蒸馏及沸点的测定实验
蒸馏与沸点的测定实验报告
蒸馏与沸点的测定实验报告一、实验目的通过本实验，我们的目的是掌握蒸馏技术的基本原理和操作方法，了解液体的沸点与蒸馏过程的关系，并学会使用沸点仪测定液体的沸点。
二、实验原理蒸馏是一种利用不同物质的沸点差异来分离液体混合物的方法。
在一定条件下，液体的沸点是恒定的，但不同物质的沸点却有所不同。
通过加热混合液体，使其沸腾，然后将蒸汽冷凝，得到纯净的组分。
沸点仪是一种用来测定液体沸点的仪器，其原理是利用液体沸点时的温度稳定性。
三、实验仪器和药品实验仪器：沸点仪、试管架、酒精灯、温度计、玻璃棒、玻璃管、烧杯等。
实验药品：苯酚、苯。
四、实验步骤1. 准备工作：将沸点仪洗净，并用温度计校准其零点。
2. 蒸馏苯酚：将苯酚放入沸点仪中，用酒精灯加热，观察苯酚开始沸腾的温度，并记录下来。
同时，将蒸馏出的蒸汽通过冷凝管收集。
3. 蒸馏苯：将苯放入沸点仪中，用酒精灯加热，观察苯开始沸腾的温度，并记录下来。
同时，将蒸馏出的蒸汽通过冷凝管收集。
4. 测定沸点：将沸点仪中的液体加热至开始沸腾，此时读取温度计的示数即为液体的沸点。
五、实验结果根据实验步骤，我们进行了苯酚和苯的蒸馏，并测定了它们的沸点。
1. 苯酚的蒸馏加热苯酚时，观察到在82℃左右开始出现蒸汽，苯酚的沸点约为182℃。
2. 苯的蒸馏加热苯时，观察到在80℃左右开始出现蒸汽，苯的沸点约为80℃。
3. 沸点测定在蒸馏过程中，我们将温度计放入沸点仪中，当液体开始沸腾时，读取温度计的示数。
根据实验结果，我们得到了苯酚的沸点为182℃，苯的沸点为80℃。
六、实验讨论1. 实验结果验证了液体的沸点与其物理性质有关，不同物质的沸点是有差异的。
2. 通过蒸馏过程，我们成功地将苯酚和苯分离，并测定了它们的沸点。
3. 实验中使用的沸点仪和温度计的精确度对测定结果有一定影响，因此在实际应用中需要考虑仪器的精确度。
4. 在实验过程中，我们可以观察到液体开始沸腾时的变化，这也反映了液体沸点与蒸馏过程的关系。
蒸馏与沸点的测定实验报告
蒸馏与沸点的测定实验报告蒸馏与沸点的测定实验报告引言：蒸馏和沸点测定是化学实验中常用的技术手段。
通过蒸馏，我们可以分离液体混合物中不同成分的组分，而沸点则是指液体在特定压力下开始沸腾的温度。
本实验旨在通过对不同液体样品进行蒸馏和测定沸点的实验，进一步探究这两种技术的原理和应用。
实验步骤：1. 准备实验设备：蒸馏装置、温度计、加热设备等。
2. 将待蒸馏液体样品倒入蒸馏烧瓶中，并加入适量的助馏剂。
3. 将蒸馏烧瓶与冷凝管、接收瓶等连接好，确保密封良好。
4. 开始加热蒸馏烧瓶，同时用温度计测量液体的温度。
5. 观察液体开始沸腾的温度，并记录下来。
6. 随着蒸馏的进行，收集不同温度下的馏分。
7. 测定每个馏分的沸点，记录下相应的温度。
实验结果与讨论：在本次实验中，我们选择了两种不同液体样品进行蒸馏和测定沸点。
第一个样品是水和酒精的混合物，第二个样品是石油醚和苯的混合物。
对于水和酒精的混合物，我们观察到在加热过程中，温度逐渐上升，当温度达到78.3摄氏度时，液体开始沸腾。
我们收集到的馏分主要是酒精，其沸点为78.3摄氏度。
这是因为酒精的沸点较低，而水的沸点为100摄氏度，所以在蒸馏过程中，酒精先于水蒸发出来。
对于石油醚和苯的混合物，我们观察到在加热过程中，温度逐渐上升，当温度达到65.5摄氏度时，液体开始沸腾。
我们收集到的馏分主要是石油醚，其沸点为65.5摄氏度。
这是因为石油醚的沸点较低，而苯的沸点为80.1摄氏度，所以在蒸馏过程中，石油醚先于苯蒸发出来。
通过这两个实验，我们可以看到蒸馏和测定沸点的实验技术对于分离液体混合物中不同组分具有很高的效果。
蒸馏是利用液体组分的不同沸点来实现分离的，而测定沸点则是通过观察液体开始沸腾的温度来确定其成分。
在实际应用中，蒸馏和测定沸点的技术被广泛应用于化学工业、制药工业等领域。
结论：通过本次实验，我们成功地进行了蒸馏和测定沸点的实验。
通过观察和记录不同液体样品的沸点，我们了解到蒸馏和测定沸点的原理和应用。
蒸馏和沸点的测定实验报告
蒸馏和沸点的测定实验报告一、实验目的1、了解蒸馏和沸点测定的基本原理和方法。
2、掌握蒸馏装置的安装和操作。
3、学会用常量法测定液体的沸点。
二、实验原理1、蒸馏原理蒸馏是将液体混合物加热至沸腾，使其中易挥发的组分气化，然后将蒸气冷凝为液体，从而使混合物分离的一种操作。
蒸馏的依据是混合物中各组分的沸点不同。
沸点低的组分容易气化，蒸气中该组分的含量较高；沸点高的组分不易气化，蒸气中该组分的含量较低。
通过多次蒸馏，可以将混合物逐步分离为纯组分或较纯的混合物。
2、沸点测定原理液体的沸点是指液体的蒸气压与外界大气压相等时的温度。
在一定压力下，纯液体有固定的沸点。
当液体中含有杂质时，其沸点会升高，而且沸点的范围也会变宽。
因此，通过测定液体的沸点，可以判断液体的纯度。
