2017年高考化学一轮复习知识点大全：考点十三 化学键(含选修三)
【高中化学】高考化学一轮复习化学键和分子结构知识点
【高中化学】高考化学一轮复习化学键和分子结构知识点
化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的
统称，下面是化学键和分子结构知识点，希望考生认真学习。
（1）学习本单元时注意概括和总结
构成每一大块基本理论的内容庞杂，需要记忆的概念、原理很多，容易遗忘。
为了巩
固记忆，就要梳理概念，找出其内在联系，通过概括，织成概念网，强化记忆。
网络中的箭头表示引导或主从关系或知识键：符号表示知识块。
由链块构成的知识系
统是反映知识点内部关系的关系网络。
(2)牢牢建立结构决定性质的意识
例如，产品的结构决定了其物理性质：当离子晶体、原子晶体和金属晶体熔化时，化
学键需要被破坏，因此熔点和沸点通常较高。
当分子晶体熔化时，只需减弱分子间作用力，因此熔点和沸点通常较低。
另一个例子是，NH3的分子结构决定了它的性质，例如易溶于水、易液化和易与H+反应。
(3)融化学(立体几何)、物理知识于一体的综合性结构分析、推断、训算题在
高考
中屡屡出现，其对策是加强空间想象能力和三维空间思维能力的培养。
这些都是化学键和分子结构知识点的内容。
化学网络希望大多数候选人都能进入黄金
名单。
化学选3知识点总结
化学选3知识点总结一、化学键1. 原子结构和化学键在化学中，原子是构成物质的基本单位。
原子由质子、中子和电子组成。
原子的质子和中子集中在原子核中，而电子绕着原子核运动。
原子核带正电，电子带负电，由于带正电的原子核与带负电的电子之间存在静电作用相互吸引，使得电子围绕原子核运动。
在原子内部，存在着电子排斥力和引力相平衡的稳定状态，即原子的稳态。
化学键的形成依赖于元素的原子结构。
原子通过与其他原子的相互作用，形成化学键，从而形成化合物。
根据原子之间的结合方式，化学键可分为共价键、离子键和金属键。
2. 共价键共价键是指两个原子通过共享电子而形成的化学键。
一般来讲，共价键的形成往往发生在非金属原子之间。
原子间的电子轨道之间发生共振，而形成共用共价键。
共价键常常表现为通过共享一个或多个电子对的方式使原子间的电子填充各自的外层轨道。
共价键可以单键、双键或者三键的形式存在。
例如，氢气（H2）是两个氢原子之间形成的共价键，每个氢原子共享了一个电子对，形成了H-H的分子键。
3. 离子键离子键是由金属和非金属形成的化学键。
一般来讲，金属原子倾向于失去电子，而非金属原子倾向于获得电子。
金属原子失去电子后，成为正离子，非金属原子获得电子后成为负离子。
正负离子之间的引力作用形成离子键。
例如，氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）形成的离子晶体。
钠原子失去一个电子，而氯原子获得一个电子，从而形成了稳定的离子结构。
4. 金属键金属键是一种介于共价键和离子键之间的一种化学键。
金属中的原子间存在着电子云，在金属结构中，原子核可以移动，而电子云向松散的定向移动。
金属键形成的结构被称为金属晶格。
金属的独特性质源于金属键。
金属具有良好的导电性和热导性。
在金属中自由电子的存在使得金属能够导电，并且使得金属在受热时能够快速传递热能。
化学键的形成决定了物质的性质和化学反应的进行。
通过了解化学键的形成和特性，有助于我们理解物质的结构和性质。
高考化学化学键知识点总结
高考化学化学键知识点总结一、化学键的定义和分类在化学世界中，化学键就像是将原子们紧紧“黏合”在一起的神秘力量。
它是相邻原子之间强烈的相互作用。
化学键主要分为离子键、共价键和金属键三大类。
离子键，通常发生在活泼金属与活泼非金属之间。
比如说，氯化钠（NaCl）的形成就是典型的离子键的例子。
钠原子容易失去一个电子，形成带正电的钠离子（Na⁺）；氯原子则容易获得一个电子，变成带负电的氯离子（Cl⁻）。
钠离子和氯离子之间由于静电作用相互吸引，就形成了离子键。
共价键则是原子间通过共用电子对形成的化学键。
比如氢气（H₂）分子中，两个氢原子各自提供一个电子，形成共用电子对，从而将两个氢原子紧紧“拉住”。
共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
