(过氧化钠与二氧化碳反应)的趣味实验
过氧化钠与二氧化碳反应的探究性实验设计
过氧化钠与二氧化碳反应的探究性实验设计摘要：在高中化学新课程标准要求下，学生掌握化学知识技能具有十分重要的地位。
本文通过对高中新课改后化学《必修一》过氧化钠与二氧化碳反应实验，在实验教学中进行探究性实验设计，使二氧化碳（CO2）不能燃烧也不支持燃烧，通过实验探究学习；就让很多不可能的事情变成现实。
实现二氧化碳（CO2）点火这一不可能的梦想；化学实验的设置情况、特色，分析相关的化学实验教学，探讨新课改化学教学方法，是有效实施化学实验教学的策略。
关键词：新课改、创新、灵魂、化学探究实验设计、过氧化钠、二氧化碳点火、改进教学实验一、化学实验探究的重要性化学实验教学的现状是：教师讲实验，学生“照方抓药”做实验。
最后得出与书本一致的结论，学生的大脑只是一个容器。
在高中化学新课程下，化学实验及科学探究既是十分重要的教学内容，也是新课程倡导的教学方式和学习方式。
化学实验探究，不仅在于探究化实验的设计，还在于采用探究式实验教学模式，在改进教学实验方面进行教学探究。
这意味着教师在教学时要尽可能设计探究实验来开展教学，这更有利于发挥化学实验的功能，培养学生的科学探究能力，促进学生科学素养主动、全面的发展。
二、化学实验探究的知识背景其他参考书上介绍过氧化钠：（1）过氧化钠中钠为+1价，氧元素为-1价；（2）物理性质：淡黄色固体（粉末）；（3）化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑在人民教育出版社化学必修《1》课本第三章第二节钠的重要化合物上只是介绍过氧化钠还能与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3）和氧气（O2）化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2NA2CO3+O2但此方程式对天真活泼青年学生的学习和记忆而言实在是乏味，而且对学生进一步学习Na2CO3的物理性质帮助也不大。
过氧化钠与二氧化碳反应的实验探究
过氧化钠与二氧化碳反应的实验探究段霞霞1实验探究目的人教版高中化学《金属的化学性质》一节中讲到过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，对于过氧化钠与二氧化碳反应，教材中只给出了相应的化学方程式及其应用，但没有设计相关的探究实验，不利于学生对本知识点的理解和突破，学生也不易理解过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源的这一用途。
为了激发学生的探究意识，打破传统的教学思维，笔者经过多次实验探究实验，对该化学反应进行了创新设计。
2实验仪器及试剂仪器：锥形瓶1个、集气瓶2个、10mL 医用注射器1个、球形干燥管1个、双孔橡皮塞1个、药匙、小蜡烛等。
试剂：稀盐酸（体积比为1：2）、大理石、过氧化钠粉末、无水CaCl 2等。
3实验装置实验装置图如图1所示。
4实验操作及现象（1）先往锥形瓶中加入8.0g 左右的块状大理石，并塞紧带有注射器（注射器内先吸取10mL 稀盐酸）和导气管的双孔橡胶塞。
然后在集气瓶A 和B 中分别加入约0.2g 的Na 2O 2粉末，并各放一段燃着的小蜡烛（取2支生日小蜡烛放置如图1所示的位置即可），最后在集气瓶口盖上玻璃片。
（2）缓慢推动注射器活塞使稀盐酸和锥形瓶底部的大理石发生反应（CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑），认真观察A、B 集气瓶中的实验现象。
实验现象：反应进行一段时间后，在集气瓶A 中观察到小蜡烛逐渐熄灭，说明没有助燃气体O 2产生，同时在集气瓶B 中观察到小蜡烛比之前燃烧得更旺，说明有助燃气体O 2产生。
