与化合物有什么不同？溶液与普通混合物又有什么不同？答4.试述溶质、溶剂、溶液、稀溶液、浓溶液、不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液的含意。
答为溶质。
体系叫溶液。
5.什么叫做溶液的浓度？浓度和溶解度有什么区别和联系？固体溶解在液体中的浓度有哪些表示方法？比较各种浓度表示方法在实际使用中的优缺点。
答6.如何绘制溶解度曲线？比较KNO3、NaCl和NaSO4的溶解度曲线，说明为什么着三条曲线的变化趋势（及斜率）不一样？答以溶解度为纵坐标，以温度为横坐标所做出的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。
KNO3溶解度随温度升高而增大；NaCl溶解度随温度升高几乎不变；NaSO4溶解度随温度升高而减小。
7.为什么NaOH溶解于水时，所得的碱液是热的，而NH4NO3溶解与水时，所得溶液是冷的？答8.把相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中，问所得溶液的沸点、凝固点、蒸汽压和渗透压相同否？为什么？如果把相同物质的量的葡萄糖和甘油溶于100g水中，结果又怎样？说明之。
答9.回答下列问题：（a）提高水的沸点可采用什么方法？（b）为什么海水鱼不能生活在淡水中？（c）气体压强和溶液渗透压有何差别？（d）为什么临床常用质量分数为0.9%生理食盐水和用质量分数为5%葡萄糖溶液作输液？（e）为什么浮在海面上的冰山其中含盐极少？（f）试述亨利（Henry）定律和拉乌尔（Raoult）定律的适用范围是。
答（a）增大水的蒸气压；（b）因为渗透压不同；（c）π=CRT稀溶液的渗透压与溶液的浓度和温度的关系同理想气体方程式一致。
（d）在一定条件下，难挥发非电解质稀溶液的渗透压与溶液中溶质的浓度成正比，而与溶质的本性无关。
（e）非极性或弱极性的固态物质溶于弱极性溶剂而难溶于强极性溶剂。
（f）亨利（Henry）定律的适用范围是中等强度；拉乌尔（Raoult）定律的适用范围是任何强度。
北师大《无机化学》第四版习题答案11
第十一章电化学基础11-1 用氧化数法配平下列方程式（1）KClO3→KClO4+KCl（2）Ca5（PO4）3F+C+SiO2→CaSiO3+CaF2+P4+CO（3）NaNO2+NH4Cl →N2+NaCl+H2O（4）K2Cr2O7+FeSO4+ H2 SO4 →Cr2（SO4）3+ Fe2（SO4）3+ K2 SO4+ H2O（5）CsCl+Ca →CaCl2+Cs解：（1）4KClO3 == 3KClO4+KCl（2）4Ca5（PO4）3F+30C+18SiO2 == 18CaSiO3+2CaF2+3P4+30CO（3）3NaNO2+3NH4Cl == 3N2+3NaCl+6H2O（4）K2Cr2O7+6FeSO4+ 7H2 SO4 ==Cr2（SO4）3+3 Fe2（SO4）3+ K2 SO4+7 H2O（5）2CsCl + Ca == CaCl2 + 2Cs11-2 将下列水溶液化学反应的方程式先改为离子方程式，然后分解为两个半反应式：（1）2H2O2==2 H2O+O2（2）Cl2 + H2O==HCl + HClO（3）3Cl2+6KOH== KClO3+5 KCl+3 H2O（4）2KMnO4+10 FeSO4+8 H2 SO4== K2 SO4+ 5Fe2(SO4)3+2MnSO4 + 8H2O（5）K2Cr2O7 + 3H2O2 + 4 H2 SO4== K2 SO4 + Cr2(SO4)3 + 3O2 + 7H2O解：(1) 离子式：2H2O2==2 H2O+O2H2O2+2H++2e-==2 H2OH2O2－2e-== O2+2H+（2）离子式：Cl2 + H2O==H++ Cl－+ HClO Cl2+2e-==2 Cl –Cl2 + H2O－2e-==2H+ + 2HClO （3）离子式：3Cl2+6OH-== ClO3－+5Cl-+3 H2O Cl2 +2e-==2 Cl –Cl2+12OH－－10e-== 2ClO3－+6H2O （4）离子式：MnO4-+5 Fe2++8 H+ ==5 Fe3++ Mn2+ + 4H2OMnO4-+5 e-+8 H+ == Mn2+ + 4H2O Fe2+-e-== Fe3+（5 离子式：Cr2O72－+3H2O2+8 H+ == 2Cr3++3O2+ 7H2OCr2O72－+ 6e-+14H+ == 2Cr3++ 7H2O H2O2－2e-== O2+2H+11-3. 用半反应法（离子-电子法）配平下列方程式（1）K2Cr2O7+H2S+H2SO4——K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O（2）MnO42-+H2O2———O2+Mn2+（酸性溶液）（3）Zn+NO3-+OH-——NH3+Zn（OH）42-（4）Cr（OH）4-+H2O2——CrO42-（5）Hg+NO3-+H+——Hg22++NO解：（1）K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4==K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O+3S（2）MnO42-+2H2O2+4H+==2O2+Mn2++4H2O（3）Zn + NO3－+3H2O + OH-==NH3 + Zn（OH）42-（4）2Cr(OH)4－+3H2O2+2 OH==-2CrO42－+8H2O（5）6Hg+2NO3-+8H+==3Hg22++2NO+4H2O11-4 将下列反应设计成原电池，用标准电极电势判断标准态下电池的正极和负极，电子传递的方向，正极和负极的电极反应，电池的电动势，写出电池符号.