过氧化钠与二氧化碳反应实验的改进
过氧化钠与干燥的二氧化碳不能反应的实验探讨
是可以进行的,但 由 于 受 动 力 学 因 素 的 影 响,上 述
入;
G 可吸收二氧化碳;
H 收集氧气.
(
２)实验步骤 ４ 中的现象说明过氧化钠没有与
化.所以会得出 过 氧 化 钠 与 干 燥 二 氧 化 碳 不 反 应
干燥的二氧化碳反应.
(
３)实验步骤 ５结论
当过氧化钠与二氧化碳有水存在时,引发以下
反应:
参加,否则反应难以发生.
物质
的结论.尤为值得注意的是:即使一个反应的热力
ΔfS m o
(
kJmo
集气瓶.
(
３)按装置图连接好各仪器.
(
４)倾斜 V 形 试 管,盐 酸 与 大 理 石 接 触,即 产
生大量气泡.依次观察到图中 B、
C、
F、
G 各气体洗
瓶中均 有 气 泡 翻 动;
D 中 颜 色 无 变 化,H 中 基 本 没
有现象;
E 中过氧化钠未有任何变化.
见不鲜,大都涉及到了过氧化钠与干燥的二氧化碳
能否反应? 这 些 习 题 及 实 验 的 出 现 给 读 者 (学 生)
是否会带来一些负面效应呢? 基于此,笔者进行了
２ 实验验证
２．
１ 实验用品
多用 V 形 试 管、硬 质 玻 璃 管、
U 型 管、
１２５ mL
气体洗 瓶、
１２５ mL 集 气 瓶、水 槽、铁 架 台、铁 夹 (万
２９８K,
１０１kPa 时 相 关 物 质 的 热 力 学 状 态 函
数,见表 １.
表 １ 相关物质热力学状态函数
ΔfH m o
(
kJmo
l－１)
两截纸巾改进一个化学演示实验——谈过氧化钠与二氧化碳的演示实验
案例分析新课程NEW CURRICULUM新教材中化学实验教学比重较大,许多知识点的引出与探讨都是在化学实验的协助下完成的,在课堂上,实验就显得尤为重要。
但由于各种各样主客观原因的存在,目前教材上现有的一些实验在随堂操作时可能会出现一些弊端,影响课堂进程或是达不到原有的实验目的及效果等。
但如果注意细节,加强操作规范或是改变方法就会取得良好的效果。
本文就现用人教版高一化学第三章中的过氧化钠与二氧化碳的实验内容及操作过程做如下改进。
新教材改版后,教材中只安排了实验3-5过氧化钠与水反应的实验,没有安排过氧化钠与二氧化碳反应的实验。
但是由于过氧化钠是一种很重要的金属化合物,很多教师在课堂上都会穿插演示其与二氧化碳的反应。
据我分析,在实际操作中,很多老师会这样做:(一)首先制一瓶二氧化碳,然后往里面投放过氧化钠,虽然此实验足以证明过氧化钠与二氧化碳反应的性质,此方法存在的不足是往二氧化碳投放过氧化钠时,由于此反应比较剧烈,有可能灼热手指,存在不安全因素;(二)仍然用棉花轻轻地裹住过氧化钠,用一支长玻璃管吹过氧化钠,利用口中呼出的二氧化碳与过氧化钠接触反应,使棉花燃烧,此实验优点在于安全、简易,而且可以让学生来操作,达到互动的效果。
然而,实际操作过程中用长玻璃管吹二氧化碳的这个实验却经常容易失误。
其主要原因是:实验室拿出来的过氧化钠,除非是刚生产出来就被立即采购到学校,然后刚打开包装,取出的过氧化钠新鲜呈淡黄色的粉末,这样的过氧化钠用来实验效果就相当好。
但是由于过氧化钠只是教师的演示实验,用量很少,相对于整瓶500克重量的过氧化钠来说,多数是被剩下了,等到下一年使用,即便进行了密封保存,因为过氧化钠性质的特殊性,有很多的过氧化钠还是变质了。
这样由于过氧化钠的纯度不高,在进行过氧化钠与二氧化碳的性质实验时往往会影响实验的效果。
还有即便是实验室刚采购来的过氧化钠,也有可能因为厂家或经销商没有及时售出,过氧化钠存放时间太久,导致在实验室采购后拿出使用前就已经有一部分变质了,部分过氧化钠已经结块了,变白色了。
过氧化钠与二氧化碳反应的探究性实验设计
过氧化钠与二氧化碳反应的探究性实验设计摘要：在高中化学新课程标准要求下，学生掌握化学知识技能具有十分重要的地位。
