实验三 酸碱标准溶液的配制和标定教学文稿
酸碱标准溶液的配制及 标定
酸碱标准溶液的配制及标定一、目的1、学会配制一定浓度的标准溶液的方法。
2、学会用滴定法测定酸碱溶液浓度的原理和操作方法。
1、进一步练习滴定管、容量瓶、移液管的使用。
2、学会用基准物标定标准溶液浓度的方法。
3、熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。
初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
二、原理配制标准溶液的方法有两种:(1)直接法:准确称量一定的某些基准物质，用少量的水溶解，移入容量瓶中直接配成一定浓度的标准溶液。
(2)标定法:象浓硫酸，浓盐酸之类不能直接配制成标准溶液的物质，可先配制成近似所需的浓度，然后用基准物质(或已经用基准物质标定的标准溶液)来标定它的浓度。
氢氧化钠、盐酸的配制就用标定法。
浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。
也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据他们的体积比求得该溶液的浓度。
酸碱指示剂都具有一定的变色范围。
0.2mol/LNaOH溶液的滴定，其突跃范围为pH4~10，应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等，NaOH溶液和HAc溶液的滴定，是强碱和弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性范围，应选用在此区域内变色的指示剂。
标定酸和碱液所用的基准物有多种，本实验中各介绍一个常用的。
用酸性基准物邻苯二甲酸氢甲(KHC8H4O4)以酚酞为指示剂标定NaOH标准溶液的浓度。
在邻苯二甲酸氢甲的结构中只有一个可电离的H+离子。
标定时的反应为:KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O邻苯二甲酸氢甲作为基准物的优点:(1)易于获得纯品;(2)易于干燥，不吸湿;(3)摩尔质量大，可相对减少称量误差。
用Na2CO3为基准物标定HCl标准溶液的浓度。
由于Na2CO3易于吸收空气中的水分，因此采用市售的基准物试剂的时应预先于180℃使之充分干燥，并保存于干燥器中，标定时常以甲基橙为指示剂。
酸碱标准溶液的配制与标定 实验报告
3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于I。o。硬质容器中，加70毫升水，逐渐加入700克氢氧化钠。随加随搅拌，使 溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。
取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钢饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀 完
.浓碱法，取一份纯净Na。H,加入一份水，搅拌，使之溶解，配成50%的浓溶液。在这种浓溶液中Nd2C。3的溶 解度很小，待Na2C。3沉降后，吸取上层澄清液，稀释至所需浓度。
.漂洗法，由于Na。H固体一般只在其表面形成一薄层Na2C。3,因此亦可称取较多的Na。H固体于烧杯中，以蒸 储水洗涤二三次，每次用水少许，以洗去表面的少许Na2C。3,倾去洗涤液，留下固体Na。H,配成所需浓度的碱溶液 。为了配制不含的碱溶液，所用蒸馈水应不含C。2。
.阴离子树脂交换法，为了标定Na。H溶液，可用各种基准物，如H2C2。4∙2H2。,KHC2。4,苯甲酸等，但最常 用的是邻苯二甲酸氢钾。这种基准物容易用重结晶法制得纯品，不含结晶水，不吸潮，容易保存，标定时，由于称 量而造成的误差也较小，因而是一种良好的基准物。
.沉淀法，在Na。H溶液中加少量Bd(。H)2或BaCl2，则沉淀为CaCo3沉淀后取上层清夜稀释之。
1、原理：KHC8H4。4+N。H→KNaC8H4。4+H2。
酸式酚酸碱式酚酸
HIn→In→H+
（无色）（红色）
酚献为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。
2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。
3、标定过程
.lmol/LN。H标准溶液称取0.4〜0.6克；0.2mol∕L称1〜1.2克；0.5mol∕L称取3克于105〜Il。oC烘至恒重的苯二 甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中，加2滴1%酚献指示剂，用配好的待标定溶液 至溶液呈粉红色与标准色相同。同时作空白试验。
酸碱标准溶液的配制与标定
酸碱标准溶液的配制与标定酸碱标准溶液是化学实验中常用的一种溶液，它的配制和标定对于实验结果的准确性至关重要。
本文将详细介绍酸碱标准溶液的配制和标定方法，希望能够对大家有所帮助。
首先，我们来介绍酸碱标准溶液的配制方法。
配制酸碱标准溶液需要使用到精密的实验仪器和化学试剂，所以在进行操作之前，务必要做好实验室安全防护工作。
具体的配制步骤如下：1. 准备所需的化学试剂和实验仪器，包括天平、容量瓶、磁力搅拌器等。
2. 根据所需的浓度和体积，精确称量相应的化学试剂。
3. 将称量好的化学试剂溶解于蒸馏水中，并用容量瓶定容至刻度线。
4. 使用磁力搅拌器充分搅拌，使溶液充分混合均匀。
接下来，我们来介绍酸碱标准溶液的标定方法。
标定是指通过已知浓度的溶液来确定所配制溶液的浓度，保证其准确性和可靠性。
具体的标定步骤如下：1. 准备好已知浓度的酸碱溶液，通常使用称量瓶保存。
2. 使用准确的移液器，取一定体积的已知浓度溶液，转移至容量瓶中。
3. 加入指示剂，通常使用酚酞指示剂或溴甲酚绿指示剂。
4. 用待标定的溶液滴定已知浓度溶液，直至出现颜色变化。
5. 记录滴定所需的体积，并根据滴定反应的化学方程式计算出待标定溶液的浓度。
在进行酸碱标准溶液的配制和标定过程中，有一些需要注意的问题：1. 实验操作要精确，避免因误差导致结果不准确。
2. 配制和标定过程中要保持实验环境清洁，避免杂质的干扰。
3. 配制好的溶液要储存于干燥、阴凉、避光的环境中，以保证其稳定性和准确性。
总之，酸碱标准溶液的配制和标定是化学实验中非常重要的一环，需要认真对待。
只有在严格按照标准操作，并且注意细节的情况下，才能够得到准确可靠的实验结果。
希望本文对大家有所帮助，谢谢阅读！。
酸碱标准溶液的配制及标定.
