高中物质的分散系学案教案
《物质的分散系》 学历案
《物质的分散系》学历案一、学习目标1、了解分散系的概念及其分类。
2、掌握胶体的性质和应用。
3、理解溶液、胶体和浊液的区别。
二、学习重难点1、重点（1）分散系的分类及依据。
（2）胶体的性质和应用。
2、难点（1）胶体的性质实验探究。
（2）从微观角度理解分散系的本质区别。
三、知识梳理（一）分散系的概念把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
分散系由分散质和分散剂组成。
分散质是被分散的物质，分散剂是容纳分散质的物质。
例如，把氯化钠溶解在水中形成的食盐水，其中氯化钠是分散质，水是分散剂。
（二）分散系的分类1、根据分散质粒子直径的大小，分散系可以分为溶液、胶体和浊液。
（1）溶液：分散质粒子直径小于 1nm。
溶液中的溶质粒子能够透过半透膜。
（2）胶体：分散质粒子直径在 1nm 100nm 之间。
胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸。
（3）浊液：分散质粒子直径大于 100nm。
浊液中的粒子不能透过滤纸。
2、常见的分散系实例（1）溶液：酒精溶液、蔗糖溶液、氯化钠溶液等。
（2）胶体：氢氧化铁胶体、淀粉胶体、牛奶等。
（3）浊液：泥水、油水混合物等。
（三）胶体的性质1、丁达尔效应当一束光线通过胶体时，从入射光的垂直方向可以观察到一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
溶液没有丁达尔效应，因此丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体。
2、布朗运动胶体粒子在分散剂中不停地做无规则运动，这种现象叫做布朗运动。
3、电泳在电场作用下，胶体粒子在分散剂中定向移动的现象叫做电泳。
电泳现象表明胶体粒子带有电荷。
4、聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出的过程叫做聚沉。
使胶体聚沉的方法有：加热、加入电解质、加入带相反电荷的胶体。
（四）胶体的应用1、净水氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，从而达到净水的目的。
2、土壤保肥土壤胶体可以吸附营养离子，防止它们随水流失，起到保肥的作用。
苏教版高中化学必修1物质的分散系教案
物质的分散系【三维目标】知识与技能：1、知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。
2、能用物质的分散系解释一些实际的问题。
3、知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。
过程与方法：引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习准备重要的基础。
【新课标】知道胶体是一种常见的分散系。
【教学重点】胶体的概念电解质的概念【教学难点】胶体的概念电解质的概念【教具准备】多媒体投影仪【课时安排】1课时物质的分散系【教学过程】【引入】我们在初中曾经学习过有关溶液、悬浊液、乳浊液的知识，请大家结合实例分析一下这三种混合物的特点：溶液：（如：氯化钠溶液）均一、稳定、透明乳浊液：（如：植物油和水）悬浊液：（如：泥水）不均一、不稳定、不透明共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。
我们把这种混合物称之为分散系。
不同点：分散质微粒大小不同通常情况下，我们把分散质粒子的直径大于10-7m 的分散系作浊液；10-9 ~ 10-7之间的分散系叫做胶体；小于10-9的分散系叫做溶液。
【板书】五、物质的分散系1、分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。
（分散质、分散剂）分类：溶液、浊液、胶体【过渡】在日常生活中,我们经常会看到胶体：ppt展示【板书】2、胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
【活动与探究】实验演示【讲解】通过实验我们可以得出这样的结论：用聚光手电筒照射硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体时，可以看到在氢氧化铁胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。
【板书】（2）性质：丁达尔现象【演示】ppt演示日常生活中的丁达尔现象【设疑】如何用简便的方法鉴别胶体和溶液呢？【学生】用丁达尔现象加以区别【学生活动】阅读课本P12资料卡：胶体的应用【讲解】自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而到达净水的目的。
1.3.1物质的分散系教学设计2023-2024学年高一上学期人教版(2019)化学必修第一册
①形成：分散剂将微粒分散在介质中。
②性质：介稳性、散射现象、丁达尔效应。
5.溶液的组成和性质
①组成：溶剂和溶质。
②性质：均一性、稳定性、扩散性。
6.浊液的形成和性质
①形成：机械搅拌或添加沉淀剂。
②性质：不稳定性、散射现象。
7.分散系的应用
①应用：催化剂、染料、食品、医药等领域。
8.物质的分散系的鉴别方法
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
6.课堂小结（5分钟）
目标：回顾本节课的主要内容，强调物质的分散系的重要性和意义。
过程：
简要回顾本节课的学习内容，包括物质的分散系的基本概念、组成部分、案例分析等。
强调物质的分散系在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用物质的分散系。
