化学填空.
单项选择
一、单选
1、下列碳正离子中稳定性最大的是（分数：2 分）
A. 乙基碳正离子
B. 叔丁基碳正离子
C. 异丙基碳正离子
D. 2-苯基异丙基叔碳正离子
标准答案是：D。您的答案是：B
2、下列烯烃进行亲电加成反应活性最大的是（分数：2 分）
A. 乙烯
B. 丙烯
C. 氯乙烯
D. 硝基乙烯
标准答案是：B。您的答案是：
3、下列化合物与混酸进行亲电取代反应活性最大的是（分数：2 分）
A. 苯
B. 甲苯
C. 间二甲苯
D. 均三甲苯
标准答案是：D。您的答案是：
4、下列化合物与HCN进行亲核加成反应活性最大的是（分数：2 分）
A. 乙醛
B. 一氯乙醛
C. 二氯乙醛
D. 三氯乙醛
标准答案是：D。您的答案是：
5、下列化合物不能发生碘仿反应的是（分数：2 分）
A. 苯乙酮
B. 丙酮
C. 乙醇
D. 丙醛
标准答案是：D。您的答案是：
6、下列化合物水解反应速度最快的是（分数：2 分）
A. 乙酰氯
B. 乙酰胺
C. 乙酸乙酯
D. 乙酸酐
标准答案是：A。您的答案是：
7、下列化合物的碱性最大的是（分数：2 分）
A. 吡咯
B. 吡啶
C. 六氢吡啶
D. 苯胺
标准答案是：C。您的答案是：
8、下列糖类化合物中不与Tollens试剂作用的是（分数：2 分）
A. 蔗糖
B. 麦芽糖
C. 纤维二糖
D. 乳糖
标准答案是：A。您的答案是：
9、下列碳自由基中稳定性最好的是（分数：2 分）
A. 苄基自由基
B. 叔丁基自由基
C. 异丙基自由基
D. 乙基自由基
标准答案是：A。您的答案是：
10、下列化合物中含有手性碳原子的是（分数：2 分）
A. 2-溴丁烷
B. 丁烷
C. 3-溴戊烷
D. 2-溴丙烷
标准答案是：A。您的答案是：
11、下列化合物中酸性最大的是（分数：2 分）
A. 苯酚
B. 对氯苯酚
C. 对硝基苯酚
D. 对甲基苯酚
标准答案是：C。您的答案是：
12、下列化合物最易发生脱水反应的是（分数：2 分）
A. 叔丁醇
B. 仲丁醇
C. 异丁醇
D. 丁醇
标准答案是：A。您的答案是：
13、下列化合物与ZnCl2/HCl（卢卡斯试剂）反应速度最快的是（分数：2 分）
A. 1-丁醇
B. 2-丁醇
C. 2-丁烯-1-醇
D. 2-甲基-2-丙醇
标准答案是：C。您的答案是：
14、下列化合物中易发生亲电取代反应的是（分数：2 分）
A. 苯
B. 苯酚
C. 氯苯
D. 硝基苯
标准答案是：B。您的答案是：
15、下列化合物中，既可发生碘仿反应又可与NaHSO3加成的是（分数：2 分）
A. 苯甲醛
B. 乙醛
C. 苯甲醚
D. 苯乙酮
标准答案是：B。您的答案是：
16、下列化合物按S N1反应活性最大的是（分数：2 分）
A. PhCH2Cl
B. （CH3）3CCl
C. CH3CH2Cl
D. CH3Cl
标准答案是：A。您的答案是：
17、下列化合物具有芳香性的是（分数：2 分）
A. 环戊二烯
B. 环丙烯负离子
C. 环丁二烯
D. 环辛三烯双负离子
标准答案是：D。您的答案是：
18、发生光照反应时速度最快的化合物是（分数：2 分）
A. 甲苯
B. 5-甲基-1,3-环己二烯
C. 3-甲基环己烯
D. 甲基环己烷
标准答案是：A。您的答案是：
19、2-氯-3-溴丁烷可能有的旋光异构体的有（分数：2 分）
A. 2个
B. 3个
C. 4个
D. 5个
标准答案是：C。您的答案是：
20、鉴定α—氨基酸常用的试剂是（分数：2 分）
A. Tollens试剂
B. Fehling试剂
C. Benedict，s试剂
D. 水合茚三酮
标准答案是：D。您的答案是：
21、下列化合物的碱性从强到弱的正确排序为（分数：2 分）
A. A、苯胺〉对甲苯胺〉甲酰胺〉甲胺
B. B、甲胺〉对甲苯胺〉苯胺〉甲酰胺
C. C、甲胺〉苯胺〉对甲苯胺〉甲酰胺
D. D、苯胺〉对甲苯胺〉甲胺〉甲酰胺
标准答案是：B。您的答案是：
22、下列叙述正确的是（分数：2 分）
A. 由于吡咯是仲胺结构，因此吡咯显弱碱性
B. 吡啶的碱性比氨强
C. 在任何状态下，脂肪胺的碱性强度都是叔胺〉仲胺〉伯胺〉氨
D. 当苯环上连接吸电子取代基使胺的碱性减弱，连接供电子取代基使胺的碱性增强
标准答案是：D。您的答案是：
23、下列化合物按其酸性由强到弱的正确排序为（分数：2 分）
A. 三氟乙酸〉三氯乙酸〉乙酸〉碳酸
B. 碳酸〉三氟乙酸〉三氯乙酸〉乙酸
C. 乙酸〉三氟乙酸〉三氯乙酸〉碳酸
D. 碳酸〉乙酸〉三氟乙酸〉三氯乙酸
标准答案是：A。您的答案是：
24、关于下列说法错误的是（分数：2 分）
A. 为节约试剂，蒸馏醚时可以蒸干
B. 芳香族重氮盐与酚、芳胺作用发生偶合反应时，首选在羟基或氨基的对位进行
C. 可以用苯磺酰氯鉴别伯、仲、叔胺
D. 酚易被空气中的氧氧化
标准答案是：A。您的答案是：
25、下列化合物中没有芳香性的是（分数：2 分）
A. 四氢呋喃
B. 吡啶
C. 吡咯
D. 苯
标准答案是：A。您的答案是：
26、下列哪种糖是非还原性糖（分数：2 分）
A. 果糖
B. 蔗糖
C. 纤维二糖
D. 麦芽糖
标准答案是：B。您的答案是：
27、下列关于氨基酸的说法错误的是（分数：2 分）
A. 可用水合茚三酮鉴别氨基酸
B. 中性氨基酸表示分子中氨基和羧基的数目相等
C. 氨基酸的等电点表示溶液的pH=7
D. 中性氨基酸的等电点小于7
标准答案是：C。您的答案是：
28、下列化合物的碱性从强到弱的正确排序为（分数：2 分）
A. 苯胺〉对硝基苯胺〉邻苯二甲酰亚胺〉对甲氧基苯胺
B. 对甲氧基苯胺〉苯胺〉对硝基苯胺〉邻苯二甲酰亚胺
C. 对甲氧基苯胺〉对硝基苯胺〉苯胺〉邻苯二甲酰亚胺
D. 邻苯二甲酰亚胺〉对硝基苯胺〉苯胺〉对甲氧基苯胺
标准答案是：B。您的答案是：
29、下列化合物中，具有芳香性的是（分数：2 分）
A. 环戊二烯
B. 环丙烯负离子
C. 环丁二烯
D. 苯
标准答案是：D。您的答案是：
30、下列碳正离子中，稳定性最好的是（分数：2 分）
A. 烯丙基正离子
B. 乙基正离子
C. 叔丁基正离子
D. 异丙基正离子
标准答案是：A。您的答案是：