当共用电子对不偏向任何一方原子时，形成的就是非极性共价键，像氧气（O₂）分子中的共价键。
而当共用电子对偏向某一方原子时，就形成了极性共价键，例如氯化氢（HCl）分子中的共价键。
金属键存在于金属单质或合金中。
金属原子失去部分或全部外层电子，形成金属离子和自由电子。
金属离子与自由电子之间存在强烈的相互作用，从而使金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
二、离子键的特点离子键具有以下几个显著特点：1、没有方向性离子键的形成与离子的电荷分布有关，而离子的电荷分布通常是球形对称的，所以离子键在空间的各个方向上的作用强度是相同的，没有特定的方向限制。
2、没有饱和性只要离子周围空间允许，它可以尽可能多地吸引带相反电荷的离子，并不存在饱和的问题。
离子键的强度通常用晶格能来衡量。
晶格能越大，离子键越强，离子化合物的熔点和沸点也就越高。
三、共价键的特点与离子键不同，共价键具有方向性和饱和性。
1、方向性这是因为形成共价键的原子轨道在空间具有一定的方向性，只有沿着特定的方向进行重叠，才能最大程度地形成稳定的共价键。
2、饱和性每个原子所能形成的共价键数目是有限的，取决于该原子所能提供的未成对电子数目。
共价键的键参数也是我们需要重点关注的内容，包括键长、键能和键角。
化学选修3知识点总结
化学选修3知识点总结原子结构与性质：能层与能级：能层即电子层，用K、L、M、N、O、P、Q表示。
每个能层分为不同的能级，能级符号用s、p、d、f表示，分别对应1、3、5、7个轨道。
能级数等于能层序数。
原子轨道：描述了电子在原子中的可能运动状态。
原子核外电子排布规律：遵循构造原理，即电子按特定顺序填入核外电子运动轨道（能级）。
同时，泡利原理指出，基态多电子原子中，每个能级最多容纳的电子数有一定限制，如ns^2np^6。
分子结构与性质：共价键：涉及电子的共享，形成稳定的分子结构。
分子的立体结构：涉及价层电子对互斥理论、杂化轨道理论等，决定了分子的形状和性质。
分子的性质：包括分子的极性、分子间的相互作用力等，对物质的物理和化学性质有重要影响。
元素周期律与周期表：元素周期表的结构：包括周期（短周期和长周期）和族（主族、副族、Ⅷ族、0族）以及分区（s、p、d、ds、f）。
对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质相似。
能量与电子排布：基态与激发态：电子在原子中的不同能量状态，涉及能量变化和电子排布的变化。
电子云：描述电子在原子或分子中的空间分布。
化学键与分子间作用力：共价键、离子键的判断：涉及电子的共享和转移。
键参数对物质性质的影响：如键长、键能等。
分子间作用力：包括范德华力、氢键等，影响物质的物理性质。
配合物与配位键：配合物的形成和性质：涉及中心原子的杂化方式、配位键的形成等。
常见配合物的实验：如硫酸四氨合铜、银氨溶液等。
其他知识点：极性键、非极性键的判断：涉及电子的共享程度和空间分布。
极性分子、非极性分子的判断：涉及分子中正负电荷中心的相对位置。
晶体与非晶体的本质区别：涉及原子或分子的排列方式和相互作用力。
氢键及其对物质性质的影响：如冰的熔点高等。
相似相溶原理：涉及溶质和溶剂之间的相互作用力。
这些知识点是化学选修3的主要内容，涵盖了原子结构、分子结构、元素周期律、能量与电子排布、化学键与分子间作用力、配合物与配位键等多个方面。
高三选修三化学知识点
高三选修三化学知识点高三学习阶段，选修三化学是学生们的重点课程之一。
本文将就高三选修三化学的重要知识点进行深入解析，为学生们的学习提供有效的指导。
一、化学键和分子结构1. 原子轨道和分子轨道在原子中，电子围绕原子核在特定轨道上运动，这些轨道被称为原子轨道。
当多个原子组合形成分子时，原子轨道将重叠形成分子轨道，从而形成化学键。
2. 共价键和离子键共价键是由共享电子对形成的化学键，分子中的原子紧密结合在一起。
而离子键则是由电子的转移形成的化学键，形成带正负电荷的离子。
3. 分子结构的形成分子的结构由原子通过共价键或离子键相互连接而成。
分子结构的形式多样，包括线性分子、平面分子、空间分子等。
二、化学反应和化学平衡1. 化学反应的定义化学反应指的是物质之间的转化过程，原有物质的化学性质发生了改变，形成了新的物质。
