北京人大附中2014届高三高考适应性考试化学试题(PDF版)
2014年北京市高考化学试卷答案与解析
2014年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：共7小题，每小题6分，共120分．在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．6．（6分）（2014•北京）下列试剂中，标签上应标注和的是和．硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注7．（6分）（2014•北京）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化B211．（6分）（2014•北京）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不2NH312．（6分）（2014•北京）一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻2×．=3.73，=1.88=0.20mol/L分解的分解率为：二、非选择题：共4小题，共180分25．（17分）（2014•北京）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：已知：i．ⅱ．RCH=CHR′RCHO+R′CHO （R、R′代表烃基或氢）（1）CH2=CH﹣CH=CH2的名称是1，3﹣丁二烯．（2）反应Ⅰ的反应类型是（选填字母）a．a、加聚反应b、缩聚反应（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）b．（4）A的相对分子质量为108．①反应Ⅱ的化学方程式是2CH2=CH﹣CH=CH2．②1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是6g．（5）反应Ⅲ的化学方程式是．（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式．的结构简式为，的结构简式为，，则2，2；的结构简式为，故答案为：，故答案为：．26．（14分）（2014•北京）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O．（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）⇌2N02（g）．在其它条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1，p2）下随温度变化的曲线（如图2）．①比较p1，p2的大小关系：p1＜p2②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小．（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H12NO2（g）⇌N2O4（l）△H2图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母）A．②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3．（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3，说明理由：根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，电解生成的HNO3多．24NO+6H24NO+6HO3NH27．（12分）（2014•北京）碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．（1）采用图1装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2．①气体a的成分是SO2、CO2、O2．②若钢样中碳以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21Fe3O4+3SO2．（2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量．①H2O2氧化SO2的化学方程式：H2O2+SO2=H2SO4②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：．（3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量．①气体a通过B和C的目的是排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是二氧化碳前后吸收瓶的质量．2Fe，硫的质量分数为=，故答案为：；28．（15分）（2014•北京）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液的现象是溶液变红．（2）Ⅰ中Fe3+产生的原因可能是Cl﹣在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化，写出有关反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣．（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有还原性．（4）Ⅱ中虽未检验处Cl2，但Cl﹣在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶①NaCl溶液的浓度是0.2mol/L．②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因，通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl﹣放电．。
【解析版】北京师大附中2014届高考适应性化学试卷解析.
2014年北京师大附中高考适应性化学试卷参考答案与试题解析一、1．（6分）（2012•门头沟区一模）下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是（）2．（6分）（2012•石景山区一模）已知短周期元素的四种离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）3．（6分）（2011•延庆县一模）能正确解释下列反应原理的离子方程式（）2Mg+Cl24．（6分）（2014•西城区校级模拟）下列有关电池的说法正确的是（）5．（6分）（2014•西城区校级模拟）下列实验的现象及结论不正确的是（）6．（6分）（2014•西城区校级模拟）下列实验图示及有关描述正确的是（）7．（6分）（2014•西城区校级模拟）常温下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1mol/L CH3COOH的pH=2.9．下列说法中不正确的是（）=0.2mol/L8．（6分）（2014•西城区校级模拟）下列说法正确的是（）二、填空题（共4小题，每小题16分，满分58分）9．（16分）（2014•西城区校级模拟）聚合物L能够制备可溶性的非凝胶聚合物．它与其它有机物有如图所示的转化关系（部分反应条件略去）．已知：Ⅰ、R﹣CHO+R′﹣CH2﹣CHOⅡ、Ⅲ、注：R、R′为烃基或氢原子，R′为烃基（1）A、B的相对分子质量分别是32和46；①下列有关A、B的说法正确的是：aca、它们均能溶于水；b、它们均能发生消去反应；c、它们均能与HBr反应；d、A的沸点比B高②写出A转化为C的化学方程式：2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O③D可与最简单的酚在酸性条件下反应生成高聚物，写出该反应的化学方程式：（2）E中的含氧官能团的名称是：碳碳双键和醛基；M的结构简式是：HOCH2CH2OH；（3）已知G的化学式是C3H6O，则F的结构简式是：（4）写出J转化为K的化学方程式：CH2=CCOCl+CH2=C（CH3）COOH→CH2=C（CH3）COOCOC（CH3）=CH2+HCl（5）高聚物L是线型结构高分子，它的链节中含有六元环且不能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出L的结构简式：．为，据此答题．，故答案为：故答案为：；故答案为：．10．