初中化学工艺流程
初中化学工艺流程题总结
初中化学工艺流程题总结一、酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，用于测量溶液中酸碱度的浓度。
其基本原理是通过滴定试剂与待测溶液进行反应，以确定它们之间的化学当量关系。
以下是该工艺流程题的常见类型总结。
1. 一元强酸与强碱的滴定例题：已知稀硫酸中含有未知摩尔浓度的硫酸，需要用0.1 mol/L的氢氧化钠溶液滴定。
当滴定至中性时，消耗了25 mL的氢氧化钠溶液。
求硫酸的摩尔浓度。
解题思路：根据化学方程式，硫酸与氢氧化钠的化学反应为：H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O根据化学反应的化学当量关系，1 mol的硫酸反应消耗2 mol的氢氧化钠。
所以，25 mL的0.1 mol/L的氢氧化钠溶液包含0.0025 mol的氢氧化钠。
根据反应的化学当量关系，该氢氧化钠溶液可滴定0.00125 mol的硫酸溶液。
所以，硫酸的摩尔浓度为0.00125 mol/0.025 L = 0.05 mol/L。
2. 一元弱酸与强碱的滴定例题：已知醋酸溶液的摩尔浓度为0.01 mol/L，需要用0.1 mol/L的氢氧化钠溶液滴定。
当滴定至中性时，消耗了30 mL的氢氧化钠溶液。
求醋酸的摩尔浓度。
解题思路：醋酸属于一元弱酸，与氢氧化钠滴定的反应为：CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O由于醋酸为一元弱酸，当它的摩尔浓度较小时，可以近似认为水解反应不产生明显的浓度变化。
因此，滴定反应仅发生在醋酸和氢氧化钠之间。
根据化学反应的化学当量关系，滴定30 mL的0.1 mol/L的氢氧化钠溶液需要滴定的醋酸溶液的摩尔数为0.003 mol。
所以，醋酸的摩尔浓度为0.003 mol/0.03 L = 0.1 mol/L。
二、常见沉淀反应沉淀反应是一种常见的化学反应类型，在化学工艺中起着重要的作用。
掌握常见的沉淀反应是理解化学工艺流程题的关键。
1. 盐酸和硫酸铜溶液的反应例题：盐酸和硫酸铜溶液反应生成了一种沉淀物。
中考化学：工艺流程题技巧总结课件
中考化学：工艺流程题技巧总结课件中考化学工艺流程题技巧总结化工工艺流程题是将完整的化工生产过程或其中的一部分用框图的形式表示出来。
中考中的工艺流程题主要是物质的生产和除杂，工艺流程一般为：原料生产（除杂）产品。
解答工艺流程题首先要克服恐惧心理，认真审题，明确生产目的，这样解题的时候才能有的放矢。
化工流程题型的结构、解题方法和思路阅读题头，找关键字，提取信息，明确目的，形成印象，帮助解题。
化工流程主要题型：1.从混合物中分离、提纯某物质：实质是考查混合物的除杂、分离、提纯的有关实验基础知识、基本操作和技能。
当遇到这一类题时，要求考生一定要认真在流程中找出得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些；认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。
只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。
2.用一种物质制备另一种物质：首先从题干中获取要制备的是什么物质，寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学方程式或制备原理，观察有没有副产物，如果有，则剩余步骤就是分离和提纯操作了。
3.污染物的处理：首先从题干中获取要处理的污染物的性质，再根据流程中添加的物质进行分析。
举例：已知有工厂丢弃的废铜屑（混有少量生钢锈铁屑），课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。
请回答以下问题：1.废铜屑表面呈绿色的物质化学式是什么？操作中所用到的玻璃仪器有哪些？2.溶液A的溶质有哪些？铁钢锈与稀硫酸反应的化学方程式是什么？3.两种方法比较，符合绿色化学要求的是哪一种？方法二的化学方程式是什么？思路点拨：1.碱式碳酸铜的俗称铜绿，过滤中要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
2.铜绿和稀硫酸反应生成硫酸铜和水还有二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸过量。
3.方法一中产生二氧化硫，二氧化硫是有毒气体会污染空气，方法二通入空气是铜、稀硫酸和氧气反应。
生成硫酸法制备方程式为Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O，反应产物为硫酸铜和水。
初中化学中考总复习PPT——工艺流程题
3．(2017·雅安)钛和钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料，它们具
有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿(主要成
分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2，再由TiO2制 金属Ti的工艺流程如下：(导学号 68024204)
NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。 混合物 (1)合成氨需要的氮气来自空气 ，空气属于 ____________( 填“混合物”
78% 。 或“纯净物”)。空气中氮气的体积分数约为_________ 过滤 (2)过程②中主要操作的名称是___________ 。
CaCO3CaO＋CO2↑ (3)过程①中发生反应的化学方程式为 _____________________________ ，过 分解反应 。 程③中的反应所属基本反应类型为_________________
(4) 为 了 提 高 产 率 ， 往 饱 和 食 盐 水 中 通 入 气 体 时 ， 你 认 为 应 该 先 通 入
NH3 ____________
( 填 “NH3 ” 或 “CO2 ” ) ， 你 的 理 由 是 ：
氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的CO2，有利于生 ______________________________________________________________________ 成较多的NaHCO3 ________________________________________________ 。
______________________________________________________( 写 2 条 ， 增大硫酸的浓度；升高温度(或将烧渣粉碎) 不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。 (3)“还原”步骤的目的是将Fe3＋转化为Fe2＋，试剂X可用SO2或Fe。 ① 若 试 剂 X 是 SO2 ， 转 化 原 理 为 SO2 ＋ Fe2(SO4)3 ＋ 2Y===2FeSO4 ＋ 2H2SO4，则Y的化学式是______________。 H2 O ②若试剂X是Fe，转化原理为Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4。测得“还原” 后 显 增 大 ， 其 原 因 铁消耗大量的硫酸，溶液酸性减弱 ____________________________________。 溶 液 的 pH 明 是
初中化学工艺流程最简单三个步骤
初中化学工艺流程最简单三个步骤下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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在进行化学工艺实验之前，首先要做好充分的准备工作，确保所需材料齐全。
初中化学工艺流程教案
初中化学工艺流程教案
课程名称：初中化学
教案编写人：XXX
教案主题：化学工艺流程
教学内容：化学反应原理，化学工艺流程的基本原理和应用
教学目标：
1. 了解化学工艺流程的定义和分类；
2. 掌握常见化学工艺流程的原理和特点；
3. 能够分析化学工艺流程中的反应原理和条件。
教学重点和难点：
重点：化学工艺流程的基本原理和应用。
难点：理解化学反应原理和工艺流程中的复杂化学反应。
教学准备：
1. 教学资料：PPT、实验仪器等；
2. 实验材料：NaCl、HCl溶液、Zn粉等；
3. 实验器材：试管、玻璃棒、火柴等。
教学过程：
一、引入：通过展示化工厂的图片或视频，引导学生思考化学工艺在生产中的重要性，并
引出化学工艺流程的概念。
二、讲解：介绍化学工艺流程的定义和分类，以及常见化工生产中的工艺流程，如氯碱法
生产氢氧化钠。
三、实验演示：进行一些简单的化学工艺流程实验，比如利用NaCl和HCl溶液制备氯气，让学生亲自操作实验操作，加深理解。
四、讨论与总结：引导学生讨论不同化学工艺流程的优缺点，以及其在工业生产中的应用，并总结学习要点。
五、作业与反馈：布置相关作业，让学生巩固所学知识，并在下节课进行答疑和反馈。
教学反思：通过本节课的教学，学生应该能够对化学工艺流程有一个初步的了解，并且能够理解和运用化学反应原理进行化工生产。
教学结束。
以上是一份初中化学工艺流程教案范本，供参考使用。
初中化学范围内的工艺流程
初中化学范围内的工艺流程
初中化学范围内的工艺流程包括以下几个方面：
1. 酸碱中和反应工艺流程：包括将酸和碱混合进行中和反应，生成盐和水的过程。
2. 氧化还原反应工艺流程：包括将物质与氧气发生反应，产生氧化或还原的过程。
3. 离子交换反应工艺流程：包括离子交换树脂或其他离子交换材料用于去除水中的离子，实现水的软化、脱盐等目的。
4. 沉淀反应工艺流程：将溶液中的某种离子与其他离子反应，生成沉淀物的过程。
5. 蒸馏工艺流程：将混合液体中易汽化的组分分离出来的过程，常用于分离液体混合物、提取纯净溶剂等。
6. 蒸发结晶工艺流程：通过蒸发溶液中的溶剂，使其饱和度提高，溶质结晶出来的过程。
7. 溶剂萃取工艺流程：利用溶剂能溶解多种物质的性质，将需要分离的物质从
混合物中分离出来的过程。
这些工艺流程在初中化学中主要用于说明化学反应、分离和提纯等基本概念和原理。
初中化学工艺流程知识点总结
初中化学工艺流程知识点总结
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综述
