最新莫尔法练习题
分析化学练习题
分析化学练习题一、是非题1.有效数字的位数越多，数值精确度越大，相对误差越小2.要求分析结果达到0.2%的准确度，即指分析结果的相对误差为0.2%。
3.分析结果的精密度高就说明准确度高。
4.由试剂不纯造成的误差属于偶然误差5.偏差越大，说明精密度越高。
6.分析结果的精密度是在相同测定条件下，多次测量结果的重现程度。
7.对酚酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。
8.用HCl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH3·H2O时，它们化学计量点的pH均为7。
9.能用HCl标准溶液准确滴定0.1 mol·L－1NaCN。
已知HCN的K=4.9×10－10。
10.各种类型的酸碱滴定，其化学计量点的位置均在突跃范围的中点。
11.HCl标准溶液常用直接法配制，而KMnO4则用间接法配制12.酸碱指示剂的选择原则是变色敏锐、用量少。
13.NaOH标准溶液宜用直接法配制，而K2Cr2O7则用间接法。
14.条件电位的大小反映了氧化还原电对实际氧化还原能力。
15.银量法测定BaCl2中的Cl－时，宜选用K2CrO4来指示终点。
二、选择题1.普通的50mL滴定管，最小刻度为0.1mL，则下列记录合理的是（）A.17.8mLB.26.55mLC.50mLD.23.673mL2.准确度和精密度的正确关系是（）.A: 准确度不高，精密度一定不会高B: 准确度高，要求精密度也高C: 精密度高，准确度一定高D: 两者没有关系3.下列说法正确的是（）.A: 精密度高，准确度也一定高B: 准确度高，系统误差一定小C: 增加测定次数，不一定能提高精密度D: 偶然误差大，精密度不一定差4.测定精密度好，表示（）.A: 系统误差小B: 偶然误差小C: 相对误差小D: 标准偏差小5.在滴定分析中，导致系统误差出现的是（）.A: 试样未经充分混匀B: 滴定管的读数读错C: 滴定时有液滴溅出D: 砝码未经校正6.下列叙述中错误的是（）.A: 方法误差属于系统误差B: 系统误差具有单向性C: 系统误差呈正态分布D: 系统误差又称可测误差7.下述说法不正确的是（）.A: 偶然误差是无法避免的B: 偶然误差具有随机性C: 偶然误差的出现符合正态分布D: 偶然误差小，精密度不一定高8.下列叙述正确的是（）.A: 溶液pH为11.32，读数有四位有效数字B: 0.0150g试样的质量有4位有效数字C: 测量数据的最后一位数字不是准确值D: 从50mL滴定管中，可以准确放出5.000mL标准溶液9.配制一定摩尔浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）。
中职分析化学沉淀滴定法习题(教师用)
沉淀滴定法练习题一、选择题 1．Mohr 法测定Cl —含量时，要求介质在pH=6。
5~10.0范围内，若酸度过高,则会 (D ） (A ）AgCl 沉淀不完全 (B ）形成Ag 2O 沉淀 （C ）AgCl 吸附Cl — （D ）Ag 2CrO 4沉淀不生成 2．以铁铵矾为指示剂,用返滴法以NH 4CNS 标准溶液滴定Cl —时,下列错误的是（ D ） （A ）滴定前加入过量定量的AgNO 3标准溶液 (B ）滴定前将AgCl 沉淀滤去 （C ）滴定前加入硝基苯，并振摇 （D)应在中性溶液中测定，以防Ag 2O 析出 3．有0。
5000g 纯的KIO x ，将其还原成碘化物后用23。
36mL0。
1000mol/LAgNO 3溶液恰能滴到计量点，则x 应是（ B ) （A ）2 (B ）3 5 （D ）7 4、沉淀滴定的银量法中,莫尔法使用的滴定终点指示剂是(B ） A 、铁铵矾溶液 B 、重铬酸钾溶液 C 、FeCl 3溶液 D 、吸附指示剂 5、莫尔法测定天然水中的氯含量，酸度控制为（ C ) A 、酸性 B 、碱性 C 、中性至弱碱性范围 D 、强碱性 6、莫尔法可以测定下列那种试样中的含量？（ A ) A 、 水中氯含量 B 、烧碱中氯化钠的含量 C 、碘化物含量的测定 D 、水中PO 43-的测定 7、指出下列条件适用于佛尔哈德法的是（ C ） A 、pH ＝6.5～10 B 、以铬酸钾为指示剂 C 、滴定酸度为0.1～1 D 、以荧光黄为指示剂 8 下列说法中违背了无定形沉淀条件的是（ D ） A. 沉淀可在浓溶液中进行 B. 沉淀应在不断搅拌下进行 C. 沉淀在热溶液中进行 D. 在沉淀后放置陈化 9、以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准液滴定Ag ＋时，应在下列哪种条件下进行？ （ A ） A 、酸性; B 、弱碱性； C 、中性; D 、碱性 10、。
测定银时为了保证使AgCl 沉淀完全，应采取的沉淀条件是 ( B ） A 、加入浓HCl B 、加入饱和的NaCl C 、加入适当过量的稀HCl D 、在冷却条件下加入NH 4Cl+NH 3 11 下列各沉淀反应，不属于银量法的是（ D ） A. Ag + + Cl － ＝ AgCl ↓ B 。
银量法的应用练习题
银量法的应用练习题一、填空1.AgNO3标准溶液可用法制备，也可采用法配制，然后以基准试剂标定。
2. NH4SCN标准溶液一般采用法配制，以基准试剂或标准溶液标定。
3. 莫尔法测定水中Cl—时，若水样的酸性太强，应加入中和；碱性太强，可用中和。
4.以佛尔哈德法测定酱油中NaCl时，试液需用调节酸度，加入硝基苯后应用力振荡，待AgCl沉淀后，方可开始滴定。
5.法扬司法测定NaI时，选用的指示剂为曙红，滴定终点是色溶液转变为色沉淀。
二、选择1.标定AgNO3溶液所用NaCl基准试剂使用前的干燥条件是（）A．270~300℃灼烧至恒重B．105~110℃干燥至恒重C．800℃灼烧至恒重D．500~600℃灼烧至恒重2.佛尔哈德法中可代替NH4SCN标准溶液的有（）A．KSCN标准溶液B．NH4CN标准溶液C．NaSCN标准溶液D．NaCN标准溶液3. 莫尔法测定水中Cl—含量时，取水样采用的量器是（）A．量筒B．量杯C．移液管D．容量瓶4.用法扬司法测定I—，以下叙述正确者为（）A．控制溶液酸度使用1mol/L的醋酸B．控制溶液酸度使用1mol/L的盐酸C．控制溶液酸度使用1mol/L的硫酸D．滴定采用二甲基二碘荧光黄为指示剂5.下列说法正确的是（）A．莫尔法能测定Cl -、I -、Ag+B．佛尔哈德法能测定的离子有Cl -、Br –、I -、SCN - 、Ag+C．佛尔哈德法只能测定的离子有Cl -、Br –、I -、SCN -D．沉淀滴定中吸附指示剂的选择，要求沉淀胶体微粒对指示剂的吸附能力应略大于对待测离子的吸附能力三判断题（）1、硝酸银标准溶液可以用基准试剂硝酸银直接配制（）2、莫尔法测定Cl含量，应在中性或碱性的溶液中进行。
（）3、分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定Ag NO3溶液的浓度，结果会偏高。
（）4、用莫尔法测定水中的Cl-采用的是直接法。
（）5、水中Cl-的含量可用AgNO3溶液直接滴定。
卫生化学练习题
卫生化学练习题一、单选题（20分）1、在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是A 精密度高,准确度必然高B 准确度高,精密度也就高C 精密度是保证准确度的前提D 准确度是保证精密度的前提2、以铬黑T （EBT ）为指示剂，用EDTA 滴定法测定Ca 2+、Mg 2+的总浓度，终点时呈现的颜色是（）A 游离指示剂的颜色B Mg －EBT 配合物的颜色C Mg －EDTA 配合物的颜色D Ca 2＋－EBT 配合物的颜色3、佛尔哈德法测定Ag +时，溶液的适宜酸度是（）A pH 6.5～10.5B 0.1～1mol/L 的HNO 3介质C pH 6.5～7.5D pH ＞114、下列说法中违背非晶形沉淀条件的是A 沉淀应在热溶液中进行B 沉淀应在浓的溶液中进行C 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂D 沉淀应放置过夜使沉淀陈化5、影响EDTA 配合物稳定性的因素之一是酸效应。
