高三宿迁市2014届高三上学期第一次摸底考试化学试题

宿迁市2014届高三年级模拟考试

化学试题2013.11

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56

选择题

单项选择题：本题包括10 小题，每题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题。下列做法或说法正确的是A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋

B．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染

C．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染

D．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．苯甲醛：B．Mg2+的结构示意图：

C C．CO 2的电子式：D．核内有8个中子的碳原子：8

6

3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO－3

D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

4．下列有关物质性质的应用正确的是

A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水

B．二氧化硅具有较强的导电性，可用于制造光导纤维

C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用

D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4 A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaAlO2(aq)AlCl3Al ② NH3NO HNO3

③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4

A．②③B．①④C．②④D．③④

7．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，0.05 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1 N A

B．标准状况下，22.4L甲苯中含C—H数目为8 N A

C．常温、常压下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1N A

D．0.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2 N A

8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．工业电解饱和食盐水：2Cl－+ H2O = Cl2↑+ H2↑+ OH－

B．碳酸钠的水解：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－

C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O

D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O

9．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。图5是绿色电源

“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为

多孔

性Pt电极）。该电池工作时，下列说法不正确

．．．的是

A．a电极为该电池负极

B．O2在b电极上得电子，被氧化

C．电池工作时，a电极反应式：

CH3OCH3—12e－+3H2O→2CO2↑+12H+

D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极

10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如

图6所示。下列说法不正确

．．．的是

A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。

11．下列说法正确的是

A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0

B．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去12．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：

下列说法中正确的是

A．MMF分子中含有三种官能团

B．可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物Ⅰ

C．化合物Ⅱ分子中只含碳、氢元素，属于烃类

D．1molMMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗3molNaOH

13．下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色，说明FeCl2完全被氧化成FeCl3 B．向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含SO42－C．向漂白粉上加入较浓的盐酸，产生的气体不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该漂白粉已经失效

D．向浓度均为0. 1 mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明K sp(AgCl)＜K sp(AgI)

14．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(NH＋4)> c(SO2－4)>c(Fe2＋)>c(H＋)

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)

C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO2－3)

D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：

c (CH3COO－) > c (Na+) > c (H+)> c (OH－)

15．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X 2（g）+3Y2（g）2XY3（g）△H=－92.6kJ·mol－1起始时各物质物质的量如下表所示：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol X2 Y2 XY3

① 1 3 0

②0.6 1.8 0.8

达到平衡后，①容器中XY3的物质的量为0.5mol。下列叙述正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数不相等

B．达平衡时，容器②中XY3的物质的量浓度为2mol·L—1

C．容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ

D．容器②中反应达到平衡时放出热量

非选择题

16．（12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：▲ 。

（2）试剂X是▲ 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是▲。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图7所示装置及试剂制取CO2

并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