最新化学方程式知识点总结

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初二化学化学方程式知识点大汇总

初二化学化学方程式知识点大汇总
1. 化学方程式的基本概念
- 化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方式。

- 化学方程式由反应物、生成物和化学反应条件组成。

2. 化学方程式的平衡
- 平衡化学方程式中，反应物的摩尔数与生成物的摩尔数之间
的比例是固定不变的。

- 平衡化学方程式中，化学元素的原子数在反应前后保持不变。

3. 原子和化学式在化学方程式中的应用
- 原子是构成化学元素的基本单位，化学方程式中用原子符号
表示。

- 化学式是表示化学物质组成的方式，化学方程式中用化学式
表示。

4. 化学反应类型及其化学方程式
- 合成反应（A + B → AB）：两个或多个物质反应生成一个新
物质。

- 分解反应（AB → A + B）：一个物质分解生成两个或多个简单物质。

- 置换反应（AX + B → BX + A）：两个物质交换配位或原子而生成新的物质。

- 双重置换反应（AX + BY → AY + BX）：两个物质交换配位或原子而生成两个新的物质。

5. 化学方程式中的常用符号和标记
- （s）表示物质为固态。

- （l）表示物质为液态。

- （g）表示物质为气态。

- （aq）表示物质在水中溶解。

6. 化学方程式的平衡调整
- 平衡调整是指通过改变化学方程式中物质的系数来实现反应物与生成物摩尔数之间的平衡。

- 在平衡调整时，应根据化学元素的原子数保持平衡的原则进行调整。

- 通过改变系数可以调整化学方程式的平衡。

以上是初二化学化学方程式知识点的大汇总，希望对你有帮助！。

化学知识点初三总结化学方程式

化学知识点初三总结化学方程式一、化合反应。

1. 镁在空气中燃烧。

- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧。

- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3. 铜在空气中受热。

- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。

4. 铝在空气中氧化。

- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3（铝在常温下与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜）5. 氢气在空气中燃烧。

- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成。

6. 红磷在空气中燃烧。

- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。

7. 硫粉在空气中燃烧。

- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

8. 碳在氧气中充分燃烧。

- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

9. 碳在氧气中不充分燃烧。

- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO二、分解反应。

1. 实验室用双氧水制氧气。

- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象：有气泡产生，反应速率适中。

2. 加热高锰酸钾制氧气。

- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象：紫黑色固体逐渐变为黑色，生成能使带火星木条复燃的气体。

3. 加热氯酸钾制氧气（有二氧化锰作催化剂）- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O_2↑4. 水在直流电的作用下分解。