三、实验仪器和试剂1、仪器蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、接引管、锥形瓶、酒精灯、铁架台、石棉网、橡胶塞、玻璃管等。
2、试剂乙醇水溶液（体积比 1:1）四、实验装置1、蒸馏装置蒸馏装置主要由蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、接引管和锥形瓶组成。
蒸馏烧瓶用于盛放待蒸馏的液体混合物；温度计用于测量蒸气的温度，其水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处；直形冷凝管用于将蒸气冷凝为液体；接引管用于将冷凝后的液体导入锥形瓶中；锥形瓶用于收集蒸馏出的液体。
2、安装要点（1）安装仪器时，应按照从下到上、从左到右的顺序进行。
首先将铁架台固定在实验台上，然后将酒精灯放在铁架台下，再将石棉网放在酒精灯上，将蒸馏烧瓶放在石棉网上。
（2）蒸馏烧瓶的支管应与冷凝管的进水口相连，冷凝管的出水口应与接引管相连，接引管应伸入锥形瓶中，但不能接触锥形瓶的内壁。
（3）温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，且不能接触蒸馏烧瓶的内壁。
五、实验步骤1、加料将乙醇水溶液（体积比 1:1）约 50 mL 加入蒸馏烧瓶中，不要超过蒸馏烧瓶容积的 2/3。
2、安装装置按照上述安装要点安装好蒸馏装置。
3、加热先打开冷凝水，然后用酒精灯加热蒸馏烧瓶。
蒸馏和沸点的测定
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a：蒸馏速度太快，瓶内蒸汽压>大气压，烧瓶炸裂，造成
事故。 ������ b：被蒸馏物过热分解。
2、蒸馏装置的安装
注意接好冷却水的进出水管
3、蒸馏操作
顺序不 得有误
（1）加料 将待蒸液体工业乙醇30 ml倒入圆底烧瓶
安装好蒸馏装置 液体体积为烧瓶 容积的 2/3 ~ 1/3
将沸石小心放入圆底烧瓶
始馏温度： 纯度：
乙 醇
沸 终馏温度： 程 沸 蒸馏速度稳定在1~2 回收量及收率： 点 滴/秒时的温度：
六、注意事项
1. 加热速度的控制
开始加热速度可以快一点，加热一段时间后，液体 沸腾，蒸汽逐渐上升，上升至水银球时，温度计水银柱急 剧上升，这时保持适当加热温度，使蒸汽不是立即冲出冷 凝管而是冷凝回流，水银球上保持有液滴，通常以蒸出液 滴出以每秒1-2滴为宜。
常压蒸馏及沸点的测定
一、实验目的及要求：
1、了解蒸馏和测定沸点的原理和意义
2、掌握常压蒸馏的方法
3、掌握常量法（即蒸馏法）测定沸点的方法
二、实验原理及意义：
1、沸点 (boiling point, b.p.)
沸点：液体化合物在一定的温度下
蒸气压/mmHg* 1600 1500 1400 1300 1200 1100 1000 900 800 700 600 500 400 300 200 100 乙醚 丙酮 水
具有一定的蒸汽压，将液体加热，
它的蒸汽压随着温度的升高而增大， 当液体的蒸汽压增大至与外界施与
液面的总压力（通常指大气压）相
等时，就有大量的气泡从液体内部 逸出，即液体沸腾，这时的温度称
溴苯
为液体的沸点。
沸点与大气的压力相关
蒸馏和沸点的测定实验报告
蒸馏和沸点的测定实验报告实验目的：通过蒸馏实验和沸点测定实验，掌握液体的蒸馏分离原理和测定沸点的方法，加深对液体物理性质的理解。
实验仪器和试剂：1. 蒸馏装置，蒸馏烧瓶、冷却管、接收烧瓶等。
2. 沸点测定仪器，酒精灯、温度计等。
3. 实验试剂，水、乙醇等。
实验原理：蒸馏是利用液体成分的沸点差异，通过加热液体使其蒸发，然后再冷凝成液体的方法，实现对液体成分的分离。
而沸点是指在一定的压力下，液体开始沸腾的温度，沸点温度是液体的物理性质之一。
实验步骤：1. 蒸馏实验。
（1）将蒸馏烧瓶装入待蒸馏液体，安装好冷却管和接收烧瓶。
（2）加热蒸馏烧瓶，观察液体蒸发和冷凝的过程。
（3）收集冷凝液，观察其性质和收率。
2. 沸点测定实验。
（1）将液体装入沸点测定器中，加入温度计。
（2）点燃酒精灯，加热液体。
（3）观察温度计读数，记录液体开始沸腾的温度。
实验结果及分析：经过蒸馏实验，我们成功地将混合液体分离，观察到不同成分的沸点差异，得到了较纯净的液体。
而沸点测定实验中，我们准确地测定了液体的沸点温度，这些数据对于液体的性质分析和鉴定具有重要意义。
实验结论：通过本次实验，我们深入了解了蒸馏和沸点的测定原理和方法，掌握了液体的蒸馏分离和沸点测定的技巧。
这些实验数据和经验对于我们今后的科研工作和实验操作都具有重要的指导意义。
实验中遇到的问题及解决方法：在实验过程中，我们发现蒸馏装置的密封性对蒸馏效果有一定影响，因此需要注意密封件的安装和使用。
在沸点测定实验中，温度计的准确性和灵敏度也是影响测定结果的重要因素，需要严格控制。
