高一化学离子反应1人教版
人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应(共47张PPT)
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
全国高中化学优质课一等奖人教版必修第一册高一化学《离子反应》精美课件
Chemistry
小结：书写离子方程式时的拆分原则
Chemistry
1、拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、 绝大部分可溶盐。
2、书写化学式的物质：单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、 难溶物(含微溶物悬浊液)、胶体均不可拆。
3、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆(如NaHCO3)； 常见的只有NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42−可拆。 4、微溶物：作反应物时，澄清溶液中写离子形式，悬浊液 中写化学式；作生成物时，一般写化学式。
式
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
分析：反应①和②中溶液的红色褪去，说明OH－被H＋中和 了(即：H＋＋OH－＝H2O)
二、离子反应
Chemistry
①HCl
现 象
红色→无色
②H2SO4
红色→无色 有白色沉淀
③Na2SO4
仍为红色 有白色沉淀
方
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
第二章第二节第二课时离子反应及其发生条件课件高一化学人教版必修1
H+与OH-、CO32-、HCO3-、CH3COO-、F-、S2OH-与H+、NH4+、 HCO3-
2、隐含条件：
①有H+ ——pH<7，酸性溶液，石蕊变红，与活泼 金属产生氢气；
②有OH- ——pH>7，碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变 红；
③无色溶液——有颜色的离子不能存在；
六、离子共存
1、离子不能共存的类型
①离子结合成沉淀不能共存，微溶物不能大量共存；
CO32-与Ca2+、Ba2+、Mg2+ 、 Ag+ SO42-与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+ OH-与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+ Ag+与 OH-、Cl-、Br-、I-、 SO42- 、PO43-
有志登山顶，无志站山脚。
Na＋、SO42-
雄鹰必须比鸟飞得高，因为它的猎物就是鸟。
中微粒 ＋ 得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。
－
K 、Cl 卒子过河，意在吃帅。
混合液中微
粒
Na＋、SO4、K＋、Cl－
离子之间的 反应
无反应
产生白色沉淀 Na＋、SO42Ba2＋、Cl－
BaSO4、Na＋、Cl－
Cl- +Ag+ = AgCl ↓
【离子方程式书写的关键】
强酸（6） 能拆 强碱（4）
可溶性盐 钾、钠、硝酸、铵盐
不能拆： 单质、气体、氧化物、沉淀、 弱电解质、大多有机物
六大强酸：
HNO3 HBr
H2SO4 HI
四大强碱： KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
高一【化学(人教版)】离子反应(第一课时)-课件-含实验视频
饱和BaSO4溶液 4.58×10-4
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
A同学： BaSO4难溶→ BaSO4固体 B同学： BaSO4属于盐→在水中电离→
自由移动的 Ba2+和SO24-
高中化学
高中化学
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
资料1 25 ℃时，BaSO4的溶解度为2.38×10-4 g
4 熔融NaCl
实验现象
灯泡亮 灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
能够导电 不能导电 不能导电 能够导电
微观解释 （猜想） 有自由移动的 带电粒子
有自由移动的 带电粒子
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
物质
3 NaCl固体
实验现象 灯泡不亮
4 熔融NaCl 灯泡亮
导电性 不能导电 能够导电
干燥的NaCl固体不导电
高中化学
熔融的NaCl能够导电
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
1 2 3
4
物质 NaCl溶液 蒸馏水 NaCl固体 熔融NaCl
实验现象 灯泡亮
灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
微观解释 （猜想）
能够导电
有自由移动的 带电粒子
不能导电 无大量带电粒子
不能导电
微观解释 （猜想）
有带电粒子， 不能自由移动
有自由移动的 带电粒子
高中化学
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
宏观
不能导电
NaCl 固体
加热熔化
能够导电
熔融 NaCl
微观
人教版高一化学必修一《离子反应》讲义(含答案)
书写步骤 类范围 书书规 离子方程式 水溶液中的离子反应 ①非氧化还原反应（复分解反应、双水解反应、络合反应）； ①写离子符号的规则（可溶的强电解质）；②保留化学式的规则③配平规则（同时满足：质量守恒、电子守恒、电荷写、拆、删、查 离子反应【新课标知识梳理】离子反应：1．定义：2．总趋势：3．表示方法：【易错指津】判断离子方程式的正误，应注意以下问题：①查是否违背反应事实，如铁跟硝酸反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑（错误）。
②查电荷守恒（这是高考考查重点），如Fe+ Fe 3+=2Fe 2+是错误的。
③查化学式能否拆成离子，如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成：S 2-+2H +=H 2S↑。
④查是否漏写离子反应，如硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓。
⑤查离子的配比数是否正确，如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：H ++SO 42-+ Ba 2++2OH -= BaSO 4↓+H 2O 。