化学方程式的知识点

化学方程式的知识点化学方程式是描述化学反应的重要工具，它通过化学式和反应条件来表示反应物和生成物的数量关系以及反应过程。

掌握化学方程式的知识对于理解化学反应的本质和实际应用具有重要意义。

本文将介绍化学方程式的基本概念、平衡原理以及常见的化学方程式类型。

一、化学方程式的基本概念化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。

反应物是参与反应的物质，生成物是反应后形成的物质，反应条件包括温度、压力、催化剂等。

化学方程式中的化学式表示物质的种类和数量，反应物和生成物之间用箭头“→”连接。

化学方程式需要满足以下几个基本要求：1. 质量守恒定律：反应物质的质量在反应过程中不发生改变，反应前后质量总和相等。

2. 电荷守恒定律：反应物质的电荷在反应过程中不发生改变，反应前后电荷总和相等。

3. 原子守恒定律：反应物质的原子种类和数量在反应过程中不发生改变，反应前后各元素的原子数目相等。

二、化学方程式的平衡原理化学方程式的平衡是指反应物和生成物之间的物质数量关系保持不变。

平衡的化学方程式可以通过调整系数来实现，但需要遵循以下原则：1. 系数表示物质的摩尔比例关系，可以是整数或分数。

2. 系数必须是最简整数比，不能存在公约数。

3. 系数前的乘法关系表示物质的摩尔比例关系，系数后的加法关系表示物质的总量关系。

平衡化学方程式的调整步骤如下：1. 根据化学式写出未平衡的化学方程式。

2. 根据质量守恒和电荷守恒定律确定反应物和生成物的种类和数量。

3. 根据原子守恒定律平衡各元素的原子数目。

4. 通过调整系数使反应物和生成物的摩尔比例关系满足平衡条件。

三、常见的化学方程式类型1. 反应类型：- 合成反应：两种或多种物质反应生成一种物质，例如2H2 + O2 → 2H2O。

- 分解反应：一种物质分解为两种或多种物质，例如2H2O → 2H2 + O2。

- 置换反应：元素或离子在化合物中相互交换位置，例如2Na + Cl2 → 2NaCl。

初中化学方程式知识点汇总大全

初中化学方程式知识点汇总大全本文将汇总初中化学方程式相关知识点，包括化学方程式的定义、写法、化学式、平衡方程式等内容。

希望读者通过本文能够对初中化学方程式有更深入的理解和掌握。

化学方程式的定义化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的一种简单明了的方式。

化学方程式中一定要包含反应物、生成物及各物质所含的摩尔数。

化学方程式的写法化学方程式的写法以反应物和生成物之间的箭头“→”表示。

箭头的左侧是反应物，右侧是生成物。

例如：2H2 + O2 → 2H2O上式表示氢气和氧气发生反应，生成水。

在化学方程式中，还常常遇到单项反应或多项反应。

单项反应仅有一种反应物和一种生成物，多项反应则有多种反应物和生成物。

例如：Fe + S → FeS上式表示铁和硫发生反应，生成硫化铁，属于单项反应。

NaOH + HCl → NaCl + H2O上式表示氢氧化钠和盐酸发生反应，生成氯化钠和水，属于多项反应。

化学式化学式是描述化合物分子组成中元素种类和原子数的简写表示方法。

通常分为分子式和离子式。

分子式表示分子中各元素原子的种类和数目；离子式则用括号、上下置符号表示离子的电荷数和种类。

例如：NH3上式为氨气分子的分子式。

Ca2+ + 2Cl-上式为氯化钙的离子式。

化学方程式的平衡当化学反应达到一定条件后，反应体系中化学物质浓度将稳定不变，反应停止。

若在此状态下反应式各边元素摩尔数之比为常数，则称该反应满足化学平衡条件。

在化学方程式中，为了满足化学平衡条件，常常需要将化学式系数进行调整。

化学式系数指方程式中各反应物和生成物前的数字，用来表示化学物质的基本单位摩尔的比例关系。

初中化学方程式及知识点总结

初中化学方程式及知识点总结化学这门学科充满了神奇与奥秘，而初中化学作为化学学习的基础阶段，掌握化学方程式和相关知识点至关重要。

接下来，让我们一起走进初中化学的世界，对重要的化学方程式和知识点进行梳理。

一、化学方程式（一）氧气相关的化学方程式1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂2、硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂3、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅4、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄（二）制取氧气的化学方程式1、过氧化氢分解制取氧气：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑2、氯酸钾受热分解制取氧气：2KClO₃ MnO₂、△ 2KCl ＋3O₂↑3、高锰酸钾受热分解制取氧气：2KMnO₄△ K₂MnO₄＋MnO₂＋ O₂↑（三）氢气相关的化学方程式1、锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑2、氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O（四）二氧化碳相关的化学方程式1、实验室制取二氧化碳：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋CO₂↑2、二氧化碳与澄清石灰水反应：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O（五）金属相关的化学方程式1、铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu2、铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃二、知识点总结（一）化学用语1、元素符号：记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）等。