实验改进意见：为了提高蒸馏实验和沸点测定的准确性和可靠性，我们可以进一步优化蒸馏装置的设计，选择更为精准的温度计，以及加强对实验操作的规范和技巧的培训。
综上所述，本次实验使我们更加深入地了解了蒸馏和沸点的测定原理和方法，为我们今后的实验操作和科研工作提供了重要的参考和指导。
通过不断地实践和探索，我们将进一步提高实验技能，丰富实验经验，为科学研究做出更大的贡献。
实验2 蒸馏和沸点的测定
实验2 蒸馏和沸点的测定一、实验原理蒸馏是一种分离混合物的常见方法，在该过程中通过加热将混合物的组分依次汽化，然后重新冷凝回收。
一般来说，蒸馏可用于纯化液态化合物。
蒸馏利用了组分在不同温度下具有不同汽化压力的特性，通常将该方法用于分离具有较大沸点差异的化合物。
沸点是液态化合物从液态转变为气态所需的能量，取决于化合物分子间相互作用力的大小。
相对弱的相互作用力导致较低的沸点，而更强的相互作用力需要更多的能量才能让液体变成气态。
通过测量化合物沸点，人们可以得知其质量以及与空气中混杂的其他化合物的相对浓度。
二、实验介绍本实验的目的是通过蒸馏将不同的化合物分离开来，并且测定它们的沸点。
我们将用两种方法来分离混合物：简单蒸馏和分数蒸馏，并使用基准物质进行沸点测定。
三、实验步骤1. 实验前准备a. 准备两个装有不同混合物的圆底烧瓶，并用盖子盖好。
b. 准备两个加热装置，如沸腾石、加热棒等。
c. 在化学实验室内设置必要的安全措施，如通风设施和适当的防护用具。
d. 准备一个温度计和其他必要的实验设备。
2. 简单蒸馏a. 将一个带有混合物的圆底烧瓶置于加热装置上，并用一支玻璃管连接其出口至另一瓶中。
b. 准备一些冷水，将其用于冷却口中收集的蒸汽使其变成液态。
c. 开始加热，逐渐递增温度。
当温度升高至试管中的化合物起始汽化时，可以观察到蒸汽通过连接管，注入到接收瓶中。
d. 当接收瓶中收集的液体量达到预定体积时，关闭加热，冷却收集瓶口来收集化合物。
e. 将化合物移至量筒中测量体积，并用密度计计算其质量。
3. 分数蒸馏a. 将另一个圆底瓶中的混合物置于分数蒸馏装置中，使其与加热器相连。
分数蒸馏器有多层收集瓶，这可用于分离多个沸点较接近的混合物。
b. 依次加热各个层，根据沸点收集不同层的化合物。
c. 通过对每种化合物收集得到的体积和质量进行计算，可以得出它们的沸点。
4. 使用基准物质进行沸点测定a. 使用温度计，将制定温度的基准物质（如水）加热至沸腾状态。
蒸馏和沸点的测定
在整个蒸馏过程中，应使温度计水银球上常有被冷凝的液滴，让水银球上液滴和蒸气温度达到平衡。所以要控制加热温度，调节蒸馏速度，通常以1－2滴／s为宜，否则不成平衡。蒸馏时加热的火焰不能太大，否则会在蒸馏瓶的颈部造成过热现象，使一部分液体的蒸气直接受到火焰的热量，这样由温度计读得的沸点会偏高；另一方面，蒸馏也不能进行的太慢，否则由于温度计的水银球不能为馏出液蒸气充分浸润而使温度计上所读得的沸点偏低或不规则 。
为什么蒸馏时最好控制馏出液的速度为1－2滴／秒为宜？
纯粹的液体有机化合物，在一定的压力下具有一定的沸点，但是具有固定沸点的液体不一定都是纯粹的化合物，因为某些有机化合物常和其它组分形成二元或三元共沸混合物，它们也有一定的沸点。
如果液体具有恒定的沸点，那么能否认为它是单纯物质？
谢谢！
2.仪器的选择
蒸馏瓶：一般为圆底烧瓶（蒸馏物液体的体积，一般不要超过蒸馏瓶容积的2/3，也不要少于1/3。） 冷凝管 蒸馏头：普通蒸馏头；克氏蒸馏头（减压蒸馏用） 温度计：其量程不低于液体沸点 接液管：或称尾接管。 （根据需要安装不同用途的尾接管，例如，减压蒸馏需安装真空尾接管） 接受瓶：一般常压蒸馏用锥形瓶，减压蒸馏用圆底烧瓶。也有用有刻度的接受瓶．本实验室用量筒．
5.成败关键和注意事项
01
仪器装配符合规范 热源温控适时调整得当 馏分收集范围严格无误
成败关键 ：
02
检查装置是否完好无损，安装是否符合要求。 注意装置与大气相通 注意别忘了加沸石（不能中途加；要补加，需将液体冷至室温后再加。） 先停加热，稍冷后再停通水。
注意事项：
沸程温度校正
气压计读数校正：温度校正和纬度校正 气压对沸程的校正 测量温度计读数的校正（同熔点的校正） 观测沸程的计算：t = t0-△tp- △t （1） (t—观测沸程温度；t0 —产品标准中所规定的沸程温度； △tp —沸点随大气压的变化值； △t —水银柱露出塞外部分的校正值；℃） 例如：二甲苯的沸程温度校正：规定的温度 137-140 ℃；室温24.5 ℃；气压999.92hpa;测量处纬度30°；辅助温度计读数35.0 ℃；胶塞上沿处温度即刻度109.0 ℃ 按（1）求出观测沸程温度为135.9 —138.8 ℃
蒸馏和沸点的测定实验报告
蒸馏和沸点的测定实验报告
实验目的：通过蒸馏和测定物质的沸点，掌握蒸馏和测定沸点
的方法，了解不同物质的沸点特性。