COOH +NaOH=
COOK
COONa COOK +H2O
滴定产物是KNaC8H4O4，溶液呈弱碱性。 故与上面相 同，也选用酚酞作指剂。
标定NaOH溶液浓度亦可用草酸（H2C2O4∙2H2O） 作基准物质，与NaOH的定量反应如下：
H2C2O4 2NaOH Na2C2O4 2H2O
准最后所用HAc和NaOH溶液的体积数；并求出滴定时 两溶液的体积比V NaOH:V HAc，平行滴定三份，直至 三次测定结果的平均偏差在0.1%之内。
3．NaOH溶液的标定 准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4～0.5g两份，分别置于 250mL锥形瓶中，加水30mL使之溶解，加入1～2滴0.1% 酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，在半分 钟内不褪色即为终点，记下每份滴定时所消耗的NaOH溶 液体积，根据消耗的NaOH体积和邻苯二甲酸氢钾用量即 可计算NaOH溶液的准确浓度。
三、主要试剂和仪器
1．NaOH 2．HAc 3. 酚酞 4．邻苯二甲酸氢钾
（KHC8H4O4）
固体
0.1mol∙L-1 0.1%乙醇溶液
固体 在100～125℃干燥后备用
四、实验步骤
1．0.1mol∙L-1NaOH溶液的配制： 在台秤上用表面皿称取固体NaOH1.8g～2.0g于烧杯 中，加水50mL，搅拌使之溶解，再加水400mL，搅拌均 匀备用。
2．用NaOH溶液滴定HAc： 从酸式滴定管中以每分钟10mL的速度放出0.1mol∙L-1 的HAc溶液10.00～15.00mL于锥形瓶中，加1～2滴0.1%酚 酞指示剂，用0.1mol∙L-1的NaOH溶液滴定。滴定时不停的
摇动锥形瓶，直到加入1滴或半滴NaOH溶液后，溶液 由无色变为微红色；然后加1～2滴0.1mol∙L-1的NaOH 溶液，溶液呈红色；再由酸式滴定管中加入HAc溶液， 使溶液变无色；再用用0.1mol∙L-1的NaOH溶液滴定至 微红色。如此反复练习滴定操作和观察滴定终点，读
实验三酸碱标准溶液的配制和标定
4．HCl和NaOH溶液定量反应完全后，生成NaCl和水，为什么用HCl滴定NaOH时，采用甲基橙指示剂，而用NaOH滴定HCl时，使用酚酞或其它合适的指示剂
5．滴定管、移液管、容量瓶是滴定分析中量取溶液体积的三种准确量器，记录时应记录至几位有效数字
3、基准物质溶液的配制
(1) Na2CO3基准物的配制
用递减法精确称取在270℃干燥至恒重的无水Na2CO3，置于洁净的150ml的烧杯中，加入蒸馏水80ml，用玻璃棒小心搅拌，使之溶解，然后用玻璃棒引流将溶液转移入250ml容量瓶中，再用少量蒸馏水淋洗烧杯2-3次，每次淋洗液均要转移到容量瓶中，再加蒸馏水至接近容量瓶刻度标线处，用滴管小心加入蒸馏水至刻度标线，盖紧瓶盖，充分摇匀。
实验三 酸碱标准溶液的配制和标定(总6页)
一、授课计划
授课章节名称
实验三 酸碱标准溶液的配制和标定
授课
时数
4
教
学
目
的
要
求
1.复习巩固天平的使用方法
2.掌握酸碱溶液的配制和标定方法
3.巩固酸式滴定管与碱式滴定管的使用方法和操作姿势
4.巩固容量瓶的使用方法
教
学
重
点
滴定操作、酸碱的标定方法
教
学
难
点
滴定操作
三. 主要试剂和仪器
1、仪器
量筒(10ml 50ml 100ml)；试剂瓶；电子分析天平；锥形瓶；滴定管；滴定台；洗瓶；烧杯；滴管；容量瓶；洗耳球；玻璃棒；
2、药品
浓盐酸(相对密度，；NaOH固体；无水Na2CO3；C8H4NaKO4；甲基橙指示剂；酚酞指示剂。
酸碱标准溶液的配制与标定实验报告
酸碱标准溶液的配制与标定实验报告实验目的：1. 学习酸碱标准溶液的配制方法；2. 掌握酸碱标准溶液的标定原理和方法；3. 熟悉酸碱溶液的使用和保存。
实验仪器与试剂：1. 电子天平。
2. 称量瓶。
3. 移液管。
4. PH计。
5. 硝酸、氢氧化钠、盐酸、氢氧化钾等试剂。
实验原理：酸碱标准溶液是指其溶液中酸碱物质的浓度已知，并且能够准确地进行酸碱滴定的溶液。
配制酸碱标准溶液的关键是准确称量和溶解试剂，并进行适当的稀释。
标定酸碱标准溶液则是通过滴定法，确定溶液中酸碱物质的浓度。
实验步骤：1. 酸碱标准溶液的配制。
a. 准备称量瓶，用电子天平称取所需质量的硝酸或盐酸，转移到称量瓶中；b. 加入适量去离子水，摇匀溶解；c. 用PH计检测溶液的PH值，根据需要进行调整；d. 用去离子水稀释至刻度线，摇匀得到酸碱标准溶液。
2. 酸碱标准溶液的标定。
a. 取一定量的酸碱标准溶液，加入PH计检测瓶中；b. 用PH计测定溶液的PH值；c. 通过滴定法，逐滴加入已知浓度的酸碱溶液，直至溶液的PH值达到中性；d. 计算出酸碱标准溶液的浓度。
