高一化学期末综合测试题.doc
高一化学期末综合练习题(附答)
高一化学期末综合练习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题AA.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB.2 g氢气中含有的原子数为NAC.23个氮分子中含有的原子数为23.0110NAD.17 g氨气中含有的电子数为10NA2.下列实验方案可行的是( )A.用分液的方法分离水和乙醇B.加盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2D.用溶解、过滤的方法分离KNO3,和NaCl的固体混合物3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.能溶解Al2O3的溶液中:Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-B.强酸性溶液中:Na+、NH4+、ClO-、I-C.滴入酚酞试液显红色的溶液中:Mg2+、Al3+、Br-、SO42-D.强碱性溶液中:K+、Na+、CH3COO-、CO32-4.赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O),辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S),将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,下列对于该反应的说法正确的是( )A.该反应中的氧化剂只有Cu2OB.Cu既是氧化产物又是还原产物C.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:1NH、H+、N2、Cl-六种微粒，其中N2的量随时间变化的曲5.某离子反应中涉及H2O、ClO-、+4线如图所示。
下列判断正确的是( )A.该反应的氧化剂是ClO-，还原产物是N2B.H+是反应物C.水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强D.氧化剂与还原剂得失电子数之比为2︰36.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④7.2017年我国首艘使用了钛合金材料的国产航母下水。
高一化学期末考试题及答案
高一化学期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是（）A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅3. 在化学反应中，氧化剂和还原剂可以是（）A. 同一物质B. 不同物质C. 同一物质的不同部分D. 以上都不正确4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 减少生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C. 增加催化剂，平衡不移动D. 改变温度，平衡向吸热反应方向移动5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）A. 强酸和强碱反应生成中性盐B. 强酸和弱碱反应生成酸性盐C. 弱酸和强碱反应生成碱性盐D. 强酸和强碱反应生成酸性盐二、填空题（每题4分，共20分）6. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类______，原子的种类______，原子的数目______。
7. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子化合物的是______，属于共价化合物的是______。
8. 在实验室制备氧气时，常用的方法是______，其反应方程式为______。
9. 根据氧化还原反应的原理，还原剂在反应中被______，氧化剂在反应中被______。
10. 根据酸碱盐的分类，下列物质中属于强酸的是______，属于强碱的是______。
三、计算题（每题5分，共10分）11. 已知某化合物的化学式为H2SO4，求该化合物中氢、硫、氧三种元素的质量比。
12. 某化学反应的热化学方程式为：CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)，ΔH = +178 kJ/mol，求1 mol CaCO3完全分解放出的热量。
四、实验题（每题5分，共10分）13. 描述实验室中如何验证硫酸是强酸。
14. 简述如何通过实验区分硬水和软水。
五、简答题（每题5分，共10分）15. 简述如何通过化学方法测定溶液的pH值。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。
A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。
2. 物质的量单位是_____，符号为_____。
3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。
5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。
2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。
3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。
2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。
若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。
高一化学期末考试试题及答案
高一化学期末考试试题及答案高一化学期末考试试题及答案一、选择题1、下列物质中，属于电解质的是（） A. 铜 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 蔗糖2、下列各组中的两种物质，不用其他试剂就可以鉴别开的是（） A. 氯化铁溶液和氯化铜溶液 B. 硫酸钠和硫酸钡 C. 氯化钡溶液和硫酸铜溶液 D. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液3、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（） A. 甲烷和氯气光照条件下反应；丙烯与氯化氢在一定条件下反应 B. 乙烯和氢气加成反应；乙炔和氯化氢加成反应 C. 丁烷的燃烧反应；苯的燃烧反应D. 甲烷的燃烧反应；甲烷和氯气光照条件下反应4、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（） A. 钠与氧气 B. 氢氧化钠与二氧化碳 C. 碳酸钠与二氧化碳 D. 二氧化硫与过氧化钠5、下列物质性质排列顺序正确为（）①分子之间存在氢键②质子数相同，电子数也相同③分子之间只存在范德华力④熔沸点由高到低 A. ①③②④ B. ②①③④ C. ③②①④ D. ④③②①二、非选择题6、下图是某有机物蒸气密闭容器中该有机物A的质量随时间变化的曲线，试根据该曲线回答问题：（1）从开始至10min，该有机物A的平均反应速率为_________。
