1-1-1原子核外电子排布

4．某同学在画某种元素的一种单核微粒 的结构示意图时， 的结构示意图时，忘记在圆圈内标出 其质子数， 其质子数，请你根据下面的提示做出 自己的判断。 自己的判断。 (1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_________。 (1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_________。 该微粒是中性微粒 _________ (2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种 (2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊， 该微粒的盐溶液能使溴水褪色 微粒的符号是__________。 微粒的符号是__________。 __________ (3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子， (3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子， 该微粒的氧化性很弱 原子的还原性很强，这种微粒的符号是__________。 原子的还原性很强，这种微粒的符号是__________。 __________ (4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子， (4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子， 该微粒的还原性很弱 原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_____。 原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_____。 _____
式中正确的是 A．a＝b＋m＋n ． ＝ ＋ ＋ B．a＝b－m＋n ． ＝ － ＋
( A )
C．a＝b＋m－n ． ＝ ＋ － D．a＝b－m－n ． ＝ － － 解析 在原子中，核电荷数等于核外电子数；在
阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核 外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带 电荷数等于核外电子数。因为Xm＋和Yn－具有相同 的核外电子排布，所以，Xm 和Yn 具有相同的核 外电子数，aXm 的核外电子数等于a－m，bYn 的 核外电子数为：b＋n，则：a－m＝b＋n。
2．下列三种微粒可以归为一类，请选择一项可以归 ．下列三种微粒可以归为一类， 入此类的结构示意图 ( C )
A.
B.
C.
D.
解析 项。
题给三种微粒的结构示意图均表示阳离子，
即核电荷数大于核外电子数， 符合此特点的只有 C
3．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是 ．在下列所表示的微粒中， ( B )
(2)S2－ (3)K＋
(4)Cl－
5、画出下列元素的原子（离子）结构示意图： 画出下列元素的原子（离子）结构示意图： 核电荷数为13的元素： 13的元素 ⑴ 核电荷数为13的元素：__________ 原子的最外层电子数等于次外层电子数的元素： ⑵ 原子的最外层电子数等于次外层电子数的元素： __________________ 层电子数是M层电子数2倍的元素： ⑶ L层电子数是M层电子数2倍的元素：______ ⑷ 某同位素原子核内没有中子的元素：_______ 某同位素原子核内没有中子的元素： 得到2个电子后， ⑸ 得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数 相等的离子： 相等的离子：___________
稀有气体元素原子电子层排布
核 电 荷 数 2 10 18 36 54 86 元 素 名 称 氦 氖 氩 氪 氙 氡 元 素 符 号 He Ne Ar Kr Xe Rn 各电子层的电子数 K 2 2 2 2 2 2 8 8 8 8 8 8 18 18 18 L M N O P 最外层电 子数 2 8 8 8 8 8
答案 (1)Ar
(2)S2－ (3)K＋ (4)Cl－
8．A、B、C三种元素，其中有一种金属元素，A、 ． 、 、 三种元素 其中有一种金属元素， 、 三种元素， B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子 原子的电子层数相同， 、 原子的最外层电子 原子的电子层数相同 数相同。 数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之 和为17，原子核中的质子数之和为 。 和为 ，原子核中的质子数之和为31。试通过计 算确定这三种元素的名称。 算确定这三种元素的名称。 解析 设元素A、B原子最外层电子数分别为y和x，
则①y＋2x＝17；②y≤8，x≤8。只有y为奇数时① 式才成立，所以有：①y＝7，x＝5；②y＝5，x＝ 6；③y＝3，x＝7；④y＝1，x＝8。由于三种原子的 质子数之和为31，所以三种原子的内层电子数之和 为14。又A、B具有相同的电子层数，若为三层，则 A、B内层电子数之和为20，已超过14，不可能，只
解析来自百度文库
四个选项的示意图分别表示碳原子、氟原
子、钠离子、铝离子。钠离子和铝离子都形成最外 电子层为8个电子的稳定结构，则它们很难得到电 子。氟原子比碳原子的核电荷数大，最外层电子数 多，原子半径小，原子核对核外电子的吸引力大， 因此氟原子比碳原子更易得电子。
4．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子 ． 数之比相等，则在元素周期表的前 号元素中 号元素中， 数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中， 满足上述关系的元素共有 A．1对 ． 对 C．3对 ． 对
解析
( B )
B．2对 ． 对 D．4对 ． 对
题中的两种元素不可能在同一周期，前10
号元素只在前两个周期中，符合条件的只有2对。
5．某粒子结构示意图为 ． 则它所带的电荷数可能为 ①8－n － A． A．①② ②n－8 － ③10－n －
若该粒子为离子， ，若该粒子为离子， ( C) ④n－10 － D． D．②④
8 18 32
8 18
8
各层最多电子数
2
8
18
32
50
72
原子核外电子排布规律
能量最低原则：电子在核外排布时， ⑴ 能量最低原则：电子在核外排布时，总是尽量先 排在能量最低的电子层里，即最先排布K层 排在能量最低的电子层里，即最先排布 层，当K 层排满后，再排L层 层排满后，再排 层，依次类推 原子核外各电子层最多能容纳2n n为电子层序 ⑵ 原子核外各电子层最多能容纳2n2（n为电子层序 数）个电子 原子最外层电子数不能超过8个 ⑶ 原子最外层电子数不能超过 个（K层为最外层 层为最外层 时不能超过2个 时不能超过 个） ⑷ 原子次外层电子数不能超过18个（K层为次外层 原子次外层电子数不能超过 个 层为次外层 时为2个），倒数第三层电子数不能超过 倒数第三层电子数不能超过32个 时为 个），倒数第三层电子数不能超过 个 最低、最多、 最低、最多、两不超