⑥查反应物因过量或少量导致产物的不同，如往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式为：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-；往澄清石灰水加入少量小苏打溶液的离子方程式为：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 。
⑦电解质溶液中的反应，其本质是离子间的反应。
用离子方程式所反映的是物质在溶液中存在的主要形式，而不一定是真实参与反应的离子。
如H 2S 通入NaOH 溶液，H +来自H 2S 的微弱电离：H 2S H ++HS -。
若H 2S 气体通入NaOH 溶液，由于上述H 2S 电离出来的H +被OH -中和，电离过程不断进行，反应的离子方程式为H 2S+OH -=HS -+H 2O ，若NaOH 过量，则反应的离子方程式为H 2S+2OH -=S 2-+2H 2O 。
高一化学第二章第二节 离子反应(人教版必修1)
非电解质： ⑼ ⑽ 能导电： ⑴ ⑸ ⑺ ⑻ ⑿
归一纳、总酸结、碱、盐在水溶液中的电离
物质
酸
混和物
电解质 碱 盐
化合物
活泼金属氧化物 水
纯净物
单质
非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物 多数非金属氧化物
不是电解质 也不是非电解质
4、电解质溶液的导电性
电解质溶液的导电性与以下因素有关：
⑴离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。
⑵离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。
注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决
于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。
第2课时
[教学目标]
1、掌握离子反应的本质 2、能正确书写离子方程式
[教学重点难点]
快速、正确书写离子方程式
想一想：电解质溶于水后电离 成为离子，那么电解质在溶液 中是如何进行反应的呢？不同 的电解质溶于水后都能反应吗？
第1课时
[教学目标] 1、了解电解质的概念 2、能正确认识电解质的电离
一、酸碱盐在水溶液中的电离
熔 融 NaOH
熔融NaOH
熔 融 NaCl
熔融NaCl
思考1：为什么铁、Cu能导电? 为什么盐酸、稀硫酸、
NaOH溶液、NaCl溶液能导电?
①铁、铜能导电 因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、NaOH溶液、H2SO4溶液、NaCl溶液能导电
电荷守恒
书写下列物质的电离方程式:
原子守恒
HCl ＝ H + + Cl-
酸：电离时生成的阳离子全部是氢
H2SO4 ＝ 2H + + SO42-
离子的化合物叫做酸．
高中化学高一化学人教版必修1课件2.2.2离子反应及其发生的条件
（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开 写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：
HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
HSO4- 是强酸的酸根离子，要拆开 例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：
H+＋ OH-=H2O
3、离子方程式的意义:
不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一 类型的离子反应
×
3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag ×
4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
×
4、离子方程式的正误判断
①看离子反应是否符合客观事实
②看物质是否可拆分 ③看是否守恒：原子数、电荷数均守恒 ④看是否漏掉参加反应的离子 ⑤看符号，各种反应条件、生成物状态符
强酸1、和澄强清碱石生灰成水可中溶滴性入盐硝和酸水这一类型的中和反 应。
H+ + OH-== H2O
2、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O
练习、判断下列离子方程式的对错
1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑
×
2、碳酸钙和稀盐酸反应：
CO32+ +2H+= CO2 ↑ +H2O
a、离子方程式的书写步骤
（1）写： 写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+Cu(NO3)2
（2）拆： 把易溶于水、易电离的物质写成离子
形式，难溶物或难电离（弱电解质）的 物质以及气体、氧化物等仍用化学式表 示。例：
人教版(2019)高一化学必修第一册第一章1.2.2 离子反应-离子反应方程式的书写(16张PPT)
看"="、"↑"、"↓"等是否正确。
看表示各物质的化学式是否正确。
④看是否漏掉离子反应。
例：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应 Ba2++SO42-==BaSO4↓
⑤看质量是否守应
Fe2+＋Cl2==Fe3+＋2 Cl-
CO32- +2H+ = CO2 + H2O （D）铁与氯化铁溶液反应
Fe + Fe3+ = 2Fe2+
5.完成下列离子方程式： （1）氨水和醋酸溶液混合
NH3·H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O
弱碱：NH3·H2O、难溶性碱 H2O ④单质 ⑤难溶物 ⑥氧化物
随堂练习 写出下列反应的离子方程式
① CO2和氢氧化钠溶液 ② 稀盐酸和澄清石灰水 ③ 稀盐酸与石灰乳反应 ④ 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液 ⑤ 硫酸氢钠与氢氧化钠 ⑥ 铁与硫酸铜溶液
（3）判断离子方程式是否正确
尊重客观实际，不可主观臆造产物及反应。
（2）离子参加的置换反应
4. 离子共存问题
（1） 发生复分解反应的离子不能大量共存（能生成沉淀、气体和水的离子 不能大量共存）
（2） 审题是要注意题目给出的附加条件 ①无色溶液中不存在有色离子
Cu 2+ 蓝色， Fe 3+黄色， Fe 2+浅绿色， MnO4-紫色
②酸性溶液中含大量的H+，碱性溶液中含大量OH-。
1.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（AD）
离子反应高一化学人教版(2019)必修第一册
课程目标1.理解电解质的概念。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。3.会书写电解质的电离方程式。
生活常识告诉我们，湿手操作正在通电的电 器时容易发生触电事故。 这是为什么呢?
