高中化学《氧化还原反应-基本规律及应用》课件ppt
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1.3.3氧化还原反应 课件(共21张PPT)高一化学(人教版2023必修第一册)
1.3.3氧化还原反应课件(共21张PPT)高一化学（人教版2023必修第一册）(共21张PPT)第三节氧化还原反应第3课时第一章物质及其变化氧化还原反应的性质强弱规律2氧化还原反应的电子守恒规律1氧化还原反应的价态规律、归中规律和歧化规律4氧化还原反应的反应先后规律3氧化还原反应中，化合价有升必有降，电子有得必有失。
对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总教相等，即有关系式：氧化还原反应的电子守恒规律原理：元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。
应用：配平方法：化合价升降法(电子得失法)配平步骤：(1)标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；(2)列变化：列出元素得失电子数(元素的化合价的变化)；(3)定系数：使得失电子总数(化合价的升高和降低)相等；(4)配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
3112410413左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数。
类型1全变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
类型2部分变3143112类型3自变右边配：自身的氧化还原反应(包括歧化反应)先配氧化产物和还原产物NO2 + H2O HNO3 + NOKNO3+ FeCl2 + HCl KCl + FeCl3+ NO↑+ H2OMg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2OZn+H++NO3－Zn2++ NH4++ _________2233541128某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数。
类型4多变整体配类型5离子方程式的配平(可利用电荷守恒进行配平)类型6关于有缺项的方程式的配平(缺项一般是酸、碱或水)类型7关于字母型方程式的配平Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O2(3x+1)2(x-1)(3x+1)(x-1)41043H2O11FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－CrO42－+ Cl－+ H2O1.配平下列氧化还原反应方程式(1)正向配平类①__HCl(浓)＋__MnO2 __Cl2↑＋__MnCl2＋__H2O②__KMnO4＋__FeSO4＋__H2SO4===__K2SO4＋__MnSO4＋__Fe2(SO4)3＋__H2O(2)逆向配平类①__S＋__KOH __K2S＋__K2SO3＋__H2O②__Cl2＋__NaOH __NaCl＋__NaClO3＋__H2O(3)缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水]①__ ＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__ ＋____41112210812583621336513256H＋258211224H＋守恒法解题的思维流程找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；氧化还原反应的电子守恒规律找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
2.3.3《 氧化还原反应的规律及应用》课件-人教版高中化学必修一(共26张PPT)
2．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次 减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl－＋2MnO4－ ＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C．2Fe2＋＋ Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．5Pb2＋＋2MnO4－＋ 2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）
A．＋1
B．＋2 C．＋3
D．＋6
【答案】C 【解析】根据题意可知，H2SO3是还原剂，H2SO3中
＋4价的硫元素被氧化成＋6价的H2SO4中的硫元素，重铬酸钾是
氧化剂，＋6价的铬元素被还原，设还原产物中铬的化合价为x。
由关系式：H2SO3～H2SO4～2e－，Cr2O72－～2xCr～2(6－x)e－，反 应中得失电子数相等，所以：0.020 L×0.02 mol·L－1×2(6－x)
x)，解得x＝4，则元素X反应后的产物为还原产物，化合
价为+4价。
【讨论交流】用电子守恒法解题的一般步骤。
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的氧化产 物和还原产物。 (2)找准一个原子或一个离子得失电子 数(注意化学式中的粒子个数)。 (3)根据题中给出物质的
物质的量和电子守恒列等式：n(氧化剂)×变价原子个数 ×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个
2．已知反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋ 2HI 判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是(