实验结果与分析：通过实验，成功配制了硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾的酸碱标准溶液，并进行了标定。
标定结果表明，所配制的酸碱标准溶液浓度与理论值相符，满足实验要求。
实验过程中，严格控制了试剂的用量和操作步骤，确保了实验结果的准确性。
实验总结：本实验通过配制和标定酸碱标准溶液的操作，加深了对酸碱溶液配制和标定原理的理解，提高了实验操作的技能。
在实验过程中，需要注意控制试剂的用量和操作步骤，确保实验结果的准确性。
同时，对于酸碱标准溶液的使用和保存也需要进行规范，以确保实验的顺利进行。
实验存在的问题与改进措施：在实验中，需要进一步提高对酸碱溶液配制和标定原理的理解，加强对实验操作的技能。
同时，对于酸碱标准溶液的使用和保存也需要进一步规范，以确保实验的顺利进行。
在今后的实验中，需要加强对实验操作的细节把握，提高实验技能和操作水平。
酸碱标准溶液的标定实验报告
酸碱标准溶液的标定实验报告
实验目的：学习酸碱标准溶液的制备和标定方法，掌握酸碱中和反应的原理和操作技巧。
实验原理：酸碱中和反应是指酸性溶液和碱性溶液混合后，产生中和反应的化学过程。
在此过程中，酸和碱的浓度能够通过物质的摩尔反应比例计算出来。
标定酸碱标准溶液的方法是将该溶液加入到已知浓度的酸碱溶液中，通过测量反应后剩余的酸碱浓度来计算标准溶液的浓度。
实验步骤：
1. 预备工作：清洗实验器材，准备好所需的试剂和标定溶液。
2. 制备标定酸碱溶液：按照所需的浓度和体积比例配制好酸碱标准溶液，分别为酸性标准溶液和碱性标准溶液。
并将酸性标准溶液和碱性标准溶液分别装入两个干燥的锥形瓶中。
3. 开始标定实验：首先将酸性标准溶液加入滴定管中，再加入几滴酚酞指示剂，然后缓慢滴加碱性标准溶液直到溶液颜色变化，出现从粉红色到橙黄色的转变。
记录滴加的碱性标准溶液体积，然后将滴定管中的溶液倒入洗净的烧杯中。
4. 重复以上步骤，将碱性标准溶液加入滴定管中，再加入几滴酚酞指示剂，缓慢滴加酸性标准溶液直到颜色转变。
记录滴加的酸性标准溶液体积，并将滴定管中的溶液倒入烧杯中。
5. 计算实验结果：根据酸碱反应的化学方程式和摩尔反应比例，计算出酸性标准溶液和碱性标准溶液的浓度值。
实验结果：通过实验可得，酸性标准溶液的浓度为0.1mol/L，
碱性标准溶液的浓度为0.1mol/L。
实验结论：本次实验通过标定制备的酸碱标准溶液，掌握了酸碱中和反应的原理和操作技巧，成功地计算出了酸碱标准溶液的浓度值，达到了实验预期目的。
实验三氢氧化钠浓度标准溶液的配制和标定（发给学生）
实验三氢氧化钠浓度标准溶液的配制和标定（发给学⽣）实验三氢氧化钠标准溶液的配制和标定⼀、实验⽬的：1、学习碱式滴定管的使⽤；2、掌握滴定操作并学会正确判断终点；3、学会配制和标定碱标准溶液的⽅法。
⼆、实验原理：思考：1.为什么氢氧化钠不能直接配成标准溶液？2.如何配制氢氧化钠标准溶液？3.有哪些标准物质可以标定氢氧化钠溶液的浓度？1）邻苯⼆甲酸氢钾，反应式如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O2）草酸，反应式为：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O指⽰剂：酚酞(pH值为突跃范围为7.7～10)3) 已知准确浓度的HCl，计量点时溶液呈中性，突跃范围：4～10，MO、MR三、实验步骤1、0.1 mol?L-1 NaOH溶液的配制：⽤台秤迅速称取约1.25g NaOH(为什么?) 于100mL⼩烧杯中，加约30mL⽆CO2的去离⼦⽔溶解，然后转移⾄试剂瓶中，⽤去离⼦⽔稀释⾄300mL，摇匀后，⽤橡⽪塞塞紧。
贴好标签，备⽤。
讨论：怎样称量氢氧化钠固体？（1）NaOH应放在表⾯⽫或⼩烧杯中进⾏，不能在称量纸上称。
（2）NaOH在烧杯内溶解，充分搅拌，溶解完全后，转移⾄试剂瓶内，稀释⾄所要体积。
塞上橡⽪塞，充分摇匀。
思考：如何配制不含CO32-的NaOH溶液?⽅法(1).⽤⼩烧杯于台秤上称取较理论计算量稍多的NaOH，⽤不含CO2蒸馏⽔迅速冲洗两次，溶解并定溶。
(2).制备饱和NaOH（50％, Na2CO3基本不溶）待Na2CO3下沉后,取上层清液⽤不含CO2的蒸馏⽔稀释.(3).于NaOH溶液中,加少量Ba(OH)2或BaCI2,取上层清液⽤不含CO2的蒸馏⽔稀释.2、0.1 mol?L -1 NaOH 溶液的标定(平⾏三份)：4440.4~0.632500.1gK H C H O m L m g差减法准确称取份于锥形瓶中，精确到→→4050mL 加～蒸馏⽔溶解→→12加～滴酚酞→→N aO H ⽤滴定⾄溶液呈微红⾊→→半分钟不退⾊→→达滴定终点。
酸碱标准溶液的配制与标定实验报告
酸碱标准溶液的配制与标定实验报告酸碱标准溶液的配制与标定实验报告引言：酸碱标准溶液在化学实验中起着至关重要的作用。
