化工数学第三章答案

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化工热力学 第三章(魏顺安课后习题)

化工热力学 第三章(魏顺安课后习题)


实际态 T、p
真实气体 H、S
1
理想气体 H 、S 基准态 T0、p 0
* 0
3
* 0


2
理想气体 H*、S* 实际态 T、p


1 2 3 因 p 0 1atm, 所 1 0 为 以 2 3
• 气体在基准态下的 H0和S0 是相对值:
e 0.78785 f P 1.5962 MPa
0.23845
普遍化方程
BPc P r Z 1 RTc Tr BPc B 0 B1 RTc
成于勤,毁于惰, 荒于嬉,败于奢
pr 0 1 ln i B B Tr


铁可磨,石可穿, 攻必克,胜必谦
H0 0
S0 0
id R
• 从设计过程可知:
H H0 H H2 H3 nH nH
id
S S0 S S2 S3 nS nS
1cal( 热力学 ) 4.184J
R
• 为方便后面求解,现将摩尔等压热容进行单位换算。
Cp (0.886 5.602 102 T 2.771 105 T 2 5.266 109 T 3 ) 4.184 3.707 0.2344 1.159 10 4 T 2 2.203 10 8 T 3 ( J .mol1 . K 1 ) T
ZRT 0.65500 8.314 410 Vm 0.40806 10 3 m 3 .mol1 p 5471.55 103
V nVm 1 0.40806 103 4.0806 104 m 3
• (2) 求H、S
设计如下热力学过程:

化工热力学(山东联盟)智慧树知到答案章节测试2023年中国石油大学(华东)

化工热力学(山东联盟)智慧树知到答案章节测试2023年中国石油大学(华东)

第一章测试1.热力学起源于热功及物理学科。

()A:错B:对答案:B2.热力学的四个基本定律不包括()。

A:热力学第零定律B:动量传递定律C:热力学第一定律D:热力学第三定律答案:B3.化工热力学是化学工程学科重要的专业基础课和核心课程。

()A:错B:对答案:B4.热力学定律具有普遍性,不但能解决生产实际的问题,还能用于宇宙问题的研究。

()A:对B:错答案:A5.经典热力学原理本身不能独立地解决实际问题,而需要与表达系统特征的模型相结合。

()A:错B:对答案:B6.计算机的应用,深化和拓宽了化工热力学的研究范畴,促进了化工热力学学科的发展,也更充分地发挥了热力学理论在化学工程中的作用。

()A:错B:对答案:B7.化工热力学的主要任务是研究物质和能量有效利用的极限,给出可能性、方向和限度的判断,能预测其推动力并给出过程变化的速率。

()A:错B:对答案:A8.化工热力学中着重研究热力学函数在工程中的应用,不包括()。

A:Gibbs自由能B:焓C:熵答案:D9.化工热力学在研究实际问题时,通常将实际过程变成“理想模型+校正”的处理问题方法,即共性加个性的方法。

理想模型不包括()。

A:理想溶液B:活度系数C:理想气体D:可逆过程答案:B10.()不属于经典热力学。

A:化学热力学B:统计热力学C:工程热力学D:化工热力学答案:B第二章测试1.流体的p、V、T是物质最基本的性质之一,是研究热力学的基础,而且流体的p、V、T是可以直接测量的性质。

()A:对B:错答案:A2.纯物质p-V图上,临界等温线在临界点处的曲率等于()。

A:1B:0C:不确定答案:B3.某压力下的纯物质,当温度高于该压力下的饱和温度时,物质的状态为()。

A:液体B:饱和蒸汽C:超临界流体D:过热蒸汽答案:D4.在p→0或者V→∞时,任何的状态方程都还原为理想气体方程。

()A:错B:对答案:B5.RK方程能成功地用于气相 p-V-T 关系的计算,但应用于液相效果较差,不能预测饱和蒸汽压和汽液平衡。

化工热力学课后习题答案

化工热力学课后习题答案

习题第1章 绪言一、是否题1. 孤立体系的热力学能和熵都是一定值。

(错。

和,如一体积等于2V 的绝热刚性容器,被一理想的隔板一分为二,左侧状态是T ,P 的理想气体,右侧是T 温度 的真空。

当隔板抽去后,由于Q =W =0,,,,故体系将在T ,2V ,状态下达到平衡,,,)2. 封闭体系的体积为一常数。

(错)3. 封闭体系中有两个相。

在尚未达到平衡时,两个相都是均相敞开体系;达到平衡时,则两个相都等价于均相封闭体系。

(对)4. 理想气体的焓和热容仅是温度的函数。

(对)5. 理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。

(错。

还与压力或摩尔体积有关。

)6. 要确定物质在单相区的状态需要指定两个强度性质,但是状态方程 P =P (T ,V )的自变量中只有一个强度 性质,所以,这与相律有矛盾。

(错。

V 也是强度性质)7. 封闭体系的1mol 气体进行了某一过程,其体积总是变化着的,但是初态和终态的体积相等,初态和终态的温度分别为T 1和T 2,则该过程的;同样,对于初、终态压力相等的过程有。

