电化学分析复习题

合集下载

仪器分析复习题(电化学)

仪器分析复习题（电化学）一、问答题1、单扫描极谱法和循环伏安法在原理上有何异同点？1、答：循环伏安法和单扫描极谱法都是利用产生的伏——安曲线进行分析的一种方法，测量池均为电解池，循环伏安法和单扫描极谱法一般都采用的是三电极系统。

循环伏安法以固体电极为工作电极，如玻碳电极，悬汞电极，汞膜电极等，单扫描极谱法以滴汞电极为工作电极，它们一般都以饱和甘汞电极为参比电极，铂电极为对电极。

单扫描极谱法在分析中采用锯齿波形加压的方法，在每一滴汞上，前5秒静止富集，后2秒加极化电压，在一滴汞上测得一个峰形伏——安曲线，获得一个数据，-7分辨率(△E≥30～50mV)和灵敏度(1某10mol/L)相对较高，分析时间短,峰电流ip=/kC；峰电位为φpc=φ1/2－1.11RT/nF。

循环伏安法在分析中施加的是三角波电压，它同时可以得到阳极波（或阳极支）和阴极波（或阴极支），它们的峰电位分别为：φpa=φ1/2＋1.11RT/nF和φpc=φ1/2－1.11RT/nF；峰电流为±ip=kC；循环伏安法更多的用于电极反应机理的研究和氧化还原波可逆性的判断。

它们的工作电都是极化电极，具有小的电极表面积和大的电流密度。

2、产生浓差极化的条件是什么？2、答：当电流通过电极与溶液界面时，如果电极电位对其平衡值发生了偏差，这种现象称为极化现象。

当电解进行时，由于电极表面附近的一部分金属离子在电极上发生反应、沉积，而溶液中的金属离子又来不及扩散到电极表面附近，因而造成电极表面附近的金属离子浓度远低于整体浓度，电极电位又取决于电极表面附近的金属离子浓度，所以电解时的电极电位就不等于它的平衡电位，两者之间存在偏差，这种现象称为浓差极化。

3、什么是pA(pH)的实用定义3、答：在电位分析法中，离子选择性电极的定量基础是能斯特方程式，既：EISE=K±RT/nFlna；＋表示阳离子，－表示阴离子；常数项K包括内参比电极电位，膜内相间电位，不对称电位，测量时还有外参比电极电位，液接电位等，这些变量是无法准确测量的，因此，不能用测的得EISE去直接计算活度a值，而必须与标准溶液比较才能消除K的影响，得到准确的分析结果，为此，pH值通常定义为与试液(pH某)和标准溶液(pH)之间电动势差(△E)有关的函数关系如：pH某=pH＋(E某－E)F/RTln10；同样适用于其它离子选择性电极的测量，如：pA某=pA±Z(E某－E)F/RTln10；被称为pA(pH)的实用定义。

高三电化学复习含答案

“电化学根底〞的命题规律及其备考策略电化学学问在高考试题中出现的频率很高，及消费生活、新材料、新科技等问题严密相连。

常以新型电池为背景，考察原电池的相关学问；以电解原理的最新应用为背景，考察电解池的相关学问。

主要题型是根据题目所给的信息正确书写电极反响式及电池反响式，新奇性和综合性比较强。

1．原电池——明确工作原理，学会两个推断(1)原电池的工作原理Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)原电池正、负极的推断方法①根据电极材料：一般活泼金属为负极，不活泼金属或非金属为正极；燃料电池中通燃料的为负极，通氧气的为正极。

②根据反响类型：失电子发生氧化反响的是负极，得电子发生复原反响的是正极。

③根据相关流向：电子流出、电流流入、阴离子移向的电极为负极；反之那么为正极。

(3)原电池的推断①根据形成条件：有两个活泼程度不同的电极，且及电解质溶液形成闭合回路的装置。

②铅蓄电池等二次电池：充电时为电解池，放电时为原电池。

【例1】铜锌原电池(如图)工作时，以下表达正确的选项是()A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出B．正极反响为：Zn－2e－===Zn2＋C．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液2．电解池——理解原理，重在应用(1)电解原理阳极放电依次：Cl－>OH－电极反响：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极放电依次：Cu2＋>H＋电极反响：Cu2＋＋2e－===Cu(2)氯碱工业：阳极：阴极：总反响式：(3)电解硫酸铜溶液：①惰性电极作电极：阳极：阴极：总反响式：②电解精炼粗铜时：阳极(粗铜)：阴极(纯铜)：【例2】(2021·课标全国Ⅰ，11)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如下图，采纳惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO2－4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

以下表达正确的选项是()A．通电后中间隔室的SO2－4离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反响为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成3．新型电池——驾驭分析方法，正确书写反响式(1)分析新型电池的方法根据信息推断装置类型——确定电极名称——根据原理分析有关变更——写出答案。

电化学分析复习题

《仪器分析》复习题Ⅰ电化学分析部分复习题1.名词解释:(1)电化学分析法 (2)电位分析法 (3)直接电位法 (4)电位滴定法 (5)参比电极 (6)指示电极 (7)不对称电位 (8)离子选择性电极（9）库仑分析法（10）电生滴定剂2.简答题:(1) 化学电池由哪几部分组成？如何表达电池的图示式？(2) 电池的阳极和阴极，正极和负极是怎样定义的？阳极就是正极，阴极就是负极的说法对吗？为什么？(3) 电池中"盐桥"的作用是什么？盐桥中的电解质溶液应有什么要求？(4) 电位分析法的理论基础是什么？它可以分成哪两类分析方法？它们各有何特点？(5) 试述pH玻璃电极的响应机理。