31、光照下烷烃卤代反应是通过哪种中间体进行的（分数：2 分）
A. 碳正离子
B. 自由基
C. 碳负离子
D. 协同反应无中间体
标准答案是：B。您的答案是：
32、下列说法错误的是（分数：2 分）
A. 含有一个手性碳原子的分子必定是手性分子
B. 既不具有对称面，又不具有对称中心的分子是手性分子
C. 对映体之间物理性质和化学性质完全相同，没有什么区别
D. 含有两个手性碳原子的化合物分子不一定是手性分子
标准答案是：C。您的答案是：
33、由下列卤代烃的反应情况判断哪个属于S N2历程（分数：2 分）
A. 碱的浓度增加，反应速率无明显变化
B. 产物的构型80%消旋，20%转化
C. 增加溶剂含水量，反应速率明显加快
D. 试剂亲核性越强，反应速率越快
标准答案是：D。您的答案是：
34、F—C烷基化反应，属于（分数：2 分）
A. 亲电加成
B. 亲电取代
C. 自由基加成
D. 自由基取代
标准答案是：B。您的答案是：
35、在亲核取代反应中，下列哪个实验现象属于 S N 1 机理（分数：2 分）
A. 产物构型完全转化
B. 反应只有一步
C. 有重排产物
D. 亲核试剂亲核性越强，反应速度越快
标准答案是：C。您的答案是：
36、下列化合物有顺反异构的是（分数：2 分）
A. 1,1-二甲基环戊烷
B. 1,3-二甲基环戊烷
C. 2-乙基环戊烷
D. 1,2-二甲基环戊烯
标准答案是：B。您的答案是：
37、下列化合物能使溴水褪色,但不能使KMnO4褪色的是（分数：2 分）
A. 环戊烷
B. 环戊烯
C. 环己烯
D. 环丙烷
标准答案是：D。您的答案是：
38、化合物中含有伯、仲、叔、季碳原子的是（分数：2 分）
A. 2，2，3–三甲基丁烷
B. 2，2，3-三甲基戊烷
C. 2，3，4-三甲基戊烷
D. 3，3–二甲基戊烷
标准答案是：B。您的答案是：
39、下列化合物亲电取代反应最不活泼的是（分数：2 分）
A. 氯苯
B. 硝基苯
C. 苯
D. 甲苯
标准答案是：B。您的答案是：
40、下列化合物硝化反应比苯慢，且硝化产物是邻，对位的是（分数：2 分）
A. 甲苯
B. 苯甲酸
C. 苯胺
D. 氯苯
标准答案是：D。您的答案是：
41、下列化合物的亲核加成反应活性最大的是（分数：2 分）
A. 甲醛
B. 乙醛
C. 苯甲醛
D. 苯乙酮
标准答案是：A。您的答案是：
42、下列化合物发生亲电取代反应活性最大的是（分数：2 分）
A. 噻吩
B. 吡咯
C. 呋喃
D. 吡啶
标准答案是：B。您的答案是：
43、下列化合物与溴水反应，立即产生沉淀的是（分数：2 分）
A. 乙酰苯胺
B. 苯胺
C. 氯苯
D. 甲苯
标准答案是：B。您的答案是：
44、下列化合物与NaOH水溶液按照SN2机理反应，反应速率最快的
是（分数：2 分）
A. 一溴甲烷
B. 溴乙烷
C. 2-溴丙烷
D. 2-甲基-2溴丙烷
标准答案是：A。您的答案是：
45、下列化合物与AgNO3的醇溶液共热，得不到沉淀的物质是（分数：2 分）
A. 1-氯丁烷
B. 2-氯丁烷
C. 叔丁基氯
D. 1-氯1-丁烯
标准答案是：D。您的答案是：
46、下列化合物中有变旋现象的是（分数：2 分）
A. 甲基葡糖糖苷
B. 淀粉
C. 蔗糖
D. 葡萄糖
标准答案是：D。您的答案是：
47、苯在FeCl3催化下与Cl2的反应属于何种反应历程（分数：2 分）
A. 亲核取代
B. 亲电取代
C. 自由基取代
D. 亲电加成
标准答案是：B。您的答案是：
48、下列物质中，不能与格式试剂反应的是（分数：2 分）
A. 乙醛
B. 乙酸
C. 乙醇
D. 乙醚
标准答案是：D。您的答案是：
49、下列物质暴露中空气中，不容易被氧化的是（分数：2 分）
A. 苯甲醛
B. 苯甲酸
C. 苯酚
D. 苯胺
标准答案是：B。您的答案是：
50、下列物质发生亲电取代反应，活性最低的是（分数：2 分）
A. 苯
B. 吡啶
C. 噻吩
D. 吡咯
标准答案是：B。您的答案是：
再次测验
1、
下面化合物的命名是
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【显示答案】
正确答案：【 2，2，5-三甲基-3-异丙基己烷】2、
下面化合物的命名是
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【显示答案】
正确答案：【2,5-二甲基-3-乙基己烷】
3、
下面化合物的命名是
问题反馈
【显示答案】
正确答案：【2,5-二甲基-3,4-二乙基己烷】4、
下面化合物的命名是
问题反馈
【显示答案】
正确答案：【（E）-3-己烯-1-炔
5、
下面化合物的命名是
问题反馈
【显示答案】
正确答案：【3-甲基-7,7-二氯二环【4.1.0】庚烷】6、
下面化合物的命名是
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【显示答案】
正确答案：【乙酰水杨酸】
7、
下面化合物的命名是
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【显示答案】
正确答案：【（S）-2-溴丁烷】8、
下面化合物的命名是
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【显示答案】
正确答案：【3-甲氧基-4-溴苯甲醛】9、
下面化合物的命名是
问题反馈
【显示答案】
正确答案：【2-甲基-5-乙基二环【2.2.0】己烷】10、
下面化合物的命名是
问题反馈
【显示答案】
正确答案：【2-甲基-7,7-二氯二环【2.2.1】庚烷】11、
下面化合物的命名是
CH3OCH2CH2OCH3
问题反馈
【显示答案】
正确答案：【1,2—二甲氧基乙烷】
12、
下面化合物的命名是
问题反馈
【显示答案】
正确答案：【α-呋喃甲醛
13、
下面化合物的命名是
问题反馈
【显示答案】
正确答案：【N-溴代丁二酰亚胺14、
下面化合物的命名是
问题反馈
【显示答案】
正确答案：【（R）-3-羟基丁醛酸】
高考化学试题常识类知识