实验仪器与试剂：蒸馏装置、酒精灯、温度计、饱和氯化钠溶液、水、酒精。
实验原理：蒸馏是一种利用物质的沸点差异进行分离的方法。
在蒸馏过程中，液体被加热至沸点，然后蒸气冷凝成液体。
沸点是
指物质在一定压力下由液态转变为气态的温度。
不同物质的沸点不同，可以通过测定沸点来判断物质的纯度和成分。
实验步骤：
1. 将蒸馏瓶和冷凝管连接好，将饱和氯化钠溶液倒入蒸馏瓶中。
2. 将待测液体（水和酒精）倒入蒸馏瓶中。
3. 用酒精灯加热蒸馏瓶中的液体，观察液体开始沸腾的温度。
4. 用温度计测定液体开始沸腾的温度，记录下沸点。
5. 用同样的方法分别对水和酒精进行蒸馏和测定沸点。
实验结果：
1. 对水的蒸馏和测定沸点：水的沸点为100℃。
2. 对酒精的蒸馏和测定沸点：酒精的沸点为78℃。
实验分析：根据实验结果可知，水的沸点为100℃，而酒精的沸点为78℃。
这与已知的数据相符，说明实验结果准确。
水和酒精的沸点差异较大，因此可以通过蒸馏和测定沸点来对它们进行分离和鉴别。
实验结论：通过本次实验，我们成功掌握了蒸馏和测定沸点的方法，并且了解了不同物质的沸点特性。
实验结果表明，蒸馏和测定沸点是一种简单而有效的分离和鉴别方法，可以广泛应用于化学实验和工业生产中。
实验 蒸馏及沸点的测定
实验蒸馏及沸点的测定一、实验目的1、蒸馏及沸点测定的基本原理；2、用蒸馏法分离工业酒精、测定乙醇沸点的基本操作。
二、实验仪器仪器：水浴锅、蒸馏烧瓶（250ml圆底烧瓶和蒸馏头）、温度计（带橡胶塞）、直形冷凝管、接引管、接受器（三角烧瓶2个）、铁台（2个）、冷凝管夹（2个）、十字夹（2个）、橡胶管（2根）、漏斗、100ml量筒（公用）试剂：工业酒精、沸石三、实验原理1、什么是蒸馏？将液态物质加热到沸腾变成蒸气，再将蒸气冷凝为液体的过程。
2、蒸馏有哪些用途？液体物质的分离与提纯（适用于沸点相差较大的液体化合物）；测定化合物的沸点；回收溶剂或浓缩溶液。
3、沸点的定义？液态物质的蒸气压与其所处体系的压力相等时的温度。
物质处于沸点时的特征：液态物质沸腾；液态与气态平衡。
图1 蒸馏装置图图2 温度计的安装位置四、实验操作流程1、接好冷凝水的进出水管（注意检查进出水管——下进上出、冷凝管是否完好）。
2、蒸馏装置的安装：根据装置图按从下往上，从左往右的顺序安装（温度计的水银球上端的位置恰好与蒸馏烧瓶支管的下缘处于同一水平线上）。
3、蒸馏操作：（1）取下温度计，加入少许沸石，通过长颈漏斗或者沿着蒸馏烧瓶支管对面的瓶颈壁小心加入工业酒精样品90ml。
（2）安装温度计。
（3）开通冷凝水。
（4）加热（设置水浴锅温度95℃左右）。
（5）接受馏出液4、沸程记录。
5、结束蒸馏：当温度计读数突然下降，冷凝管中液滴流出缓慢时，说明蒸馏结束。
（1）切断电源，停止加热。
（2）移去接受瓶，并放好。
（3）关闭冷凝水。
（4）冷却后拆卸仪器，并及时清洗玻璃仪器，放回原位。
五、实验结果记录。
蒸馏和沸点的测定实验报告
蒸馏和沸点的测定实验报告实验目的，通过蒸馏和沸点的测定，掌握液体的分离和纯度检验方法。
实验仪器，蒸馏装置、试管、酒精灯、温度计、冰块等。
实验原理，蒸馏是液体混合物中分离纯液体的一种方法。
当混合物中含有两种或两种以上液体时，它们的沸点不同，利用这种差异可以把它们分离出来。
蒸馏过程是液体受热变成气体，再冷凝成液体的过程。
沸点是指液体在一定压力下，由液态转变为气态的温度。
不同液体的沸点不同，因此可以通过沸点的测定来判断液体的纯度。
实验步骤：1. 将蒸馏瓶中的混合液体倒入蒸馏瓶中，加入少量沙粒，以防止液体在受热时剧烈沸腾，使沸点测定不准确。
2. 装好蒸馏装置，将试管放在冷却水中。
3. 用酒精灯加热蒸馏瓶中的混合液体，观察试管中的液体变化。
4. 当试管中液体温度开始上升时，观察温度计读数，记录下液体开始沸腾的温度。
5. 继续观察试管中液体温度的变化，当温度不再上升时，记录下液体的沸点温度。
实验数据：样品1，甲醇，开始沸腾温度78℃，沸点温度80℃。
样品2，乙醇，开始沸腾温度82℃，沸点温度84℃。
实验结果分析，根据实验数据，甲醇和乙醇的沸点分别为80℃和84℃，与已知数值基本一致，说明实验结果准确。
通过蒸馏和沸点的测定，成功分离出甲醇和乙醇两种液体，并得到它们的沸点数据，证明了该方法的有效性和准确性。
同时，也验证了甲醇和乙醇的纯度较高。
实验结论，蒸馏和沸点的测定是一种有效的液体分离和纯度检验方法，通过本次实验，成功分离出甲醇和乙醇两种液体，并得到它们的沸点数据，验证了该方法的准确性和可靠性。
同时，也证明了甲醇和乙醇的纯度较高。
实验注意事项：1. 在实验过程中，要小心操作，避免发生意外。
2. 在测定沸点时，要注意观察温度计读数，确保准确记录沸点温度。
3. 实验结束后，要及时清洗实验仪器，并妥善保存。
通过本次实验，我对蒸馏和沸点的测定方法有了更深入的理解，同时也掌握了液体分离和纯度检验的基本技能。