解释pH的操作性实用定义。

(6) 何谓ISE的不对称电位？在使用pH玻璃电极时，如何减少不对称电位对pH测量的影响？(7) 何谓总离子强度调节缓冲剂？它的作用是什么？(8) 用离子选择性电极，以标准加入法进行定量分析时，应对加入的标准溶液的体积和浓度有何要求？(9) 电位滴定法、库仑滴定法与用指示剂指示滴定终点的普通滴定分析法以及直接电位法四者之间有何区别？（10）以pH玻璃电极为例，画出H＋离子选择电极的基本结构图，并指出各部分的名称。

（11）库仑滴定法为什么又称为恒电流库仑分析法？恒电流库仑分析法、恒电位库仑分析法与动态库仑分析法三者之间有何区别？3.选择题:(1)确定电化学电池阴阳极时，下列说法正确的是: （A）发生氧化反应的电极是阳极，发生还原反应的电极是阴极；（B）发生氧化反应的电极是阴极，发生还原反应的电极是阳极；（C）电极电位高的电极是阳极，电极电位低的电极是阴极；（D）电极电位低的电极是阴极，电极电位高的电极是阳极；（）(2)在直接电位法分析中，指示电极的电极电位与被测离子活度的关系为：A．与其对数成正比；B．与其成正比；C. 无关系；D. 符合能斯特方程式；（）(3)产生pH玻璃电极不对称电位的主要原因是：A．玻璃膜内外表面的结构与特性差异；B．玻璃膜内外溶液中H+浓度不同；C. 玻璃膜内外参比电极不同；D. 玻璃膜内外溶液中H+活度不同；（）(4)当pH玻璃电极测量超出其使用的pH范围的溶液时，测量值将发生"酸差"和"碱差"。

电化学分析部分复习题

电化学分析注：黄色背景部分不作要求。

一选择题1 在方程id = 607nD1/2m2/3t1/6c中，id 是表示_____。

A 极限电流B 扩散电流C 残余电流D 平均极限扩散电流2 极谱分析中，氧波的干扰可通过向试液中_____而得到消除。

A 通入氮气B 通入氧气C 加入硫酸钠固体D 加入动物胶3 经典极谱法中由于电容电流的存在，测定的试样浓度最低不能低于_____，否则将使测定发生困难。

A 10-2 mol/LB 10-8 mol/LC 10-6 mol/LD 10-5 mol/L4 用电位法测定溶液的pH值时，电极系统由玻璃电极与饱和甘汞电极组成，其中玻璃电极是作为测量溶液中氢离子活度（浓度）的______。

A 金属电极B 参比电极C 指示电极D 电解电极5 对于一价离子的电极电位值测定误差ΔE，每±1mV将产生约______的浓度相对误差。

A ±1%B ±4%C ±8%D ±12%二填空题1 以测定电解过程中的电流—电压曲线（伏安曲线）为基础的一大类电化学分析法称为伏安法，通常将使用_________电极的伏安法称为极谱法。

2 在极谱波中，波的高度与溶液中待测离子的浓度有关，因而可作为_______________的基础。

电流等于扩散电流一半时的滴汞电极的电位则称为_________________，它可作为极谱_______________的依据。

3 在一硫酸铜溶液中，浸入两个铂片电极，接上电源，使之发生电解反应。

若通过电解池的电流强度为24.75mA，通过电流时间为284.9s，在阴极上应析出________mg的铜。

三判断题1 阳极就是正极，阴极就是负极，此说法是错误的。

2 使用滴汞电极进行极谱分析时，无论在什么样的pH条件下，半波电位比-1.2V更负的物质就不能测定。

3 在电位分析中，是在通过的电流接近于零的条件下，测量指示电极的平衡电位；而在电解或库仑分析，极谱或伏安分析中，工作电极是有电流通过的。

电化学分析习题答案

电化学分析习题一、选择题1.不属于电化学分析法的是CA．电位分析法 B. 极谱分析法 C. 电子能谱法 D. 库仑滴定2. Ag-AgCl参比电极的电极电位取决于电极内部溶液中的 BA．Ag+活度 B. Cl-活度 C. AgCl活度 D.Ag+和Cl-活度之和3.正确的饱和甘汞电极半电池组成为BA. Hg/Hg2Cl2(1mol/L)/KCl(饱和)B．Hg/Hg2Cl2(固)/KCl(饱和)C．Hg/Hg2Cl2(固)/KCl(1mol/L)D．Hg/HgCl2(固)/KCl(饱和)4．pH玻璃电极的膜电位产生是由于测定时，溶液中的 DA．H+离子穿过了玻璃膜 B.电子穿过了玻璃膜C．Na+与水化玻璃膜上的Na +交换作用 D.H+与水化玻璃膜上的H+交换作用5.玻璃电极使用前，需要CA．在酸性溶液中浸泡1h B.在碱性溶液中浸泡1hC.在水溶液中浸泡24hD.测量的pH不同，浸泡溶液不同6.氟离子选择电极对氟离子具有较高的选择性是由于 BA．只有F-能透过晶体膜 B.F-能与晶体膜进行离子交换C．由于F-体积比较小 D.只有F-能被吸附在晶体膜上7. 在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度 DA. 成正比B. 的对数成正比C. 符合扩散电流公式的关系D. 符合能斯特方程式8. 当金属插入其金属盐溶液时，金属表面和溶液界面会形成双电层，所以产生了电位差。