高考化学常识类知识汇总 一、现代仪器 1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类； 2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类； 3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）； 4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助； 5.原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素； 6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率； 7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行 分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种； 8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl； 9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素； 10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN； 11.元素分析仪：测定物质中元素的种类； 12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子；
二、化学史 1.道尔顿：提出原子学说； 2.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型； 3.卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型； 4.波尔：在量子力学基础上提出轨道模型； 5.舍勒：发现氯气； 6.维勒：人工合成尿素； 7.门捷列夫：元素周期表； 三、材料及成分 1.火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物； 2.胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物； 3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素； 4.醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物； 5.光导纤维：成分为SiO2，全反射原理； 6.Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分；
结构化学基础习题及答案(结构化学总复习)
结构化学基础习题和答案 01.量子力学基础知识 【1.1】将锂在火焰上燃烧，放出红光，波长λ=670.8nm ，这是Li 原子由电子组态 (1s)2(2p)1→(1s)2(2s)1跃迁时产生的，试计算该红光的频率、波数以及以k J ·mol -1 为单位的能量。 解：81 141 2.99810m s 4.46910s 670.8m c νλ--??===? 41 71 1 1.49110cm 670.810cm νλ --= = =?? 3414123-1 -16.62610J s 4.46910 6.602310mol 178.4kJ mol A E h N s ν--==??????=? 【1.2】 实验测定金属钠的光电效应数据如下： 波长λ/nm 312.5 365.0 404.7 546.1 光电子最大动能E k /10-19J 3.41 2.56 1.95 0.75 作“动能-频率”，从图的斜率和截距计算出Plank 常数(h)值、钠的脱出功(W)和临阈频率(ν 0)。 解：将各照射光波长换算成频率v ,并将各频率与对应的光电子的最大动能E k 列于下表： λ/nm 312.5 365.0 404.7 546.1 v /1014s －1 9.59 8.21 7.41 5.49 E k /10 －19 J 3.41 2.56 1.95 0.75 由表中数据作图，示于图1.2中 E k /10-19 J ν/1014g -1 图1.2 金属的 k E ν -图 由式
0k hv hv E =+ 推知 0k k E E h v v v ?= =-? 即Planck 常数等于k E v -图的斜率。选取两合适点，将k E 和v 值带入上式，即可求出h 。 例如： ()()1934141 2.70 1.0510 6.60108.5060010J h J s s ---?==?-? 图中直线与横坐标的交点所代表的v 即金属的临界频率0v ，由图可知， 141 0 4.3610v s -=?。因此，金属钠的脱出功为： 341410196.6010 4.36102.8810W hv J s s J ---==???=? 【1.3】金属钾的临阈频率为5.464×10-14s -1 ，如用它作为光电极的阴极当用波长为300nm 的紫外光照射该电池时，发射光电子的最大速度是多少？ 解：2 01 2hv hv mv =+ ()1 2 018 1 2 341419 312 2.998102 6.62610 5.46410300109.10910h v v m m s J s s m kg υ------??=? ??? ???????-??? ?????? =?????? ? 1 34 141 2 31512 6.62610 4.529109.109108.1210J s s kg m s ----??????=?????=? 【1.4】计算下列粒子的德布罗意波的波长： （a ） 质量为10-10kg ，运动速度为0.01m ·s -1 的尘埃； （b ） 动能为0.1eV 的中子； （c ） 动能为300eV 的自由电子。 解：根据关系式： (1)3422101 6.62610J s 6.62610m 10kg 0.01m s h mv λ----??===???