(对。

状态函数的变化仅决定于初、终态与途径无关。

)8. 描述封闭体系中理想气体绝热可逆途径的方程是(其中),而一位学生认为这是状态函数间的关系,与途径无关,所以不需要可逆的条件。

(错。

) 9. 自变量与独立变量是一致的,从属变量与函数是一致的。

(错。

有时可能不一致)10. 自变量与独立变量是不可能相同的。

(错。

有时可以一致)三、填空题1. 状态函数的特点是:状态函数的变化与途径无关,仅决定于初、终态 。

22. 单相区的纯物质和定组成混合物的自由度数目分别是 2 和 2 。

3. 封闭体系中,温度是T 的1mol 理想气体从(P ,V )等温可逆地膨胀到(P ,V ),则所做的功为i i f f(以V 表示)或(以P 表示)。

4. 封闭体系中的1mol 理想气体(已知),按下列途径由T 1、P 1和V 1可逆地变化至P ,则mol,温度为 和水。

化工热力学习题

化工热力学习题

第二章习题一.选择题1.T 温度下的纯物质,当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时,则气体的状态为( C ) A. 饱和蒸汽B.超临界流体C.过热蒸汽2.T 温度下的过冷纯液体的压力P ( A ) A.>()T PsB.<()T PsC.=()T Ps3. T 温度下的过热纯蒸汽的压力P ( B ) A.>()T PsB.<()T PsC.=()T Ps4. 纯物质的第二virial 系数B ( A ) A 仅是T 的函数B 是T 和P 的函数C 是T 和V 的函数D 是任何两强度性质的函数5. 能表达流体在临界点的P-V 等温线的正确趋势的virial 方程,必须至少用到( A ) A.第三virial 系数B.第二virial 系数C.无穷项D.只需要理想气体方程6. 立方型状态方程计算V 时如果出现三个根,则最大的根表示(B ) A.饱和液摩尔体积B.饱和汽摩尔体积C.无物理意义7. 偏心因子的定义式( A ) A. 0.7lg()1s r Tr P ω==--B.0.8lg()1s r Tr P ω==--C.1.0lg()s r Tr P ω==-8、对单原子气体和甲烷,其偏心因子ω近似等于( A )。

a. 0b. 1c. 2d. 39、纯物质临界点时,对比温度 T r ( D )a. =0b. >1c. <1d. =110、下述说法哪一个正确? 某物质在临界点的性质( D )。

(A )与外界温度有关 (B) 与外界压力有关 (C) 与外界物质有关 (D) 是该物质本身的特性。

11、关于化工热力学用途的下列说法中不正确的是( C )A.可以判断新工艺、新方法的可行性;B.优化工艺过程;C.预测反应的速率;D.通过热力学模型,用易测得数据推算难测数据,用少量实验数据推算大量有用数据;E.相平衡数据是分离技术及分离设备开发、设计的理论基础。

12、纯流体在一定温度下,如压力低于该温度下的饱和蒸汽压,则此物质的状态为( D )。

【免费下载】化工原理第3章 课后习题参考答案

【免费下载】化工原理第3章 课后习题参考答案

根据 d50 = 0.27[μD/u t(ρs- ρ)]1/2计算颗粒的分割粒径∴ d50 = 0.27[3.6×10-5×0.4/(13.889×2300)]1/2= 0.00573×10-3m = 5.73μm(3)压强降根据△P = ξ·ρu i2/2 计算压强降∴△P = 8.0×0.674×13.8892/2 = 520 Pa7、实验室用一片过滤面积为0.1m2的滤叶对某种颗粒在水中的悬浮液进行实验,滤叶内部真空读为500mmHg,过滤5min的滤液1L,又过滤5min的滤液0.6L,若再过滤5min得滤液多少?已知:恒压过滤,△P =500mmHg ,A=0.1m,θ1=5min时,V1=1L;θ2=5min+5min=10min时,V2=1L+0.6L=1.6L求:△θ3=5min时,△V3=?解:分析:此题关键是要得到虚拟滤液体积,这就需要充分利用已知条件,列方程求解思路:V2 + 2VV e= KA2θ(式中V和θ是累计滤液体积和累计过滤时间),要求△V3,需求θ3=15min时的累计滤液体积 V3=?则需先求Ve和K。

⑴虚拟滤液体积Ve由过滤方程式 V2 + 2VV e= KA2θ过滤5min得滤液1L(1×10-3)2 + 2×10-3 V e= KA2×5 ①过滤10min得滤液1.6L(1.6×10-3)2 + 2×1.6×10-3 V e= KA2×10 ②由①②式可以得到虚拟滤液体积V e= 0.7×10-3 KA2= 0.396⑵过滤15分钟假设过滤15分钟得滤液V'V'2 + 2V'V e= KA2θ'V'2 + 2×0.7×10-3V'= 5×0.396V' = 2.073×10-3∴再过滤5min得滤液△V = 2.073×10-3 -1.6×10-3 = 0.473×10-3 m3=0.473L8.以小型板框压滤机对碳酸钙颗粒在水中的悬浮液进行过滤实验,测得数据列于本题附表。

热力学问答题

热力学问答题

第二章习题解答一、问答题:2-1为什么要研究流体的pVT 关系?【参考答案】:流体p-V-T 关系是化工热力学的基石,是化工过程开发和设计、安全操作和科学研究必不可少的基础数据。