5实验探究结论实验探究结果证明：过氧化钠与二氧化碳在干燥环境中不易发生化学反应，在潮湿环境中过氧化钠易与二氧化碳发生反应，而在整个实验过程中水只起到了催化剂的作用，若从氧化还原的角度来分析过氧化鈉与二氧化碳的反应可知，氧化产物为O 2，还原产物为H 2O，Na 2O 2在反应过程中既作氧化剂又作还原剂。
6实验探究意义（1）通过该实验探究，证明了过氧化钠与二氧化碳在干燥环境中不易发生化学反应这一事实，同时也增强了该实验的创新性。
过氧化钠与二氧化碳的实验探究
过氧化钠与二氧化碳的实验探究一．探究冲动现行高中化学教材第一册第二章“钠的化合物”一节中，讲到过氧化钠与二氧化碳起反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式如下：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2。
这是本节教学中的难点，通常情况下，干燥的固体与气体是很难在无须任何条件的情况下直接反应的，从方程式中同学们看到生成了氧气，但教材中并没有给出演示实验，同学们容易错误的认为干燥的CO2气体与Na2O2固体粉末是很容易就直接反应的。
其实这个反应必须要在潮湿的环境下，借助水的作用，在这个问题上仅凭教师的讲解没有说服力，所以可以让同学们自己设计方案对CO2与Na2O2反应时的环境进行探究，看看CO2与Na2O2反应的真正原理何在。
二．思维的火花在强烈的探究欲望指引下，同学们想到许多方法去实现干燥CO2与Na2O2固体粉末反应，潮湿CO2与Na2O2固体粉末反应的对比。
如：通过实验室制法即大理石与稀酸反应制得的CO2气体虽然本身是带有少量H2O，但为了实验效果更加明显，可不可以让它通过某些溶液带出更多的水？要想获得尽量干燥的CO2气体，应选用什么干燥剂、干燥仪器是否须要重复干燥？不同环境下的CO2与Na2O2是否反应？用什么方法检验既灵敏又准确等的问题，同学们通过反复的实验、对比，最终从以下三个方面设计出一套比较合理的探究方案。
三．实验设计根据以上三个主要的疑惑，请同学们分为三组，分别解决以下三个方面的问题。
（一）设计思路设计思路一：如何制得潮湿的CO2初中教材中，CO2的实验室制法一般选用大理石和稀盐酸为原料，制出的CO2气体中含少量HCl 、水蒸气杂质，所以可选用饱和NaHCO3溶液，一方面出去HCl杂质，另一方面可得潮湿的CO2。
设计思路二：如何制得尽量干燥的CO2CO2为非还原性的酸性气体，一般可选用酸性或中性干燥剂对其干燥，为尽量干燥CO2，也可采取重复干燥并用无水 C uSO4检验是否干燥彻底。
过氧化钠与二氧化碳的反应
过氧化钠与二氧化碳的反应
人民教育出版社经全国教材审定委员会2002年审查通过的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》（第一册）第32页在讲解过氧化钠的性质时，讲到过氧化钠与二氧化碳的反应，但教材中没有给出演示实验，因而讲解时无说服力，学生无感性认识，为了解决这一问题，在教学过程中设计了如下一个演示实验，取得了较好的效果。
总结出如下方法，来验证过氧化钠与二氧化碳气体反应生成碳酸钠。
实验装置如下图：
简易启普发生器中装有大理石和稀盐酸，用来制备二氧化碳气体。
左边干燥管中装有无水CaCl2，以除去CO2中的水，右边干燥管中装浅黄色Na2O2粉末。
启普发生器中产生的CO2通过无水CaCl2的干燥，除去水，则干燥的CO2与淡黄色的Na2O2反应，淡黄色的Na2O2变成白色粉末，干燥管出气口放一带火星的木条，会观察到带火星的木条复燃，以证明CO2与Na2O2反应生成了O2。
会爬的蛋——二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的趣味实验
会爬的蛋——二氧化碳与氢氧化钠 溶液反应的趣味实验
实验设计原理
反应方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 利用反应前后装置内压强差设计鸡蛋的爬升，并用气体压强 传感器测量压强数值，直观展现反应过程中压强的变化。
实验创新亮点
步骤