（2）10min时，曲线中断的原因可能是_________。
（3）前10minA与B 的反应情况是_________。
（4）当t=15min时，容器中A的质量比开始时_________（填“增加”、“减少”或“不变”）。
（5）当t=25min时，容器中A、B的质量比为_________。
7. 下图表示一个由相同小立方体搭成的立体图形的俯视图，小正方形中的数字表示该位置上小立方的个数，请分别画出它的主视图和左视图。
8、某化学小组对三种金属进行如下实验研究。
将大小相等的滤纸在五种不同试剂溶液中浸泡几分钟后取出晾干，包裹在另一等长的、同种金属上，然后点燃该金属。
江苏省南京师大附中2024届化学高一第二学期期末综合测试试题含解析
江苏省南京师大附中2024届化学高一第二学期期末综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）A．5% B．10%C．15% D．20%2、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl 气体等。
）A．除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入药品的顺序：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D．从第③步到第⑤步的目的是为了得到高浓度的Br23、氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液最本质的特征是( )A．氢氧化铁胶体粒子的直径在1～100 nm之间B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应C．氢氧化铁胶体是均一的分散系D．氢氧化铁胶体的分散质能透过滤纸4、下列说法中正确的一组是( )A．H2和D2互为同素异形体B．和互为同分异构体C．和是同一种物质D．正丁烷和异丁烷互为同系物5、一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图甲所示，该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确（）A．放电时K+移向负极B．放电时电池负极的电极反应为：H2—2e- = 2H+C．放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e- = Ni(OH)2+OH-D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连6、医疗上作X射线透视肠胃时，常服用一种称为“钡餐”的造影剂，其主要成分是（）A．BaCO3B．BaCl2C．BaSO4D．BaSO37、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。
浙南名校联盟2023-2024学年化学高一第一学期期末综合测试试题含解析
浙南名校联盟2023-2024学年化学高一第一学期期末综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、检验氨气可以用A．湿润的红色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的蓝色石蕊试纸2、下列操作中不正确的是A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D．向试管中加水时，胶头滴管不能紧贴试管内壁3、下列属于电解质的是（）A．Cu B．熔融的K2SO4C．乙醇D．NaOH溶液4、下列叙述中，正确的是A．1 mol O3的质量为32 g B．SO42－的摩尔质量为96 g/molC．0.05mol HCl的体积是1.12L D．0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中含Al3+的个数约为6.02×10235、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶液中可能大量存在Fe3＋、H＋、I－、MnO4－B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、ClO－、SO42－C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32—+ CO2+ H2O=H2SiO3↓+CO32—6、已知N A为阿伏加德罗常数的数值，V m为气体摩尔体积，下列说法中正确的是（）A．2.4g 镁离子所含电子数目为1.2N AB．标准状况下，22.4L汞所含分子数目为N AC．V m体积甲烷所含质子数目为10N AD．18g铵根离子所含电子数目为11N A7、下列事实中，不能说明化学是具有实用性的科学的是()B．研制药物，治疗疾病C．合成食品添加剂D．提出更完善的化学理论8、装有Fe2O3、 CuO、 Fe、 Cu 的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是A．一定有Fe2+，可能有Cu2+B．只有Fe2+C．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+D．只有Fe2+和Fe3+9、等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量的水作用，生成的气体的体积比是()A．3∶1 B．1∶1 C．2∶1 D．1∶210、某氮的氧化物和灼热的铁按4N x O y+3yFe=yFe3O4+2xN2的反应式进行反应。
湖南省师大附中2024届高一化学第一学期期末综合测试试题含解析
湖南省师大附中2024届高一化学第一学期期末综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中，正确的是A．NaCl的摩尔质量为58.5gB．1molO2的质量是l6gC．标准状况下，11.2L的CO2质量为22gD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L2、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是A．钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为Al2O3·CaO·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石Mg2SiO4表示为MgO·12SiO2C．正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2D．高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·2SiO2·2H2O3、下列仪器不能加热的是A．B．C．D．4、W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．简单氢化物的熔沸点W＞Z，是因为W的非金属性强B．单核离子的半径：Y2+＞X+C．溴与元素M同主族，最高价氧化物对应的水化物酸性比M的强D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料5、在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是6、已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是A ．0.500 molB ．1.00 molC ．0.250 molD ．0.125 mol7、下列说法中，正确的是A ．22.4 LN 2中一定含有2molNB ．在标准状况下，20 mLNH 3和60 mLO 2所含分子个数比为1:3C ．18 g H 2O 在标准状况下的体积约为22.4 LD ．80 g NaOH 溶解在1 L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L8、钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