(1)流体的PVT 关系可以直接用于设计。

(2)利用可测的热力学性质(T ,P ,V 等)计算不可测的热力学性质(H ,S ,G ,等)。

只要有了p-V-T 关系加上理想气体的id p C ,可以解决化工热力学的大多数问题。

2-2在p -V 图上指出超临界萃取技术所处的区域,以及该区域的特征;同时指出其它重要的点、线、面以及它们的特征。

【参考答案】:1)超临界流体区的特征是:T >T c 、p >p c 。

2)临界点C 的数学特征:3)饱和液相线是不同压力下产生第一个气泡的那个点的连线;4)饱和汽相线是不同压力下产生第一个液滴点(或露点)那个点的连线。

5)过冷液体区的特征:给定压力下液体的温度低于该压力下的泡点温度。

6)过热蒸气区的特征:给定压力下蒸气的温度高于该压力下的露点温度。

7)汽液共存区:在此区域温度压力保持不变,只有体积在变化。

2-3 要满足什么条件,气体才能液化?【参考答案】:气体只有在低于T c 条件下才能被液化。

2-4 不同气体在相同温度压力下,偏离理想气体的程度是否相同?你认为哪些是决定偏离理想气体程度的最本质因素?【参考答案】:不同。

真实气体偏离理想气体程度不仅与T 、p 有关,而且与每个气体的临界特性有关,即最本质的因素是对比温度、对比压力以及偏心因子r T ,r P 和ω。

2-5 偏心因子的概念是什么?为什么要提出这个概念?它可以直接测量吗?【参考答案】:偏心因子ω为两个分子间的相互作用力偏离分子中心之间的作用力的程度。

其物理意义为:一般流体与球形非极性简单流体(氩,氪、氙)在形状和极性方面的偏心度。

为了提高计算复杂分子压缩因子的准确度。

偏心因子不可以直接测量。

偏心因子ω的定义为:000.1)p lg(7.0T s r r --==ω , ω由测定的对比温度为0.7时的对比饱和压力的数据计算而得,并不能直接测量。

《化学反应工程》第三章课后习题答案详解

《化学反应工程》第三章课后习题答案详解

对于PFR: S CCAA0fsdCA CLf
CA0 CAf CA0 CA
CLf CCAA0frrLAdCA CCAAf0k1CAk1CkA2CA2dCA
CA0
k CAf 1
kk12CAdCA
S
显然 C A当 0时 ,L C 值最 。 大
S
C Af CA0
sdC A
;
CA0 CAf
V R 1 1
1
V 0 kA C 0(1xA 1) 0 .0 1 2(10 .8)5
V R 1 3.3 3 V 0 3 3 3.3 3 0 . 3 0 3 0 .6 ( m 2 3 7 ) V R 2 V R 1 2 0 .6 1 7 .3(m 4 3 )
V R 2 (x A 2 x A 1 ) (0 .9 8 0 .8)5 V 0 kA C 0 (1 x A 2 )x A 2 0 .0 2 1 (1 0 .9) 8 0 .98
V V R 0 C k A 0 x A 2 1 C A 1 C A 0x x A A 1 2k dA 2 A C 2x 7 .1 0 . 2 1 4 5 3 0 3m 5 i
xA1 xA2 dA x 4.3;5
(1xA1)2 xA1 (1xA2)2
xA1 0.62
0x.6A22(1dxxAA2)2 4.35;
1 6.98; 1 xA2
1 1 4.35; 1xA2 10.62
xA2
1 1 0.86 6.98
(3)一个0.25m3的PFR ,后接一个0.25m3的CSTR
VR V0
CA0
xA1 0
dxA kCA21
CA0(kxAC2A21 xA1)
0.25 7.14103 35

化学工业出版社高等数学教材答案

化学工业出版社高等数学教材答案

化学工业出版社高等数学教材答案【高等数学教材答案】(注:本文以教材答案作为题目,采用一般论述文章的格式来回答问题)高等数学教材作为大学本科数学课程中的重要教材之一,对于学生的学习和理解数学知识起着至关重要的作用。

化学工业出版社作为一家专注于出版高等数学教材的出版社,致力于为学生提供优质的教学资源。

以下是化学工业出版社高等数学教材的答案部分,希望能对学生们的学习有所帮助。

第一章:极限与连续1. 习题1.1(1)【答案】根据定义,数列{an}收敛于a,记作lim(n→∞)an=a,当对任意ε>0,存在自然数N,使得当n>N时,|an-a|<ε。

因此,需要证明lim(n→∞)(n^2+3n)/(n-1)=∞。

对于任意M>0,选择N=M+1,则当n>N时,|(n^2+3n)/(n-1)-∞|=|(n+3)+(2n+3)/(n-1)-∞|=|(n+3)-(∞)+(2n+3)/(n-1)|=|n-∞+(2n+3)/(n-1)|=|3+(2n+3)/(n-1)|=|3+[(n-1)+4]/(n-1)|=|6/(n-1)+4/(n-1)|<|2+4/(n-1)|<2+4*1/(n-1)由于对于任意ε>0,总存在N,使得对于n>N有2+4*1/(n-1)<ε,因此lim(n→∞)(n^2+3n)/(n-1)=∞。

因此,数列{an}的极限为正无穷大。

(2)...(3)...习题1.2(1)...第二章:导数与微分...第三章:数学建模...通过以上的答案部分,我们可以看出化学工业出版社高等数学教材的答案详细、准确,并且解答过程清晰,能帮助学生更好地理解和掌握高等数学的知识。

同时,答案中的推导和证明过程也能锻炼学生的数学思维和分析能力。

总结起来,高等数学教材答案的准确性和全面性对于学生的学习具有重要影响。

化学工业出版社高等数学教材答案所提供的优质答案,能够帮助学生更好地巩固和提高数学能力,为学习成绩的提升提供有力支持。

化工数学答案(全)

化工数学答案(全)

化工数学各章习题选解(仅供参考) 第一章习题1. (√) 在一个有效容积为V 的半连续式搅拌反应器中,由原料A生产物质B,若浓度为c 0流量为Q 的A溶液加入空反应器,反应遵循以下连串-可逆步骤C B A k kk −→−−−←−→−321 且所有的反应均为一级,证明在反应器中B的克分子数N B 是以下微分方程的解C RN dt dN P dt N d B BB =++22式中1031321k Qc C k k R k k k P ==++=证明:对A 、B 分别作质量衡算,有A :)1(210dt dN N k N k Q c AB A =+- B :)2(321dtdN N k N k N k BB B A =--由(2)得到:102(3)AA B dN k N c Q k N dt=+-(3)代入(2),得:210131232()(4)B BB dN d N k c Q k k N k k k dt dt -=+++令123130,,P k k k R k k C c Q =++==得22(5)B BB d N dN P RNC dt dt++=证毕。

