高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应学案1

第三节氧化还原反应考纲定位全国卷5年考情1.了解氧化还原反应的本质。

2.了解常见的氧化还原反应。

根据化学式判断元素化合价。

3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

4.能正确书写氧化还原化学方程式和离子方程式。

2017年：Ⅱ卷T8(B)、T9(D)、T13(A、B)；Ⅲ卷T26(3)、T27(1)、T28(2)2016年：Ⅰ卷T8(C)、T27(4)、T28；Ⅱ卷T26(1、2、6)；卷ⅢT7(C)、T28(2)2015年：Ⅰ卷T8(C)、T28(1)；Ⅱ卷T10(C)、T28(1、3)2014年：Ⅰ卷T27(2、3)；Ⅱ卷T27(2、3)2013年：Ⅰ卷T27(1、3、4)；Ⅱ卷T27(1)(对应学生用书第27页)[考纲知识整合]1．本质和特征提醒：一些特殊物质中元素的化合价：CuFeS2：Cu＋2、Fe＋2、S－2；K2FeO4：Fe＋6；Li2NH、LiNH2、AlN：N－3；Na2S2O3：S＋2；MO＋2：M＋5；C2O2－4：C＋3；HCN：C＋2、N－3；CuH：Cu＋1、H－1；FeO n－4：Fe＋8－n；Si3N4：Si＋4、N－3。

2．相关概念及其关系注：口诀：“还—升—失—氧，氧—降—得—还。

”提醒：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。

3．电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。

用双线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。

用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：4．常见氧化剂与还原剂(1)氧化剂①某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。

②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。

③过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。

(2)还原剂①活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2＋。

②某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。

③元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。

[应用体验]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性( )(2)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化 ( )(3)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性( )(4)H 2O 作为还原剂时，产物中一般有O 2生成 ( )(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应( )(6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )【提示】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×2．对于反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，请填空。

(1)氧化剂是________，发生________反应，还原产物是________。

(2)还原剂是________，发生________反应，氧化产物是________。

(3)生成1 mol Cl 2，被氧化的HCl 为________mol ，转移电子数为________。

(4)在此反应中，表现氧化性的物质是________。

(5)此反应中，HCl 表现的性质有________。

【提示】 (1)MnO 2 还原 MnCl 2(2)HCl 氧化 Cl 2(3)2 2N A (4)MnO 2(5)酸性、还原性[高考命题点突破]命题点1 氧化还原反应的概念及本质1．(2018·永丰县调研)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe 2O x )(3<x <4；M 表示Mn 、Co 、Zn 或Ni 的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO 2、NO 2等氧化物转化为单质，转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是 ( )A ．MFe 2O 4表现了还原性B ．MFe 2O x 表现了还原性C ．SO 2和NO 2表现了还原性D ．SO 2和NO 2发生了分解反应B [A 项，由信息可知，MFe 2O 4与氢气的反应中，M 元素的化合价降低，则为氧化剂，具有氧化性；B 项，MFe 2O x 在常温下，它能使工业废气中的SO 2、NO 2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe 2O x 为还原剂，体现其还原性；C 项，由B 可知，SO 2和NO 2表现了氧化性；D 项，SO 2和NO 2发生了还原反应。

]2．O 2F 2可以发生反应：H 2S ＋4O 2F 2===SF 6＋2HF ＋4O 2，下列说法正确的是( )A ．氧气是氧化产物B ．O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C ．若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4DA 项，O 元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，氧气是还原产物，错误；B 项，在反应中O 2F 2中的O 元素的化合价降低，获得电子，O 2F 2是氧化剂，而H 2S 中的S 元素的化合价是－2，反应后变为SF 6中的＋6价，H 2S 是还原剂，错误；C 项，没有说明是标准状况，不能确定HF 的物质的量，也不能确定转移电子的物质的量，错误；D 项，根据化学方程式可知还原剂H 2S 与氧化剂O 2F 2的物质的量之比是1∶4，正确。

][方法技巧] 化合价的确定方法 1口诀记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

2代数和法：任何化合物中正、负化合价代数和为零。

如H 2C 2O 4中求C 的化合价＋x 可用公式＋1×2＋＋x ×2＋－2×4＝0，x ＝3。

)命题点2 电子转移的表示方法与计算3．(1)用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目。

①3S＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O②3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO③3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF(2)用单线桥表示下列反应的电子转移方向和数目。

①4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O②2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑③Cr 2O 2－7＋14H ＋＋6Cl －===2Cr 3＋＋3Cl 2↑＋7H 2O④CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑【答案】 (1)①4．(1)156 g Na 2O 2与足量CO 2充分反应，转移电子数为________。

(2)3Cl 2＋6OH －===5Cl －＋ClO －3＋3H 2O 反应，当消耗Cl 2(标准状况下)2.24 L 时转移的电子数为________。

(3)对于反应：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O===7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4，当有1 mol FeS 2发生反应，转移电子的物质的量为________。

【解析】 (1)在Na 2O 2与CO 2的反应中，Na 2O 2既作氧化剂又作还原剂且二者之比为1∶1，故转移电子为15678×12×2×1 mol＝2 mol 。

(2)3 mol Cl 2参加反应转移5 mol e －，则0.1 mol Cl 2参加反应转移53×0.1N A ≈0.17N A 。

(3)根据反应当5 mol FeS 2反应时，CuSO 4→Cu 2S 时得14 mol e －，FeS 2→Cu 2S 时得7 mol e －，共得到21 mol e －，所以当有1 mol FeS 2反应时，转移4.2 mol e －。

【答案】 (1)2N A (2)0.17N A (3)4.2 mol[思维建模] 转移电子数的计算思路明确元素的变价―→找出所有氧化剂或还原剂的物质的量―――――→根据变价数所有氧化剂或还原剂得或失的电子数―→确定转移电子数。

[n e －＝n 氧化剂或n 还原 剂×N 变价原子数×ΔN 化合价变化数考点2| 氧化还原反应四规律及其应用(对应学生用书第28页)[考纲知识整合]强弱规律 1 (1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。

(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。

如：Na －e －===Na ＋，Al －3e －===Al 3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比Al 的还原性强。

从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe 3＋、H 2SO 4、KMnO 4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl －、S 2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe 2＋、S 、Cl 2等。

2．氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。

如Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al ；非金属单质F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2反应，F 2与H 2暗处剧烈反应并爆炸，Cl 2与H 2光照剧烈反应并爆炸，Br 2与H 2加热到500 ℃才能发生反应，I 2与H 2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2。

②当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O,2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO 4>MnO 2。

当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，Fe ＋S=====△FeS ，则氧化性：Cl 2>S 。

价态规律1．升降规律氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。

2．价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。