酸效应是指A. 酸度对配位体配位能力的影响B. 酸度对电解质溶解度的影响C. 酸度对金属离子配位能力的影响D. 酸抑制金属离子水解6、以下各项措施中,可以减小随机误差的是A 进行仪器校正B 增加平行测定次数C 做对照试验D 做空白试验7、氧化还原反应的平衡常数K 主要决定于A. 两反应物质的浓度比值；B.催化剂或诱导体的存在；C. 两反应物质的条件电极电位的差值；D.溶液的〔H +〕。
8、间接碘量法常以淀粉为指示剂，其加入的适宜时间是A.滴定开始时B. 滴定至50%时C. 滴定至近终点时D. 滴定至I 2的红棕色褪尽，溶液呈无色时9、吸收了空气中CO 2的纯水，其pH 值应A. 小于7B. 等于7C. 大于7D. 其pH 与大气无关10、佛尔哈德法以_________为指示剂。
A. K 2CrO 4B. NH 4Fe(SO 4)2C. 荧光黄D. FeSO 411、EDTA 与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为A. 1:1B. 1:2C. 1:3D. 1:412、用KMnO 4滴定-242O C 时，反应速度由慢至快，这种现象称为A. 催化反应B. 自催化反应C. 氧化反应D. 诱导反应13、可见光区的波长范围是A. 0.1～10 nmB. 10～200 nmC. 200～400 nmD. 400～760nm14、火焰原子吸收光谱法中，吸光物质是A. 火焰中各种原子B. 火焰中的各种基态原子C. 火焰中待测元素的原子D. 火焰中待测元素的基态原子15、极谱分析法中通常在试液中加入一定量的明胶，目的是消除A. 极谱极大B. 迁移电流C. 充电电流D. 残余电流16、一薄层板上，斑点离原点3.32cm，溶剂前沿线距斑点6.68cm，则R f= （）。
化学检验员(高级)练习题及参考答案
化学检验员（高级）练习题及参考答案一、单选题（共67题，每题1分，共67分）1.用高效液相色谱法梯度流脱时不能采用（）A、荧光检测器B、紫外/可见检测器C、蒸发光散射检测器D、示差折光检测器正确答案：C2.当置信度为0.95时，测得Al203的μ置信区间为(35.21±0.10)%，其意义是（）A、在所测定的数据中有95%在此区间内B、若再进行测定，将有95%的数据落人此区间内C、总体平均值μ落人此区间的概率为0.95D、在此区间内包含μ值的概率为0.95正确答案：D3.基准物质NaCl在使用前预处理方法为( )，再放于干燥器中冷却至室温。
A、在140～150℃烘干至恒重B、在270～300℃灼烧至恒重C、在105～110℃烘干至恒重D、在500～600℃灼烧至恒重正确答案：D4.在pH =5时（lgaY(H)=6.45)，用O.Olmol/L的EDTA滴定O.Olmol/L的金属离子，若要求相对误差小于0.1%，则可以滴定的金属离子为（）A、Mg2+(lgKMgY=8.7)B、Ca2+(lgKCaY=lO.69)C、Ba2+(lgKBaY=7.86)D、Zn2+(lgKZnY=16.50)正确答案：D5.滴定分析中要求测定结果的误差应（）A、没有要求B、等于零C、小于允许误差D、略大于允许误差正确答案：C6.NaOH滴定H3P04以酚酞为指示剂，终点时生成（）。
（已知H3P04的各级离解常数：Kal=6.9×l0-3,Ka2 =6.2×l0-8,Ka3=4.8×l0-13)A、Na2HP04B、Na3P04C、NaH2P04D、NaH2P04+Na2HP04正确答案：A7.测汞仪的工作原理是吸收池中的汞原子蒸气对汞灯发出的（）nm 紫外光具有选择吸收作用，测定吸光度，即可对试样中的汞进行定量分析。
A、285.2B、253.7C、235.7D、228.8正确答案：B8.邻二氮菲分光光度法测水中微量铁的试样中，参比溶液是采用（）。
莫尔法练习题
莫尔法练习题一、填空1.沉淀滴定法是以为基础的滴定分析方法，最常用的是利用沉淀的反应进行滴定的方法，即为法。
2.根据的不同，银量法分为直接滴定法和返滴定法；根据的不同，银量法分为、、和。
3.莫尔法是以为指示剂，用标准溶液进行滴定的银量法。
4.莫尔法测Cl—时，由于沉淀溶解度小于沉淀的溶解度，所以当用AgNO3溶液滴定时，首先析出沉淀。
5. 莫尔法测Cl—达化学计量点时，稍过量的生成沉淀，使溶液呈现色，指示滴定终点到达。
6.莫尔法滴定中，终点出现的早晚与溶液中的浓度有关。
若其浓度过大，则终点出现，浓度过小则终点出现。
7.由于CrO42—呈黄色，其浓度较大时，观察出现的微量Ag2CrO4的砖红色比较，故K2CrO4指示剂的实际用量于理论量，为mol/L。
8.莫尔法滴定时的酸度必须适当，在酸性溶液中沉淀溶解；强碱性溶液中则生成沉淀。
9.因Ag2CrO4转化为AgCl的速度，颜色变化观察，故只能以Ag+为滴定剂滴定Cl—，而不能以Cl—为滴定剂滴定Ag+，因而以莫尔法测定Ag+时，应采用法。
10.莫尔法的指示剂为，测定Cl—时终点生成的沉淀颜色为，测定Cl—时所采用的滴定方式为。
二、选择1.莫尔法测定自来水中的氯含量时应在（）条件下进行。
A．强酸性B．中性或弱碱性C．碱性D．无要求2.用莫尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择的指示剂是（）A．K2Cr2O7 B．K2CrO4 C．酚酞D．甲基橙3. 莫尔法测定Cl—时，若酸度过高则分析结果（）A．偏高B．偏低C．无影响D．无法确定4.莫尔法的指示剂是（）A．K2Cr2O7 B．Fe3+ C．K2CrO4 D．SCN—5. 莫尔法测定Cl—时，若酸度过低则分析结果（）A．偏高B．偏低C．无影响D．无法确定6.莫尔法测定食品中氯化钠含量时，最适宜pH为（）A．3.5~11.5 B．6.5~10.5 C．小于3 D．大于127.莫尔法测定Cl—时，铬酸钾的实际用量为（）A．0.1 mol/L B．0.02 mol/L C．0.005 mol/L D．0.001 mol/L8.银量法可用于测定（）A．NH4+ B．Cl—C．I—D．Ag+ E．SO42—9.莫尔法测定Cl—时，若酸度过高则（）A．Ag2CrO4沉淀不易形成B．AgCl沉淀不完全C．终点提前出现D．AgCl沉淀吸附Cl—增多10.对莫尔法滴定产生干扰的物质有（）A．Pb2+ B．Ba2+ C．NO D．S2—11.莫尔法不适于测定（）A．Cl—B．Br—C．I—D．SCN—12.下列有关莫尔法测定的叙述中，不正确的是（）A．指示剂K2CrO4的用量多比少好B．滴定时剧烈摇动，以使AgX吸附的X—释出C．与Ag+形成沉淀或配合物的阴离子干扰测定D．与CrO42—形成沉淀的阳离子干扰测定三、判断：1、莫尔法测定氯含量时，可以在强碱性条件下进行。
7-1-1、关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（）A
7-1-1、关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（）A、指示剂K2CrO4的量越少越好B、滴定应在弱酸性介质中进行C、本法可测定C l－和B r－，但不能测定I－或SCN－D、莫尔法的选择性较强7-2-1、莫尔法法测定Cl－含量时，要求介质在pH=6.5~10.0范围内，若酸度过高，则会( ) A、AgCl沉淀不完全B、形成Ag2O沉淀C、AgCl吸附Cl－D、Ag2CrO4沉淀不生成7-3-1、以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl－时，下列错误的是（）A、滴定前加入过量定量的AgNO3标准溶液B、滴定前将AgCl沉淀滤去C、滴定前加入硝基苯，并振摇D、应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出7-4-1、AgNO3与NaCl反应，在等量点时Ag+的浓度为（）已知K sp（AgCl）=1.8×10-10 A、2.0×10-5B、1.34×10-5C、2.0×10-6D、1.34×10-67-5-1、莫尔法测定Cl-含量时，若溶液的酸度过高，则（）.A、AgCl沉淀不完全B、Ag2CrO4沉淀不易发生C、形成Ag2O沉淀D、AgCl沉淀吸附Cl-的作用增强7-6-1、下列说法正确的是（）A、摩尔法能测定Cl -、I -、Ag+B、福尔哈德法能测定的离子有Cl -、Br –、I -、SCN -、Ag+C、福尔哈德法只能测定的离子有Cl -、Br –、I -、SCN -D、沉淀滴定中吸附指示剂的选择，要求沉淀胶体微粒对指示剂的吸附能力应略大于对待测离子的吸附能力7-7-1、下列有关沉淀滴定说法错误的是( )A、沉淀滴定是化学分析法B、沉淀滴定属容量分析C、沉淀滴定以沉淀反应为基础D、沉淀滴定属于重量分析7-8-1、不能用于滴定的沉淀反应有( ).A、汞量法B、银量法C、黄血酸法D、Fe3+与OH-的反应7-9-1、下列关于沉淀滴定说法错误的有( )A、沉淀反应必须迅速B、生成的沉淀溶解度必须很小C、要有合适的指示剂指示终点D、沉淀不能有吸附现象7-10-1、以铁铵矾作指示剂，用NHSCN标准溶液滴定Ag时，介质条件是( )A、酸性B、弱酸性C、中性D、碱性7-11-1、用法扬司法测定氯含量时，在荧光黄指示剂中加入糊精目的在于( )A、加快沉淀凝集B、减小沉淀比表面C、加大沉淀比表面D、加速沉淀的转化7-12-2、莫尔法滴定终点颜色是( )A、白色B、红C、黄D、橙红7-13-2、佛尔哈德法中，滴定过程充分振摇其目的不在于( )A、放置沉淀吸附B、释放被吸附的Ag+C、防止沉淀比表面D、加速反应7-14-2、AgCl能转化为AgSCN，其原因在于AgCl的溶度积常数( )AgSCN的溶度积常数A、大于B、小于C、等于D、不确定7-15-2、荧光黄作指示剂测Cl-，其终点颜色为( )A、黄绿色B、粉红色C、黄色D、白色7-16-2、下列不属于吸附指示剂的有( ).A、荧光黄B、溴酚蓝C、曙红D、次甲基蓝7-17-2、在沉淀滴定中曙红终点颜色为( )A、橙色B、深红色C、黄绿D、蓝色7-18-2、吸附指示剂终点变色发生在（）.A、沉淀表面B、沉淀内部C、溶液中D、不确定7-19-2、标定AgNO3用的基准NaCl必须在（）干燥，才可用于标定。
分析化学练习题
《分析化学》练习题一、选择题（共20题，每题2分，共40分）1. 以下情况产生的误差不属于系统误差的是（）。
A. 滴定管读数时，最后一位估测不准B. 指示剂的变色点与化学计量点不一致C. 砝码锈蚀D. 试剂中含有少量被测组分2．下列有关精密度和准确度的说法正确的是（）。
A. 精密度好，则准确度必然好B. 精密度好说明系统误差小C. 精密度好，则准确度不一定好，有可能存在较大的系统误差D. 精密度好足以说明分析结果可靠3．空白试验能减小下列（）误差。
A. 偶然误差B. 方法误差C. 仪器误差D. 操作误差E. 试剂误差4. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是（）。
A. K2Cr2O7B. Na2S2O3C. ZnD. H2C2O4·2H2O5．按照酸碱质子理论，下列水溶液中碱性最弱的离子是( )。
A. Ac-B. H2BO3-C. C2O42-D. ClO4-6．某人吞服10 g NH4Cl，一小时后，血液的pH为7.38。
已知H2CO3的p K a1=6.38，p K a2=10.25，此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]为（）。
A. 1：10B. 10：1C. 1：2D. 2：17. 用邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸：p K a1=2.95，p K a2=5.41）标定NaOH溶液浓度时，应选用的指示剂是（）A. 甲基橙（p K a=3.4）B. 甲基红（p K a=5.2）C. 中性红（p K a=7.4）D. 酚酞（p K a=9.1）8. 0.20 mol/L的HCl溶液与下列何种物质组成的缓冲溶液，其pH=5.5。
已知：CH3COOH的p K a=4.76；NH3的p K b=4.75；(C5H5N)的p K b=8.74；(CH2)6N4H+的p K a=5.13。
A. 吡啶（C5H5N）B. CH3COOHC. NH3D. (CH2)6N4H+9. 以酚酞为指示剂，能用HCl标准溶液直接滴定的碱是（）。
第九、十章-沉淀滴定法和重量分析法答案
第九章沉淀滴定法练习题参考答案1. 莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是 ( B )(A)用Hg2+盐直接滴定 (B)用AgNO3直接滴定(C) 用AgNO3沉淀后，返滴定 (D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定2. 下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是 ( D )(A) FeCl3 (B) BaCl2(C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO43. 用莫尔法测定Cl-的含量时,酸度过高,将使（Ag2CrO4不易形成,不能确定终点）,碱性太强,将生成（生成褐色Ag2O,不能进行测定）。
4．关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（C）（A）指示剂K2CrO4的量越少越好（B）滴定应在弱酸性介质中进行（C）本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—（D）莫尔法的选择性较强5．（√）佛尔哈德法是以NH4SCN为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。
6. 佛尔哈德法测定Ag+时, 应在（酸性）(酸性,中性), 这是因为（若在中性介质中，则指示剂Fe3+水解生成Fe(OH)3,影响终点观察）。
7．（×）用佛尔哈德法测定Ag+，滴定时必须剧烈摇动。
用返滴定法测定Cl-时，也应该剧烈摇动。
8．以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl-时，下列错误的是（D）（A）滴定前加入过量定量的AgNO3标准溶液（B）滴定前将AgCl沉淀滤去（C）滴定前加入硝基苯，并振摇（D）应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出9．（√）在法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能力，通常加入适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。
10. 卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下: 二甲基二碘荧光黄>Br->曙红>Cl->荧光黄。
如用法扬司法测定Br-时, 应选（曙红或荧光黄）指示剂;若测定Cl-,应选（荧光黄）指示剂。
11. 用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是 ( C )(A) 莫尔法直接滴定 (B) 莫尔法间接滴定(C) 佛尔哈德法直接滴定 (D) 佛尔哈德法间接滴定12. 用佛尔哈德法测定Cl -时, 若不采用加硝基苯等方法, 分析结果（偏低）; 法扬司法滴定Cl -时, 用曙红作指示剂,分析结果（偏低）。
分析化学练习试题与答案