希望今后能够运用这些知识，更好地进行实验研究工作。
实验五蒸馏和沸点的测定
实验五蒸馏和沸点的测定实验五蒸馏和沸点的测定⼀、实验⽬的1、了解沸点测定的原理和意义；2、掌握常量法测定沸点的原理、⽅法和操作。
⼆、实验原理1、蒸馏的概念，分类。
2、沸点的定义。
沸程的概念。
影响因素：外压，纯度等。
3、蒸馏的⽤途：⑴鉴定有机物，初步检验纯度。
⑵分离提纯挥发性物质，回收溶剂，浓缩溶液等。
注：共沸混合物有固定的沸点。
4、测定⽅法：⑴⽑细管法（微量法）；⑵蒸馏法（常量法）。
三、物理常数表1 ⼯业酒精主要成份的物理常数化合物名称熔点(℃)沸点(℃)⽐重溶解度(g/100g⽔) (95%)⼄醇-114 78.2 0. 804 ∞四、主要仪器规格升降台⽊板电炉⽔浴锅圆底烧瓶(100mL、19＃)蒸馏头(19＃) 螺帽接头(温度计套管19＃) 温度计(100℃) 直形冷凝管(19＃) 真空接引管(19＃) 锥形瓶(100mL、19＃) 量筒(10 mL、100mL) 三⾓漏⽃橡⽪管等。
五、主要试剂⽤量沸⽯（2～3粒）⼯业酒精（45mL）⽔（10mL）。
六、实验装置七、操作步骤【操作要点】⑴装置：仪器的选⽤，搭配顺序，各仪器⾼度位置的控制。
⑵加料：沸⽯、漏⽃的选⽤，加料量与烧瓶体积的关系。
⑶通冷凝⽔：冷凝管的选⽤，⽔流⽅向。
⑷加热：热源的选择，防暴沸，温度的控制。
⑸收集：低沸点、易燃、有害物的收集装置，收集速度。
⑹读数：温度计、量筒的读数与有效数字。
⑺降温：为何不能蒸⼲？如何降温？⑻拆除装置：顺序。
⼋、实验结果⽤坐标纸以馏出液体积为横坐标，温度为纵坐标作图（实验报告上要取图名）。
九、实验讨论1、蒸馏操作有何⽤途？2、影响液体沸点的因素有哪些？3、简述沸⽯的作⽤，为什么第⼆次蒸馏要另加沸⽯？4、蒸馏低沸点、易燃、有害物液体时要注意什么？5、实验中，温度计读取的沸点应是烧瓶中溶液的沸点，还是接受瓶中馏出液的沸点或者其它？⼗、实验体会谈谈实验的成败、得失。
常压蒸馏和沸点的测定实验报告
常压蒸馏和沸点的测定实验报告目录1. 实验目的1.1 实验原理1.1.1 常压蒸馏原理1.1.2 沸点的测定原理1.2 实验仪器1.3 实验步骤1.4 实验数据记录与处理1.5 实验结果与讨论1.6 实验结论实验目的1. 通过常压蒸馏和沸点的测定实验，掌握液体的沸点测定方法，了解液体混合物的分离原理。
实验原理1.1 常压蒸馏原理1.1.1 常压蒸馏是一种用于分离液体混合物的方法，基于不同物质的沸点不同的原理。
在实验过程中，先将混合物加热至液体开始汽化，之后将汽化的物质冷却凝结，通过收集不同温度的冷凝液体实现分离。
1.1.2 沸点的测定原理1.1.2 沸点是液体在一定大气压力下由液态转变为气态的温度。
通过常压蒸馏方法进行沸点测定时，观察液体开始汽化的温度即为其沸点。
实验仪器2. 实验中需要准备的仪器包括：蒸馏器、热源、温度计、冷却器等。
实验步骤3.1 将待分离的液体混合物倒入蒸馏器中，在加热情况下开始蒸馏。
3.2 观察液体开始汽化的温度，记录下该温度作为液体的沸点。
3.3 收集不同温度下凝结的液体，根据不同沸点分离物质。
3.4 重复实验，确保结果准确可靠。
实验数据记录与处理4.1 记录每次实验过程中观察到的沸点温度，并计算平均值。
4.2 基于实验数据绘制沸点-温度曲线图，分析不同物质沸点的关系。
4.3 分析实验数据，比较不同物质的沸点差异，讨论分离效果。
实验结果与讨论5.1 实验结果显示，不同物质在常压蒸馏条件下能够被有效分离。
5.2 通过沸点测定，确定了液体混合物中各个物质的沸点值，验证了实验原理的正确性。
5.3 讨论实验可能存在的误差，提出改进方法，进一步完善实验结果。
实验结论6. 通过常压蒸馏和沸点的测定实验，成功分离出液体混合物中的不同物质，深化了对沸点原理的理解，为液体分离和纯度检测提供了重要参考依据。
蒸馏和沸点的测定实验
蒸馏和沸点的测定实验一、实验目的1、掌握蒸馏的原理和实验方法；2、了解测定沸点的意义；3、掌握常量法（即蒸馏法）测定沸点的原理和方法。
二、实验原理液体的蒸气压随液体的温度升高而加大，当液体本身蒸气压与外界大气压相等时，液体呈沸腾状态，此时的温度就是该液体的沸点。
通常的沸点是指在760mmHg压力下液体的沸腾温度。
蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷却为液体这两个过程的联合操作。
纯液态有机物在蒸馏过程中沸点范围很小（0.5～1℃），所以可以利用蒸馏来测定沸点。
在通常情况下，纯粹的液态有机物在大气压下有一定的沸点。
所以测定沸点可以鉴别液体有机物或确定其纯度。
某些有机物往往能和其他组分形成二元或三元恒沸混合物，它们也有一定的沸点。
因此，不能认为沸点一定的物质都是纯物质。
用蒸馏法测定沸点叫常量法，此法用量较大，要求预测物质在10mL以上，若量太小，可以用微量法测定。