（14分）（2014•西城区校级模拟）所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下二组数据：①实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v （CO2）表示的反应速率为0.13mol/（L•min）（保留小数点后二位数，下同）．②实验2条件下平衡常数K=0.17，该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．合成氨工业的原料气之一H2可来源于以上反应，请从平衡原理角度解释：在不改变反应物用量的前提下，可采取的能够增大氢气产率的措施是（任说一点即可）降温．（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2 H2O（g）△H=﹣354.8kJ•mol﹣1．（3）有学者设想以如图所示装置用电化学原理将CO2转化为重要化工原料．若A为CO2，B为H2，C为CH3OH．①正极的电极反应式为CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O；②当电路中有1mol e﹣流过，负极区的pH不变，请结合化学用语简述其原理负极反应为3H2﹣6e﹣=6H+，当电路中有1mole﹣流过，负极产生6molH+，但正极刚好也消耗6molH+，则负极区的pH不变．×K==0.17由盖斯定律可知用得反应=11．（14分）（2014•西城区校级模拟）硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛．I．工业上可以通过将辉铜矿（Cu2S）在氧气中焙烧制备铜单质，该方法称为火法炼铜．化学方程式如下：Cu2S+O22Cu+SO2该过程中，铜元素被还原（填“氧化”还是“还原”）成铜单质．制1molCu需转移3mol 电子．Ⅱ．①亚硝酸是一种不稳定的弱酸，但其盐的稳定性较好．亚硝酸铵水溶液呈酸性，请用合适的化学用语结合文字解释其原因：亚硝酸根和铵根分别可以发生水解反应：NO2﹣+H2O⇌HNO2+OH﹣和NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，由于铵根的水解程度大于亚硝酸根的水解，所以溶液呈酸性；②在亚硝酸铵溶液中所含离子浓度由大到小的顺序依次为c（NO2﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．Ⅲ．稀土元素是宝贵的战略资源，铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．如图是其中一种提取铈的工艺流程：已知：i．焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；ii．酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈．①在生产过程中，酸浸I 中会产生黄绿色气体，污染环境、腐蚀设备．产生黄绿色气体的离子方程式是：2Ce4++2Cl﹣=2Ce3++Cl2↑；若改成用H2SO4酸浸，就可以避免在该步骤中出现这个污染问题．②在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce（OH）3，测定该溶液pH值的操作是撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡对比③写出流程中“氧化”步骤的化学反应方程式：2Ce（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）+NaCl．412．（14分）（2014•西城区校级模拟）某学习小组研究铁和硝酸银溶液的反应，并检验铁的氧化产物．实验操作和现象：（1）根据上述实验现象，铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag．（2）甲同学认为，实验IV说明溶液中不含Fe3+．乙同学不同意，设计并完成了实验V：取1mL Fe（NO3）3溶液，滴加2滴等浓度的KSCN溶液，振荡，溶液变红；再加入少量AgNO3溶液，溶液红色褪去，产生白色沉淀．①乙同学实验的结论是Ag+的存在干扰用KSCN对Fe3+的检验；②用平衡移动原理解释，实验V中溶液红色褪去的原因是加入AgNO3溶液后，Ag++SCN ﹣=AgSCN↓，使SCN﹣浓度降低，促使平衡Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3逆向移动，溶液红色褪去．（3）丙同学向实验IV所得的溶液中，继续滴加KSCN溶液，边滴边振荡，观察到白色沉淀逐渐增多，最终溶液变红．丙同学由此认为，铁和硝酸银溶液的反应还有Fe3+生成．你是否同意他的观点，理由是不同意，实验过程中空气中的氧气将亚铁离子氧化生成铁离子．（4）丁同学向丙同学实验所得的红色体系中，继续滴加浓KSCN溶液，边滴边振荡，发现溶液红色逐渐加深，最后，白色沉淀逐渐溶解，得到深血红色溶液．资料表明，硫氰化银白色沉淀能溶于含有SCN﹣的溶液中，生成无色的Ag（SCN）43﹣AgSCN+3SCN﹣⇌Ag（SCN）43﹣．①实验中，溶液红色逐渐加深的可能原因是加KSCN溶液，SCN﹣浓度增大，同时空气氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子浓度也增大，都促使Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3正向移动，溶液红色逐渐加深；②为便于观察研究，丁同学希望稀释最终所得的深血红色溶液，得到浅红色溶液．你预计，加水稀释时的现象是：溶液红色变浅、白色沉淀．。
北京市海淀区2014届高三下学期适应性练习理科综合能力测试化学试题(解析版)
北京市海淀区2014届高三下学期适应性练习理科综合能力测试化学试题（解析版）2014．3．14可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Al 276．下列说法不正确．．．的是A．在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品D．服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液7．下列说法正确的是A．配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．配制0．1 mol·L-1 NaOH溶液100 mL，将4．0 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变考点：本题考查实验基本操作。
8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C．X、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃考点：本题考查元素周期律。
9．某种药物合成中间体的结构简式为：O H 3CO OOH OHOHCOOH，有关该物质的说法不正确．．．的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生消去反应和酯化反应C ．能分别与金属Na 、NaHCO 3溶液反应D ．1 mol 该有机物与足量NaOH 溶液反应，消耗5 mol NaOH 【答案】D10．常温下，用 0．01 mol·L －1 NaOH 溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L －1CH 3COOH 溶液，所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是 A ．a 点对应溶液的pH=2 B ．b 点对应的溶液中：c (OH －)+ c (CH 3COO －) = c (Na +)+ c (H +)C ．c 点表示NaOH 溶液与CH 3COOH 溶液恰好完全反应D ．d 点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度11．下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是【答案】A【解析】试题分析：强酸反应制弱酸，NaHCO3溶液只与CH3COOH反应，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3，故A正确；B．向2mL 0．1mol·L－1 NaOH溶液中滴加3滴0．1mol·L－1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0．1mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，发生沉淀的转化，证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度，故B正确；钠能与乙醇中的羟基反应生成氢气，与电离无关，故C错误；浓硫酸稀释放热，温度升高，反应速率加快，故D错误，故选AB。