2、化学式：能够正确书写常见物质的化学式，如二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）等。

3、化学方程式的书写原则：必须以客观事实为基础，遵循质量守恒定律。

（二）物质的性质1、物理性质：包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。

2、化学性质：可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

（三）化学反应类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

2、分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

化学方程式的知识点汇总

化学方程式的知识点汇总化学方程式是描述化学反应的一种重要方式，它通过化学符号和化学式来表示反应物、生成物以及它们之间的化学变化。

在化学学习中，掌握化学方程式的知识点是非常重要的。

本文将对化学方程式的基本概念、平衡化学方程式、离子方程式以及常见的化学反应类型进行汇总和介绍。

一、化学方程式的基本概念化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。

反应物在方程式中位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。

化学方程式中的化学式用来表示物质的种类和数量。

在化学方程式中，反应物和生成物之间用“+”号连接，表示它们是同时存在的。

二、平衡化学方程式平衡化学方程式是指化学反应中反应物和生成物的摩尔比例保持不变的方程式。

在平衡化学方程式中，反应物和生成物的摩尔系数表示它们在反应中的相对数量。

平衡化学方程式中的摩尔系数需要通过实验或计算来确定。

平衡化学方程式的编写需要遵循以下几个原则：1. 反应物和生成物的种类和数量不能改变，只能调整它们的摩尔系数。

2. 方程式中的原子数目必须在反应物和生成物之间保持平衡。

3. 方程式中的化学式要正确表示反应物和生成物的种类。

三、离子方程式离子方程式是指将溶液中的离子用离子符号表示的化学方程式。

在离子方程式中，溶液中的离子被写在方程式的左右两侧，以表示它们在反应中的参与情况。

编写离子方程式需要注意以下几点：1. 溶解度较高的化合物通常以离子形式存在。

2. 溶液中的阳离子和阴离子要正确配对，并按照摩尔比例写出。

四、常见的化学反应类型1. 双替反应：两个化合物交换其阳离子或阴离子的反应。

2. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。

3. 氧化还原反应：电子的转移导致氧化物和还原物的生成。

4. 沉淀反应：两个溶液中的离子结合形成沉淀物的反应。

5. 燃烧反应：物质与氧气反应产生大量热能和光能的反应。

总结：化学方程式是描述化学反应的重要工具，掌握化学方程式的知识点对于化学学习至关重要。

本文对化学方程式的基本概念、平衡化学方程式、离子方程式以及常见的化学反应类型进行了汇总和介绍。

(完整版)初中化学方程式大全和知识点全面总结

人教版初中化学方程式大全、知识点全面总结化学方程式大全化合反应点燃1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 -------- 2MgO点燃］2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 -------------- Fe3O4点燃3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2=^^= 2AI2O3一一………八点•八4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2------------ 2H20…………八点燃八5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2----------- 2P205I点燃6、硫粉在空气中燃烧：S+02 -------------- S02点燃7、碳在氧气中充分燃烧：C+02----------- C02点燃8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 =2C0向皿9、二氧化碳通过灼热碳层：C+C02^^= 2C0点燃］10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 -------------- 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O==H2CO312、生石灰溶于水：Ca0+H20==Ca（0H） 213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuS04 5H20点燃14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 = ---------- 2NaCl分解反应MnO215、实验室用双氧水制氧气：2H202 --------- -2H2O+O2T16、加热高镒酸钾：2KMn04 K2M n04+Mn02+02T通电17、水在直流电的作用下分解：2H20 -------- 2H2 T +02T18、碳酸不稳定而分解：H2C03==H20+C02加归19、高温煨烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaC03^^= Ca0+C02r 置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04==FeS04+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2S04==ZnS04+H2T22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2 T423、氢气还原氧化铜：H2+CuO = Cu+H2O上………高温24、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2T卜.一/一如回川口高一|25、水蒸气通过灼热碳层： H2O+C H2+CO向fnn26、焦炭还原氧化铁： 3C+2Fe2O34Fe+3CO2 T其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH+CuSO4==Cu （OH ）2 J +Na2SO432、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca （OH ）2+CO2==CaCO3j +H2O 33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 T一.物质与氧气的反应： ⑴单质与氧气的反应:点燃2Mg+O2 ------- 2MgOI 点燃| 3Fe+2O2 Fe3O442Cu+O2 2CuO点燃4A1+3O2 2A12O3 点燃2H2+O2 2H2O 点燃4P+5O2 2P2O5点燃S+O2 SO2点燃|C+O2 CO2点燃9 .碳在氧气中不充分燃烧： 2C+O2 ------- 2CO⑵化合物与氧气的反应：点燃10 . 一氧化碳在氧气中燃烧： ---------------- 2CO+O2 2CO2点燃|28、甲烷在空气中燃烧:CH4+2OJ'工…29、酒精在空气中燃烧： 30、一氧化碳还原氧化铜:C2H5OH+3O2 点燃2CO2+3H2OCO+CuO - Cu+CO2 3CO+Fe2O3M ；日 2Fe+3CO21 .镁在空气中燃烧：2 .铁在氧气中燃烧：3 .铜在空气中受热：4 .铝在空气中燃烧：5 .氢气中空气中燃烧：6 .红磷在空气中燃烧：7 .硫粉在空气中燃11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 = CO2+2H2O.几个分解反应:13.水在直流电的作用下分解：2H2O 涯2⑼+O2T△加热碱式碳酸铜：Cu2（OH ）2CO3---- 2CuO+H2O+CO2 而0工加热氯酸钾（有少量的二氧化镒）：2KC1O3 - 2KC1+3O2 T 加热高镒酸钾：2KMnO4------ K2MnO4+MnO2+O2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系Zn+H2SO4==ZnSO4+H2T Fe+H2SO4==FeSO4+H2TMg+H2SO4==MgSO4+H 2 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl==ZnCl2+H2 T Fe+2HCl==FeCl2+H2 TMg+2HCl==MgCl2+H2 T 2A1+6HC1==2A1C13+3H2 T—— 另一种金属 +另一种盐Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 盐+水 37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O 39 .氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O 40 .氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O12.酒精在空气中燃烧: C2H5OH+3O2 3'2CO2+3H2O14.15. 17 .碳酸不稳定而分解: 18 .高温煨烧石灰石：三.几个氧化还原反应:19 .氢气还原氧化铜： 20 .木炭还原氧化铜： 21 .焦炭还原氧化铁： H2CO3==H2O+CO 2 向 finiCaCO3 - ----H2+CuO 同finCaO+CO2rCu+H2OC+2CuO2Cu+CO2T3C+2Fe2O3 ----- 4Fe+3CO2 T 22 .焦炭还原四氧化三铁:23 . 一氧化碳还原氧化铜:2C+Fe3O4 CO+CuO25 . 一氧化碳还原四氧化三铁: 向fun3Fe+2CO2 TCu+CO24CO+Fe3O43Fe+4CO2⑴金属单质+酸盐+氢气（置换反应） 26 .锌和稀硫酸 27 .铁和稀硫酸 28 .镁和稀硫酸 29 .铝和稀硫酸 30 .锌和稀盐酸 31 .铁和稀盐酸 32 .镁和稀盐酸33 .铝和稀盐酸⑵金属单质+盐（溶液）34.铁和硫酸铜溶液反应： 35.锌和硫酸铜溶液反应： 36.铜和硝酸汞溶液反应： ⑶碱性氧化物 +酸—— 3CO+Fe2O32Fe+3CO241.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱------- 盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3j +H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3j +H2O⑸酸+碱--------- 盐+水48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+盐--------- 另一种酸 +另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T60.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 T61.碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O +CO2T62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl J +HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO264.