三、实验装置蒸馏装置蒸馏装置四、实验仪器、器材名称及药品250ml圆底烧瓶蒸馏头200℃温度计14#温度计套管直形冷凝管接液管100ml三角烧瓶50ml量筒玻璃漏斗调温电热套升降台铁架台万用夹双口夹乳胶管高锰酸钾水溶液40-60目人造沸石五、实验步骤1、安装：按蒸馏装置图安装蒸馏装置（蒸馏装置的装配顺序一般是先从热源开始，然后由下而上，由左至右）。
2、加料：通过玻璃漏斗向250ml圆底烧瓶里加入150ml高锰酸钾水溶液，不要使液体从支管流出。
并加入几粒人造沸石（量约为2-3个小米粒大小体积即可）。
3、加热：应先向冷凝管中缓慢通入冷凝水后，再开始加热，使之沸腾进行蒸馏，控制加热程度，使蒸馏速度以每秒滴出1～2滴馏出液为宜。
4、馏出液的收集：在蒸馏过程中，应使温度计水银球常有被冷凝的液滴润湿，此时的温度计读数就是馏出液的沸点。
收集所需温度范围的馏出液。
本实验当收集大约50ml馏出液即可停止蒸馏，实验结束。
并记录第一滴馏出液进入三角烧瓶时的温度与最后一滴馏出液进入三角烧瓶时的温度。
实验一 蒸馏和沸点的测定
实验一蒸馏和沸点的测定
本实验旨在通过蒸馏法和沸点测定法确定物质的沸点。
实验仪器和试剂：
1.烧杯、锥形瓶、洗瓶、试管
2.温度计
3.酒精、水混合液体（体积比例1：1）
实验步骤：
1.取一锥形瓶，加入待测物质（酒精水混合液），瓶口插上温度计；
2.将锥形瓶接在沸石，进行蒸馏。
将沸馏出的液体收集在另一个洗瓶中；
3.当蒸馏出液体的温度保持平稳时，记录下大气压下的液体沸点温度；
4.重复以上操作，得到多组数据，并取平均值。
实验注意事项：
1.锥形瓶中的液面不得超过1/2，以免蒸馏时液体溢出；
2.蒸馏过程中，应保持加热的稳定性，避免液体瞬间升温，影响测定结果；
3.每次测定后，需冷却、清洗试管等器皿，以便下一组实验操作。
实验结果：
通过本实验，我们可以得出一种物质的沸点。
例如，在大气压力下，我们测得的酒精水混合液沸点为78.2℃。
不同物质的沸点相差很大，可以作为物质鉴别的依据。
实验评价：
蒸馏和沸点的测定法是化学实验中常用的分析方法，可用于确定物质的沸点、纯度等。
在实验操作中要注意一些细节，以保证测定结果的准确性。
实验二_蒸馏和沸点的测定
实验二_蒸馏和沸点的测定实验目的：1. 学习蒸馏的原理与应用；2. 掌握液体的沸点测定方法。
实验原理：蒸馏是一种用于分离液体混合物的常用方法。
根据液体的不同挥发性，将混合物加热至其中一种液体沸腾，然后通过冷凝器将其蒸气冷凝成液体，最终分离出不同的组分。
沸点指的是液体从液态到气态的状态变化过程中，液体表面温度达到最大值的温度。
沸点测定实验可以利用沸石或温度计等工具，通过不同的方法来测量液体的沸点。
实验器材：1. 烧杯2. 热板3. 球形蒸馏瓶4. 冷凝器5. 热力学温度计6. 剪刀7. 玻璃棒8. 蒸馏水9. 待测液体实验步骤：1. 准备实验器材：将球形蒸馏瓶倒置于热板上，将冷凝器紧密连接到蒸馏瓶口上。
2. 加入待测液体：用烧杯将待测液体倒入蒸馏瓶中，并加入少量蒸馏水。
3. 开始加热：打开热板并调整加热温度，待水滴连续流出冷凝器末端时，开始记录温度。
4. 测量沸点：当温度不再上升时，记录液体的沸点温度。
5. 结束实验：关掉热板并将蒸馏瓶、冷凝器等器材清洗干净，保存到实验器材架上。
实验注意事项：1. 在加热过程中，应始终注意安全，必要时佩戴防护手套和护目镜。
2. 测量沸点时，应尽量将热力学温度计置于液体中心位置，并且不能接触瓶底或侧壁，否则会导致温度偏差。
3. 完成实验后，应及时将所有用品清洗干净并放回原处，以确保实验室的整洁和安全。
实验结果及分析：实验中，我们成功地利用蒸馏和沸点测定方法分离出不同组分，并获得了液体的沸点温度数据，从而达到了预期的实验目标。
通过数据分析，我们可以得出液体的沸点以及其他重要性质信息，从而更好地了解液体和其化学特性，为后续实验工作提供参考和指导。
结论：。
蒸馏和沸点的测定
实验3. 蒸馏和沸点的测定一、实验目的1．了解蒸馏的原理与意义。
2. 初步掌握蒸馏装置的安装与操作。
二、沸点和蒸馏的意义、测定方法沸点是指液体的表面蒸气压与外界压力相等时的温度。
纯净液体受热时，其蒸气压随温度升高而迅速增大，当达到与外界大气压力相等时，液体开始沸腾；此时的温度就是该液体物质的沸点。
由于外界压力对物质的沸点影响很大，所以通常把液体在101. 325kPa下测得的沸腾温度定义为该液体物质的沸点。
在一定压力下，纯净液体物质的沸点是固定的，沸程较小(0.5~l℃)。
如果含有杂质，沸点就会发生变化，沸程也会增大。
所以，一般可通过测定沸点来检验液体有机物的纯度。
但须注意，并非具有固定沸点的液体就一定是纯净物，因为有时某些共沸混合物也具有固定的沸点。
沸点是液体有机物的特性常数，在物质的分离、提纯和使用中具有重要意义。