北京人大附中高三化学练习题及答案
北京市人大附中高三高考适应性练习理综化学试题6.下列关于生活中的应用说法不正确的是A.涤纶（聚对苯二甲酸乙二酯）是一种缩聚产物，是应用广泛的合成纤维；B.在薯片包装中加入装有生石灰的小包，可以起到抗氧化的作用C.与脂溶维生素相比，水溶性维生素容易从人体内流失D.早期采用的防腐剂主要是食盐、糖及醋等7.下列变化属于氧化还原反应的是A.馒头在咀嚼过程中产生甜味B.三氯化铁溶液长期放置产生红褐色固体C.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出沉淀D.植物油长期放置发生“酸败产生刺激性气味”8.下列解释事实的方程式不准确的是A.常温下CHCOONa 溶液的pH>7：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-B.中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应：O2+4e-+2H2O = 4OH-C.Cl在自来水厂中常被用作消毒剂：Cl2+H2O HCl+HClOD.乙醇属于易燃液体：2C H OH + O −C−u或−A g→2CH CHO+2H O2 5 2 ∆3 29.将浓硫酸加入到盛有蔗糖的烧杯中，观察到下图所示现象，下列说法中不正确的是①②③A．②中现象说明浓硫酸具有很强的脱水性B.③中现象说明浓硫酸具有很强的酸性C.③中生成刺激性气味气体说明浓硫酸具有很强的氧化性D.③中产生的气体通入品红溶液，可以观察到红色褪去4 3 310. 铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造如图所示，发生反应的化学方程式为：Pb(s) + PbO 2(s) + 2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s) + 2H 2O(l)下列说法不正确的是 A. 放电时 A 柱相接电极发生氧化反应B. 充电时 B 柱极板发生：PbSO 4(s)+2e-=SO 2-(aq)+Pb(s)C. 废旧铅蓄电池处理不当会造成重金属污染D.可以用铅蓄电池内溶液的密度变化监测充放电程度11. 称取 Na 2CO 3、NaHCO 3 固体各 2g ，分别加入两只大试管中，再各加 10mL 蒸馏水，充分溶解后各滴入 2 滴酚酞溶液，观察到下图所示现象。
2014年北京市高考理综化学试题及答案解析
2014年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试化学部分6．下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al8．下列电池工作时，O2在正极放电的是（）9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑10．下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同11．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能．．证实①中反应发生的是（）①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红C NaHCO 3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br 2的CCl 4溶液褪色12．在一定温度下，10mL0.40mol/L H 2O 2发生催化分解。
不同时刻测定生成O 2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10 V(O 2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A ．0~6min 的平均反应速率：v （H 2O 2）»23310-.´mol/(L·min) B ．6~10min 的平均反应速率：v （H 2O 2）＜23310-.´mol/(L·min)C ．反应至6min 时，c （H 2O 2）=0.3mol/LD ．反应至6min 时，H 2O 2分解了50%25．（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M 以及杀菌剂N 的合成路线如下：（1）CH 2=CH-CH=CH 2的名称是_______; （2）反应I 的反应类型是（选填字母）_______;a ．加聚反应b ．缩聚反应（3）顺式聚合物P 的结构式是（选填字母）_______;（4）A的相对分子质量为108.①反应II的化学方程式是_____________________②1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是______g。
人大附中北京市2012届gaozhong5月高考适应性练习(三模)化学试题
北京市人大附中2012届高三5月高考适应性练习理综化学2012.5本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至14页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1-C12-Cl35.5--O16-S32-Na23-F19-Br80-Ca40第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
6.近期陆续曝光了一些制药企业为了谋求暴利，用经生石灰处理过的皮革废料，熬制成工业明胶，制成药用胶囊。
下列说法错误的是A．工业明胶是一种从动物的结缔或表皮组织中的胶原部分水解出来的蛋白质，其制备过程中因混有杂质，经常显现出鲜艳的颜色，因此可以将其作为食品添加剂中的着色剂使用B．此次曝光出的毒胶囊中有大家熟悉的阿莫西林胶囊。
阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素。
病人在使用青霉素前一定要进行皮试C．皮革在工业加工时，要使用含铬的鞣制剂，因此往往会造成铬含量的严重超标。
重金属铬可使人体内的蛋白质变性D．生石灰与水的反应产物俗称熟石灰，其在工业生产上有很多用途，如治理酸性废水、制取漂白粉等7.下列关于物质性质的认识错误的是A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B ．浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳C ．Na 、C 、S 都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物D ． 蔗糖、麦芽糖的分子式都是122211C H O ，二者互为同分异构体8.下列化学用语表述一定正确的是 A ．甲醛的电子式：B ．用铜电极做盐酸溶液的电解实验：222H 2Cl HC +-+电解↑+l ↑C ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：2H O25222C H Br OH CH CH Br H O --+−−−→=+△↑+ D ． 澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液:223332Ca 2HCO 2OH CaCO CO 2H O +---++=++↓9.X 、Y 、Z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为：()()()r Y r X r Z >>，原子序数之和为16。
2014年海淀区高三年级第二学期适应性练习理科综合能力测试(化学部分)