它们用于测定其他溶液的酸碱度，进行酸碱滴定实验，以及校准酸碱度计等。
本实验旨在学习酸碱标准溶液的配制与标定方法，并通过实验验证其准确性和可靠性。
实验过程：1. 配制酸碱标准溶液：首先，准备所需的酸碱物质和实验器材，包括稀硫酸、氢氧化钠、天平、容量瓶、移液管等。
然后，按照实验指导书的要求，称取适量的稀硫酸和氢氧化钠，分别溶解于蒸馏水中，得到所需浓度的酸碱溶液。
注意，在配制过程中要保持实验器材的清洁和干燥，以免产生误差。
2. 标定酸碱标准溶液：将配制好的酸碱标准溶液倒入干净的容量瓶中，并使用移液管准确地取出一定体积的溶液，转移到滴定瓶中。
然后，使用酸碱度计测定滴定瓶中溶液的酸碱度，并记录下相应的读数。
重复此步骤多次，计算出平均酸碱度，并与理论值进行比较。
如果实测值与理论值相差较大，则需要重新配制和标定溶液，直至准确可靠。
实验结果：经过多次实验，我们得到了酸碱标准溶液的配制和标定结果。
以稀硫酸为例，我们配制了0.1mol/L的硫酸溶液，并进行了标定实验。
实验结果显示，实测的酸碱度为0.098mol/L，与理论值相差不到2%。
这表明我们的实验操作准确，结果可靠。
讨论与分析：通过本次实验，我们学习了酸碱标准溶液的配制和标定方法，并验证了其准确性和可靠性。
然而，我们也发现在实验中存在一些误差。
首先，由于实验器材的不完全洁净和干燥，可能导致溶液的浓度变化，进而影响标定结果的准确性。
其次，实验操作中的人为因素也会对实验结果产生一定的影响。
例如，在称取酸碱物质时，称量的准确性和操作的规范性都会对结果产生影响。
因此，在进行酸碱标准溶液的配制和标定实验时，我们应该尽量减小这些误差，增加实验结果的可靠性。
结论：通过本次实验，我们成功地配制和标定了酸碱标准溶液，并验证了其准确性和可靠性。
实验结果表明，我们的实验操作规范，结果与理论值相符。
酸碱标准溶液的配制与标定实验报告
酸碱标准溶液的配制与标定实验报告酸碱标准溶液的配制与标定实验报告引言：酸碱标准溶液的配制与标定是化学实验中常见的一项实验。
通过此实验，我们可以了解酸碱溶液的性质、浓度以及如何准确地配制和标定标准溶液。
本文将详细介绍酸碱标准溶液的配制与标定实验过程以及实验结果的分析。
实验目的：1. 学习酸碱溶液的性质和浓度的概念；2. 掌握酸碱标准溶液的配制方法；3. 学会使用酸碱指示剂和酸碱滴定法进行溶液的标定。
实验仪器与试剂：1. 电子天平2. 烧杯3. 称量瓶4. 酸碱指示剂5. 酸碱溶液实验步骤：1. 配制酸碱溶液：根据实验要求，准备所需的酸碱试剂，并使用电子天平准确称取一定质量的试剂，然后将其加入烧杯中，加入适量的去离子水溶解，搅拌均匀。
2. 酸碱标定：使用酸碱指示剂，加入少量的指示剂到待标定的溶液中，然后使用酸碱滴定法，将标准溶液逐滴加入待标定溶液中，直到指示剂的颜色发生变化，记录滴定液的体积。
3. 重复实验：为了提高实验结果的准确性，我们应该进行多次实验，取平均值。
实验结果与分析：我们选择了硫酸和氢氧化钠作为酸碱标准溶液的配制试剂。
根据实验要求，我们使用电子天平准确称取了一定质量的硫酸和氢氧化钠，并将其溶解于适量的去离子水中。
然后，我们使用酸碱指示剂将标准溶液滴加到待标定溶液中，直到指示剂的颜色发生变化。
我们记录了滴定液的体积，并进行了多次实验，取平均值。
通过实验，我们得到了酸碱标准溶液的浓度。
根据滴定液的体积和标准溶液的浓度，我们可以计算出待标定溶液的浓度。
通过多次实验的平均值，我们可以得到更加准确的结果。
实验结论：通过本次实验，我们成功地配制和标定了酸碱标准溶液。
通过酸碱滴定法和酸碱指示剂的使用，我们准确地确定了待标定溶液的浓度。
这项实验不仅让我们了解了酸碱溶液的性质和浓度的概念，还锻炼了我们实验操作的能力。
通过这次实验，我们还发现了一些问题。
在实验过程中，我们发现酸碱指示剂的选择对实验结果有一定的影响。
试验三NaOH标准溶液的配制和标定
实验三 NaOH 标准溶液的配制和标定一、实验目的1．进一步练习滴定操作；2．学习酸碱溶液浓度的标定方法。
二、实验原理本实验选用邻苯二甲酸氢钾作为标定氢氧化钠溶液的基准物质。
它易于提纯，在空气中稳定、不吸潮，容易保存，摩尔质量大，标定反应为：KHP ＋NaOH →KNaP ＋H 2O根据称取的邻苯二甲酸氢钾的质量和消耗的氢氧化钠体积，可计算出NaOH 的浓度。
三、实验仪器及试剂1．仪器分析天平、台秤、称量瓶、试剂瓶、烧杯、锥形瓶、量筒、碱式滴定管2．试剂邻苯二甲酸氢钾、酚酞指示剂、饱和氢氧化钠溶液3．试液0.2％酚酞乙醇指示剂四、实验内容与步骤1．0.1mol/LNaOH 溶液的配制用量筒量取3mL 饱和NaOH 溶液于烧杯中，用蒸馏水稀释至500mL 中，贮存于试剂瓶中，搅拌均匀，备用。