本文通过对高中新课改后化学《必修一》过氧化钠与二氧化碳反应实验，在实验教学中进行探究性实验设计，使二氧化碳（CO2）不能燃烧也不支持燃烧，通过实验探究学习；就让很多不可能的事情变成现实。
实现二氧化碳（CO2）点火这一不可能的梦想；化学实验的设置情况、特色，分析相关的化学实验教学，探讨新课改化学教学方法，是有效实施化学实验教学的策略。
关键词：新课改、创新、灵魂、化学探究实验设计、过氧化钠、二氧化碳点火、改进教学实验一、化学实验探究的重要性化学实验教学的现状是：教师讲实验，学生“照方抓药”做实验。
最后得出与书本一致的结论，学生的大脑只是一个容器。
在高中化学新课程下，化学实验及科学探究既是十分重要的教学内容，也是新课程倡导的教学方式和学习方式。
化学实验探究，不仅在于探究化实验的设计，还在于采用探究式实验教学模式，在改进教学实验方面进行教学探究。
这意味着教师在教学时要尽可能设计探究实验来开展教学，这更有利于发挥化学实验的功能，培养学生的科学探究能力，促进学生科学素养主动、全面的发展。
二、化学实验探究的知识背景其他参考书上介绍过氧化钠：（1）过氧化钠中钠为+1价，氧元素为-1价；（2）物理性质：淡黄色固体（粉末）；（3）化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑在人民教育出版社化学必修《1》课本第三章第二节钠的重要化合物上只是介绍过氧化钠还能与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3）和氧气（O2）化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2NA2CO3+O2但此方程式对天真活泼青年学生的学习和记忆而言实在是乏味，而且对学生进一步学习Na2CO3的物理性质帮助也不大。
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究【摘要】本实验旨在探究过氧化钠与水及二氧化碳反应的实质。
通过将过氧化钠溶液逐渐与水混合并通入二氧化碳气体，观察反应产物变化。
实验结果表明，产生了气泡并出现沉淀现象，随着反应进行，pH值逐渐降低。
实验分析认为，实验中生成了碱性和酸性物质，反应中的气泡可能为氧气。
实验讨论中指出，反应过程可能包含过氧化氢的分解和碳酸溶解等步骤。
实验结论为过氧化钠与水及二氧化碳反应产生了气体和沉淀，实验有助于深入理解该反应机理。
实验意义在于拓展化学知识，展望未来可进一步探究该反应的影响因素及应用价值。
【关键词】过氧化钠、水、二氧化碳、实验探究、引言、研究背景、实验目的、实验材料、实验步骤、实验结果、实验分析、实验讨论、结论、实验结论、实验意义、展望。
1. 引言1.1 研究背景过氧化钠与水及二氧化碳反应是一种常见的化学实验，在实验室中广泛使用。
过氧化钠是一种含氧酸盐，其化学式为Na2O2，是一种白色固体，在水中能够自发分解释放氧气。
过氧化钠与水及二氧化碳反应是一种氧化还原反应，通过该反应可以观察到气体的生成、颜色的变化等现象。
研究这种反应有助于我们更深入地了解化学反应的性质和机理，促进我们对化学知识的学习和理解。
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究不仅可以帮助我们掌握化学实验的基本技能，还有助于培养我们的观察力、实验设计能力和科学思维能力。
通过这个实验，我们还可以了解过氧化钠在化学反应中的应用和作用，进一步拓展我们的化学知识面。
1.2 实验目的实验目的：通过实验探究过氧化钠与水及二氧化碳反应的机理，了解反应过程中发生的化学变化及产物生成情况。
通过实验观察和分析，探讨过氧化钠在碱性条件下与二氧化碳的反应特点，并对实验结果进行解释和讨论。
通过该实验，可以加深对化学反应动力学及反应机理的理解，同时对过氧化钠的性质和应用有更深入的了解。