-鉴别方法：包括光学显微镜、电子显微镜、激光散射仪等。
9.物质的分散系的应用实例
-实例：包括墨水、牛奶、泥土等。
10.物质的分散系的研究进展
-进展：包括纳米技术、生物技术等领域的应用和研究。
板书设计
1.物质的分散系的定义和特点
①定义：由两种或两种以上物质组成的体系，其中一种物质以微粒形式分散在另一种物质中。
2.不同分散系的形成原因和性质差异
3.分散系的分类和性质
难点：
1.理解并掌握分散系的形成原因和性质差异
2.能够运用模型和理论解释现实生活中的物质分散现象
解决办法：
1.通过生活实例和实验现象，直观地展示分散系的定义和特点，帮助学生形成清晰的认知。
2.利用多媒体工具，展示不同分散系的图像和结构，加深学生对分散系性质的理解。
①鉴别方法：光学显微镜、电子显微镜、激光散射仪等。
物质的分散系教案
物质的分散系教案第一章：引言教学目标：1. 了解物质的分散系的定义和重要性。
2. 掌握物质的分散系的分类和基本概念。
教学内容：1. 物质的分散系的定义：介绍什么是物质的分散系，包括分散系统和分散介质的概念。
2. 物质的分散系的重要性：解释物质的分散系在科学研究和工业应用中的重要性。
3. 物质的分散系的分类：介绍溶液、悬浮液、乳液、气溶胶等不同类型的分散系。
教学活动：1. 引入话题：通过生活中的实例，如饮料、药剂等，引导学生思考物质的分散现象。
2. 讲解物质的分散系的定义和重要性。
3. 讲解物质的分散系的分类，并通过图片或实物展示不同类型的分散系。
作业与练习：1. 学生通过查找资料，了解不同类型的分散系的实际应用案例，进行分享。
2. 学生完成相关练习题，巩固对物质的分散系的理解。
第二章：溶液的制备和性质教学目标：1. 掌握溶液的制备方法。
2. 了解溶液的性质，包括均一性、稳定性和浓度。
教学内容：1. 溶液的制备方法：介绍溶解、稀释、混合等制备溶液的方法。
2. 溶液的性质：解释溶液的均一性、稳定性和浓度的概念。
教学活动：1. 讲解溶液的制备方法，并通过实际操作演示。
2. 讲解溶液的性质，并通过实验或模拟实验展示溶液的均一性和稳定性。
3. 讲解溶液的浓度概念，并介绍浓度计算方法。
作业与练习：1. 学生完成溶液制备的实验，记录实验结果并进行分析。
2. 学生完成相关练习题，巩固对溶液制备和性质的理解。
第三章：悬浮液的制备和性质教学目标：1. 掌握悬浮液的制备方法。
2. 了解悬浮液的性质，包括分散性、稳定性和沉降速度。
教学内容：1. 悬浮液的制备方法：介绍悬浮液的制备方法，如机械搅拌、超声波分散等。
2. 悬浮液的性质：解释悬浮液的分散性、稳定性和沉降速度的概念。
教学活动：1. 讲解悬浮液的制备方法，并通过实际操作演示。
2. 讲解悬浮液的性质，并通过实验或模拟实验展示悬浮液的分散性和稳定性。
3. 讲解悬浮液的沉降速度及其影响因素。
物质分散系教案
物质分散系教案
教案标题：物质分散系教案
教学目标：
1. 理解物质分散的概念和原理
2. 掌握物质分散的方法和技术
3. 能够应用物质分散的知识解决实际问题
教学重点：
1. 物质分散的定义和分类
2. 物质分散的方法和技术
3. 物质分散在日常生活和工业生产中的应用
教学难点：
1. 理解物质分散的原理
2. 掌握物质分散的技术操作
3. 能够灵活运用物质分散的知识解决实际问题
教学准备：
1. 实验器材：玻璃烧杯、搅拌棒、滤纸等
2. 实验物质：盐水、沙子、糖水等
3. 教学课件：包括物质分散的原理、方法和应用案例
教学过程：
1. 导入：通过展示不同的混合物，引导学生思考混合物中的组成部分是如何分散在一起的，引出物质分散的概念。
2. 理论讲解：介绍物质分散的定义、分类和原理，引导学生理解物质分散的基
本概念。
3. 实验操作：组织学生进行物质分散的实验操作，让他们亲自体验不同物质的分散方法和技术。
4. 案例分析：通过实际案例，展示物质分散在日常生活和工业生产中的应用，激发学生对物质分散知识的兴趣和探索欲。
5. 拓展应用：引导学生思考如何运用所学的物质分散知识解决实际问题，进行小组讨论和展示。
教学反思：
1. 教学方法：通过理论讲解、实验操作、案例分析和拓展应用的方式，激发学生对物质分散知识的学习兴趣，提高他们的实际应用能力。
2. 教学内容：注重理论与实践相结合，使学生在学习物质分散的过程中既能够理解其原理，又能够掌握其操作技术和应用方法。
3. 教学效果：通过教学反思和学生表现，及时调整教学方法和内容，确保学生能够达到预期的教学目标。
高二化学教学教案《物质的分散系》
高二化学教学教案《物质的分散系》学习内容物质的分散系学习目标学习重点了解胶体的重要性质和应用；知道电解质和非电解质，学会书写电离方程式。
学习难点胶体性质，电解质和非电解质，电离方程式的书写知识链接1：溶液的性质：、、2：溶液能导电是因为容易中有自由移动的教学过程用案人自我创新1.阅读课本后，完成下列问题：分散质粒子直径大小范围分散质粒子直径大小范围3.氢氧化铁胶体可用来净水的原因：（一）电解质【观察思考】NaCl、NaOH、HCl溶于（能或不能）导电，原因是溶液中有，酒精、蔗糖溶于水（能或不能）导电，原因是溶液中1.电解质的概念：2.非电解质的概念：【请你解决】下列物质1Cu2盐酸3酒精4固体NaCl5CuSO4溶液6熔融的BaSO47H2O8干冰9CaCO310NaOH溶液能导电的是；不能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是总结：化合物中一般、、属于电解质，绝大多数的有机物属于。
（二）电离方程式的书写电离的概念：。
尝试写出下列物质电离方程式：H2SO4=2H++SO42-NaOH=NaCl=CuSO4=3.下列物质中：11）Mg2液态氯化氢3干冰4水5BaSO46熔融氢氧化钠7稀硫酸8冰醋酸9乙醇10固体氯化钠。