此电位差为BＡ．液接电位Ｂ．电极电位Ｃ．电动势Ｄ．膜电位9. 用ｐＨ玻璃电极测定ｐＨ为１３的试液，ｐＨ的测定值与实际值的关系为 BＡ．测定值大于实际值Ｂ．测定值小于实际值Ｃ．二者相等Ｄ．不确定10.直接电位中，加入TISAB的目的是为了 CA．提高溶液酸度B．恒定指示电极电位C．固定溶液中离子强度和消除共存离子干扰D．与待测离子形成配合物11.测量pH时，需要用标准pH溶液定位，这是为了 DA．避免产生酸差 B.避免产生碱差C．消除温度的影响 D.消除不对称电位和液接电位的影响12.玻璃电极不包括 CA．Ag-AgCl内参比电极Ｂ．一定浓度的ＨＣｌ溶液Ｃ．饱和ＫＣｌ溶液Ｄ．玻璃膜13.电位测定水中F-含量时，加入ＴＩＳＡＢ溶液，其中ＮａＣｌ的作用是 BＡ．控制溶液的ｐＨ在一定范围内Ｂ．使溶液的离子强度保持一定值Ｃ．掩蔽Ａｌ３＋和Ｆｅ３＋干扰离子Ｄ．加快响应时间14．用离子选择性电极测定离子活度时，与测定的相对误差无关的是 CＡ．待测离子的价态Ｂ．电池电动势的本身是否稳定Ｃ．温度Ｄ．搅拌速度15.pH玻璃电极玻璃膜属于 DＡ．单晶膜Ｂ．多晶膜Ｃ．混晶膜 D.非晶体膜16.通常组成离子选择电极的部分为 AA．内参比电极、内参比溶液、功能膜、电极管B．内参比电极、饱和ＫＣｌ溶液、功能膜、电极管Ｃ．内参比电极、ｐＨ缓冲溶液、功能膜、电极管Ｄ．电极引线、功能膜、电极管17.测量溶液ｐＨ通常所适用的两支电极为 AＡ．玻璃电极和饱和甘汞电极Ｂ．玻璃电极和Ag-AgCl电极Ｃ．玻璃电极和标准甘汞电极Ｄ．饱和甘汞电极和Ag-AgCl电极18.液接电位的产生是由于 BA 两种溶液接触前带有电荷B 两种溶液中离子扩散速度不同所产生的C 电极电位对溶液作用的结果D 溶液表面张力不同所致19. 电位滴定法是以测量电位的变化为基础的，下列因素中对测定影响最大的是 B Ａ．内参比电极电位Ｂ．待测离子的活度Ｃ．液接电位Ｄ．不对称电位20. 用电位法测定溶液的pH值时，电极系统由玻璃电极与饱和甘汞电极组成，其中玻璃电极是作为测量溶液中氢离子活度（浓度）的__C_。

电化学复习

电化学复习第一章绪论电分析化学是一门利用物质的电学和电化学性质进行表征和测量的科学。

它是电化学和分析化学的重要组成部分。

它与物理学、电子学、计算机科学、材料科学和生物学等其他学科密切相关。

电分析化学的研究领域包括成分和形态分析，动力学和机理分析，表面和界面分析等方面的内容。

在化学成分分析中，电分析化学方法是一种公认的快速、灵敏、准确的微量和痕量分析方法。

电分析化学的理论基础：电位分析的定量关系为能斯特方程；现代极谱法和伏安法理论是以扩散电流理论为基础的。

菲克第一定律：描述电活性物质向电极表面扩散和传质的流动方程菲可(fick)第二定律：描述电解过程中电活性物质的浓度随离开电极表面的距离x和时间t变化的微分方程式第二章扩散电流理论与极谱分析电极反应速率：单位时间内每单位面积反应的物质摩尔数=i/nfa=j/nf影响反应速度的因素:1.传质速度.2.在电极表面进行的电子交换反应的性质.3.电极反应是否耦合均相化学反应.4.其它表面反应,如吸附,解吸或表面膜的形成等极化:电流通过电极/溶液界面时,电极电位偏离平衡电位的现象极化分为：浓差极化，电化学极化:211362液相传质包括：对流、扩散和电迁移D（平）演绎伊尔科维？在极谱分析中，根据传质流动方程？方程式可逆电极反应:电子交换反应的速率比扩散速率在所有电极电位值时都大的多,这时在波上升部分,扩散速率依然是决定因素.电流受扩散速度控制准可逆电极反应:电子交换反应较慢,电流受扩散和电极反应速度控制.完全不可逆电极反应:电子交换反应非常慢,电流受电极反应速度控制.会推导可逆极谱波方程式从对数分析曲线可以得出什么结论？金属离子形成络合物后，半波电位负移：第三章非扩散电流极谱理论1c1scx电流和电势的一般表达式：22o1.K值越大，反应速度越快。