这将有助于拓展化学实验的实践能力和应用能力，为今后的实验研究和应用提供参考和指导。
有关过氧化钠与二氧化碳反应实质的创新实验探究
２ ）通 过 本 实验 还 能够 培 养学 生 的科 学探 究 意 识 与 自
我 实验 的 能力 。
１ ２实 验原 理 ．
作 者 ：周嫒 ，在 读硕 士研 究生 ，主要 研 究方 向为 化 学教 学论 与 电化 学 ，２ ０ 年 获得 理 学学 士 学位 。 ０９
完 成 情 况 、 实验 方 案 的 创 新 成 分 和 独 特 性 见 解 等 给 予 评
定 ， 占总实 验成 绩 的３ ％ ０。
到 、早退 、旷课 的情 况给 予 打分 ， 占实验 总 成绩 的４ ％ ０。
提 高 型 模 块 与 综 合 设 计 型模 块 实 验 内容 可在 实 验 室 开放 时 间完 成 。提 高 型 模 块 内容在 下 一个 实 验 项 目前操
时 胸 中有 数 。
作完 成 并 完 成 详 细 的 、有 个 性 的 实 验 报 告 。指 导 教 师根
据 学生 提 交 的操 作 结 果 及 实 验 报 告 有 无 改 进 性措 施 给 予
评 价 ， 占实 验 总成 绩 的３ ％ ０ 。综 合 设计 型 模 块 内容 一 般在
参 考文 献
Ｚ ａｎ ｎ Ｚ ａｎ Ｚ ｈｕｉ ｈ ｇ Ｄａ ， ｈ ｇ ｈｉ Ａ ｔ ａ Ｐ ｒｏ ｄ ｓ ｄｉ ｍ ｎｄ ｂｓ ｒ ｃｔ ｅ ｘｉ ｅ ｏ ｕ ａ ｃａ ｂｏ ｄｉ ｘｉ ｒｅ ｃｔ ｏ ｈａ ｂ ｎ ｎ ｏｆ ｈ ｉ ｏ ａ ｅｘ ｅ ｍ ｔ ｒ ｎ ｏ ｄｅ ａ ｉｎ ｓ ｅｅ ｏ ｅ ｔ ｅ ｍｐ ｒｔ ｎｔ ｐ ｒｉ ｅｎ ｈｉ ｈ ｇ
置 对 上 述 两 种条 件 下 所 生 成 的产 物 进 行 验 证 ，下 面 实 验 过 程所 需要 的原 理介 绍 。 １） 有 水 的 条 件 下 ： ２ ａ２ Ｈ２ ＝４ ａ Ｈ＋ ； Ｎ ２ ０ ＋２ ０ Ｎ ０ ０ ２
人教版初三化学下册二氧化碳和氢氧化钠溶液反应实验的改进
5.将20ml注射器中的稀硫酸注入瓶中，稀硫酸与瓶中的溶液发生反应，产生大量气泡，塑料瓶重新鼓起来。
【实验小结】
1.该实验装置简单、操作方便且实验现象明显趣味性强。
2.该实验从塑料瓶为什么先略微变瘪，后来更加变瘪，最后又重新鼓起？塑料瓶的体积发生不同程度的改变，前后现象对比明显，而且生动有趣，容易引起学生学习兴趣。
【实验原理】
在通常条件下，1体积水可溶解1体积二氧化碳。向集满CO2的瓶中倒入适量的水，盖紧瓶塞振荡后，瓶内压强略微降低，塑料瓶会略微变瘪。
氢氧化钠固体溶于水后与瓶中的二氧化碳气体充分反应，使容器内压强明显降低，塑料瓶更加变瘪。通过塑料瓶变瘪程度不同，排除了二氧化碳溶于水的干扰，利用容器内压强的不同变化可以证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。
将注射器中的稀硫酸注入塑料瓶中，有大量的气泡产生பைடு நூலகம்塑料瓶重新鼓起，这说明氢氧化钠与二氧化碳作用后有碳酸盐生成，从而证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应。
【实验用品】
1个塑料瓶(容积为550ml)，1个剪有开口的多功能滴管肚，1个注射器，1个橡皮塞，两个烧杯，氢氧化钠固体，稀硫酸，水。
【实验步骤】
1.将剪有开口的多功能滴管肚固定在橡皮塞上，将注射器插入橡皮塞中。
二氧化碳和氢氧化钠溶液反应
实验的改进
灌南县张湾实验学校 刁山强 王连弟
人教版化学教科书九年级下册第56页设计了二氧化碳与氢氧化钠实验。由于二氧化碳与氢氧化钠溶液反应时无明显现象，导致学生对这一反应事实不容易接受。为了能让学生观察到明显的实验现象，从而认识二氧化碳与氢氧化钠溶液确实能够发生反应，对此实验进行改进，改进后的实验不仅能用压强的改变和检验碳酸盐的存在来证明二氧化碳与氢氧化钠能发生反应，而且趣味性也增强了，能更好的激发学生的学习兴趣和探究精神。改进实验的具体内容如下。
