高三一轮复习物质的量浓度的相关计算及一定物质的量浓度溶液的配制
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：物质的量 第2讲
第2讲物质的量浓度复习目标1．了解物质的量浓度的含义。
2.了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
4.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
考点一物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度(1)概念：物质的量浓度表示01单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为02c B。
(2)常用单位：03mol/L或04mol·L－1。
(3)公式：c B＝05n(B)V(4)注意事项①V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
②n必须是溶质B的物质的量。
③对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数06不变，但所含溶质的07质量、08物质的量则因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量m(aq)的01比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
×100%。
(2)表达式：w(B)＝02m(B)m(aq)请指出下列各说法的错因(1)1L 水中溶解4g NaOH 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L －1。
错因：没有特殊说明时，不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。
(2)1mol·L －1NaCl 溶液是指此溶液中含有1mol NaCl 。
错因：没有溶液体积，无法计算物质的量。
(3)1mol Na 2O 溶于水，配成1L 溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol·L －1。
错因：1_mol_Na 2O 溶于水生成2_mol_NaOH ，故c (NaOH)＝2_mol ·L －1。
(4)用100mL 水吸收0.1mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L －1。
错因：100_mL 水吸收HCl 后体积不再是100_mL 。
(5)将40g SO 3溶于60g 水中所得溶质的质量分数为40%。
考点06_一定物质的量浓度溶液的配制与计算-高考化学一轮复习考点全通关(解析版)
考点06 一定物质的量浓度溶液的配制与计算一、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。
2．容量瓶(1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶使用的注意事项①使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
②使用后应将容量瓶洗净、晾干。
3．配制过程：以配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液为例二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差的分析方法(1)根据c B ＝n B V ＝m BM B V 可知，M B 为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致m B 或V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
若实验操作导致m B 偏大，则c B 偏大；若实验操作导致V 偏大，则c B 偏小。
(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c 偏低。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c 偏高。
2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差能引起误差的操作 因变量 c nV 称量①砝码生锈(没有脱落)偏大 不变 偏大 ②少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小 ③使用游码，且药品砝码位置颠倒偏小 不变 偏小 转移④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水不变不变不变⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 定容⑦仰视不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水不变 偏大 偏小 装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小三、物(1)有关溶液混合稀释的计算①不同物质的量浓度溶液的混合。
稀释：抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c 1·V 1＝c 2·V 2a ．如果忽略溶液体积变化，则c 1·V 1+c 2·V 2＝c 混·(V 1+V 2)b ．如果考虑溶液混合后的体积改变，则c 1·V 1+c 2·V 2＝c 混·V 混(V 混＝1000m ρ溶液)②不同质量分数的两种溶液混合的计算。
2015届 高考化学一轮复习第2讲一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
【2015届宁乡六中高考化学一轮复习复习第2讲】<<一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算>>学案【复习目标】1.了解物质的量浓度的含义。
2．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
【基础知识】一、物质的量浓度(1)定义：符号:(2)表达式：单位：(3)一定物质的量浓度溶液中某些物理量之间的关系（以①1 mol/L KCl溶液、②1 mol/L BaCl2溶液为例）：二、一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的使用(1)使用容量瓶具体操作：(2)容量瓶使用的四个“不能”：2．溶液的配制步骤（以配制500 mL 1.00 mol/L NaOH溶液为例。