其中：（1）属于电解质的是（2）属于非电解质的是（3）能够导电的是4：把硝酸钾和氯酸钠放入同一烧杯中加水溶解得到透明的溶液，在溶液存在的离子：5：写出下列物质的电离方程式MgCl2=KOH=Na2SO4=Ca（NO3）2=B组题教材第16页“问题解决”作业布置：写出下列物质的电离方程式H2SO4KClNaNO3（NH4）2SO4Na2CO3【课堂小结】。
物质的分散系教案
物质的分散系教案一、教案背景介绍物质的分散是化学和物理学中的一个重要概念，指的是将固体、液体或气体分散在另一个介质中。
分散系是指由溶质和溶剂组成的体系，它们之间的相互作用对物质的分散和稳定性起着重要的影响。
本教案旨在通过多种教学方法和学生互动让学生深入理解物质的分散系。
二、教学目标1.知识与技能（1）理解物质的分散、溶剂、溶质、分散剂和胶体的概念。
（2）掌握常见分散系统的特点和分散相互作用的影响因素。
（3）了解分散系在日常生活和工业中的应用。
2.过程与方法（1）启发式教学：通过引发学生思考和观察，培养其自主学习和解决问题的能力。
（2）实验探究：通过一系列实验和观察，让学生亲身体验分散系统的性质和变化。
（3）小组合作学习：通过小组合作学习，促进学生的合作与交流能力。
3.情感、态度与价值观（1）培养学生的实验精神和科学探究的兴趣。
（2）强化学生对科学知识的应用和实际意义的认识。
（3）培养学生的团队合作和沟通能力。
三、教学内容与教学步骤教学内容：物质的分散系教学步骤：第一步：激发兴趣（5分钟）1.引入：通过提出一个问题或实例引发学生的思考，如“我们日常生活中经常接触哪些分散系统？”2.学生回答问题。
第二步：知识导入（10分钟）1.教师通过多媒体展示物质的分散现象，引导学生了解分散系统的概念。
2.引导学生分析和讨论溶剂、溶质、分散剂和胶体的定义和特点。
3.学生小组合作，讨论一些常见的分散系统，并在黑板上展示他们的讨论结果。
第三步：实验探究（30分钟）1.教师组织学生进行实验，以观察不同分散系统的性质和变化。
2.实验1：制备淀粉溶胶，加入不同浓度的碘溶液观察其变化。
3.实验2：制备洗衣粉溶液，加入硬水和软水分别观察其变化。
4.实验3：用透明胶纸制成胶体溶液，加入盐水观察其变化。
5.学生观察现象、记录数据和总结实验结论。
第四步：概念讲解（15分钟）1.教师根据实验结果和学生观察总结，解释分散相互作用的影响因素和胶体溶液的形成。
高一化学教案13物质的分散系
1.3物质的分散系一、核心素养发展目标1.能根据分散质粒子直径的大小对分散系分类，知道胶体是一种重要的分散系。
2.了解丁达尔效应，并能区分溶液和胶体。
3.了解电解质及非电解质的概念。
4.会书写部分电解质的电离方程式。
二、教学重难点重点：1.胶体的判断及性质；2.电解质及非电解质的概念及电离方程式的书写。
难点：电解质及非电解质的判断。
三、教学方法实验探究法、分组讨论法、归纳法等四、教学过程【导入】复习导入，溶液的组成【生】溶质和溶剂【讲解】像溶液，是一种物质的分散系。
1.定义：由一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成的混合物体系。
溶液就是一种均一、稳定的分散系【展示】食盐水【问】其分散质和分散剂分别是什么？【生】分散质：溶质：NaCl分散剂：溶剂：水【展示】其他分散系，如云、有色玻璃、烟、珍珠等【问】其分散质和分散剂分别是什么？【生】云：分散质：水滴或冰晶；分散剂：空气有色玻璃：分散质：某些胶态金属氧化物；分散剂：玻璃烟：分散质：固体小颗粒；分散剂：空气珍珠：分散质：碳酸钙；分散剂：水【展示】九种分散系【讲解】常见的物质分散系有三种【问】本质区别是什么？【生】分散质粒子直径大小【讲解】【问】如何制备Fe(OH)3胶体？【展示】Fe(OH)3胶体制备过程实验【问】如何鉴别胶体和溶液？【展示】鉴别实验视频【讲解】当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为丁达尔效应。
【展示】光线通过三种分散系时的路线图【讲解】溶液中只有分子和离子，粒子直径＜1nm，光线课直线通过；胶体分散系1nm＜粒子直径＜100nm，光线发生折射；浊液分散系粒子直径＞100nm，光线被返回。
【展示】生活中的丁达尔现象【展示】溶液、胶体过滤的实验视频【生】溶液、胶体可透过滤纸【展示】溶液、胶体置于半透膜中的实验视频【生】溶液离子可透过半透膜，胶体不能。
【讲解】胶体应用胶体应用领域正在不断扩大，形成了化学研究的重要分支——胶体与表面化学。
物质的分散系教学设计（优秀范文5篇）
物质的分散系教学设计（优秀范文5篇）第一篇：物质的分散系教学设计《物质的分散系》教学设计一、学习内容分析根据《学科指导意见》的意见要求：初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度对化学物质及物质间的转化进行分类的基本方法，在此过程中掌握根据物质的存在状态、根据分散质粒子大小等进行分类。
了解分散系的含义，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。
了解分散系的含义，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。
胶体的概念只要求了解其不同于溶液的特性，对胶体的凝聚、布朗运动等不宜扩展。
本课是苏教版化学必修一专题一第一单元《丰富多彩的化学物质》中物质的分散系，主要内容是分散系的定义和分类、胶体的概念，通过探究活动得出胶体的性质。
在之前的学习中，学生已经学习了物质和化学反应类型的分类，不同物质的聚集状态的为微观结构和不同性质，为分散系的分类和探究胶体的性质做了铺垫。
同样，本节课的学习将会使学生更加容易理解电解质和非电解质的概念，所以本节课在教学内容上有承上启下的作用。