1.在硬质玻璃管中塞入鸡蛋； 2.在硬质玻璃管中收集满二氧化碳； 3.塞上连接传感器和装有氢氧化钠溶液注射器的双孔塞； 4.注入氢氧化钠溶液并加以震荡，观察传感器示数； 5.松开玻璃管底部弹簧夹，观察实验现象及传感器示数。
实验评价反思
1. 通过鸡蛋的爬升这一现象来吸引学生注意力，增强 实验的趣味性，设置问题的情景； 2. 通过气体压强传感器直接显示反应过程中压强的变 化，学生从而分析实验现象发生的内在原因，培养学 生证据推理的能力。 3. 通过分析实验现象，再结合压强传感器的示数，给 予学生更多讨论的空间。
人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。
吹气生火实验报告
一、实验目的1. 了解过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气的原理。
2. 掌握吹气生火实验的操作步骤。
3. 观察实验现象，分析实验结果。
二、实验原理过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳（CO2）反应，生成氧气（O2）和碳酸钠（Na2CO3），反应方程式为：2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2实验过程中，吹出的气体中含有二氧化碳，当过氧化钠与二氧化碳接触时，会产生氧气。
由于氧气的助燃作用，使棉花达到着火点，从而引燃棉花。
三、实验材料1. 过氧化钠（Na2O2）粉末2. 脱脂棉3. 蒸发皿4. 玻璃棒5. 镊子6. 细长玻璃管7. 酒精灯8. 铁夹9. 火柴四、实验步骤1. 取少量过氧化钠粉末，平铺在一薄层脱脂棉上，用玻璃棒轻轻压拨，使过氧化钠进入脱脂棉中。
2. 用镊子将带有过氧化钠的脱脂棉轻轻卷好，放入蒸发皿中。
3. 用细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气，观察实验现象。
4. 将酒精灯点燃，用铁夹将蒸发皿夹在酒精灯上方，观察棉花燃烧情况。
5. 记录实验数据，分析实验结果。
五、实验现象1. 吹气过程中，脱脂棉逐渐变红，表明反应产生热量。
2. 当吹气速度加快时，脱脂棉表面出现火星，说明氧气生成。
3. 将蒸发皿放在酒精灯上方，棉花剧烈燃烧，火焰呈黄色。
六、实验数据分析1. 实验过程中，吹气速度对实验现象有显著影响。
吹气速度较慢时，棉花燃烧不明显；吹气速度加快时，棉花燃烧剧烈。
2. 实验表明，过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，氧气助燃使棉花燃烧。
七、实验结论1. 吹气生火实验成功证明了过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气的原理。
2. 通过实验，掌握了吹气生火实验的操作步骤，并观察到了实验现象。
3. 实验结果说明，氧气在燃烧过程中起着重要作用。
八、实验反思1. 在实验过程中，要注意安全，避免实验过程中发生意外。
2. 实验操作要规范，确保实验结果的准确性。
3. 实验过程中，要注意观察实验现象，分析实验结果，提高实验技能。
过氧化钠与二氧化碳的反应
过氧化钠与二氧化碳的反应教案
讲课教师: 王加亮
【引入】在古代，我国就有了钻木取火的故事，有了火，人类结束了茹毛饮血的生活。
火的来源有很多，那大家有没有听说过“吹气生火”呢？下面就让我们来表演一个神奇的小魔术。
【实验】取一小团棉花，用棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，放在石棉网上，然后用一长导管对准棉花团吹气，观察发生的现象。
（找学生做）
【分组讨论】请大家分组讨论一下，棉花为什么会燃烧？
【学生回答教师总结】其实棉花的燃烧并不神奇，任何现象都是有科学依据的。