2. 化学方程式和化学计量化学方程式描述了化学反应的原料、生成物和发生的化学变化。
化学计量涉及到反应物和生成物的物质的量之间的关系。
3. 化学平衡和平衡常数在化学反应中，当反应物和生成物的物质的量达到一定比例时，化学反应达到平衡。
平衡常数描述了反应物和生成物浓度之间的关系。
三、化学平衡的影响因素1. 浓度和压力增加反应物的浓度或压力，可以促进反应向生成物的方向进行；而减少反应物的浓度或压力，则使反应趋向反应物的方向进行。
2. 温度提高温度可以使反应发生速率加快，增加热的输入；降低温度则会使反应发生速率减慢，减小热的输入。
3. 催化剂催化剂可以在化学反应中降低活化能，从而加速反应速率，但并不参与反应本身。
四、化学物质的电化学性质1. 电解质和非电解质电解质是在水溶液中能够导电的物质，如酸、碱、盐等；非电解质则不导电，如糖、酒精等。
2. 氧化还原反应氧化还原反应指的是物质失去或获得电子的过程。
氧化剂接受电子，而还原剂失去电子，反应中电荷发生了转移。
3. 电解池和电解质溶液电解池是用于进行电解的装置，电解质溶液则是在电解质中进行电解的基础上，溶解于溶剂形成的溶液。
化学一轮复习化学键
重点1
重点2
重点3
第1讲 化学键
考点基础
重点难点 例1
方法规律 变式训练1
随堂演练
重点1 离子化合物和共价化合物
规律总结
①化合物中只要有离子键,则化合物就是离子化合物,也就是说,离子化合 物中可能含有共价键。 ②只含有共价键的化合物才称为共价化合物。 ③非金属单质中可能含有共价键,但稀有气体不含共价键,可看作是单原子 分子。
第1讲 化学键
考点基础
重点难点
方法规律
随堂演练
考纲要求 1.了解化学键的定义。了解离子键、共价键 的形成。 2.了解共价键的主要类型(σ 键和 π 键)。能用 键能、键长、键角等说明简单分子的某些性 质。 3.了解极性键和非极性键。 4.了解氢键的存在对物质物理性质的影响。
高考热点 1.以选择题或填空题的形式考 查电子式、结构式的书写与判 断。 2.以选择题的形式考查化合物 种类与化学键关系的判断。 3.σ 键、π 键的特征和判断。 4.分子间作用力、 氢键的特点及 其对物质性质的影响。
考点1
考点2
考点3
触摸高考
第1讲 化学键
考点基础
重点难点
方法规律
随堂演练
(2)离子键和共价键的表示方法
离子键 (1)用电子式表示
+
共价键
· ·
(1)用电子式表示
· · · ·
①Na2O:Na+[∶O∶]2-Na+ ②Na2O2:Na [∶O ∶ O∶] Na ③NaOH:Na [∶O∶H]
· · H · ·
+ 提示:不一定。如仅由非金属元素形成的离子化合物氯化铵中,N H4 和
Cl-之间形成的是离子键。
高考化学选修三知识点总结
高考化学选修三知识点总结高考化学选修三是高考化学科目的一部分，主要包括了有机化学、化学工业和活性元素等内容。
这部分的知识点相对较多，需要学生熟练掌握基本概念和反应机理。
以下是对高考化学选修三知识点的详细介绍。
1. 有机化学有机化学是研究碳及其化合物的科学，是高考化学选修三中最重要的知识点之一。
它主要包括以下内容：(1) 有机物的命名：有机化合物的命名是有机化学中非常重要的一部分，通过命名可以了解化合物的结构和性质。
有机化合物的命名方法有很多，常见的有IUPAC命名法和通用命名法。
(2) 有机反应：有机反应是有机化学的核心内容，主要研究有机物之间的化学反应。
有机反应可以分为加成反应、消除反应和取代反应等不同类型。
(3) 有机物的结构与性质：有机物的结构决定了它们的性质，比如溶解性、稳定性和酸碱性等。
了解有机物的结构与性质对于理解有机反应过程和预测产物具有重要意义。
2. 化学工业化学工业是指利用化学原理和方法进行生产的一门学科，它与高考化学选修三中的有机化学有很多的联系。
下面是化学工业的一些知识点：(1) 合成氨工业：合成氨是化学工业中非常重要的基础化学品，广泛应用于制造肥料、塑料、染料等。
合成氨的工业生产主要是通过哈伯-博世过程实现的。
(2) 烯烃工业：烯烃是一类含有双键的有机化合物，具有广泛的用途。
烯烃工业主要是通过石油裂解或煤炭加氢等方法进行生产，用于制造聚乙烯、合成橡胶等产品。
(3) 聚合物材料：聚合物是由大量相同或不同的单体分子经共价键连接而成的大分子化合物，具有重要的应用价值。
