氧化还原反应中的规律

氧化还原反应中的规律

1、守恒规律：在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒律的应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题

2、价态规律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。如HCl，既有氧化性（由氢元素表现出的性质），又有还原性（由氯元素表现出的性质）。

3、强弱规律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。

4、歧化规律：同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应，

歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种。

5、归中规律

（1）同种元素间不同价态的氧化还原反应发生的时候，其产物的价态既不相互交换，也不交错。

（2）同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；当存在中间价态

时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应。如浓硫酸和SO2不能反应。

（3）同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简单概括为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。

6、难易规律：还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子；氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。

邻位转化规律：发生氧化还原反应时元素的化合价升高或者降低到相邻的价态比如S有-2，0，+4，+6价态，如果是0价参加反应时升高到临近的+4，降低到临近的-2。

跳位转化规律：

一般都满足邻位规律，但是如果遇到的是强氧化剂或强还原剂则

会被氧化为高价态和还原为低价态如-2价的S如果遇到一般的氧化剂，被氧化到0价，如果遇到强氧化剂，则可能被氧化到+6价

互不换位规律、价态归中规律：

含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”,不会出现交错现象。