在这个实验中，其实发生了这么一个反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【讲解】此反应放出大量的热，使棉花达到了着火点，而生成的氧气为棉花的燃烧提供了助燃剂，这才有了吹气生火的神秘现象。
【作业】请同学把课后作业完成。
【板书设计】
Na2O2与CO2的反应
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。
案例25 关于过氧化钠的两个反应的实验设计
实验名称
关于过氧化钠的两个反应的实验设计
实验目的
设计一套能完成两个实验实验（Na2O2与水反应、Na2O2与CO2反应）装置，填补教材中Na2O2与CO2反应实验的空白。
实验原理
2Na2O2+ 2CO2===2Na2CO3+O2
2Na2O2+ 2H2O===4NaOH+O2↑
4.同样利用上述装置,在烧杯中加入稀盐酸,再放几块大理石,待产生的CO2气体上升至棉花周围,同样可以看到棉花着火。这也证明了Na2O2与CO2反
1.不论是水蒸气还是CO2气体,本来是用于灭火的,但在实验中却将棉花点燃,很好地增强实验的趣味性。
2.同样一套装置可用于做两个实验,填补教材中Na2O2与CO2反应实验的空白,并且操作简单,现象明显,也可用于学生分组实验。
实验仪器
及药品
烧杯铁架台棉花棉线过氧化钠
实验
装置
实验
步骤
及现象
1.将少量过氧化钠固体包在棉花中,用一根棉线将其系在铁架台上。
2.在棉花的正下方放置一烧杯,向烧杯中加入少量开水,此时,水蒸气上升至棉花处,过一会儿,棉花燃烧,掉落至烧杯中,说明Na2O2与水反应放出O2同时反应放热。
3.待反应结束后,向烧杯中滴入1滴~2滴酚酞溶液,溶液变红,证明NaOH的生成。
过氧化钠与二氧化碳反应的实验设计
过氧化钠与二氧化碳反应的实验设计作者：李晓军来源：《中国教育技术装备》2007年第11期过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气是过氧化钠的重要化学性质之一。
但遗憾的是人教版高一化学教材（2000年，试验修订本）并没有设计该反应的实验方法，缺乏实验对理论的验证。
为了增强学生的感性认识，加强学生的记忆，巩固课堂知识，培养学生的观察能力，提高学生学习兴趣，笔者通过认真地研究，设计出了过氧化钠与二氧化碳反应的实验方法。
1 实验用品铁架台1个、铁夹1个、具支试管3支、小试管2支、橡胶塞4个、分液漏斗1个、单球干燥管1支、水槽1个、直角玻璃管2根、弯管尖嘴1支、橡胶管、酒精灯1盏、镊子1把、松木条1根、碎玻璃块若干、石灰石、浓硫酸、过氧化钠、氢氧化钠溶液、冷水。
2 实验装置（如图1所示）3 实验方法及其实验现象按照实验装置图将仪器、药品装好后，打开分液漏斗的活塞，使稀盐酸缓缓滴入具支试管中；当稀盐酸与石灰石相遇时立即发生反应，生成二氧化碳气体（CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O）；二氧化碳通过浓硫酸干燥后进入单球干燥管内，并与碎玻璃块混合的过氧化钠发生反应，生成氧气（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）；氧气和没有反应的二氧化碳通过氢氧化钠溶液时，二氧化碳被吸（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），剩下的氧气通过排水集气法收集到试管中；当氧气收集一小试管时，用大拇指堵住试管口并从水槽中将其取出后，将一根带火星的木条伸进该试管时，木条立即复燃，由此说明过氧化钠与二氧化碳反应可以生成氧气；将干燥管内的脱脂棉团用镊子取出，放在盛有少量（1—1.5 ml）蒸馏水的试管中，并用玻璃棒搅拌水中的脱脂棉团，使其上方附着物全部溶解在试管的蒸馏水中后，用镊子将脱脂棉团从试管中取出；用胶头滴管向该试管中滴入稀盐酸溶液，可观察到有明显的气泡产生并不断逸出，由此说明过氧化钠与二氧化碳反应还生成了碳酸钠。
过氧化钠与二氧化碳反应的实验(实验报告)(原卷版)