山东省安丘市第二中学2025届高一化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析
山东省安丘市第二中学2025届高一化学第一学期期末综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、溶液的导电能力可以用电导率表示。
向滴有酚酞的100 mL 0.01 mol/LBa(OH)2溶液中，逐滴滴入0.04 mol /LH2SO4溶液实验测得溶液的电导率变化如下图所示。
关于该反应的说法不正确的是A．0-85s观察到的现象：溶液中有白色沉淀生成，溶液红色逐渐变浅，最后变为无色SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB．a→b过程中发生的离子反应为：H++2-4C．滴至b点时消耗H2SO4溶液25 mLSO浓度增大D．b→c过程溶液的电导率变大是由于溶液中H+和2-42、常温常压下，在等体积的两个集气瓶中，分别盛装HI和Cl2如图所示，若将集气瓶的玻璃片抽走，可以观察到的现象及反应结果的判断正确的是( )A．黄绿色完全消失B．反应后，集气瓶中含有HI和HCl两种气体C．瓶中出现紫黑色固体D．反应后，将气体通入NaOH溶液，只能生成一种盐3、从500mL1mol·L－1的CuSO4溶液中取出100mL，下列关于100mL溶液的叙述错误的是（）A．CuSO4的物质的量浓度为1mol·L－1B．SO42-的物质的量浓度为1mol·L－1C．含Cu2＋的物质的量为0.1molD．含CuSO4的质量为80.0g4、现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是A．HCl B．H2SO4C．Na2SO4D．CaCl25、下列说法正确的是A．从金属矿物中获得金属单质是金属元素被氧化的过程B．炼铁时，加入石灰石的目的是促进氧化铁生成铁C．由黄铜矿冶炼所得的铜单质可直接用于电气工业D．接触法制备硫酸中的主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔6、下列关于钠及其化合物的叙述错误的是（）A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C．钠投入水中熔化成小球，说明钠的熔点低，且反应放热D．Na2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物7、下列各组离子中能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．能使pH试纸变蓝色的溶液：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．碱性溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Cu2+8、某化学兴趣小组想从海水中提取淡水、NaCl和Br2，设计了如下实验：实验中的操作1、操作2、操作3、操作4分别为( )A．蒸馏、过滤、萃取、分液B．蒸发、过滤、萃取、分液C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．分液、过滤、蒸馏、萃取9、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．CaCO3→CaO B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．MnO4-→Mn2+10、下列说法正确的是A．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性11、如图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小块钠。
2025届江苏省苏州高新区一中化学高一上期末综合测试试题含解析
2025届江苏省苏州高新区一中化学高一上期末综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。
分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液2、下列说法正确的是（）A．同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等B．1LCO气体的质量一定比1L O2的质量要小C．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等D．任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等3、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．Ca(OH)2Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)B．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)C．S(s)SO2(g)BaSO3(s)D．NH3(g)NO(g)HNO3(aq)4、设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.3g Na由原子变成离子时，失去的电子数为0.2N AB．0.2N A个H2SO4分子与19.6g H3PO4含有相同的O原子数C．28g N2所含有的原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量之比为8：15、下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )A．B．C．D．6、“天宫一号”与“神州八号”的对接成功是我国航天事业发展的又一里程碑.发射时运载火箭的推进剂引燃后，从尾部会喷出大量的高温气体，该气体的主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可以看到火箭尾部产生大量红棕色气体，你认为其原因最有可能的是()A．NO是一种红棕色气体B．NO遇空气生成了NO2C．高温下N2遇空气生成了NO2D．NO与H2O反应生成H2和NO27、如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是A．M在周期表中的位置为：第三周期，IV族B．