) A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2
氧化还原反应规律及配平 ppt课件
PPT课件
19
• 1.标变价
步骤： • 2.列变化
• 3.定总数 • 4.配系数 • 5.细检查
升2 ×3
0
+5
+2
+2
3 Cu+ 82HNO3 3 Cu(NO3)2+2 NO↑+ 4 H2O
降3×2
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20
例：
将NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42配平后,离子方程式中H2O的系数
2×10-3mol的XO4-离子还原，则X在还原产物中的
化合价是
( D)
A +1 B +2 C +3 D +4
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4
2.价态决定性质规律（高价氧化低价还，中间价 态两边转）
a、最高价只有氧化性(HNO3、Fe3+、浓H2SO4等) b、最低价只有还原性（S2-、I-等）
c、 中间价态既有氧化性又有还原性（Fe2+）
PPT课件
8
（练习）
1、已知有如下反应①2Fe3++ 2I－ = 2Fe2++ I2 ②2Fe2++ Br2 = 2Fe2++2Br－ ③Cl2+2 I- = 2Cl-+2I2 试判断有关氧化性微粒的氧化性强弱顺序。
*2、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为： W2>Z2> X2>Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是 ()
氧化还原反应规律
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1
氧化还原反应的主线
在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中 获得电子而被还原生成还原产物；还原剂将 电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。 氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产 物与还原产物都是同一反应中的两个方面， 它们是对立而又互相依存，不能独立存在的 统一体，符合对立统一规律。
氧化还原反应的规律ppt课件
课堂检测
2.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强
C 弱顺序为：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是（
）
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O = 2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4 = SO2↑＋O2↑＋2H2O
2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2O
氧化性
2H2O2 H2O＋O2↑
氧化性 还原性
主题3: 加态规律
课堂检测
1、在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等离子或原子中， 只有还原性是： S2-、C，l只有的氧化性是 Fe3+、Al3+、H，+
既有氧化性又有还原性是 Fe2+、S、C 。
课堂检测
1.常温下，下列三个反应都能发生：
2D－ ＋ A2 ＝ 2A－ ＋ D2 2B－ ＋ D2 ＝ 2D－ ＋ B2 2A－ ＋ C2 ＝ 2C－ ＋ A2由此得出正确结论是（ （A）A－、B－、C－、D－中C－还原性最强
C）
（B）A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱 （C）2C－＋B2 ＝ 2B－＋ C2不能发生 （D）还原性A－＞B －
-2
主题3: 加态规律
例：分析下列反应中硫酸的作用
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O 酸性
C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
氧化性
Cu＋2H2SO4(浓)
C酸uS性O4＋氧S化O2性↑＋2H2O
主题3: 加态规律 下列反应中双氧水表现什么性质（氧化性或还原性）？
化学人教版(2019)必修第一册1.3.3氧化还原反应的规律与应用(共27张ppt)
O2 Cl2 浓硫酸
HNO3 KMnO4(H+)
FeCl3 H2O2
O2－ O22 Cl－
SO2 NO2 NO
Mn2＋ FeCl2 H2O
根据价态规律，你知道哪些物质可做还原剂？
还原剂 类别 少数非金属单质
金属单质
阴离子 阳离子
物质 C H2 Na
Cu I－ S2－ Fe2＋
氧化产物
CO CO2 H2O Na＋ Cu2＋ I2 S Fe3＋
2∶3
优先律
若溶液中有若干物质具有氧化性，加入一还有剂，哪种 物质先和还原剂反应呢？
在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌
粉，首先置换出的是（ C）
A．Mg
B．Cu
C．Ag
D．H2
优先律 同等条件下，谁强谁先反应。 不同的氧化剂与同一还原剂反应，氧化性强的氧化剂 先反应
下列反应中双氧水表现什么性质（氧化性或还原性）？ Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2↑ 2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2O 2H2O2 H2O＋O2↑