硫酸和氯化钢溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4 J +2HCl⑺碱+盐--------- 另一■种碱 +另一■种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2j +Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3 J +3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl 2==Mg(OH)2 J +2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2 J +2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3j +2NaOH ⑻盐+ 盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸冷艮溶液：NaCl+AgNO3==AgCl J +NaNO371.硫酸钠和氯化银：Na2SO4+BaCl2==BaSO4 J +2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4A76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4 5H2O化学方程式反应现象应用点燃］2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Mg+O242Hg+O2 = 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2T 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2T 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4==MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2 恒大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属鸨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2MO+3H2O 冶炼金属电目、利用氢气的还原性2Cu+O24A1+3O2望2Al2O3银白金属变为白色固体点燃3Fe+2O2 ------- Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 C+O2醛CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2叁SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰点燃2H2+O2 ..... 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2迪丸2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量点燃CH4+2O2I ------ 2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水烷和天然气的燃烧CuSO4变蓝的液体（水）甲点燃2C2H2+5O2 == 2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水（水）氧焕焰、焊接切割金属CuSO4变蓝的液体2KC1O3 HnO ：~~ 2KC1+3O2 T 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2T 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体通电拉瓦锡实验2H2O 2H2 T +O2T 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 NH4HCO3 2CuO+H2O+CO 2绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 NH3T +H2O+CO2r 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热碳酸氢钱长期暴露空气中Fe3O4+4H22CuO 红色金属变为黑色固体Fe2O3+3H2点2Na+Cl2 —— 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、氏H2+C12 -——2HC1苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2j +Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验点燃2C+O2 - --- -- 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因点燃一一2CO+O2 ------- 2CO2蓝色火焰煤气燃烧高温C+CuO2Cu+CO2T 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属高温Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3COW+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O点燃2CH3OH+3O2 -------- 2CO2+4H2OI点燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧2Fe2O3+3C 奇士4Fe+3CO2 T 冶炼金属 Fe3O4+2C■ 1日3Fe+2CO2 T 冶炼金属C+CO2 三 2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2T +H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3j +H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化CaCO3j +H2O+CO2r 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成钟乳石的形成CaCO3Na2CO3+H2O+CO2产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头高温''CaO+CO2r 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 T 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2r 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体△CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理 Ca(HCO3) 2NaHCO3Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈A12O3+6HC1==2A1C13+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HC1==2NaC1+H2O 白色固体溶解CuO+2HC1==CuC12+H2O ZnO+2HC1==ZnC12+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解MgO+2HC1==MgC12+H2O 白色固体溶解CaO+2HC1==CaC12+H2O 白色固体溶解NaOH+HC1==NaC1+H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HC1==CuC12+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HC1==MgC12+2H2O A1(OH)3+3HC1==A1C13+3H2O Fe(OH)3+3HC1==FeC13+3H2O白色固体溶解白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HC1==CaC12+2H2OHC1+AgNO3==AgC1 J +HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3软C1-的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈A12O3+3H2SO4==A12(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O 白色固体溶解2A1(OH)3+3H2SO4==A12(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4j +2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3^SO42一的原理BaC12+H2SO4==BaSO4 J +2HC1生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3效SO42一的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4 J +2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3软SO42一的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O 白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解A1(OH)3+3HNO3==A1(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2 中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2) FeC13+3NaOH==Fe(OH)3 J +3NaC1溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成A1C13+3NaOH==A1(OH)3 J +3NaC1 有白色沉淀生成MgC12+2NaOH==Mg(OH)2 J +2NaC1CuC12+2NaOH==Cu(OH)2 J +2NaC1溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca（OH）2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca（OH）2+SO2==CaSO3j +H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3j +2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba（OH）2+Na2CO3==BaCO3j +2NaOH 有白色沉淀生成Ca（OH）2+K2CO3==CaCO3j +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4 H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl J +NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4 J +2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3j +2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba（OH）2==BaCl2+Mg（OH）2 J 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2TMgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2 TNH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的镂根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3 T +H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体初中化学知识点全面总结第1 单元走进化学世界1 、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