）(1)计算：(2)称量：(3)溶解：(4)移液：(5)洗涤：(6)定容：(7)摇匀：图示流程如下：3．误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)。
【直击考点】[考点有关物质的量浓度的计算][典例]有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。
反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的Na＋的浓度为()A．(y－2x)/a mol·L－1B．(y－x)/a mol·L－1C．(2y－2x)/a mol·L－1D．(2y－4x)/a mol·L－1【高考题赏析】1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液(2012·福建理综，6C) ()(2)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2012·安徽理综，10B) ()(3)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中(2011·新课标全国卷，7C) ()(4)称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L－1 SnCl2溶液(2008·广东，4C) ()(5)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出(2010·山东理综，14B) ()(6)定容(2010·安徽理综，8B) ()(7)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0mol·L－1 H2SO4溶液(2011·江苏，7B) ()(8)1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A(2013·江苏，7A) ()(9)1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有N A个NH＋4(2013·广东理综，9B) ()2、(2010·新课标全国卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
第2讲物质的量浓度计算及溶液配制-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
(2)容量瓶
(3)量筒 量筒无 0 刻度；量取 7.2 mL 溶液，应选用 10 mL 量筒，量筒上标有使用温度、 容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。
2．溶液配制的流程及误差分析
3．一定质量分数溶液的配制 例：实验室中配制 100 g 10%的氢氧化钠溶液。步骤如下： (1)计算。 (2)称量。氢氧化钠易吸收空气中的水分而逐渐溶解，故应放在烧杯中称量。 (3)溶解。溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。 (4)装瓶存放。配制好的溶液装在细口瓶中，贴上标签。
等质量混 两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g·cm－3 还是 ρ < 1 g·cm－3)，则混合
合
后溶液中溶质的质量分数 w ＝ 12(a%＋b%)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol·L－1NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol NaCl。( × ) (2)从 100 mL 5 mol·L－1 H2SO4 溶液中取出 10 mL，所得硫酸根的物质的量为 0.05 mol。( √ ) (3)将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分数为 25%。( × ) (4)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，体积比为 3∶2∶1，SO24－浓度 之比为 3∶2∶3。( × ) (5)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol·L－1。( × )
2．填空。 (1)将 Na 置于水中，其溶质是 NaOH 。
(2)将 Na2O 溶于水，其溶质是 NaOH ；31 g Na2O 溶于水，配成 1 L 溶液，溶质
的物质的量浓度为
1 mol·L－1
2021届高三化学一轮复习—— 溶液的浓度及相关计算
2021届高三化学一轮复习——溶液的浓度及相关计算知识梳理1．溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度[名师点拨]①物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积，不能用水的体积代替，如溶液混合，也不是两份溶液体积和。
②对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变，但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。
③溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。
例如：1 mol·L－1CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度不是1 mol·L－1，而是2__mol·L－1。
(2)质量分数①概念：用溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
②表达式：饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w＝SS＋100×100%2．有关物质的量浓度计算的两大类型(1)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。
计算公式：c＝1 000ρwM(c为溶质的物质的量浓度，单位：mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。