守恒律 在氧化还原反应中，化合价有升必有降
还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数
即：化合价升高总数 = 化合价降低总数 原子个数相等的镁、铝，分别与足量的硫酸反应， 求产生氢气的个数之比。
Fe＋CuSO4
强还原性 强氧化性
FeSO4＋Cu
弱氧化性 弱还原性
氧化性、还原性强弱的比较
1、根据氧化还原反应进行的方向判断
氧化性:氧化剂＞氧化产物 还原性:还原剂＞还原产物
例:根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序
H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4
氧化还原反应规律pp课件
A.氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+ B.氧化性:D2+>C2+>B2+>A2+
C.还原性:A>B>C>D
D.还原性:D>B>C>A
04 随堂训练
4．在一定条件下，RO3n－＋F2＋aOH－===RO－4 ＋2F－＋H2O，下列叙
述正确的是
( D)
A．n＝2，a＝2
B．n＝2，a＝1
C．ROn3－中 R 的化合价为＋6 D．n＝1，a＝2
一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；
价态越低，还原性越强。
误区警示
如氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Fe；还原性：H2S>S>SO2。
①元素处于最高价时只有氧化性,但氧化性不一定强。
如CO2中C为+4价,是最高价,但CO2的氧化性很弱。 ②元素处于最低价态时只有还原性,但还原性不一定强。
如H2O中O为-2价,是最低价,但H2O的还原性非常弱。
得失电子的难易程度 (1)不能根据得失电子的多少判断氧化性、还原性的强弱。 (2)影响物质氧化性、还原性的因素
①温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸氧化性要强。 ②浓度：如硝酸的浓度越大其氧化性越强。 ③酸碱性：如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
02 氧化还原反应的规律
2.价态规律 (1)高低规律
第3课时 氧化还原反应规律
02 氧化还原反应的规律
1.强弱律——判断氧化性和还原性强弱
比较的依据
比较的方法
1.根据 氧化还原反应 方程式 比较
氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物
氧化还原反应的基本规律及应用课件(40张)
化为一“定两遵相循靠“ ，高 不价 相＋交中低”间价。―→______价”，而不会出现交叉现象。简记
• 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
• 注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 • (3)歧化反应规律。 • “中间价―→高价＋低价”。 • 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如
配平)，生成 1 mol CO2 时转移电子的物质的量为 4 mol( )
(14)反应 2NH4Cl＋4CuO△,3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O，氧化剂和还原剂的物质
的量之比为 2∶1( )
(15)反应 4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每 4 mol Na2O2 发生反应，转移 4 mol e－( )
2
考点突破
价态规律、对立统一思想应用★★★★★
• 1．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋ N( aClO)3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
• A．NaCl、NaClO • C．NaClO、NaClO3 • 【答案】B
B．NaCl、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
的组合是( )
①氧化剂是 H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As ③每生成 1 mol As，反应中转移电 子的物质的量为 3 mol ④M 为 OH－ ⑤SnCl26－是氧化产物
A．①②④⑤
B．①③⑤
C．①②③④
• 【答案】B
D．只有①③
【解析】3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－===2As＋3SnCl26－＋6M 中：①As 元素 的化合价降低，则氧化剂是 H3AsO3，所以正确。②Cl 元素的化合价在该反应中不变， 则不能比较 Cl－、As 的还原性，所以错误。③由反应可知，生成 1 mol As 时转移 3 mol 电子，所以正确。④由原子守恒可知，M 为 H2O，所以错误。⑤反应中 Sn 元素化 合价升高，则 SnCl26－是氧化产物，所以正确。综上所述，B 选项正确。
• 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
• 注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 • (3)歧化反应规律。 • “中间价―→高价＋低价”。 • 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如
配平)，生成 1 mol CO2 时转移电子的物质的量为 4 mol( )