化学工业中广泛使用的聚合物材料包括聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯等。
3. 活性元素活性元素是指具有较高反应性的元素，主要包括氧、氢、氮、氯等。
活性元素在高考化学选修三中也是一个重要的知识点。
(1) 氧的化合物与性质：氧是化学中非常重要的元素，它与其他元素形成的化合物有很多，如氧化物、过氧化物和氢氧化物等。
了解氧化物的性质对于理解燃烧、酸碱反应等有重要意义。
高中化学选修三知识点
σ键由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键，叫做σ键。
σ键是原子轨道沿轴方向重叠而形成的，具有较大的重叠程度，因此σ键比较稳定。
σ键是能围绕对称轴旋转，而不影响键的强度以及键跟键之间的角度（键角）。
根据分子轨道理论，两个原子轨道充分接近后，能通过原子轨道的线性组合，形成两个分子轨道。
其中，能量低于原来原子轨道的分子轨道叫成键轨道，能量高于原来原子轨道的分子轨道叫反键轨道。
以核间轴为对称轴的成键轨道叫σ轨道，相应的键叫σ键。
以核间轴为对称轴的反键轨道叫σ*轨道，相应的键叫σ*键。
分子在基态时，构成化学键的电子通常处在成键轨道中，而让反键轨道空着。
σ键是共价键的一种。
它具有如下特点：1. σ键有方向性，两个成键原子必须沿着对称轴方向接近，才能达到最大重叠。
2. 成键电子云沿键轴对称分布，两端的原子可以沿轴自由旋转而不改变电子云密度的分布。
3. σ键是头碰头的重叠，与其它键相比，重叠程度大，键能大，因此，化学性质稳定。
共价单键是σ键，共价双键有一个σ键，π键，共价三键由一个σ键，两个π键组成。
π键成键原子的未杂化p轨道，通过平行、侧面重叠而形成的共价键，叫做π键。
1.π键是由两个p轨道从侧面重叠而形成的，重叠程度比σ键小，所以π键不如σ键稳定。
当形成π键的两个原子以核间轴为轴作相对旋转时，会减少p轨道的重叠程度，最后导致π键的断裂。
2.根据分子轨道理论，两个原子的p轨道线性组合能形成两个分子轨道。
能量低于原来原子轨道的成键轨道π和能量高于原来原子轨道的反键轨道π，相应的键分别叫π键和π*键。
分子在基态时，两个p电子（π电子）处于成键轨道中，而让反键轨道空着。
3.π键有两块电子云组成，分别位于有两原子核构成的平面两侧，如以它们间所包含原子核的平面称为镜像，他们互为镜像，这种特征称为镜像对称。
杂化轨道理论在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫做杂化轨道。
(完整版)高中化学选修3知识点总结
高中化学选修3知识点总结二、复习要点1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质（一）原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。
②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。
③任一能层，能级数等于能层序数。
④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。
⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。
（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。
2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。
原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。
（5）基态和激发态①基态：最低能量状态。
处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。
基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。
处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。
利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
高考化学：必会知识点总结—化学键!