分析化学练习题及答案一、选择题：1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ）A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.002.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（ C ）A．HCl滴定Na2CO3B．HCl滴定NaOH+Na3PO4C．NaOH滴定H2C2O4D．NaOH滴定H3PO43．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为（ A ）A．NaOH+Na2CO3B．NaOH C．Na2CO3D．Na2CO3+NaHCO34.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（ B ）A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（ B ）A．封闭现象 B．僵化现象 C．氧化变质现象 D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是（ C ）A．邻二氮菲 B．淀粉指示剂 C．KMnO4D．二苯胺磺酸钠7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是（ C ）[已知Eφ（MnO4/Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V]A．320.0 B．3.4×1012 C．5.2×1062 D．4.2×10538.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO3溶液直接滴定的是（ D ）A．Br- B．Cl- C．CN- D．I-9.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为（ B ）A．PH为11—13 B．PH为6.5—10.0 C．PH为4—6 D．PH为1—310.用BaSO4沉淀法测S2-时，有Na2SO4共沉淀，测定结果（ A ）A．偏低 B．偏高 C．无影响 D．无法确定11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为Fe2O3，以Fe3O4表示分析结果，其换算因数是（ C ）A ．3423Fe O Fe O M M B ．343()Fe O Fe OH M M C ．342323Fe O Fe O M M D ．343()3Fe O Fe OH M M12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D ）A ．AxB ．AsC ．As －AxD ．Ax －As13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T ，若浓度增加一倍，透光率为（ A ）A ．T 2B ．T/2C ．2T D14．某弱碱HA 的Ka=1.0×10-5，其0.10mol ·l -1溶液的pH 值为 （ A ）A ．3．00B ．5.00C ．9.00D ．11.0015.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是 （ C ）A ．指示剂的颜色变化B ．指示剂的变色范围C ．指示剂相对分子量的大小D ．滴定突跃范围16．用双指示剂法测某碱样时，若V 1＜V 2，则组成为 （ D ）A ．NaOH+Na 2CO 3B ．Na 2CO 3C ．NaOHD ．Na 2CO 3+NaHCO 317.在pH 为4.42的水溶液中，EDTA 存在的主要型体是 （ C ）A ．H 4YB ．H 3Y -C ．H 2Y 2-D ．Y 4-18．有些指示剂可导致EDTA 与MIn 之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 （ A ）A ．僵化现象B ．封闭现象C ．氧化变质现象D ．其它现象19．用Ce 4+滴定Fe 2+,当滴定至50%时，溶液的电位是 （ D ）(已知E φ1（Ce 4+/Ce 3+）=1.44V ，E φ1Fe 3+/Fe 2+=0.68V)A ．1.44VB ．1.26VC ．1.06VD ．0.68V20．可用于滴定I 2的标准溶液是 （ C ）A ．H 2SO 4B ．KbrO 3C ．Na 2S 2O 3D ．K 2Cr 2O 721.以K 2CrO 4为指示剂测定Cl -时，应控制的酸度为（ C ）A．pH为1—3 B．pH为4—6C．pH为6.5—10.0 D．pH为11—1322.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求（ C ）A．沉淀的聚集速率大于定向速率 B．溶液的过饱和度要大C．沉淀的相对过饱和度要小 D．溶液的溶解度要小23．用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是（ C ）A．H2SO4B．Na2CO3C．（NH4）2C2O4D．Na3PO424．在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将（ B）A．为零 B．不变 C．减小 D．增大25.有色配位化合物的摩尔吸光系数 与下列（）因素有关。
《药物检验技术》习题(一)
2012~2013学年第一学期《药物检验技术》练习题（一）一、单项选择1. 采用直接滴定法配制滴定液时，其溶质应采用（）试剂A．化学纯 B. 分析纯 C. 优级纯 D. 基准试剂2. 采用间接法配制的滴定液浓度应为名义值的（）A.0.095~1.05B.0.95~1.05C. 9.5~10.5D. 0.9~1.03. 滴定分析中，指示剂的变色这一转变点称为（）A.等当点B. 滴定分析C. 化学点D.滴定终点4. 《中国药典》收载的亚硝酸钠滴定法中指示终点的方法为（）A.电位法B.永停法C.外指示剂法D.内指示剂法5. 碘量法中所用的指示剂为（）A.糊精B.甲基橙C.淀粉D.碘化钾-淀粉6.. 容量分析中，“滴定突跃”是指（）A. 指示剂变色范围B. 化学计量点C. 化学计量点附近突变的pH值范围D. 滴定终点7. 碘量法测定药物含量时，淀粉指示剂加入的时间（）A.近终点时加入B.直接碘量法于滴定前加入；间接碘量法须在近终点时加入C.剩余滴定法中，溶液显碱性时应在近滴定终点时加入D.间接碘量法中，溶液呈中性时可在滴定前加入8. 高氯酸滴定液配制时为什么要加入醋酐（）A. 除去溶剂冰醋酸中的水分B. 出去市售高氯酸中的水分C. 增加高氯酸的稳定性D. 调节溶液酸度9. 配制碘量法时要加入一定量的碘化钾，其作用是（）A. 增加碘在水中的溶解度B. 增加碘的还原性C. 增加碘的氧化性D. 消除碘中还原性杂质10.将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液的酸碱性为( )。
A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定其酸碱性11.将浓度相同的下列各组中的溶液等体积混合，能使酚酞指示剂显红色的溶液是( )。
A、氨水+醋酸B、氢氧化钠+醋酸C、氢氧化钠+盐酸D、六次甲基四胺(pKb=8.85)+盐酸12.下述情况中，使分析结果偏低的是( )。
A、用HCl标准溶液滴定碱含量时，滴定管内壁挂留有液珠B、用以标定溶液的基准物质吸湿C、测定H2C2O4·2H2O摩尔质量时，H2C2O4·2H2O失水D、测定HAc时，滴定前用HAc溶液淋洗了锥形瓶13.某酸碱指示剂的KHIn=1.0⨯10-5，则指示剂的理论变色范围为( )。
分析化学练习试题与答案
分析化学练习题及答案一、选择题：1．某弱碱MOH的Kb=1。
0×10—5，其0.10mol·l—1溶液的pH值为 ( D ）A．3．00 B．5。
00 C．9。
00 D．11。
00 2。
下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（ C ）A．HCl滴定Na2CO3B．HCl滴定NaOH+Na3PO4C．NaOH滴定H2C2O4D．NaOH滴定H3PO43．用双指示剂法测某碱样时,若V1＞V2，则组成为（ A ）A．NaOH+Na2CO3B．NaOH C．Na2CO3D．Na2CO3+NaHCO34。
在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中,用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是 ( B ）A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 ( B ) A．封闭现象 B．僵化现象 C．氧化变质现象 D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是（ C ）A．邻二氮菲 B．淀粉指示剂 C．KMnO4D．二苯胺磺酸钠7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是 ( C ）［已知Eφ（MnO4/Mn2+)=1。