高考化学填空题总汇编大题理综化学
26.(14分)乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯: 查阅资料如下: ①④几种有机物的沸点如下表: 有机物苯溴乙烷乙苯 沸点 /℃ 80 38.4 136. 2 ②化学原理: +CH3CH2Br+HBr。 ③氧化铝易升华、易潮解。 I.制备氧化铝。 甲同学选择下列装置制备氧化铝(装置不可重复使用): (1)本实验制备氯气的离子方程式为______________。 (2)气体流程方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→_____→k→i→f→g→_____。 (3)D装置存在的明显缺陷是____；改进之后,进行后续实验。 (4)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。先点燃A处酒精灯,当_____时(填实验现象),点燃F处酒精灯。 II.制备乙苯 乙同学设计实验步骤如下:
步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。 步骤2:用酒精灯微热烧瓶。 步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。 步骤4:加热，充分反应半小时。 步骤5:提纯产品。 回答下列问题: (5)步骤2“微热”烧瓶的目的是___________。 (6)本实验加热方式宜采用_______。 (填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”)。 (7)盛有蒸馏水的B装置中干燥管的作用是______。确认本实验A中已发生了反应的方 法是___。 (8)提纯产品的操作步聚有:①过滤；②用稀盐酸洗除；③少量蒸馏水水洗；④加入大量 无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蔡馏并收集136.2℃馏分。先后操作顺序为__________(填代号)。 27.(14 分)硒(34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研 小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下： 请回答下列问题：
(完整版)初三化学知识点填空复习题
第一单元走进化学世界 1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。 一、化学变化：___ ____ _____ 的变化；物理变化：____________________ ________ 的变化。 二、化学性质：物质在_________ ___ 中表现出来的性质。物理性质：物质_____ ________ 就表现出 来的性质化学是一门以为基础的科学P6 2．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。3．请列举蜡烛的化学性质：。（举一个）4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质名称）。5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了。P8 6．探究活动体现了化学学习的以下特点： 1 关注物质的性质、 2 关注物质的， 3 关注.P9 7．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中含量较低。P11 8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。P11 9．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。 10 ．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用，块状的药品可以用取用。密 度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放入后，再把容器慢慢地 起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。P14 11 液体药品通常盛放在里。P15 12 ．用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的保持水平，再读出液体体积。P15 13 ．倾倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向着。倒完液体后，要立即, 并把瓶子放回原处。P15 14 ．取少量的液体可以用，使用时应该保持向上，不要或者。用过以 后要立即，以备再用。严禁未经清洗的滴管再。P16 15 ．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用。P16 16 ．使用酒精灯时要用焰加热。焰的温度最高。P17 17 ．给试管中的液体预热的方法是。P17 18 ．加热试管时，试管夹夹在，试管口和水平面成度角。P18 19 ．洗涤试管的方法是：先内的废液，再注入半试管水，后把水倒掉，这样连续几次，最 后直到玻璃仪器内壁的水既不，也不，表示仪器已经干净，洗净的仪器要放在。P19 第二单元我们周围的空气 1. 法国化学家用定量的方法研究空气的组成，他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白 色的汞变成了，同时容器内的空气体积减少了。将得到的物质再加强热，得到和氧气。将这些氧气和剩
高考化学常识题 总结
) -总结(。高考化学常识题高考化学常识题常考点现行高考说明中要求学生了解生活中的一些化学现象，并且对有些现象能加以解释。下例，以期对学生复习备考面根据教学大纲和教材，搜集体现渗透于生活中、生产的化学50 有实实在在的帮助。 在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行 1. 食物疗法。上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。 2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是：铝。 倍，通常用1064.4℃，比它熔点高的金属很多。其中比黄金熔点高约3 3.黄金的熔点是来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨。克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假，4.有位妇女将6.10 一直守在旁边不离开。她见工匠将戒指加热、捶打，并放人一种液体中，这样多次加工，一克。那么工匠偷金对漂亮的耳环加工完毕了。事隔数日，将这对耳环用天平称量，只有5.20 时所用的液体是：王水。 5.黑白相片上的黑色物质是：银。 很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。例如儿童常 6. 患的软骨病是由于缺少：钙元素。在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有7. ”之称。这种灯中充入的气体是：氙气。“人造小太阳在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体8. CO。血红蛋白（Hb）结合而引起中毒的气体是：地球大气圈的被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧9. 层受到损坏，引起皮肤癌等疾病的发生，并破坏了自然界的生态平衡。造成臭氧层空洞的主要原因是：冷冻机里氟里昂泄漏。75%。10.医用消毒酒精的浓度是：医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。生理盐11. 0.9%。水中NaCl的质量分数是：（火子）打响后，产生的白烟是：五氧化二磷。”12.发令枪中的“火药纸13.萘卫生球放在衣柜里变小，这是因为：萘在室温下缓缓升华。 14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。 在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气，从而造成大气温因为某气体A15. 为：二氧化碳。温室效应度升高，产生了“”。气体A的雨、雪或者其他形式的大气降水。酸雨是大气污染的一种5.616.酸雨是指pH值小于表现。造成酸雨的主要原因是：燃烧燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。”17.在五金商店买到的铁丝，上面镀了一种“防腐的金属，它是：锌。 全钢手表是指它的表壳与表后盖全部是不锈钢制的。不锈钢锃亮发光，不会生锈，原18. 因是在炼钢过程中加入了：铬、镍。 根据普通光照射一种金属放出电子的性质所制得的光电管，广泛用于电影机、录相机19. 中。用来制光电管的金属是：铯。的物质是：”钡餐钡餐“”造影法。用作“医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用20. 硫酸钡。21.我国世界闻名的制碱专家侯德榜先生，在1942年发明了侯氏制碱法。所制得的碱除8 / 1 ) 总结(。高考化学常识题-用在工业上之外，日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。这种碱的化学名称是：碳酸钠。Al现代建筑的门窗框架，有些是用电镀加工成古铜色的硬铝制成，该硬铝的成分是：22. 合金。一Mg-Mn-Si一Cu23.氯化钡有剧毒，致死量为0.8克。不慎误服时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，并应加服一定量的解毒剂，此解毒剂是：硫酸镁。