相反，反应速度越慢。

2 e越负（或正），反应速度KF （或KB）越快butler-volmer方程(步特勒尔-伏尔默方程)：交换电流越小，动力学越慢。

化学研究生电分析化学复习题

化学研究⽣电分析化学复习题2014级化学研究⽣《电分析化学》复习题1.相关外⽂⽂献的熟练阅读。

2.电分析化学⽅法主要包括那些内容？电分析化学⽅法是建⽴在溶液中物质电化学性质基础上的⼀类仪器分析⽅法。

根据测量的电参量的不同，可分为：（1）测量溶液电导的⽅法称为电导分析法。

（2）测量电池电动势或电极电位的⽅法为电位分析法。

（3）测量电解过程中消耗的电量的⽅法为库仑分析法。

（4）测量电解过程中电流的⽅法为电流分析法；如测量电流随电位变化的曲线的⽅法，则为伏安法，其中使⽤滴汞电极的⼜称为极谱分析法。

（5）将电⼦作为沉淀剂使被测物在电极上析出，然后进⾏称量的⽅法为电解分析法（电重量分析法）。

3.简述电分析化学⽅法及其⼤致类型。

电分析化学是利⽤物质的电学和电化学性质进⾏表征和测量的科学，它是电化学和分析化学学科的重要组成。

类型：电导分析；电位分析；电解分析；库仑分析；极谱分析和溶出伏安分析4.化学电池由哪⼏部分组成？如何表达电池的图⽰式？电池的图⽰式有那些规定？电池的图⽰法：（1）左边：负极，氧化反应；右边：正极，还原反应（2）注明物相：⽓相：g，注明⽓体压⼒；液相：l；(⽔) 溶液：aq，注明浓度、活度；固相：s，有时很明显就不注明（3）温度 T 若不注明，均指 298.15K（4）不同的物相间⽤竖线“?” 或“ , ” 隔开（不同溶液或不同浓度的溶液也属不同物相）（5）⽓体不能直接作电极，要附着于不活泼⾦属（Pt）或 C 棒等（6）⽤“|| ”表⽰盐桥（以消除液接电势）。

5.原电池和电解池的区别是什么？6.为什么在现代电化学研究过程中⼀般都⽤三电极体系？三电极体系中三个电极的名称分别是什么？各有什么⽤？7.请从概念上区分指⽰电极、⼯作电极、参⽐电极、辅助电极。

指⽰电极：⽤来指⽰溶液中待测离⼦活度的电极。

其电极电位值随着溶液中待测离⼦活度的变化⽽变化，可指⽰出溶液中待测离⼦的活度。

如pH玻璃电极、氟离⼦选择性电极等。

资料：第四章电化学分析法习题及答案

第四章电化学分析法题库及答案1. 电化学分析方法与其他种类的仪器分析方法相比，都有什么特？答：设备简单、操作方便、应用广泛、灵敏度与准确度高、重现性好等。

2. 电化学分析过程中一定有电流流过电极吗？哪些分析法需要有电流流过电极？哪些需无电流流过？答：不一定；电解分析法，伏安分析法，库仑分析法；电位分析法。

3. 参比电极的电极电位为什么是恒定的？在电位分析法中的作用是什么？答：参比电极的电位取决于电极内离子的活度，其浓度保持恒定，故其电极电位恒定。

在电位分析法中，保持一支电极的电位恒定，另一支电极电位随待测离子浓度的变化而变化，这样使两极之间的电位差的变化反应溶液中离子活度的大小。

4. 离子选择性电极有哪些类型？分别举一个例子说明其作用原理。

答：晶体膜电极：如F 电极，F -在晶体膜表面进行交换，溶液中F -活度较高，则溶液中的F -进入晶体，反之，晶体膜内的F-进入溶液。

玻璃膜电极：用水浸泡玻璃膜时，玻璃膜表面的Na+与水中的H+交换，形成一层水化硅胶层。

在水化层，溶液中的H+经水化层扩散至干玻璃层，干玻璃层的阳离子向外扩散以补偿外表面溶出的离子，离子的相对移动产生扩散电位。

液膜电极，如钙电极，将与响应离子有作用的载体溶解在不与水混溶的有机溶剂，组成一种液体离子交换剂，然后掺入一种微孔物质制成敏感膜，载体离子可以在液膜-试样、液膜-内填充溶液两个相界面间来回迁移，起到传递待测离子的作用，由于待测离子在水相与有机相中活度有差异，从而产生相间电位。

敏化电极：如气敏电极，其原理是某些气体渗过透气膜而溶解在水溶液中，然后释放出的H+改变水溶液的pH ，使pH 玻璃膜电极产生响应。

5. 当用直接电位法测量溶液的pH 值时，表达式pH K E 0592.0'+=中，K ’ 项包括哪些常数？答：参比电极、内参比电极、不对称电位及液接电位等常数。

6. 用pH 玻璃膜电极和饱和甘汞电极测定溶液的pH 。

电化学复习题

电化学复习题一、选择题1. 若算得电池反应的电池电动势为负值时,表示此电池反应是: (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定2. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化:(A) E (平,阳) > E (阳) ; E (平,阴) > E (阴) (B) E (平,阳) < E (阳) ; E (平,阴) > E (阴)(C) E (平,阳) < E (阳) ; E (平,阴) < E (阴) (D) E (平,阳) > E (阳) ; E (平,阴) < E (阴) 3. 在一定温度下稀释浓度小于5mol/L 的电解质溶液，电导率κ和摩尔电导率Λm 将怎样变化？(A) κ增大，Λm 减小 (B) κ增大，Λm 增大(C) κ变化不一定，Λm 增大 (D) κ先增后减，Λm 增大 (E) κ减小，Λm 增大4. 用补偿法测定可逆电池的电动势时,主要为了: (A) 消除电极上的副反应 (B) 减少标准电池的损耗(C) 在可逆情况下测定电池电动势 (D) 简便易行5. 某燃料电池的反应为: H 2(g)＋1/2O 2(g)─→H 2O(g) 在 400K 时的∆r H m 和∆r S m 分别为 -251.6kJ ·mol -1和 -50J ·K -1·mol –1，则该电池的电动势为:(A) 1.2 V (B) 1.4 V (C) 2.4 V (D) 2.8 V 6. 在一定温度下，1-1价强电解质稀溶液的摩尔电导率Λm 的数值反映了什么因素？(A) 浓度的大小 (B) 所含离子的电荷数 (C) 离子迁移率的大小 (D) A 和C 7.关于电导率，下列讲法中正确的是（）（A ）电解质溶液的电导率是两极板为单位面积，其距离为单位长度时溶液的电导（B ）电解质溶液的电导率是单位浓度的电解质的电导（C）电解质溶液的电导率相当于摩尔电导率的倒数8. 电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为（）（A）随浓度增大而单调地增大（B）随浓度增大而单调地增大（C）随浓度增大而先增大后减小（D）随浓度增大而先减小后增大9.298K无限稀的水溶液中，离子的摩尔电导率最大的是。