(1) Zn + 2Ag+ = Zn2+ +2Ag(2) 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+(3) Zn + 2H+ = Zn2+ + H2(4) H2 + Cl2 = 2HCl(5) 3I2 + 6KOH = KIO3 + 5KI + 3H2O11-5 写出下列各对半反应组成的原电池的电池反应、电池符号，并计算标准电动势。
无机化学习题与答案
无机化学习题与答案绪论一.是非题:1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生.2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化3.元素的变化为物理变化而非化学变化.4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化.5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应.二.选择题:1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括A.希有气体B:混合物C.电子流或γ──射线D.地球外的物质2.纯的无机物不包括A.碳元素B.碳化合物C.二者都对D.二者都错3.下列哪一过程不存在化学变化A.氨溶于水B.蔗糖溶在水中C.电解质溶液导电D.照相底片感光第一章原子结构和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s.2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道.3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s 与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3.4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns.5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素.7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的.8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则.9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子.10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素.二.选择题1.玻尔在他的原子理论中A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则5.下列电子构型中,电离能最低的是A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.下列元素中,第一电离能最大的是A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了A.在原子中仅有某些电子能够被激发B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?A.NaB.NeC.FD.H10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的?A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比较时,正确的说法是A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有相同的质子数.14.关于核素的正确说法是A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的( )描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有( )种,它的磁量子数的可能取值有( )种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为( ),而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量高低顺序分别为( )和( ).4.