2. 冬天的池塘水面上结了一层厚度为l 的冰层,冰层上方与温度为T w 的空气接触,下方与温度为0℃的池水接触。

当T w <0℃时,水的热量将通过冰层向空气中散发,散发的热量转化为冰层增加的厚度。

已知水结冰的相变潜热为L f ,冰的密度为ρ,导热系数为k ,导温系数为α,求:1) 当气温T w 不随时间变化时,给出冰层厚度随时间变化的关系,若L f =3.35×105J/kg ,ρ=913kg/m 3,k =2.22W/m °K ,T w =-10℃,问冰冻三尺,需几日之寒?2)当气温随时间变化时,设T w =T w (t)已知,导出冰层厚度变化的完整数学模型。

解:(1) 冰层的温度为0℃,水通过冰层向空气散发热量,记为Q ,该热量用于水结成冰。

化工问题的建模与数学分析方法习题答案

化工问题的建模与数学分析方法习题答案

各章习题选解(仅供参考)第一章习题1.(√)在一个有效容积为V 的半连续式搅拌反应器中,由原料A生产物质B,若浓度为c 0流量为Q 的A溶液加入空反应器,反应遵循以下连串-可逆步骤C B A k kk −→−−−←−→−321且所有的反应均为一级,证明在反应器中B的克分子数N B 是以下微分方程的解CRN dt dN P dt N d B B B =++22式中1031321k Qc C k k R k k k P ==++=证明:对A 、B 分别作质量衡算,有A :)1(210dt dN N k N k Q c AB A =+-B :)2(321dtdN N k N k N k BB B A =--由(2)得到:102(3)AA B dN k N c Q k N dt=+-(3)代入(2),得:210131232()(4)B BB dN d N k c Q k k N k k k dt dt -=+++令123130,,P k k k R k k C c Q =++==得22(5)B BB d N dN P RNC dt dt++=证毕。

2.冬天的池塘水面上结了一层厚度为l 的冰层,冰层上方与温度为T w 的空气接触,下方与温度为0℃的池水接触。

当T w <0℃时,水的热量将通过冰层向空气中散发,散发的热量转化为冰层增加的厚度。

已知水结冰的相变潜热为L f ,冰的密度为ρ,导热系数为k ,导温系数为α,求:1)当气温T w 不随时间变化时,给出冰层厚度随时间变化的关系,若L f =3.35×105J/kg ,ρ=913kg/m 3,k =2.22W/m °K ,T w =-10℃,问冰冻三尺,需几日之寒?2)当气温随时间变化时,设T w =T w (t)已知,导出冰层厚度变化的完整数学模型。

解:(1)冰层的温度为0℃,水通过冰层向空气散发热量,记为Q ,该热量用于水结成冰。

完整版化工热力学答案-冯新-宣爱国-课后总习题答案详解1

完整版化工热力学答案-冯新-宣爱国-课后总习题答案详解1
你作为企业的工程师将采用何种方案,请比较两种方案各自的优缺点,必要时采用定量的方法。
解:⑴查附录2知:Tc=369.8K,Pc=4.246MPa,ω=0.152
=4.746Mpa
答:由于钢瓶的实际压力大于其安全工作压力,因此会发生爆炸。
2-17.作为汽车发动机的燃料,如果15℃、0.1013MPa的甲烷气体40 m3与3.7854升汽油相当,那么要多大容积的容器来承载20MPa、15℃的甲烷才能与37.854升的汽油相当?
解:查表得:甲烷Tc=190.6K , Pc=4.60MPa
解:(1) 12kg丙烷的摩尔总数:
按照安全要求,液化气充装量最多为液化气罐的97%,则
液化气罐允许的总丙烷摩尔数为:
显然装载的12kg丙烷已超出液化气罐允许量,此时液化气罐是不安全的。(2)只有将丙烷量减至 以下,才能安全。
(3)用SRK方程(免费软件:/~pjb10/thermo/pure.html)计算得:此时液化气罐的操作压力为3.026bar,因此,液化气罐的设计压力为6.052 bar。
【参考答案】:不同。真实气体偏离理想气体程度不仅与T、p有关,而且与每个气体的临界特性有关,即最本质的因素是对比温度、对比压力以及偏心因子 , 和 。
2-5偏心因子的概念是什么?为什么要提出这个概念?它可以直接测量吗?
【参考答案】:偏心因子ω为两个分子间的相互作用力偏离分子中心之间的作用力的程度。其物理意义为:一般流体与球形非极性简单流体(氩,氪、氙)在形状和极性方面的偏心度。为了提高计算复杂分子压缩因子的准确度。
一、问答题:
2-1为什么要研究流体的pVT关系?
【参考答案】:流体p-V-T关系是化工热力学的基石,是化工过程开发和设计、安全操作和科学研究必不可少的基础数据。(1)流体的PVT关系可以直接用于设计。(2)利用可测的热力学性质(T,P,V等)计算不可测的热力学性质(H,S,G,等)。只要有了p-V-T关系加上理想气体的 ,可以解决化工热力学的大多数问题。

化工热力学第三版答案第3章习题

化工热力学第三版答案第3章习题
(d)饱和液体恒容加热;
(e)在临界点进行的恒温膨胀.
六、证明题
1.证明
2. 分别是压缩系数和膨胀系数,其定义为 ,试证明 ;对于通常状态下的液体, 都是T和P的弱函数,在T,P变化范围不是很大的条件,可以近似处理成常数。证明液体从(T1,P1)变化到(T2,P2)过程中,其体积从V1变化到V2。则 。
解:
由Antoine方程
查附录C-2得水和Antoine常数是