2．0.1mol/LNaOH 溶液的标定取一份已在105～110℃烘干至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.40g ，精密称定，置于250mL 锥形瓶重，用25mL 煮沸后刚冷却的蒸馏水溶解完全，加入0.2％酚酞指示剂2～3滴，用刚配制好的NaOH 溶液滴定至微红色半分钟内不褪色为终点。
五、数据处理C NaOH ＝NaOH O H KHC O H KHC V M 1000m 448448⨯⨯ ）＝（mol g /2.204M 448O H K H C 448O H K H C m ：KHC 8H 4O 4的质量（g ）。
六、实验注意事项及讨论1．加25mL 蒸馏水，若太少，邻苯二甲酸氢钾不能溶解完全；若太多，溶液太稀，其突跃范围太窄，突跃不明显，找不到合适的指示剂，误差大。
2．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，要用酚酞作指示剂，不能用甲基橙。
用Na2CO3为基准物质标定HCl时，要用甲基橙作指示剂，不能用酚酞。
因为选择指示剂的原则是：指示剂的变色终端应落在计量点附近的pH突跃范围内。
实验 酸碱标准溶液的配制及浓度标定
实验酸碱标准溶液的配制及浓度标定一、目的要求1. 学习间接法配制酸、碱标准溶液的方法；2. 学习酸、碱滴定管的洗涤、涂油、检漏、装管、排气、读数、滴定等操作方法。
3. 学会滴定操作方法及酸碱滴定终点的正确判断。
4. 通过比较滴定求出终点时酸、碱溶液的体积比。
二、实验原理酸碱滴定中常用HCl和NaOH溶液作为标准溶液，但由于浓HCl易挥发，NaOH易吸收空气中的水分和二氧化碳，因此只能用间接法配置HCl和NaOH溶液，即先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度；也可用一已知准确浓度的HCl(NaOH)溶液标定NaOH(HCl)溶液，然后经计算求知NaOH (HCl)溶液的浓度。
标定酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂。
(1) 用无水碳酸钠标定HCl的反应分两步进行：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O当反应达到化学计量点时，溶液pH值约为3.89 ，可选用甲基红或甲基橙作指示剂。
标定时应注意CO2的影响，为减小CO2的影响，临近终点时应将溶液剧烈摇动或加热，用甲基橙作指示剂时，最好进行指示剂校正。
(2) 用硼砂(Na2B4O7·10H2O)标定HCl的反应如下：Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 4H3BO3 + 2NaCl计量点时，由于产物是H3BO3(Ka1=5.8×10-10)，溶液pH值约为5.1，可选用甲基红作指示剂。
(3) 邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4，摩尔质量204.2g·mol－1)摩尔质量大，易纯化，且不易吸收水分，是标定碱的一种良好的基准物质。
用其标定NaOH溶液时，可用酚酞作指示剂指示滴定终点，滴定反应式为：KHC8H4O4＋NaOH ＝KNaC8H4O4＋H2O三、仪器与试剂仪器：台称，电子分析天平，角匙，称量瓶，滴定管(酸式、碱式, 50mL)，量筒(10mL)，锥形瓶(250mL), 容量瓶(250mL)。
实验三HCl标准溶液的配制及标定
3、溶解硼砂时加蒸馏水50cm3，此体积是否要 很准确，为什么？
4、为什么HCl标准溶液要用间接法配制？
2、电子天平的使用
（1）开关键 （2）TARE（去皮）键
（3）称盘
（4）显示器
步骤：调水平 开机
预热 称量
关机
(3)
(1)
(4)
(2)
减量法称量步骤： （1）调天平水平，然后开机自检，预热30min； （2）称量得称量瓶和瓶中样品总重； （3）按TARE或T按钮,显示器数值变为0.0000g； （4）取下瓶敲出部分样品，再将瓶放于称盘； （5）显示器上显示的数值为敲出样品的质量
三份于锥形瓶中 蒸馏水溶解 用所配制的
2滴甲基红
HCl滴定
指示剂由黄变红
记录
HCl溶液体积
按实验原理处公式求算
HCl溶液浓度
（五）数据处理
序号
1
称得碳酸钠
质量/g HCl终读数
初读数 0.00
用去HCl体积/cm3
c(HCl) / moቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ·dm-3 平均值
相对平均偏差
2
0.00
3
0.00
（六）注意问题
（三）仪器和试剂 1、 仪器： 分析天平、称量瓶、滴定管。 2、试剂： 浓盐酸（6）、无水碳酸钠、 0.2％的甲基橙。
主要仪器使用方法 1、酸式滴定管的使用 步骤：洗涤 涂油 检漏 装液(用欲装液漂洗) 赶气泡 装液 调零 准备滴定
注意： 左手手指所处 位置!
注意： 中指和食指轻轻 里扣活塞且手心 勿顶活塞!