2014年海淀区高三年级第二学期适应性练习理科综合能力测试（化学部分）2014.3.14可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Al 276.下列说法不正确．．．的是A.在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C.为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品D.服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液7. 下列说法正确的是A．配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液100 mL，将4.0 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C．X、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃9．某种药物合成中间体的结构简式为：OH3COOOH OHOHCOOH，有关该物质的说法不正确．．．的是A．属于芳香族化合物B．能发生消去反应和酯化反应C ．能分别与金属Na 、NaHCO 3溶液反应D ．1 mol 该有机物与足量NaOH 溶液反应，消耗5 mol NaOH10．常温下，用 0.01 mol·L －1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.01 mol·L －1 CH 3COOH 溶液，所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是 A ．a 点对应溶液的pH=2 B ．b 点对应的溶液中：c (OH －)+ c (CH 3COO －) = c (Na +)+ c (H +)C ．c 点表示NaOH 溶液与CH 3COOH 溶液恰好完全反应D ．d 点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度11．下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是12．己知反应A(g) + B(g)C(g) + D(g)的平衡常数K 值与温度的关系如右表所示。
2014年历年北京卷普通高等学校招生全国统一化学考试及答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学1.下列试剂中，标签上应标注和的是A.B.C.D.解析：此题源自必修一中常见标签介绍。
非常简单。
答案： C2.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是A.B.C.D.解析：此题同样源自必修一种几种常见金属，非常简单。
答案： DA.选项：为正极。
B.选项：氢氧燃料电池，通氧气为正极，正确。
C.选项：为正极。
D.选项：我正极。
答案： B4.下列解释事实的方程式不正确．．．的是A.测氨水的pH为11：B.将块放入水中，产生气体：C.用溶液做导电实验，灯泡发光：D.片溶于溶液中，产生气体：解析：A 弱电解质电离平衡考查，正确。
B 金属性质考查，正确。
C 电解质电离考查：溶于水或熔化状态下可以导电的化合物。
电离不是通电。
D 金属性质考查，此离子方程式和化学方程式学生复习时必然多次重复，正确。
答案： C5.下列说法正确的是A.室温下，在水中的溶解度，丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷B.用核磁共振氢谱不能区分和C.用溶液不能区分和D.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同解析：此题考查有机化合物相关知识，难度：中等偏易A 选项：亲水基数目与溶解度关系考查，羟基越多越易溶，故正确。
B 选项：核磁共振概念考查：两物质峰个数分别为2种，3种，可以区分，故错误。
C 选项：官能团性质考查：羟基有酸性可以与碳酸钠反应，而酯基不可，可以区分，故错误。
D 选项：酯水解反应考查：酸性水解变羟酸和醇，碱性水解产物为钠盐和醇，产物不同，故错误。
答案： A6.用下图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②种现象，不能．．证实①中反应发生的是A 选项：选自必修一课本演示实验：铁粉和水蒸汽反应。
但肥皂水冒泡无法证明生成氧气，现象应为生成大量气泡并上浮，点燃有爆鸣声。
故错误B 选项：选自必修一课本实验：氨气的制备，正确C 选项：选自必修一课本实验：碳酸氢钠受热分解，正确D 选项：选自必修二课本实验：乙烯的制备，正确答案： A7.在一定温度下，溶液发生催化分解。
2014北京高考化学试题及答案(解析版)
2014北京高考化学试题及答案解析6．下列试剂中，标签上应标注和的是A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl【答案】B【解析】A、乙醇俗名酒精，是一种由可燃性而没有腐蚀性的常见液体物质B、硝酸不论浓稀都有氧化性，酸都有一定的腐蚀性，尤其是酸性越强，腐蚀性越强C、氢氧化钠是一种强碱有很强的腐蚀性，但不具有氧化性D、盐酸是一种强酸有很强的腐蚀性，但不具有很强的氧化性故本题答案为B考点：常见物质的性质；常见化学标志7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】D【解析】钾和钠都是活泼性极强的金属，能够与空气重的氧气接触反应；铁和空气中的氧气、水反应生成疏松x H2O），能够吸水使生锈的速率加快；铝在空气中生成致密的氧化膜，的铁锈（主要成分是Fe2O3•隔绝了氧气和内部铝的接触，是生锈的速率减慢，而使内层金属不被空气氧化。
故本题答案为D考点：常见金属的性质8．下列电池工作时，O2在正极放电的是A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池【答案】B【解析】A、锌锰电池，锌为负极，二氧化锰为正极；无氧气参与；B、氢燃料电池，氢气在负极，氧气在正极，正确C、铅蓄电池，铅为负极，正极为氧化铅，无氧气出现D、镍镉电池，镉为负极，正极为NiOOH,无氧气出现故本题选B考点：常见电池的反应原理9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11：NH3·H2O NH4+ +OH—B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑通电C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+ +2Cl—D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H2O ==2AlO2— +3H2↑【答案】C【解析】A、氨水是弱电解质，溶液中从在电离平衡，且本电力平衡方程式无知识上的错误B、钠是一种化学性质活泼的金属，常温下与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气C氯化铜是一种盐，盐溶液的导电是物理性质，不会生成新物质，故本答案错误D、铝是一种能同时和酸和强碱反应的金属，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸盐和氢气故本题选C考点：常见金属的性质；基本概念和理论；方程式的书写10.下列说法正确的是A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同【答案】A【解析】A、丙三醇能与水混溶，属于易溶于水的物质，苯酚室温下微溶于水，65℃以上与水混溶，1-氯丁烷不荣誉水，A正确B、CH3COOH还有两种氢，CH3COOCH2CH3含有三种状态的氢，核磁共振结果是不同的故可以去分，B错C、CH3COOH酸性强于碳酸，故能与碳酸钠反应生成气体二氧化碳，CH3COOCH2CH3是有机物不能溶于水，所以会和碳酸钠溶液分层存在，两者有着明显的现象区分，故C错D、优质在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，产物不同，故D错故本题选A考点：有机物的结构和性质11．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色【答案】A【解析】A、肥皂水中有气泡冒出，只能说明有气体出现，不能说明该气体一定为反应生成B、酚酞变红色，说明有碱性的气体生成至试管②中，证实两种物质发生反应生成气体C、澄清石灰水变浑浊证明生成CO2气体，证实碳酸氢钠分解D、溴的四氯化碳溶液褪色，说明有不和键的物质进入和其中的溴发生反应，证实石蜡油分解生成不饱和烃。