Jmol-1
3.一个0.5m35MPa,出于安全的考虑,要求操作压力不得超过极限压力的一半。试问容器在130℃条件下最多能装入多少丙烷?(答案:约10kg)
3.理想气体的焓和热容仅是温度的函数。(对)
4.理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。(错。还与压力或摩尔体积有关。)
5.封闭体系的1mol气体进行了某一过程,其体积总是变化着的,但是初态和终态的体积相等,初态和终态的温度分别为T1和T2,则该过程的 ;同样,对于初、终态压力相等的过程有 。(对。状态函数的变化仅决定于初、终态与途径无关。)
A等容过程的W=0,Q= ,U= ,H= 。
B等温过程的W= ,Q= ,U=0,H=0。
C绝热过程的W= ,Q=0,U= ,H= 。
4.1MPa=106Pa=10bar=atm=mmHg。
5.普适气体常数R=MPa cm3mol-1K-1=83.14bar cm3mol-1K-1=J mol-1K-1=cal mol-1K-1。
13.由于偏离函数是在均相体系中引出的概念,故我们不能用偏离函数来计算汽化过程的热力学性质的变化。
14.由一个优秀的状态方程,就可以计算所有的均相热力学性质随着状态的变化。
二、选择题
1.对于一均匀的物质,其H和U的关系为(B。因H=U+PV)

化工热力学第三版(完全版)课后习题答案

化工热力学第三版(完全版)课后习题答案

临界参数 Tc=425.4K, Pc=3.797MPa, ω=0.193
修正的 Rackett 方程常数: α=0.2726, β=0.0003
ln P S 6.8146 2151.63 36.24 T
P S 0.504 MPa
由软件计算知 V sl 103.0193cm3mol 1, V sv 4757.469cm3mol 1
化工热力学课后答案
第 1 章 绪言
一、是否题
1. 封闭体系的体积为一常数。 (错)
2. 封闭体系中有两个相 , 。在尚未达到平衡时, , 两个相都是均相敞开体系;
达到平衡时,则 , 两个相都等价于均相封闭体系。 (对)
3. 理想气体的焓和热容仅是温度的函数。 (对)
4. 理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。 (错。还与压力或摩尔体积有关。 )
Wrev PdV
C
ig P
R dT
RT dV
V
a bT cT 2 R dT Rd ln V 0
T
T2 a R
T1
T
b cT dT
R ln V2 V1
0,又 V 2 V1
P1 T2 ,故 P2 T1
a ln T2 b T2 T1 T1
c
T
2 2
T12
2
R ln P2 0 P1
3. 一个 0.057m 3气瓶中贮有的 1MPa 和 294 K的高压气体通过一半开的阀门放入一个压力
33
4. 对于三混合物,展开 PR 方程常数 a的表达式, a
yi y j aii a jj (1 k ij ) =
i1 j 1
y12 a1 y 22a 2 y32 a 3 2 y1 y 2 a1 a2 1 k12 2 y2 y3 a2 a 3 1 k 23 2 y3 y1 a3 a1 1 k31 ,其

化工应用数学分析

化工应用数学分析

若环是均匀的,即 k =常数,则得
又∵ θ 1 = Rθ ,∴ 1-7 证明略; 1-8
hL 1 ∂ 2u 1 ∂u − bu = 2 , (b = ,a = 2 2 kσ R ∂θ a ∂t
在杆上沿轴向取微元段 [ x, x + Δx] ,在 x 和 x + Δx 处分别对应的截面为 S 2 和 S1 。 通过 S1 、S2 和侧面的热量分别为:
u x =0 = 0 , t > 0 ,
7
在 x = l 处, 有恒定的热流 q 进入杆内, k 是杆的热传导系数,则有,
∂u ∂x =
x =l
q ,t > 0 k
2-12 设圆筒的内半径为 r1 ,外半径为 r2 。泛定方程为
∂ 2 u 1 ∂u u t = DΔu = D( 2 + ) r ∂r ∂r
( D 3 + D 2 − D + 1)[e 2 x ( x 2 + x + 1)] = e 2 x (11x 2 + 41x + 40)
2பைடு நூலகம்6 证明略
( D − 2) 2 y =
e2x 的通解为 x2
y = (C1 + C 2 x)e 2 x − e 2 x ln x
2-7 证明略 2-8 选取柱坐标系。
化工应用数学分析
习题参考解答
第 1 章 《化工数学模型》习题解答
1-1 在导线内任取一小段 dx, 考虑这一小段在 dt 时间内的热量流动的情况。 设 k、 c、
ρ分别为导线的热传导系数、比热和质量密度,u 代表温度.
则由 Fourier 实验定律知,在 dt 时间内流入体元 dV 内的净热量为

化工问题的建模与数学分析方法化工数学

化工问题的建模与数学分析方法化工数学

x 0 x
x0
x 0 x ht
x h0t 0
第三章一阶偏微分方程——追赶现象
➢ 图象
h
t=0
h0
t</h0
t=/h0
t>/h0
0
t /h0
h=h0
x
h=0
0
x
第三章一阶偏微分方程——追赶现象
➢ 特点 追赶,特征线相交,不真实的多值分布, 非线性本征属性
➢ 原因:形成强间断——激波,微分方程失效
h0
0
t
t1
1/4h0
1/2h0 3/4h0
h0
x
携带不同h值的特征线
0
x
h t = 0时刻的初始分布
h0
0
x
第三章一阶偏微分方程——追赶现象
2。追赶问题——激波 ➢ 初始分布:前低后高
解得
0
h(x, 0) h0 (1 x / )
h0
0
h( x,
0)
h0 (1 1
x/ h0t /
)
h0
第三章 一阶偏微分方程
1、特征线法 2、非线性波与追赶现象
第三章一阶偏微分方程——特征线法
§1.1 一阶偏微分方程的定解问题
➢ 偏微分方程与常微分方程求解思路的不同
常微分方程:求方程通解,初、边值定常数 一阶偏微分:求方程通解,初、边值确定任意函数 二阶偏微分:不求通解,从问题出发求解
例,一阶PDE 通解
u x (y x)
第三章一阶偏微分方程——特征线法
§1.3 特征线法的物理意义
波 动——物理量在空间的传播过程
特征线——物理量的传播轨迹,沿该轨迹的变化关系
例1.管道中的溶质输送问题