(14)反应 2NH4Cl＋4CuO△,3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O，氧化剂和还原剂的物质
的量之比为 2∶1( )
(15)反应 4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每 4 mol Na2O2 发生反应，转移 4 mol e－( )
2
考点突破
价态规律、对立统一思想应用★★★★★
• 1．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋ N( aClO)3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
• A．NaCl、NaClO • C．NaClO、NaClO3 • 【答案】B
B．NaCl、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
的组合是( )
①氧化剂是 H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As ③每生成 1 mol As，反应中转移电 子的物质的量为 3 mol ④M 为 OH－ ⑤SnCl26－是氧化产物
A．①②④⑤
B．①③⑤
C．①②③④
• 【答案】B
D．只有①③
【解析】3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－===2As＋3SnCl26－＋6M 中：①As 元素 的化合价降低，则氧化剂是 H3AsO3，所以正确。②Cl 元素的化合价在该反应中不变， 则不能比较 Cl－、As 的还原性，所以错误。③由反应可知，生成 1 mol As 时转移 3 mol 电子，所以正确。④由原子守恒可知，M 为 H2O，所以错误。⑤反应中 Sn 元素化 合价升高，则 SnCl26－是氧化产物，所以正确。综上所述，B 选项正确。
高一化学必修1-氧化还原反应PPT课件
在氧化还原反应中，一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。
反应中不一定所有元素的化合价都变化。
练习2：下列说法正确的是（ ）
判断方法为：（记住四句话）
高失氧，低得还，若说”剂” ，两相反 ；
还原剂本身被氧化，氧化剂本身被还原。
还原剂被氧化后的生成物是氧化产物（即化合价升高后的产物）；
氧化剂被还原后的生成物是还原产物（即化合价降低后的产物）。
2Na + Cl2 == 2NaCl
金属钠能和氯气反应:
0
-1
+1
失去电子,化合价升高， 被氧化
3、转化律----只适用于一种元素发生化合价改变的反应
练习：用双线桥标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目。
1
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
2
H2S + H2SO4 = S + SO2↑ + 2H2O
3
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
4
练习1、在2FeS+6H2SO4（浓）→Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O的反应中： （1）氧化剂是 ，（2）还原剂是 。 （3）氧化产物是___________， （4）还原产物是___________， （5）被氧化的元素是_______， ( 6）被还原的元素是_________， （7）氧化过程是___________， (8) 还原过程是__________。
4. 氧化还原反应的表示： （氧化还原反应、 化合价升降、电子转移和总数）
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ ③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ④2KClO3 2KCl＋3O2↑ ⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2 ⑥MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
化学：《氧化还原反应的基本规律及其应用》课件(新课标版)
催化剂
2SO3
（5）根据反应的剧烈程度：如Cu与浓 与浓HNO3反应剧烈， 反应剧烈， ）根据反应的剧烈程度： 与浓 与稀HNO3反应微弱，则氧化性浓 反应微弱，则氧化性浓HNO3 ＞稀HNO3 与稀 （6）根据氧化产物的价态高低判断 原电池: 负极> （7）根据电化学原理 ①原电池: 负极>正极 电解池: ②电解池: 阴、阳离子的放电顺序
氧化性: 氧化剂> ⑴在氧化还原反应中 氧化性: 氧化剂>氧化产物 还原性: 还原剂> 还原性: 还原剂>还原产物
⑷根据反应条件:是否加热，温度高低，有无催 根据反应条件:是否加热，温度高低， 化剂等
例如 由H2SO3+O2=2H2SO4(快）， 快 2NaSO3+O2=2Na2SO4(慢）， 慢），2SO2+O2 可知还原性： 可知还原性：H2SO3＞Na2SO3＞SO2
例14、已知下列分子或离子在酸性条件下都能 、 氧化KI，自身发生如下变化： 氧化 ，自身发生如下变化： H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 2最多的是 ，得到I A H2O2 B IO3- C MnO4- D HNO2 B
例12. 在11P+15CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 的反应中， 元素发生的变化是 的反应中，P元素发生的变化是 A、被氧化 、被氧化. B、被还原 、 C、既被氧化又被还原 、 D、既未被氧化又未被还原 、
C