高考化学：必会知识点总结—化学键！今天高考化学小编给大家整理了高中化学必会知识：化学键！化学键的概念1.定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。
2.类型：(1) 离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
如NaCl、NH4Cl等。
(2) 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
如HCl、H2O等。
共价键包括极性共价键、非极性共价键①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。
②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。
同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。
非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H 键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。
以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。
(3)金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。
由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。
化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
（1）离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。
大部分盐（包括所有铵盐），强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。
活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AICI3不是通过离子键结合的。
非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。
（2）共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。
非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。
（3）在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
在共价化合物中一定不存在离子键。
几组概念的对比（1）离子键与共价键的比较（2）离子化合物与共价化合物的比较（3）化学键、分子间作用力、氢键的比较物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O等。
高中化学按键知识点总结
高中化学按键知识点总结一、原子与分子1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
2. 电子排布：电子按能级排布，每个能级有其特定的能量和可容纳的电子数目。
3. 元素周期表：元素按原子序数排列，具有周期性和族性。
4. 分子结构：分子由两个或多个原子通过化学键结合而成。
5. 化学键：包括离子键、共价键和金属键。
离子键由正负离子间的静电吸引形成，共价键由原子间共享电子对形成，金属键则存在于金属原子之间。
二、化学反应1. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和还原-氧化反应等。
2. 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。
3. 反应速率：化学反应速率受反应物浓度、温度、催化剂等因素影响。
4. 化学平衡：可逆反应中，正反应和逆反应速率相等时，反应达到平衡状态。
5. 酸碱理论：包括阿伦尼乌斯酸碱理论、布朗斯特-劳里酸碱理论和路易斯酸碱理论。
三、溶液与化学计量1. 溶液的组成：由溶质和溶剂组成，可分为水溶液、非水溶液等。
2. 溶液浓度：用摩尔浓度（mol/L）、质量百分浓度（%）等表示。
3. 化学计量点：滴定实验中，滴定剂与被滴定物质完全反应的点。
4. 酸碱滴定：通过测定中和反应来确定酸或碱的浓度。
5. 氧化还原滴定：通过氧化还原反应测定溶液中氧化剂或还原剂的浓度。
四、热化学与电化学1. 热化学方程式：表示化学反应过程中能量变化的方程式。
2. 反应热：化学反应过程中吸收或释放的热量。
3. 电化学电池：将化学能转换为电能的装置，包括伏打电池和伽伐尼电池。
4. 电化学系列：金属的还原性或氧化性的排列顺序。
5. 电解质：在溶液或熔融状态下能导电的物质。
五、无机化学1. 元素的分类：包括金属、非金属和稀有气体。
2. 无机化合物的性质：如氧化物、酸、碱、盐等的性质和反应。
3. 配位化学：研究中心离子与配体之间的相互作用。
4. 无机材料：包括金属合金、陶瓷、玻璃等。
化学选修3知识点总结
化学选修3知识点总结化学选修3是高中化学课程的一部分，主要涵盖了有机化学、无机化学和物理化学等方面的内容。
