最新莫尔法练习题
分析化学练习题
分析化学练习题一、是非题1.有效数字的位数越多，数值精确度越大，相对误差越小2.要求分析结果达到0.2%的准确度，即指分析结果的相对误差为0.2%。
3.分析结果的精密度高就说明准确度高。
4.由试剂不纯造成的误差属于偶然误差5.偏差越大，说明精密度越高。
6.分析结果的精密度是在相同测定条件下，多次测量结果的重现程度。
7.对酚酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。
8.用HCl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH3·H2O时，它们化学计量点的pH均为7。
9.能用HCl标准溶液准确滴定0.1 mol·L－1NaCN。
已知HCN的K=4.9×10－10。
10.各种类型的酸碱滴定，其化学计量点的位置均在突跃范围的中点。
11.HCl标准溶液常用直接法配制，而KMnO4则用间接法配制12.酸碱指示剂的选择原则是变色敏锐、用量少。
13.NaOH标准溶液宜用直接法配制，而K2Cr2O7则用间接法。
14.条件电位的大小反映了氧化还原电对实际氧化还原能力。
15.银量法测定BaCl2中的Cl－时，宜选用K2CrO4来指示终点。
二、选择题1.普通的50mL滴定管，最小刻度为0.1mL，则下列记录合理的是（）A.17.8mLB.26.55mLC.50mLD.23.673mL2.准确度和精密度的正确关系是（）.A: 准确度不高，精密度一定不会高B: 准确度高，要求精密度也高C: 精密度高，准确度一定高D: 两者没有关系3.下列说法正确的是（）.A: 精密度高，准确度也一定高B: 准确度高，系统误差一定小C: 增加测定次数，不一定能提高精密度D: 偶然误差大，精密度不一定差4.测定精密度好，表示（）.A: 系统误差小B: 偶然误差小C: 相对误差小D: 标准偏差小5.在滴定分析中，导致系统误差出现的是（）.A: 试样未经充分混匀B: 滴定管的读数读错C: 滴定时有液滴溅出D: 砝码未经校正6.下列叙述中错误的是（）.A: 方法误差属于系统误差B: 系统误差具有单向性C: 系统误差呈正态分布D: 系统误差又称可测误差7.下述说法不正确的是（）.A: 偶然误差是无法避免的B: 偶然误差具有随机性C: 偶然误差的出现符合正态分布D: 偶然误差小，精密度不一定高8.下列叙述正确的是（）.A: 溶液pH为11.32，读数有四位有效数字B: 0.0150g试样的质量有4位有效数字C: 测量数据的最后一位数字不是准确值D: 从50mL滴定管中，可以准确放出5.000mL标准溶液9.配制一定摩尔浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）。
中职分析化学沉淀滴定法习题(教师用)
沉淀滴定法练习题一、选择题 1．Mohr 法测定Cl —含量时，要求介质在pH=6。
5~10.0范围内，若酸度过高,则会 (D ） (A ）AgCl 沉淀不完全 (B ）形成Ag 2O 沉淀 （C ）AgCl 吸附Cl — （D ）Ag 2CrO 4沉淀不生成 2．以铁铵矾为指示剂,用返滴法以NH 4CNS 标准溶液滴定Cl —时,下列错误的是（ D ） （A ）滴定前加入过量定量的AgNO 3标准溶液 (B ）滴定前将AgCl 沉淀滤去 （C ）滴定前加入硝基苯，并振摇 （D)应在中性溶液中测定，以防Ag 2O 析出 3．有0。
5000g 纯的KIO x ，将其还原成碘化物后用23。
36mL0。