初中化学工艺流程知识点总结
简介
本文档旨在总结初中化学中涉及的工艺流程知识点。
通过研究这些知识点，学生可以更好地理解和应用化学工艺流程。
知识点总结
1. 化学工艺流程的定义和作用
工艺流程指的是按照一定的方法和步骤进行的化学反应或物质转化过程。
它在生产过程中起到指导、规范和控制的作用，使得生产过程更加高效和可控。
2. 化学反应的流程
化学反应的流程通常包括反应物的准备、反应条件的控制、反
应的进行和产物的收集等步骤。
不同的反应有不同的流程，需要根
据实际情况进行调整。
3. 离子反应流程
离子反应是指在溶液中离子之间发生的反应。
离子反应的流程
包括离子的碰撞、离子的结合或分离以及产物的生成等步骤。
4. 物质转化流程
物质转化是指将原有物质转变成新的物质的过程。
物质转化流
程包括物质的变形、分解、组合等步骤，并且根据具体的转化方式
有所不同。
5. 常见的化学工艺流程
常见的化学工艺流程包括酸碱中和、氧化还原、溶解、沉淀等。
这些流程在实际生产和实验中被广泛应用，具有重要的作用。
总结
通过研究初中化学工艺流程的知识点，我们可以更好地理解和应用化学反应和物质转化过程。
这些知识点在实际生产和实验中具有重要的指导作用，帮助我们实现高效和可控的生产过程。
初中化学工艺流程题
初中化学工艺流程题化学工艺流程题是初中化学课程中的重要部分，它旨在帮助学生理解化学反应的连续过程，以及如何在不同阶段进行控制和优化。
这类题目不仅要求学生掌握化学基础知识，还要求学生具备分析问题、解决问题的能力。
本文将探讨如何提升学生对初中化学工艺流程题的理解和解决能力。
一、基础知识的掌握学生需要熟练掌握初中化学的基础知识，包括化学反应的原理、化学方程式的书写、化学计量的应用等。
对于化学工艺流程题中常见的术语和概念，如原料、产物、催化剂、反应条件等，也需要有深入的理解。
二、阅读理解能力化学工艺流程题通常会给出一段关于实验过程的描述，学生需要先理解这个描述，才能进一步解决问题。
因此，提高学生的阅读理解能力是至关重要的。
在阅读过程中，学生应该能够清楚地理解每一步的目的和原理，以及每一步与前后步骤之间的关系。
三、分析问题能力化学工艺流程题中，通常会给出一些数据或图表，如原料和产物的比例、反应速率等。
学生需要能够分析这些数据或图表，以确定实验中的关键因素和可能的限制。
这种能力需要大量的练习和教师的指导，以帮助学生学会如何从数据中提取有用的信息。
四、解决问题能力解决化学工艺流程题不仅需要学生理解和分析问题，还需要他们能够提出解决方案。
这需要学生具备批判性思维和创新思维。
在面对问题时，学生应该能够提出假设，设计实验，并预测结果。
他们还应该能够评估实验的可行性和效率，并提出改进建议。
五、模拟练习要提高解决化学工艺流程题的能力，大量的模拟练习是必不可少的。
这不仅可以帮助学生熟悉这类题目的格式和要求，还可以帮助他们学会如何在实践中应用理论知识。
教师可以通过布置作业、组织小组讨论等方式，提供更多的练习机会。
六、总结和反思完成练习后，学生应该进行总结和反思。
这不仅可以帮助他们理解自己的错误，还可以帮助他们更好地理解题目背后的原理。
总结和反思应该包括对实验目的、实验过程、数据分析和解决方案的评估。
提高对初中化学工艺流程题的理解和解决能力需要多方面的努力。
初中中考化学复习专题——工艺流程图
中考化学复习专题——工艺流程图工艺流程题常以真实的工业生产作为背景，选材广泛，陌生度大，起点高落点低的特点。
一切反应或操作都是为获得产品而服务。
）常考的工艺流程为：（1）侯氏制碱法；（2）石灰石工业；（3）合成氨工业；（4）金属（Mg、Fe、Cu等）的冶炼；（5）海水资源的开发和利用。
【方法指导】1、注意核心化学方程式的书写，结合框图找到反应物和生成物信息，结合质量守恒配平方程式，注意书写细节。
2、反应物、生成物、杂质成分的考查，从流程图中找答案，注意箭头指向。
3、三个意识：成本意识（原料的充分利用），效率意识、环保意识4、常考仪器名称，化学操作，简单计算【考点扫描】1、流程图题题型的结构：题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品）；：关注“箭头”：（1）“”前面方框中的物质是反应物；（2）“”后面方框中的物质是生成物；（3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。
（4）“”上面或下面可以注明反应的条件或操作小结：1.明确原料及产品；2.拆分流程，可以方便弄清每一步反应的反应物和生成物；3.可循环的物质：过程中既作为前面某步的反应物，在后面某步中又生成了该物质。
【本课小结：解此类题的注意事项】1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。
2、常见文字叙述套路（1）分离可溶物与不溶物：过滤（2）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。
[含结晶水的一般降温结晶]（3）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”。