本文将对化学选修3中的主要知识点进行详细介绍。
一、有机化学1. 有机化合物的分类：根据它们的结构、化学性质和功能分子的不同，有机化合物可以分为烃类、醇类、醛类、酮类、羧酸类和酯类等。
2. 化学键的构成：有机化合物中的化学键主要由共价键组成，共价键是通过电子的共享而形成的。
3. 碳的立体化学：碳原子能够与其他碳原子形成单键、双键或三键，并且碳原子还具有手性，即存在左右手的异构体。
4. 共轭体系：共轭体系是指相邻碳原子之间存在多个π键，可以通过共轭体系的存在来调控有机化合物的光学性质和电子性质。
5. 异构体：同一种分子式的有机化合物，其结构和化学性质可能不同，这种现象称为异构体。
6. 醇的性质：醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，它们具有溶解性好、酸碱中性等特点，并且可以被氧化为醛、酮或酸。
7. 酮的性质：酮是一类含有羰基的有机化合物，它们具有中性或酸性，可以被还原为醇或氧化为羧酸。
二、无机化学1. 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数、化学性质和电子结构等规律排列的化学元素表格。
2. 键的类型：无机化合物的键主要包括离子键、共价键和金属键三种类型，它们分别通过离子间的电荷吸引力、电子的共享和金属离子与自由电子之间的相互作用而形成。
3. 配位化学：配位化学是研究配位键的形成、理论和应用的科学，可以通过配位键的性质来预测化合物的性质和反应。
4. 配位数和配位体：配位数是指一个中心离子或原子周围与其形成配位键的配位体的个数，配位体是指通过配位键与中心离子或原子结合的物质。
5. 配位键的强弱：配位键的强弱可以通过一系列因素来判断，包括金属离子的电荷、配位体的大小和电荷以及配位键的几何构型等。
6. 配位化合物的色彩：配位化合物往往具有特殊的颜色，这是由于配位体的吸收和散射光谱导致的，可以通过观察其颜色来推断配位物中金属离子的氧化态和配体的结构。
高考化学13题知识点归纳
高考化学13题知识点归纳高考化学作为一门重要的科目，往往是考生们最为头疼的科目之一。
其中，13题是考查化学知识的关键题目。
在这篇文章中，我将对高考化学13题的知识点进行归纳总结，以帮助考生更好地备考。
1.化学键与分子结构化学键是由原子之间的相互作用形成的连接。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
共价键是通过原子间电子的共享形成的，离子键是由正负离子之间的相互吸引力形成的，金属键是由金属离子间的电子云共享形成的。
分子结构是分子内原子之间的排列方式，它对物质的性质起着重要的影响。
2.化学反应与化学平衡化学反应是物质之间发生原子、离子或者分子重新组合的过程。
化学平衡是化学反应达到动态平衡状态时，反应物和生成物之间物质的浓度、压力以及反应速率保持恒定的现象。
化学平衡的研究对于理解化学反应机理和工业生产具有重要意义。
3.酸碱中和反应与离子理论酸碱中和反应是指酸和碱按化学计量比例发生化学反应生成相对中性的盐和水。
酸碱性的程度可以通过pH值来表达，pH值小于7的溶液为酸性，pH值大于7的溶液为碱性。
离子理论是解释酸碱反应的重要理论，它认为酸性溶液中存在H+离子，碱性溶液中存在OH-离子，酸碱反应中H+和OH-离子互相结合生成水。
4.氧化还原反应与电化学氧化还原反应是指物质失去或者获得电子的过程。
氧化剂是指在反应中得到电子的物质，还原剂是指在反应中失去电子的物质。
电化学是研究电流、电势、化学反应之间关系的科学。
电解池是由电解质、电极以及连接电路构成的系统，其中电解质在电解过程中发生氧化还原反应。
5.物质的组成与结构物质的组成包括元素和化学式。
元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化学式是表示化合物中元素种类和原子数量的符号。
结构是描述物质分子、晶体或者颗粒内部原子或者离子排列的方式。
不同的组成和结构使得物质具有不同的性质。
6.化学能与化学反应的能量化学能是化学反应中储存在化学键中的能量，它包括化学键能和热效应。
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考点十三 化学键I.课标要求1．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
3.知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
4.认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况。
5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
6.知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
7.能列举金属晶体的基本堆积模型。
8.结合实例说明化学键与分子间作用力的区别。
9.知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
II ．考纲要求1.了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