电化学复习题及答案

电化学复习题及答案一、判断题（对的打√，错的打×）1.当组成原电池的两个电对的电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。

()2.将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。

()3.由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的电极电势值增大。

()4.两电对组成一原电池，则标准电极电势?o大的电对的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。

()5.在原电池：(－)Cu|CuSO4(c1)‖CuSO4(c2)|Cu(＋)中，c2一定大于c1。

()6.在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，进行的是氧化过程。

()7.在氧化还原反应中，H2O2既可以是氧化剂，也可以是还原剂。

()8.根据标准电极电势：?o(I2/I-)＝0.535V，?o(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，可知反应I2＋2Fe2+＝2I-＋2Fe3+在标准状态下能自动进行。

()9.在非金属氢化物中，氢元素的氧化值为+1。

()10.电极电势只取决于电极本身的性质，而与其它因素无关。

()11.将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。

()12.当电池反应达到平衡时，原电池的标准电动势E o＝0。

()13.由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质浓度时，电对的电极电势数值增大。

()14.在原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。

()15.生物化学标准电极电势是指c(H3O+)＝10-7mol/L(pH＝7)、电对中的其它物质的浓度均为1mol/L时的电极电势。

()16.在氧化-还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力就越弱。

()二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）[TOP]1.对于电池反应Cu2+＋Zn＝Cu＋Zn2+,下列说法中正确的是()A.当c(Cu2+)＝c(Zn2+)时,反应达到平衡B.当?o(Cu2+/Cu)＝?o(Zn2+/Zn)时,反应达到平衡C.当Cu2+/Cu Zn2+/Zn时,反应达到平衡D.当原电池的标准电动势等于零时,反应达到平衡2.25?C时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L 和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为()A.?o(Sn4+/Sn2+)VB.?o(Sn4+/Sn2+)＋0.05916/2VC.?o(Sn4+/Sn2+)＋0.05916VD.?o(Sn4+/Sn2+)－0.05916/2V3.下列原电池中，电动势最大的是()A.（-）Zn|Zn2+(c o)‖Cu2+(c o)|Cu（+）B.（-）Zn|Zn2+(0.1mol/L)‖Cu2+(c o)|Cu（+）C.（-）Zn|Zn2+(c o)‖Cu2+(0.1mol/L)|Cu（+）D.（-）Zn|Zn2+(0.1mol/L)‖Cu2+(0.1mol/L)|Cu（+）4．在测定电对AgNO3/Ag的电极电势时，分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是()A.KClB.KNO3C.NH4NO3D.KNO3和NH4NO35.下列关于氧化值的叙述中，不正确的是()A.单质的氧化值为0B.氧的氧化值为-2C.在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和等于0D.氧化值可以是整数或分数6.已知?o(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，?o(Cu2+/Cu)＝0.34V，?o(Sn4+/Sn2+)＝0.15V，?o(Fe2+/Fe)＝-0.41V。

《电化学基础》基础知识+考题分析+解题方法(含答案)

新课程活动与探究建议 ①实验探究：电能与化学能的相互转化。

②调查市场常见化学电池的种类，讨论它们的工作原理、生产工艺和回收价值。

③查阅资料并交流：防止钢铁腐蚀的方法。

二、近三年高考有关电化学知识考题分析（一）原电池及原理其综合考查1 、在书本锌铜原电池原理基础上稍有变化的原电池：从原电池的组成、电极反应（或原电池反应）、电流方向（或电子流向）、盐桥的作用等多方面来考查原电池的基本原理，在多年来高考题中时有出现，体现了对基础知识和能力的考查。

（见附件 1 ）【复习建议】复习原电池要从氧化还原反应开始。

有电子转移的反应叫氧化还原反应，若能使氧化还原反应发生在两类导体的界面上，并使转移的电子从导线中流过就会有电流产生。

Zn 跟稀H 2SO 4制 H 2的反应可分解为 Zn － 2e-=Zn 2+， 2H ++2e -=H 2↑的两个半反应。

这两个半反应就是原电池的电极反应。

真正想懂原电池等自发电池中发生的电极反应与氧化还原反应的关系。

对于各种电池中发生的电极反应和总的氧化还原反应都不要去死记硬背，都要引导学生自己分析自己写出。

2、扩展到其他自发电池：①能分析一次电池（碱性锌锰电池）、可充电电池（铅蓄电一、课程标准、考试说明的要求新课程内容标准1 ．体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解2010 年广东省高考考试说明要求 1 . 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

了解常见化学电源的种池）的充放电情况：正负极、阴阳极的判断及电极反应式。

（见附件2）②常见燃料电池（氢氧燃料电池，甲烷、乙醇等燃料电池）的正负极判断，能写出在酸性/碱性条件下的电极反应式及总反应，并能从电极反应物、得失电子判断电极反应式的正误。

③磷酸亚铁锂（LiFePO 4）新型锂离子电池、心脏起搏器电池：Li—SOCl2电池。

（见附件3）【复习建议】应把选修四第四章第 2 节给出的碱性锌锰电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池的正负极材料、电极反应及总反应作为重点分析。