过氧化钠与二氧化碳反应的实验【实验目的】1、掌握过氧化钠与二氧化碳的反应2、通过实验探究，提高动手实验的能力3、培养学生科学探究与实验创新的化学核心素养。
【实验用品】球形干燥管、胶头滴管、火材、酒精灯、坩埚、脱脂棉、石棉网、过氧化钠、蒸馏水、无水硫酸铜、无水氯化钙【实验探究】实验一过氧化钠与二氧化碳反应实验实验操作：取一小块脱脂棉，再取过氧化钠粉末于脱脂棉上，小心包裹后，放置于坩埚中，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。
观察现象。
实验现象：_________________________实验结论：_________________________实验原理：__________________________。
发现问题：做“口含玻管对包裹了过氧化钠的棉花吹气，棉花燃烧”的趣味实验，从而说明过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。
人体吹气中含有水蒸气等杂质。
我们发现该实验没有设计气体的除杂,存在一些缺陷。
提出问题：如何排除水蒸气对该实验结果的影响？解决问题：改进装置，增加水蒸气干燥装置，以排除水蒸气对该实验结果的影响。
实验二过氧化钠与二氧化碳反应实验（改进实验）学生分组实验操作：1、取一只球形干燥管，先加入少量棉花，堵住管口。
往里面加入无水硫酸铜固体，使其约占体积的三分之一。
再加入少量棉花，最后加无水氯化钙固体，填满整个球形干燥管。
2、用一小段软管将干燥管与玻璃管相连。
2O2粉末，放在石棉网上。
4、缓慢持续吹气，观察现象。
实验现象：_________________________实验结论：_________________________实验总结：____________________________________________________。
【思考讨论】1、在CO2和水蒸气的混合气体中加入Na2O2， Na2O2先跟谁反应？___________________________________________________________________________ 2、金属钠着火可以用泡沫灭火器吗？___________________________________________________________________________ 【实验反思】___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________你在本次实验中还遇到了什么问题？提出来让我们一起讨论吧！。
二氧化碳与过氧化钠反应的实验步骤
二氧化碳与过氧化钠反应的实验步骤哎哟，这二氧化碳与过氧化钠反应的实验，说起来可得细啰啰嗦嗦一番。
那天咱们在实验室里头，咱们俩边干边聊，我寻思着，咱们得把这实验步骤给记牢了，免得以后出了什么岔子。
咱们先得准备好材料，也就是二氧化碳和过氧化钠。
这过氧化钠是个白白的粉末，看着就挺有劲道的。
二氧化碳嘛，咱们实验室里就有，得用塑料瓶装着，咱们得准备好个酒精灯、试管还有一根橡皮塞。
第一步啊，咱们得在一个大试管里头放一点过氧化钠，得放个一克左右，咱们得看好，不能放多了，放多了容易爆。
放好之后，咱们得用酒精灯把试管口加热一下，得让过氧化钠均匀受热，变成一种粘粘的液体。
这时候，咱们赶紧得往试管里吹一点二氧化碳，吹得越多越好，咱们得看那个液体变成什么颜色，得看那个气泡有没有冒得大，冒得大说明反应得挺剧烈的。
第二步啊，咱们把试管口用橡皮塞堵紧，咱们得把试管倒立过来，把那个塞子往里推，得看那个二氧化碳有没有被吸收掉，咱们得观察一下，看那个液体有没有变成透明。
这一步得特别小心，因为那个过氧化钠加热了之后，温度挺高的，咱们得看好时间，得让试管慢慢冷却，别让试管炸了。
第三步，咱们把试管口打开，往里滴几滴碘酒，得看那个液体变成什么颜色，得看那个碘酒有没有反应，有没有变成蓝黑色的，变成蓝黑色说明二氧化碳被吸收了。
这实验啊，看起来简单，实则得用心，咱们得看那个液体、那个气泡、那个温度，得一一记牢，免得以后出了什么差错。