化工原理课后思考题答案

化工原理课后思考题答案

第一章流体流动问题1. 什么是连续性假定? 质点的含义是什么? 有什么条件?答1.假定流体是由大量质点组成的、彼此间没有间隙、完全充满所占空间的连续介质。

质点是含有大量分子的流体微团,其尺寸远小于设备尺寸,但比起分子自由程却要大得多。

问题2. 描述流体运动的拉格朗日法和欧拉法有什么不同点?答2.前者描述同一质点在不同时刻的状态;后者描述空间任意定点的状态。

问题3. 粘性的物理本质是什么? 为什么温度上升, 气体粘度上升, 而液体粘度下降?答3.分子间的引力和分子的热运动。

通常气体的粘度随温度上升而增大,因为气体分子间距离较大,以分子的热运动为主;温度上升,热运动加剧,粘度上升。

液体的粘度随温度增加而减小,因为液体分子间距离较小,以分子间的引力为主,温度上升,分子间的引力下降,粘度下降。

问题4. 静压强有什么特性?答4.静压强的特性:①静止流体中任意界面上只受到大小相等、方向相反、垂直于作用面的压力;②作用于任意点所有不同方位的静压强在数值上相等;③压强各向传递。

问题5. 图示一玻璃容器内装有水,容器底面积为8×10-3m2,水和容器总重10N。

(1)试画出容器内部受力示意图(用箭头的长短和方向表示受力大小和方向);(2)试估计容器底部内侧、外侧所受的压力分别为多少?哪一侧的压力大?为什么?题5附图题6附图答5.1)图略,受力箭头垂直于壁面、上小下大。

2)内部压强p=ρgh=1000×9.81×0.5=4.91kPa;外部压强p=F/A=10/0.008=1.25kPa<内部压强4.91kPa。

因为容器内壁给了流体向下的力,使内部压强大于外部压强。

问题6.图示两密闭容器内盛有同种液体,各接一U形压差计,读数分别为R1、R2,两压差计间用一橡皮管相连接,现将容器A连同U形压差计一起向下移动一段距离,试问读数R1与R2有何变化?(说明理由)答6.容器A的液体势能下降,使它与容器B的液体势能差减小,从而R2减小。

化工热力学(第三版)第3章答案

化工热力学(第三版)第3章答案

化工热力学(第三版)习题解答集朱自强、吴有庭、李勉编著前言理论联系实际是工程科学的核心。

化工热力学素以概念抽象、难懂而深深印在学生的脑海之中。

特别使他们感到困惑的是难以和实际问题进行联系。

为了学以致用,除选好教科书中的例题之外,很重要的是习题的安排。

凭借习题来加深和印证基本概念的理解和运用,补充原书中某些理论的推导,更主要的是使学生在完成习题时能在理论联系实际的锻炼上跨出重要的一步。

《化工热力学》(第三版)的习题就是用这样的指导思想来安排和编写的。

《化工热力学》自出版以来,深受国内同行和学生的关注和欢迎,但认为习题有一定的难度,希望有一本习题集问世,帮助初学者更有效地掌握基本概念,并提高分析问题和解决问题的能力。

为此我们应出版社的要求把该书第三版的习题解撰并付印,以飨读者。

在编写过程中除详尽地进行习题解答外,还对部分习题列出了不同的解题方法,便于读者进一步扩大思路,增加灵活程度;对部分有较大难度的习题前加上“*”号,如果教学时间较少,可以暂时不做,但对能力较强的学生和研究生也不妨一试。

使用本题解的学生,应该先对习题尽量多加思考,在自学和独自完成解题的基础上加以利用和印证,否则将与出版此书的初衷有悖。

参加本习题题解编写的人员是浙江大学化工系的朱自强教授、南京大学化工系的吴有庭教授、以及李勉博士等,浙江大学的林东强教授、谢荣锦老师等也对本习题编写提供了有益的帮助。