1000mol/LAgNO 3溶液恰能滴到计量点，则x 应是（ B ) （A ）2 (B ）3 5 （D ）7 4、沉淀滴定的银量法中,莫尔法使用的滴定终点指示剂是(B ） A 、铁铵矾溶液 B 、重铬酸钾溶液 C 、FeCl 3溶液 D 、吸附指示剂 5、莫尔法测定天然水中的氯含量，酸度控制为（ C ) A 、酸性 B 、碱性 C 、中性至弱碱性范围 D 、强碱性 6、莫尔法可以测定下列那种试样中的含量？（ A ) A 、 水中氯含量 B 、烧碱中氯化钠的含量 C 、碘化物含量的测定 D 、水中PO 43-的测定 7、指出下列条件适用于佛尔哈德法的是（ C ） A 、pH ＝6.5～10 B 、以铬酸钾为指示剂 C 、滴定酸度为0.1～1 D 、以荧光黄为指示剂 8 下列说法中违背了无定形沉淀条件的是（ D ） A. 沉淀可在浓溶液中进行 B. 沉淀应在不断搅拌下进行 C. 沉淀在热溶液中进行 D. 在沉淀后放置陈化 9、以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准液滴定Ag ＋时，应在下列哪种条件下进行？ （ A ） A 、酸性; B 、弱碱性； C 、中性; D 、碱性 10、。
测定银时为了保证使AgCl 沉淀完全，应采取的沉淀条件是 ( B ） A 、加入浓HCl B 、加入饱和的NaCl C 、加入适当过量的稀HCl D 、在冷却条件下加入NH 4Cl+NH 3 11 下列各沉淀反应，不属于银量法的是（ D ） A. Ag + + Cl － ＝ AgCl ↓ B 。
银量法的应用练习题
银量法的应用练习题一、填空1.AgNO3标准溶液可用法制备，也可采用法配制，然后以基准试剂标定。
2. NH4SCN标准溶液一般采用法配制，以基准试剂或标准溶液标定。
3. 莫尔法测定水中Cl—时，若水样的酸性太强，应加入中和；碱性太强，可用中和。
4.以佛尔哈德法测定酱油中NaCl时，试液需用调节酸度，加入硝基苯后应用力振荡，待AgCl沉淀后，方可开始滴定。
5.法扬司法测定NaI时，选用的指示剂为曙红，滴定终点是色溶液转变为色沉淀。
二、选择1.标定AgNO3溶液所用NaCl基准试剂使用前的干燥条件是（）A．270~300℃灼烧至恒重B．105~110℃干燥至恒重C．800℃灼烧至恒重D．500~600℃灼烧至恒重2.佛尔哈德法中可代替NH4SCN标准溶液的有（）A．KSCN标准溶液B．NH4CN标准溶液C．NaSCN标准溶液D．NaCN标准溶液3. 莫尔法测定水中Cl—含量时，取水样采用的量器是（）A．量筒B．量杯C．移液管D．容量瓶4.用法扬司法测定I—，以下叙述正确者为（）A．控制溶液酸度使用1mol/L的醋酸B．控制溶液酸度使用1mol/L的盐酸C．控制溶液酸度使用1mol/L的硫酸D．滴定采用二甲基二碘荧光黄为指示剂5.下列说法正确的是（）A．莫尔法能测定Cl -、I -、Ag+B．佛尔哈德法能测定的离子有Cl -、Br –、I -、SCN - 、Ag+C．佛尔哈德法只能测定的离子有Cl -、Br –、I -、SCN -D．沉淀滴定中吸附指示剂的选择，要求沉淀胶体微粒对指示剂的吸附能力应略大于对待测离子的吸附能力三判断题（）1、硝酸银标准溶液可以用基准试剂硝酸银直接配制（）2、莫尔法测定Cl含量，应在中性或碱性的溶液中进行。
（）3、分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定Ag NO3溶液的浓度，结果会偏高。
（）4、用莫尔法测定水中的Cl-采用的是直接法。
（）5、水中Cl-的含量可用AgNO3溶液直接滴定。
卫生化学练习题
卫生化学练习题一、单选题（20分）1、在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是A 精密度高,准确度必然高B 准确度高,精密度也就高C 精密度是保证准确度的前提D 准确度是保证精密度的前提2、以铬黑T （EBT ）为指示剂，用EDTA 滴定法测定Ca 2+、Mg 2+的总浓度，终点时呈现的颜色是（）A 游离指示剂的颜色B Mg －EBT 配合物的颜色C Mg －EDTA 配合物的颜色D Ca 2＋－EBT 配合物的颜色3、佛尔哈德法测定Ag +时，溶液的适宜酸度是（）A pH 6.5～10.5B 0.1～1mol/L 的HNO 3介质C pH 6.5～7.5D pH ＞114、下列说法中违背非晶形沉淀条件的是A 沉淀应在热溶液中进行B 沉淀应在浓的溶液中进行C 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂D 沉淀应放置过夜使沉淀陈化5、影响EDTA 配合物稳定性的因素之一是酸效应。