Y和N形成的化合物为离子化合物C．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低D．Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：18、下列各组离子反应可用H＋＋OH-=H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．醋酸和氢氧化钠D．硝酸和氢氧化钠9、氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，对于该反应判断正确的是A．氧气被还原B．该反应是置换反应C．氨气是氧化剂D．若有17 g氨参加反应，反应中转移10 mol电子10、以下实验现象，与新制氯水中的成分（括号内为成分）无关的是A．新制氯水使有色布条褪色（Cl2）B．加入硝酸后，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀（Cl—）C．氯水呈黄绿色，并且有刺激性气味（Cl2）D．新制氯水使有色布条褪色（HClO）11、下图是一检验气体性质的实验装置。
高一期末化学试题及答案
高一期末化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 氢氧化钠答案：C2. 元素周期表中，位于第三周期的元素是（）A. 钠B. 铝C. 氧D. 氦答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. 盐酸与氢氧化钠反应B. 铁与稀硫酸反应C. 碳酸钙与盐酸反应D. 硫酸铜与氢氧化钠反应答案：B4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应前后元素种类不变B. 化学反应前后原子种类不变C. 化学反应前后原子数目不变D. 化学反应前后原子质量不变答案：C5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）A. 酸与碱反应生成盐和水B. 酸与碱反应生成酸和水C. 酸与碱反应生成碱和盐D. 酸与碱反应生成盐和水答案：B6. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 石墨答案：C7. 根据金属活动性顺序，下列金属中，最活泼的是（）A. 铜B. 铁C. 钠D. 镁答案：C8. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 氧气B. 氮气C. 铁D. 铜答案：A9. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 水D. 氢气答案：C10. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 氢氧化钙答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 氢氧化钠的化学式为________。
答案：NaOH2. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
请写出排在氢前面的金属元素符号：________。
答案：Fe、Zn、Mg、Al3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2克氢气与氧气反应，需要氧气的质量为________克。
答案：164. 请写出二氧化碳的化学式：________。
答案：CO25. 请写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：________。
四川省成都市成都七中2024届高一化学第二学期期末综合测试试题含解析
四川省成都市成都七中2024届高一化学第二学期期末综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列排序正确的是A．酸性：H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3B．碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．氢化物稳定性：HF>HI>HBr>HCl D．沸点：AsH3>PH3>NH32、下列有关化学用语使用正确的是ClA．甲烷分子的球棍模型：B．中子数为18的氯原子：3518C．NH3的结构式为：D．乙烯的结构简式：CH2CH23、石油分馏塔装置示意如图。
a、b、c分别为石油分馏产品。
下列说法正确的是A．在a、b、c三种馏分中，a的熔点最高B．分馏产品的沸点：a>b>c>柴油＞重油C．在a、b、c三种馏分中，c的平均相对分子质量最大D．a、b、c、柴油、重油都是纯净物4、下列说法正确的是( )A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．放热反应在常温下一定很容易发生C．甲烷的二氯代物不存在同分异构体，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构D．由C(石墨，s)==C(金刚石，s)反应吸热可知，金刚石比石墨稳定5、常温下，下列各组离子能大量共存的是A．Cu2+、Ca2＋、NO3－、Cl－B．K＋、NH4＋、CO32－、OH－C．Na＋、Ba2+、SO32－、I－D．H＋、Fe2＋、NO3－、ClO－6、下列变化中,不属于化学变化的是( )A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色7、1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气179.2 L。
吉林省吉林市普通中学2024届高一化学第一学期期末综合测试试题含解析
吉林省吉林市普通中学2024届高一化学第一学期期末综合测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关硅及其化合物的用途说法正确的是（）A．硅胶可用作袋装食品的干燥剂B．二氧化硅是一种良好的半导体材料C．晶体硅可用于制造光导纤维D．玻璃、水泥、水晶的主要成分是硅酸盐2、一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g。
则原来钠块表面被氧化的钠的质量是A．6.2g B．4.6g C．7.8g D．10.6g3、设N A为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5N AB．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N AC．常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3N AD．1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3N A4、碘在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在。