哎呀，咱们俩做得还挺顺利的，这实验得反复做，得把细节记牢，得把心得体会总结出来。
这二氧化碳与过氧化钠反应的实验，虽小，但却能让我们学到不少东西，你说是不是？咱们得把这份心得好好保存下来，以后再看，也许会有新的收获呢。
过氧化钠与二氧化碳反应的实验设计
过氧化钠与二氧化碳反应的实验设计过氧化钠与二氧化碳反应是高中化学中的一个重要知识点，但是在人教版必修1中只有反应方程式，没有相关的实验设计，这不利于学生对这一知识点的理解和突破。
可以通过二氧化碳的制取、过氧化钠与二氧化碳的反应、棉花的燃烧这三个简单的实验来充分理解这个知识点。
标签：过氧化钠；二氧化碳；实验；现象一、问题的提出高中化学课本中关于过氧化钠与二氧化碳反应的教学内容只有反应方程式，没有相关的实验设计，这让学生不易掌握这一重要性质，也不易理解过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源这一用途。
二、实验反应原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2三、实验仪器和药品仪器：大试管、长颈漏斗、导气管（玻璃和橡胶）、双孔橡皮塞、集气瓶、玻璃片、火柴、镊子、燃烧匙、药匙、脱脂棉花等。
药品：稀盐酸、大理石、过氧化钠等。
四、实验装置图五、实验步骤1.二氧化碳的制取按图1安装好制取二氧化碳的简易装置，并检查装置的气密性。
然后往大试管中加入10克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞，将气体导出管放入集气瓶的瓶底处。
再通过长颈漏斗往大试管中加入适量的稀盐酸，大试管中立刻有气体产生。
片刻后，把燃着的火柴放到集气瓶瓶口的上方，如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经收集满二氧化碳气体。
在集气瓶口上盖好玻璃片，将集气瓶口向上放在桌子上备用。
2.过氧化钠与二氧化碳反应用藥匙取一药匙过氧化钠粉末，倒入燃烧匙中，并在过氧化钠粉末上放一小团疏松的脱脂棉花。
移开集气瓶上的玻璃片，将燃烧匙伸入装有二氧化碳气体的集气瓶底部，然后再将玻璃片盖紧，让过氧化钠与二氧化碳充分接触反应。
（见图2的装置图）六、实验现象现象1：将燃烧匙伸入装有二氧化碳气体的集气瓶后，不一会儿就能看见脱脂棉花开始燃烧，冒出白烟。
脱脂棉花能燃烧，根据燃烧的条件可知，反应产生了氧气，并且放出了热量，使棉花达到了着火点，从而燃烧。
过氧化纳与二氧化碳反应
过氧化纳与二氧化碳反应哎呀，说起过氧化钠和二氧化碳的反应，这事儿可真让我想起了我年轻时在实验室里的那些日子。
那时候，我可是个年轻的博士，对化学反应那可是如数家珍。
现在回想起来，那可真是一段激情燃烧的岁月。
那天，我正坐在实验室里，戴着那副我特别喜欢的白手套，旁边是我的助手小张，他那时候还是一个毛头小子，跟我学化学反应。
我指着他手里的那个装满二氧化碳的瓶子，说：“小张，来，咱们做做这个实验，过氧化钠和二氧化碳的反应。
”小张瞪大了眼睛，看着我：“震云老师，这可是个危险的实验啊！”我哈哈一笑，拍拍他的肩膀：“不怕，有我在，你就大胆做。
这可是化学反应中的一大亮点，咱们得好好研究研究。
”实验开始了，我们小心翼翼地将过氧化钠倒入装满二氧化碳的瓶子中。
顿时，瓶子里的反应就像火山爆发一样，二氧化碳和过氧化钠激烈地反应起来，发出噼里啪啦的声音。
那个瓶子就像一个小型的烟花，五彩斑斓的火花在瓶子里飞舞。
我看着小张，他瞪大了眼睛，嘴里发出“哇”的一声。
我笑着对他说：“怎么样，没想到吧？这就是化学反应的魅力所在。
”实验结束后，我们俩坐在实验室的角落里，看着地上散落的过氧化钠粉末，我感慨地说：“小张，这可是个学问，化学反应就像人生一样，充满了变数和惊喜。
”小张点了点头，说：“震云老师，我明白了。
就像这过氧化钠和二氧化碳的反应，有时候，我们也会遇到一些意想不到的事情，但只要我们勇敢地去面对，总能找到解决的办法。
”我看着他，心里暗暗高兴，这个小子，终于开窍了。