分析化学习题第3章电化学分析法

第3章电化学分析法3.3.1电导与电位分析法一、选择题1在直接电位法中的指示电极，其电位与被测离子的活度的关系为.( C )A. 成正比B. 与其对数成正比C. 符合能斯特公式D. 无关2在下述电池的图解表示式中，规定左边的电极为( B )Ag│AgCl，Cl-，F－(恒定)│LaF3│F－(试液)|| SCEA. 正极B. 负极C. 阴极D.工作电极3 pH玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡24小时, 目的在于（B）A. 清洗电极表面，除去沾污的杂质B. 活化电极，更好地形成水化层C. 降低不对称电位和液接电位D. 校正电极4离子选择电极产生膜电位，是由于（C）A. Donan电位的形成B. 扩散电位的形成C. 扩散电位和Donan电位的形成D. 氧化还原反应5 pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于( C )A. 内外溶液中H+浓度不同B. 内外溶液的H+活度系数不同C. 内外玻璃膜表面特性不同D. 内外参比电极不一样6 pH玻璃电极产生酸误差的原因是（D）A. 玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀B. H+ 与H2O形成H3O+，结果H+降低，pH增高C. H+ 浓度高，它占据了大量交换点位，pH值偏低D. 在强酸溶液中水分子活度减小，使H+ 传递困难，pH增高7 使pH玻璃电极产生钠差现象是由于 ( B )A. 玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀B. 强碱溶液中Na+浓度太高C. 强碱溶液中OH－中和了玻璃膜上的H+D. 大量的OH－占据了膜上的交换点位8 用pH玻璃电极测定pH约为12的碱性试液，测得pH比实际值（B）A. 高B. 低C. 两者相等D. 难以确定9在实际测定溶液pH 时，都用标准缓冲溶液来校正电极，目的是消除( C )A. 不对称电位B. 液接电位C. 不对称电位和液接电位D. 温度影响10 电位法测定时，溶液搅拌的目的（C）A. 加速离子的扩散，减小浓差极化B. 让更多的离子到电极上进行氧化还原反应C. 缩短电极建立电位平衡的时间D. 破坏双电层结构的建立11氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的（D）A. 清洗电极B. 检查电极的好坏C. 检查离子计能否使用D. 活化电极12用氟离子选择电极测定水中F－含量时，需加入TISAB溶液，此时测得的结果是（D ）A. 水中F- 的含量B. 水中游离氟的总量C. 水中配合物中氟的总量D. B和C的和13 氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于( B )A. 氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子B. 氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构C. 氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构D. 氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构14 Ag2S – AgX（X＝Cl－，Br－，I－）混合粉末压成片，构成的离子选择电极能响应的离子有（D）A. AgB. S2－C. 卤素和S2－D. 卤素，S2－，Ag＋15 离子选择电极的电位选择性系数可用于( B )A. 估计电极的检测限B. 估计共存离子的干扰程度C. 校正方法误差D. 计算电极的响应斜率二、填空题1 在直接电位法中，化学电池的两个电极分别称为指示和参比电极。

电化学复习题答案

电化学复习题答案1. 电化学电池的基本原理是什么？答：电化学电池的基本原理是利用氧化还原反应将化学能转化为电能。

在电池内部，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极流向正极，形成电流。

2. 什么是标准电极电位？答：标准电极电位是指在标准状态下（1M浓度，1大气压，25°C温度），一个半电池反应的电位。

它是衡量半电池反应自发性的重要参数。

3. 电池电动势与哪些因素有关？答：电池电动势与电池内部的氧化还原反应、反应物和生成物的浓度、温度、压力以及电解质的性质等因素有关。

4. 什么是法拉第定律？答：法拉第定律描述了电解过程中通过电极的电荷量与电极上沉积或溶解物质的质量之间的关系。

具体来说，法拉第第一定律表明在电解过程中，电极上沉积或溶解的物质量与通过电极的电荷量成正比；法拉第第二定律表明，对于不同的物质，其质量与电荷量的比值是恒定的，这个比值称为法拉第常数。

5. 什么是电化学腐蚀？答：电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中由于电化学作用而发生的腐蚀过程。

这种腐蚀通常涉及到金属表面的氧化还原反应，导致金属的溶解和破坏。

6. 什么是电镀？答：电镀是一种利用电解原理在金属表面沉积一层金属薄膜的工艺。

通过控制电解液的组成、浓度、温度以及电流密度等参数，可以在被镀件表面形成均匀、致密的金属层，以提高其耐磨性、耐腐蚀性或装饰性。

7. 什么是燃料电池？答：燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。

它通过氧化燃料（如氢气）和还原氧化剂（如氧气）在电极上发生氧化还原反应，产生电子流动，从而产生电能。

8. 什么是电解水？答：电解水是通过电解原理将水分解为氢气和氧气的过程。

在电解池中，水分子在阳极失去电子被氧化成氧气，而在阴极获得电子被还原成氢气。

9. 什么是电化学传感器？答：电化学传感器是一种利用电化学反应来检测特定化学物质的传感器。

它通过测量电极间的电位变化或电流变化来定量分析溶液中的特定离子或分子。

10. 什么是电化学抛光？答：电化学抛光是一种利用电解作用去除金属表面微小缺陷和粗糙度的表面处理技术。

电化学复习题

1.某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为CH2=CH2+O2=CH3COOH。

某兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是（）A. 在电池工作过程中，溶液中的PO43-向正极移动B. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bC. 负极的电极反应式为CH2=CH2-4e-+2H2O=CH3COOH+4H+D. 当电路中通过0.04mol电子时，参加反应的CH2=CH2为224mL2.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。

下列有关说法正确的是A. a电极发生还原反应B. 放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯C. b极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-D. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b3.以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。

NH3－O2燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是A. a极为电池的正极B. 负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2OC. 当生成1 mol N2时，电路中通过的电子的物质的量为3 molD. 外电路的电流方向为从a极流向b极4.液态锂离子电池是指Li＋嵌入化合物为正负极的二次电池。