根据二者转化关系，下列说法错误的是IOA．氧化性：I2>-3B．Cl2在两个反应中都是氧化剂C．反应①的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-D．反应②中，每消耗lmolCl2，电子转移2N A5、在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是①具有相同的密度②具有相同的体积③具有相同的原子数④具有相同的分子数A．①③B．②④C．①④D．③④6、在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D7、下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是 A ．CO 2和Na 2CO 3 B ．CO 和CO 2 C ．CO 和H 2CO 3D ．CH 4和CO 28、下列转化必须要通过加氧化剂才能实现的是（不考虑电解） A ．2Cl HClO →B ．42KMnO O →C ．2KI I →D ．CuO Cu →9、已知氧化性Br 2＞Fe 3+。
2024届江西省上饶高一化学第一学期期末综合测试试题含解析
2024届江西省上饶高一化学第一学期期末综合测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为1N AB ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC ．通常状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1N A 2、下列物质属于酸的是（ ）A ．NaClB ．Ba(OH)2C ．CH 3COOHD ．NaHCO 33、若浓硫酸的组成用SO 3·xH 2O 来表示，则98%的浓硫酸可表示为( ) A ．SO 3·109H 2O B ．SO 3·19H 2OC ．SO 3·46H 2OD ．SO 3·2H 2O4、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ） A ．氯化铁B ．氯化氢C ．氯化亚铁D ．氯化铜5、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6、下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO 2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的H 2SO 4 ③向Ba(NO 3)2溶液中通入过量SO 2④向石灰水中通入过量CO 2 ⑤向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸．A ．①②③B ．①②⑤C ．①②③⑤D ．①③⑤7、将15mol L -⋅的盐酸10mL 稀释到200mL ；再取出2mL ，这2mL 溶液的物质的量浓度是 A ．0.05mol/LB ．0.25 mol/LC ．0.025 mol/LD ．5 mol/L8、下列仪器名称不正确的是（ ） ABCD量筒 圆底烧瓶 容量瓶 分液漏斗 A ．AB ．BC ．CD ．D9、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是 （ ） A ．酸性氧化物、三氧化硫、SO 3 B ．碱性氧化物、过氧化钠、Na 2O 2 C ．正盐、苏打、Na 2CO 3D ．含氧酸、次氯酸、HClO10、2011年3月12日日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏。
高一年级上学期化学期末综合测试题(含答案)
高一年级上学期化学期末综合测试题（含答案）一、单选题（本大题共15小题） 1. 下列物质的俗称与化学式不对应的是 A ．胆矾—4CuSO B ．生石膏—42CaSO 2H O ⋅ C ．小苏打—3NaHCO D ．铁红—23Fe O2. 下列物质中，既导电又属于电解质的是A ．CuB ．24H SOC ．氨水D ．熔融氧化铝3. 下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（ ） A ．HCl NaCl →B ．2CO CO →C ．2CuCl Cu →D ．2Fe FeCl →4. 下列能够大量共存的离子组是 A ．2Mg +、3Fe +、3NO -、-OH B ．K +、2Ba +、Cl -、24SO -C ．3Al +、2Mg +、Cl -、24SO -D ．H +、K +、ClO -、2Fe +5. 已知钍(90232Th )的原子可发生如下放射性变化：232228490882Th X He →+。
生成的X 是与钫(Fr )同周期的一种元素的原子，下列对X 的推断错误的是 A ．X 的氢氧化物是一种强碱 B ．X 形成的盐均不溶于水 C ．X 原子核外有7个电子层D ．X 的最高正化合价为+26. 在酸性条件下，可发生如下反应： 3ClO -+2M 3++4H 2O=27M O n -+Cl －+8H +， 27M O n -中M 的化合价是 A ．+4B ．+5C ．+6D ．+77. 设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．一定条件下，1mol Fe 与21mol Cl 充分反应，Fe 失去的电子数目为A 3NB ．标准状况下，22.24L H O 中的分子数目为A 0.1NC ．物质的量浓度为1mol 0.5L -⋅的2MgCl 溶液中，含Cl -数目为A ND ．241mol Na SO 熔融时电离产生的离子数为A 3N 8. 下列关于碱金属和卤族元素的叙述中正确的是 A ．随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐减小 B ．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点逐渐降低 C ．随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应越来越剧烈 D ．随着核电荷数的增加，卤素单质与氢气化合越来越容易9. 向()1243200mL 0.6 mol L Al SO -⋅溶液中加入124200mL 0.2mol L Na SO -⋅溶液(忽略溶液体积的变化)，取出100mL 混合后溶液加热浓缩至40mL ，浓缩后溶液中2-4(SO )c 是A ．12.5mol L -⋅B ．11.35mol L -⋅C ．11.25mol L -⋅D ．12.0mol L -⋅10. 下列有关叙述中错误的是 A ．S 2-的结构示意图：B ．原子核内有18个中子的氯原子：3517ClC ．Na 2O 2中氧元素的化合价为-1D ．元素周期表中铋元素的数据见下图，其中209.0指的是Bi 元素的质量数11. 将3.9g Mg 、Al 组成的混合物与足量盐酸反应，产生氢气4.48L (标准状况)。
2025届山东省即墨区重点高中高一化学第一学期期末综合测试试题含解析