结构化学练习题带答案
结构化学复习题 一、选择填空题 第一章量子力学基础知识 1.实物微粒和光一样，既有性，又有性，这种性质称为性。 2.光的微粒性由实验证实，电子波动性由实验证实。 3.电子具有波动性，其波长与下列哪种电磁波同数量级？ （ A）X 射线（B）紫外线（C）可见光（D）红外线 4.电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的？ （ A） Zeeman （ B） Gouy（C）Stark（D）Stern-Gerlach 5. 如果 f 和 g 是算符，则(f+g)(f-g)等于下列的哪一个？ (A)f 2-g 2；(B)f2-g2-fg+gf；(C)f2+g2；(D)(f-g)(f+g) 6.在能量的本征态下，下列哪种说法是正确的？ （ A）只有能量有确定值；（B）所有力学量都有确定值； （ C）动量一定有确定值；（D）几个力学量可同时有确定值； 7. 试将指数函数e±ix表示成三角函数的形式------ 8.微观粒子的任何一个状态都可以用 概率密度。 9.Planck常数h的值为下列的哪一个？ （ A） 1.38 × 10-30 J/s（B）1.38× 10-16J/s 10.一维势箱中粒子的零点能是 答案 : 1.略. 2.略. 3.A 4.D 5.B 6.D 7. 来描述；表示粒子出现的（C） 6.02 × 10-27J· s（D）6.62×10-34J· s 略8.略9.D10.略 第二章原子的结构性质 1. 用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, m s）中，哪一组是合理的？ (A)2 ，1， -1,-1/2；(B)0 ， 0，0， 1/2 ；(C)3 ，1， 2， 1/2 ；(D)2 ， 1， 0， 0。 2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100 的能级上，其能量是下列的哪一个： (A)13.6Ev ；(B)13.6/10000eV；(C)-13.6/100eV；(D)-13.6/10000eV； 3.氢原子的 p x状态，其磁量子数为下列的哪一个？ (A)m=+1；(B)m=-1；(C)|m|=1；(D)m=0； 4.若将 N 原子的基电子组态写成 1s 22s22p x22p y1违背了下列哪一条？ (A)Pauli 原理；（ B） Hund 规则；（C）对称性一致的原则；（ D）Bohr 理论 5.B 原子的基态为1s22s2p1, 其光谱项为下列的哪一个？ (A) 2 P；（B）1S；(C)2D；(D)3P； 6.p 2组态的光谱基项是下列的哪一个？ （ A）3F；（B）1D；（C）3P；（D）1S； 7.p 电子的角动量大小为下列的哪一个？ （ A） h/2 π；（ B） 31/2 h/4 π；（ C） 21/2 h/2 π；（ D） 2h/2 π；
各地中考化学用语 填空题 含答案
2017各地中考化学用语（填空题） 1.（2017?贵港）请用数字和化学符号填空： （1）2个硅原子_________，（2）保持氢气化学性质的粒子_________，（3）3个铁原子________，（4）海水中含量最多的离子_________。 【答案】（1）2Si （2）H 2 （3）3Fe（4）Cl- 2. （2017?桂林）用化学用语填空。 （1）氢离子______。（2）2个氧气分子______。 （3）磷元素______。（4）二氧化氮______。 【答案】（1）H+（2）2O 2（3）P （4）NO 2 3.（2017?贺州）用化学用语填空。 （1）三个氧原子（2）两个二氧化硫分子 （3）五个氢氧根离子（4）氧化铝中铝元素的化合价为＋3价 【答案】（1）3O （2）2SO 2 （3）5OH-（4） 4. （2017?玉林）.用化学符号填空。 (1)2个磷原子________（3)3个氮分子________
(3)3个钠离子________ (4）氧化铝________ 【答案】（1）2P （2）3N 2 (3)3Na+ (4)Al 2 O 3 5.（2017?黔东南）．请用H、O、Cl、Na、Fe五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题： （1）写出符合下列要求的化学符号； ①两个氢原子；②五个铁离子． （2）写出符合下列要求物质的化学式： ①能使带火星木条复燃的气体；②可用于除去铁锈的酸．（3）请用上述元素中一种或几种组成的物质，写出符合下列要求的一根化学方程式： ①只有单质生成的分解反应； ②有沉淀生成的复分解反应． 【答案】（1）①2H；②5Fe3+；（2）①O2；②HCl；（3）①2H2O2H2↑+O2↑； ②FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl； 6.(2017?黔西南）用化学用语填空 （1）3个镁原子；（2）4个二氧化硫分子（3）5个钠离子
高考化学一轮复习练习题：填空题(1)及答案
2019 高考化学（人教）一轮优编选：填空题（1）及答案 1．红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl 3(g)、PCl 5(g)，反应过程如下： 2P(s)＋ 3Cl 2(g) === 2PCl 3(g) ΔH ＝－612 kJ·mol － 1 2P(s)＋ 5Cl 2(g) ===2PCl 5(g) ΔH ＝－798 kJ·mol －1 气态 PCl 5生成气态PCl 3和Cl 2的热化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 PCl 5(g)??PCl 3(g)＋ Cl 2(g) ΔH ＝＋93 kJ·mol －1 解析 已知：①2P(s)＋3Cl 2(g)===2PCl 3(g) ΔH ＝－612 kJ·mol －1， ②2P(s)＋5Cl 2===2PCl 5(g) ΔH ＝－798 kJ·mol －1， 根据盖斯定律可知(①－②)/2即得到气态PCl 5生成气态PCl 3和Cl 2的热化学方程式：PCl 5(g)??PCl 3(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋93 kJ·mol －1。 2．二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为 2CO(g)＋4H 2(g)??CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO 的平衡转化率α随温度、投料比n (H 2)n (CO )的变化曲线如图所示。 (1)a 、b 、c 按从大到小的顺序排序为________。 (2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p B )代替物质的量浓度(c B )也可以表示平衡常数(记作K p )，则该反应平衡常数的表达式K p ＝________。 答案 (1)a >b >c (2)p (CH 3OCH 3)·p (H 2O )p 2(CO )·p 4(H 2) 解析 (1)反应2CO(g)＋4H 2(g)????催化剂 CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，增大H 2的浓度，平衡右移，CO 的转化率增大，即投料比n (H 2)n (CO )增大，CO 的转化率增大，故a ＞b ＞c 。 3．甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO(g)＋2H 2(g)??CH 3OH(g)。某温度下在容积为V L 的密闭容器中进行反应，其相关数据如下图；反应开始至平衡时，用H 2表示化学反应速率为________。该温度下CO 的平衡转化率为________。
中考化学填空题专项训练
一．填空题（共23小题） 1．（2014?武威）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关． （1）在空气中制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀． （2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度（填“大”或“小”）． （3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是（填序号）．A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液 （4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式．2．（2014?重庆模拟）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题： （1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和性．（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是（填序号，下同）． （3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀． ①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝和水． ②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是；． 3．（2014?大兴区一模）金属在生产、生活中应用广泛． （1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈．