（数值前“－”表示已取出）。
实验三 酸碱标准溶液的配制和标定
(4) 按照上述方法，平行测定三次，分别计算出氢氧化钠的浓度。
(5) 取25ml蒸馏水，按上述方法做空白试验。
五．数据记录与结果的处理
HCl滴定Na2CO3(指示剂:甲基橙)
平行测定次数
实验报告
教
学
后
记
二、课时教学内容
教 学 内 容
小结
实验三 酸碱标准溶液的配制和标定
一、实验目的
1、掌握NaOH、HCl标准溶液的配制、保存方法
2、通过练习滴定操作，初步掌握半滴操作和用甲基橙、酚酞指示剂确定终点的方法
二、实验原理
浓盐酸因含有杂质而且易挥发，氢氧化钠因易吸收空气中的水分和CO2，不能直接配制成准确浓度的溶液，只能先配成近似浓度的溶液，然后用其他基准物质进行标定。
(2) C8H4NaKO4基准物的配制
用递减法精确称取已烘干备用的C8H4NaKO4g，置于洁净的150ml的烧杯中，加入蒸馏水80ml，用玻璃棒小心搅拌，使之溶解，然后用玻璃棒引流将溶液转移入250ml容量瓶中，再用少量蒸馏水淋洗烧杯2-3次，每次淋洗液均要转移到容量瓶中，再加蒸馏水至接近容量瓶刻度标线处，用滴管小心加入蒸馏水至刻度标线，盖紧瓶盖，充分摇匀。
记录项目
1
2
3
VNa2CO3/ml
VHCI/ml
VHCI/VNa2CO3
HCl浓度/
NaOH滴定C8H4NaKO4（指示剂:酚酞）
平行测定次数
记录项目
1
2
3
VNaOH/ml
VC8H4NaKO4/ml
CNaOH/ml
酸碱标准溶液的配制与标定实验报告
酸碱标准溶液的配制与标定实验报告一、实验目的1、掌握酸碱标准溶液的配制方法。
2、学会用基准物质标定酸碱溶液的浓度。
3、熟练掌握酸碱滴定的基本操作和数据处理方法。
二、实验原理1、酸标准溶液的配制与标定常用的酸标准溶液是盐酸溶液。
由于浓盐酸易挥发，不能直接配制成准确浓度的溶液，因此通常先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质进行标定。
本实验选用无水碳酸钠（Na₂CO₃）作为基准物质标定盐酸溶液。
其标定反应为：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑2、碱标准溶液的配制与标定常用的碱标准溶液是氢氧化钠溶液。
由于氢氧化钠固体易吸收空气中的水分和二氧化碳，不能直接称取准确质量来配制标准溶液，因此先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质进行标定。
本实验选用邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）作为基准物质标定氢氧化钠溶液。
其标定反应为：KHC₈H₄O₄＋ NaOH ＝ KNaC₈H₄O₄＋ H₂O三、实验仪器与试剂1、仪器分析天平酸式滴定管（50 mL）碱式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）容量瓶（250 mL）移液管（25 mL）烧杯（500 mL、250 mL）玻璃棒滴管2、试剂浓盐酸（ρ ＝ 119 g/mL）固体氢氧化钠无水碳酸钠（基准试剂）邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）甲基橙指示剂（01%）酚酞指示剂（01%乙醇溶液）四、实验步骤1、 01 mol/L 盐酸标准溶液的配制用量筒量取约 9 mL 浓盐酸，倒入装有适量水的 500 mL 烧杯中，搅拌均匀。
将溶液转移至250 mL 容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒数次，并将冲洗液一并转移至容量瓶中。
加水至刻度线，摇匀，备用。
2、 01 mol/L 氢氧化钠标准溶液的配制称取约 4 g 固体氢氧化钠，置于 250 mL 烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。
冷却后，将溶液转移至 250 mL 容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒数次，并将冲洗液一并转移至容量瓶中。
酸碱标准溶液的配制和标定
酸碱标准溶液的配制和标定吴心悦（环境工程163班宁波2016013219)摘要（1)掌握酸碱标准溶液的间接配制法和浓度的比较滴定.（2）掌握滴定操作,初步掌握准确确定终点的方法.（3)学会滴定分析中容量器皿的正确使用。
（4）熟悉指示剂变色原理和终点颜色的变化，初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
关键词酸碱平衡; 指示剂；酸碱标定.1. 引言配制酸碱标准溶液和研究酸碱平衡时的状态。
2. 实验部分2。
1 实验原理在酸碱滴定中，HCl和NaOH是最常用的滴定剂，常用以配制浓度为0。
1mol/L的酸碱标准溶液。
浓盐酸易挥发放出HCl气体而浓度不定，NaOH试剂常吸收CO2和水蒸气，试剂纯度也不确定,因此，HCl和NaOH标准溶液不能通过准确移取浓盐酸体积或准确称取NaOH质量的方法来直接配制，通常先配制成近似0.1mol/L浓度的溶液，再通过比较滴定和标定来确定它们的准确浓度。
NaOH溶液对HCl溶液的比较滴定是一个强碱滴定强酸的实验，化学计量点时的pH为7。
0,滴定的突越范围为pH4。
3～9。
7，选用酚酞作指示剂，溶液由无色变为浅粉色即为滴定终点。
2。
2 仪器与试剂1。
仪器设备FA1104N 电子天平,托盘天平，移液管（20mL）,碱式滴定管（25mL ），玻璃塞细口试剂瓶（1000mL ），橡皮塞细口试剂瓶（1000mL ），容量瓶（100mL )，烧杯（250mL ），量筒（10mL ），锥形瓶(250mL ）,称量瓶,玻棒，称量纸，滤纸。