我拍拍他的肩膀，说：“好好干，小张，将来你一定能成为一个优秀的化学家。
”如今，我已经离开实验室多年，但那段日子里的点点滴滴，仍历历在目。
每当我想起那段日子，我都会想起那个激情四溢的实验——过氧化钠和二氧化碳的反应。
那个实验，不仅让我感受到了化学的魅力，更让我明白了人生的道理。
二氧化碳与过氧化钠反应定量试验设计
从二氧化碳与过氧化钠反应前后气体体积变化的定量关系可得出：反应前后气体物质
的量之比为２：】，体积比也为２ Ｉ（同温、同压下）；
２
从温度计水银枉舯变化可看出该反应是放热反应；
３
对反应后生成物的进行定性检验（确定生成的气体为钒气，词体为Ｘａ：ＣＯ。） 般据以ｒ定性与定量测定二氧化碳与过氧化钠反应的宜牲ｎ的，特设‘Ｉ一奁反应装Leabharlann 幽惦Ｃ０２【一【ｌ
①反应前
＠厦庶后
（亍｛ｌ＝：央持装簧及制ｃｏ。简易装置略：ｕ型管寿右的链接装置¨ｆ对调；带温度计的塞了与装 宵ｃｏ，的注射器必须同制。） 四实验操作
ｉ在ｕ型管内装入约２９Ｎａ：仉与少量碎瓷片的混合物．立即塞Ｌ带温度计的单扎橡腔章
用止水夹夹住ａ、ｂ处乳胶管：在ｂ处连接好注射器Ａ。井固定在铁桨台【．待用； ２用制ｃ。。的简易装置制取一瓶ＣＯ，（ＨＣＩ已除），并用注射器Ａ抽取ＩＯＯｍＬＣＯ：后连接在 ａ处，然后嗍定在铁架白ｔ； ３打开止永戎ａ、ｂ，推动注射器Ａ活梓，Ｊｌｊ较慢速度将ＣＯ，气体压至Ｕ型管内，ｑｆ以看 到Ｎｏ，Ｏ，由波黄色变为白色，温度计东银柱Ｊ．升．注射器＾’内肯气体产生；再推动活 括将注射器＾’内气体推＾Ｕ型管内，如此反复２～３次。鞘后，可观察到Ａ’内气体 体积约为５０ｍＬ： ４．冉崩止水夹夹住ａ、ｂ乳胶管，打开橡胶塞，立Ｅ时自入带火型的木条。木条复燃．可 证明有０，生成： ５打开另带温度计的橡胶塞，用药匙取出适量的发舟粉末十试管中．ｊ卤入稀盐酸．可 观察到有大话气泡产生。再片｛燃着的术条仲进试管内（不能与液体接触）．可观察剑木
３、该装置是类似于启普发生器的装置，方便控制反应的进行。可代替许多“固一液不
加热型”的发生装置。 ４、该装置仪器简单．操作方便，功能多，为初中实验教学的改革创新提供了新的思路 和方法。
过氧化钠与二氧化碳的方程式
过氧化钠与二氧化碳的方程式
今天我们做了一个实验，哇，好神奇呀！老师拿出了一个小瓶子，里面是过氧化钠，我一看就觉得好神秘。
老师告诉我们，过氧化钠和二氧化碳可以发生反应，生成一种新的东西。
我们都好奇地看着老师，眼睛都瞪大了。
老师说：“过氧化钠和二氧化碳反应的时候，会生成碳酸钠和氧气。
”然后老师写下了一个方程式：“2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO ₃+O₂。
”
我看着那个方程式，觉得好像在做数学题。
老师说，这个反应发生的时候会放出氧气，嗯，氧气就是我们呼吸的空气嘛！我们小朋友听得津津有味，都忍不住“咕噜咕噜”地想象着气泡冒出来的样子。
然后，老师轻轻一摇瓶子，瓶子里果然冒出了几阵气泡，哇，好像小小的泡泡在里面跳舞一样。
大家都笑了，好好玩！我心里想着，下次我也要试试看，看看能不能做出更多有趣的实验呢！
—— 1 —1 —。
过氧化钠与二氧化碳的反应式及实验现象
从过氧化钠与二氧化碳的化学实验中，我们可以观察到，二氧化碳与过氧化钠发生氧化还原反应出碳酸钠，集气瓶中淡黄色气体逐渐变为无色，放出气体，释放出大量的热。其中，二氧化钠在实验中既是氧化剂，也是还原剂。
【过氧化钠与二氧化碳的反应方程式】
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
【实验所需的材料】
二氧化碳发生装置，铁架台，过氧化钠，澄清石灰水，带火星的木条，铁架台，集气瓶
【过氧化钠与二氧化碳知识点总结】
反应类型
氧化还原反应
反应物
CO2,Na2o2
生成物
Na2渐变为无色，放出气体，发出大量热
从过氧化钠与二氧化碳的化学实验中我们可以观察到二氧化碳与过氧化钠发生氧化还原反应出碳酸钠集气瓶中淡黄色气体逐渐变为无色放出气体释放出大量的热