（2）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热，工业上常利用此反应焊接铁轨．该反应的化学方程式为． （3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，则a点溶液中的溶质及c点所得固体分别为（写化学式）． 4．（2014?合肥三模）随着科技的不断进步，太阳能路灯（如图所示）越来越多的出现在我们城市道路的两旁．节约能源的同时减少了环境的污染，是实现“低碳生活”的一种典型措施．请你根据图中内容回答下列问题： （1）图中标示的物质属于金属材料的有（一个即可，填序号，下同）；属于有机合成材料的是． （2）各组成材料中属于单质的是（填名称，一个即可）；不锈钢属于 （填“纯净物”或“混合物”）． （3）请用一个化学方程式证明铝比铜活泼． 5．（2015?雁江区模拟）请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的．（1）溶液一定是无色的．实例：；
高考化学常识(化学与生活)专题训练
选 项 现象或事实解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果 保鲜剂 酸性高锰酸钾溶液能还原水果释放 的催熟剂乙烯 D 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能 与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低 肥效 化学常识专题 1．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（）A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质 B．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高 C．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应 D．棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品2．化 学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 3．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是() A．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 4．许多物质与身体健康有着密切关系，请结合所学知识，判断下列叙述中错误的是() A．缺镁易患心血管病，缺碘易患甲状腺肿大 B．在医疗上FeCl3常用作止血剂，ZnSO4常用作收敛剂 C．葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂 D．苏丹红是一种呈红色的有机物，能当作辣椒红色素用于食品加工 5．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是 A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用 C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 6．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（） A．烧结粘土制陶瓷涉及化学变化 B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
中考化学填空题汇总
填空题： 1.证明蜡烛燃烧产物的方法：用干冷的烧杯罩在火焰上方，有水雾产生，在向烧杯中滴入澄清石灰水，变浑浊，证明生成水和CO2（意思对即可） 2.点燃白烟蜡烛复燃的原因：白烟是石蜡的固体小颗粒具有可燃性 3.检验酒精灯外焰温度最高的方法：把小木条插入火焰中央1s左右移开，发现外焰部分小木条变黑，中间无明显变化 4.呼出气体与空气比较，氧气含量降低的操作：将燃着的小木条分别插入集气瓶，观察现象 5.呼出气体与空气比较，CO2含量增多的方法：分别向集气瓶中滴加相同滴数的澄清石灰水，呼气瓶中澄清石灰水变浑浊，证明CO2含量增多 6.呼出气体与空气比较，水蒸气含量增多的方法：向玻璃片哈气，有水蒸气产生 7.向试管里送入固体粉末的方法：使试管倾斜把盛有药品的药匙小心的送入试管底部，然后使试管直立起来 8.标签朝向手心的原因：防止腐蚀标签 9.用量筒量取液体的操作：量筒平放，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平 10.胶头滴管不能横放或倒放的原因：防止腐蚀胶头 11.酒精灯未盖灯帽会引起：酒精挥发、灯芯聚水点燃困难 12.检查装置气密性的方法：先将导管插入水中，在用手紧握试管，若有气泡冒出，则装置气密性良好 13.红磷燃烧实验： （1）目的：测定空气中氧气的含量 （2）瓶底放少量水的作用：吸收有毒的五氧化二磷并降温 （3）水回流偏小的原因：红磷量不足、气密性不好、未冷却到室温就打开量止水夹 （4）水回流偏大的原因：燃烧匙伸入集气瓶过慢、止水夹没夹紧 （5）不能用木炭代替红磷的原因：生成的CO2为气体，使瓶内的压强没有发生变化，水不会回流 14.氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧 15.氮气的用途：保护气 16.稀有气体的用途：保护气、电光源
【张梅高考化学】高中生必会的75道化学常识题讲义
一、选择题题型强化练-第7题 考点一化学与中华传统文化 化学高考试题与中华传统文化 1．从古文、诗词或谚语等节选，考查物质的性质判断和原理分析。要求考生从古代书籍文字中，找到有关的化学信息，在阅读中将基本信息提取出来，并与化学基础知识紧密联系。 2．从古文诗词等节选，考查化学实验，要求把原文读懂，认真思考每步操作过程，与化学实验基本操作对接，从实作答。 3．结合古代化学成就，考查其中涉及的化学变化、化学常识和基本原理。要求将古代化学成就用现代化学学科语言准确表达出来，找出所涵盖的化学变化及化学原理。 借助传统文化考查化学知识，既能考查考生对化学基本知识的掌握情况，还能考查考生提取信息和应用信息解决问题的推理能力与判断能力。顺利解答这类题目需要考生掌握扎实的化学知识和理论，另外还需要考生具备一定的文言文功底，好的文言文功底有助于传统文化的“文献”翻译，便于题目的理解。 题组一传统文化描述型 1．(2018·山西孝义高三下学期考前热身训练)《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为() A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O 2．(2018·吉林白城高三教学质量检测二模)《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是() A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O B．绿矾分解过程中没有发生电子的转移 C．“色赤”物质可能是Fe2O3 D．流出的液体中可能含有硫酸 3．(2018·湖南岳阳第一中学高三能力测试)化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正
结构化学复习题及答案
结构化学复习题及答案
一、 填空题（每空1 分，共 30分） 试卷中可能用到的常数：电子质量（9.110×10-31kg ）, 真空光速（2.998×108m.s -1）, 电子电荷（-1.602×10-19C ）,Planck 常量（6.626×10-34J.s ）, Bohr 半径（5.29×10-11m ）, Bohr 磁子(9.274×10-24J.T -1), Avogadro 常数(6.022×1023mol -1) 1. 导致"量子"概念引入的三个著名实验分别是 黑体辐射___, ____光电效应____ 和___氢原子光谱_______. 2. 测不准关系_____?x ? ?p x ≥ ________________。 3. 氢原子光谱实验中，波尔提出原子存在于具有确定能量的（ 稳定状态（定态） ），此时原子不辐射能量，从（ 一个定态（E 1） ）向（另一个定态（E 2））跃迁才发射或吸收能量；光电效应实验中入射光的频率越大，则（ 能量 ）越大。 4. 按照晶体内部结构的周期性，划分出一个个大小和形状完全一样的平行六面体，以代表晶体结构的基本重复单位，叫 晶胞 。 程中，a 称为力学量算符A ?的 本征值 。 5. 方6. 如果某一微观体系有多种可能状态，则由它们线性组合所得的状态也是体系的可能状态，这叫做 态叠加 原理。 7. 将多电子原子中的其它所有电子对某一个电子的排斥作用看成是球对称的，是只与径向有关的力场，这就是 中心力场 近似。 8. 原子单位中，长度的单位是一个Bohr 半径，质量的单位是一个电子的静止质量，而能量的单位为 27.2 eV 。 9. He + 离子的薛定谔方程为____ψψπεπE r e h =-?-)42μ8(0 2 222______ ___。 10. 钠的电子组态为1s 22s 22p 63s 1，写出光谱项__2S____，光谱支项____2S 0______。 11. 给出下列分子所属点群：吡啶____C 2v ___，BF 3___D 3h ___，NO 3-_____ D 3h ___，二茂铁____D 5d _________。 12. 在C 2+，NO ，H 2+，He 2+，等分子中，存在单电子σ键的是____ H 2+____，存在三电子σ键的是______ He 2+_____，存在单电子π键的是____ NO ____，存在三电子π键的是____ C 2+__________。 13. 用分子轨道表示方法写出下列分子基态时价电子组态，键级，磁性。 O 2的价电子组态___1σg 21σu 22σg 22σu 23σg 21πu 41πg 2_（[Be 2] 3σg 21πu 41πg 2）_键级__2___ ψψa A =?