北京市怀柔区2014届高三下学期适应性练习理综化学试题解析(解析版)
北京市怀柔区2014届高三下学期适应性练习理综化学试题解析（解析版）可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 C 126．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物B．煤的气化和液化均属于化学变化C．雾霾的发生与汽车尾气的直接排放无关D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料7. 在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。
下列图示对应的操作不规范的是【答案】C【解析】试题分析：A、托盘天平称量固体时，符合左物右码的原则，指针指向分度盘的中间，正确；B、固体溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，正确；C、过滤时未用玻璃棒引流，错误；D、蒸发时用玻璃棒搅拌防止液体溅出，正确，答案选C。
考点：考查粗盐提纯的正确操作8．下列有关物质的性质、应用等的说法正确的是（）A．SiO2不能溶于任何酸B．在同浓度、同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，各加入两滴酚酞，碳酸氢钠溶液中红色较深C．浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性D．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌9. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为N AB．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5N AC．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 N AD．1 mol羟基（—OH）中含电子数为10 N A10．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-＝I2+2H2OC．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2电解2↑+4H+D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe - 3e- = Fe3+11. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是：12.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200o C左右供电。
2014北京高考化学试题及答案(解析版)
2014北京高考化学试题及答案解析25．〔17分〕顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M 以及杀菌剂N 的合成路线如下：CH 2=CH CH=CH顺丁橡胶已知：i.CH CH CH 2CH 2+CH 2CH 2(1) O 3(2) Zn/H 2Oii. RCH=CHR'RCHO + R'CHO （R 、R'代表烃基或氢）〔1〕CH 2=CH—CH=CH 2的名称是________________________。
〔2〕反应I 的反应类型是〔选填字母〕_________。
a. 加聚反应 b.缩聚反应〔3〕顺式聚合物P 的结构式是〔选填字母〕________。
〔4〕A 的相对分子质量为108。
①反应II 的化学方程式是___________________________________________________。
②1 molB 完全转化成M 所消耗的H 2的质量是_______g 。
〔5〕反应III 的化学方程式是___________________________________________________。
〔6〕A 的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B 和C ，写出其中一种同分异构体的结构简式____________________________。
a.b.C C H 2CHHCH 2n C C H 2CHCH 2Hnc.C C HC HHHCH 2n【答案】〔1〕1，3-丁二烯〔2〕a〔3〕b〔4〕①2CH2=CH—CH=CH2∆→②6〔5〕〔6〕【解析】〔1〕根据系统命名法可直接得到该物质的名称是1，3-丁二烯；‘〔2〕根据反应物为1，3-丁二烯和生成物为顺式聚合物P两者相互比照可得到反应I是加聚反应；〔3〕根据课本提示的顺式结构是相同的原子居于同侧的知识，可得正确的结构式应为b，c不是橡胶的聚合方式。
〔4〕根据题目给定知识信息，尤其是反应条件和反应后得到的A物质的相对分子质量推测反应II应该是1，3-丁二烯自身分子之间的反应，2CH2=CH—CH=CH2∆→；生成物A经过反应可生成B和C甲醛HCHO；B中存在三个醛基。
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东城区2014届高三二模理综化学试题2014。
5可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 6.下列说法正确的是A.钙和氮均为人体所需的微量元素B.二氧化硅是太阳能电池的主要材料C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物D.明矾与水作用能生成有吸附性的物质7。
右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图.下列说法不．正确．．的是 A 。
制备乙炔的反应原理是CaC 2+2H 2O Ca(OH) 2+C 2H 2↑B 。
c 的作用是除去影响后续实验的杂质C 。
2014年北京市高考化学试卷(附参考答案+详细解析Word打印版)
2014年北京市普通高等学校招生统一考试化学试卷一、选择题：共7小题，每小题6分，共120分．在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．（6分）下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl2．（6分）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al3．（6分）下列电池工作时，O2在正极放电的是（）A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D ．镍镉电池4．（6分）下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑5．（6分）下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同6．（6分）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是（）A．A B．B C．C D．D7．（6分）一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L•min）B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L•min）C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%二、非选择题：共4小题，共180分8．（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：已知：i．ⅱ．RCH=CHR′RCHO+R′CHO （R、R′代表烃基或氢）（1）CH2=CH﹣CH=CH2的名称是．（2）反应Ⅰ的反应类型是（选填字母）．a、加聚反应b、缩聚反应（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）．（4）A的相对分子质量为108．①反应Ⅱ的化学方程式是．