情境微课堂
装置
所加药品
现象
结论
固体NaCl
灯泡不亮，无电流产生
干燥的固体NaCl、固体KNO₃不导电
在水溶液中和熔融状态下不能导电
本质区别
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离
在水溶液里或熔融状态下的存在形式
离子(离子或分子)
分子
名师点拨
解析：①H₂SO₄是在水溶液里能导电的化合物，是电解质；②蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不导电，属于非电解质；③Na₂CO₃是在 水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；④Fe 是单质，不在电解质讨论范围内；⑤CO₂在水溶液里生成的 H₂CO₃电离后溶 液能导电，但不是CO₂自身电离，CO₂ 是在熔融状态下不能导电的 化合物，所以是非电解质；⑥烧碱溶液是混合物，不在电解质讨论 的范围之内。易错警示：某化合物是不是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非 电 解 质 ；BaSO₄ 、CaCO₃ 是难溶于水的盐，却是电解质。
【典型例题4】下列物质属于电解质的是( )①H₂SO₄ ②蔗 糖 ③ Na₂CO₃ ④Fe ⑤CO₂⑥烧碱溶液A.①③⑤⑥B.①②③⑥ C.①③⑥ D.①③答案：D
【典型例题5】下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是( )A.石墨、食醋B.泥水、石灰水C.熔融NaCl、熔 融Ca(NO₃)₂
Na+ OH-K+ Cl-K+ OH-K+ H+
第一章第二节第2课时离子反应课件高一化学人教版必修第一册
2-
NaHCO3在离子方程式的拆分方式为Na ++HCO -
离子反应的应用
PART THREE
知识点三 离子反应的应用
谢
谢观
单击此处添加副标题内容
看
（2）固体之间的反应不写离子方程式。
（3）微溶物——较浓的要写离子式，较稀的写化学式【eg.石灰乳和澄清石灰水】； 生成物里面的微溶物也要写化学式。
（4）在非水的熔融状态下，若物质存在形式主要是自由移动的离子，仍可写离子方程式。
++
（5）酸式盐的拆分方式两者特殊，NaHSO4在离子方程式的拆分方式为Na +H+SO4
雄心志四海，万里望风尘。 不为穷变节，不为贱易志。
2.通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。
治天下者必先立其志。
在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
目录
离子反应 反应类型
离子方程式 反应应用
思维导图（第1、2课时）
知识回顾
离子反应
PART ONE
知识点一 离子反应
1、定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
第一节 离子反应
第二课时 离子反应的条件和应用
有志始知蓬莱近，无为总觉咫尺远。
学习目标
胸无大志，枉活一世。
有志始知蓬莱近，无为总觉咫尺远。
天才是由于对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。
志不立，天下无可成之事。
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
知识点二 离子方程式
1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 离子方程式反映了反应的实质。上述硝酸银和氯化钠反应的是银离子和氯离子 发生了化学反应，而硝酸根和钠离子并没有化学反应。
人教版高一化学离子反应教案
人教版高一化学离子反应教案高一化学离子反应教案（第一课时）教学目的：1、使学生了解电解质、非电解质；强电解质、弱电解质的含义。
2、培养学生实验能力、观察能力，培养探究化学反应实质的能力。
培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
3、激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
4、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：强电解质、弱电解质的含义教学难点：：强电解质、弱电解质的含义，电离的本质。
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：［引言］前面我们学习了氧化还原反应，知道：根据反应中是否有电子转移可以把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。
下面我们就来学习这种反应。
［板书］第二节离子反应［提问］下列物质中哪些能导电为什么能导电盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。
［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
［追问］在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的可通过什么方法证明溶液中存在离子［小结］①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。
②可通过溶液导电性来检验。
［思考］物质在什么情况下可以电离呢［板书］一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。
［讨论］下列物质中哪些是电解质Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