教学重点：分散系的定义和胶体的概念及性质教学难点：胶体的性质和应用二、学习者分析1、学生已有的认知水平和能力学生在初中时已经学习了一些分类的方法，如将物质分为混合物和纯净物，知道如何利用运用不同方法对物质进行分类，对分散系的分类就容易理解了。
溶液的概念，“溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质形成的混合物”，结合悬浊液和乳浊液的概念，进而总结出分散系的概念。
这些都为学习本课打下了扎实的基础。
2、学生学习本课内容可能遇到的困难和问题学生初中时对胶体的接触很少，无法通过探究活动，掌握胶体的性质，不了解因为胶体的直径的散射产生的丁达尔现象，不知道运用胶体的性质区分溶液和胶体，不能发散思维所学的知识解释生活中的一些化学本质。
三、教学目标【知识与技能】1、分散系的定义和分类，溶液、浊液和胶体的本质区别2、知道胶体的概念，掌握胶体的重要性质和应用3、能用胶体的性质解释一些生活中实际的问题【过程与方法】1、通过复习溶液、悬浊液和乳浊液的概念和性质，总结分散的概念，学生学会了知识类比推理和信息共同点的概括2、通过硫酸铜和氢氧化铁胶体的探究胶体的性质—丁达尔效应，学生提高了科学探究的能力，如何运用丁达尔效应区分溶液和胶体，学会活学活用的能力。
114《物质的分散系》教案(苏教版必修1)
1.4物质的分散系［学习目标］1. 了解分散系的含义和常见类型。
2. 知道胶体是一种常见的分散系，并了解胶体的重要性质及应用3. 了解电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐是电解质，并会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。
［知识梳理］1、叫分散系。
它分为、、三种。
在溶液中是分散质，是分散剂。
具体如，其中是分散质，是分散剂。
2. 鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体，它们的分散质粒子直径范围是。
3. 试关于分散系填写下表：4. 将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体将变为色，得到的是，反响的化学方程式为。
5. 丁达尔现象是指：,常用于鉴别。
知识简介*电泳胶体粒子可以选择性地吸附某一种电性的离子而使胶粒带上某种电荷，在通电时向异性电极定向移动，这种现象称为电泳。
氢氧化铁胶粒带正电荷，通电时向负极移动。
* 聚沉当向胶体中参加浓电解质溶液时，胶粒会聚集成较大颗粒而形成沉淀，这个现象称为聚沉。
聚沉常用的方法有参加电解质、加热、加相反电荷的胶体、搅拌等。
*滤纸和半透膜滤纸有微孔，溶质微粒和胶体粒子可以通过，悬浊液粒子不能通过；半透膜〔如鸡蛋壳内膜、动物膀胱等〕上有更小的孔，只能让溶质粒子〔单个分子或离子〕通过，胶粒不能通过。
* 渗析利用半透膜除去胶体中的杂质分子或离子的操作叫做渗析。
6. 在能的叫电解质。
在都不能的叫非电解质。
酸、碱、盐都〔是，不是〕电解质。
［例题解析］例1.现有氯化铁溶液，氢氧化铁悬浊液和氢氧化铁胶体三种颜色接近的混合物，〔1〕试述怎样鉴别它们〔2〕假设有三者的混合物，怎样别离它们解析：〔1〕三者尽管颜色接近，但只有氢氧化铁悬浊液是混浊的，可首先鉴别出来；剩余两者中，只有氢氧化铁胶体能发生丁达尔现象，剩下的就是氯化铁溶液。
（1）三者中只有氢氧化铁悬浊液颗粒不能透过滤纸，可首先别离出来；余下的二者中只有氢氧化铁胶粒不能透过半透膜，可随后别离出来；剩下的就是氯化铁溶液。
〔答案略〕例2. 判断以下物质中不属于电解质的是〔〕A. 硝酸钾B. 盐酸C. 三氧化硫D. 氢氧化钡解析：判断一种物质是否电解质，一方面要看是否符合定义中的三个条件，另一方面要看导电是不是其本身电离所致。
物质的分散系教案
一、教案基本信息物质的分散系教案课时安排：2课时教学目标：1. 让学生了解和掌握物质的分散系的基本概念。
2. 使学生理解和掌握溶液、浊液、胶体等分散系的特点和区别。
3. 培养学生运用所学知识分析和解决问题的能力。
教学重点：1. 物质的分散系的概念。
2. 溶液、浊液、胶体等分散系的特点和区别。
教学难点：1. 物质的分散系的形成原理。
2. 溶液、浊液、胶体等分散系的本质区别。
二、教学过程第一课时：1. 导入新课：通过提问方式引导学生回顾已学过的物质组成、分子间作用力等知识，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解物质的分散系概念：介绍分散系的概念，解释分散剂和分散质的关系。
3. 讲解溶液、浊液、胶体等分散系的特点：分别阐述溶液、浊液、胶体的定义、特点和组成。
4. 分析溶液、浊液、胶体等分散系的区别：从粒子大小、稳定性、光学性质等方面进行比较。
5. 课堂练习：布置练习题，让学生结合所学知识进行分析。
第二课时：1. 复习导入：回顾上一课时所学内容，为新课的深入学习奠定基础。
2. 讲解物质的分散系的形成原理：介绍分散剂和分散质之间的作用力，解释不同分散系的形成过程。
3. 讲解溶液、浊液、胶体等分散系的本质区别：从粒子大小、形成原理、稳定性等方面进行深入剖析。
4. 案例分析：分析实际生活中的分散系现象，如海水、豆浆等，让学生更好地理解和掌握知识。
5. 课堂练习：布置练习题，让学生运用所学知识进行分析。
三、教学评价1. 课后作业：检查学生对物质的分散系知识的掌握程度。
2. 课堂练习：评估学生在课堂上的学习效果。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与程度和理解能力。
四、教学策略1. 采用直观教具、图片等辅助教学，帮助学生形象地理解知识。
2. 运用对比分析方法，让学生清晰地了解溶液、浊液、胶体等分散系的区别。
3. 结合生活实例，激发学生的学习兴趣，提高他们的实践能力。
4. 鼓励学生提问、讨论，培养他们的思考能力和团队协作精神。
《物质的分散系》参考教案2
胶体的本质特征
教学难点
