酸碱溶液浓度的标定

• （二）：标定NaOH
• 基准物质------有草酸(H2C2O4· 2H2O)和邻苯二甲 酸氢钾(KHC8H4O4) (本次实验用)等。 • 滴定反应KHC8H4O4+NaOH= KNaC8H4O4 + H2O • 204g 1mol • m（g） (c（NaOH）· V/1000)mol • cNaOH ） =( m×1000)/（204 ×V)=1000m/204V • 指示剂—酚酞 • 终 点：无色—变为浅红色（30秒不褪）（ pH=8.0—10.0）
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• （二）：标定NaOH • 1、计算邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的称量范围； • 2、用“差重法”准确称取称量范围的邻苯二甲酸氢钾 (KHC8H4O4)于洁净的锥形瓶中； • 3、在锥形瓶中加入约30mL纯水，在温水浴中加热，摇 动使之完全溶解，并滴加2～3滴酚酞； • 4、用50 mL的碱式滴定管装入标准氢氧化钠，调节好 刻度，记下初读数后，左手控制玻璃珠子，右手摇动锥 形瓶使锥形瓶中液体作圆周运动，控制好滴速，当无色 —变为浅红色（30秒不褪）（即为滴定终点），停止滴 定，取下滴定管，正确读数（终读数）并记下读数，读 数结果小数点后保留两位。 • 5、再分别称取称量范围的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4) 于洁净的锥形瓶中，按上述方法重复两次。
实验题目：酸碱溶液浓度的标定
实验目的：
1、掌握酸、碱式滴定管的使用和操作方法； 2、学会酸碱溶液浓度的标定方法和原理； 3、学会使用电子天平“差重法”称量。
实验原理：ห้องสมุดไป่ตู้一）：标定HC l
滴定反应Na2CO3 + 2HC l = 2NaCl + CO2 + H2O 106g 2mol W（g） (C（HCl）· V/1000)mol C（HCl） =(2 W×1000)/（106 ×V)=1000W/53V • 基准物—硼砂（Na2B4O7· 10H2O），Na2CO3（无 水，放于干燥器内，本次实验用）； • 指示剂—甲基橙 • 终 点：黄色—变为橙色（pH=3.1—4.4）
三、仪器及试剂：
HCl标准溶液，NaOH标准溶液， 无水Na2CO3，邻苯二甲酸氢钾 (KHC8H4O4)，甲基橙，酚酞，酸 式滴定管，碱式滴定管，烧杯， 锥形瓶，电子天平。
四、实验步骤：（一）：标定HC
l 1、计算Na CO 的称量范围；
2、用“差重法”准确称取称量范围的Na2CO3于洁 净的锥形瓶中； 3、在锥形瓶中加入约30 cm3纯水，在温水浴中加 热，摇动使之完全溶解，并滴加2～3滴甲基橙； 4、用50 cm3的酸式滴定管装入标准盐酸，调节好 刻度，记下初读数后，左手控制玻璃塞，右手摇 动锥形瓶使锥形瓶中液体作圆周运动，控制好滴 速，当黄色—变为橙色（即为滴定终点），停止 滴定，取下滴定管，正确读数（终读数）并记下 读数，读数结果小数点后保留两位。 5、再分别称取称量范围的Na2CO3于洁净的锥形瓶 中，按上述方法重复两次。
标定HC l
测定次数
第一次 第二次 第三次
m Na2CO3/g
盐酸终读数/ cm3 盐酸初读数/ cm3
VHCl/ cm3
cHCl /mol· dm3 c平均/mol· dm3
标定NaOH
测定次数 项目
第一次
第二次
第三次
m (KHC8H4O4)3/g
NaOH终读数/ cm3
NaOH初读数/ cm3
VNaOH/ cm3
cNaOH /mol· dm3 cNaOH平均/mol· dm3