3、控制反应条件的方法•①pH 的控制：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀•②加热的目的：加快反应速率•③降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解•④趁热过滤：防止某物质降温时会析出•⑤冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
初中化学工艺流程专题教案
初中化学工艺流程专题教案
一、教学内容
本节课将介绍化学工艺流程的基本概念和流程，学习化学工艺流程的原理和方法。
二、教学目标
1. 了解化学工艺流程的基本概念和意义；
2. 掌握化学工艺流程设计的基本原则和方法；
3. 能够分析和设计简单的化学工艺流程。
三、教学重点和难点
1. 化学工艺流程的基本概念和意义；
2. 化学工艺流程设计的基本原则和方法。
四、教学准备
1. 教材：化学课本；
2. 工具：黑板、彩色粉笔、投影仪等。
五、教学过程
1. 导入：通过举例引入化学工艺流程的概念和意义。
2. 学习：讲解化学工艺流程的定义、分类和设计原则。
3. 实践：分组讨论并设计一个简单的化学工艺流程。
4. 总结：总结本节课的重点内容，强调重要知识点。
六、作业布置
设计一个与日常生活相关的化学工艺流程，并写出设计思路和步骤。
七、教学反馈
1. 收集学生作业并进行评分；
2. 听取学生对本节课的反馈意见。
八、教学延伸
1. 继续学习化学工艺流程的高级内容；
2. 参观化工厂或实验室，了解实际的化学工艺流程。
以上为化学工艺流程专题教案范本，仅供参考。
初中化学石灰石工艺流程
初中化学石灰石工艺流程石灰石在初中化学里可是个相当有趣的存在呢，今天咱们就来好好唠唠石灰石的工艺流程。
一、石灰石的开采。
石灰石一般是从矿山里开采出来的。
想象一下，那些大大的矿山里，石灰石就静静地待在那儿呢。
开采的工人叔叔们可辛苦了，他们要用各种工具，把石灰石从地下或者山上采出来。
这可不是一件简单的事儿，得注意安全，还得保证采出来的石灰石质量还不错。
二、石灰石的煅烧。
1. 煅烧前的准备。
采出来的石灰石要送去煅烧啦。
不过在这之前，还得把石灰石处理一下，比如说把它破碎成合适的大小。
就像我们做饭得把食材切好一样，石灰石也要变成适合煅烧的小石块。
要是石块太大了，可能煅烧的时候就烧不透，那就达不到我们想要的效果啦。
2. 煅烧过程。
然后就开始煅烧啦。
把石灰石放在专门的窑里，用高温去烧它。
这个温度可是很高的哦，能达到八九百度呢。
在这么高的温度下，石灰石就开始发生奇妙的变化啦。
石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），在高温的作用下，它会分解成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂）。
这个反应就像石灰石在窑里进行一场变身秀，碳酸钙这个“小魔法师”变成了氧化钙和二氧化碳这两个新的“小伙伴”。
而且呀，二氧化碳还会从窑里跑出来，就像一个调皮的小娃娃，跑向天空啦。
三、氧化钙的利用。
1. 在建筑中的应用。
氧化钙可有用处了呢。
在建筑领域，它可是个大明星。
它可以和水发生反应，这个反应会放出大量的热，就像它在热情地跟水打招呼一样。
反应之后会变成氢氧化钙（Ca(OH)₂），氢氧化钙可以用来制作建筑材料，比如说石灰浆。
工人叔叔们把石灰浆抹在墙上，既能让墙变得更坚固，还能起到一定的防潮作用呢。
2. 在工业中的应用。
在工业上，氧化钙也有很多用处。
它可以作为一种干燥剂，因为它特别容易和水结合。
比如说一些食品或者药品的包装里，就可能会放一点点氧化钙，来吸收里面的水分，这样就能让食品或者药品保存得更久啦。
而且氧化钙还可以用于一些化工生产过程中的反应，就像一个勤劳的小助手，在不同的反应里发挥着自己的作用。
工艺流程初中化学
工艺流程初中化学
工艺流程是指在生产过程中所必需的工作步骤和操作程序。
在化学生产中，工艺流程是非常重要的，因为它直接影响到产品质量和产量。
化学生产的工艺流程通常包括以下步骤：
1. 原料准备：化学生产的第一步是准备原材料。
这些原材料可能来自于天然资源，也可能是化学合成的产物。
在准备原材料时，需要注意安全和环保问题。
2. 反应过程：反应过程是化学生产的核心步骤。
在反应过程中，原材料经过化学变化，产生所需的产物。
反应过程需要控制反应条件，如温度、压力、反应物配比等。
3. 分离纯化：反应产物往往与其他物质混合在一起，需要进行分离纯化。
这个过程通常使用物理方法，如蒸馏、萃取、结晶等。
4. 检测分析：为了保证产品质量，需要对生产过程中的样品进行检测分析。
这些分析方法可以确定产物的组成和纯度。
5. 包装储存：最后，产物需要进行包装和储存。
这个过程需要注意防潮、防晒、防火等问题。
化学生产的工艺流程需要严格控制和管理，以确保产品质量和安全生产。
在实际操作中，还需要考虑成本、效率和环保等因素。
- 1 -。
中考化学工艺流程专题复习
B．漏斗下端未靠在烧杯内壁
C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 （2）操作②主要是除去一些异味和色素，应选Байду номын сангаас的物质是活__性__炭__，
这是利用该物质的__吸__附___性。
（3）取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多 浮渣产生，说明液体D是__硬___水。操作③所指的净水方法是_蒸__馏__.