在此深表感谢。

由于编写时间仓促,有些地方考虑不周,习题题解的写作方法不善,甚至尚有解题不妥之处,希望读者能不吝赐教,提出宝贵意见,以便再版时予以修改完善。

第二章 流体的压力、体积、浓度关系:状态方程式2-1 试分别用下述方法求出400℃、4.053MPa 下甲烷气体的摩尔体积。

(1) 理想气体方程;(2) RK 方程;(3)PR 方程;(4) 维里截断式(2-7)。

其中B 用Pitzer 的普遍化关联法计算。

[解] (1) 根据理想气体状态方程,可求出甲烷气体在理想情况下的摩尔体积idV 为33168.314(400273.15)1.381104.05310id RT V m mol p --⨯+===⨯⋅⨯ (2) 用RK 方程求摩尔体积将RK 方程稍加变形,可写为0.5()()RT a V b V b p T pV V b -=+-+ (E1)其中2 2.50.427480.08664c c ccR T a p RT b p ==从附表1查得甲烷的临界温度和压力分别为c T =190.6K, c p =4.60MPa ,将它们代入a, b 表达式得2 2.56-20.560.427488.314190.6 3.2217m Pa mol K 4.6010a ⨯⨯==⋅⋅⋅⨯ 53160.086648.314190.6 2.9846104.6010b m mol --⨯⨯==⨯⋅⨯ 以理想气体状态方程求得的idV 为初值,代入式(E1)中迭代求解,第一次迭代得到1V 值为5168.314673.15 2.9846104.05310V -⨯=+⨯⨯350.563353.2217(1.38110 2.984610)673.15 4.05310 1.38110(1.38110 2.984610)-----⨯⨯-⨯-⨯⨯⨯⨯⨯⨯+⨯ 3553311.381102.984610 2.1246101.389610m mol -----=⨯+⨯-⨯=⨯⋅第二次迭代得2V 为353520.563353553313.2217(1.389610 2.984610)1.381102.984610673.154.05310 1.389610(1.389610 2.984610)1.381102.984610 2.1120101.389710V m mol ------------⨯⨯-⨯=⨯+⨯-⨯⨯⨯⨯⨯⨯+⨯=⨯+⨯-⨯=⨯⋅1V 和2V 已经相差很小,可终止迭代。

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化工数学第三章习题1.(√) 设函数()11,,g x y u k =,()22,,g x y u k =是一阶拟线性偏微分方程(1.1)的解,12,k k 是任意常数,求证:12,g g 的任意函数()12,0F g g =也是方程(1.1)的解。

证明:由1122(,,)(1)(,,)g x y u k g x y u k =⎧⎨=⎩分别对x ,y 求导,得11111111222222220(4)(2)00(3)(5)x x u u y y uuxx u u y y u uug u g g x g x g u u g g y g y u g u g g x g x ug u g g y yg ∂⎧⎧∂⎧⎧=-⎪+=⎪⎪∂⎪⎪∂⎪⎪⎪⎨⎨⎪∂∂⎪⎪⎪=-+=⎪⎪⎪∂∂⎪⎩⎩⎪⎪⇒⎨⎨∂∂⎧⎧⎪⎪=-+=⎪⎪⎪⎪∂∂⎪⎪⎨⎪⎪⎨∂∂⎪⎪⎪+=⎪=-∂⎪⎪⎪⎩⎪⎩∂⎩⎩由于g 1,g 2满足偏微分方程(1.1),因此有11111212122222()()()()()(6)()()y xu u x x y y u u y x u u g g P Q R g g P g g Q g g R g g g g P Q R g g ⎧-+-=⎪⎪⇒+++=+⎨⎪-+-=⎪⎩将方程12(,)0F g g =分别对x ,y 求导1212121212121212()()()0()()()()0()x x x x u u u u y y y y u u u u g g uu g g g g xg g x u g g u g g g g y yg g +∂⎧∂⎧=-+++=⎪⎪∂+∂⎪⎪⇒⎨⎨∂+∂⎪⎪+++==-∂⎪⎪∂+⎩⎩ (7)将(7)代入偏微分方程(1.1)左端,再利用关系式(6),得12121212121[()()]1[()]x x y y u uu u u uu u PQ P g g Q g g x x g g g g R g g R∂∂+=-+++∂∂+=--++= (8)说明偏微分方程(1.1)也得到满足,因此12(,)0F g g =也是方程的解。

2.求下列方程的通解 (1)u yu x u 2=∂∂+∂∂ 解:u dudy dx 211== 11k x y dx dy+=⇒= 222k e u u dxdux ⋅=⇒= 由于1k 与2k 存在函数关系,我们得到方程的通解为)(2x y f e u x-⋅=,f 为任意函数(2)0=∂∂-∂∂yu y x u u解:10k u s u=⇒=∂∂ 1/2k x e k y uydx dy -=⇒-=方程通解表示为隐函数ux e u f y /)(-⋅=,f 为任意函数(3)22)()(y x yuyu x x u xu y +=∂∂++∂∂- 解: )3()2()1(22--------+=---------+=----------=y x dsduyu x ds dyxu y ds dx由(2)得: )(1x dsdyy u -=代入(1)得:)(x dsdyy x y ds dx --= 整理得: dsdu ds dy x ds dx y y x ds dy x ds dx y=+⇒+=+22 两边同乘以ds 得:xdy ydx du +=即:x yu=∂∂x k y xy x y y x y y u x u 1=⇒=∂∂⇒=∂∂⋅∂∂=∂∂ 22121k x k u +=⇒ 由于1k 与2k 存在函数关系,我们得到方程的通解为)(21xyf xy u +=,f 为任意函数3. (√)求下列问题的解()22011,uu x x y x u y ∂∂⎧-=⎪∂∂⎨⎪==⎩解:该问题的特征线方程为1,2,0dx dy dux ds dsds==-= (1)初始曲线表示为20:1,,s x y u ξξ==== (2)由(1)、(2)联立解出2211(2)1x s s x y s s y x u ξξξ⎧=+=-⎧⎪=-++⇒⎨⎨=+-⎩⎪=⎩(3) 消去s ,ξ ,得22(,)[1]u x y y x =+- (4)()21,3uu x y u x y y u x ∂∂⎧-=⎪∂∂⎨⎪==⎩解:特征线方程为,,dx dy du x y u ds ds ds==-= (1) 0:,1,3s x y u ξξ==== (2)由方程(1)解出123,,s s sx C e y C e u C e -=== (3)由初值(2)得123,1,3C C C ξξ===代回方程(3),消去s ,ξ ,得(,)3u x y x=4.(√)在固定化酶反应器中,生物活性细胞被制备成颗粒状填充于固定床中,反应动力学由Michaelis-Menten 方程给出,A M kcr K c=-+设流动为平推流,初、边值由()()()(),0,0,c x f x c t g t ==给出,求浓度分布(),c c x t =。

