无机及分析化学第3阶段测试题

无机及分析化学第3阶段测试题

江南大学现代远程教育第三阶段测试卷

考试科目:《无机及分析化学》（总分100分）时间：90分钟

__________学习中心（教学点）批次：层次：

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姓名：得分：

（第8章分子结构与晶体结构，第9章配合物与配位平衡，第10章主族元素选论，第11章副族元素选论）

（本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算，故参加本课程的考试时必须携带计算器）

一、填空题（30分，每空1分）

1.金刚石中，C – C以杂化轨道相互成键，其空间构型为。

2．NH3、CCl4、H2O分子中键角最大的是最小的是，这是因为。

3．S和p轨道发生的等性杂化轨道中，所含s和p成分（等同或不等同），在不等性杂化轨道中，各杂化轨道所含s和p成分（等同或不等同），造成不等性杂化的原因是。

4.一般分子间作用力以为主，HF 在同族氢化物中沸点特别高，是因为分子间还有形成的缘故。

5．HBr分子之间的作用力有_____，______，_____，其中主要的作用力是________。

6.H2O2中O的氧化数为，所以既可作剂，又可作剂。

7．AgNO3溶液与过量Na2S2O3溶液生成色溶液。过量AgNO3溶液则与Na2S2O3溶液生成色沉淀，放置后变为色。

8．H2SiO3、HClO4、H2CO3中酸性最强的

是，最弱的是。

9．碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐中，热稳定性最大的为，最小的为，其规律可用解释。

10．配制SnCl2溶液时，常向溶液中加入一些和，其目的是防止和。

11. 根据对角线规则，Li与元素的性质相似。

二、选择题（16分，每题2分）

1．H2S分子以不等性sp3杂化轨道成键，所以它的键角是：( )

(A)．109.5°

(B)．小于109.5°

(C)．大于109.5°(Ｄ)．无法预知

2. 在已经产生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是（）

(A)．加入盐酸

(B)．加入AgNO3溶液

(Ｃ)．加入氨水(Ｄ)．加入NaCl溶液

3．加热分解可以得到金属单质的是( )

(A). Hg(NO3)2

(B). Cu(NO3)2

(C). KNO3

(D). Mg(NO3)2

4．下列说法中不正确的是（）

(A). H2O2分子结构为直线型

(B). H2O2既有氧化性又有还原性

(C). H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成

CrO(O2)2(D). H2O2是弱酸

5．下列分子中，哪一个分子中有π键？( )

(A)．NH3(B) CS2(C)．CuCl2

6.下列物质分子间氢健最强的是（）

(A). NH3（B）. HF

(C). H2O (Ｄ). H3BO3

7．下列物质: CaO、MgO、BaCl2晶体熔点的高低顺序是（）

(A). BaCl2＞CaO＞MgO

(B). MgO＞BaCl2＞CaO

(C). BaCl2＞MgO＞CaO

(D). MgO＞CaO＞BaCl2

8.下列说法正确的是（）

(A)．色散力仅存在于非极性分子之间

(B)．非极性分子内的化学键总是非极性键

(C)．取向力仅存在于极性分子之间(Ｄ)．有氢原子的物质分子间一定存在氢键

三、是非题（10分，每题2分）

1．共价键类型有σ键和π键，其中键能较大的是π键。（）

2．σ键是原子轨道以肩并肩方式重叠；而π键是原子轨道以头碰头方式重叠。（）3．HF的氢键属于分子内氢键，H3BO3属于分子间氢键。（）

4．在配离子[ Co(C2O4)2(en) ]－中，中心离子的配位数为4。（）

5．含氧酸盐的氧化性随介质的酸性增强而增强。（）

四、问答题

（15分）

1.（5分）在CrCl 3 溶液中加入适量NaOH ，再加入过量的NaOH ，写出有关反应式，并说明现象。

2. （10分，每空1分）试完成下表 配合物或配离子 命 名 中心离子 配 体 配位 原子 配位数 四氯合铂(Ⅱ)酸四氯合铜(Ⅱ) [Zn(OH)(H 2O)3]NO 3

五、完成下列反应方程式（10分，每题2分）

1．Cu + HNO 3(稀) == 2．Pb(NO 3)2 Δ

3．Na 2O 2 2 → 4．Mn (OH)2＋O 2 == 5．Hg 22+＋2OH － ==

六、计算题（19分）

1. （9分） 计算下列反应在标准态下的平衡常数K θ ？ 1）AgBr+2NH 3 [Ag(NH 3)2]++Br - K 稳，[Ag(NH3)2]+θ=1.12×107sp ，AgBr θ=5.35×10-13 2）[Cu(NH 3)4]2+ + S 2- CuS + 4NH 3 K 稳，[Cu(NH3)4]2+ θ=

2.09×1013， sp ，CuS θ=6.3×10-36 2．（10分）计算溶液中与0.0010 mol·L -1

[Cu(NH 3)4]2+ 和1.0 mol·L -1NH 3处于平衡状态的游

离Cu2+浓度。如在1.0L上述的溶液中加入0.0010 mol NaOH，有无Cu(OH)2沉淀生成？Kөsp，

=2.2×10-20，Kө稳，[Cu(NH3)4]2+=3.89×1012

Cu(OH)2

参考答案

一、填空题（30分，每空1分）

1．sp3杂化，正四面体

2．CCl4, H2O, 孤对电子轨道对成键轨道的排斥作用

3．等同，不完全等同，由不参加成键的孤对电子参与杂化

4.色散力；氢键

5．色散力，诱导力，取向力；色散力。

6. -1，氧化；还原

7.无色，白色，黑色

8．HClO4、H2SiO3

9．碳酸盐，碳酸，反极化作用

10．盐酸，Sn粒，防止水解，防止被氧化

11．Mg

二、选择题（16分，每题2分）

1．B

2．C

3．A

4．A

5．B

6．B

7．D

8．C

三、是非题（10分，每题2分）

1．错2．错3．错4．错5．对