胶体的本质特征
教学方法
以掌握基本概念为主要目的，故采用实验、分析、讨论、归纳的综合教学方法，从气体物质、固体沉淀、溶液、浊液等具体实例，从初中化学学习的酸、碱、盐溶液的导电性入手，得出分散系、胶体、电解质和非电解质的概念。
教学用具
多媒体、投影仪、图片若干
课时安排
教 学 步 骤
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：二氧化碳、二氧化硫溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的碳酸、亚硫酸能导电，所以二氧化碳和二氧化硫不是电解质。
【教师】通过实验我们大家都看到一些实验现象，并得到一些结论，现我们用这些现象和结论帮助我们一起解释一些问题。
【问题与讨论】根据对以上实验现象的分析，回答下列问题：
1．如何用简便的方法鉴别胶体与溶液？
2．氢氧化铁胶体有什么应用？
【学生】小组讨论后回答：
以一束强关照射，垂直于光线的方向观察，若能产生“一条光亮的通路”，则为胶体，若没有光亮的通路，则为溶液。
【教师】我们得到的分散系中其导电性情况怎样呢？请同学们观察下列实验。
【观察与思考】教师演示：在五只小烧杯中分别盛有氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、酒精和蔗糖溶液，按教材图示装置组装仪器，接通电源，观察实验现象。
【学生】学生仔细观察实验现象，归纳、总结、汇报实验现象。
【学生】盛有氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸的三只烧杯中的溶液可以导电，而酒精溶液和蔗糖溶液不能导电。
【教师】同学们都爱动脑筋，能够很快得出结论。下面我们再来一起做实验，了解胶体具有的性质和与溶液的区别，以及胶体的应用。
物质的分散系教案
物质的分散系教案第一章：物质的分散系概述教学目标：1. 了解物质的分散系的定义和分类。
2. 掌握分散剂和分散质的概念。
3. 理解分散系的特点和应用。
教学内容：1. 物质的分散系的定义和分类。
2. 分散剂和分散质的概念。
3. 分散系的特点和应用。
教学方法：1. 讲授法：讲解物质的分散系的定义和分类，分散剂和分散质的概念。
2. 案例分析法：分析实际案例，理解分散系的特点和应用。
教学活动：1. 引入新课：通过生活中的实例，引导学生思考物质的分散现象。
2. 讲解物质的分散系的定义和分类。
3. 讲解分散剂和分散质的概念。
4. 分析实际案例，理解分散系的特点和应用。
5. 课堂小结：总结本节课的重点内容。
教学评价：1. 课堂问答：检查学生对物质的分散系的定义和分类的理解。
2. 案例分析：评估学生对分散剂和分散质的概念的理解。
3. 课后作业：布置相关题目，巩固学生对分散系的特点和应用的认识。
第二章：溶液的制备和性质教学目标：1. 掌握溶液的制备方法。
2. 了解溶液的性质，包括均一性、稳定性和透明度。
3. 理解溶液的浓度和稀释的概念。
教学内容：1. 溶液的制备方法。
2. 溶液的性质，包括均一性、稳定性和透明度。
3. 溶液的浓度和稀释的概念。
教学方法：1. 实验法：通过实验演示溶液的制备和性质。
2. 讲授法：讲解溶液的制备方法，溶液的性质和浓度稀释的概念。
教学活动：1. 引入新课：通过实验演示溶液的制备，引发学生对溶液的兴趣。
2. 讲解溶液的制备方法。
3. 讲解溶液的性质，包括均一性、稳定性和透明度。
4. 讲解溶液的浓度和稀释的概念。
5. 课堂小结：总结本节课的重点内容。
教学评价：1. 实验操作：评估学生在实验中的操作技能。
2. 课堂问答：检查学生对溶液的制备方法和性质的理解。
3. 课后作业：布置相关题目，巩固学生对溶液的浓度和稀释的概念的认识。
第三章：悬浊液和乳浊液的制备和性质教学目标：1. 掌握悬浊液和乳浊液的制备方法。
分散系教案高中化学
分散系教案高中化学教学内容：高中化学教学目标：通过本节课的学习，学生能够理解分散系的概念，掌握分散系的特点、分类和应用，并能够运用所学知识进行科学实验和解题。
教学重点：分散系的特点、分类和应用教学难点：分散系的应用和实践能力教学准备：实验器材、实验试剂、教学课件、板书等教学过程：一、导入（5分钟）教师通过引入课题，引发学生的兴趣，如“你们知道什么是分散系吗？它在我们日常生活中有什么应用？”二、概念讲解（10分钟）1. 分散系的定义：分散系是指将溶质分散在溶剂中形成的物质体系。
根据分散体粒子的大小和形状，可以分为胶体、溶胶和悬浊液。
2. 分散系的特点：分散体颗粒大小在1-1000nm之间，具有分散性、不可过滤、表面活性、浑浊性等特点。
三、分类讲解（15分钟）1. 胶体：由两种物质组成，其中一种为固态颗粒，另一种为流体。
根据溶质颗粒的大小，可以分为溶胶胶体、凝胶胶体和半固胶体。
2. 溶胶：溶质颗粒均匀分散在溶剂中，并不会沉淀。
常见的有金溶胶、胶体二氧化硅等。
3. 悬浊液：溶质颗粒较大，无法通过滤纸，会在溶液中沉淀。
如石灰乳、铅(II)氯化物。
四、应用讲解（10分钟）1. 胶体的应用：在生产、生活中广泛应用，如橡胶、涂料、工艺品等。
2. 溶胶的应用：用于制备纳米材料，如纳米银、纳米二氧化硅等。
3. 悬浊液的应用：用于实验室制剂沉淀、分离实验。
五、实验操作（15分钟）教师布置实验任务，让学生分组进行实验操作，制作胶体溶液或溶胶。
六、实践练习（15分钟）教师布置练习题，让学生利用所学知识解题，巩固对分散系的理解。
七、作业布置（5分钟）教师布置课后作业，让学生进一步巩固所学内容。
八、课堂总结（5分钟）教师对本节课的主要内容进行总结，并展望下节课内容。
教学方式：以讲授和实验操作相结合的方式进行教学，注重学生的参与和实践能力培养。
教学评估：通过课堂问答、实验报告和练习题等方式对学生进行评估，检测学生对分散系的理解和应用能力。
物质的分散系教案