酸效应是指A. 酸度对配位体配位能力的影响B. 酸度对电解质溶解度的影响C. 酸度对金属离子配位能力的影响D. 酸抑制金属离子水解6、以下各项措施中,可以减小随机误差的是A 进行仪器校正B 增加平行测定次数C 做对照试验D 做空白试验7、氧化还原反应的平衡常数K 主要决定于A. 两反应物质的浓度比值；B.催化剂或诱导体的存在；C. 两反应物质的条件电极电位的差值；D.溶液的〔H +〕。
8、间接碘量法常以淀粉为指示剂，其加入的适宜时间是A.滴定开始时B. 滴定至50%时C. 滴定至近终点时D. 滴定至I 2的红棕色褪尽，溶液呈无色时9、吸收了空气中CO 2的纯水，其pH 值应A. 小于7B. 等于7C. 大于7D. 其pH 与大气无关10、佛尔哈德法以_________为指示剂。
A. K 2CrO 4B. NH 4Fe(SO 4)2C. 荧光黄D. FeSO 411、EDTA 与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为A. 1:1B. 1:2C. 1:3D. 1:412、用KMnO 4滴定-242O C 时，反应速度由慢至快，这种现象称为A. 催化反应B. 自催化反应C. 氧化反应D. 诱导反应13、可见光区的波长范围是A. 0.1～10 nmB. 10～200 nmC. 200～400 nmD. 400～760nm14、火焰原子吸收光谱法中，吸光物质是A. 火焰中各种原子B. 火焰中的各种基态原子C. 火焰中待测元素的原子D. 火焰中待测元素的基态原子15、极谱分析法中通常在试液中加入一定量的明胶，目的是消除A. 极谱极大B. 迁移电流C. 充电电流D. 残余电流16、一薄层板上，斑点离原点3.32cm，溶剂前沿线距斑点6.68cm，则R f= （）。
化学检验员(高级)练习题及参考答案
化学检验员（高级）练习题及参考答案一、单选题（共67题，每题1分，共67分）1.用高效液相色谱法梯度流脱时不能采用（）A、荧光检测器B、紫外/可见检测器C、蒸发光散射检测器D、示差折光检测器正确答案：C2.当置信度为0.95时，测得Al203的μ置信区间为(35.21±0.10)%，其意义是（）A、在所测定的数据中有95%在此区间内B、若再进行测定，将有95%的数据落人此区间内C、总体平均值μ落人此区间的概率为0.95D、在此区间内包含μ值的概率为0.95正确答案：D3.基准物质NaCl在使用前预处理方法为( )，再放于干燥器中冷却至室温。
A、在140～150℃烘干至恒重B、在270～300℃灼烧至恒重C、在105～110℃烘干至恒重D、在500～600℃灼烧至恒重正确答案：D4.在pH =5时（lgaY(H)=6.45)，用O.Olmol/L的EDTA滴定O.Olmol/L的金属离子，若要求相对误差小于0.1%，则可以滴定的金属离子为（）A、Mg2+(lgKMgY=8.7)B、Ca2+(lgKCaY=lO.69)C、Ba2+(lgKBaY=7.86)D、Zn2+(lgKZnY=16.50)正确答案：D5.滴定分析中要求测定结果的误差应（）A、没有要求B、等于零C、小于允许误差D、略大于允许误差正确答案：C6.NaOH滴定H3P04以酚酞为指示剂，终点时生成（）。
（已知H3P04的各级离解常数：Kal=6.9×l0-3,Ka2 =6.2×l0-8,Ka3=4.8×l0-13)A、Na2HP04B、Na3P04C、NaH2P04D、NaH2P04+Na2HP04正确答案：A7.测汞仪的工作原理是吸收池中的汞原子蒸气对汞灯发出的（）nm 紫外光具有选择吸收作用，测定吸光度，即可对试样中的汞进行定量分析。