均为含氯的化合物， 例13、w、x、y、z、G均为含氯的化合物，尽管 、 、 、 、 、 均为含氯的化合物 不了解它们的分子式（化学式） 不了解它们的分子式（化学式）但知道它们在一 定条件下具有如下关系： 定条件下具有如下关系： ①G→w+NaCl ②w+H2O→X+H2 ③y+NaOH→G+w+H2O ④z+NaOH→w+x+H2O 则这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序 ＜ ＜ ＜ ＜ 为 G＜Y＜W＜Z＜X 。
2SO3
（5）根据反应的剧烈程度：如Cu与浓 与浓HNO3反应剧烈， 反应剧烈， ）根据反应的剧烈程度： 与浓 与稀HNO3反应微弱，则氧化性浓 反应微弱，则氧化性浓HNO3 ＞稀HNO3 与稀 （6）根据氧化产物的价态高低判断 原电池: 负极> （7）根据电化学原理 ①原电池: 负极>正极 电解池: ②电解池: 阴、阳离子的放电顺序
氧化性: 氧化剂> ⑴在氧化还原反应中 氧化性: 氧化剂>氧化产物 还原性: 还原剂> 还原性: 还原剂>还原产物
⑷根据反应条件:是否加热，温度高低，有无催 根据反应条件:是否加热，温度高低， 化剂等
例如 由H2SO3+O2=2H2SO4(快）， 快 2NaSO3+O2=2Na2SO4(慢）， 慢），2SO2+O2 可知还原性： 可知还原性：H2SO3＞Na2SO3＞SO2
例14、已知下列分子或离子在酸性条件下都能 、 氧化KI，自身发生如下变化： 氧化 ，自身发生如下变化： H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 2最多的是 ，得到I A H2O2 B IO3- C MnO4- D HNO2 B
例12. 在11P+15CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 的反应中， 元素发生的变化是 的反应中，P元素发生的变化是 A、被氧化 、被氧化. B、被还原 、 C、既被氧化又被还原 、 D、既未被氧化又未被还原 、
C
均为含氯的化合物， 例13、w、x、y、z、G均为含氯的化合物，尽管 、 、 、 、 、 均为含氯的化合物 不了解它们的分子式（化学式） 不了解它们的分子式（化学式）但知道它们在一 定条件下具有如下关系： 定条件下具有如下关系： ①G→w+NaCl ②w+H2O→X+H2 ③y+NaOH→G+w+H2O ④z+NaOH→w+x+H2O 则这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序 ＜ ＜ ＜ ＜ 为 G＜Y＜W＜Z＜X 。
3.3氧化还原反应的基本规律及其应用课件高一上学期化学人教版
氧化剂 还原剂
得电子 失电子
失e-，价↑，被氧化，发生氧化反应
被还原
化合价降低
发生还原反应
得到还原产物
被氧化
化合价升高
发生氧化反应
得到氧化产物
具有氧化性 具有还原性
第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应的规律及其应用
学习 目 标
1.掌握氧化性和还原性的几种比较方法 2.掌握氧化还原反应的基本规律，能运用相关规律解决问题。
不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的氧化性强。 不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的还原性强。
(4) 根据反应条件和剧烈程度比较
MnO2 + 4HCl(浓加)△热=== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
复习回顾：
1、氧化还原反应
外在特征与本质 电子转移表示方法 与四大基本反应的关系
氧化还原反应
2、氧化剂与还原剂
四组基本概念 氧化性与还原性
3、氧化还原反应的基本规律及应用
复习回顾：
得e-，价↓，被还原，发生还原反应
•口诀：氧化剂---降得还还 还
•
还原剂---升失氧氧氧
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
。
(2) 根据元素的活动性顺序比较
容易 失电子 单质 还原性强
不容易 失电子 还原性弱
不容易 得电子 离子 氧化性弱
Fe3容+ 易得电子 氧化性强
金属元素活泼性越弱，金属单质的还原性越弱，对应阳离子的氧化性越强 还原性： K >...............> Zn > Fe > Pb > H > Cu > Hg > Ag 氧化性： Mg2+ ＜ Al 3+＜Zn2+＜ Fe2+＜Pb2+＜H+ ＜ Cu2+ ＜ Fe3+ ＜ Hg2+＜ Ag+
氧化还原反应规律及应用PPT课件
第二章
化学物质及其变化
第6讲 氧化还原反应
2019/9/20
1
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2019/9/20
2
考点二 氧化还原反应规律及应用
• 1．守恒规律
• 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数____等__于__失电子总 数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价 降低总值必________升高总值。
则还原产物可能是( B )
A．M
B．M2＋
C．M3＋
D．MO2＋
解析 n(Zn)＝650.g1·9m5ogl－1＝0.003 mol，根据 Zn～Zn2＋～2e－可知反应中失去 n(e－)
＝0.003 mol×2＝0.006 mol，而溶液中 n(MO＋ 2 )＝20.0×10－3 L×0.100 mol·L－1＝0.002 mol，在 MO2＋中 M 元素的化合价为＋5，设还原产物中 M 元素的化合价为＋x，根 据得失电子守恒有 0.006＝0.002×(5－x)，解得 x＝2，故还原产物为 M2＋。
• 应用：运用等“于守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平，直接计算反应物与 产物或转移电子的数量关系。