物质的分散系学习目标：1、知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。
2、知识电解质和非电解质，初步学会书写电离方程式。
【主干知识】一．物质的分散系 1．分散系分 散 系 2．溶液、胶体、浊液的比较 3．胶体的性质：（1）丁达尔效应：当一束光通过胶体时，从与入射光线垂直的方向可以看到 。
（2）如何区别溶液和胶体？(3) 胶体的应用： 例1.所谓纳米材料是指研究、开发出直径从几纳米至几十纳米的材料，若将纳米材料到混合物具有的 性质是 （ ）A.能全部透过半透膜B.具有丁达尔现 C ．一定是无色透明溶液 D.不能透过滤纸例2.下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是 ( )A 、 将FeCl 3 溶液滴入蒸馏水中即可B 、 将FeCl 3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C 、 将FeCl 3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D 、 将FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可【达标训练】：1、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm ，1nm=10-9m ）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 （ ）A ．溶液B ．悬浊液C ．胶体D ．乳浊液2．下列事实与胶体知识无关的是 （ ）A ．明矾净水B 。
胶态磁流体治癌 C.粗盐潮解 D.氯化铁溶液止血3．能区分胶体和溶液的方法是 ( )C.能透过滤纸的是溶液D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液4．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的5．下列现象与胶体无关的是（）A.日常生活中看到的烟、云、雾B.向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐C.FeCl3溶液呈现棕黄色D.向沸水中逐滴加入FeCl3 稀溶液，得到红褐色透明的分散系6．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质微粒直径都在1nm-100nm之间B．分散质粒子都能吸附杂质而净水C．都能通过滤纸D．呈红褐色7. 溶液、浊液和胶体的本质区别是（）A．透明程度 B.分散质粒子的大小 C.稳定性D。
高中化学分散系教案
高中化学分散系教案一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是关于高中化学中的分散系。
分散系是指由两种或两种以上的物质组成的混合体系，其中一种物质以粒子形态分散于另一种物质中。
本节课将围绕分散系的分类、性质、应用等方面进行详细讲解，旨在帮助学生理解分散系的基本概念，掌握分散系的制备方法和性质测试，并能运用相关知识解决实际问题。
2、教学对象本节课的教学对象为高中二年级的学生。
经过之前的学习，学生已经掌握了溶液、浊液等基本概念，具备了一定的化学实验操作能力。
但在分散系的深入理解和应用方面，学生仍存在一定的困难。
因此，本节课将针对学生的实际情况，采用适当的教学策略，激发学生的学习兴趣，提高他们的认知水平和实践能力。
二、教学目标1、知识与技能（1）掌握分散系的定义、分类及特点；（2）了解分散系的制备方法及其影响因素；（3）掌握分散系的稳定性、动力学、光学性质等基本性质；（4）学会运用分散系知识解释生活中的现象，提高实际问题解决能力；（5）掌握分散系的表征方法，如粒径分析、沉降速度测量等；（6）培养实验操作能力，提高实验数据的处理与分析能力。
2、过程与方法（1）通过课堂讲解、实验演示、案例分析等多种教学手段，使学生掌握分散系相关知识；（2）采用问题驱动法，引导学生主动探究分散系制备与性质之间的关系；（3）组织小组讨论，培养学生合作学习、共同解决问题的能力；（4）设计实验任务，让学生在动手实践中掌握分散系的制备与表征方法；（5）运用多媒体教学资源，提高学生的学习兴趣，拓宽知识视野。
3、情感，态度与价值观（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养良好的学习态度；（2）引导学生关注生活中的分散系现象，认识到化学与生活的密切联系；（3）培养学生勇于探索、积极创新的精神，增强对科学研究的信心；（4）教育学生珍惜资源、保护环境，树立绿色化学观念；（5）通过实验操作，培养学生的动手能力、观察力和耐心，提高学生的综合素质。
高中化学分散系教案
高中化学分散系教案教学目标：
1. 了解分散系的基本概念和分类；
2. 了解分散系在生活和工业生产中的应用；
3. 能够描述分散系的形成过程和稳定性问题；
4. 掌握分散系的制备和检测方法。
教学重点：
1. 分散系的定义及分类；
2. 分散系的应用；
3. 分散系的形成过程和稳定性问题；
4. 分散系的制备和检测方法。
教学难点：
1. 分散系的形成过程和稳定性问题；
2. 分散系的制备和检测方法。
教学方法：
讲授、实验操作、讨论交流
教学资源：
实验室设备、实验物品、课本、多媒体资料
教学流程：
一、导入（5分钟）
通过化学实验或多媒体资料介绍分散系的概念及其分类。
二、讲授（15分钟）
1. 分散系的定义；
2. 分散系的分类；
3. 分散系在生活和工业生产中的应用。
三、实验操作（30分钟）
1. 制备一种分散系物质；
2. 检测该分散系的稳定性。
四、讨论交流（10分钟）
学生就实验结果、稳定性问题进行讨论交流，引导学生总结实验结果。
五、作业布置（5分钟）