初三化学符号练习题及答案汇总
初三化学符号练习题及答案汇总 化学符号多而杂，较难理解，而有关符号含义的题目在中考中占有重要的比例。现将它们分类归纳如下，希望对大家的学习有所帮助。 例1：写出下列符号的意义： A.H _____________ （2）O ________________ [归类]元素符号的意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。 答案：（1）H：①表示氢元素②表示一个氢原子； （2）O：①表示氧元素②表示一个原子。 例2：写出下列符号的意义： （1）O2_____________ （2）CO2 ________________ （3）Fe______________________ [归类]化学式的意义：①表示一种物质；②表示这种物质由哪些元素组成；③表示这种物质由什么原子直接构成或表示这种物质的一个分子由什么原子构成；④表示这种物质的一个分子。 答案：（1）O2：表示①氧气②氧气是由氧元素组成的③一个氧分子④一个氧分子是由两个氧原子构成的； （2）CO2：表示①二氧化碳②二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的③一个二氧化碳分子④一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的； （3）Fe：表示①铁②铁元素③一个铁原子。 例3：写出下列符号的意义： （1）Mg2+_____________ （2）SO42- ________________ [归类]离子符号的意义：表示某离子带几个单位的正（负）电荷。 答案：（1）Mg2+：表示镁离子带两个单位的正电荷； （2）SO42-：表示硫酸根离子带两个单位的负电荷。 例4：写出下列符号中数字的含义： （1）O2_____________ （2）H2O ________________ [归类]写在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该元素的原子个数。 答案：（1）O2中“2”表示一个氧分子中含有两个氧原子； （2）H2O中“2”表示一个水分子中含有两个氢原子。 例5：写出下列符号中加点2的含义： （1）2Cu_____________ （2）2SO2 ________________ （3）2Na+______________________ [归类]写在元素符号、化学式、离子符号前面的数字表示该分子、原子或离子的个数。 答案：（1）2Cu中“2”表示两个铜原子； （2）2SO2中“2”表示两个二氧化硫分子； （3）2Na+中“2”表示两个钠离子。 例6：写出下列符号中数字的含义： （1）Mg2+_____________
2020高考化学填空题答题技巧
2020高考化学填空题答题技巧 基本策略： 先易后难；较易题必须阅读两遍拿满分；较难题阅读2-3遍后还没有任何思路就放弃。 审题是“审”而不是“看”，边审题边做标记。 第二卷一般是有机题和选做题较容易，可先做；实验及无机题较难要后做。 选择题做完后一般不要轻易更改答案。 填空不要留空，不会做也要碰运气填满。 若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并掐自己一两下。 审题常见错误有： 一是不看全题，断章取义。部分同学喜欢看一段做一段，做到后半题时才发现前半题做错了，只得从头再来。须知，一道化学题包含完整的内容，是一个整体。有的句与句之间有着内在的联系；有的前后呼应，相互衬垫。所以必须总观全题，全面领会题意。二是粗心大意，一掠而过。如许多考生把不可能看成可能；把由大到小看成由小到大；把化合物看成物质或单质；把不正确看成正确；把强弱顺序看成弱强顺序而答错。三是误解题意，答非所问。四是审题不透，一知半解。许多同学见到新情境题目，内心紧张，未能全面理解题意。 按要求答题：
如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称；要求写离子方程式而错写成化学方程式；把相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”；把物质的量、摩尔浓度、气体体积、质量、密度、压强等的单位漏掉；化学方程式、离子方程式不配平；热化学方程式不注明物质的状态等。 善于联想运用 解无机试题或有机试题，都要注意联想、运用课本知识。尤其是近几年的有机化学试题，均从考生从未接触过的新物质、新材料出发命信息给予题，考查有机化学知识，更应会根据有机化络、转化规律、官能团的性质等进行联想、迁移、类推，做到举一反三，触类旁通。 在计算方面的主要存在问题有： 计算结果不写单位或写错单位；不注意题目中的有效数字。 进入状态： 进入考场之后，就要把心收回来，全身心进入考试状态。先把考试所需的学习工具放置好，把注意力集中到试卷上来，写好姓名、班级、座号或填涂好学校、准考证号、姓名等，然后，大致浏览一遍考卷有几题，有几页。最后，用挑战的心态进入解答状态。 在考场上要发挥得好，必须做好以下几点： 一是要消除怯场心理，卸下思想包袱，排除外来干扰。轻装上阵，树立必胜信心。
高考化学第一题-化学基本常识的归纳
高考化学第一题综合体相关知识归纳 1、熟知元素周期表、空气成分比例、地球元素排名。 2、葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。 3、葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。 4、淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。 5、淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。 6、棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。 7、油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质。 8、油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。 9、氨基酸的通式为,分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。 10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK] 11 ．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中
加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl 、(NH4)2SO4、Na2SO4）后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。 12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 13．人体有8 种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。 14．维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E 和K）和水溶性维生素（如维生素C、B 族）。 15．维生素C 又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。 16．碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。 17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。 18、食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物所含元素C、N、S、P 等非金属元素举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类碱性食物K、Na、Ca、Mg 等金属元素举例蔬菜、水果等。 19、正常情况下,人体血液的pH 总保持弱碱性范围（7。35~7。45）。长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性。