解题思路二：
工艺流程图的一般范 式
化：通过化学变化将原料转化成产品。 解题思路：元素守恒观。比较产品和原料中的元素，原料和产品都有 的元素就是要的元素，而原料中有但产品中却没有的元素就是不要的 元素，就要除去。要的元素要最大限度地保留，实现产率最大化。 两个注意 （1）流程中加入的物质一般有两个作用，要么转化，要么除杂。 （2）流程中的分离提纯与条件控制等操作总是离不开要实现速率 最大化、产率最大化（对原料来说就是转化率最大化）等问题。
② 环境保护方面:是否对环境(大气,水,土壤)产生污染？
③ 技术方面:反应条件是否容易达到，反应速率快、产品 转化率高
3.规范答题：
① 用化学用语作答的:注意符号的书写 ② 文字叙述要清楚准确:如提取晶体时, 是蒸发结晶还是降
温结晶？ ③ 除杂时,要说清楚除去具体什么杂质？
④ 加入试剂时要说明用量:适量? 过量?
教学策略
三、专题专练，帮助学生克服恐惧心理
炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上 以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：
(1)操作1：粉碎。粉碎的目的是 增大反应接触面积，使反应更充分 ； (2)操作2：焙烧。高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生
成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为 CuS+2NaCl+2O2==CuCl2+Na2SO4 ； (3)操作3：__过__滤__(填操作名称)； (4)流程图中能循环利用的物质是____N_a_C_l_。
例谈中考化学“工艺流程题”热点题型
例谈中考化学 工艺流程题 热点题型尹莉娟(江苏省宿迁市泗洪县育才实验学校ꎬ江苏宿迁２２３９９９)摘㊀要:工艺流程题常以 生产工艺 或 实验操作流程 为素材ꎬ将化工生产过程或实验操作过程中的主要步骤以流程图的方式呈现出来ꎬ考查考生对化学知识的掌握ꎬ以及分析问题和解决问题的能力.据此ꎬ文章对中考工艺流程题的考查内容及其常见题型进行了分类和总结.关键词:题型ꎻ工艺流程ꎻ中考化学中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０２３)３５－０１３７－０３收稿日期:２０２３－０９－１５作者简介:尹莉娟(１９９０.２－)ꎬ女ꎬ江苏省泗洪人ꎬ本科ꎬ中学一级教师ꎬ从事初中化学教学研究.㊀㊀工艺流程试题是近年来中考化学试题的特色之一.此类试题就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来ꎬ并根据生产流程中有关的化学知识步步设问ꎬ形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题[１].１分离㊁提纯和除杂流程例１㊀(２０２３ 广东广州)制盐在我国有着悠久的历史.某盐湖水样品含有ＮａＣｌ㊁Ｎａ２ＳＯ４及少量ＭｇＳＯ４和ＣａＳＯ４ꎬ某小组从中获取ＮａＣｌ和Ｎａ２ＳＯ４的主要过程如图１所示.图１㊀某盐湖水样品(１) 除杂１ 应依次加入的两种试剂是㊁ꎬ 除杂２ 应加入的试剂是.[除杂限选试剂:ＨＣｌ㊁ＨＮＯ３㊁Ｎａ２ＣＯ３㊁Ｃａ(ＯＨ)２](２)将 溶液Ａ 在８０ħ蒸发浓缩ꎬ至有少量固体析出.①该小组分析溶解度曲线(如图２所示)ꎬ推测析出的少量固体是ＮａＣｌꎬ但检验后却发现是Ｎａ２ＳＯ４.请做出合理解释:.图２㊀溶解度曲线②该小组停止蒸发浓缩ꎬ经㊁过滤得到大量Ｎａ２ＳＯ４固体及母液ꎻ将母液中的ＮａＣｌ分离出来ꎬ操作是.(３)设计由硫黄(单质硫)生产Ｎａ２ＳＯ４的转化路径ꎬ依次写出反应的化学方程式:.(提示:常见＋４价硫的化合物可与Ｏ２化合生成＋６价硫的化合物)解析㊀(１)样品中含有的杂质是硫酸镁和硫酸钙ꎬ可将硫酸镁或硫酸钙转化为氯化钠和硫酸钠.从杂质含有硫酸根离子可知ꎬ转化为硫酸钠较为容易ꎬ只需除去镁离子和钙离子ꎬ引入钠离子即可.根据给出药品ꎬ可以先加入过量氢氧化钙ꎬ氢氧化钙和硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁沉淀ꎬ之后加入碳酸钠ꎬ碳酸钠和硫酸钙反应７３１生成碳酸钙沉淀和硫酸钠ꎬ氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠.过滤滤液中有氯化钠㊁硫酸钠㊁碳酸钠㊁氢氧化钠.杂质碳酸钠㊁氢氧化钠可以加入盐酸转化为氯化钠ꎬ盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠㊁水和二氧化碳ꎬ氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水.(２)①８０ħ硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度ꎬ如氯化钠和硫酸钠的质量相等则氯化钠先析出ꎬ但硫酸钠先析出ꎬ则说明溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高ꎬ硫酸钠先达到饱和析出.②硫酸钠的溶解度随温度变化较大ꎬ４０ħ后随温度的降低溶解度降低较多ꎬ氯化钠的溶解度随温度的变化改变较小.所以开始经降温结晶ꎬ过滤得到大量硫酸钠固体与母液.然后可以通过蒸发结晶的方法从母液中将氯化钠分离出来ꎬ操作时加热蒸发溶剂至有较多晶体析出(温度较高时硫酸钠的溶解度又升高ꎬ不会因为低温时饱和蒸发水而析出)ꎬ趁热过滤ꎬ洗涤ꎬ干燥.(３)使用硫单质生产硫酸钠ꎬ初中常见的硫单质的反应是硫和氧气点燃生成二氧化硫ꎬ化学方程式为Ｓ＋Ｏ２点燃ＳＯ２.根据碱的通性ꎬ氢氧化钠可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水ꎬ化学方程式为ＳＯ２＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ.根据提示常见＋４价硫的化合物可与Ｏ２化合为＋６价硫的化合物ꎬ则亚硫酸钠和氧气反应可生成硫酸钠ꎬ化学方程式为２Ｎａ２ＳＯ３＋Ｏ２ ２Ｎａ２ＳＯ４.答案:略２混合物成分确定流程例２㊀(２０２３ 天津)某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠㊁硝酸钡㊁氯化镁㊁硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种.为确定其成分ꎬ取４０ｇ固体样品ꎬ按如图３所示流程进行实验.回答下列问题:(１)白色沉淀Ａ的化学式为ꎻ(２)写出生成白色沉淀Ｂ的化学方程式ꎻ(３)固体样品中除氯化钠外ꎬ还一定存在ꎻ(４)已知实验中得到２ｇ白色沉淀Ａꎬ２.３３ｇ白色沉淀Ｂꎬ５.８ｇ白色沉淀Ｃꎬ则固体样品中氯化钠的质量分数为.图３㊀某氯化钠固体样品解析㊀分析流程可知ꎬ取４０ｇ固体样品ꎬ加入足量水溶解ꎬ过滤ꎬ得到白色沉淀Ａ和无色溶液１ꎬ向白色沉淀Ａ中加入过量稀盐酸ꎬ沉淀全部溶解ꎻ碳酸钙难溶于水ꎬ能和盐酸反应生成氯化钙㊁水和二氧化碳ꎬ则白色沉淀Ａ是碳酸钙ꎬ原固体中一定有碳酸钙ꎻ向无色溶液１中滴加氯化钡溶液恰好完全反应ꎬ过滤ꎬ得到白色沉淀Ｂ和溶液２ꎬ向白色沉淀Ｂ中加入过量稀盐酸ꎬ沉淀不溶解ꎻ硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀ꎬ则白色沉淀Ｂ是硫酸钡ꎬ原固体中一定有硫酸钠ꎻ硫酸钠和硝酸钡不能共存ꎬ则原固体中一定没有硝酸钡ꎻ向溶液２中加入过量氢氧化钠溶液ꎬ过滤ꎬ得到白色沉淀Ｃ和溶液３ꎻ过量氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠ꎬ则白色沉淀Ｃ是氢氧化镁ꎬ溶液３中有过量的氢氧化钠ꎻ向溶液３中加入过量的稀盐酸ꎬ稀盐酸和剩余的氢氧化钠反应生成氯化钠和水ꎬ再通过蒸发㊁结晶ꎬ过量的盐酸挥发ꎬ得到氯化钠固体.