布置相关练习题，加深对分散系的理解。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够初步了解分散系的基本概念和分类，掌握分散系的应用以及形成过程和稳定性问题。
同时通过实验操作，学生能够更好地理解和掌握分散系的制备和检测方法。
在今后的教学中，需要进一步引导学生深入理解分散系的相关知识，并鼓励学生进行相关实验探究。
高中物质的分散系教学设计教案
第1单元课时4物质的分散系教学设计一、学习目标1.了解分散系的含义，学会根据分散质粒子大小对分散系进行分类，知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。
2.知道电解质和非电解质，能通过实验现象，探求电解质溶液导电的本质原因，能够从微观角度理解化学物质的存在状态，初步学会电离方程式的书写。
3.体会分类研究的方法在分散系、化合物中的运用。
二、教学重点胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法；电离方程式。
三、设计思路溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进行分类。
胶体的知识研究的不是某种物质所特有的性质，而是物质的聚集状态所表现出来的性质。
这对学生而言是一个较为陌生的领域，是学生通过分类思想来研究物质、观察物质的新的切入点。
胶体的性质表现在很多方面，教学中可联系生活实际，加深了解有关胶体的性质和重要应用，使学生认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质的存在状态有关，从而拓宽学生的视野。
在溶液导电性实验的基础上引出电解质和非电解质的概念，然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及酸、碱、盐的电离方程式，为后续课程学习离子方程式打下基础。
四、教学过程[导入] 初中我们学过溶液和浊液，它们都是一种或多种物质分散到其它物质中形成的，我们可以将它们称为分散系。
溶液和浊液的性质有哪些差异？它们为什么会有这样的差异？它们的本质区别是什么？溶液和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径大小：浊液：分散质粒子的直径大于10-7m；溶液：分散质粒子的直径小于10-9m。
那么，分散质粒子的直径介于10-7m到10-9m之间的分散系叫做什么呢？它又有哪些特殊的性质呢？我们将分散质粒子的直径介于10-7m到10-9m之间的分散系称为胶体，胶体有一些特殊的性质。
[实验1] 氢氧化铁胶体对光的作用（丁达尔效应）实验步骤：把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯放在暗处，用聚光手电筒（或激光笔）从侧面照射烧杯。
苏教版高中化学必修一1.1《物质的分散系》参考教案
第一单元 丰富多彩的化学物质第4课时 物质的分散系学习目标：1.了解分散系的含义，学会根据分散质粒子大小对分散系进行分类，知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。
2.理解电解质和非电解质的概念，知道电解质溶液导电的本质原因，能够从微观角度理解化学物质的存在状态，初步学会电离方程式的书写。
3.体会分类研究的方法在分散系、化合物中的运用。
学习重、难点：胶体概念的确立，胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法；电离方程式。
教学过程：一、 导入新课引入]在冬季时，我们经常会看见这样一种景象：早晨大雾笼罩。
或在某些地区，雨后出现晴朗的天空时，常会看见美丽的彩虹。
这些现象是怎样产生的呢？今天我们就一起学习物质的分散体系。
二、 推进新课教学环节一：物质的分散系板书]一、物质的分散系展示]泥水悬浊液、油水乳浊液、NaCl 溶液，请仔细观察、辨认。
提问]三种混合液的宏观特征是什么?浊液不均一、不稳定、不透明，而溶液是均一、稳定、透明的液体。
设问]三者又有何相似之处呢?讲述]以上三者都是由一种物质分散到另一种物质里形成的混合物。
这种混合物称为分散系。
板书]1、分散系、分散质、分散剂（1）分散系：由一种物质或几种物质分散到另一种物质里形成的混合物。
思考]溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么？其本质区别是什么? 分析]溶液中溶质是分散质，呈分子或离子状态，肉眼直接看不到。
而悬浊液和乳浊液中分散质是由巨大数目粒子聚集成的肉眼可直观的固体小颗粒和小液滴。
显然，分散系 分散质：能分散到另一种物质中去的物质分散剂：被分散到其中的物质其区别在于分散质粒子的大小不同。
正于此，使不同分散系的宏观特征和性质产生了较大差异。
溶液呈高度均一、稳定、透明态；浊液不均一、不稳定、不透明，悬浊液静置产生沉淀，乳浊液静置易分层。
板书]2、分类（1）溶液分散质粒子直径<1nm；（2）浊液分散质粒子直径>100nm；（3）胶体分散质粒子直径在1nm ～100nm之间。
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高中物质的分散系学案
教案
Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元丰富多彩的化学物质
物质的分散系
编写：陶春审核：戴书锦
班级学号姓名
【学习目标】
1.知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。
2.能用物质的分散系解释一些实际的问题。
3.知道电解质和非电解质，学会电离方程式的书写。
【交流讨论1】
1．将①氯化钠②葡萄糖③植物油④泥沙⑤淀粉分别加到水中，充分振荡，所得混合物属于溶液的是，属于悬浊液的是，属于乳浊液的