＋ － ＋ －
7．某同学在画某种元素的一种单核微粒 ． 的结构示意图时， 的结构示意图时，忘记在圆圈内标出 其质子数， 其质子数，请你根据下面的提示做出 自己的判断。 自己的判断。 (1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是______ 该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是 该微粒是中性微粒 _________________________________________。 。 (2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这 该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊， 该微粒的盐溶液能使溴水褪色 种微粒的符号是__________。 。 种微粒的符号是 (3)该微粒的氧化性很弱，得到 1 个电子后变为原 该微粒的氧化性很弱， 该微粒的氧化性很弱 子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是 __________。 。
B． B．①③
C． C．③④
解析 若该微粒为阳离子，其所带电荷数为n－ 10，若为阴离子，其所带电荷数为10－n。
6．已知元素X、Y的核电荷数分别是 和b，它们的 ．已知元素 、 的核电荷数分别是 的核电荷数分别是a和 ，
－ 离子X ＋ 的核外电子排布相同， 离子 m 和Yn 的核外电子排布相同，则下列关系 ＋ －
原 子
结
构
原子
{ 核外电子
A
原子核 {
质子 中子
Z
X
练习： 练习：
1、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一 、据报道， 125 治疗肿瘤。 种碘 53 I 治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与 核外电子数之差是 ( )
A、72 、
B、19 、
C、53 、
D、125 、
A n+ 2、某粒子用Z R 表示，下列关于该粒子的叙述 表示， 、
一、电子层
n 符 号 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P … …
电子离核由近至远， 电子离核由近至远， 能量由低到高 • 核外电子的排布一般总是尽先从内 层排起，当排满后再填充下层。 层排起，当排满后再填充下层。
核电荷数为1~18的元素原子结构示意图 的元素原子结构示意图 核电荷数为
分析图中1~18号元素的原子结构示意图， 号元素的原子结构示意图， 分析图中 号元素的原子结构示意图 K 核外电子排布有什么规律？ 核外电子排布有什么规律？
课时作业
1．下列关于多电子原子的核外电子运动规律的叙述 ． 正确的是 域里运动 A．①② ． ( B ) ③能量高的电子在离核近的区域里运 B．①④ ． C．②③ ． D．③④ ． ①核外电子是分层运动的 ②所有电子在同一区 动 ④能量低的电子在离核近的区域里运动
解析 在多电子原子里，各电子具有的能量不尽相 同，导致电子的运动区域也不尽相同。通常能量低 的电子在离核近的区域里运动，而能量高的电子在 离核远的区域里运动。
3．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是 ．在下列所表示的微粒中， ( B )
解析
四个选项的示意图分别表示碳原子、氟原
子、钠离子、铝离子。钠离子和铝离子都形成最外 电子层为8个电子的稳定结构，则它们很难得到电 子。氟原子比碳原子的核电荷数大，最外层电子数 多，原子半径小，原子核对核外电子的吸引力大， 因此氟原子比碳原子更易得电子。
解析
(1)该微粒为中性微粒，即核电荷数等于核外
电子数，为18号元素氩。 (2)该微粒能使溴水褪色，即为还原性微粒，且出现 浑浊，即有难溶性的非金属单质。符合条件的为硫 元素。 (3)该微粒得到一个电子可变成原子，故为19号元素 钾。 (4)该微粒失去一个电子可变成原子，故为17号元素 氯。
答案 (1)Ar
(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原 该微粒的还原性很弱，失去 个电子后变为原 该微粒的还原性很弱 子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_____。 原子的氧化性很强，这种微粒的符号是 。
解析 (1)该微粒为中性微粒，即核电荷数等于核外 电子数，为18号元素氩。 (2)该微粒能使溴水褪色，即为还原性微粒，且出现 浑浊，即有难溶性的非金属单质。符合条件的为硫 元素。 (3)该微粒得到一个电子可变成原子，故为19号元素 钾。 (4)该微粒失去一个电子可变成原子，故为17号元素 氯。
) 正确的是 ( A、所含质子数 、所含质子数=A-n B、所含中子数 、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A 、所含电子数 、质量数
原子结构示意图
原子结构示意图 子 原 子 核
子 子 子 最
11
2
8
1
层 电 子 数 子
外
子
原子核外电子排布－ 原子核外电子排布－分层排布
6、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同， 、 两种离子的核外电子层结构相同， ( ) 则a的数值为 的数值为 A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2 7、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数 、某元素的核电荷数是电子层数的 倍 是最外层电子数的3倍 是最外层电子数的 倍，该元素的原子结构示意图 为
19号钾（ 19号钾（K）的原子结构示意图为什么不能 号钾 写成如图所示 如图所示？ 写成如图所示？
+19 2 8 8 1
习 题 巩 固
1 ：下列原子结构示意图是否正确？ 下列原子结构示意图是否正确？
+19 2 8 9 +3 3 +12 2 8 2 +10 2 8 1
个电子层， 2、某元素的原子核外有3个电子层，最外层 某元素的原子核外有 个电子层 个电子， ( ) 有4个电子，该原子核内的质子数为 个电子 A.6 B.10 C.14 D.16
它们是同一种元素吗？ 它们是同一种元素吗？ 它们是同一种核素吗？ 它们是同一种核素吗？ 它们互称为同位素吗？ 它们互称为同位素吗？
氕
氘
氚
• 具有相同的质子数的同一类原子，总称“元素”； • 具有一定质子数和一定中子数的一种原子，称为一种 “核素”； 同一种元素的原子具有相同的质子数， 同一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数 不一定相同。 • 不一定相同。 把质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素，互 称为“同位素”。