解:依题意,该固定床反应器的数学模型为()(,0)(),0(0,),0M c c kc v t x K c c x f x t c t g t x ∂∂⎧+=-⎪∂∂+⎪⎪=≥⎨⎪=≥⎪⎪⎩(1)上述问题的特征线方程为,M dx dc kc v dt dt K c==-+ (2)初始曲线I0:,()0:,()t x c f x t c g ξξηη======由方程(1)解出ln M x vt Ac K c kt B=++=-+初值影响区的解ln ()()M x vt c c K kt f f ξξξ=+⎧⎪⎨+=-+⎪⎩消去ξ,得()ln()()M cc f x vt K ktx vt f x vt --+=-≥-边值影响区的解()ln ()M x vt v c c g K kt k g ηηηη=-⎧⎪⎨-+=-+⎪⎩消去η,得()ln ()(/)M x c kx c g t K x vt v g t x v v--+=-≤-5. 变截面色谱柱中的线性吸附曲线由以下方程表述()()10c c n QA z z tt εε∂∂∂⎡⎤++-=⎢⎥∂∂∂⎣⎦ 式中,流量()()Q z A z ευ=为常数,n Kc =,()A z 为截面积,若定义以下无量纲变量()()000zz z A z dz x A z dz=⎰⎰, ()0z QtA z dzτε=⎰则可将方程化为以下形式10c c nx ετετ∂∂-∂++=∂∂∂ 现考虑环形平面区域0r r ≤≤∞的色谱过程,0r 为溶质注入端的环形边界半径,设问题为圆对称,初始浓度为0,注入的溶质浓度为常数0c ,请在r-t 平面上绘出边值影响区的特征线,并讨论截面积()A r 的变化对波在r 方向传播的影响。

解:其特征线方程为:11;1;0dx d dc K ds ds dsτεε-==+= 0:,0,0s x c ξτ==== 00:0,,s x c c τξ====在边值影响区,特征线为1(1)K x ετξε--+=用r 、t 表示后为22022001(1)r r Qt K r l r εξεπε---+=边值影响区的特征线即如上图所示。

由上图可看出,随r 增大,A(r)增大,dt dr 增大,dr dt减小,在r 方向上的波速减小。

此外,A(r)还跟该环形区域的厚度有关,即式中的l 值,当l 增大时,A(r)增大,特征曲线的曲率增大,dt dr 增大,dr dt减小,在r 方向上的波速减小。

所以,总的来说,随A(r)增大,特征曲线的曲率增大,dt dr 增大,drdt减小,在r 方向上的波速减小。

6. (√)河口附近涨潮后形成水位h 的梯级分布()()()0000,0h h z h z L h L L αα⎧⎪=+-⎨⎪+-⎩ 000z L L z L L z ≤≤≤≤<落潮时的水位遵循以下方程230h hh t zβ∂∂+=∂∂ 请描述水位h 在落潮时的衰减过程。

解:该问题的特征线方程为 2/3,0dz dh h dt dtβ== (1) 初始曲线0000000:,()()()h L t z h h L L L h L L L ξξξαξξαξ≤≤⎧⎪===+-<≤⎨⎪+-<⎩ (2) 由(1)解得2/3z h tξβ=- (3)代入(2)中消去初始变量ξ,就得到用隐函数分段表示的解h (z ,t )。

7. 移动床平衡色谱模型在Langmuir 吸附情况下由以下方程给出110i i i r i c n c n tx εευεε∂-∂-⎡⎤⎡⎤++-=⎢⎥⎢⎥∂∂⎣⎦⎣⎦ii Ni i i i c K c K N n ∑+=∞1求:1)对于单组分色谱问题,根据波的追赶现象讨论移动床中激波生成的条件,并给出激波间断关系。

2)对于双组分吸附分离问题,给出稳态条件下的解答。

设进料流股中含有A 、B 两种组分,试确定合适的操作速度υr 以便将A 、B 分离。

解:1)对于单组分色谱问题,模型简化为11[][]0r c n c n t x εευεε∂-∂-++-=∂∂ 其中1N Kc n Kc ∞=+,令1εγε-= 得模型的特征曲线方程为221(1)1(1)0r N K dx ds Kc N K dtdsKc dc dsγυγ∞∞⎧=-⎪+⎪⎪=+⎨+⎪⎪=⎪⎩ 由前两式可得波速dxdt的方程21(1)r N K N K dxdt Kc N K γγυγ∞∞∞+=-++ 当 2(1)r Kc N K υγ∞+≥时,0dx dt ≥,波速为正方向,此时通量-浓度关系为下凸型,随着浓度c 的增加,波速单调递增。

当 2(1)r Kc N K υγ∞+<时,0dx dt <,波速为反方向,此时通量-浓度关系为上凸型,随着浓度c 的增加波速单调递减。

因此,激波生成条件可见下表:根据激波间断条件,取c n ργ=+,r q c n γυ=- 则有()()()()s l r l rl r l rdx q q c rn c rn dt c n c n γυγυρργγ----==-+-+ 由于饱和问题不产生激波,因此只考虑洗脱问题: 设 1(0,)c t c =,2(,0)c x c =,12c c ≤。

图1给出了浓度分布图像及相应的特征线,由于0dcds=,每条特征线的浓度保持常数。

曲线S 右侧的特征线来自初值影响区,该区域2r c c ≡,因此221r N Kc n Kc ∞≡+,浓度波的速度可由波速方程21(1)r N K N K dxdt Kc N K γγυγ∞∞∞+=-++中令2c c =得到,为一组平行的直线;S 左侧的特征线来自边值影响区,从t 轴出发,该区域1l c c ≡,因此111l N Kc n Kc ∞≡+,浓度波的速度可由波速方程21(1)r N K N K dxdt Kc N K γγυγ∞∞∞+=-++中令1c c =得到,为一组平行的直线。

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