[名师点拨]两种溶液浓度换算关系推导以n 为核心⎩⎨⎧质量分数溶液n ＝ρ×V ×w M 物质的量浓度溶液n ＝c ×V，故ρ×w ×V M ＝c ×V 如ρ单位为g·L －1，c ＝ρw M ，如ρ单位为g·cm －3，c ＝ρw ×1 000M(2)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算。
①溶液稀释：a ．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
b ．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
c ．溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
②溶液混合：a ．混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混(稀溶液混合时，常认为V 混＝V 1＋V 2进行粗略计算)。
高三化学一轮复习 物质的量浓度
物质的量浓度【考纲要求】1、 理解物质的量浓度。
2、 能用物质的量浓度等概念进行简单的计算。
3、 了解一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。
考点一：物质的量浓度（1）概念：以单位体积溶液里所含溶质B 的 来表示溶液组成的物理量。
符号 ，单位 ，数学表达式：【例题1】在t ℃时，a g 某化合物饱和溶液的体积为b mL ，将其蒸干后得到c g 摩尔质量为d g/mol 的不含结晶水的固体物质。
求：此化合物在t ℃时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
【例题2】将标准状况下的a L HCl 气体溶于1000 g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？【例题3】在标准状况下，1体积的水中溶解700体积NH 3，所得溶液密度为0.9 g/mL ，则该溶液的物质的量浓度和质量分数各是多少？【知识巩固】将物质的量均为a mol 的钠和铝一同投入mg 足量水中，所得溶液的密度为ρg ·cm －3，则此溶液的物质的量浓度为( )A ．m a a +501000ρmol ·L －1B ．m a a +46ρmol ·L －1C ．m a a +461000ρmol ·L －1D ． m a a +451000ρmol ·L －1考点二：物质的量浓度、溶解度和质量分数的互换1. 与质量分数(w%)之间的换算关系式： ρ为溶液的密度（g/mL ），ω为溶质的质量分数。
2. 与溶解度(s)之间的换算关系式： ρ为溶液的密度（g/mL ），S 为一定温度下的溶解度（g ）。
【例题4】标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/ml ），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确．．．的是 A.()()1722400/22.422.4p V V =++ B. ()17/1000W c ρ=C. ()17/1722400W V V =+D.C=1000V ρ/(17V+22400)【例题5】 已知某盐酸溶液中HCl 的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL ，求此溶液的物质的量浓度？【巩固训练】在25℃时，a g 硫酸铜晶体（CuSO 4.5H 2O ）溶于bg 水中，恰好形成 v ml 饱和溶液，下列计算结果正确 的是 ( )A ．该饱和溶液中硫酸铜的物质的量浓度为c=640a/v mol/lB ．该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为w%=16a/25(a+b)%C ．25℃时硫酸铜的溶解度为S=1600a/(9a+25b)gD ．该饱和硫酸铜溶液的密度为p=160/(a+b)g/ml考点三：不同浓度的物质的混合计算问题【例题6】已知25%氨水的密度为ρ 1 g.cm -3,5%氨水的密度为ρ 2 g·cm -3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是( )A. 等于15%B.大于15%C.小于15％D.无法估算【讨论】如果将氨水改成硫酸，答案应该为【结论】【习题巩固】3a%的硫酸与a%的硫酸等体积混合，若混合物的密度为dg/ml ，则混合物的物质的量浓度为（ ）A 、大于20ad/98B 、 20ad/98C 、小于20ad/98D 、 不确定考点四：一定物质的量浓度溶液的配制a ．仪器 用固体配制需 ； 用液体配制需 ；b ．步骤c ．误差分析（1）看溶质的量的变化。
第02讲 物质的量浓度-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(学生版)
1．物质的量浓度(1)概念物质的量浓度表示 里所含溶质B 的物质的量，也称为 ，符号为c B 。
(2)表达式：c B ＝n B V ，变形： n B ＝c B ·V ；V ＝n Bc B。
(3)常用单位： 或mol·m －3，有时也用mmol·L －1。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的 、物质的量因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数【易错】1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
(2)特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为 ，但计算浓度时仍以 作为溶质。
(3)含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
01 了解物质的量浓度的概念。
2．准确计算溶液的体积c ＝nV 中的V 是 的体积，不是 的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用 代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。