填上合理的量子数:n=2,l=( ),m=( ),ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是( ).6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是( )和( ),说明微观粒子运动特点的两个重要实验是( ).7.ψn,l,m是( ),当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的( ), ( ),( )可以确定.n,l,m可以确定一个( ).8.氢原子的电子能级由( )决定,而钠原子的电子能级由( )决定.9.Mn原子的价电子构型为( ),用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是( ).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1,d.1s22s22p63s13d1,e.1s22p2,f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是( ),属于原子激发态的是( ),纯属错误的是( ).11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是( ), 第一电离能最大的元素是( ),原子中3d半充满的元素是( ),原子中4p半充满的元素是( ),电负性差最大的两个元素是( ), 化学性质最不活泼的元素是( ).四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?3、气体常数R是否只在气体中使用?五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?3.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.第二章分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第11章 分子结构
分子结构1. 试用离子键理论说明由金属钾和单质氯反应，形成氯化钾的过程？如何理解离子键没有方向性和饱和性？答：KCl 的形成表示如下： K(s)→K +(g)+e12Cl 2→Cl(g)Cl (g) +e → Cl -(g) K +(g) + Cl -(g) =KCl (s)离子键的本质是静电作用力，由于离子的电荷分布是球形对称的，因此它对异号离子的引力可以是任何方向，也就是没有方向性；一个离子的周围，能容纳多少个异离子，是随离子的半径变化而变化的，它没有固定的配位数，所以说离子键没有饱和性。
2.用下列数据求氢原子的电子亲和能。
()()K s K g → 1183H kJ mol -∆=⋅ ()()K g K g e +→+ 12419H kJ mol -∆=⋅ 21()()2H g H g → 13218H kJ mol -∆=⋅ ()()()K g H g KH S +-+→ 14742H kJ mol -∆=-⋅21()()()2K s H g KH S +→ 1559H kJ mol -∆=-⋅答：电子亲和能为下列反应的焓变，它由(5)-(4)-(3)-(2)-(1)得到： ()()H g e H g -+→543211597422184198337H H H H H HkJ mol -∆=∆-∆-∆-∆-∆=-+---=-⋅3. ClF 的解离能为1246kJ mol -⋅，ClF 的生成热为－56kJ/mol-1，Cl 2的解离能为238kJ/mol -1，试计算F 2(g)的解离能。
解：据题意：（1） ClF(g) = Cl(g) +F(g) ΔH 1 = 246 kJ ·mol -1 （2）12Cl 2(g) +12F 2(g) = ClF(g) ΔH 2 = －56kJ/mol -1（3）Cl2(g) = 2Cl(g) ΔH3 = 238kJ/mol-12⨯（1）＋2⨯（2）－（3）得F2 (g) = 2 F (g)ΔH ＝2 ΔH1+2ΔH2－ΔH3＝2⨯246－2⨯56－238＝142 kJ / mol-14. 试根据晶体的构型与半径比的关系,试判断下列AB型离子化合物的晶体构型：BeO NaBr CaS RbI BeS CsBr AgCl解：查表求各离子的Pauling半径如下表：Pauling半径(pm)计算各物质的正负离子半径比以及相应晶体构型如下表：5.试从电负性数据，计算下列化合物中单键的离子性百分数各为多少？NaF AgBr RbF HI CuI HBr CsCl解：查表求出各元素的Pauling电负性数据如下表：各物质的电负性差和相应的离子性百分数如下表：6. 如何理解共价键具有方向性和饱和性？解：共价键是指两个原子间的化学键力通过共享电子而达到的稳定饱和结构的结合力。
无机化学习题集