51V,Eφ(Fe3+/Fe2+）=0.77V］A．320.0 B．3。
4×1012 C．5。
2×1062 D．4。
2×10538.下列四种离子中，不适于用莫尔法,以AgNO3溶液直接滴定的是 ( D ) A．Br— B．Cl- C．CN- D．I—9。
以K2CrO4为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为（ B ）A．PH为11—13 B．PH为6。
5—10.0 C．PH为4-6 D．PH为1—310。
用BaSO4沉淀法测S2—时，有Na2SO4共沉淀,测定结果（ A ）A．偏低 B．偏高 C．无影响 D．无法确定11．测定铁矿石铁含量时,若沉淀剂为Fe（OH）3，称量形为Fe2O3，以Fe3O4表示分析结果，其换算因数是（ C ）A ．3423Fe O Fe O M M B ．343()Fe O Fe OH M M C ．342323Fe O Fe O M M D ．343()3Fe O Fe OH M M12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D ）A ．AxB ．AsC ．As －AxD ．Ax －As13。
(完整版)分析化学练习题及答案
分析化学练习题及答案一、选择题：1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ）A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.002.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（ C ）A．HCl滴定Na2CO3 B．HCl滴定NaOH+Na3PO4C．NaOH滴定H2C2O4 D．NaOH滴定H3PO43．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为（ A ）A．NaOH+Na2CO3 B．NaOH C．Na2CO3D．Na2CO3+NaHCO34.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（B ）A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（B ）A．封闭现象 B．僵化现象 C．氧化变质现象 D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是（ C ）A．邻二氮菲 B．淀粉指示剂 C．KMnO4 D．二苯胺磺酸钠7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是（ C ）[已知Eφ（MnO/Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V]4A ．320.0B ．3.4×1012C ．5.2×1062D ．4.2×10538.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO 3溶液直接滴定的是 （ D ）A ．Br -B ．Cl -C ．CN -D ．I -9.以K 2CrO 4为指示剂测定Cl -时应控制的酸度为 （ B）A ．PH 为11—13 B ．PH 为6.5—10.0 C ．PH 为4—6 D ．PH 为1—310.用BaSO 4沉淀法测S 2-时，有Na 2SO 4共沉淀，测定结果 （ A）A ．偏低 B ．偏高 C ．无影响 D ．无法确定11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为Fe 2O 3，以Fe 3O 4表示分析结果，其换算因数是 （C ）A ． B ．C ．D ．3423Fe O Fe O M M 343()Fe O Fe OH M M 342323Fe O Fe O M M 343()3Fe O Fe OH M M 12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D）A ．Ax B ．As C ．As －Ax D ．Ax －As 13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T ，若浓度增加一倍，透光率为 （ A） A ．T 2 B ．T/2 C ．2T D 14．某弱碱HA 的Ka=1.0×10-5，其0.10mol·l -1溶液的pH 值为 （A ）A ．3．00B ．5.00C ．9.00D ．11.0015.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是 （ C ）A ．指示剂的颜色变化 B ．指示剂的变色范围C ．指示剂相对分子量的大小 D ．滴定突跃范围16．用双指示剂法测某碱样时，若V 1＜V 2，则组成为 （ D）A．NaOH+Na2CO3 B．Na2CO3 C．NaOHD．Na2CO3+NaHCO317.在pH为4.42的水溶液中，EDTA存在的主要型体是（ C ）A．H4Y B．H3Y- C．H2Y2- D．Y4-18．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（ A ）A．僵化现象 B．封闭现象 C．氧化变质现象 D．其它现象19．用Ce4+滴定Fe2+,当滴定至50%时，溶液的电位是（ D）(已知Eφ1（Ce4+/Ce3+）=1.44V，Eφ1Fe3+/Fe2+=0.68V)A．1.44V B．1.26V C．1.06V D．0.68V20．可用于滴定I2的标准溶液是（ C ）A．H2SO4 B．KbrO3 C．Na2S2O3 D．K2Cr2O7 21.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时，应控制的酸度为（C）A．pH为1—3 B．pH为4—6C．pH为6.5—10.0 D．pH为11—1322.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求（ C ）A．沉淀的聚集速率大于定向速率 B．溶液的过饱和度要大C．沉淀的相对过饱和度要小 D．溶液的溶解度要小23．用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是（ C ）A．H2SO4 B．Na2CO3 C．（NH4）2C2O4 D．Na3PO4 24．在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将（B）A．为零 B．不变 C．减小 D．增大25.有色配位化合物的摩尔吸光系数与下列（）因素有关。
分析化学练习题
分析化学练习题一、填空题1、准确度的高低用______来衡量，它是测定结果与______之间的差异；精密度的高低用______来衡量，它是测定结果与______之间的差异。
2、根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的物质是，凡是能够接受质子的物质是；既可以给出质子又可以接受质子的物质是物质的Ka值越大，物质给出质子的能力越，酸性就越_______，其共轭碱的碱性就越_______。
3、常用于对盐酸标准溶液进行标定的基准物质是和，常用于对NaOH标准溶液进行标定的基准物质是4、分析化学按任务可分为分析和分析；按测定原理可分为分析和分析。
5、NH3的Kb=1.8某10－5，则其共轭酸_______的Ka为_______。
6、EDTA与金属离子配合，不论金属离子是几价，绝大多数都是以的关系配合。
7、氧化还原滴定的指示剂大都是结构复杂的______，它们具有____性质，它们的_____和____型具有不同的______。