CO2与Na2O2反应的实验改进
CO2与Na2O2反应的实验改进对原实验的分析：现行教材只有H2O与Na2O2的反应实验，虽然也说了CO2与Na2O2的反应与其类似，但没有设计该反应的实验方法，缺乏实验对理论的验证。
一般教师上课演示的实验是用导管向包着Na2O2粉末的脱脂棉里吹气，这样的实验方法简单，现象明显，但是实验拥有不足之处一．吹出的气体中含有大量水汽，水也会与Na2O2反应，影响反应的精确性，降低了实验的科学性。
二．实验对反应的产物的验证的设计并没有进行很好的验证，能说明反应产生并释放了大量热量，并不能说明产生了氧气。
实验目的：设计CO2与Na2O2反应的实验，优化实验的条件并验证CO2与Na2O2反应的产物。
实验原理：稀盐酸与大理石接触迅速反应产生CO2 (CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑) ，CO2与Na2O2接触反应，产生高纯度的O2和大量的热(2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2)，当疏松的棉花达到着火点时，便剧烈燃烧起来并使带火星的木条复燃。
实验仪器及药品：1、仪器：圆底烧瓶，分液漏斗，大试管（2支），橡皮塞，导管，木条，火柴，酒精灯2、药品：稀HCl，CaCO3，浓H2SO4，包有Na2O2粉末的脱脂棉实验装置图实验步骤：1、按图所示装置连接好，检查装置的气密性。
2、在圆底烧瓶内装适量的CaCO3，两支试管内分别装入浓硫酸及包有Na2O2的脱脂棉，分液漏斗里加入约1/3的稀盐酸。
3、打开分液漏斗，让稀盐酸缓慢滴下，待脱脂棉燃起来时将带火星的小木条放于试管口，观察木条是否复燃。
实验优点：一．用浓硫酸做干燥剂对CO2气体进行干燥，排除了水对实验的影响，使实验在更科学的环境下进行。
二．实验设计了对反应产物的验证，证明反应产生了氧气并释放大量的热量，现象明显，成功率高的特点，适合课堂演示。
实验注意事项：1、Na2O2不宜放太多，以免反应过剧试管爆炸。
2、2号导管尽量伸入到试管下部与脱脂棉接触，避免CO2随3号导管逸出而无法使木条复燃。
过氧化钠与二氧化碳反应原理再探究
过氧化钠与二氧化碳反应原理再探究
过氧化钠与二氧化碳反应是一个非常重要的实验，可以帮助我们更好地理解有关化学反应的本质。
这种反应是通过将过氧化钠和二氧化碳混合在一起，形成包括水、甲醛和水的气体混合物的一种反应，因此也被称为“水甲醛反应”。
首先，过氧化钠是一种强氧化剂，它可以将氧从空气中分离出来，与二氧化碳反应，形成甲醛和水。
此反应有利于把二氧化碳从大气中捕获，从而改善环境污染。
具体来说，反应机理如下：过氧化钠通过吸收多余氧原子，将二氧化碳释放出来，形成甲醛和水，而甲醛和水再次反应，形成一氧化碳和水。
此外，过氧化钠和二氧化碳反应是一种“真空”反应。
如果在正常的温度和压力条件下进行反应，可能会形成更多的中间产物，因此需要在真空状态下进行反应，以避免污染环境。
在实验中，可以使用四个容器进行反应，分别是真空容器、含氧容器、液态过氧化钠容器和液态二氧化碳容器。
在真空容器中，将过氧化钠和二氧化碳混合，随后将过氧化钠和二氧化碳分别加入到含氧容器和液态容器中，这样便可以进行反应。
完成反应后，可以看到四个容器中的不同产物。
此外，过氧化钠和二氧化碳反应也可以通过加入其它物质，如含氯物质的溶剂，产生更多的中间产物。
总之，过氧化钠与二氧化碳反应是一种重要的化学反应，可以
帮助我们把二氧化碳从大气中捕获和分解，从而改善环境污染，并有助于我们更好地了解反应机理和反应后产生的中间产物。
过氧化钠与二氧化碳反应实验的改进