第一章绪论一、A型选择题1.“原子学说”的创立人是A.道尔顿B.拉瓦锡C.波意尔D.门捷列夫E.牛顿2.元素周期律的提出是化学发展史上的一个里和碑，提出元素周期律的科学家是A.卢瑟福B.波意尔C.门捷列夫D.道尔顿E.波尔3.20世纪30年代初，建立在量子力学基础上的现代原子结构模型及化学键理论，揭示了（）的本质A.原子核结构B.原子结构C.分子结构D.晶体结构E.物质结构4.下列不属于无机化合物的是A.CO2 B.CH4C.CS2D.CaC2E.H2CO35.下列不是人体必须元素的是A.铜B.锰C.银D.氟E.砷6.下列元素中不属于人体必须的常量元素的是A.碳B.硫C.氯D.铁E.镁7.含有金属钴元素的维生素是A.维生素CB.维生素EC.维生素B1D.维生素B6E.维生素B128.地方性“克汀病”是因为缺乏（）元素所致A.碘B.锌C.硒D.铁E.氟9.长期锌缺乏会导致A.侏儒症B.克山病C.克汀病D.水俣病E.黑皮病10.现代研究表明，某些无机药物对人体的某些疾病显示了强大的活力，其中具有抗癌作用的是A.铁配合物B.铂配合物C.金配合物D.铜配合物E.钴配合物二、填空题1.依据化学发展的特征，可分为、和三个阶段。
2.人们把维持生命所必须的元素称为生命必须元素，大多数科学家认为，生命必须元素有种。
占生物体总质量以上的称为元素；占生物体总质量以下的称为元素。
3.无机化学是研究无机物质的、、和的学科。
4.无机化学课程内容主要包括、、、和等几个方面。
三、思考题1.简述无机化学和中药发展的关系。
2.根据自已的实际情况谈谈你打算怎样学好无机化学？（冯务群）第二章 溶 液一、选择题 A 型题 1.牛奶属于A. 悬浊液B. 乳浊液C. 胶体D. 真溶液E. 高分子溶液 2.下面用半透膜隔开的几组溶液，在相同温度下渗透方向从右向左进行的是 A. 50g·L -1蔗糖溶液‖50g·L -1葡萄糖溶液 B. 9g·L -1NaCl 溶液‖0.278mmol·L -1葡萄糖溶液 C. 50g·L -1葡萄糖‖9g·L -1NaCl 溶液D. 0.05mol·kg -1MgCl 2溶液‖0.05mol·kg -1MgSO 4溶液 E. 5g·L -1葡萄糖‖10g·L -1NaCl 溶液3.影响难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压、沸点、凝固点和渗透压的因素是 A. 溶液的体积 B. 溶液的温度 C. 溶质的质量 D. 溶质的性质 E. 单位体积溶液中溶质质点数4.在25g 水中溶解1.4g 某非电解质，测得此溶液的凝固点降低值为0.579K ，水的K f = 1.86K·kg·mol -1，该电解质的相对分子质量为A. 180 g·mol -1B. 60 g·mol -1C. 180D. 60gE. 80mol 5.要使相同温度下的两种稀溶液不产生渗透，必须使两种溶液 A. 物质的量浓度相等 B. 质量浓度相等 C. 摩尔分数相等 D. 质量摩尔浓度相等 E. 渗透浓度相等6.50ml NaCl 溶液中含有23mgNa +，该溶液中Na +的物质的量浓度为 A. 0.46g·L -1 B. 20mmol·L -1 C. 23g·L -1 D. 0.92g·L -1 E. 46g·L -17.配制0.1mol·L -1硫酸铜溶液200ml ，需要硫酸铜晶体 A. 2.5g B. 3.2g C. 5g D. 1.6g E. 10g 8.可使红细胞发生皱缩现象的溶液是A. 50g·L -1 C 6H 12O 6溶液B. 308 mmol·L -1 NaCl 溶液C.61mol·L -1NaC 3H 5O 3溶液 D. 12.5g·L -1NaHCO 3溶液E. 9g·L -1 NaCl 溶液9.不能使红细胞保持原来状态的溶液是A. 100ml 生理盐水加100ml50.0g·L -1葡萄糖溶液B. 12.5g·L -1NaHCO 3溶液C. 500ml 含有4.5gNaCl 的溶液D. 10g·L -1乳酸钠（NaC 3H 5O 3）溶液E. 0.154 mol·L -1 NaCl 溶液10.配制萘的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量，在凝固点时析出的物质是A. 苯B. 萘C. 水D. 苯和萘E. 苯和水 11.表示质量浓度的符号是A. mB. m BC. ρD. B ρE. s m 12.下列不属于SI 单位制的单位符号是A. mB. LC. kgD. KE. s13.某防冻液，含乙二醇2250g ，含水2000g ，乙二醇和水的摩尔分数分别为 A. 1.125、1 B. 0.529、0.471 C. 36.3、111 D. 2.125、2 E. 0.246、0.75414.0.0364g 未知物样品溶解在 4.270g 苯(C 6H 6)中，质量摩尔浓度是0.0698mol·kg -1。
(新)无机化学习题参考答案
(新)无机化学习题参考答案无机化学习题参考答案第一章11.求0.01knaoh、0.10k(2ca2+)、0.10k(na2co3)的物质的量。
2溶液m（NaOH）=40gmol-1m（2ca2+）=80gmol-1m（na2co3）=53gmol-1它们的物质含量非常高n(naoh)?m(naoh)0.01?1000??0.25?mol?m（naoh）4012m（2ca2+）0.10？1000n（2ca）1.25? 摩尔？m(2ca2+)802+1m(na2co3)10.10?10002n(na2co3)1.89?mol?1253m（na2co3）22。
将质量为5.0g的NaOH和CaCl 2分别溶解于水中，制备500ml 溶液，并尝试求出两种溶液的浓度ρ（NaOH）、c（NaOH）、ρ(11cacl2)和c(cacl2)。
