初中化学方程式配平和计算

化学方程式的配平方法

一、最小公倍数法：

找出两边同种原子个数最多的原子，然后求最小公倍数,得原子个数。１、Al + O2——Aｌ2Ｏ3２、Al ＋Fe3O4——Fe + Al2Ｏ3

3、Ｆe +O2——Fe3Ｏ4４、Aｌ+ MnO2—Mn +Ａｌ2O3

５、N2＋H２——NH36、Ａl + H２ＳO4—Ａl２（SO4）3 ＋H2

二、观察法：（观察顺序:从复杂入手，推导其它)

1、CO + Ｆe2Ｏ3 Fe+ ＣO2

2、C+ Fe２O3——Fe ＋CO2

3、CO +Ｆｅ3O4 —Ｆｅ+CO２４、C + Ｆｅ3O４——Ｆｅ+ ＣO2

５、ＣＯ+ FeｘOy—Ｆｅ+CO２６、 C + FeｘOy——Fe+ CO2

7、H2＋Ｆｅ2O3—Fe + H2O 8、H2＋Ｆe3O４—Ｆ

e + H2O

9、H2＋Fe X O Y—Fe + H2O1０、H2+ WＯ3——Ｗ+ H2Ｏ

11 、CO +Ｏ２—CO２１2、Fｅ＋H2O——Ｈ２+Fe3O４

三、奇数配偶法：

（找出左右两边出现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）

１、FeS２+ O2—Fe2Ｏ3 + SO22、C2H２＋O2—CO2+ Ｈ2Ｏ

3、Ｃ+Fe２O3—Ｆｅ+CO２

4、MnO2 ＋ＨCl—MｎCｌ2 + Cl２+Ｈ2O

5、Cｌ2 + Ca(OＨ)2—CａＣl２+ Ｃa（CｌO）2+H２O

四、归一法:(找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“１”，观察配平,若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比)

1、C2Ｈ2+ O2—CO２+H2Ｏ

2、C6Ｈ６+ O2——CO2 + Ｈ2O

３、C22Ｈ4６+ O2—CＯ2+ H2O 4、ＮH3＋Cl２—ＮH4Cl ＋N2

5、Ａs2O3+ Zn＋HCl—AsＨ３+ ＺnCl2+ H2O

６、C XＨY＋O2——CO2+H2O

五、题型变化：

1、3Cｕ＋８HＮO３=3Ｃu（NＯ3)2+2Ｘ↑+4 H2O，求X的化学式为。

2、R+3O2＝＝２CO2＋3H２O 求Ｒ的化学式为。

3、4K2Cr2O8==４K２CｒO4＋2R+3O2求R的化学式为。

4、a Ｃ3Ｈ６+b O2==c CO2+ｄＨ2O找出a、b、c 之间的等量关系。

六、根据信息书写化学方程式练习:

１、发射卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料，以四氧化二氮(Ｎ2O4)作氧化剂,燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式。

2、用粮食酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒(C2H5OH)在酶的作用下与氧气作用,生成了醋酸(CH3CＯOH)和水,请你写出该反应的化学方程式为。

3、工业上常用接触法制硫酸（Ｈ2ＳO4）,所使用的原料是硫铁矿(主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫,再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式，

4、壁画颜料中的铅白［Ｐb2(ＯＨ)2CO３]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（ＰbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水,试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式。

５、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH４ClO4）的混

合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热,促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分,一种气体是Cl2,还有一种气体是化合物（常温下是液态)因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式: ⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝: ;

⑵、高氯酸铵受热分解: ；

6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定,但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反应，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl２），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式：。

7、砷化氢ＡsＨ3是一种很强的还原剂,在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O３)，写出该反应的化学方程式：

８、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热,通入氨气（NH3)则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：

有关化学方程式的计算

常用方法:(1)守恒法(2)关系式法(3)差量法(4)极值法(5)讨论

法(6)特殊值法

（一)选择题:

1.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7．2g水,则反应前氧气质量可能是( ) A．0.８g B.３．6g C.６.4g D.9.2g

2.在反应X+2Y=R＋2M中,当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11:９，则在此反应中Y和Ｍ的质量之比为( ) A.2３:９B．16：9 C.３２：９Ｄ.46：9

3.在反应A＋3Ｂ＝2C+3D中,已知2.3ｇＡ跟４.8gB恰好完全反应，生成４．4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( ）Ａ.2３ B.４6C．48D．92

4、在２A+3B＝C+4D的反应中,已知68gＡ与４0ｇB恰好完全反应，生成24gC，若Ａ物质的相对分子质量为１３6，试求D物质的相对分子质量是

5．电解54ｇ水,可得到氢气Ａ.６g Ｂ．3ｇC．１.5g D.8g ６.质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧,生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g,则ａ与ｂ的关系是ﻫＡ.ａ＞ｂ B.a=b C.a＜ｂＤ.无法确定

7．甲、乙两位同学各用6.5g锌,跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量

ﻫＡ．甲的多Ｂ.甲、乙一样多 C.乙的多D．无法确定

8.用氢气还原＋2价金属氧化物a g，得到金属bｇ,则该金属的相对原子质量是

9．1ｇ氢气和a ｇ某金属氧化物恰好完全反应,生成金属单质和水,

已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价，则此金属元素的相对原子质量是A．(8-ａ)n B．(a－8）ｎ C.(a＋8)ｎ D.(a—１6)n

１０．氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9ｇ水,则原混合气体中含有氢气的质量可能是

ﻫ A.8gＢ．1２ｇC．11gＤ．无法确定

1１．在Ａ＋B＝C+Ｄ的化学反应中,2０gＡ和10gB恰好完全反应生成5ｇC。若当Ｄ的式量为74.5，5gA和5gＢ发生反应时,生成D的质量是 A.2.62g B.3．4６ｇ C.4．27ｇＤ．6.25g

１2.加热a g氯酸钾和b ｇ二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物质c g，则生成氧气的质量为

A.(ａ-c)g Ｂ.（c-b)g C．(a＋b-c)g D．(a－b－c)g （二)计算题：

１、电解54ｇ水，计算可得到氢气多少克?同时生成氧气多少克？