《化学方程式》知识清单

《化学方程式》知识清单一、化学方程式的定义化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。

它反映了反应物和生成物之间的质量比、物质的量比以及反应条件等重要信息。

通过化学方程式，我们能够清晰地了解化学反应的本质和规律。

二、化学方程式的书写原则1、以客观事实为基础化学方程式的书写必须符合实际发生的化学反应，不能凭空臆造不存在的反应。

2、遵循质量守恒定律化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。

因此，在书写化学方程式时，必须使方程式两边的原子种类和数目相等。

三、化学方程式的书写步骤1、写出反应物和生成物的化学式用正确的化学式表示出反应物和生成物。

如果反应物或生成物不止一种，用“＋”号将它们连接起来。

2、配平化学方程式根据质量守恒定律，在方程式两边配上适当的化学计量数，使方程式两边的原子种类和数目相等。

配平的方法有多种，如观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。

3、注明反应条件反应条件通常包括点燃、加热（用“△”表示）、高温、催化剂等。

如果有多个反应条件，一般按“先点燃后加热”的顺序书写。

4、标明生成物的状态如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要标“↑”；如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要标“↓”。

但如果反应物和生成物中都有气体或固体时，则不需要标明。

四、常见的化学反应类型及其化学方程式1、化合反应两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。

例如：氢气和氧气反应生成水：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O碳和氧气反应生成二氧化碳：C ＋ O₂点燃 CO₂2、分解反应一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

例如：过氧化氢分解制取氧气：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑氯酸钾受热分解制取氧气：2KClO₃二氧化锰、加热 2KCl ＋ 3O₂↑3、置换反应一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

例如：锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu4、复分解反应两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

初中关于化学方程式与知识点总结

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初三化学方程式必背集锦(打印版)

初三化学方程式必背集锦(打印版)1. 化学方程式概述化学方程式是化学反应的数学表达式，它描述了反应物和物之间的定量关系。

在初三化学学习中，掌握化学方程式是理解和应用化学反应的基础。

本集锦将汇总初三化学教材中常见的化学方程式，帮助同学们更好地记忆和应用。

2. 常见化学反应类型(3) 置换反应：一种单质和一种化合物反应另一种单质和另一种化合物的反应。

例如，铁和硫酸铜反应硫酸亚铁和铜：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。

(4) 复分解反应：两种化合物相互交换成分，两种新的化合物的反应。

例如，盐酸和氢氧化钠反应氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl+ H2O。

3. 初三化学方程式必背集锦(1) 氢气和氧气反应水：2H2 + O2 → 2H2O。

(2) 水电解氢气和氧气：2H2O → 2H2 + O2。

(3) 铁和硫酸铜反应硫酸亚铁和铜：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。

(4) 盐酸和氢氧化钠反应氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl +H2O。

(5) 氢氧化钙和二氧化碳反应碳酸钙和水：C a(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O。

(6) 碳酸钙和盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。

(7) 氢气和氧化铜反应铜和水：H2 + CuO → Cu + H2O。

(8) 氧气和甲烷反应二氧化碳和水：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。

(9) 氧气和硫反应二氧化硫：S + O2 → SO2。

(10) 氧气和铁反应四氧化三铁：3Fe + 2O2 → Fe3O4。

初三化学方程式必背集锦(打印版)3. 化学方程式的书写规则(1) 反应物和物之间用箭头“→”表示。

(2) 化学式中的数字表示物质的量，写在化学式的下方，称为化学计量数。

化学计量数表示反应物和物之间的摩尔比例。

(3) 在某些情况下，反应物和物之间可能需要添加状态符号，如固体(s)、液体(l)、气体(g)和溶液(aq)。

完整版)初中化学方程式大全及现象总结

完整版)初中化学方程式大全及现象总结初中化学方程式现象总结一、物质与氧气的反应1.单质与氧气的反应：镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4铜在氧气中受热：2Cu + O2 → 2CuO铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5硫粉在氧气中燃烧：S + O2 → SO2，生成有刺激性气味的气体。

碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O2 → 2HgO2.化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O二、分解反应：1.双氧水催化制氧气：2H2O2 →2H2O + O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2.尘埃2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光3.Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体4.2CuO + C2H5OH + CO2↑现象：淡蓝色的火焰5.2P2O5现象：生成白烟6.SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体7.2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显8.2HgO现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有CO2↑9.CO2 + 3H2O现象：氧炔焰10.2SO32.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2↑ + O2↑3.Cu2(OH)2CO3能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2CuO + H2O + CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有CO2↑4.2KClO3 → 2KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体5.2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体6.H2CO3 → H2O + CO2↑1.高温煅烧石灰石：CaCO3 → CaO + CO2 ↑，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。