A、285.2B、253.7C、235.7D、228.8正确答案：B8.邻二氮菲分光光度法测水中微量铁的试样中，参比溶液是采用（）。
莫尔法练习题
莫尔法练习题一、填空1.沉淀滴定法是以为基础的滴定分析方法，最常用的是利用沉淀的反应进行滴定的方法，即为法。
2.根据的不同，银量法分为直接滴定法和返滴定法；根据的不同，银量法分为、、和。
3.莫尔法是以为指示剂，用标准溶液进行滴定的银量法。
4.莫尔法测Cl—时，由于沉淀溶解度小于沉淀的溶解度，所以当用AgNO3溶液滴定时，首先析出沉淀。
5. 莫尔法测Cl—达化学计量点时，稍过量的生成沉淀，使溶液呈现色，指示滴定终点到达。
6.莫尔法滴定中，终点出现的早晚与溶液中的浓度有关。
若其浓度过大，则终点出现，浓度过小则终点出现。
7.由于CrO42—呈黄色，其浓度较大时，观察出现的微量Ag2CrO4的砖红色比较，故K2CrO4指示剂的实际用量于理论量，为mol/L。
8.莫尔法滴定时的酸度必须适当，在酸性溶液中沉淀溶解；强碱性溶液中则生成沉淀。
9.因Ag2CrO4转化为AgCl的速度，颜色变化观察，故只能以Ag+为滴定剂滴定Cl—，而不能以Cl—为滴定剂滴定Ag+，因而以莫尔法测定Ag+时，应采用法。
10.莫尔法的指示剂为，测定Cl—时终点生成的沉淀颜色为，测定Cl—时所采用的滴定方式为。
二、选择1.莫尔法测定自来水中的氯含量时应在（）条件下进行。
A．强酸性B．中性或弱碱性C．碱性D．无要求2.用莫尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择的指示剂是（）A．K2Cr2O7 B．K2CrO4 C．酚酞D．甲基橙3. 莫尔法测定Cl—时，若酸度过高则分析结果（）A．偏高B．偏低C．无影响D．无法确定4.莫尔法的指示剂是（）A．K2Cr2O7 B．Fe3+ C．K2CrO4 D．SCN—5. 莫尔法测定Cl—时，若酸度过低则分析结果（）A．偏高B．偏低C．无影响D．无法确定6.莫尔法测定食品中氯化钠含量时，最适宜pH为（）A．3.5~11.5 B．6.5~10.5 C．小于3 D．大于127.莫尔法测定Cl—时，铬酸钾的实际用量为（）A．0.1 mol/L B．0.02 mol/L C．0.005 mol/L D．0.001 mol/L8.银量法可用于测定（）A．NH4+ B．Cl—C．I—D．Ag+ E．SO42—9.莫尔法测定Cl—时，若酸度过高则（）A．Ag2CrO4沉淀不易形成B．AgCl沉淀不完全C．终点提前出现D．AgCl沉淀吸附Cl—增多10.对莫尔法滴定产生干扰的物质有（）A．Pb2+ B．Ba2+ C．NO D．S2—11.莫尔法不适于测定（）A．Cl—B．Br—C．I—D．SCN—12.下列有关莫尔法测定的叙述中，不正确的是（）A．指示剂K2CrO4的用量多比少好B．滴定时剧烈摇动，以使AgX吸附的X—释出C．与Ag+形成沉淀或配合物的阴离子干扰测定D．与CrO42—形成沉淀的阳离子干扰测定三、判断：1、莫尔法测定氯含量时，可以在强碱性条件下进行。
7-1-1、关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（）A
7-1-1、关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（）A、指示剂K2CrO4的量越少越好B、滴定应在弱酸性介质中进行C、本法可测定C l－和B r－，但不能测定I－或SCN－D、莫尔法的选择性较强7-2-1、莫尔法法测定Cl－含量时，要求介质在pH=6.5~10.0范围内，若酸度过高，则会( ) A、AgCl沉淀不完全B、形成Ag2O沉淀C、AgCl吸附Cl－D、Ag2CrO4沉淀不生成7-3-1、以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl－时，下列错误的是（）A、滴定前加入过量定量的AgNO3标准溶液B、滴定前将AgCl沉淀滤去C、滴定前加入硝基苯，并振摇D、应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出7-4-1、AgNO3与NaCl反应，在等量点时Ag+的浓度为（）已知K