［小结］应注意以下几点：①电解质应是化合物。
而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学离子反应1人教版
【同步教育信息】
一. 本周教学内容：
离子反应——1
二. 教学目的：
1. 理解电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2. 了解电离的微观过程。
3. 了解导电的实质。
三. 重点、难点：
强、弱电解质
四. 知识分析：
引：NaCl，NaOH，蔗糖，酒精等物质能否导电？
（一）电离：
1. 电离的微观过程。
（1）离子化合物的电离。
（2）共价化合物的电离。
2. 电离的概念。
3. 电离方程式。
（二）电解质和非电解质：
1. 概念：
在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。
在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。
2. 关于概念的说明：
（1）电解质是化合物
．．．。
（2）导电的实质。
（3）导电的条件——溶于水，熔化状态下两者具备一个即可。
（4）能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定导电。
（5）酸、碱、盐是电解质。
引：在相同条件下，相同体积、相同浓度而不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？
（三）强电解质和弱电解质： 1. 概念：
在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。
在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。
2. 关于概念的说明：
① 强电解质和弱电解质都属于电解质。
② 中学化学中常见的强、弱电解质。
a. 从离子化合物、共价化合物的角度说：
离子化合物全部是强电解质，如NaCl 、NaOH 等， 部分共价化合物，也是强电解质，如HCl 、42SO H 等， 部分共价化合物是弱电解质，如COOH CH 3、32CO H 等， 部分共价化合物是非电解质，如OH H C 52、2CO 等。
b. 从物质分类的酸、碱、盐等角度说： 强酸、强碱、大部分盐是强电解质，
1. 2. 3.
[例1] A B C D E
强电解质 氯化钾 硫氰化铁 硫酸钡 碳酸氢钠 氯化铵 弱电解质 氢氧化铁 氯化氢 硫酸氢钠 硫酸氢钠 碳酸钙 非电解质 二氧化碳 氯气 氧化铝 氧化铝 金刚石 导电物质 石墨 硝酸钾晶体 熔化氯化钠 熔化氯化钠 铝
解析：紧扣概念逐一分析。
既要注意各自的限定范围，又要注意特殊情况。
并结合实例判断具体物质的属类。
评析：这种概念性极强的题着重考查同学们对概念的内涵和外延的理解。
答案：A C
[例2] 下列物质的导电性能最差的是（ ）
A. 熔化氢氧化钠
B. 石墨棒
C. 盐酸
D. 固体氯化钾 （全国高考题） 解析：解题的关键是掌握物质导电的条件，固体氯化钾无自由的离子，故不导电。
评语：要注意① 电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质，② 非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
答案：D
[例
322C. 醋酸和NaOH 反应生成物为COONa CH 3和O H 2 D. 相同条件下醋酸导电能力远比HCl 弱 2. 下列变化中，水只作氧化剂的是（ ）
A. 22H CO O H C +====+高温
B. HClO HCl O H Cl +=+22
C. ↑+↑====
===22222O H O H 通直流电
D. 222422O HF O H F +=+ 3. 在反应中，需加入氧化剂方能实现的是（ ）
A. +-
→24Mn MnO B. NaCl NaOH → C. 23O KClO → D. 2CO CO → 4. 下列物质容易导电的是（ ）
A. 熔化氯化钠
B. 硝酸钾溶液
C. 硫酸铜晶体
D. 无水乙醇
（全国高考题）
5. 某固体化合物A 不导电，但熔化或溶于水能完全电离。
下列关于物质A 的说法中，正 确的是（ ）
A. A 为非电解质
B. A 是强电解质
C. A 是离子化合物
D. A 为弱电解质 6. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） （上海市高考题） A. COOH CH 3 B. 2Cl C. 34HCO NH D. 3SO 7. 在下列物质中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（ ） A. NaCl B. OH H C 52 C. KOH D. 34HCO NH
8. 从下列各组反应对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强。
（1）铁钉浸入4CuSO 溶液后，表面会附着有红色物质；铜丝浸入3AgNO 的溶液后，表面会附有银白色物质。
则Cu 、Fe 、Ag 中，______原子还原性最强；+
2Cu 、+
2Fe 、+
Ag 中，______离子氧化性最强。
（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质（3FeCl ），而在盐酸中生成淡绿色溶液（2FeCl ），则氯气分子、氯离子、氢离子中______具有氧化性，______氧化性最强。
9. 请写出下列物质的电离方程式：
① 氢氧化钡 ② 氨水 ③ 硫酸钠 ④ 氯化铁 ⑤ 澄清的石灰水 ⑥ 高锰酸钾 ⑦ 醋酸 ⑧ 磷酸。