221解m（naoh）=40gmol-1m（cacl2）=55.5gmol-12m（naoh）5.0？（氢氧化钠）10.0? Gl-1？v0.5c(naoh)??(naoh)m(naoh)?10.0?0.25?mol?l-1?401m(cacl2)15.0?(cacl2)?2??10.0?g?l-1?2v0.51?(cacl2)110.02c(cacl2)0.18?mol?l-1?12m（cacl2）55.523。
当ki与溶液中的高锰酸钾反应时，如果0.508gi2析出，则取（ki+1kmno4)5为基本单元，所消耗的反应物的物质的量是多少？问题解决中的反应方程式是10ki+2kmno4+8h2so4=5i2+2mnso4+6k2so4+8h2o将上述反应方程式改为141134ki+kmno4+h2so4=i2+mnso4+k2so4+h2o55255511molmol210.508n（ki+kmno4）molmol5254，消耗的反应物量为10.508n（ki+kmno4）=2×=0.004（mol）静脉注射用氯化钾溶液的极限质量浓度为2.7gl-1。
无机化学练习题(答案整理版)
1、气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。
【1】答：（错）2、在一定温度下，随着可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的进行，p(O2)、p(SO2)不断减少，p(SO3)不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。
【2】答：（错）3、在0.10mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+)≈2c(CO32-)。
【3】答：（对）4、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。
【4】答：（对）5、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。
【5】答：（错）6、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。
【6】答：（错）7、由于Sb3+易水解，稀释SbCl3溶液时，产生Sb(OH)3沉淀。
【7】答：（错）8、因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。
【8】答：（错）9、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。
【9】答：（对）10、将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.20mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀，此时溶液中c(Ca2+)为c1。
如将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.80mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀后溶液的c(Ca2+)为c2，则c1>c2。
【10】答：（对）11、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H2S反应的标准平衡常数K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。
【11】答：（对）12、ds区元素的原子价层电子构型均为(n-1)d10ns1-2，都是金属元素。
【12】答：（对）13、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。
【13】答：（错）14、任何两个原子的s原子轨道，都可组成两个分子轨道σs和σs*。
张祖德《无机化学习题》及答案第十一章
第十一章 答案1. (1) MnO 2 + 4HCl(浓)2 + Cl 2 + 2H 2O(2) 2KMnO 4+ 16HCl(浓)2 + 5Cl 2 + 8H 2O + 2KCl (3) Na 2Cr 2O 7+ 14HCl(浓)3 + 3Cl 2 + 7H 2O + 2NaCl2. (1) 2S + Cl 22Cl 2 S + Cl 2(过量)2(2) PCl 3 + 3H 2O 3PO 3(3) 2ClO 2 + 2OH －2－ + ClO 3－+ H 2O(4) KI + I 23 (5) 2F 2 + SiO 24 + O 23. (1) 2NaCl + 2H 2电解Cl 2↑ + H 2↑+ 2NaOH 2NaOH + Cl 2NaCl + H 2O (2) 6KOH + 3Cl3 + 5KCl + 3H 2O (3) 4KClO 34+ KCl(4) 6Ba(OH)2 + 6Cl 3)2 + 5BaCl 2 + 6H 2O(5) KClO 4 + H 2SO 44 + 2HClO 4（减压蒸馏分离）(6) 2Ca(OH)2 + 2Cl 22 + CaCl 2 + 2H 2O(7) Ba(ClO 3)2 + H 2SO 44↓ + HClO 34.