正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物Li x C6(0<x≤1)，电解质为溶解有锂盐充电LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。

该电池的反应为：LiCoO2＋6C Li1－x CoO2＋Li x C6，下列有关说法不正确的是A. LiCoO2改写成为氧化物的形式为Li2O·Co2O3B. 该电池的电解质溶液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性C. 该电池放电时正极反应式：Li1－x CoO2＋xe－＋xLi＋＝LiCoO2D. 充电时，Li＋从LiCoO2中脱嵌通过电解质溶液嵌入碳层5.锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。

(完整版)电化学分析习题及答案

电化学分析习题及答案1．电位测定法的根据是什么？答：对于一个氧化还原体系：Ox + ne- = Red根据能斯特方程式：对于纯金属，活度为1，故上式变为：可见，测定了电极电位，即可测定离子的活度(或浓度)，这就是电位测定法的理论依据。

2．何谓指示电极及参比电极？试各举例说明其作用答：指示电极：用来指示溶液中离子活度变化的电极，其电极电位值随溶液中离子活度的变化而变化，在一定的测量条件下，当溶液中离子活度一定时，指示电极的电极电位为常数。

例如测定溶液pH时，可以使用玻璃电极作为指示电极，玻璃电极的膜电位与溶液pH成线性关系，可以指示溶液酸度的变化。

参比电极：在进行电位测定时，是通过测定原电池电动势来进行的，电动势的变化要体现指示电极电位的变化，因此需要采用一个电极电位恒定，不随溶液中待测离子活度或浓度变化而变化的电极作为基准，这样的电极就称为参比电极。

例如，测定溶液pH时，通常用饱和甘汞电极作为参比电极。

3．为什么离子选择性电极对欲测离子具有选择性？如何估量这种选择性？答：因为离子选择性电极都是由对特定离子有特异响应的敏感膜制成。

可以用选择性电极的选择性系数来表征。

称为j离子对欲测离子i的选择性系数。

4．为什么离子选择性电极对欲测离子具有选择性？如何估量这种选择性？答：离子选择性电极是以电位法测量溶液中某些特定离子活度的指示电极。

各种离子选择性电极一般均由敏感膜及其支持体，内参比溶液，内参比电极组成，其电极电位产生的机制都是基于内部溶液与外部溶液活度不同而产生电位差。

其核心部分为敏感膜，它主要对欲测离子有响应，而对其它离子则无响应或响应很小，因此每一种离子选择性电极都具有一定的选择性。

可用离子选择性电极的选择性系数来估量其选择性。

5．直接电位法的主要误差来源有哪些？应如何减免之？答：误差来源主要有：(1)温度：主要影响能斯特响应的斜率，所以必须在测定过程中保持温度恒定。

(2)电动势测量的准确性：一般相对误差%=4n E，因此必须要求测量电位的仪器要有足够高的灵敏度和准确度。

电化学复习题

电化学复习题电化学分析复习题一、简答题1 写出离子选择性电极的IUPAC分类。

2. pH玻璃电极在使用前需要在水中浸泡24小时，为什么？3. 电位选择性系数的意义是什么？通常用何种方法测定之，如何测定？4 电位分析中总离子强度调节缓冲液通常含有哪些组分？各起什么作用？5 何谓极谱扩散电流方程式(也称尤考维奇方程式)？式中各符号的意义及单位是什么？6 影响极谱扩散电流的因素是什么？极谱干扰电流有哪些？如何消除？7 在酸性溶液中，铜的E1/2为0V，铅的E1/2为-0.4V，铝的E1/2在氢波之后，用极谱法测定铜中铅和铝中铅时，何者较易？为什么？8 极谱的底液包括哪些物质？其作用是什么？9 直流极谱法有哪些局限性？应从哪些方面来克服这些局限性？10 试比较单扫描极谱法及循环伏安法的原理、特点和应用等方面的异同点。

11 试述脉冲极谱法的基本原理，为什么示差脉冲极谱法的灵敏度较高？12 极谱催化波有哪些类型？各类催化波产生的过程有何不同？13什么阳极溶出伏安法？它包括几个分析步骤。

解释溶出伏安法灵敏度比较高的原因。

14 列举判断极谱电极过程可逆性的方法。

如何利用循环伏安法判断电极过程可逆性？15. 限制经典极谱灵敏度提高的因素是什么？为什么说脉冲极谱灵敏度最高？16 极谱分析法采用的滴汞电极具有哪些特点？在极谱分析法中为什么常用三电极系统？17 简单金属离子和金属配合物离子的极谱波方程式有何不同？如何利用配合物离子的极谱波方程求配合物的n.p.K？18 何谓半波电位？它有何性质和用途？19 电解分析与极谱分析有何异同？20 F-离子选择性电极使用时通常存在何种干扰？主意原因各是什么？二、选择题１.判断化学电池的阴极和阳极的根据是＿。

A. 电极反应的性质;B. 电极材料的性质;C. 电极电位的高低;D.溶液的性质。

2. 用电位计测量电池电动势时，仪器阻抗R与电池内阻r应满足( )。

A．R≥r B．R≤r C．R≥10r D．R≤10r E．R≥1000r3. 用AgI-AgS膜电极测定溶液中I-时,主要干扰离子是＿。

电化学分析法导论练习题

电化学分析法导论练习题1.化学电池由哪几部分组成？如何表达电池的图示式？电池的图示式有那些规定？2.电池的阳极和阴极，正极和负极是怎样定义的？阳极就是正极，阴极就是负极的说法对吗？为什么？3.电池中"盐桥"的作用是什么？盐桥中的电解质溶液应有什么要求？4.电极电位及电池电动势的表示式如何表示？应注意什么问题？何谓式量电位？如何表示？5.电极有几种类型？各种类型电极的电极电位如何表示？6.何谓指示电极、工作电极、参比电极和辅助电极？7.何谓电极的极化？产生电极极化的原因有哪些？极化过电位如何表示？8.写出下列电池的半电池反应和电池反应，计算电动势。