2019/9/20
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• 2．强弱规律
• 氧化性_____较__强_的氧化剂与还原性_______较_的强还原剂反应，生成还原性________ •较的应弱还用原：产在物适和宜氧条化件性下，__用__氧__化__较性的弱较氧强化的产物物质。制备氧化性较弱的物质，或用还原性
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• 5．先后规律
• 越易失去电子的物质，失去后就越_____难___得到电子；越易得到电子的物质，得 到强后的就__越______难_____发__生_反失应去；电同子理。，一一种种氧还化原剂剂同同时时和与几多种种还氧原化剂剂相相遇遇时时，，与与还氧原化性性最 最强优的先________发生反应，如FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序 为2F优e2先＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。
化学物质及其变化
第6讲 氧化还原反应
2019/9/20
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考点二 氧化还原反应规律及应用
• 1．守恒规律
• 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数____等__于__失电子总 数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价 降低总值必________升高总值。
则还原产物可能是( B )
A．M
B．M2＋
C．M3＋
D．MO2＋
解析 n(Zn)＝650.g1·9m5ogl－1＝0.003 mol，根据 Zn～Zn2＋～2e－可知反应中失去 n(e－)
＝0.003 mol×2＝0.006 mol，而溶液中 n(MO＋ 2 )＝20.0×10－3 L×0.100 mol·L－1＝0.002 mol，在 MO2＋中 M 元素的化合价为＋5，设还原产物中 M 元素的化合价为＋x，根 据得失电子守恒有 0.006＝0.002×(5－x)，解得 x＝2，故还原产物为 M2＋。
• 应用：运用等“于守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平，直接计算反应物与 产物或转移电子的数量关系。
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• 2．强弱规律
• 氧化性_____较__强_的氧化剂与还原性_______较_的强还原剂反应，生成还原性________ •较的应弱还用原：产在物适和宜氧条化件性下，__用__氧__化__较性的弱较氧强化的产物物质。制备氧化性较弱的物质，或用还原性
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• 5．先后规律
• 越易失去电子的物质，失去后就越_____难___得到电子；越易得到电子的物质，得 到强后的就__越______难_____发__生_反失应去；电同子理。，一一种种氧还化原剂剂同同时时和与几多种种还氧原化剂剂相相遇遇时时，，与与还氧原化性性最 最强优的先________发生反应，如FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序 为2F优e2先＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。
人教版高中化学必修1第二章第三节-氧化还原反应(33张PPT)
MnO2
(3) 2H2O2 == 2H2O + O2 ↑
（2）单线桥法：表明不同元素原子的电子转移情况
① 标箭头(从还原剂指向氧化剂)，且要对准化合价发生变化的 元素。 ② 标明电子转移的数目（不要标明“得、失”电子）。
4e-
C + 2H2SO4 (浓）= CO2 ↑ + 2SO2↑+ 2H2O
5、常见的氧化剂和还原剂
5、难易规律
越易失电子的物质，失去后就越难得电子； 越易得电子的物质，得到后就越难失电子。
还原性：K> Ca> Na >Mg >Al >Zn >Fe> Sn> Pb > H> Cu >Hg> Ag
氧化性： K+＜ Ca2+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+ ＜ Zn2+ ＜ Fe2+ ＜ Sn2+ ＜ Pb2+ ＜ H+ ＜ Cu2+ ＜ Fe3+ ＜ Hg2+ ＜ Ag+
元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。
【练习】
现有下列各微粒:①S ②S2- ③Na+ ④Fe2+ ⑤H+ ⑥Cu
⑦O2 其中只有还原性的是___②___⑥____, 既有还原性又有
①④
③⑤⑦
氧化性的是________，只有氧化性的是________。
3、价态转化规律
（1）邻位规律：氧化还原反应中，以元素 相邻价态间的转化最容易。
第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应
第一课时
【思考与交流】
1、请举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论并 交流这类化学反应的分类标准。
(3) 2H2O2 == 2H2O + O2 ↑
（2）单线桥法：表明不同元素原子的电子转移情况
① 标箭头(从还原剂指向氧化剂)，且要对准化合价发生变化的 元素。 ② 标明电子转移的数目（不要标明“得、失”电子）。
4e-
C + 2H2SO4 (浓）= CO2 ↑ + 2SO2↑+ 2H2O
5、常见的氧化剂和还原剂
5、难易规律
越易失电子的物质，失去后就越难得电子； 越易得电子的物质，得到后就越难失电子。