②1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是g．（5）反应Ⅲ的化学方程式是．（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式．9．（14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是．（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）⇌2N02（g）．在其它条件相同时，分别测得NO 的平衡转化率在不同压强（p1，p2）下随温度变化的曲线（如图2）．①比较p1，p2的大小关系：②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是．（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H12NO2（g）⇌N2O4（l）△H2图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母）．②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是．（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是，说明理由：．10．（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．（1）采用图1装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2．①气体a的成分是．②若钢样中碳以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21 +3．（2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量．①H2O2氧化SO2的化学方程式：②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH 溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：．（3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量．①气体a通过B和C的目的是②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是．11．（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a，b，c代表电压值）：（1）用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是．（2）Ⅰ中Fe3+产生的原因可能是Cl﹣在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化，写出有关反应：．（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有性．（4）Ⅱ中虽未检验处Cl2，但Cl﹣在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，记录如下：①NaCl溶液的浓度是mol/L．②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：．2014年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：共7小题，每小题6分，共120分．在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．（6分）下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl【分析】警示标记标注和说明该物质具有强的氧化性和腐蚀性，据此解答．【解答】解：A．C2H5OH为易燃品，不具有强的氧化性和腐蚀性，故A错误；B．硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故B 正确；C．NaOH具有腐蚀性，但是不具有氧化性，故C错误；D．盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故D错误；故选：B。
2014届北京人大附中高考三模理综化学部分试题及答案
北京市人大附中2014届高三5月高考适应性练习理综化学试题2014.56.对贴有下列标签试剂的分析，不正确．．．的是7.下列说法不正确．．．的是A．氧化铝、氢氧化铝、氨基酸均是两性化合物B．用新制的Cu(OH)2悬浊液可用于鉴别乙醇、乙醛和乙酸C．植物油的不饱和程度比动物油高，植物油更易氧化变质D．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体8.实验室制乙烯的装置如下，有关说法正确的是A．乙烯中既有离子键又有共价键B．装置B中的离子方程式：SO2 +2OH－=SO42－+H2OC．装置C中乙烯发生取代反应生成氢溴酸，使溶液的酸性增强D．装置D中溶液的紫色褪去，乙烯发生了氧化反应9.下列关于Na、Al、Fe及其重要化合物的说法中，不正确的是A．一定条件下，Na、Al、Fe的单质均可以与水反应生成氢气B．常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，随着温度升高，生成氧化钠的速率加快C．1molAl与足量的氢氧化钠溶液反应，转移电子3molD．FeO、Fe2O3、Fe3O4均可与一定量的稀硝酸反应生成Fe(NO3)310．某地盛产矿盐（主要成分是NaCl，还有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性的杂质离子）。
下列有关说法正确的是A．由矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2B．精制食盐除去可溶性杂质，可依次加入含Ba2+、OH-、CO32-的试剂C．工业上通过电解精制饱和氯化钠溶液制备金属钠和氯气D．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在氯化钠溶液中的溶解度11 . 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积符合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是A．实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)B．实验①反应后的溶液中：c(OH-) = c(K+) – c(A-) + c(H+)C．实验②反应后的溶液中: c(A-) + c(HA) = 0.1mol / LD．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A-) > c(OH-) = c(H+)12. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol 充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是A．其他条件不变时，升高温度，此反应的平衡常数增大B．反应前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3 mol/(L·min)C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X 的体积分数增大25.芳香族化合物桂酸叶酯常用于香料工业，它由D 和E 合成的流程如下图所示。
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8. 下列解释事实的方程式不准确的是 A. 常温下 CH3COONa 溶液的 pH>7：CH3COO-+H2O CH3COOH+OHB. 中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应：O2+4e-+2H2O = 4OHC. Cl2 在自来水厂中常被用作消毒剂：Cl2+H2O HCl+HClO
Cu或Ag D. 乙醇属于易燃液体：2C2H5OH + O2 2CH3CHO+2H2O
答案： 6. B 7. D 25.