初中化学化学方程式知识点整理大全

初中化学化学方程式知识点整理大全化学方程式是化学反应过程中化学物质变化的表达方式。

在化学学习中，掌握化学方程式知识是非常重要的。

下面将对初中化学中常见的化学方程式知识点进行整理。

一、反应物和生成物化学方程式中，反应物是发生化学反应前已有的物质，生成物是反应过程中新生成的物质。

在方程式中，反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边。

例如“2H₂ + O₂ → 2H₂O”，反应物是2个氢气和1个氧气，生成物是2个水分子。

二、配平化学方程式中，反应物和生成物的原子数量要符合物质守恒定律，即反应物中的各种原子数量等于生成物中的各种原子数量。

为了保持这个平衡，需要进行配平。

配平的方法是在方程式左右两边加上系数，使得反应物和生成物的原子数量相等。

例如，“2H₂ + O₂ → 2H₂O”中，配平后，两边氢气的原子数和氧气的原子数都相等。

三、离子方程式离子方程式是一种用离子表示出来的化学方程式，能够更清晰地表达出反应过程中离子的变化。

在离子方程式中，将反应物和生成物写为溶液的离子形式。

例如，“NaCl + AgNO₃ → AgCl + N aNO₃”中，反应物是溶解态的氯化钠和硝酸银，生成物是氯化银和硝酸钠。

四、常见类型的化学方程式1. 同类物质的分解反应同类物质的分解反应是指一种物质在经过化学反应后分解成多种物质。

例如，“2H₂O₂ → 2H₂O + O₂”，双氧水分解成水和氧气。

2. 金属与非金属的反应金属与非金属的反应是指金属与非金属元素或化合物发生反应生成产物的过程。

例如，“2Na + Cl₂ → 2NaCl”，金属钠与氯气反应生成氯化钠。

3. 酸与碱的反应酸与碱的反应是指酸和碱溶液混合反应生成盐和水的化学反应。

例如，“HCl + NaOH → NaCl + H₂O”，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

4. 酸与金属的反应酸与金属的反应是指酸和金属发生反应生成盐和氢气的化学反应。

例如，“2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂”，盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气。

初中化学化学方程式知识点

初中化学化学方程式知识点一、化学方程式的定义与意义。

1. 定义。

- 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

例如：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O。

2. 意义。

- 质的方面。

- 表示反应物、生成物和反应条件。

例如在反应2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O中，反应物是氢气(H_2)和氧气(O_2)，生成物是水(H_2O)，反应条件是点燃。

- 量的方面。

- 宏观：表示反应物、生成物之间的质量比。

在2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O这个反应中，氢气、氧气和水的质量比为(2×2):32:(2×18)=1:8:9。

- 微观：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。

在上述反应中，氢气分子、氧气分子和水分子的个数比为2:1:2。

二、化学方程式的书写原则与步骤。

1. 书写原则。

- 以客观事实为基础。

- 绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。

例如，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4，而不能写成Fe+O_2{点燃}{===}FeO_2（不存在FeO_2这种物质）。

- 遵守质量守恒定律。

- 等号两边各原子的种类和数目必须相等。

2. 书写步骤。

- 以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例：- 写反应物和生成物的化学式：P+O_2-P_2O_5。

- 配平：通过观察法或其他配平方法，在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等。

在这个反应中，配平后的方程式为4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5。

- 注明反应条件：把点燃、加热（常用“△”表示）、催化剂等反应条件写在等号上方或下方。

- 检查：检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件是否注明等。

三、化学方程式的配平方法。

1. 观察法。

- 例如：H_2+O_2{点燃}{===}H_2O，观察发现氧原子个数在反应前后不相等。

初中化学方程式知识点汇总【精选4篇】

初中化学方程式知识点汇总【精选4篇】化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。

化学方程式反映的是客观事实。

下面是我精心为大家整理的4篇《初中化学方程式知识点汇总》，希望能对您的写作有一定的参考作用。

初中化学方程式大全篇一一、氧气的性质：(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 点燃2CO2+ 3H2O(3)氧气的来源：13. 玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)加热氯酸钾：2KClO3加热2KCl + 3O2↑(实验室制氧气原理2)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理3)二、自然界中的水：16. 水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑17. 生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)218. 二氧化碳可溶于水：H2O+ CO2= H2CO3三、质量守恒定律：19. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃2MgO20. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu21. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热Cu + H2O22. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO224. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)26.煤炉的底层：C + O2 点燃CO227.煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2(3)二氧化碳的制法与性质：29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑30.碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑31.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温CaO + CO2↑33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O(4)一氧化碳的性质：34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O39.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属(1)金属与氧气反应：40.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质+ 酸——盐+ 氢气(置换反应)44.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑46.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2↑47.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑51. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑(3)金属单质+ 盐(溶液)——新金属+ 新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2+ Hg (3)金属铁的治炼原理：55.3CO+2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+ 金属——盐+ 氢气(见上)(2)酸+ 金属氧化物——盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O(3)酸+ 碱——盐+ 水(中和反应)60. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O(4)酸+ 盐——另一种酸+ 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质(1)碱+ 非金属氧化物——盐+ 水68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 = CaSO3 ↓+ H2O(2)碱+ 酸——盐+ 水(中和反应，方程式见上)(3)碱+ 盐——另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质(1)盐(溶液) + 金属单质——另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu(2)盐+ 酸——另一种酸+ 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O + CO2↑ (3)盐+ 碱——另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH (4)盐+ 盐——两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3= AgCl↓ + NaNO378.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl一。