.1．1 mol·L －1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na ＋( )2．从100 mL 5 mol·L －1 H 2SO 4溶液中取出了10 mL ，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L －1( )3．将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( )4．0.5 mol·L －1的稀硫酸中，c (H ＋)为1.0 mol·L －1( )5．将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( )6．用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( )7．1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( )一、物质的量浓度与质量分数的计算1．将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g ·mL －1，则该盐酸的物质的量浓度(mol ·L －1)是( )A.a22.4 B.ab 22 400 C. 1 000ab2 240＋36.5a D.ab 22 400＋36.5a2．将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中，配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。
2023届高考化学一轮复习 课件：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
化学高三复习第一章认识化学科学第4讲 物质的量浓度及溶液的配制1.宏观辨识与微观探析：由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液。
2.科学探究与创新意识：从实验实际出发，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
一、物质的量浓度及相关计算(1)物质的量浓度单位体积mol·L －11．溶液组成的两种表示方法(2)质量分数⑵溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。
如：0.5 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中， c (Al 3+)＝0.5 mol·L －1×2＝1.0 mol·L －1、c (SO 42-)＝0.5 mol·L －1×3＝1.5 mol·L －12、溶液的特征⑴从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。
⑶溶液具有电中性，阳离子所带的正电荷总数之和等于阴离子所带的负电荷总数之和。
3、物质的量浓度及计算①正确判断溶液的溶质②准确计算溶液的体积中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据计算。
思考：1体积水能溶解500体积的氯化氢气体(标况下)，形成的溶液的密度为ρ g•cm-3的盐酸溶液，试求得到的盐酸溶液的物质的量浓度c。
⑴概念:在一定温度下,某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。
4、固体溶解度m S 100 g m 溶质溶剂＝。
高考化学一轮复习 专题1 第三单元 物质的量浓度及溶液的配制教案-高三全册化学教案
第三单元 物质的量浓度及溶液的配制[考试内容与要求] 1.物质的量浓度的概念(b)。
2.配制一定物质的量浓度的溶液(b)。
3.物质的量浓度的相关计算(c)。
考点一 物质的量浓度的概念及计算1．物质的量浓度(1)定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，叫溶质B 的物质的量浓度。
(2)表达式：c B ＝n B V。
(3)单位：mol·L －1或mol/L 。
2．溶质的质量分数(1)定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。
(2)计算公式：w ＝m 溶质m 溶液×100%。
3．对物质的量浓度表达式的理解 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量①与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4，NO 2――→水HNO 3。
②特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
③含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O→CuSO 4，Na 2CO 3·10H 2O→Na 2CO 3。
(2)准确计算溶液的体积c ＝nV中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝m ρ计算。
辨析易错易混(1)1mol·L －1NaCl 溶液是指此溶液中含有1molNaCl( )(2)用100mL 水吸收0.1molHCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L －1( ) (3)1L 水中溶解5.85gNaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L －1( ) (4)将25gCuSO 4·5H 2O 晶体溶于75g 水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40gSO 3溶于60g 水中所得溶质的质量分数为49%( )(6)31gNa2O溶于水，配成1L溶液，则c(Na2O)＝0.5mol·L－1( )(7)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO2－4浓度之比为3∶2∶3()(8)0.5mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0mol·L－1( )答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)√1．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度约为____。
高三一轮复习物质的量浓度的相关计算及一定物质的量浓度溶液的配制ppt课件.pptx
1．定义：以1 L溶液里所含溶质B的___物_质__的__量___
来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：c_B__；
单位为：___m__o_l·_L－__1 。 2. 表达式：cB＝__。(n为溶质B的物质的量，单位