3.了解共价键的主要类型：σ键和π键，能利用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
4.了解简单配合物的成键情况。
5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
6.了解化学键和分子间作用力的区别。
了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
Ⅲ.教材精讲：1. 本考点知识网络：2. 化学键的定义：这种直接相邻 之间 的 作用，叫做化学键。
化学键与化学反应中的物质变化： 化学反应中物质变化的实质是旧的化学键 和新的化学键 。
化学键与化学反应中的能量变化：化学键 离子键 离子化合物分类表示方法： 共价键 金属键极性键 非极性键 共价化合物 非金属单质 极性分子 非极性分子 键参数键能 键长 键角 分子的稳定性 分子空间构型 同种原子 不同种原子电子式、结构式（适用于共价键）在化学反应过程中，如果新化学键形成时释放的能量大于破坏旧化学键时所需要吸收的能量，反应开始后，就会有一定的能量以热能、电能或光能等形式释放出来；如果某个化学键形成时释放出来的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则需要不断地吸收能量才能维持反应的持续进行。
因此，可把化学反应的过程看作是“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能、电能或光能等释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量（化学能）被“储存”起来的过程。
可见，化学键的断裂与形成不仅是化学反应的实质也是化学反应伴随着能量变化的根本原因。
3.化学键的成因：众所周知，稀有气体的原子结构是原子的相对稳定结构。
其结构特点：原子的最外层电子数都是8e-（He除外）；都是偶数。
规律：稀有气体具有相对最低的能量，是周期表中邻近原子趋于形成的电子排布形式。
任何非稀有气体元素原子都有自发形成邻近稀有气体相对稳定结构的趋势。
其中，最外层电子数较少，容易失去电子的元素被划分为金属元素；最外层电子数较多，容易得到电子的元素被划分为非金属元素。
这些元素的原子总是通过某种方式得到或失去电子或者共用电子对形成相对稳定的稀有气体的结构，并且进一步形成某种化学键、某种晶体结构使体系的能量进一步下降，最终趋于达到一种暂时．．稳定的结构。
这是化学“运动”的原始动力之一。
（——能量最低和．．、相对熵增大）4.离子键：阴、阳离子之间通过作用．．形成的化学键，叫做离子键。
离子键的实质：由于在阴、阳离子中都有带负电荷的电子和带正电荷的原子核，所以在阴、阳离子之间除了异性电荷间的吸引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的同性电荷所产生的排斥力。
因此，在形成离子键时，阴阳离子依靠异性电荷间的静电引力相互接近到一定程度时，电子与电子之间、原子核与原子核之间产生的斥力将阻碍两种离子进一步靠近。
当静电作用中同时存在的引力和斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成稳定的离子化合物。
一句话，离子键的实质是静电作用。
离子键的特征：相对于共价键而言，离子键既没有方向性也没有饱和性。
（或者说，离子键不具有饱和性只是相对的。
）因此，以离子键相结合的化合物倾向于形成晶体，使每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。
5.共价键：原子之间通过形成的化学键，叫做共价键。
高概率地出现在两个原子核之间的与两个之间的作用是共价键的本质。
[思考]形成共价键的两个原子是否靠得越近，形成的共价键就越稳定？共价键的特征：共价键具有性和性是共价键的两个基本特征。
σ键和π键:人们将原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键称为σ键(sigma bond),如HCl、Cl2、H2O中的共价键；将原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键称为π键（pi bond）。
在有两个原子形成的多个共价键中，只能由一个σ键，而π键可以是一个或多个。
如N2中一个σ键两个π键。
6.共价键的键参数：7.配位键：配位键是一种特殊的共价键。
它不是由成键原子双方共同提供未成对电子形成化学键，而是由成键原子双方的某一方提供，另一方提供而形成的一种类似共价键的化学键。
例如：NH4+是由NH3与H+反应形成的，在NH3分子中的N原子上存在一对没有与其他原子共用的电子(孤对原子)，氢离子具有一个1s空轨道，当NH3与H+反应时，氨分子上的孤对电子进入了氢离子的空轨道，这一对电子在氮、氢原子间共用，形成了配位键(参见下图)。
配位键可以用A→B来表示，其中A提供孤对电子，B具有能接受电子的空轨道。
NH4+的形成NH4+在铵根离子中，虽然有一个N-H键与其他三个N-H键的形成过程不同，但是它们的键长、键能、键角和键的极性都相同，也不能通过化学方法区分出哪一个键是配位键，因此，铵离子也常用上图右边的表示方法。
这表明尽管配位键在形成过程中与共价键不同，但配位键在形成以后与普通共价键并没有什么区别。