8. D 9. B 10. B 11.
B
12. C
(1) Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
-1
(2) CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+161.1 kJ·mol （2 分） （状态未写不得分） (3) 2500 > (4) ① 碱 （1 分） 2+ 由于 NH3·H2O 的电离平衡常数大于 HCO3 的电离平衡常数，因此 CO3 水解程度大于 NH4 水 + 解程度，溶液中 c (OH ) > c(H )，溶液呈碱性（2 分） ③ B（2 分） (5) 4CO(NH2)2+6NO2 = 4CO2 +7N2 + 8H2O 26. (1) ①Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；提高原料的利用率，减少污染物的排放 ； ② 3.2～4.7 ； 加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩 2+ 2+ + ③ 由于 Cu 发生水解：Cu +2H2O⇌Cu（OH）2+2H ，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解 (2) ① O2+4e-+2CO2=2CO32② A ； Cu2++2e-=Cu ③ 6.4 27. （1） SO2 + 2OH -= SO32-+ H2O （2）2 （3） ① 检验 B 中是否存在 SO32-；打开弹簧夹，通一段时间 N2，关闭弹簧夹 ② 确认 CuSO4 溶液中通入过量的 SO2 不发生反应生成绿色物质 ③ 适量 NaHSO3 溶液 ④ SO2 与 Cu(OH)2 在碱性条件下发生氧化还原反应，弱酸性条件下发生复分解反应，强酸 性条件下不发生反应 28. （1） -OH ； O2，Cu 或 Ag，加热 （2） 氧化反应
（3）氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为： 2 NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H<0 某温度 T 时，在容积不变的 100L 密闭容器中进行了甲、乙两组实验： 甲 起始时物质的投放量 反应达到平衡的时间 平衡时 CO2 的转化率 4mol NH3 和 2mol CO2 40s 50% 乙 8mol NH3 和 4mol CO2 t2 a2
-7
Ka2=5.61×10
1.77×10
-5
现有常温下 0.1 mol·L 的(NH4)2CO3 溶液， ①你认为该溶液呈 性（填“酸”、 “中”、“碱”），原因是 ②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中不正确的是 + 2A．c (NH4 )> c (CO3 )> c (HCO3 )> c (NH3·H2O) + + 2B．c(NH4 )+c(H ) = c(HCO3 )+c(OH )+c(CO3 ) -1 2C．c (CO3 ) + c (HCO3 ) +c (H2CO3) = 0.1 mol·L 2+ D．c (NH4 ) + c (NH3·H2O) =2 c (CO3 ) + 2c (HCO3 ) +2 c (H2CO3)
。
（5）硝酸工业尾气中氮氧化物可用尿素溶液除去，反应生成对大气无污染的气体。请写出 尿素与 NO2 反应的化学方程式______________________________________________。
26. 铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用，请回答下列问题： （1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
滤渣
固体乙
根据上述实验，测得固体乙的质量为 g。 结论：该红色固体为 Cu。 （3）为探究 B 中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，甲同学做了如下实验： i． 取少量 B 中滤液，测溶液为强酸性。 ii． 另取少量 B 中滤液，加入 BaCl2 溶液，出现白色沉淀。 iii． 向 4mL 1mol/L 的 CuSO4 溶液中通入过量 SO2，未见溶液颜色发生变化。 查阅资料：SO2 在酸性条件下还原性较差。 ① 实验 ii 的目的是_____________________。乙认为空气可能参与了反应，为排除空气的 干扰，他在原有操作之前增加一步操作，该操作是____________________________，仍 旧出现白色沉淀。 ② 实验 iii 的目的是______________________________。 ③ 溶液显绿色的原因可能是含有较多 Cu(HSO3)2，丙同学进行如下实验：另取少量 B 中滤 液，先加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。通过进一 步实验确认了这种可能性，在少量 1mol/L 的 CuSO4 溶液中加入_________溶液，得到绿 色溶液。 ④ 综上实验，得到的结论是_____________________________________________。
a
b