(1) ClF 2- (2) BrF 3 (3) IF 5 (4) ClF 4- (5) BrF 4+ (6) ICl 2+ (7) OF 2 (8) H 4IO 6- AB 2E 3型 AB 3E 2型 AB 5E 型AB 4E 2型 AB 4E 型 AB 2E 2型 AB 2E 2型 AB 6型 不等性 sp 3d 杂化不等性 sp 3d 杂化不等性 sp 3d 2杂化不等性 sp 3d 2杂化不等性 sp 3d 杂化不等性sp 3杂化不等性 sp 3杂化等性sp 3d 2杂化-+BrF FF F+ClO I OHOOH OHHO-5. ClO 3-+0.50V−−−→ClO -+0.89V−−−→Cl -，ClO /Cl ϕ-->3ClO /ClO ϕ--，∴ClO -能歧化生成Cl -和ClO 3-。
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十一章 配位化合物首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题答案难题解析 [TOP]例11-1（1）根据价键理论，画出[Cd(NH3)4]2+(μ=0μB)和[Co(NH3)6]2+(μ=3.87μB)的中心原子与配体成键时的电子排布，并判断空间构型。
（2）已知[Co(NH3)6]3+的分裂能Δo 为273.9kJ·mol -1，Co3+的电子成对能P 为251.2kJ·mol -1；[Fe(H2O)6]2+分裂能Δo 为124.4kJ·mol -，Fe2+的电子成对能P 为179.40kJ·mol -1。
根据晶体场理论，判断中心原子的d 电子组态和配离子自旋状态。
并计算晶体场稳定化能。
析（1）利用磁矩确定未成对电子数，然后确定内轨或外轨及杂化类型。
(2)比较分裂能与电子成对能，确定高自、自旋化合物，计算晶体场稳定化能。
解（1）[Cd(NH3)4]2+中Cd2+的电子组态为4d10，μ=0μB ，无未成对电子，采取sp3杂化轨道成键，配体NH3中N 的孤电子对填入sp3杂化轨道，配离子空间构型为正四面体。
4d sp3杂化[Cd(NH3)4]2+[Kr] ☜ ☜ ☜ ☜ ☜ ☜ ☜ ☜ ☜ 外轨配离子 电子由NH3中N 提供[Co(NH3)6]2+中Co2+的电子组态为3d7，μ=3.87μB ，利用B )1(μμ-=n n ，未成对电子数n=3，故以sp3d2杂化轨道成键，NH3中N 的孤电子对填入sp3d2杂化轨道，属外轨配合物，正八面体构型。
3d sp3d2杂化 4d[Co(NH3)6]2+ [Ar]☜ ☜ ✁ ✁ ✁ ☜ ☜ ☜ ☜ ☜ ☜电子由NH3中N 提供 外轨配离子 （2）[Co(NH3)6]3+中Co3+的电子组态为3d6，Δo ＞P ，属低自旋配合物。
电子排布为06d d γε，晶体场稳定化能为CFSE = xE (εd ) + yE (d γ) + (n2-n1) P =6×（-0.4Δo ）+ 0×0.6Δo ）+ （3-1）P=-155.1 kJ·mol -1[Fe(H2O)6]2+中Fe2+的电子组态为3d6，电子排布为24d d γε，Δo ＜P ，属高自旋配合物。
晶体场稳定化能为CFSE = xE (εd ) + yE (d γ) + (n2-n1) P =4×（-0.4Δo ）+ 2×0.6Δo)+(1-1）P=-49.8 kJ·mol -1例11-2 固体CrCl3·6H2O 的化学式可能为〔Cr(H2O)4Cl2〕Cl·2H2O 或〔Cr(H2O)5Cl 〕Cl·H2O 或〔Cr(H2O)6〕Cl3，今将溶解有0.200gCrCl3·6H2O 的溶液流过一酸性阳离子交换柱，在柱上进行离子交换反应：Xn+(aq) + n(RSO3H) (RSO3)nX + nH+(aq)配合物正离子 阳离子交换树脂 交换后的交换树脂 交换下来的H ＋交换下来的H+用0.100mol·L－1NaOH 标准溶液滴定，计耗去22.50mL ，通过计算推断上述配合物的正确化学式〔已知Mr(CrCl3·6H2O)=266.5〕。
析 根据题中条件可知离子的物质的量与配合物的电荷数有确定的关系，因此只要确定离子的物质的量即可求出配离子的电荷，进而求出配合物的化学式。
解 0.200gCrCl3•6H2O 的物质的量为1mol 1000mmol mol 266.5g 0.200g 1⨯⋅-=0.75mmol 滴定测得 n(H+)=22.50mL×0.100mol·L -1=2.25mmol由交换反应式知：1mol Xn+可交换出nmol H+。
因0.75 mmol CrCl3•6H2O 交换出2.25 mmol 的H+，由此可得1 ：n = 0.75 ：2.25 n = 3即Xn+为X3+，所以配正离子只能是[Cr(H2O)6]3+，配合物为[Cr(H2O)6]Cl3。
例11-3 将0.20mol·L -1的AgNO3溶液与0.60mol·L -1的KCN 溶液等体积混合后，加入固体KI （忽略体积的变化），使I-浓度为0.10mol·L -1，问能否产生AgI 沉淀？溶液中CN-浓度低于多少时才可出现AgI 沉淀？析 只要求出生成离子[Ag(CN)2]-后溶液中剩余的Ag+离子浓度与I-离子浓度的乘积即离子积，通过比较离子积与溶度积的大小即可。