8、在法扬司法中，AgNO3标准溶液滴定Cl-时，化学计量点前沉淀带______电荷，化学计量点后沉淀带______电荷。
9、在滴定分析法中，主要有四种滴定方式，分别是：、、和10、银量法按照指示滴定终点的方法不同可分为、和三种滴定分析方法。
11、氧化还原滴定中，采用的指示剂有________、________和________。
12、高锰酸钾在强酸介质中被还原为________，在微酸、中性或弱碱性介质中还原为________，强碱性介质中还原为________。
二、单项选择题1、准确度和精密度的正确关系是（）。
A、准确度不高，精密度一定不会高B、精密度高，准确度一定高C、两者没有关系D、准确度高，要求精密度也高2、下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后再标定。
（）Ａ、KHC8H4O4B、H2C2O4·2H2OC、NaOHD、无水Na2CO33、增加测定次数可以减少（）。
化学检验员高级练习题库及答案
化学检验员高级练习题库及答案1、滴定近终点时，滴定速度一定要慢，摇动一定要充分，原因是（）A、指示剂易发生僵化现象B、近终点时存在一滴定突跃C、指示剂易发生封闭现象D、近终点时溶液不易混匀答案：B2、下列相同的稀溶液，蒸气压最高的是（）A、HAc水溶液B、CaC12水溶液C、蔗糖水溶液D、NaCI水溶液答案：C3、（）一般而言，选择硅藻土做气相色谱固定相中的载体时，则液担比一般为( )A、50:100B、0.11111111111111C、5~30: 100D、5:50答案：C4、一个分析方法的准确度是反映该方法（）的重要指标，它决定着分析结果的可靠性。
A、随机误差B、系统误差C、标准偏差D、正确答案：B5、在酸性介质中，用高锰酸钾溶液滴定草酸盐溶液时，滴定应（）。
A、和酸碱滴定一样快速进行B、始终缓慢地进行C、在开始时缓慢，以后逐步加快，近终点时又减慢滴定速度D、开始时快，然后减慢答案：C6、调节燃烧器高度目的是为了得到（）。
A、吸光度最大B、透光度最大C、入射光强最大D、火焰温度最高答案：A7、下列关于ISO描述中错误的是（）A、ISO标准的编号形式是：ISO+顺序号+制定或修订年份B、ISO所有标准每隔5年审定1次C、用英、日、法、俄、中五种文字报道ISO的全部现行标准D、ISO的网址：http：//WWW、ISO、ch/catE.html答案：C8、气相色谱中相对响应值是衡量-个检测器性能的重要指标，在数值上,它等于（）。
A、该组分的校正因子B、该组分的相对校正因子C、该组分校正因子的倒数D、该组分相对校正因子的倒数答案：B9、在火焰原子吸收光谱法中，测定（）元素可用N20-C2H4火焰A、钾B、钙C、镁D、硅答案：D10、标准偏差的大小说明（）A、数据的分散程度B、数据与平均值的偏离程度C、数据的大小D、数据的集中程度答案：A11、采用分流不分流进样口的目的是（）。
A、减免胶垫渗出物进入色谱柱B、减少进样量以获得良好的谱峰宽度C、减少进样量以适应毛细管柱的小柱容量D、减少进样量以避免检测器超载答案：C12、可见光分光光度计由（）系统、分光系统、吸收池和检测系统等四大部分组成。
重量分析法和滴定分析法练习题及答案
第六章 重量分析法和滴定分析法练习题及答案一、基础题1、沉淀滴定的银量法中，莫尔法使用的滴定终点指示剂是（ ）A 、224K Cr O 溶液B 、24K CrO 溶液C 、FeCl 3溶液D 、4NH SCN 溶液2、莫尔法测定天然水中的Cl -，酸度控制为（ ）A 、酸性B 、碱性C 、中性至弱碱性范围D 、强碱性3、莫尔法可以测定下列那种试样中Cl -的含量？（ ）A 、NaClB 、2BaClC 、2CaClD 、3FeCl4、下列称量形式和待测组分的化学因数正确的是（ ）A 、以227Mg P O 为称量形式，测定42MgSO 7H O ⋅，422272MgSO 7H O F Mg P O ⋅=B 、以23Al O 为称量形式，测定Al ，23Al F Al O =C 、以()4433N H P O 12M o O ⋅为称量形式，测定25P O ，()4433252NH PO 12MoO F P O ⋅= D 、以4PbCrO 为称量形式,测定23Cr O ,423PbCrO F Cr O = 5、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是（ ）A 、铬酸钾B 、重铬酸钾C 、铁铵矾D 、荧光黄6、在重量分析法中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是（ ）A 、冷水B 、含沉淀剂的稀溶液C 、热的电解质溶液D 、热水 7、pH=4时用莫尔法测定Cl -含量，结果是（ ）A 、偏高B 、偏低C 、忽高忽低D 、无影响8、某吸附指示剂pKa=5.0，以银量法测定卤素离子时，pH 应控制在（ ）A 、pH<5.0B 、pH>5.0C 、5.0<pH<10.0D 、pH>10.09、指出下列条件适用于佛尔哈德法的是（ ）A 、pH ＝6.5～10B 、以铬酸钾为指示剂C 、滴定酸度为0.1～1 1mol L -⋅D 、以荧光黄为指示剂10、摩尔法测定Cl －含量时，要求介质的pH 在6.5 ~ 10.0范围内，若酸度过高，则 （ ）A 、AgCl 沉淀不完全；B 、AgCl 沉淀易胶溶；形成溶胶C 、AgCl 沉淀吸附Cl －增强；D 、Ag 2CrO 4沉淀不易形成；二、提高题11、以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准液滴定Ag ＋时，应在下列哪种条件下进行？ （ ）A 、酸性；B 、弱碱性；C 、中性；D 、碱性12、.测定银时为了保证使AgCl 沉淀完全,应采取的沉淀条件是 ( )A 、加入浓HClB 、加入饱和的NaClC 、加入适当过量的稀HClD 、在冷却条件下加入NH 4Cl+NH 313、用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl 沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g) ( ) (已知Cl 的原子量为35. 5， AgC 的分子量为 143.3)A 、 0.1237B 、0.2477C 、 0.3711D 、0.494814、称取1.9221 g 分析纯KCl 加水溶解后，在250 mL 容量瓶中定容，取出20.00 mL 用AgNO 3溶液滴定，用去18.30 mL ， AgNO 3溶液浓度为（ ）（已知KCl分子量为74.55 g·mol －1）A 、 0.1284B 、0.1184C 、 0.2368D 、0.0.256815、称取含银废液2.075g ，加入适量HNO 3，以铁胺矾为指示剂，消耗了25.50 mL 0.04634 mol·L －1的NH 4SCN 溶液，废液中银的质量分数为（ ）（已知：Ag 的莫尔分数为107.9 ）A 、0.06145B 、0.1229C 、0.03048D 、0.245816、称取0.4829g 合金试验，溶解使其中的Ni 沉淀为丁二酮月亏镍81444NiC H O N （分子量为288.84），经过滤、洗涤、烘干、称量为0.2671g ，则试样中镍（分子量为58.69），则镍的质量分数为（ ）A 、1.24％B 、5.62％C 、11.24％D 、22.48％17、称取某可溶性盐0.3232 克，用硫酸钡重量法测定其中的含硫量，得BaSO 4沉淀0.2982 克，则试样中SO 3的质量分数为（ ）。
分析化学 (3)