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解， 并用玻__璃__棒__搅拌（温度过高需要？）。 (4)转移：待恢复到_室__温_后，用玻璃棒将溶液转移到容__量__瓶__中。 (5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_2_～__3次，将每次洗涤液也注入容量瓶中并振 荡容量瓶。 (6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶 颈刻度线_1_～__2_ cm时，改用_胶__头__滴__管___滴加蒸馏水 至 液面凹液面最低点与刻度线相切（超。过了刻度线如何处理？） (7)塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
为_m__o_l ；V为溶液的体积，单位为__L_)
2
注意事项
(1)溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶剂体积与 溶质体积的和，必须通过溶液的质量和密度计算之。
(2)溶质可以是___单__质、___化__合_物、某些___离_子_或其他特定组合。
理解概念
1 某NaCl溶液的浓度为：0.5mol/L其含义是：每升此 NaCl溶液中含NaCl 0.5mol
能引起误差的 一些错误操作
因变量
cB(mol/L)
mB
V
称 ①药品、砝码左右位
量 置颠倒，且称量中用到 游码
_减__小_
_偏__小_
②称量易潮解的物质 (如NaOH)时间过长
_减__小_
_偏__小_
③用滤纸称量易潮解的 物质(如NaOH)
高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度(讲)(含解析)-人教版高三全册化学教案
第二讲 物质的量浓度1、掌握物质的量浓度的基本概念、含义及相关的计算与换算。
2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。
3、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。
一、物质的量浓度1、定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。
符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -12、表达式：c B =n V(n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)3、难点提示（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
（2）明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO4（3）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl 、标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水形成的溶液浓度都不是1 mol·L －1，因为最终溶液体积不是1 L 。
（4）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
4、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：ω=m(溶质)m(溶液)×100% 5、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
高三化学 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
明考纲要求
1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度
溶液的方法。 3.理解溶液中溶质的质量分数
的概念，并能进行有关计算。
理主干脉络
1．溶质的质量分数 (1)概念：一定条件下的溶液中 溶质 的质量与溶液的质量的比 值。 (2)表达式：w＝mm溶溶质液×100% 。
不考虑体积变化c(Cl－)＝0.75 mol/L。
(× )
解析：错误，二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变化，
c(Cl－)不变，仍为1 mol/L。
(8)将10 mL 1 mol/L的H2SO4稀释成0.1 mol/L的H2SO4，可向该
溶液中加入100 mL水。
(× )
解析：错误，应该加入水形成100 mL溶液。
能是________(填字母)。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
解析：本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。 (1)配制480 mL的NaOH溶液应用500 mL的容量瓶，定容时还需要胶 头滴管。 (2)需要NaOH固体的质量为：0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g。 (3)称量时，左盘放NaOH固体，右盘放砝码，也就是左物右码；天平 静止时指针偏右，说明右边质量大，左边质量小，称量时加砝码的顺 序由大到小，精确度为0.1 g，所以小烧杯的质量应为32.6 g。 (4)玻璃棒的作用通常为搅拌和引流，在溶解的过程中作用是搅拌， 加速溶解。
2．物质的量浓度与其他量的换算
(1)物质的量浓度和溶质的质量分数的关系。 体积为V L，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有摩尔质量为M
2020年高考化学一轮总复习文档：第一章第3讲物质的量浓度含答案
第3讲物质的量浓度一、物质的量浓度二、物质的量浓度与溶质质量分数的比较三、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在□01左盘，砝码放在□02右盘，读数精确到□030.1 g 。
(2)容量瓶 ①构造及三标记②容量瓶使用前要先□08查漏后□09洗净。
(3)其他仪器：量筒、烧杯、□10玻璃棒、□11胶头滴管等。
2．配制过程以配制480 mL 1 mol·L －1 NaOH 溶液为例，所需容量瓶的规格：□12500_mL 。
(1)配制流程如下图所示：(2)配制步骤①计算(填写计算过程与结果)m (NaOH)＝□130.5_L ×1_mol·L －1×40_g·mol －1＝20.0_g 。