(１)由分析可知ꎬ白色沉淀Ａ是碳酸钙ꎬ化学式为ＣａＣＯ３ꎻ(２)由分析可知ꎬ生成白色沉淀Ｂ的反应是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠ꎬ反应的化学方程式为ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＳＯ４ ＢａＳＯ４ˌ＋２ＮａＣｌꎻ(３)由分析可知ꎬ固体样品中除氯化钠外ꎬ还一定存在ＣａＣＯ３㊁Ｎａ２ＳＯ４㊁ＭｇＣｌ２ꎻ(４)白色沉淀Ａ是碳酸钙ꎬ白色沉淀Ｂ是硫酸钡ꎬ白色沉淀Ｃ是氢氧化镁ꎬ实验中得到２ｇ碳酸钙ꎬ２.３３ｇ硫酸钡ꎬ５.８ｇ氢氧化镁ꎬ反应的化学方程式和质量关系如下:Ｎａ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４ˌ＋２ＮａＣｌ１４２２３３１.４２ｇ２.３３ｇ８３１ＭｇＣｌ２＋２ＮａＯＨ Ｍｇ(ＯＨ)２ˌ＋２ＮａＣｌ９５５８９.５ｇ５.８ｇ则固体样品中氯化钠的质量分数为４０ｇ－２ｇ－１.４２ｇ－９.５ｇ４０ｇˑ１００％＝６７.７％.答案:略３废气处理及空气的利用例３㊀(２０２３ 湖北宜昌)２０２３年５月３０日ꎬ我国 神舟十六号 载人航天飞船成功发射.为保证宇航员正常的生命活动ꎬ空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近ꎬ主要采用如图４所示循环系统.图４㊀循环系统(１)空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是(填化学式ꎬ下同)ꎬ补充氧气的化学反应有(填序号).空间站用活性炭净化空气ꎬ是利用它的性.(２)反应④的化学方程式是ꎻ此系统中循环利用的物质有.解析㊀(１)空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近ꎬ所以空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是氮气.反应①水的电解会生成氧气ꎬ反应③二氧化碳与超氧化物反应也会生成氧气.活性炭具有疏松多孔的结构ꎬ常利用活性炭的吸附性净化空气.(２)二氧化碳与氢气在催化剂的催化下生成甲烷和水ꎬ反应化学方程式为ＣＯ２＋４Ｈ２催化剂ＣＨ４＋２Ｈ２Ｏ.反应①中水被消耗ꎬ反应④中水生成ꎬ水属于循环利用物质ꎻ反应①中氧气生成ꎬ反应③中氧气消耗ꎬ氧气属于循环利用物质ꎻ反应①中氢气生成ꎬ反应④中氢气消耗ꎬ氢气属于循环利用物质ꎻ反应②中二氧化碳生成ꎬ反应③中二氧化碳消耗ꎬ二氧化碳属于循环利用物质.答案:略４工业生产流程例４㊀(２０２３ 山西ꎬ节选)制作豆腐过程中用到了盐卤.盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂ꎬ有较好的溶解性和凝固性ꎬ主要成分为氯化钠(含量约２％~６％)和氯化钾(含量约２％~４％)等.豆腐的制作流程如图５所示ꎬ请结合图文信息分析思考ꎬ解决问题:图５㊀豆腐的制作流程(１)研磨机将豆子研碎㊁研细的目的是.(２)煮浆器内在煮沸过程中ꎬ可将有毒豆浆转化为无毒豆浆ꎬ发生的主要变化是.(３)为加快凝固速度ꎬ当把盐卤慢慢加入混合器时ꎬ需进行的操作是.(４)向盐卤中滴加ＡｇＮＯ３溶液ꎬ发生反应的化学方程式为(写１个).解析㊀(１)研磨机将豆子研碎㊁研细的目的是使豆子得到充分利用或得到更多的豆浆ꎻ(２)煮浆器内在煮沸过程中ꎬ可将有毒豆浆转化为无毒豆浆ꎬ会杀死一部分细菌ꎬ有新物质生成ꎬ属于化学变化ꎻ(３)当把盐卤慢慢加入混合器时ꎬ搅拌可以增大盐卤和蛋白质的接触面积ꎬ加快凝固速度ꎻ(４)氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠ꎬ氯化钾和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾ꎬ发生反应的化学方程式为ＡｇＮＯ３＋ＮａＣｌＡｇＣｌˌ＋ＮａＮＯ３或ＡｇＮＯ３＋ＫＣｌ ＡｇＣｌˌ＋ＫＮＯ３.答案:略参考文献:[１]人民教育出版社ꎬ课程教材研究所ꎬ化学课程教材研究开发中心.义务教育教科书 化学[Ｍ].北京:人民教育出版社ꎬ２０１５.[责任编辑:季春阳]９３１。
人教版九年级化学中考专题复习：工艺流程(共26张PPT)
6. 为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金 属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工 原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答： （1）操作①中被磁铁吸引的金属A是 铜 金属B是 。
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铁
；
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过滤 （2）操作a的名称是 ；在蒸发过程中 需要使用玻璃棒，其作用是 搅拌，防止液滴飞溅 。 （3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ ， 该反应发生的基本类型是： 置换反应 。 （4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用 a 下列试剂 （填标号）。 a. 硫酸铜溶液 b. 氯化钠溶液 c. 硝酸银溶液
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7. （2012·佛山）合成氨是人类科学技术上的一 项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献 。合成氨的工艺流程图如下：
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的 体积分数约为 78%（或4/5） 。
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（2）制取氢气的反应过程为：C+H2O CO+H2 高温 ，CO+H2O CO2+H2。上述两个化学方程式中表 现氧化性的物质是 H2O （填化学式）。 （3）原料气N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前 要净化。净化的过程是 先把原料气通过NaOH溶液 （或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂） 。 （4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式
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例2 （2017·德阳）实验室中有一包由KCl、 MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学 习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得 到纯净的KCl，设计了如下实验方案。
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九年级化学专题 工艺流程
第10次工艺流程1.2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。
从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下：已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