实验装置图
实验操作部分
1.按图所示装置连接好，检查装置的气密性。
2.在锥形瓶内装入大理石，向分液漏斗中装入稀盐酸，最后用棉花包住0.2gNa2O2装入瓶底部有大量气泡产生，而后观察到棉花团剧烈燃烧的现象，直至燃烧完毕。
由此证明干燥的二氧化碳丌能不过氧化钠反应潮湿的二氧化碳才能不过氧化钠反应精品文档随意编辑实验改进的意义实验通过止水夹的控制使潮湿不干燥环境的反应对比明显更具说服力
实验名称
过氧化钠与二氧化碳反应实验的改进
实验目的
探究干燥的二氧化碳气体能否与过氧化钠反应
实验仪器及试剂
仪器：分液漏斗、锥形瓶、双孔橡皮塞、直形玻璃管、各种玻璃导管、止水夹
4.关闭止水夹，更换另一份包裹过氧化钠的棉花放到石棉网上，一段时间后棉花不燃烧。
5.由此证明干燥的二氧化碳不能与过氧化钠反应，潮湿的二氧化碳才能与过氧化钠反应
实验改进的意义
1.装置简单，操作方便，现象明显。
2.实验通过止水夹的控制，使“潮湿”与“干燥”环境的反应对比明显，更具说服力。
过氧化钠与二氧化碳反应实验的改进
过氧化钠与二氧化碳反应实验的改进过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳（CO2）反应是一种常见的实验，它可以产生氧气（O2）和碳酸钠（Na2CO3）。
这个实验可以通过改进来提高其效果和可重复性。
以下是几个可能的改进：1. 反应器选择：传统的实验中常使用试管进行反应，但其容量较小，难以控制温度和压力。
为了改进这一点，可以选择更大容量的圆底烧瓶作为反应器，以提供更好的混合和均一的反应条件。
2. 温度和压力控制：反应温度和压力是影响反应速率和产物选择的重要因素。
为了增加反应温度，可以在反应器外部加热，例如使用加热器或加热水槽。
通过监控和调节温度，可以实现更可靠的反应条件。
此外，还可以使用压力容器来控制反应压力，从而提高反应效率。
3. 反应速率测试：为了定量评估反应速率的改进，可以使用比色法来测量产生的氧气量。
比色法通过测量液体中的溶液吸光度来确定反应产物浓度。
这种方法可以更准确地测量反应速率并与常见方法进行比较。
4. 催化剂的应用：催化剂可以提高反应速率和产物选择性。
例如，二氧化锰（MnO2）是一种常用的催化剂，可以用于促进氧气的生成。
通过添加适量的二氧化锰到反应中，可以增加反应速率并提高产物的纯度。
5. 反应条件优化：通过调整反应条件，例如反应物的比例和配比，可以优化反应效果。
在能够控制实验条件的情况下，可以通过试验不同比例的过氧化钠和二氧化碳来寻找最佳的反应条件。
通过优化反应条件，可以增加反应速率和产物选择性。
6. 实验数据分析：通过更详细的实验数据分析，可以更好地理解反应机理和影响因素。
例如，可以测量不同反应时间点的氧气产量和反应物消耗量，绘制反应曲线。
这种分析可以揭示反应速率的变化趋势和可能的反应机制。
总之，通过对过氧化钠与二氧化碳反应实验的改进，可以提高其效果和可重复性。
选择适当的反应器，控制优化的温度和压力条件，应用催化剂和优化反应条件，以及进行详细的实验数据分析，这些改进方法可以帮助我们更好地理解和利用这个反应，并为相关领域的研究和应用提供更可靠的数据和结果。
问题引领 激活学生的探究思维——“过氧化钠与二氧化碳反应的探究”案例分析
［ ３ 我 能 不 能 上 来 画？ 生 ］
［ 当然可 以！ 师］ ［ ３（ 生 ］边画边讲） 先用石灰石与稀 盐酸反 应制取 二 氧化碳 ． 二氧化碳依 次通过装有 浓碳酸 氢钠 溶液和 浓 将 硫 酸的洗气瓶 ． 然后再通入 装有过氧 化钠 的硬 质玻璃 管
并 在 管 口放 一 带 火 星的 木 条 检 验 氧 气 。 （ 图 ３ 如 ）
溶 液 换 成 固体 ， 浓硫 酸 换 成 氯 化 钙 ， 他 们 按 顺 序 放 把 将 入 硬 质玻 璃 管 中 ， 他 不 变 。 （ 图 ４ 其 如 ）