②称量：根据计算结果，称量固体质量。
③溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用□14玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为□15加速溶解。
④转移(移液)移液前需要将溶液□16冷却至□17室温，然后用玻璃棒□18引流至500 ml 容量瓶中。
⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤□192～3次，洗涤液也都注入□20容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶颈刻度线下□211～2_cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线水平□22相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶、贴签。
3．误差分析1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)1 mol·L －1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl 。
(×) 错因：1_mol·L －1_NaCl 溶液是指1_L 该溶液中含1_mol_NaCl 。
(2)从100 mL 5 mol·L －1 H 2SO 4溶液中取出了10 mL ，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L －1。
物质的量浓度的计算 高考化学一轮复习(新教材新高考)
ω1·m1 = ω2·m2
C1V1 = C2V2
1
(1)加入质量的水，即ω变为原来的 ，求c的变化
2
① > 1 g·cm-3 eg： H2SO4 HNO3 NaOH c↑ ↑
1000 ω
↓
c↓ =
c稀 <
2
② < 1 g·cm-3 eg：NH3·H2O CH3CH2OH
÷c
÷M
n(溶质)
一、物质的量浓度相关计算
1.溶质的质量分数ω与物质的量浓度c的关系
c=
n
V
m质 /M 质
m质 /M 质
=
=
m液 /1000 液
m液 /1000 液
1000 液
=
M质
(液 单位为g/cm3)
ω=
1000
一、物质的量浓度相关计算
2.饱和溶液溶质的质量分数ω与溶解度S
c= =
质
剂
/22.4
液/
=
× 100% =
/22.4
质+ 剂
=
/22.4
22.4× +1000×1
1000
×
22.4
1000×1+22.4×
×
=
1000
22400+
22400+
=
100
%
22400+
−3
一、物质的量浓度相关计算
4.溶液的稀释
5.溶液的混合
若混合后溶液的体积保持不变时
C1V1 + C2V2 = C混 × (V1 + V2)
高三第一轮复习物质的量浓度
1.配制步骤
三、一定物质的量浓度溶液的配制
（1） 计算 天平称取固体质量或用_____ 量筒 _量取液体体积； （2） 称量：用_____ （3） 溶解：在______ 烧杯 中溶解或稀释溶质并 冷却至室温 ； （4） 转移：将烧杯内溶液用________ 玻璃棒 小心地转入一定体积的 容量瓶 中； _________ （5）洗涤：用___ ___洗涤_______ _ __2-3次，并将洗涤液 蒸馏水 烧杯、玻璃棒 转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液________ 充分混合 __； （6）定容：向容量瓶中加水至离刻度_______ _ 1—2cm 处，改用____ 胶头滴管 加水至________ 标线 ； （7） 摇匀 （８）装瓶贴标签
3.从一定浓度的溶液中取出任意体积溶液，其浓度不变；但
溶液体积不同，则所含溶质的物质的量也不同。
二、关于物质的量浓度的计算 n 1、根据定义计算 C= V
2、气体溶于水后溶液浓度的计算
例:标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后，所得氨水 密度0.9g/cm3，则该氨水的物质的量浓度____ ，溶液的 质量分数__________。
注意问题：（1）找出真正溶质 （2）溶液体积换算成升
二、关于物质的量浓度的计算 n 1、根据定义计算 C= V
1000 .V 2、气体溶于水后溶液浓度的计算 C= 22400 + MV 3、物质的量浓度与质量分数的换算
C=
1000 ×Байду номын сангаас ×w M
4、溶液稀释时浓度的计算
①m1.w1＝m2.w2 (溶质质量守恒)
（8）装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好 的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明 溶液的名称和浓度。
高三一轮复习化学专题1——物质的量及物质的量浓度计算
高三一轮复习化学第一部分 基本概念专题1——物质的量及物质的量浓度计算一、物质的量1.物质的量物质的量是国际单位中七个基本物理量之一，用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。
基准：以0.012kg 12C 中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。
【注】a.用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的种类或其特定组合； 如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）b.物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,目前只测出6.0221367×1023mol －1,在应用中用6.02×1023 mol －1作为它的最大近似值用于计算。
阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。
公式：n ＝AN N【注】应用时要注意：a.特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D 2O 、18O 2、H 37Cl 等。
b.某些特定组合物质分子中的原子个数：如稀有气体为单原子分子，O 3为三原子分子，白磷（P 4）为四原子分子。
c.某些物质中的化学键数目：如白磷（31g 白磷含1.5molP －P 键）、金刚石（12g 金刚石含2mol C －C 键）、晶体硅及晶体SiO 2（60g 二氧化硅晶体含4molSi －O 键）等。