2.试剂NaOH （AR ），浓盐酸（AR ）,0.1 ％酚酞，0.05％甲基红。
2。
3 实验方法1。
酸碱标准溶液的配置（1)配制0。
1mol/LHCl溶液用洁净量筒量取8.3mL浓盐酸，倒入装有约500mL蒸馏水的试剂瓶中，再用蒸馏水稀释至1L,盖上玻璃塞，充分摇匀，贴上标签备用。
（2）配制0.1mol/LNaOH溶液在托盘天平上快速称取固体NaOH4g于烧杯中，立即用新煮沸并冷却至室温的蒸馏水使之溶解，稍冷后转入试剂瓶中,加蒸馏水稀释至1L，瓶口用橡皮塞紧，充分摇匀，贴上标签备用。
酸碱溶液的配置与标定y已传)
一、酸碱标准溶液的配制
为什么要进行标定呢？
浓盐酸因含有杂质而且易挥发，氢氧化钠因 易吸收空气中水分和CO2，因此它们均非基准 物质，因而不能直接配置成标准溶液，它们 溶液的准确浓度需要先配制成近似浓度的溶 液，然后用其它基准物质进行标定。
（一）0.1mol•L-1HCl标准溶液的配制
定； 4、近终点时，应逐滴或半滴加入； 5、直至被滴定的溶液由黄色恰变成橙色为终
点。读取读数并正确记录表格内，重复上述 操作，滴定其余两份基准物质。
思考下列问题：
1. 滴定管、使用前为什么要用待装液 润洗2~3 次？用于滴定的锥形瓶是否需 要干燥？是否要用待装液荡洗？为什么？
2. 溶解基准物质Na2CO3使用蒸馏水的 体积是否需要准确？为什么？
0.1mol/L NaOH溶液标准溶液的标定
一般常用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质。 它与NaOH的定量反应如下：
COOH +NaOH=
COOK
COONa COOK +H2O
滴定产物是KNaC8H4O4，溶液呈弱碱性。选用酚酞作指示剂。
实验步骤:
平行称取三份邻苯二甲基氢钾0.5g于锥形瓶 中；
各加50mL蒸馏水溶解，必要时可小火温热溶 解，冷却后加酚酞指示剂2滴，用欲标定的 NaOH标准溶液滴定，近终点时要逐滴或半滴 加入，直至被滴定溶液由无色变成粉红色， 摇动后半分钟内不褪色为终点。读取读数并 正确记录表格内。
课堂小结
一、酸碱标准溶液的配制 （一）0.1mol•L-1HCl标准溶液的配制 1、计算2、配制 (二) 0.1mol/L NaOH溶液标准溶液的配制 1、计算2、配制 二、酸碱标准溶液的标定 （一）0.1mol•L-1HCl标准溶液的标定 1、基准物质有：碳酸钠 2、指示剂：甲基橙 (二）0.1mol/L NaOH溶液标准溶液的标定 1、基准物质有：邻苯二甲酸氢钾 2、指示剂：无色酚酞
酸碱溶液的配制与标定
酸碱溶液的配制与标定《酸碱溶液的配制与标定，真有趣！》嘿，同学们！你们知道吗？化学世界里有个超级神奇又好玩的事儿，那就是酸碱溶液的配制与标定！这可不是一般的有趣哦！记得有一次上化学课，老师神秘兮兮地拿着一堆瓶瓶罐罐走进教室，然后大声说：“今天咱们来玩个大的，配制和标定酸碱溶液！”大家一听，眼睛都亮了，这听起来多酷啊！老师先给我们介绍了各种化学试剂，就像给我们介绍一群新朋友似的。
“这是盐酸，那是氢氧化钠，它们可都是咱们今天的主角哟！”老师笑着说。
我心里就在想：“这些家伙能变出什么花样来呢？”然后，老师开始动手操作啦！他小心翼翼地量取一定量的盐酸，那认真的样子，就好像在对待一件超级珍贵的宝贝。
“同学们，量取的时候可千万要准啊，要不然咱们的实验可就失败啦！”老师一边操作一边叮嘱着我们。
接下来是把氢氧化钠慢慢加入到盐酸中，这时候可紧张啦！我眼睛都不敢眨一下，生怕错过了什么重要的瞬间。
“你们说，这像不像一场精彩的比赛，就看谁能赢得最后的胜利？”旁边的同桌小声跟我说。
我连忙点头，可不就是嘛！在整个过程中，老师不停地搅拌着溶液，那动作熟练极了。
“这搅拌就像是给溶液们开舞会，让它们充分融合！”老师的比喻可真形象。
看着溶液的颜色一点点变化，我们的心也跟着提了起来。
“哎呀，到底啥时候才能配制好呢？”我着急地嘟囔着。
终于，溶液配制完成啦！接下来就是标定，这可更是个精细活儿。
老师用一种叫指示剂的东西，来判断溶液是不是达到了我们想要的标准。
“这指示剂就像是溶液的裁判，能告诉我们谁赢谁输！”老师兴奋地说。
我们也都跃跃欲试，想自己动手试试。
老师就让我们分组进行实验，我和小伙伴们兴奋得不行。
“你小心点量取，别多了也别少了！”我着急地提醒同组的小伙伴。
“知道啦知道啦，你别光说我，你搅拌的时候也得均匀点！”小伙伴也不甘示弱地回我。
我们一边做一边争论，教室里热闹极了。
经过一番努力，我们小组终于完成了！“哇，咱们成功啦！”我们欢呼起来。
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一、授课计划
授课章节名称
实验三酸碱标准溶液的配制和标定
授课
时数
4
教
学
目
的
要
求
1.复习巩固天平的使用方法
2.掌握酸碱溶液的配制和标定方法
3.巩固酸式滴定管与碱式滴定管的使用方法和操作姿势
4.巩固容量瓶的使用方法
教
学
重
点
滴定操作、酸碱的标定方法
教
学
难
点
滴定操作
教学
方法与手段
(1) 0.1 mol/L HCl溶液的配制
用洁净的10ml量筒量取浓盐酸4.5ml，倒入已有少量蒸馏水的500ml试剂瓶中，用蒸馏水稀释至500ml，盖上玻璃盖，摇匀，贴好标签。
(2) 0.1 mol/L NaOH溶液的配制
用洁净的10ml量筒量取10 mol/L NaOH 4.0ml，倒入已有少量蒸馏水的500ml试剂瓶中，用蒸馏水稀释至500ml，盖上玻璃盖，摇匀，贴好标签。
方法：(1)用小烧杯于台秤上称取较理论计算量稍多的NaOH，用不含CO2蒸馏水迅速冲洗两次，溶解并定溶。
(2)制备饱和NaOH（50％, Na2CO3基本不溶）待Na2CO3下沉后,取上层清液用不含CO2的蒸馏水稀释
(3)于NaOH溶液中,加少量Ba(OH)2或BaCl2,取上层清液用不含CO2的蒸馏水稀释.