中考化学知识点汇总化学方程式的知识点总结

中考化学知识点汇总化学方程式的知识点总结中考化学知识点汇总——化学方程式的知识点总结化学方程式是中考化学的重要考点之一，它不仅反映了化学反应的本质，也是进行化学计算的基础。

下面我们来详细总结一下中考化学中化学方程式的相关知识点。

一、化学方程式的定义用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系。

“质”的变化指的是反应物在一定条件下发生化学反应生成了新的物质；“量”的变化指的是化学反应中各物质之间的质量比和微粒个数比。

二、化学方程式的意义1、表明反应物、生成物和反应条件。

例如：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O。

这个方程式表明了氢气和氧气是反应物，水是生成物，反应条件是点燃。

2、表示各物质之间的质量比。

从化学方程式可以看出反应物和生成物之间的质量比。

仍以上述方程式为例，每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全反应，可以生成36 份质量的水。

3、表示各物质之间的微粒个数比。

在 2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 中，氢气、氧气和水的微粒个数比为2∶1∶2。

三、书写化学方程式的原则1、以客观事实为依据化学方程式所表示的化学反应必须是真实存在的，不能凭空臆造。

2、遵循质量守恒定律化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变，所以书写化学方程式时必须使方程式两边各原子的种类和数目相等。

四、书写化学方程式的步骤1、写根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线。

2、配配平化学方程式，使式子两边各元素原子的种类和数目相等。

配平的方法有很多种，比如观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。

以红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例，用最小公倍数法配平。

磷原子在反应前后个数分别为 1 和 2，氧原子个数分别为 2 和 5。

氧原子个数的最小公倍数为 10，所以在氧气化学式前面配上 5，在五氧化二磷化学式前面配上 2，然后在磷前面配上 4，化学方程式就配平为：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅3、注注明化学反应的条件（如点燃、加热、催化剂等），并在生成物后面标出生成物的状态（如气体用“↑”，沉淀用“↓”）。

高中化学方程式总结及公式大全(完整版)

高中化学方程式总结及公式大全（完整版）高中化学的方程式注意不能死记硬背，要根据公式去配平，这样不仅不容易出错，而且记忆效果也比较好。

以下是整理的一些高中化学方程式总结及公式大全，欢迎阅读参考。

高中化学方程式记忆窍门1：实验联想法从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。

因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。

例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。

只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。

2：反应规律法化学反应不是无规律可循。

化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。

如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它第1页共7页们之间不能反应。

3：编组法索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。

两者相互补充，异曲同工。

例如，关于铝元素的一组方程式是：①AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑④Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓⑥2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2⑦2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-4：索引法索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。

中考化学知识点汇总化学方程式的知识点总结

中考化学知识点汇总化学方程式的知识点总结中考化学知识点汇总：化学方程式的知识点总结化学方程式是描述化学反应的重要工具，它由化学反应物与生成物的化学式组成，通过平衡反应物与生成物的物质的质量、能量和电荷来表示化学反应的过程。

在中考化学考试中，对于化学方程式的理解和运用是非常重要的。

下面是关于化学方程式的知识点汇总。

一、化学方程式的基本规则1. 反应物与生成物的化学式：化学方程式中的反应物和生成物需用化学式表示，并以"+ "符号相连，表示它们之间的关系。

例如：H2 + O2 → H2O2. 反应物和生成物的状态符号：方程式中化学物质的状态需用简写形式表示，常见的有(s)固体、(l)液体、(g)气体和(aq)溶液。

例如：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)3. 化学方程式的平衡：化学方程式中反应物与生成物的物质的质量、能量和电荷需保持平衡。

例如：N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)二、化学方程式的应用1. 反应物和生成物的摩尔比例：化学方程式中的系数表示了反应物与生成物之间的摩尔比例关系。

例如：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)中，2:1表示了氢气和氧气的摩尔比为2:1。

2. 摩尔质量的应用：通过摩尔质量，可以计算出化学反应物或生成物的质量和物质的量。

例如：计算H2O(l)的质量，已知它的物质的量为2 mol，摩尔质量为18 g/mol，则可得到H2O(l)的质量为36 g。

3. 氧化与还原反应的应用：氧化与还原反应是指物质失去或获得电子的化学反应，可以通过化学方程式来描述。

例如：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3，这个方程式表示了铁与氧气发生氧化反应生成四氧化三铁。