的术条 过氧化 钠 氯化钙 碳酸氢 钠
大理石
、
的木 条
带火 星的木条
篓
巡
理 石
盐酸
图 ５
尉 ４
图 ６
江 苏 南京
２ ０４ ） １０４ 文献标识码 ： Ｂ
中图分 类号 ：６ ３８ Ｃ ３． ０
一
、
背 景
璃 管吹 气并 在 管 口放 一 带 火星 的木 条检 验 氧 气即 可 ！
（ 图 ２ 如 ）
．
亚里 士多德说过 ：思维从对 问题 的惊讶开始 。” “ 怎 样才 能使 学生主动 发现问题 ， 能通过实验分析 、 并 推理 、
相 互讨论 。 ４分钟后 。 同学们发表 自己的看法和意见。 请 （ 学生 ４人一组 围在一起讨论 ）
［ １ 用 石 灰 石 与 稀 盐 酸 反 应 制 取 二 氧 化 碳 ， 二 生 ］ 将
氧化碳 通过 一装 有过氧 化钠 的硬 质玻 璃 管并在 管 口放
一
带火星的木条检 验氧 气。 （ 图 １ 如 ）
也 会 与 Ｎａ 反 应 ， 成 出现 的氧 气来 源 不 明 。 ２ ０２ 造
过氧化钠与二氧化碳反应的实验(实验报告)(原卷版)
过氧化钠与二氧化碳反应的实验【实验目的】1、掌握过氧化钠与二氧化碳的反应2、通过实验探究，提高动手实验的能力3、培养学生科学探究与实验创新的化学核心素养。
【实验用品】球形干燥管、胶头滴管、火材、酒精灯、坩埚、脱脂棉、石棉网、过氧化钠、蒸馏水、无水硫酸铜、无水氯化钙【实验探究】实验一过氧化钠与二氧化碳反应实验实验操作：取一小块脱脂棉，再取过氧化钠粉末于脱脂棉上，小心包裹后，放置于坩埚中，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。
观察现象。
实验现象：_________________________实验结论：_________________________实验原理：__________________________。
发现问题：做“口含玻管对包裹了过氧化钠的棉花吹气，棉花燃烧”的趣味实验，从而说明过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。
人体吹气中含有水蒸气等杂质。
我们发现该实验没有设计气体的除杂,存在一些缺陷。
提出问题：如何排除水蒸气对该实验结果的影响？解决问题：改进装置，增加水蒸气干燥装置，以排除水蒸气对该实验结果的影响。
实验二过氧化钠与二氧化碳反应实验（改进实验）学生分组实验操作：1、取一只球形干燥管，先加入少量棉花，堵住管口。
往里面加入无水硫酸铜固体，使其约占体积的三分之一。
再加入少量棉花，最后加无水氯化钙固体，填满整个球形干燥管。
2、用一小段软管将干燥管与玻璃管相连。
2O2粉末，放在石棉网上。
4、缓慢持续吹气，观察现象。
实验现象：_________________________实验结论：_________________________实验总结：____________________________________________________。
【思考讨论】1、在CO2和水蒸气的混合气体中加入Na2O2， Na2O2先跟谁反应？___________________________________________________________________________ 2、金属钠着火可以用泡沫灭火器吗？___________________________________________________________________________ 【实验反思】___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________你在本次实验中还遇到了什么问题？提出来让我们一起讨论吧！。
过氧化钠“吹气生火”实验的重难点创新教学方法