12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 A B C D 除去溴苯中的 FeBr3 验证 NH3 的溶解性 证明溴乙烷发生消去反应 有乙烯生产 研究 NO2 与 N2O4 转化过程 的热效应 试剂 水 水 Br2/CCl4 —— 操作 萃取并分液 喷泉实验 溴乙烷和 NaOH 水溶液共热，并将产生气体 通入 Br2/CCl4 中 将“NO2 球”浸泡在冷水中，观察颜色变化
27. 某实验小组为研究 SO2 与 Cu(OH)2 能否发生复分解反应及氧化还原反应，用下图所示装 置进行实验（夹持装置已略，气密性已检验） 。 装置及操作 现象 取一定量的 Cu(OH)2 固体，与水混合为悬浊液至于 B 中，关闭 i. B 中出现少量红色沉淀； 弹簧夹，打开分液漏斗活塞，向 A 中滴入浓硫酸， ii. 稍后，B 中所得溶液呈绿 色，与 CuCl2 溶液、CuSO4 溶液的颜色有明显不同。
① 写出 B 极的电极反应式_____________________________________。 ② 要用燃料电池为电源进行粗铜相 连；写出精铜电极上的电极反应式_________________________________。 ③ 当消耗标准状况下 2.24LCO 时，精铜电极的质量增加了________g。
（1） SO2 尾气常用足量 NaOH 溶液吸收，其离子方程式________________________。 （2） 红色固体成分的确定， 为了研究红色固体的成分，该小组同学在收集到足够量的红色固体后，洗涤干燥， 进行了以下的实验： 洗涤 干燥 红色固体 称取 1.6g 氧气流中 煅烧、冷却 称量至衡重
该温度下此反应平衡常数 K= ______， a2________50% (填“>” 、 “=”或“<”)。 （4）尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平 衡常数（25℃）如下表： 弱电解质 电离平衡常数 H2CO3 NH3·H2O
-11
Ka1=4.30×10
-1
北京市人大附中 2014 届高三高考适应性练习 理综化学试题
2014.5 6. A. B. C. D. 7. A. B. C. D. 下列关于生活中的应用说法不正确的是 涤纶（聚对苯二甲酸乙二酯）是一种缩聚产物，是应用广泛的合成纤维； 在薯片包装中加入装有生石灰的小包，可以起到抗氧化的作用 与脂溶维生素相比，水溶性维生素容易从人体内流失 早期采用的防腐剂主要是食盐、糖及醋等 下列变化属于氧化还原反应的是 馒头在咀嚼过程中产生甜味 三氯化铁溶液长期放置产生红褐色固体 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出沉淀 植物油长期放置发生“酸败产生刺激性气味”
不用加水的方法调节溶液 pH 的原因是_______________________________。 ③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的 pH=1 ，其目的是（结合离子方程式说明） _______________________________。 （2）图 1 是一种新型燃料电池，它以 CO 为燃料，一定比例的 Li2CO3 和 Na2CO3 熔融混合物 为电解质，图 2 是粗铜精炼的装置图，假若用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。
9. 将浓硫酸加入到盛有蔗糖的烧杯中，观察到下图所示现象，下列说法中不正确的是
① ② A．②中现象说明浓硫酸具有很强的脱水性 B．③中现象说明浓硫酸具有很强的酸性 C. ③中生成刺激性气味气体说明浓硫酸具有很强的氧化性 D. ③中产生的气体通入品红溶液，可以观察到红色褪去
③
10. 铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造如图所示，发生反应的化学方程式为： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
28. B 是一种重要的化工原料，其水溶液（又称福尔马林）具有杀菌、防腐等性能。芳香 化合物 X 可用于制备高分子化合物 G 和 I，其转化关系如下图所示。
已知： ① 在稀碱溶液中，溴苯难发生水解。
②
（1）A 中官能团的结构简式为_______，A→B 的反应试剂和条件为______________。 （2）C 能发生银镜反应，B→C 的反应类型为____________。 （3）D 的分子式为 C9H10O2，D 遇 FeCl3 溶液显色且能与浓溴水发生取代反应，其苯环上有 四个取代基且苯环上的一溴代物只有一种， 其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰， 吸收峰的面 积比为 1:2:6:1.且结构中含有 2 个甲基，则 D 和新制 Cu(OH)2 悬浊液反应的化学方程式为 ____________________________。 （4）同时符合下列条件的 E 的同分异构体共有___种，其中一种的结构简式为________。 a. 苯环上核磁共振氢谱有两种峰 b. 不能发生水解反应 c. 遇 FeCl3 溶液不显色 d. 1mol E 最多能分别于 1molNaOH 和 2molNa 反应 （5）写出高分子 G 的结构简式________________________________。 （ 6 ）已知 X 的分子式为 C10H10O2Br2 ，写出 X 与足量稀 NaOH 溶液共热的化学方程式 __________________________________________________________________。