解 等体积混合后[Ag+]=0.20mol·L -1×1/2=.0.10mol·L -1[CN-]= 0.60mol·L -1×1/2=.0.30mol·L -1 Ag+ + 2CN- [Ag(CN)2]-反应前的浓度 0.10mol·L -1 0.30mol·L -1 0 mol·L -1平衡时浓度 xmol·L -1 （0.30-0.20+2x ）mol·L -1 （0.10-x ）mol·L -1≈0.10mol·L -1 ≈0.10mol·L -1[Ag+]=222]CN }[])CN (Ag {[])CN (Ag [---S K =2i 211)L mol 10.0(103.1L mol 10.0--⋅⨯⨯⋅=7.69×10-21mol·L - 有 Q=[Ag+][I-]=7.69×10-21mol·L -1×0.10mol·L -1=7.69×10-22＜Ksp(AgI)=8.52×10-17无AgI 沉淀生成。
若要在[I-]=0.10mol·L -1的条件下形成AgI 沉淀，则溶液中Ag+ 浓度为：[Ag+]>]I [sp -K =116117L mol 1052.8L mol 10.01052.8----⋅⨯=⋅⨯[CN-]=S 2]Ag [])CN ((Ag [K ⨯+-=1421161L mol 100.3103.11052.18L mol 10.0----⋅⨯=⨯⨯⨯⋅ 由计算可知，要使上述溶液生成AgI 沉淀，必须使[CN-]<3.0×10-4mol·L -1.例11-4已知)/A g (A g θ+ϕ=0.7996V ，Ksp=5.38×10-13，/Ag)])O ([Ag(S -3232θϕ =0.017V ，计算[Ag(S2O3)2]3-的KS 。
若使0.10molAgBr(s)完全溶解在1.0LNa2S2O3溶液中，则Na2S2O3溶液的最初浓度应为多少？析 利用电极电位与平衡常数的关系求[Ag(S2O3)2]3-的稳定常数；利用Ksp(AgBr)与KS([Ag(S2O3)2]3-)求反应AgBr + 2S2O32- [Ag(S2O3)2]3- + Br-的标准平衡常数K 。
解/Ag)])O ([Ag(S -3232θϕ=)/Ag (Ag θ+ϕ- 0.05916lg KS([Ag(S2O3)2]3-)lg KS([Ag(S2O3)2]3-)=V 05916.0/Ag)])O ([Ag(S /Ag)(Ag 3232θθ-+-ϕϕ =13.22850.05916V 0.017V 0.7996V =-Ks([Ag(S2O3)2]3-) =1.69×1013若使AgBr(s)完全溶解在Na2S2O3溶液中，设溶液的最初浓度为x mol·L -1 AgBr + 2S2O32- [Ag(S2O3)2]3- + Br-开始浓度/mol·L -1 x-2×0.10 0.10 0.10平衡浓度/mol·L -1 （x-2×0.10+2y） 0.10- y 0.10- y≈x -2×0.10 ≈0.10 ≈0.1022323232]O S [])O Ag(S ][Br [---=K )])O Ag(S ([)AgBr (3232s sp -=K K=5.38×10-13×1.69×1013=9.09即 9.09]L 0.10)mol 2[(L 0.10mol L 0.10mol 2111=⋅⨯-⋅⨯⋅=---x Kx =0.2332学生自测题 [TOP] 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题一、判断题（对的打√，错的打×，共10分）1. 在正八面体场中，中心原子d 轨道的能级分裂成d ε和d γ两组，d γ的能量比该自由离子d 轨道的能量高，d ε的能量则低于自由离子d 轨道的能量。
（ ）2. 中心原子d 电子组态为03d d γε和06d d γε的正八面体配合物都是低自旋配合物。
( )3. 有甲、乙两种不同的八面体配合物，它们的CFSE 都是0.8Δo,这表明两配合物的晶体场稳定化能相等。
（ ）4. 当配体是质子碱时，溶液pH 值降低导致配离子解离的作用，叫做酸效应。
（ ）5. 25℃时，0.10mol·L -1H[Ag(CN)2]溶液中的H+浓度大于0.10mol·L -1HCN 溶液中的H+浓度，那么0.10mol·L -1H[Ag(CN)2]溶液中的CN-浓度大于0.10mol·L -1HCN 溶液中的CN-浓度。
（ ）6. 已知Cd 的原子序数为48，CN-为强场配体，故[Cd(CN)4]2-为低自旋配离子。
（ ）7. 25℃时, 0.10mol·L -1H[Al(OH)4]溶液中的OH-浓度是H+浓度的4倍。
（ ）8. 已知KS {[AgCl2]-}=105.04, KS {[AgI2]-}=1011.74,则下列反应向右进行。
[AgCl2]- + 2I- [AgI2]- + 2Cl- （ ）9.在螯合滴定中，金属原子与EDTA 形成的螯合物的lgKS(MY)愈大，则允许滴定的最低pH 值便愈低。
（ ）10. [V(NH3)6]3+中的V3+和[Co(NH3)6]3+中的Co3+均采用d2sp3杂化与NH3分子中的N 成键，并且都为内轨配离子，所以两种配离子的稳定性相同。