sp（AgCl）=1.8×10-10 A、2.0×10-5B、1.34×10-5C、2.0×10-6D、1.34×10-67-5-1、莫尔法测定Cl-含量时，若溶液的酸度过高，则（）.A、AgCl沉淀不完全B、Ag2CrO4沉淀不易发生C、形成Ag2O沉淀D、AgCl沉淀吸附Cl-的作用增强7-6-1、下列说法正确的是（）A、摩尔法能测定Cl -、I -、Ag+B、福尔哈德法能测定的离子有Cl -、Br –、I -、SCN -、Ag+C、福尔哈德法只能测定的离子有Cl -、Br –、I -、SCN -D、沉淀滴定中吸附指示剂的选择，要求沉淀胶体微粒对指示剂的吸附能力应略大于对待测离子的吸附能力7-7-1、下列有关沉淀滴定说法错误的是( )A、沉淀滴定是化学分析法B、沉淀滴定属容量分析C、沉淀滴定以沉淀反应为基础D、沉淀滴定属于重量分析7-8-1、不能用于滴定的沉淀反应有( ).A、汞量法B、银量法C、黄血酸法D、Fe3+与OH-的反应7-9-1、下列关于沉淀滴定说法错误的有( )A、沉淀反应必须迅速B、生成的沉淀溶解度必须很小C、要有合适的指示剂指示终点D、沉淀不能有吸附现象7-10-1、以铁铵矾作指示剂，用NHSCN标准溶液滴定Ag时，介质条件是( )A、酸性B、弱酸性C、中性D、碱性7-11-1、用法扬司法测定氯含量时，在荧光黄指示剂中加入糊精目的在于( )A、加快沉淀凝集B、减小沉淀比表面C、加大沉淀比表面D、加速沉淀的转化7-12-2、莫尔法滴定终点颜色是( )A、白色B、红C、黄D、橙红7-13-2、佛尔哈德法中，滴定过程充分振摇其目的不在于( )A、放置沉淀吸附B、释放被吸附的Ag+C、防止沉淀比表面D、加速反应7-14-2、AgCl能转化为AgSCN，其原因在于AgCl的溶度积常数( )AgSCN的溶度积常数A、大于B、小于C、等于D、不确定7-15-2、荧光黄作指示剂测Cl-，其终点颜色为( )A、黄绿色B、粉红色C、黄色D、白色7-16-2、下列不属于吸附指示剂的有( ).A、荧光黄B、溴酚蓝C、曙红D、次甲基蓝7-17-2、在沉淀滴定中曙红终点颜色为( )A、橙色B、深红色C、黄绿D、蓝色7-18-2、吸附指示剂终点变色发生在（）.A、沉淀表面B、沉淀内部C、溶液中D、不确定7-19-2、标定AgNO3用的基准NaCl必须在（）干燥，才可用于标定。
分析化学练习题
《分析化学》练习题一、选择题（共20题，每题2分，共40分）1. 以下情况产生的误差不属于系统误差的是（）。
A. 滴定管读数时，最后一位估测不准B. 指示剂的变色点与化学计量点不一致C. 砝码锈蚀D. 试剂中含有少量被测组分2．下列有关精密度和准确度的说法正确的是（）。
A. 精密度好，则准确度必然好B. 精密度好说明系统误差小C. 精密度好，则准确度不一定好，有可能存在较大的系统误差D. 精密度好足以说明分析结果可靠3．空白试验能减小下列（）误差。
A. 偶然误差B. 方法误差C. 仪器误差D. 操作误差E. 试剂误差4. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是（）。
A. K2Cr2O7B. Na2S2O3C. ZnD. H2C2O4·2H2O5．按照酸碱质子理论，下列水溶液中碱性最弱的离子是( )。
A. Ac-B. H2BO3-C. C2O42-D. ClO4-6．某人吞服10 g NH4Cl，一小时后，血液的pH为7.38。
已知H2CO3的p K a1=6.38，p K a2=10.25，此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]为（）。