还原性：K> Ca> Na >Mg >Al >Zn >Fe> Sn> Pb > H> Cu >Hg> Ag
氧化性： K+＜ Ca2+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+ ＜ Zn2+ ＜ Fe2+ ＜ Sn2+ ＜ Pb2+ ＜ H+ ＜ Cu2+ ＜ Fe3+ ＜ Hg2+ ＜ Ag+
元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。
【练习】
现有下列各微粒:①S ②S2- ③Na+ ④Fe2+ ⑤H+ ⑥Cu
⑦O2 其中只有还原性的是___②___⑥____, 既有还原性又有
①④
③⑤⑦
氧化性的是________，只有氧化性的是________。
3、价态转化规律
（1）邻位规律：氧化还原反应中，以元素 相邻价态间的转化最容易。
第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应
第一课时
【思考与交流】
1、请举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论并 交流这类化学反应的分类标准。
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三、氧化还原电子转移计算
1、氧化还原反应中电子转移的方向与数目是通过化合价 的升降体现的，某元素得到（或失去）一个电子，化合价 就降低（或升高）一个单位。 2、对于一个完整的氧化还原反应，
失电子数 = 得电子数 = 转移的电子数。 3、一个方程式转移电子数与方程式中各物质系数对应成 比例。
考纲网络
基本规律及应用
【课后拓展】
1-6: B、A、A、B、C、B
7.(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3 失去6e-
(3) 3H2O2+2H2CrO4= 2 Cr(OH)3+2H2O+3O2
(4)3.36L
得到6e-
8.（1） 4NA （2）1:3 1.5mol
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4.48L
判断:下列哪种电子转移表示法正确：
A.
×
∨
B
哪个对？
①
∨
②
×
思考
【例题1】 D 【练习1】 C
在反应K35ClO3+6H37Cl==KCl+3Cl2+3H2O
中，生成的Cl2的摩尔质量为多少？
.
73.3g/mol
1.化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。
已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单
气体 ；
归中反应
②含同一元素的高价化合物和低价化合物反应时，
生成中间价态的物质，即高价态+低价态→中间价
态（同种元素），或中间价→高价态+低价态
该元素的价态互不换位。
歧化反应
遵循邻位价态原则，只靠拢，不交叉
价态归中规律思维模型 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时， 该元素价态的变化一定遵循 “高价＋低价―→中间 价”，而不会出现交叉现象。例如，不同价态硫之间可 以发生的氧化还原反应是
MnO2+2I-+4H+=Mn2++2H2O+I2
（2）
工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下 制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量 之比为 2：1 。
热点典例
【练一练】 24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶
液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液
（5）A II ① Cu+H2O2+H2SO43=0～==40=℃CuSO4 + 2H2O ②双氧水受热易分解
③加热煮沸
考纲网络
网络构建
课堂探究
一、氧化还原基本规律
（一）转化律
①同种元素的相邻价态的粒子间不发生氧化还原
反应。如Fe 2+ 与Fe 3+ , S与H2S，SO2与H2SO4，
均不能发生反应，因此可以用浓硫酸来干燥SO2
解析 还原性H2SO3>HBr，氯气先氧化H2SO3，H2SO3 完全反应后，氯气有剩余，剩余氯气再氧化HBr。设浓 度 为 c mol·L － 1 ， 由 电 子 转 移 守 恒 可 知 ， 0.1c×2 ＋ 0.1c×0.5＝0.025×2，解得c＝0.2，故C正确。 答案 C
【练习】写出并试着配平下列氧化还原反应
以铜与稀硝酸的反应为例
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
判断下列方程式是否正确，为什么？ Na + H2O = Na＋＋ OH－＋H2↑ Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag
牢记 常见的氧化剂和还原剂 对应产物
小完组成讨并论小完组成讨学论案学第案3第页6上页的中表的格表格
★作用：判断物质的稳定性及反应顺序。 强者优先
【例题2】Fe3+ >Cu2+> H+
【练习2】Cl2+2Fe2+=2Cl- + 2Fe3+ Cl2+ 2I- = 2Cl- + I2
先强后弱 规律
若FeBr2溶液中通入足量Cl2时，发生离
子反应的方程式为：
－ 2Fe2＋＋ 4Br－ ＋3 Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl 2Fe2＋＋ 2Br－ ＋2 Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(1:1
三、氧化还原计算：
一个完整的氧化还原反应， 失电子数 = 得电子数 = 转移的电子数。