(4)按照上述方法，平行测定三次，分别计算出盐酸的浓度。
(5)取25ml蒸馏水，按上述方法做空白试验。
5、NaOH溶液的标定
(1)将已准备好的碱管放置好；
(2)取25ml移液管，用少量准确配制的C8H4NaKO4基准物质溶液润洗2-3次后，吸取C8H4NaKO4溶液25.00ml置于锥形瓶中，加酚酞指示剂2滴，均匀混合；
用KHC8H4O4标定NaOH的反应方程式如下：C8H5KO4+ NaOH = C8H4NaKO4+H2O，由反应式可知，1mol NaOH正好与C8H5KO4完全反应，滴定终点呈碱性，可选用酚酞作指示剂，溶液由无色变为浅粉色即为终点。根据c(NaOH)V(NaOH)= m(C8H5KO4)/M(C8H5KO4)。即可计算出NaOH的准确的浓度。式中m(C8H4NaKO4)为每次滴定时所用的质量，g；M(C8H4NaKO4)为C8H4NaKO4的摩尔质量，g/mol；V(NaOH)为每次滴定时所消耗盐酸标准溶液的体积，ml；c(NaOH)为所求盐酸溶液的准确浓度。
2、滴定管的准备
(1)分别将酸管和碱管洗净，并检查是否漏水；
(2)若不漏水，则用蒸馏水和刚配制的HCl和NaOH分别润洗酸碱管，三次，洗液分别从滴定管两端弃去，然后将滴定管装满待测液，赶去尖端的气泡。
(3)调节滴定管内溶液的凹月面在0刻度处，静置1min，在记录本上记录最初读数，准确读数至小数点后两位。
常用于标定酸溶液的基准物质有：碳酸钠Na2CO3
常用于标定碱溶液的基准物质有：邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4
用Na2CO3标定HCl溶液反应方程式如下：Na2CO3+2HCl==CO2+2NaCl+H2O，由反应式可知，1mol HCl正好与1/2mol Na2CO3完全反应。由于生成的H2CO3是弱酸，溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变为橙色即为终点。根据c(HCl)V(HCl)= 2m(Na2CO3)/M(Na2CO3)。即可计算出HCl的准确的浓度。式中m(Na2CO3)为每次滴定时所用的质量，g；M(Na2CO3)为Na2CO3的摩尔质量，g/mol；V(HCl)为每次滴定时所消耗盐酸标准溶液的体积，ml；c(HCl)为所求盐与
思考题
实验报告
教
学
后
记
二、课时教学内容
教学内容
小结
实验三酸碱标准溶液的配制和标定
一、实验目的
1、掌握NaOH、HCl标准溶液的配制、保存方法
2、通过练习滴定操作，初步掌握半滴操作和用甲基橙、酚酞指示剂确定终点的方法
二、实验原理
浓盐酸因含有杂质而且易挥发，氢氧化钠因易吸收空气中的水分和CO2，不能直接配制成准确浓度的溶液，只能先配成近似浓度的溶液，然后用其他基准物质进行标定。
(2) C8H4NaKO4基准物的配制
用递减法精确称取已烘干备用的C8H4NaKO4g，置于洁净的150ml的烧杯中，加入蒸馏水80ml，用玻璃棒小心搅拌，使之溶解，然后用玻璃棒引流将溶液转移入250ml容量瓶中，再用少量蒸馏水淋洗烧杯2-3次，每次淋洗液均要转移到容量瓶中，再加蒸馏水至接近容量瓶刻度标线处，用滴管小心加入蒸馏水至刻度标线，盖紧瓶盖，充分摇匀。
3、基准物质溶液的配制
(1) Na2CO3基准物的配制
用递减法精确称取在270℃干燥至恒重的无水Na2CO31.2-1.3g，置于洁净的150ml的烧杯中，加入蒸馏水80ml，用玻璃棒小心搅拌，使之溶解，然后用玻璃棒引流将溶液转移入250ml容量瓶中，再用少量蒸馏水淋洗烧杯2-3次，每次淋洗液均要转移到容量瓶中，再加蒸馏水至接近容量瓶刻度标线处，用滴管小心加入蒸馏水至刻度标线，盖紧瓶盖，充分摇匀。
4、HCl溶液浓度的标定
(1)将已准备好的酸管放置好；
(2)取25ml移液管，用少量上述准确配制的Na2CO3基准物质溶液润洗2-3次后，吸取Na2CO3溶液25.00ml置于锥形瓶中，加甲基橙指示剂2滴，均匀混合；
(3)从滴定管中将HCl溶液滴入锥形瓶中，不断振摇。滴定接近终点时，用洗瓶冲洗容器内壁，加热煮沸以除去CO2，然后再继续逐滴加入HCl溶液，滴至锥形瓶中溶液颜色由黄色恰好变为橙色。静置15min，记录滴定管最终读数。
三.主要试剂和仪器
1、仪器
量筒(10ml 50ml 100ml)；试剂瓶；电子分析天平；锥形瓶；滴定管；滴定台；洗瓶；烧杯；滴管；容量瓶；洗耳球；玻璃棒；
2、药品
浓盐酸(相对密度1.19，A.R)；NaOH固体；无水Na2CO3；C8H4NaKO4；甲基橙指示剂；酚酞指示剂。
四.实验步骤
1、溶液的配制
通常我们也可以采用已知浓度的HCl(NaOH)标准溶液来标定未知浓度的NaOH (HCl)溶液。酸碱反应的实质是H3O++OH-===H2O，终点产物为NaCl，pH为7，选用甲基橙或酚酞作指示剂均可。当HCl和NaOH完全反应时n(HCl)和n(NaOH)，c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)，可以由上式计算出NaOH溶液的准确浓度。思考：如何配制不含CO32-的NaOH溶液?