（1）操作①的名称是；（2）提炼出的贵金属可制作奖牌，其成分是；（3）调节pH的主要目的是除去滤液中（填金属离子符号）；（4）写出粗铜中的铜和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：。
2. 稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。
稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。
利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下：(1)氧化钇(Y2O3)中，Y元素的化合价为____________。
(2)“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是______________________________。
(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的_____________________________（填化学式）。
(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH_____________（填“增大”或“减小”）。
(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_______________________________________。
(6)为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径)：实验编号①②③④⑤⑥沉淀反应温度/℃60 80 85 93 93 93料液浓度Kg/L 30 30 30 30 40 40灼烧温度/℃1100 1100 1100 1100 1100 1400氧化钇D50/um 6.00 21.65 35.99 38.56 35.99 61.54分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50最大的是____________ (填实验编号)。
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初中化学工艺流程问题1、候氏制碱法（教材下册73页资料）2、氯碱工业(教材下册68页氯化钠在工业上的用途）3、合成氨工业（教材上册67页氢气的用途）4、金属的冶炼：Mg 、Fe 、Cu 等5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等）以这些工业生产原理为基础，重在基本原理的应用。
主要有物质的合成、化工生产中废弃物的处理等。
化工生产流程问题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
【解此类题的基本步骤】1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品 A.反应物是什么2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程： B.发生了什么反应C.关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
3、从问题中获取信息，帮助解题, (1)此流程的目的是什么？(2)流程中有哪些步骤？(3)流程中涉及哪些知识点？(4)用规范的语言把获取的信息转化为答案。
多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作。
同时考查方程式的书写技能一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：过滤Na 蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH2CO 3HCl沉淀滤液精盐过量④过量过量①②③⑤⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是。
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。
2.金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。
沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。
电解无水MgCl2的过程中能转化为能。
海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。
3、近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：(1) 上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(2) 图中反应①、③、④属于化合反应的是 (填序号)。
(3) ①中的反应物是氯化钠和，该反应的化学方程式为。
(4)反应④的化学方程式为4、海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。
I .海水提溴。
从海水中提取的溴约占世界溴产量的，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：(1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应基本类型是，(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是（）5、海水是一种重要的自然资源。
以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获取淡水。
常用的操作方法是(2)从海水中获得氯化钠。
将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。
正确的操作顺序是。
(用序号填一种合理组合)。
(3)从海水中得到金属镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。
海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。
二.氨碱工业1、海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：、。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为。
2、纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。
工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。
其流程如下：（1）已知有关物质重要反应的化学方程式有(2)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。
为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去。
(3)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。
试分析该流程需要加压条件的原因是：。
(4)在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化铵溶液中加入物质X (填化学式)，产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用。