A. 1：10B. 10：1C. 1：2D. 2：17. 用邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸：p K a1=2.95，p K a2=5.41）标定NaOH溶液浓度时，应选用的指示剂是（）A. 甲基橙（p K a=3.4）B. 甲基红（p K a=5.2）C. 中性红（p K a=7.4）D. 酚酞（p K a=9.1）8. 0.20 mol/L的HCl溶液与下列何种物质组成的缓冲溶液，其pH=5.5。
已知：CH3COOH的p K a=4.76；NH3的p K b=4.75；(C5H5N)的p K b=8.74；(CH2)6N4H+的p K a=5.13。
A. 吡啶（C5H5N）B. CH3COOHC. NH3D. (CH2)6N4H+9. 以酚酞为指示剂，能用HCl标准溶液直接滴定的碱是（）。
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莫尔法练习题
一、填空
1.沉淀滴定法是以为基础的滴定分析方法，最常用的是利用
沉淀的反应进行滴定的方法，即为法。
2.根据的不同，银量法分为直接滴定法和返滴定法；
根据的不同，银量法分为、、和。
3.莫尔法是以为指示剂，用标准溶液进行滴定的银量法。
4.莫尔法测Cl—时，由于沉淀溶解度小于沉淀的溶解度，所以当用AgNO3溶液滴定时，首先析出沉淀。
5. 莫尔法测Cl—达化学计量点时，稍过量的生成沉淀，使溶液呈现色，指示滴定终点到达。
6.莫尔法滴定中，终点出现的早晚与溶液中的浓度有关。
若其浓度过大，则终点出现，浓度过小则终点出现。
7.由于CrO42—呈黄色，其浓度较大时，观察出现的微量Ag2CrO4的砖红色比较，故K2CrO4指示剂的实际用量于理论量，
为mol/L。
8.莫尔法滴定时的酸度必须适当，在酸性溶液中沉淀溶解；强碱性溶液中则生成沉淀。
9.因Ag2CrO4转化为AgCl的速度，颜色变化观察，故只能以Ag+为滴定剂滴定Cl—，而不能以Cl—为滴定剂滴定Ag+，因而以莫尔法测定Ag+时，应采用法。
10.莫尔法的指示剂为，测定Cl—时终点生成的沉淀颜色为，测定Cl—时所采用的滴定方式为。
二、选择
1.莫尔法测定自来水中的氯含量时应在（）条件下进行。
A．强酸性B．中性或弱碱性C．碱性D．无要求
2.用莫尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择的指示剂是（）
A．K2Cr2O7 B．K2CrO4 C．酚酞D．甲基橙
3. 莫尔法测定Cl—时，若酸度过高则分析结果（）
A．偏高B．偏低C．无影响D．无法确定
4.莫尔法的指示剂是（）
A．K2Cr2O7 B．Fe3+ C．K2CrO4 D．SCN—
5. 莫尔法测定Cl—时，若酸度过低则分析结果（）
A．偏高B．偏低C．无影响D．无法确定
6.莫尔法测定食品中氯化钠含量时，最适宜pH为（）
A．3.5~11.5 B．6.5~10.5 C．小于3 D．大于12
7.莫尔法测定Cl—时，铬酸钾的实际用量为（）
A．0.1 mol/L B．0.02 mol/L C．0.005 mol/L D．0.001 mol/L
8.银量法可用于测定（）
A．NH4+ B．Cl—C．I—D．Ag+ E．SO42—
9.莫尔法测定Cl—时，若酸度过高则（）
A．Ag2CrO4沉淀不易形成B．AgCl沉淀不完全
C．终点提前出现D．AgCl沉淀吸附Cl—增多
10.对莫尔法滴定产生干扰的物质有（）
A．Pb2+ B．Ba2+ C．NO D．S2—
11.莫尔法不适于测定（）A．Cl—B．Br—C．I—D．SCN—
12.下列有关莫尔法测定的叙述中，不正确的是（）
A．指示剂K2CrO4的用量多比少好
B．滴定时剧烈摇动，以使AgX吸附的X—释出
C．与Ag+形成沉淀或配合物的阴离子干扰测定
D．与CrO42—形成沉淀的阳离子干扰测定
三、判断：
1、莫尔法测定氯含量时，可以在强碱性条件下进行。
（）
2、莫尔法可用于测定Cl—、Br—、I—。
（）
四、简答：能用于滴定分析的沉淀反应必须具备的条件是什么？。