（ ）二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题1分，共30分） [TOP]1.在[Co(en)(C2O4)2]-中，Co3+的配位数是 （ ）A. 2B. 3C. 4D. 5E. 62.已知某配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，其水溶液呈弱酸性，加入强碱并加热至沸有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加入AgNO3于另一份该配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3时无变化，但加热至沸又产生AgCl沉淀，沉淀量为第一次沉淀量的1/2，该配合物的化学式为（）A. [CoCl2(NH3)5]Cl·H2O B.[Co(NH3)5H2O]Cl3C. [CoCl(NH3)5]Cl2·H2OD. [CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2OE. [CoCl3(NH3)3]·(NH3)2·H2O3.下列配离子中，属于低自旋的是（）A. [FeF6]3-B. [Co(NH3)6]2+C. [CrCl6]3-D. [Ag(S2O3)2]3 E .[Co(NH3)6]3+4.已知[Ni(CO)4]中,Ni以dsp2杂化轨道与C成键，[Ni(CO)4]的空间构型应为 ( )A. 三角锥形B. 正四面体C. 直线型D. 八面体E. 平面正方形5.[Co(NH3)6]3+是内轨配离子，则Co3+未成对电子数和杂化轨道类型是（）A. 4,sp3d2B. 0,sp3d2C. 4,d2sp3D. 0,d2sp3E. 6,d2sp36.在配位平衡和沉淀平衡互相转化过程中，一些阴离子或分子争夺Ag+的顺序是（）A. Cl-<NH3<Br-<S2O32-<I-<CN-<S2-B. Cl->NH3<Br-<S2O32-<I-<CN-<S2-C. Cl->NH3<Br-<S2O32-<I-<CN->S2-D. Cl->NH3>Br->S2O32->I->CN->S2-E. Cl-<NH3>Br->S2O32->I->CN->S2-7.Co3+与[Co(CN)6]3-的氧化能力的关系是（）A. Co3+=[Co(CN)6]3-B. Co3+>[Co(CN)6]3-C. Co3+<[Co(CN)6]3-D. 以上说法都不正确E. 以上说法都正确8.下列分子或离子能做螯合剂的是（）A. H2N-NH2B. NH2-OHC. CH3COO-D. HO-OHE. H2NCH2- CH2NH29.下列同一浓度的溶液中，所含粒子数最多的是（）A. FeSO4B. (NH4)2Fe(SO4)2C. (NH4)4[Fe(CN)6]D. Fe2[Fe(CN)6]E. Fe[Fe(CN)6]10.下列说法中，正确的是（）A. KS([CaY]2-)< KS([MgY]2-)> KS([MgIn]-)> KS([CaIn]-)B. KS([CaY]2-)< KS([MgY]2-)<KS([MgIn]-)< KS([CaIn]-)C. KS([CaY]2-)< KS([MgY]2-)<KS([MgIn]-)> KS([CaIn]-)D. KS([CaY]2-)> KS([MgY]2-)<KS([MgIn]-)> KS([CaIn]-)E. KS([CaY]2-)> KS([MgY]2-)> KS([MgIn]-)> KS([CaIn]-)11.对配离子[Mn(CN)6]3-的正确描述是（）A. [Mn(CN)6]3-的名称是六氰合锰（Ⅲ）B. [Mn(CN)6]3-的Δo<PC. [Mn(CN)6]3-中的中心原子Mn3+的d电子组态是3 1d dγεD. [Mn(CN)6]3-的稳定化能为6Δo+PE. [Mn(CN)6]3-的中心原子Mn3+采用sp3d2杂化轨道与CN-中的C成键12.下列影响配合物分裂能Δ大小的因素中，正确的是（）A. 配合物的几何构型B. 中心原子d轨道的主量子数n 如5d<4d<3dC. 中心原子的电荷：如Fe3+<Fe2+,Co3+<Co2+D. 配体的种类，CN-<SCN-<H2O<F-<Cl-<Br-<I-E. 以上说法均正确13.对KS 的正确描述是（）A. 配离子的KS 值愈大，配离子愈不稳定B. 可利用KS 值直接比较同种类型配离子的稳定性C. 一般来说，KS 值与温度有关，而与配离子的种类、配体的种类无关D. KS 值的倒数值愈大，配离子愈稳定E. KS 值是各级累积稳定常数之和14.下列说法中正确的是（）A. AgCl在6mol·L-1NH3水中的溶解度>AgCl在0.10mol·L-1KCN中的溶解度B. AgCl、AgBr、AgI在6mol·L-1NH3水中的溶解度的大小是：AgCl>AgBr=AgIC.Co/])CN(Co[Co/Co(363-θ+θϕ<ϕD. AgCN能够溶于KCN溶液中，生成配离子[Ag(CN)2]-E. [Co (H2O)6]3+的KS > [Co(CN)6]3-的KS15.d区某金属元素原子M，其最外层电子中有2个电子的量子数为n=4,l=0，6个电子的量子数为n=3,l=2。