【例题5】（1）Cu2S 4 （2）6.72
（1）2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O----20e-
5mol
20mol
1mol
4mol
（2）6NO2＋8NH3
催化剂 △
7N2＋12H2O
2MnO4－ + 5C2O42－ + 8H2O == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 16OH-
【练一练】高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可 作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离 子方程式为___________________ _______________________________。
----24e-
6 × 22.4L
24mol
6.72L
1.2mol
2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2
7. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 → O2 （1）该反应中的还原剂是 H2O2 。
1、双氧水与硫酸亚铁在酸性条件下反应 2、氯化亚铁与稀硝酸混合 3、少量铁和稀硝酸 4、过量铁和稀硝酸 5、二氧化硫使氯水褪色 6、二氧化硫与硫化氢反应 7、实验室制氯气
9.（1） 2.5 2.63
（2）Se+2HNO3(浓)= SeO2+NO↑+NO2↑+H2O， H2SO4(浓) > SeO2 >SO2
10. I（1） Cl2 + H2O2=2HCl+O2↑；还原； 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；氧化；
（2）还原产物为水，对环境无污染；
（3） 2；5；6；2；8；5O2↑ （4）C
③（11山东）Na2S2- +O2+2H+=2S↓+2OH-
2S2- + O2 + 2H2O ==== 2S↓ + 4OH-
？
④【2015浙江理综化学】
完成以下氧化还原反应的离子方程式：
? 2MnO4－ + 5C2O42－ + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；
步骤2 定得失
确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子
个数)；
步骤3 列等式
根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式；
步骤4 找关系 对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过 程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间 产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，
则元素Cr在还原产物中的化合价为( B )
A．0
B．＋3
C．＋4
D．＋5
0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝
0.02 mol·L－1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。
答题模板
步骤1 找物质
守恒法解题的思 维 建 模
2Fe3＋＋3ClO－＋ 10OH－===2FeO42- ＋3Cl－＋5H2O
规律方法·解题指导
反思感悟 配平的基本技能 1全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的， 一般从左边反应物着手配平。 2自变从右边配：自身氧化还原反应包括分解、歧化一般 从右边着手配平。 3缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若 反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反 应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水。然后 进行两边电荷数配平。
【练一练】根据“守恒”进行计算
4.在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入
0.025 mol Cl2，有一半Br－变为Br2。则原溶液中HBr和
H2SO3的浓度都等于( )
A.0.16 mol·L－1
B.0.02 mol·L－1
C.0.20 mol·L－1
D.0.25 mol·L－1
（三）守恒律
化合价有升必有降，电子有得必有失。 对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数 与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
应用：可进行氧化还原反应有关计算和方
程式配平。
【例题3】(10·北京)一定条件下，向废水中加入 CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和 氧化剂的物质的量之比是__5__:_6___。
【练习3】(12海南)将0.195g锌粉加入到20.0 mL的 0.100 mol.L-1 MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还 原产物可能是 （ B ）
A． M B．M2＋ C． M3＋ D．MO2＋
0.003 ×2=0.1×0.02×（5-x）
【练习4】 （1）（2015新课标）大量的碘富集在海藻中，用 水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4， 即可得到I2，该反应的还原产物为__M__n_S_O__4____。