常见的含有配位键的物质有：NH4Cl、H3O+、[Ag(NH3)2]OH、Fe(SCN)3、[Cu(NH3)4]2+、NH3·BF3、Al2Cl6、[Cu(H2O)4]2+、Na3[AlF6]等。
8.金属键：这种在金属阳离子和“自由电子”之间存在的强烈的相互作用，叫做金属键(metallic bond)。
有人将金属种阳离子与自由电子的关系形象地比喻为“金属阳离子浸泡在自由电子的海洋中”。
金属键的本质：金属键本质上也是一种作用。
金属键与共价键：金属键可以看成是由许多原子共用许多个电子形成的，所以，有人将金属键视为一种特殊的共价键。
但是，金属键与共价键有着明显的不同。
首先，金属键没有共价键所具有的方向性和饱和性；其次，金属键中的电子在整个三维空间运动，属于整块金属。
9.概念辨析：（1）活泼金属．．．．．与非金属．．．属于离子键；非金属原子．．．．．．．原子与活泼非金属．．．．．原子之间形成的化学键+与阴离子之间属于离子键。
）；原子．．．．共价键（例外，铵根离子NH4．．之间形成的化学键，通常都是金属原子与金属原子之间形成的化学键属于金属键（包括合金）。
（2）由离子键构成的化合物一定．．是离子化合物。
反过来说，离子化合物一定含有离子键，但不一定．．．只含有离子键。
（3）即使全部由共价键组成的物质，也不一定都是共价化合物。
它也可能是单质（如H2、O 2、N 2）。
反过来说，所有共价化合物一定只含有共价键。
（4）一种化合物若既含有离子键，又含有共价键，那么它属于离子化合物。
（5）鉴别一种化合物是否为离子化合物或共价化合物，方法之一是看其熔融状态下能否电离（或导电）。
即，离子键在溶解或熔融状态下均能电离，而共价键只有在溶解状态下才能电离。
10. 物质的分类与化学键：11. 离子键与共价键比较：12．化学键和物质类别关系规律(1)只含．．非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。
如I 2、N 2、P 4、金刚石、晶体硅等。
(2)只含．．有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。
如HCl 、NH 3、SiO 2、CS 2等。
（臭氧例外）(3)既有．．极性键又有．．非极性键的物质。
如H 202、C 2H 2、CH 3CH 3、C 6H 6(苯)等。
(4)只含．．有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。
如Na 2S 、CsCl 、K 2O 、NaH 等。
(5)既有离子键又有非极性键的物质。
如Na 2O 2、Na 2S x 、CaC 2等。
(6)由离子键、共价键、配位键构成的物质。
如NH 4Cl 等。
(7)由强极性键构成但又不是强电解质的物质。
如HF 。
(8)只含有共价键而无范德华力的化合物。
如原子晶体SiO 2、SiC 等。
(9)无化学键的物质：稀有气体。
如氩等。
13.化学键与氢键、分子间作用力比较Ⅳ.典型例题例1.下列物质中，只含有共价键的是 ，只含有离子键的是 ，既含有极性共价键又有离子键的是 ，含有极性共价键和非极性键的是 ，含有离子键和非极性键的是 ，同时含有离子键、共价键和配位键的是 ,含有金属键的是 。
①NaCl ②Na 2O ③Na 2O 2 ④CaC 2 ⑤HCl ⑥SiO 2 ⑦C 2H 2 ⑧H 2O 2 ⑨N 2⑩P 4 ○11NH 4NO 3 ○12NaOH ○13[Cu(NH 3)4]SO 4 ○14Cu ○15黄铜 【解析】答案：○5○6○7○8○9○10；○1○2；○11○12○13；○7○8；○3○4；○11○13；○14○15 例2.下列关于化学键的叙述，正确的是( )A ．构成单质分子的粒子一定含有共价键B ．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C ．非极性键只存在于双原子单质分子里D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是非极性键[答案：D （A.稀有气体例外；B.NH 4Cl 、NH 4NO 3的铵盐例外； C.H 2O 2、C 2H 2等例外）] 例3.固体乙醇晶体中不存在的作用力是() A ．离子键B ．极性键C ．非极性键D ．范德华力 答案：A例4.只有在化合物中才能存在的化学键是( )。
A ．离子键B ．极性键C ．非极性键D ．氢键【解析】A.离子键不会存在于单质中；B.极性键通常存在于不同元素组成的共价键中，所以，通常是存在于化合物中，但是，O 3是例外；非极性键，既可以存在于单质中，又可以存在于化合物中；D.氢键不属于化学键的范畴！答案：A 。
例5.下列粒子的电子式正确的是( )答案为D 【例6】(2004年江苏)下列各项中表述正确的是( )。
A ．F -的结构示意图：B ．CO 2的分子模型示意图：C ．NaCl 的电子式：D ．N 2的结构式： [答案：A （D 中，结构式不标出电子）]【例7】(2005年上海)已知三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M(组成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于10)，如图12-2，则下列判断错误的是( )。