这些电池是原电池还是电解池？极性为何？（设T为25℃,活度系数均为1）(1) Pt│Cr3+（1.0×10－4mol·L－1），Cr2+（0.10mol·L－1）‖Pb2+(8.0× 10－2mol·L－1)│Pb已知：答案:E=0.429V，是原电池(2)已知：答案:E=0.007V，是原电池(3) Pt，H2(20265Pa)│HCl（0.100mol·L－1）‖HClO4(0.100mol·L－1)│Cl2(50663Pa)，Pt已知：答案:E=1.448V，是原电池(4) Bi│BiO+（8.0×10－2mol·L－1），H+（1.00×10－2mol·L－1）‖I－(0.100mol·L－1)，AgI(饱和)│Ag 已知：答案:E=－0.261V，是电解池9.已知下列半电池反应及其标准电极电位：Sb+3N++3e ＝SbH3计算下列半电池反应Sb+3H2O+3e ＝SbH3+3OH－1在25℃时的值答案:－1.34V10.电池：Hg│Hg2Cl2，Cl－（饱和）‖Mn+│M 在25℃时的电动势为0.100V；当Mn+的浓度稀释为原来的1/50时，电池的电动势为0.050V。

电化学分析习题

电化学分析习题1一、简答题1．电位测定法的根据是什么？2．何谓指示电极及参比电极？试各举例说明其作用3．为什么离子选择性电极对欲测离子具有选择性？如何估量这种选择性？4．为什么离子选择性电极对欲测离子具有选择性？如何估量这种选择性？5．直接电位法的主要误差来源有哪些？应如何减免之？6．为什么一般来说，电位滴定法的误差比电位测定法小？7．简述离子选择性电极的类型及一般作用原理8．列表说明各类反应的电位滴定中所用的指示电极及参比电极，并讨论选择指示电极的原则。

二、选择题1．下列参量中，不属于电分析化学方法所测量的是( )A 电动势B 电流C 电容D 电量2．列方法中不属于电化学分析方法的是( )A 电位分析法B 伏安法C 库仑分析法D 电子能谱3．分原电池正极和负极的根据是( )A 电极电位B 电极材料C 电极反应D 离子浓度4．分电解池阴极和阳极的根据是( )A 电极电位B 电极材料C 电极反应D 离子浓度5．量电极的极化程度的参数是( )A 标准电极电位B 条件电极电位C 过电位D 电池的电动势6．浓差极化是由于在电解过程中电极表面附近溶液的浓度与主体溶液的浓度差别引起的，它的大小与哪些因素有关( )A 电极电位B 溶液浓度C 搅拌程度D 电流密度7．于极化的结果，下列说法正确的有（）A 阴极电位变负B 阴极电位变正C 阳极电位变正D 阳极电位变负8．列不符合作为一个参比电极的条件的是( )A 电位的稳定性B 固体电极C 重现性好D 可逆性好9．汞电极是常用参比电极，它的电极电位取决于( )A 温度B 氯离子的活度C 主体溶液的浓度D KCl的浓度10．位分析中所用的离子选择电极属于( )A 极化电极B 去极化电极C 指示电极D 膜电极11．列哪项不是玻璃电极的组成部分？( )A Ag-AgCl 电极B 一定浓度的HCl 溶液C 饱和KCl溶液D 玻璃管12．H玻璃电极膜电位的产生是由于( )A 离子透过玻璃膜B 电子的得失C 离子得到电子D 溶液中H+和硅胶层中的H+发生交换13．璃电极IUPAC分类法中应属于( )A 单晶膜电极B 非晶体膜电极C 多晶膜电极D 硬质电极14．体膜电极的选择性取决于( )A 被测离子与共存离子的迁移速度B 被测离子与共存离子的电荷数C 共存离子在电极上参与响应的敏感程度D 共存离子与晶体膜离子形成微溶性盐的溶解度或络合物的稳定性15．定溶液PH值时，所用的指示电极是：( )A 氢电极B 铂电极C 氢醌电极D 玻璃电极16．定溶液PH时，所用的参比电极是：( )A 饱和甘汞电极B 银-氯化银电极C 玻璃电极D 铂电极17．璃电极在使用前，需在去离子水中浸泡24小时以上，其目的是：( )A 清除不对称电位B 清除液接电位C 清洗电极D 使不对称电位处于稳定18．体膜离子选择电极的灵敏度取决于( )A 响应离子在溶液中的迁移速度B 膜物质在水中的溶解度C 行营离子的活度系数D 晶体膜的厚度19．氟离子选择电极测定溶液中F-离子的含量时，主要的干扰离子是( )A Cl-B Br-C OH-D NO3-20．实验测定溶液pH值时，都是用标准缓冲溶液来校正电极，其目的是消除何种的影响。

电化学分析复习题

仪器分析复习题(电化学)

高三电化学复习含答案

电化学分析复习题

电化学分析部分复习题

电化学分析习题答案

电化学复习

化学研究生电分析化学复习题

资料：第四章 电化学分析法 习题及答案

电化学复习题

电化学复习题及答案

《电化学基础》基础知识+考题分析+解题方法(含答案)

分析化学习题第3章电化学分析法

电化学复习题答案

电化学复习题

(完整版)电化学分析习题及答案

电化学复习题

电化学分析法导论练习题

电化学分析习题

资料：第四章电化学分析法习题及答案