是。
2．上述几种物质形成的混合物都属于分散系。
什么是分散系、分散质和分散剂分散系分为哪几类分类的依据是什么
一、物质的分散系
1．定义：分散到里形成的混合体系称为分散系。
叫做分散质，叫做分散剂。
2．分类：根据的大小，分散系通常分三类：溶液、浊液和胶体，（在下列横线上填分散系名称）
3.溶液与浊液（复习与巩固）
（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一稳定的混合物叫做溶液。
由溶质与溶剂两部分组成。
特点：均一、稳定、多为透明。
（2）浊液：分为悬浊液（分散质为不溶性固体）与乳浊液（分散质为不溶性液体），特点：不均一、不稳定。
4.胶体
（1）定义：分散质之间的分散系叫做胶体。
（2）分类、通常可按分散剂的状态分为：
液溶胶：如淀粉、Na2SiO3溶于水所得分散系、肥皂水等
固溶胶：有色玻璃
气溶胶：烟、云、雾
（3）特点：多数均一、透明、稳定
（4）胶体的性质和应用：
①能通过滤纸而不能透过半透膜 ,可用于悬浊液、胶体、溶液的分离。
②胶体中分散质粒子直径在1 0-9～10-7m之间，表面积大，有强的吸附能力。
如氢氧化铁等胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，通常可用于净水。
③丁达尔效应——对光的散射作用——一束光通过胶体时产生一条光亮通路——用于鉴别溶液和胶体。
此外还有布朗运动、聚沉、电泳现象等其他性质。
在生产和生活中的很多方面都得多了广泛的应用。
【交流讨论2】溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是………（）
A.是否为大量分子和离子的集合体
B. 分散质微粒直径的大小
C. 能否透过滤纸或半透膜
D. 是否均一、稳定、透明
【整理与归纳】
三种分散系的比较
【活动探究】溶液的导电性实验：.
（1）实验步骤：在五只小烧杯中分别加入①NaCl溶液②NaOH溶液③稀盐酸④酒精溶液⑤蔗糖溶液，组装好仪器，接通电源。
（2）实验现象：能导电，不能导电。
（3）导电原因：
二、电解质和非电解质第一课件网
1. 电解质：在下能导电的。
2. 非电解质：。
【交流讨论3】下列物质①铜②硫酸③氯化钠溶液④氢氧化钠固体⑤硝酸钠溶液⑥碳酸钙⑦二氧化碳⑧蔗糖属于电解质的是，属于非电解质的
是。
3.电离：。
【交流讨论4】写出下列物质的电离方程式：
（1）NaOH
（2）H2SO4
（3）CuSO4
（4）BaCl2
[课堂练习]
1．将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于溶液的是（）A．植物油 B．泥沙 C．纯净的冰块D．氯酸钾
2．下列说法正确的是（）A．溶液、胶体、浊液最本质的区别是分散质被分散的程度不同
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液也一定是稀溶液
C．影响物质溶解度大小最主要的因素是温度和压强
D．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度高
3．下列物质中，不存在丁达尔现象的是 ( ) A．纯水 B. 烟 C．淀粉溶液 D．蛋白质溶液
4．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l0-9～10-7m之间 B．能透过半透膜
C．能透过滤纸 D．呈红褐色
5．有以下几种物质：①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤NH3⑥KNO3溶液。
填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是。
[课后练习]
1．下列叙述正确的是（） A．溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物
B．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物叫溶液
C．溶液是均一的，内部各处的物理性质、化学性质相同
D．植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液
2．下列分散系不发生丁达尔效应的是（）A．碘溶于酒精配成碘酒 B．雾
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里 D．含有灰尘颗粒的空气
3．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是
( ) A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
4．下列电离方程式错误的是（）A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋ 3SO42－ B．Na2CO3＝Na＋＋CO32－
C．B a(O H)2＝ Ba2+ + 2 OH- D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HNO3 B．Cl2 C．SO2 D．NH4NO3
6．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
7．判断下列物质中属于电解质的是（）A．硝酸钾溶液 B．蔗糖 C．金属铜 D．氢氧化钡
8. 有以下几种物质：①NaOH溶液②铜丝③液态HCl ④盐酸⑤稀硫酸
⑥液氨⑦氨水⑧SO2⑨胆矾晶体⑩熔融NaCl ⑾蔗糖晶体⑿酒精⒀酒精溶液⒁醋酸溶液。
填空回答（填序号）：
（1）上述状态下可导电的是；
（2）属于非电解质的是；
（3）属于电解质的是。