4. 酸碱中和反应的应用：酸碱中和反应是指酸溶液和碱溶液相互反应生成盐和水的化学反应。

例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O，这个方程式表示了盐酸和氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水。

化学方程式及知识点总结

1、常温下钠在空气中氧化：4Na + O 2 = 2Na 2O2、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 23、钠和水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑离子方程式：2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑4、过氧化钠和水的反应：2Na 2O 2 +2H 2O = 4NaOH+O 2↑5、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3+O 2 ↑6、碳酸钠和盐酸的反应： Na 2CO 3 +2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑7、碳酸氢钠和盐酸的反应： NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ 8、碳酸氢钠固体受热分解： 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑铝：1、铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑2、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2+3H 2↑离子方程式：2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑3、铝热反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe4、氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 +6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O5、氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O 3 +2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 +3HCl = AlCl 3 +3H 2O7、氢氧化铝与氢氧化钠反应： Al(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O离子方程式：Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O8、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式：AlCl 3 +3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaClAl(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O※现象：先有白色沉淀，后沉淀消失。

初三化学1-9单元化学方程式总结

初三化学1-9单元化学方程式总结化学方程式是化学学习中的重要内容，它用简洁的符号和式子表达了化学反应的本质。

对于初三的同学来说，掌握好 1-9 单元的化学方程式是学好化学的关键。

下面我们就来对这些化学方程式进行一个全面的总结。

一、氧气的性质1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂这个方程式表示碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，是一个常见的燃烧反应。

2、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO当氧气不充足时，碳燃烧就会生成一氧化碳。

3、硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂硫在氧气中燃烧会产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。

4、红磷在氧气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅红磷燃烧会产生大量的白烟，生成五氧化二磷。

5、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。

二、制取氧气1、过氧化氢分解制取氧气：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气。

2、加热氯酸钾制取氧气：2KClO₃二氧化锰、加热 2KCl ＋ 3O₂↑氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气。

3、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

三、水的电解2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑通过电解水的实验，我们可以知道水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，这个实验也证明了水是由氢元素和氧元素组成的。

四、氢气的性质1、氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O氢气燃烧产生淡蓝色火焰，生成水。

2、氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO 加热 Cu ＋ H₂O氢气在加热的条件下将氧化铜还原为铜，同时生成水。

五、碳的还原性1、木炭还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑在高温条件下，木炭将氧化铜还原为铜，并生成二氧化碳。

化学方程式及其意义知识点

化学方程式及其意义知识点一、知识概述《化学方程式及其意义知识点》①基本定义：化学方程式就是用化学式来表示化学反应的式子。

就像是一个账本，清楚地记录着哪些物质参与了反应，哪些物质在反应后生成了。

比如说氢气和氧气反应生成水，写成化学方程式就是2H₂+ O₂= 2H ₂O。

②重要程度：在化学学科中，化学方程式就像房子的大梁一样重要。

它能帮助我们理解化学变化到底是怎么发生的，计算化学反应中物质的量的关系，还能推测反应能生成什么物质。

要是没有化学方程式，化学这门学科会变得一团糟。

③前置知识：得先知道常见元素的符号、化合价，以及化学式的书写规则。

例如，要知道H代表氢，O代表氧，能写出氢气的化学式H₂，氧气的化学式O₂等。

这些就像是化学方程式的“字母”，不会写这些，化学方程式就无从谈起。

④应用价值：在工业上，比如造化肥的工厂，要根据化学方程式来计算各种原料需要多少，这样才能保证产量和质量。

在实验室里，我们根据化学方程式来确定反应物的用量，准确地进行实验。

就像做饭要根据菜谱放调料一样，化学实验也要根据化学方程式确定反应物的量。

二、知识体系①知识图谱：化学方程式是化学的核心知识之一，它连接着化学元素、化合物、化学反应等诸多知识点。

②关联知识：与元素守恒定律密切相关，反应前后元素种类和原子个数不会变。

还和化学计算、化学反应类型等知识有关。

③重难点分析：- 掌握难度：生成化学方程式有时候比较困难，需要考虑很多因素，比如反应物、生成物、反应条件等。

- 关键点：要保证方程式符合质量守恒定律，也就是方程式两边原子种类和数目都得相同。

④考点分析：在考试中超级重要。

考试经常会给反应物让写生成物的方程式，或者给方程式让判断对错，也会根据方程式进行计算，考查化学方程式的配平、书写等方面的内容。

三、详细讲解【公式定理类】①公式内容：化学方程式由反应物的化学式、反应条件、生成物的化学式组成，中间用等号连接，例如2Mg + O₂= 2MgO，表示镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁。

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