d.某些特殊反应中的电子转移数目：如Na 2O 2与H 2O 、CO 2的反应（1mol Na 2O 2转移1mol 电子；Cl 2与H 2O 、NaOH 的反应（1mol Cl 2转移1mol 电子。
若1mol Cl 2作氧化剂，则转移2mol 电子）；Cu 与硫的反应（1mol Cu 反应转移1mol 电子或1mol S 反应转移2mol 电子）等。
e.电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl 、HNO 3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH 3COOH 、HClO 等因部分电离，而使溶液中CH 3COOH 、HClO 浓度减小；Fe 3+、Al 3+、CO 32–、CH 3COO –等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe 3+、Al 3+、CO 32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
高考化学物质的量浓度与溶液的配制一轮复习(解析版)
物质的量浓度与溶液的配制【考情分析】本讲为高考命题热点，题型有选择题和主观题，考查内容主要有：1、溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；2、物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；3、溶液稀释的计算；4、几种溶液混合后浓度的计算；5、物质的量浓度与PH 值以及在氧化还原反应中的计算；6、一定物质的量浓度溶液的配置等等。
预计今后还是主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算（如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等）为主。
解题时注意审题，构建好解题模型，用守恒法计算溶液稀释或混合后的物质的量浓度。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液的体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质的微粒数目。
2. 科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的实验方案，进行实验探究；在探究中学会合作与交流，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。
【网络构建】【知识梳理】知能点一、有关一定浓度溶液的相关基本概念 1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n BV 。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
3．固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100_g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
(2)表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)S ＝m 溶质m 溶剂×100 g 。
(3)饱和溶液中存在的两比例： a.m 溶质m 溶剂＝S100；b.m 溶质m 溶液＝S100＋S。
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物质的量浓度及一定物质的量浓度 溶液的配制
高三教研组
1
1.复习物质的量浓度的含义。 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和 误差分析。
1．定义：以1 L溶液里所含溶质B的___________ 物质的量
c 来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为： ___ B ；
－1 mol· L 单位为：_________。
量 取
v
c
偏小 ____
俯视读数 ⑤量取液态溶质时量筒内 有水 ⑥转移时有溶液溅出
减小 ____
减小 ____
减小 ____ 减小 ____ 增大 ____ 减小 ____
偏小 ____
偏小 ____ 偏小 ____ 偏大 ____ 偏大 ____
溶 解 ⑦未洗涤烧杯和玻璃棒 转 移 ⑧洗涤量取浓溶液的量筒 洗 并将洗涤液转移到容量瓶 涤
－3
ρ3
答案
A
——单质及其化合物之间的转化关系
(1)有关物质的量浓度计算的解题策略
不管试题如何变化，关键是从已知条件中找出溶质的物质 的量 nB (mol)和溶液体积 V(L)， 即可求溶质的物质的量浓度。 解题思路一般有两个出发点： ①由 “ 定义式”出发：物质 nB 的量浓度定义的数学表达式为 cB＝ ， 由此可知， 欲求 cB， V 先求 nB 和 V。
1.CB 公式的直接运用。 完成P5题组一的第1题 1.标况下，气体溶质形成溶液CB 的计算。 2.质量分数与CB 的换算 3.溶液稀释与混合。 p6反思归纳
与物质的量浓度有关的计算 1.如何计算气体溶解于水所得溶液的溶质的物质的量浓度？ 在标况下，1L水中溶解某气体VL,所得溶液的密度为ρ g.cm-3 , 已知气体分子的摩尔质量为M g.mol-1 ,则计算溶质的物质的
查漏液
洗涤
存放
去污后用 用后洗净， 蒸馏水洗 瓶塞与瓶口 净之 间垫一纸 条
①容量瓶使用前一定要检查________。 ②____(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶 解或稀释。 注意事 ③_____作为反应容器或长期贮存溶液的容器。 项 ④____加入过冷或过热的液体。 ⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一 定物质的量浓度的溶液。 13
ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为
（c1＋c2）ρ A. ρ 1＋ρ 2
3
(
)。
c1＋c2 B. ρ 1＋ρ 2 1 000（c1＋c2）ρ D. ρ 1＋ρ 2
3
（c1＋c2）ρ 3 C. 1 000（ρ 1＋ρ 2）
解析
据混合后 n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，设取