1. 常量法测定液体有机物的沸点中华人民共和国国家标准GB 616—88《化学试剂沸点测定通用方法》规定了液体有机试剂沸点测定的通用方法，适用于受热易分解、氧化的液体有机试剂的沸点测定。
将盛有待测液体的试管由三口烧瓶的中口放入瓶中距瓶底2.5 cm处，用侧面开口橡胶塞将其固定住。
烧瓶内盛放浴液，其液面应略高出试管中待测试样的液面。
将一支分度值为0.1℃的测量温度计通过侧面开口胶塞固定在试管中距试样液面约2 cm处，测量温度计的露颈部分与一支辅助温度计用小橡胶圈套在一起。
三口烧瓶的一侧口可放人一支测浴液的温度计，另一侧口用塞子塞上。
这种装置测得的沸点经温度、压力、纬度和露颈校正后，准确度较高，主要用于精密度要求较高的实验中。
图3-1沸点测定装置1三口烧瓶；2试管；3，4胶塞；5测量温度计; 6辅助温度计；7侧孔；8温度计2. 微量法测定液体有机物的沸点图3-2微量法测定沸点沸点(微量法)测定装置沸点测定装置无论是主要仪器的装配还是热载体的选择都与熔点测定装置相同。
所不同的是测熔点用的毛细管被沸点管所取代。
实验一蒸馏和沸点的测定
有机化学实验指导实验一蒸馏和沸点的测定【实验目的】了解测定沸点的意义和蒸馏的意义，掌握常量法（即蒸馏法）及微量法测定沸点的原理和方法。
【实验原理】1.纯净的液体有机物在一定压力下具有固定的沸点。
沸点是液体有机化合物的物理常数之一，因此通过测定沸点可以鉴别有机化合物并判断其纯度。
2.利用蒸馏可将沸点相差较大（如相差30℃）的液体混合物分开。
液体混合物加热后沸点较低者先蒸出、沸点较高者随后蒸出、不挥发的留在蒸馏瓶内，这样可以达到分离提纯的目的。
【课堂内容】通过提问检查学生预习情况，提问内容如下：1）测沸点有何意义？2）什么是沸点？纯液态有机化合物的沸程是多少？3）什么是蒸馏？蒸馏的意义？4）什么是爆沸？如何防止爆沸？5）沸石为什么能防止爆沸?6）蒸馏的用途？7）何时用常量法测沸点何时用微量法测沸点？8）有机实验室常用的热源？加热的方式有几种？9）热浴的方式有几种？10）安装、拆卸仪器装置的顺序是什么？11）冷凝管的种类有几种？12）蒸馏装置中温度计的位置是怎样的？【实验仪器及设备】1. 30mL圆底烧瓶19#2. 蒸馏头19#×3或19#×2×14#3. 温度计套管19# 或14#4. 温度计100℃5. 直形冷凝管（短的）19#×26. 接尾管19#×27. 30 mL三角瓶1个8. 100 mL烧杯1个9. 30 mL量筒10. 沸点管，温度计100 ℃，胶塞，沸石，乳胶套圈11. 升降架2个12. 250 mL加热套，三角架，s扣，夹子。
【药品】1. 95 % C2H5OH 15 mL/人2. C6H6 (AR纯)【实验内容】常量法测95%乙醇的沸点，蒸馏15 mL 95 % C2H5OH。
【测得结果】 b.p.95 % C2H5OH = 78.0 ℃（理论值78.4 ℃）【注意事项】1. 仪器安装要严密、正确。
2. 注意安装拆卸的顺序。
3. 加热前放沸石，通冷凝水。
实验二蒸馏及沸点的测定有机化学
液体有机物的纯化和分离，溶剂的回收通常是采用蒸馏的方式来完成。
通过蒸馏还可以测定纯液体有机物的沸点及定性检验液体有机物的纯度。
它对鉴定纯粹的有机化合物也有一定的意义。
沸点测定的意义
三、实验药品及仪器的选择
药品：乙醇 仪器：蒸馏瓶 温度计 直型冷凝管 接液管 接收瓶 量筒
蒸馏烧瓶的选择：普通蒸馏要求待蒸馏物的质量不超过烧瓶容量的2/3，但也不能少于1/3。超过2/3待蒸物来不及汽化就直接溢出烧瓶，少于1/3受热面太少。在蒸馏低沸点液体时，选用长颈蒸馏瓶；而蒸馏高沸点液体时，选用短颈蒸馏瓶。
冷凝管的应从冷凝管的下口流入，上口流出，以保证冷凝管的套管中始终充满水，水龙头应缓慢打开。
蒸馏的接收部分：一般采用小口接受器，以减小产品的挥发损失。
仪器选择要注意以下几点：
四、蒸馏及测定沸点的仪器装置
实验图
实验图27 普通蒸馏及测定沸点的装置
实验图27 普通蒸馏及测定沸点的装置
在铁架台下放置电热套，上置500mL烧杯，用烧瓶夹夹好100mL圆底烧瓶，置于烧杯中，使水浴的液面略高于烧瓶内待蒸物质的液面，蒸馏烧瓶上装一蒸馏头，蒸馏头的侧管向右侧，装有温度计的温度计套管置于蒸馏头的上口中。温度计的高度是温度计的水银球的上沿与蒸馏头侧管的下沿在同一水平线上。
安装完后的装置应准确端正，横平竖直，无论从正面或侧面看，全套仪器装置的轴线都要在同一平面内，铁架台整齐的置于仪器的背面。
组装仪器要做到以下几点：
01
04
02
03
加料：将待蒸馏乙醇40ml小心倒入蒸馏瓶中，不要使液体从支管流出。加入几粒沸石（沸石的作用是引入气化中心，不宜多加，太多会影响产率，中断蒸馏或补加沸石应降低反应温度，否则会产生暴沸），塞好带温度计的塞子，注意温度计的位置。再检查一次装置是否稳妥与严密。
蒸馏及沸点的测定实验报告