过氧化钠“吹气生火”改进实验的重难点创新教学方法一．发现问题的过程人教版化学必修1第三章金属及其化合物讲授过氧化钠的时候教师会给学生做这样一个神奇的实验---口含玻璃管对放在石棉网上包裹了过氧化钠的脱脂棉吹气，棉花燃烧起来。
通过这个实验给学生讲解过氧化钠可以与二氧化碳反应放热生成碳酸钠和氧气。
我在教学之余产生了如下疑问：1.人呼出来的气体只有二氧化碳吗？2.在吹气过程中过氧化钠只会和二氧化碳发生反应吗？3.会不会是与呼出的水蒸气反应被我们误以为与二氧化碳反应呢？在广泛查取资料后我发现用“吹气生火”的实验来证明二氧化碳和过氧化钠反应的实验不严谨，比如我查到其中一份资料表格（表一）中显示表一人呼出来的气体比较复杂，二氧化碳只占总气体的3.68%，由此我认为“吹气生火”的实验不能证明过氧化钠会与二氧化碳反应。
所以我做了如下创新改进——先通过稀硫酸与碳酸氢钠反应制备出较高纯度的二氧化碳再观察生成的二氧化碳与过氧化钠是否反应使脱脂棉燃烧。
二．实验目的1.用简易实验制备出较高纯度二氧化碳气体。
2.用蜡烛的熄灭验证产生的气体是二氧化碳。
3.利用脱脂棉燃烧验证二氧化碳和过氧化钠反应。
4.对过氧化钠和二氧化碳反应的实验进行改进创新使实验更加严谨科学。
三．实验原理1.硫酸可以与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2 CO2↑2.二氧化碳不支持燃烧使小蜡烛熄灭，又可以与过氧化钠反应，化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2四．实验步骤：1.在一个1000mL的烧杯底部粘一段小蜡烛，再在大烧杯中倒放一个坩埚（耐高温）。
2.在大烧杯里蜡烛和坩埚之间加入入10g碳酸氢钠粉末（3勺），点燃蜡烛。
3.把半勺过氧化钠用脱脂棉包好，不要包太紧，放在倒放的坩埚上面。
4.向大烧杯里滴加稀硫酸，有大量汽包产生时，观察现象。
5预期实验现象我们会看到碳酸氢钠粉末上冒出大量气泡，燃烧的蜡烛首先熄灭，片刻后脱脂棉燃烧起来。
过氧化钠和二氧化碳反应实验的改进
过氧化钠和二氧化碳反应实验的改
进
措施
1.实验前准备：认真阅读实验原理，熟悉操作步骤，检查实验仪器是否完好；
2.实验过程：按照实验步骤加入适量的过氧化钠和二氧化碳，将容器封闭，在较低温度下加热，使得反应物完全反应；
3.实验后处理：将反应物中的水分子完全分离出来，用精密量筒进行精确测量；
4.实验改进措施：
（1）在反应过程中，应控制反应温度，避免过高的温度会使反应物发生不可逆的变化；
（2）可以使用一种更精确、更可靠的测量装置，如普朗克气体分析仪，以更准确的测量得到反应物的体积；
（3）应定期检查实验仪器，确保实验数据准确无误；
（4）在反应过程中要注意安全，避免反应物热量过高而引起不安全因素。
CO2与Na2O2反应定量实验的创新设计
作者： 徐灵辉;颜文雅
作者机构： 浙江省宁波市鄞州中学,315101
出版物刊名： 实验教学与仪器
页码： 75-76页
年卷期： 2014年 第7期
主题词： Na2O2;实验装置;创新设计;CO2;反应;中学化学;过氧化钠;过氧化物
摘要：Na2O2与CO2的实验在苏教版《化学1》中只有一个方程式,但过氧化钠一直是中学化学中一种重要的过氧化物,CO2与Na2O2反应的实验不但可以培养学生学习化学的兴趣,而且可以使学生对这块内容的理解更加深刻.该实验许多中学教师进行了改进,但基本上以定性为主,因此要整合过氧化钠的多种性质,从定量角度得出方程式中气体量的关系就比较困难,授课教师也只能根据氧化还原的基本规律启发学生得出相应量的关系.为此,笔者特设计了一套CO2与Na2O2定量反应的实验装置,不仅演示实验方便,准备过程简单,而且也适合学生做实验.整个实验过程不仅可以得到CO2与Na2O2反应中气体量的变化,而且能验证该反应的热效应、Na2O2与CO2反应产生氧气等相关性质.。