练习题一选择题1、有2组分析数据，要判断它们的均值间是否存在系统误差，应采用（）A、F检验B、t检验C、F检验+t检验D、G检验2、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）A、精密度高，准确度必然高B、准确度高，精密度必然高C、精密度是保证准确度的前提D、准确度是保证精密度的前提3、测定天然水总硬度时，配制EDTA的蒸馏水中含有Ca2+将产生（）A、随机误差B、系统误差C、过失误差D、偶然误差4、下列各措施中，可以减小偶然误差的是（）A、进行量器的校准B、增加平均测定次数C、进行对照试验D、进行空白试验5、下列数据中，有效数字为四位数的是（）A、[H+]=0.03mol·LB、Mg%=19.50C、pH =10.25D、4.0×1036、分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲（）A、数值固定不变B、数值随机可变C、无法确定D、正负误差出现的几率相等7、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用一般电光天平称取试样时至少应称取的质量为（）A、0.05gB、0.1gC、0.2gD、1.0g8、滴定管最小刻度为±0.1mL，若要求满足滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mLA、10B、20C、30D、409、对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.6% ，而真实含量为30.3% ，则30.6%-30.3%=0.3% 为（）A、相对误差B、绝对误差C、相对偏差D、绝对偏差10、滴定分析一般是在指示剂变色时停止滴定，停止滴定这点在分析中习惯称为（）A、化学计量点B、滴定终点C、等当点D、变色点11、已知1mLKMnO4相当于0.005682gFe2+，则下列表示正确的是（）A、T Fe/KMnO4 =1mL / 0.005682gB、T Fe/KMnO4 = 0.005682 g /mLC、T KMnO4/Fe =1mL /0.005682 gD、T KMnO4/Fe =0.005682 g /mL+=+达计量点时，T的物质的量与B的物质的量的关12、滴定反应tT bB cC dD系是（）A、l:1B、t: bC、b:tD、不确定13、以0.1000 mol·L-1NaOH滴定等浓度的盐酸,突跃范围假如为4.3-9.7,若NaOH和盐酸浓度均减少10倍,其突跃范围为（）A、4.0-8.7B、4.3-9.7C、5.3-8.7D、5.3-9.714、0.1000moL/LNaOH滴定同浓度HAc （Kaθ=1.8×10-5），选用下列何种指示剂（）A、甲基橙；B、甲基红C、酚酞D、二甲酚橙2、某酸碱指示剂的K HIn=1.0×10-5，其理论变色范围是（）A、4～5B、5～6；C、4～6D、515、酸碱滴定中选择指示剂时可以不考虑的因素（）A、pH突跃范围B、指示剂变色范围C、指示剂颜色变化D、指示剂结构16、用摩尔法测Cl-不产生干扰的离子是（）A、PO43-B、CO32-C、Ca2+D、Pb2+17、佛尔哈德法使用的指示剂为（）A、K2CrO4B、铁铵钒C、吸附指示剂D、K2Cr2O718、莫尔法测定Cl－时，溶液应为（）A、酸性B、弱酸性C、HClD、碱性19、莫尔法使用的指示剂为（）A、K2CrO4B、铁铵钒C、吸附指示剂D、K2Cr2O720、用法扬司法测Br-，以荧光黄为指示剂，对测定结果的影响是（）A、偏高B、基本无影响C、偏低D、无法判断21、pH =4.0时，用莫尔法测定Cl-含量, 测定结果（）A、偏高B、偏低C、无影响D、无法判断22、沉淀滴定中，与滴定突跃的大小无关的是（）A、Ag+的浓度B、Cl-的浓度C、沉淀的溶解度D、指示剂的浓度23、下列有关配体酸效应的叙述正确的是（）A、酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B、酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C、pH值越高，酸效应系数越大D、酸效应系数越大，配位滴定的PM突跃范围越大24、用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是（）A、指示剂-金属离子络合物的颜色B、游离指示剂的颜色C、EDTA-金属离子络合物的颜色D、上述B 与C 的混合颜色25、某指示剂In自身颜色在pH=3-6时呈黄色，在pH=6-12呈橙红色，在pH=＞12呈红色，且该指示剂与金属离子形成的配合物MIn也呈红色，使用该指示剂的最优pH为（）A、3-6B、6-12C、＞12D、任意pH26、当M与Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，αM(L)=1时表示（）A、M与L没有副反应B、M与L的副反应相当严重C、M的副反应较小D、M与L的副反应较大27、使用铬黑T指示剂合适的pH范围是（）A、5~7B、1~5C、8~11D、10~1228、配位滴定中，确定某金属离子能被EDTA准确滴定的最低pH的依据是（）A、lgC m K MYΘ'»5，lgαY(H) =lgK MYΘ-lg K MYΘ'B、lgC m K MYΘ'»8，lgαY(H) =lg K MYΘ'-lg K MYΘC、lgC m K MYΘ'»6，lgαY(H) =lgK MYΘ-lg K MYΘ'D、lgC m K MYΘ'»6，lgαY(H) =lg K MYΘ'-lg K MYΘ29、在配位滴定时，使用铬黑T作指示剂，其溶液的酸度应用（）来调节。
分析化学单元练习题(6)
分析化学练习题第六部分重量分析和沉淀滴定一．填空：1．佛尔哈德法包括（）滴定法和（）滴定法，前者在（）酸介质中进行，用于测定（），后者主要用于滴定（）离子。
2．沉淀反应中，一般同离子效应将使沉淀溶解度（）；配位效应将使沉淀溶解度（）。
3．利用PbCrO4（Mr=323.2）沉淀形式称重，测定Cr2O3（Mr=151.99）时，其换算因数为（）4．在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一起与构晶离子形成（）。
5．重量分析中，晶形沉淀的颗粒越大，沉淀溶解度越（）。
6．沉淀重量法中，称量形式往往与待测组分的形式不同，需要将（）的质量换算成（）的质量，为此引入（）因数，它等于（）的摩尔质量与（）的摩尔质量（）。
二．选择：1．莫尔法测定Cl-1所用标准溶液、pH条件和应选择的指示剂是（A）AgNO3、碱性和K2CrO4（B）AgNO3、碱性和K2Cr2O7（C）KSCN、酸性和K2CrO4 （D）AgNO3、中性弱碱性和K2CrO42．在一定酸度和一定C2O42-浓度的溶液中CaC2O4的溶解度为（A）S = Ksp / c(C2O42-) （B）S =√ Ksp（C）S = Ksp / [c(C2O42-)·δ (C2O42-) ] （D）S =√ Ksp /δ (C2O42-)3．pH=4时用莫尔法滴定Cl-1含量，将使结果（A）偏高（B）偏低（D）忽高忽低（C）无影响4．用佛尔哈德法测定Cl-1时，未加硝基苯保护沉淀，分析结果会（A）偏高（B）偏低（C）无影响5．CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度（A）小（B）大（C）相等（D）不确定6．沉淀的类型与定向速度有关，聚集速度的大小主要相关因素是（A）离子大小（B）物质的极性（C）溶液的浓度（D）相对过饱和度7．指出下列条件适于佛尔哈德的是（）（A）pH=6.5~10 （B）以K2CrO4为指示剂（C）滴定酸度为0.1~1mol·L-1（D）以荧光黄为指示剂三．判断：1．莫尔法只能在中性或弱碱性溶液中进行，因此可用NH3·H2O-NH4Cl作缓冲溶液调节pH 值。
《化学实验基础》练习题四