结构化学试题及答案
本卷共 页第1页 本卷共 页第2页 2015级周口师范学院毕业考试试卷——结构化学 一、填空题（每小题2分，共20分） 1、测不准关系：：__________________________ _______________________________________________。 2、对氢原子 1s 态, (1) 2ψ在 r 为_________处有最高值；(2) 径向分布函数 224ψr π 在 r 为____________处有极大值； 3、OF ， OF +， OF -三个分子中， 键级顺序为________________。 4、判别分子有无旋光性的标准是__________。 5、属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有 ____________。 6、NaCl 晶体的空间点阵型式为___________，结构基元为___________。 7、双原子分子刚性转子模型主要内容：_ ________________________________ _______________________________________________。 8、双原子分子振动光谱选律为：_______________________________________, 谱线波数为_______________________________。 9、什么是分裂能____________________________________________________。 10、分子H 2，N 2，HCl ，CH 4，CH 3Cl ，NH 3中不显示纯转动光谱的有： __________________，不显示红外吸收光谱的分子有：____________。 二、选择题（每小题2分，共30分） 1、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( ) (A) 分子中电子在空间运动的波函数 (B) 分子中单个电子空间运动的波函数 (C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) (D) 原子轨道线性组合成的新轨道 2、含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：---------------------------- ( ) (A) 一定是顺磁性 (B) 一定是反磁性 (C) 可为顺磁性或反磁性 （D ）无法确定 3、下列氯化物中， 哪个氯的活泼性最差？--------------------------------- ( ) (A) C 6H 5Cl (B) C 2H 5Cl (C) CH 2═CH —CH 2Cl (D) C 6H 5CH 2Cl 4、下列哪个络合物的磁矩最大？------------------------------------ ( ) (A) 六氰合钴(Ⅲ)离子 (B) 六氰合铁(Ⅲ)离子 (C) 六氨合钴(Ⅲ)离子 (D) 六水合锰(Ⅱ)离子 5、下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大？------------------------------------ ( ) (A) 六水合铜(Ⅱ) (B) 六水合钴(Ⅱ) (C) 六氰合铁(Ⅲ) (D) 六氰合镍(Ⅱ) 6、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域π键，它是：--------- ( ) (A) 1612∏ (B) 18 14∏ (C) 1816∏ (D)20 16∏ 7、B 2H 6所属点群是：---------------------------- ( ) (A) C 2v (B) D 2h (C) C 3v (D) D 3h 考号_______________________ 姓名_______________________
九年级化学 化学符号的书写 (含答案)
九年级化学符号的书写 一、填空题（本大题共28小题，共28.0分） 1.写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式． （1）植物光合作用得到的单质______；（2）工业用盐亚硝酸钠______ ； （3）厨房中的酸性调味剂______ ；（4）铝土矿的主要成分______ ； （5）侯氏制碱法制得“碱”______ ． 2.从H、C、N、O、Ca五种元素中选择适当的元素，按要求用化学用语填空． （1）两个氢氧根离子______ （2）显+5价氮的氧化物______ （3）中和酸性土壤的碱______ （4）做馒头时用的苏打______ ． 3.在H、O、C、C1、Na、Ca六种元素中选择适当元素组成符合要求的物质，将其化学式填入空格： （1）改良酸性土壤的碱：______ ；（2）可做干燥剂的氧化物：______ ； （3）可做建筑材料的盐：______ ；（4）汽水中含有的酸______ ； （5）厨房中常用的调味品：______ ；（6）相对分子质量最小的有机物______ ． 4.用化学符号填空 （1）碳酸钠______ （2）氨气______ （3）2个双氧水分子______ （4）2个氢氧根离子______ ． 5.请按下列要求写出有关物质的化学式： （1）能支持燃烧，供给人类呼吸的气体是______ ；（2）食盐的主要成分是______ ； （3）武汉市推广使用“E10乙醇汽油”，乙醇是______ ；（4）天气炎热，可用冰水降温，冰水是______ ．6.写出下列化学符号或名称： 2个二氧化碳分子______ ；5Fe ______ ；硫酸根______ ；Fe 2+______ ． 7.用化学符号表示下列意义： （1）2个汞原子______ ；（2）3个二氧化氮分子______ ； （3）m个钙离子______ ；（4）地壳中含量最多的金属元素；（5）氧化镁中镁元素化合价为+2 ______ ． 8.用符号或者化学式表示： ①构成氖气的基本微粒是______ ．②正3价铁元素______ ； ③3个三氧化硫分子______ ；④保持双氧水的化学性质的最小粒子______ ； ⑤n个铜离子______ ；⑥碳酸钙______ ； ⑦氢氧化镁______ ；⑧相对分子质量最小的物质是______ ． 9.下列化学符号① 2CO；② 2Ag+；③ Mg2+；④ H2O 中的数字“2”表示（均填序号） （l）表示离子个数的是______ ；（2）表示一个离子所带电荷数数值的是______ ； （3）表示分子个数的是______ ；（4）表示分子中原子个数的是______ ． 10.用化学用语表示： （1）氢气______ （2）3个铁离子______ （3）硫酸铝______ （4）三个氢氧根离子______ （5）人体中含量最多的元素是______ （6）相对分子质量最小的氧化物是______ ． 11.用元素符号或化学式填空． （1）5个钾原子：______ （2）氯化钠：______ （3）2个水分子：______ （4）2个硝酸根离子：______ （5）KClO3中氯元素的化合价：______ 12.用化学用语填空： （1）磷元素______ （2）5个二氧化氮分子______ （3）2个铁离子______ （4）海水中含量最高的金属元素．______ ． 13.写下列化学符号中数字“3”的含义： （1）3Cu表示______ ；（2）3CO表示______ （3）Al3+表示______ ． 14.请你用化学符号填空． （1）氩气______ ．（2）某气体在空气中体积占78%，保持它的化学性质的最小粒子是______ （3）地壳中含量最多的元素和金属元素形成的化合物______ ．（4）1个锌离子______ （5）标出氧化铁中铁元素的化合价______ ． （6）2个氟分子______ （7）氯化亚铁______ （8）2个铵根离子______ ．