二氧化碳与过氧化钠反应定量试验设计
从二氧化碳与过氧化钠反应前后气体体积变化的定量关系可得出：反应前后气体物质
的量之比为２：】，体积比也为２ Ｉ（同温、同压下）；
２
从温度计水银枉舯变化可看出该反应是放热反应；
３
对反应后生成物的进行定性检验（确定生成的气体为钒气，词体为Ｘａ：ＣＯ。） 般据以ｒ定性与定量测定二氧化碳与过氧化钠反应的宜牲ｎ的，特设‘Ｉ一奁反应装Leabharlann 幽惦Ｃ０２【一【ｌ
①反应前
＠厦庶后
（亍｛ｌ＝：央持装簧及制ｃｏ。简易装置略：ｕ型管寿右的链接装置¨ｆ对调；带温度计的塞了与装 宵ｃｏ，的注射器必须同制。） 四实验操作
ｉ在ｕ型管内装入约２９Ｎａ：仉与少量碎瓷片的混合物．立即塞Ｌ带温度计的单扎橡腔章
用止水夹夹住ａ、ｂ处乳胶管：在ｂ处连接好注射器Ａ。井固定在铁桨台【．待用； ２用制ｃ。。的简易装置制取一瓶ＣＯ，（ＨＣＩ已除），并用注射器Ａ抽取ＩＯＯｍＬＣＯ：后连接在 ａ处，然后嗍定在铁架白ｔ； ３打开止永戎ａ、ｂ，推动注射器Ａ活梓，Ｊｌｊ较慢速度将ＣＯ，气体压至Ｕ型管内，ｑｆ以看 到Ｎｏ，Ｏ，由波黄色变为白色，温度计东银柱Ｊ．升．注射器＾’内肯气体产生；再推动活 括将注射器＾’内气体推＾Ｕ型管内，如此反复２～３次。鞘后，可观察到Ａ’内气体 体积约为５０ｍＬ： ４．冉崩止水夹夹住ａ、ｂ乳胶管，打开橡胶塞，立Ｅ时自入带火型的木条。木条复燃．可 证明有０，生成： ５打开另带温度计的橡胶塞，用药匙取出适量的发舟粉末十试管中．ｊ卤入稀盐酸．可 观察到有大话气泡产生。再片｛燃着的术条仲进试管内（不能与液体接触）．可观察剑木
３、该装置是类似于启普发生器的装置，方便控制反应的进行。可代替许多“固一液不
加热型”的发生装置。 ４、该装置仪器简单．操作方便，功能多，为初中实验教学的改革创新提供了新的思路 和方法。
二氧化碳和过氧化钠的反应方程式转移几个点子
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过氧化钠与二氧化碳反应实验的改进
过氧化钠与二氧化碳反应实验的改进
张振新;钟长振
【期刊名称】《化学教学》
【年(卷),期】1997(0)5
【总页数】1页(P36-36)
【作者】张振新;钟长振
【作者单位】山东济宁实验中学!272123
【正文语种】中文
【中图分类】G633.8
【相关文献】
1.氢氧化钠溶液与二氧化碳气体反应实验的改进 [J], 陈旭春
2.过氧化钠与水反应实验的改进 [J], 刘仁杰
3.二氧化碳与过氧化钠实验的改进 [J], 郑三华;荣启泉
4.过氧化钠和二氧化碳反应实验装置 [J], 朱祖余
5.饱和碳酸钠溶液与二氧化碳反应实验的再改进 [J], 吕善荣
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实验改进的意义
1.装置简单，操作方便，现象明显。
2.实验通过止水夹的控制，使“潮湿”与“干燥”环境的反应对比明显，更具说服力。
实验名称
过氧Байду номын сангаас钠与二氧化碳反应实验的改进
实验目的
探究干燥的二氧化碳气体能否与过氧化钠反应
实验仪器及试剂
仪器：分液漏斗、锥形瓶、双孔橡皮塞、直形玻璃管、各种玻璃导管、止水夹
药品：大理石、稀盐酸、饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4、Na2O2粉末、脱脂棉花少许
实验装置图
实验操作部分
1.按图所示装置连接好，检查装置的气密性。
2.在锥形瓶内装入大理石，向分液漏斗中装入稀盐酸，最后用棉花包住0.2gNa2O2装入如图所示的位置。
3.打开止水夹，将稀盐酸慢慢地滴下，便可观察到锥形瓶底部有大量气泡产生，而后观察到棉花团剧烈燃烧的现象，直至燃烧完毕。
4.关闭止水夹，更换另一份包裹过氧化钠的棉花放到石棉网上，一段时间后棉花不燃烧。