n（H2SO4） 混合前两硫酸溶液的体积为 V mL，则有 c＝ V（溶液） （c1V＋c2V）×10 （c1＋c2）ρ3 ＝ ＝ ，应选答案 A。 ρ1V＋ρ2V ρ1＋ρ2 －3 ×10
②如果考虑溶液混合后的体积改变，则 c1·V1＋c2·V2＝c m溶液 )。 混· V 混 (V 混 ＝ 1 000ρ
题组三第5题
(2012· 昆明模拟)两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量 浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为 c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为
Nacl 固体、蒸馏水
托盘天平 烧杯 容量瓶 药匙 量筒 玻棒 滴管 (需要注 明？)
11
附1、容量瓶的规格
50 ml 100 ml 200 ml 250 ml 500 ml 1000 ml
规 格
注 意
容量瓶上必须有三个标记： 刻度线、体积、温度
12
附2、容量瓶的使用
选 规 格
（ 大而 近）
使用方 法
至 液面凹液面最低点与刻度线相切（超过了刻度线如何处理？） 。
(7)塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
不正确的操作会引起误差，如何分析误差？
n m 分析依据 c＝ ＝ ，以配制 NaOH 溶液为例，在进行误差 V MV 分析时，根据实验操作弄清是 “m”还是 “V”引起的误差，再 具体分析，具体情况如下：
理解概念
每升此 NaCl溶液中含NaCl 0.5mol 1 某NaCl溶液的浓度为：0.5mol/L其含义是：
取100mL这种溶液，其中含NaCl
0.05
mol，质量是
0.05×58.5
g
2 将4gNaOH固体溶于适量水，再稀释至500ml后所得到的
溶液中NaOH的物质的量浓度是
0.2mol/L
CB＝nB/V nB＝CB×V
能引起误差的 一些错误操作 称 ①药品、砝码左右位
因变量 mB ____ 减小 V cB(mol/L)
量 置颠倒，且称量中用到 游码
____ 偏小
②称量易潮解的物质
(如NaOH)时间过长 ③用滤纸称量易潮解的
____ 减小
____ 偏小
物质(如NaOH)
____ 减小
____ 偏小
m
④用量筒量取液态溶质时，
结合课本完成P7页第1,2,3的所有填空。
9
四：实验步骤总结
1、计算 选择 选择称量 仪器及其 规格、容 量瓶规格 计算 计算出溶 质的质量 或者浓溶 液的体积 4、移液 洗涤 移液 振荡 5、定容 定容 摇匀 6、装瓶 装瓶 2、称量 称量 3、溶解 溶解 4、移液 冷却 移液
10
五、实验用品——器材
量浓度。
C=n/V=1000ρV/22400+MV
完成P5题组一第2题
2．溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算
1 000ρ ·w － (1)c＝ (c 为溶质的物质的量浓度，单位是 mol· L M －3 1 ，ρ 为溶液密度，单位是 g· cm ，w 为溶质的质量分数，M －1 为溶质的摩尔质量，单位是 g· mol )，按此公式可进行 c 和 w 之间的换算。
⑨溶液未冷却至室温就转 移到容量瓶
m
⑩定容时，水加多了，用
滴管吸出 定 定容后，经振荡、摇匀、 减小 ____
v
c
偏小 ____
容 静置，液面下降再加水
增大 ____
偏小 ____
定容时，俯视刻度线
减小 ____
偏大 ____
17
3．操作步骤 (1)计算：计算所需固体的质量。m=cMV(？)
(2)称量：根据计算结果，用托盘天平称量固体质量。（易潮解的放哪称量？精确到？）
7
配制100ml1.0mol/LNaCl溶液
方法：用天平准确称量5.9g氯化钠固体 溶解在适量水中 稀释最终使得溶液体积为100ml。
思考：要准确配制此溶液关键是什么？
1 准确称量5.9g氯化钠固体 2 全部转移到溶液中 3 保证最终溶液体积为100ml
8
回忆！
具体实验操作步骤如何？ 各步骤用到哪些器材？ 各器材起什么作用？
3．操作步骤 (1)计算：计算所需固体的质量。m=cMV(？)
(2)称量：根据计算结果，用托盘天平称量固体质量。（易潮解的放哪称量？精确到？）
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解， 并用玻璃棒 ______搅拌（温度过高需要？）。 室温后，用玻璃棒将溶液转移到容量瓶 (4)转移：待恢复到____ ______中。 2～3次，将每次洗涤液也注入容量瓶中并振 (5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤____ 荡容量瓶。 (6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶 1～2 cm时，改用__________ 胶头滴管 滴加蒸馏水 颈刻度线_____
5
一、实验名称
配制100ml0.1mol/LNaCl溶液
二、实验目的
1、熟练掌握配制一定物质的量浓度溶液
2、熟悉容量瓶的使用
CB＝nB/V
三、实验原理6来自配制100ml1.0mol/LNaCl溶液
思考：需要氯化钠固体多少克？
计算：mNaCl＝nM＝CVM
＝0.1×1.0×58.5 ≈5.9(g)
思考：有同学说 准确称量5.9g氯化钠固体 溶解在100ml水中 即可。你认为是否合理？为什么？如何才能正确配制呢？ 说说你的思路。
完成P5题组三第4题
3．有关溶液混合与稀释的计算 (1)一定物质的量浓度溶液的稀释 根据稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式： c1· V1＝c2· V2。 (2)不同物质的量浓度溶液的混合：根据混合前后溶质的物质的量 不变，列方程式： ①如果忽略溶液体积变化，则c1· V1＋c2· V2＝c混· (V1＋V2)。
②由守恒的观点出发：a.稀释前后“溶质的物质 的量守恒”，c(浓溶液)· V(浓溶液)＝c(稀溶 液)· V(稀溶液)。b.溶液中“粒子之间电荷守恒 ”(溶液呈电中性)。c.质量守恒。 完成P6题组四第6,7题
至 液面凹液面最低点与刻度线相切（超过了刻度线如何处理？） 。
(7)塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 实验需要的仪器？容量瓶三要素？如何查漏？
CB＝m/MV
在定容时，仰视读数 在定容时，俯视读数
刻度线
刻度线
19
作业中出现的非知识性问题： 1.数据没有单位 2.不看题目要求 （1）有效数字 （2）到底是“偏大”，“偏高”，“大” 3.容量瓶需要写规格！！！
2. 表达式：cB＝__。(n为溶质B的物质的量，单位