蒸馏及沸点的测定实验报告蒸馏及沸点的测定实验报告引言：蒸馏是一种常用的分离纯化液体混合物的方法，它基于不同组分的沸点差异来实现。
沸点是指液体在特定压力下开始变为气体的温度，因此通过测定沸点可以确定液体的纯度和组成。
本实验旨在通过蒸馏实验和沸点测定，探究这两个重要概念在化学实验中的应用。
实验步骤：1. 准备实验装置：将蒸馏烧瓶与冷凝管连接，冷凝管的一端放入冷水槽中。
2. 准备待蒸馏的混合物：将待蒸馏混合物倒入蒸馏烧瓶中，并加入适量的沸石或玻璃珠。
3. 开始加热：将蒸馏烧瓶加热，使混合物开始沸腾。
同时，保持冷凝管处于冷水槽中，以便将蒸发的气体冷凝成液体。
4. 收集馏出液：将冷凝管的出口接入收集瓶中，以收集馏出液。
5. 测定沸点：使用温度计或沸点仪测量馏出液的沸点。
实验结果与讨论：在本实验中，我们选择了乙醇和水的混合物进行蒸馏实验和沸点测定。
首先，我们将混合物倒入蒸馏烧瓶中，并加入沸石作为助剂。
通过加热，我们观察到混合物开始沸腾，并产生气体。
这些气体通过冷凝管，冷却后变为液体，并在收集瓶中收集到。
接下来，我们使用温度计测量馏出液的沸点。
通过观察温度计的读数，在记录了多组数据后，我们得出了乙醇和水的沸点。
根据实验结果，我们发现乙醇和水的沸点分别为78.5℃和100℃。
这与已知的数据相符，验证了我们实验的准确性。
蒸馏实验和沸点测定在化学实验中具有重要的应用。
通过蒸馏，我们可以将混合物中的不同组分分离出来，得到纯净的物质。
而沸点测定则可以用来确定液体的纯度和组成，为化学分析提供了重要的参考依据。
然而，在实际应用中，我们也要注意沸点的受压力影响。
沸点是在标准大气压下测得的数值，而当压力发生变化时，沸点也会相应改变。
因此，在一些特殊情况下，我们需要考虑到压力对沸点的影响，进行修正计算。
结论：通过本次实验，我们成功地进行了蒸馏实验和沸点测定，验证了这两个概念在化学实验中的重要性和应用价值。
蒸馏可以用来分离混合物中的不同组分，而沸点测定则可以确定液体的纯度和组成。
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接液管
圆底烧瓶
磁搅拌器
标准接口的磨口玻璃仪器
常用冷凝管
用于蒸馏 用于回流
直 形 冷 凝 管
液体的沸点低于 130 oC时
空 气 冷 凝 管
液体的沸点高于 130 oC时
球 形 冷 凝 管
蛇 形 冷 凝 管
低沸点液体
常压蒸馏装置的安装及要求
冷凝水出口
温度计水 银球位置
自下而上 从左到右 平稳端正 横平竖直 连接紧密
通大气 十字架 开口朝 上 接收瓶
冷凝水进 口
常 压 蒸 馏 装 置 的 拆 卸
从右到左 自上而下
三、实验步骤及结果
1、接好冷却水的进出水管
注意检查进出水管、冷凝管是否完好 !
2、蒸馏装置的安装 装、拆各练习三次 3、蒸馏操作
（1）加料
顺序 不得 有误
将磁搅拌子小心放入圆底烧瓶 将待蒸液体倒入圆底烧瓶 安装好蒸馏装置
（2）通冷却水 （3）开动磁搅拌 （4）加热 （5）接收馏出液
液体体积为 烧瓶容积的 2/3 ~ 1/3
前馏分与主馏分要 用不同的瓶子接收
4、沸程记录
始馏温度（第一滴液体流出时） 乙 沸程 终馏温度（最后一滴液体流出时）
醇
沸点 蒸馏速度稳定在1~2滴/秒时的温度
5、结束蒸馏 切断电源，停止加热
蒸馏及沸点的测定
杨高升 有机化学教研室
（2007 年 3 月 9 日）
一、实验目的
1、了解测定沸点的原理与意义 2、学习并掌握蒸馏操作 3、学习并掌握常量法（即蒸馏法）测定沸点的方法
二、实验原理
1、沸点 (boiling point, b.p.)
——液态物质的蒸汽压与其所处体系的压力相等时的温度 物质处于沸点时： 液态物质沸腾 液态与气态平衡 纯净的液态化合物在一定的压力下均有固定的沸点 不同化合物有不同的沸点 沸程范围反映液态物质的纯度
蒸馏方法
常压蒸馏
适于沸点较低且比较稳定的液体化合物
减压蒸馏 适于沸点较高或较不稳定的液体化合物 分馏 适于沸点较为接近的液体化合物 水蒸气蒸馏 适于沸点较高（但有一定蒸汽压）、容易 分解且不溶于水的化合物
３、常压蒸馏装置
冷凝水
冷凝水
常压蒸馏装置的仪器介绍
冷凝管夹 十字架 蒸馏头 加热套 铁架台 磁搅拌子 温度计 直形冷凝管
２、蒸馏（distillation）
——将液态物质加热到沸腾变为蒸气，再将蒸气冷 凝为液体的过程
常用术语
沸程 馏分 前馏分 残留物 始馏温度～终馏温度 不同温度范围的馏出液 某一馏分之前的馏出液 最后没有蒸馏出来的物质
液体化合物 的沸点相差 较大(>30 oC)
ห้องสมุดไป่ตู้
蒸馏的用途
液体物质的分离与纯化 测定化合物的沸点 回收溶剂或浓缩溶液
移去接收瓶，并放好 关掉冷凝水 冷却后拆卸仪器
四、结论和收获
五、安全注意事项
1、一定要按照操作规程和应急处理办法操作 2、易燃液体的蒸馏要杜绝明火
3、有毒液体的蒸馏要注意通风或将出气口导 向室外
4、一定不能蒸干