《化学实验基础》练习题四第一题选择题1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3（答：D）2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？（A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线（B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码（C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸（D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上（答：A.B.D）3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC（答：D）4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？（A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D）5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比）（A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1)(C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1)（答：D）6、微量成分是指被测组分的含量为：（A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001%（答：C）7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL（答：B）8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？（A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+（答：B）9、KMnO4能稳定存在于何处？（A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中（答：D）10、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质（答：B）11、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是：（A）0.1～0.2 （B）0.2～0.7 （C）0.8～1.0 （D）1.1～1.2（答：B）12、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O（A）Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2（答：B）13、1:1HCl的物质的量浓度为多少？（A）2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L（答：C）14、用紫外分光光度计可测定什么光谱：（A）原子吸收光谱（B）分子吸收光谱（C）电子吸收光谱（D）原子发射光谱（答：B）15、以下说法不正确的有：（A）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作；（B）减压蒸馏能用来分离固体混合物；（C）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断；（D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。
分析练习
第二章一、单选题1、空白试验能减小（）A、偶然误差B、仪器误差C、方法误差D、操作误差E、试剂误差2、减小偶然误差的方法是（）A、对照试验B、空白试验C、校准仪器D、一次测定E、多次测定求平均值3、在标定NaOH溶液的浓度时，某同学的四次测定结果分别是0.1023 mol/L、0.1024 mol/L、0.1022 mol/L、0.1023 mol/L，而实际结果应为0.1241 mol/L，该测定结果（）A、准确度好，精密度差B、准确度好，精密度好C、准确度差，精密度差D、准确度差，精密度好E、系统误差小，偶然误差大4、用万分之一分析天平进行称量时，结果应记录到以克为单位小数点后几位（）A、一位B、二位C、三位D、四位E、五位5、可取的实验结果是（）A、精密度差，准确度高B、精密度高，准确度差C、精密度高，准确度高D、精密度差，准确度差E、系统误差小，偶然误差大6、用HCl标准溶液滴定相同体积的NaOH溶液时，五位同学记录的消耗HCl溶液的体积如下，哪一个正确？（）A、24.100mLB、24.2 mLC、24.0 mLD、24.10 mLE、24 mL二、名词解释：1、绝对误差2、偏差3、系统误差4、偶然误差5、有效数字三、简答误差的种类及其消除的办法有哪些？四、计算1、用万分之一分析天平称量某样品2份，其质量是2.1751g和0.2176g，假定两份样品的真实质量各为2.1750g和0.2175g，求两次称量的绝对误差和相对误差。
2、测定某样品中氯化钠含量时，平行测定三次，结果分别为：0.3948、0.3950、0.3954，求平均值、绝对偏差、平均偏差、相对平均偏差。
第三章一、单选题1、滴定分析中已知准确浓度的试剂溶液称为（）A、溶液B、滴定C、被滴定液D、滴定液E、指示剂2、滴定终点与化学计量点往往不一致，由此造成的误差称为（）A、系统误差B、偶然误差C、绝对误差D、相对误差E、滴定误差3、在待测溶液中加入一种辅助试剂，该试剂在化学计量点附近能发生颜色变化，指示滴定终点。
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莫尔法练习题
一、填空
1.沉淀滴定法是以为基础的滴定分析方法，最常用的是利用
沉淀的反应进行滴定的方法，即为法。
2.根据的不同，银量法分为直接滴定法和返滴定法；
根据的不同，银量法分为、、和。
3.莫尔法是以为指示剂，用标准溶液进行滴定的银量法。
4.莫尔法测Cl—时，由于沉淀溶解度小于沉淀的溶解度，所以当用AgNO3溶液滴定时，首先析出沉淀。
5. 莫尔法测Cl—达化学计量点时，稍过量的生成沉淀，使溶液呈现色，指示滴定终点到达。
6.莫尔法滴定中，终点出现的早晚与溶液中的浓度有关。
若其浓度过大，则终点出现，浓度过小则终点出现。
7.由于CrO42—呈黄色，其浓度较大时，观察出现的微量Ag2CrO4的砖红色比较，故K2CrO4指示剂的实际用量于理论量，
为mol/L。
8.莫尔法滴定时的酸度必须适当，在酸性溶液中沉淀溶解；强碱性溶液中则生成沉淀。
9.因Ag2CrO4转化为AgCl的速度，颜色变化观察，故只能以Ag+为滴定剂滴定Cl—，而不能以Cl—为滴定剂滴定Ag+，因而以莫尔法测定Ag+时，应采用法。
10.莫尔法的指示剂为，测定Cl—时终点生成的沉淀颜色为，测定Cl—时所采用的滴定方式为。
二、选择
1.莫尔法测定自来水中的氯含量时应在（）条件下进行。
A．强酸性B．中性或弱碱性C．碱性D．无要求
2.用莫尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择的指示剂是（）
A．K2Cr2O7 B．K2CrO4 C．酚酞D．甲基橙
3. 莫尔法测定Cl—时，若酸度过高则分析结果（）
A．偏高B．偏低C．无影响D．无法确定
4.莫尔法的指示剂是（）
A．K2Cr2O7 B．Fe3+ C．K2CrO4 D．SCN—
5. 莫尔法测定Cl—时，若酸度过低则分析结果（）
A．偏高B．偏低C．无影响D．无法确定
6.莫尔法测定食品中氯化钠含量时，最适宜pH为（）
A．3.5~11.5 B．6.5~10.5 C．小于3 D．大于12
7.莫尔法测定Cl—时，铬酸钾的实际用量为（）
A．0.1 mol/L B．0.02 mol/L C．0.005 mol/L D．0.001 mol/L
8.银量法可用于测定（）
A．NH4+ B．Cl—C．I—D．Ag+ E．SO42—
9.莫尔法测定Cl—时，若酸度过高则（）
A．Ag2CrO4沉淀不易形成B．AgCl沉淀不完全
C．终点提前出现D．AgCl沉淀吸附Cl—增多
10.对莫尔法滴定产生干扰的物质有（）
A．Pb2+ B．Ba2+ C．NO D．S2—
11.莫尔法不适于测定（）A．Cl—B．Br—C．I—D．SCN—
12.下列有关莫尔法测定的叙述中，不正确的是（）
A．指示剂K2CrO4的用量多比少好
B．滴定时剧烈摇动，以使AgX吸附的X—释出
C．与Ag+形成沉淀或配合物的阴离子干扰测定
D．与CrO42—形成沉淀的阳离子干扰测定
三、判断：
1、莫尔法测定氯含量时，可以在强碱性条件下进行。
（）
2、莫尔法可用于测定Cl—、Br—、I—。
（）
四、简答：能用于滴定分析的沉淀反应必须具备的条件是什么？。