(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?答：。
3、某校化学兴趣小组参观制碱后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl混合物，反应为：NaCl（饱和）+ NH3+ CO2+ H2O = NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。
【相关资料】1）NH4Cl ==△== NH3↑+HCl↑（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）物质NaCl NaHCO3NH4Cl NH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9【问题讨论】（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称是。
（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：。
（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：。
（4）溶液B中的溶质有（至少写出两种）。
（5）上述生产流程中可循环使用的是（填序号）。
A、挥发性气体CB、溶液DC、氢氧化镁D、化肥NH4Cl三、石灰石工业4、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。
已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O， CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2；b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑；c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。
请写出反应①和④的化学方程式：①；④；操作Ⅱ包括等工序。
(2)制轻质碳酸钙时，D为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理由是：．(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，理由为；操作I包括搅拌和微热等工序。
微热四、制碱与石灰石工业工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl 、NH3、CO2和H2O 尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl （溶液）。
主要生产流程如下：①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。
②若在化学实验室里分离“设备（I ）”中的混合物，用到的操作名称是 。
③在“设备（Ⅱ）”中固体A 与水反应的化学方程式是 。
该反应属于 反应（填写基本反应类型）。
④对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 （填写化学式）。
⑤ 请写出一个该生产流程的优点： 。
五、污水处理工业5、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。
某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。
方案流程如下：回答下列问题：（1）步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。
（2）步骤③中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？ ，理由是 .（4）步骤④的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ .六、传统能源工业（化石燃料的利用、钢铁的冶炼、及合成氨工业等）1、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
请回答下列问题：（1）下列说法正确的是 。
④ ③ ①② 工业 废水 污泥溶液1 固体溶液2 Ag 溶液3硫酸亚铁晶体A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化C．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品D．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。
右图是高炉炼铁的示意图。
请根据图例回答：①焦炭在炼铁过程中的主要作用是；②请用化学方程式表示炼铁的原理；③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒。
请你对高炉气体的处理提出合理化的建议。
（3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。
生产简要流程如下：煤气发生炉中主要反应：① C + O2 = CO2；② C + H2O = CO + H2。
两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。
判断：反应②（填“放出”或“吸收”）热量。
将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式。
2、“钢铁的冶炼”联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：请回答下列问题：（1）写出设备A 的名称：；（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：；（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：；（4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：七、物质回收工业1、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆)．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反煤气发生炉碳化塔合成塔液氨储槽煤、空气、水CO2、H2、N2 H2、N2应(方程式为：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案：(1)甲方案的②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：②；③．(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 (选填“甲”或“乙”)的方案更合理．理由是：．(3)丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：．丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法处理?”．请提出你的想法：．(4)最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：、 (“绿矾”溶解度随温度升高而增大)．2、工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是和。