过氧化钠与二氧化碳的反应式及实验现象
过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等。那么今天小编要带大家探讨的是过氧化钠在二氧化碳中会产生什么反应？
过氧化钠与二氧化碳的方程式
过氧化钠与二氧化碳的方程式过氧化钠和二氧化碳的反应那可太有趣啦。
就像是两个来自不同世界的小伙伴，突然相遇然后开启了一场超级酷炫的魔法秀。
过氧化钠就像是一个超级英雄，自身带着强大的能量。
而二氧化碳呢，就像是一个有点小迷糊的小角色。
当它们碰面的时候，就像超级英雄发现了自己要拯救的对象。
过氧化钠一把抓住二氧化碳，然后就开始了神奇的变化。
你看啊，2Na₂O₂+2CO₂ = 2Na₂CO₃+O₂这个方程式，就像是一个神秘的咒语。
过氧化钠的两个小分身（2Na₂O₂）和二氧化碳的两个小团体（2CO₂）凑到了一起。
它们就像在跳一场奇特的舞蹈，转着圈儿。
这时候，过氧化钠把二氧化碳里的氧原子都给抢过来了一部分，就好像是调皮的小孩抢别人的糖果一样。
然后经过一番神奇的组合，就变成了碳酸钠（Na₂CO₃）。
这个过程就像是把一堆零散的小零件组装成了一个新的大玩具。
最神奇的是，还会产生氧气（O₂）呢。
这个氧气就像是一个小天使突然冒了出来。
在某些情况下，这就好比在一个封闭的小世界里，突然打开了一扇通往新鲜空气的大门。
如果把这个反应想象成一场戏剧，过氧化钠和二氧化碳就是主演。
它们在舞台上表演着神奇的化学变化，周围的一切都像是观众，静静地看着它们的精彩演出。
而且啊，这个反应在实际生活中也有大作用呢。
就好比是在太空船里，宇航员呼出二氧化碳，过氧化钠就能像个小卫士一样，把二氧化碳变成氧气，这就像是把废物变成了宝藏。
这个反应还像一场魔法盛宴，过氧化钠是魔法师，二氧化碳是魔法材料。
经过魔法师的手，就变出了新的东西和珍贵的氧气。
想象一下，过氧化钠和二氧化碳就像两个性格迥异的朋友，在化学的世界里碰撞出奇妙的火花。
它们的结合不是简单的相加，而是一场华丽的变身秀，让整个化学世界都变得更加精彩有趣啦。
每次看到这个反应，就感觉像是在看一场精彩的魔术表演，永远都看不厌呢。
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(过氧化钠与二氧化碳反应)的趣味实验
原创作者：江苏省徐州市科技中学李敏
〔能够转载，但不能有意抹掉或假冒原创作者，不可剽窃核心内
容发表或参赛。
〕
有许多化学教师做“口含玻管对包裹了过氧化钠的棉花吹气，
棉花燃烧”的实验，从而说明过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳
酸钠和氧气。
笔者做了下面三组实验，发明水蒸气在该反应中起
了至关重要的作用。
1实验过程：
1.1在一个500mL的烧杯里粘一段蜡烛头，在倒放一只50Ml的小
烧杯，小烧杯上放一片铁片，防止棉花燃烧把小烧杯烧裂，大烧
杯里放入适量的碳酸钠或碳酸氢钠，点燃蜡
烛，把包了过氧化钠固体的棉花放在小烧杯
上，向大烧杯里滴加盐酸〔如上图所示〕，
二氧化碳大量放出，我们会看到燃烧的蜡烛
首先熄灭，片刻后棉花燃烧起来。
颇有趣味
性。
1.2在大烧杯里也作如图1的预备，但不要
放碳酸钠或碳酸氢钠，用沉浮式气体发生器
制取二氧化碳〔如中图所示〕。
随着二氧化
碳想大烧杯里注入，我们会看到燃烧的蜡烛
首先熄灭，片刻后棉花燃烧起来。
1.3在大烧杯里也作如图2的预备，沉浮式气体发生器的配重盒里放入浓硫酸〔如下图所示〕，让生成的二氧化碳气通过浓硫酸干燥后再注
入大烧杯，我们会看到燃烧的蜡烛首先熄灭，
而棉花不能燃烧。
2分析：
在1、2两组实验里，二氧化碳气都没通过干
燥处理，棉花都能燃烧起来。
在第3组实验
里，二氧化碳气通过干燥处理，棉花不能燃
烧。
我们可作如此的假设：
2.1过氧化钠与水反应，有氧气生成。
2.2过氧化钠与二氧化碳不反应。
2.3通常情况下，过氧化钠与二氧化碳不反应，但在水蒸气催化作用下，过氧化钠与二氧化碳反应，有氧气生成。