2025届山东省即墨区重点高中高一化学第一学期期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．腐蚀铜制印刷电路板：Cu+Fe3+=Cu2++FeB．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．氯气通入水中：Cl2+2H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑2、下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )A．有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原B．氧化反应的本质是得电子C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应3、将20g两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到标准状况下H2 11.2L，则该混合物的组成可能是（）A．Na和Fe B．Mg和Cu C．Al和Mg D．Zn和Fe4、下列各组物质与其分类和用途的关系正确的是A．镁——单质——照明弹B．氧化钠——氧化物——供氧剂C．小苏打——碱——发酵粉主要成分D．水玻璃溶质——酸——防火材料5、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-D．向NaOH溶液中加入铝粉：Al+4OH-═2H2O+AlO2-6、现有Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四瓶无色溶液，能将其鉴别开来的试剂是A．稀盐酸B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液7、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．KMnO4→O28、实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是A．分液B．溶解C．过滤D．蒸发9、下列有关金属材料的说法不正确的是()A．青铜、不锈钢、氧化铁都属于合金B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D．铸造硬币的金属材料一般具有耐腐蚀、易铸造的性质10、科学家为人类社会的进步做出了巨大贡献，下列研究成果与科学家对应关系不符合事实的是A．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展B．屠呦呦为提取抗疟药青蒿素做出卓越贡献而获得诺贝尔奖C．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循D．道尔顿提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段11、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42-物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为()A．11.2 g B．16.8 g C．19.6 g D．22.4 g12、在显酸性的透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+Ca2+HCO3-NO3-B．Na+Ba2+Cl-SO42-C．K+Na+Cl-Al3+D．Na+Fe2+SiO32-I-13、下列有关钠及其化合物性质的说法正确的是A．等质量的NaHCO3与Na2CO3分别与等浓度的盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等B．将1 mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重32 gC．取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数D．鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液14、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1N A15、在给定条件下，下列横线上的物质在化学反应中能被完全消耗的是A．用10mL10mol/L浓盐酸与10g二氧化锰(式量为87)共热制取氯气B．通常状况下，将1g铝片投入10L1mol/L的稀硫酸中C．大量含CO2的CO在电火花作用下与少量Na2O2反应D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用过量的氮气和氢气合成氨16、胆矾（CuSO4•5H2O）高温时发生反应：2CuSO4•5H2O2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。
高一下学期期末考试化学试题(含答案)(word版)
高一下学期期末考试化学试题1．已知原子序数，可能推断原子的( )①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦2．下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）A、2H2 + O2 2H2OB、CaO + H2O = Ca（OH）2C、CaCO3 CaO + CO2↑D、CH3CH2OH（酒精）+ 3O2 2CO2 + 3 H2O3．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是( ) A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用4．若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是( )①电子总数②原子总数③分子总数④物质的总能量⑤物质的总质量A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤5、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ( )A．原子核内有10个中子的氧原子： B．乙烯的结构简式: C2H4C．乙酸的实验式： C2H4O2 D．CO2的电子式：6、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（）A．15.6% B．26.7% C．30% D．无法确定7、某有机物的结构如图所示，它不可能具有的性质是（）①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能跟NaOH溶液反应CH2 COOH2④能发生酯化反应 ⑤能发生加聚反应 ⑥能发生水解反应A ．①④B ．只有⑥C ．只有⑤D ．④⑥8．下列说法正确的是： ( ) A ．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子B ．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C ．核素指一种原子，而元素是指一类原子D ．4018Ar 、40 19K 、40 20Ca 的质量数相同，所以它们是互为同位素9．下列结论错误的是 （ ）①微粒半径：K +>Al 3+>S 2－>C1－ ②氢化物的稳定性：HF>HC1>H 2S>PH 3>SiH 4③离子的还原性：S 2－>C1－>Br －>I － ④氧化性：C12>S>Se>Te⑤酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性:Be<Mg<Ca<KA ．只有①B ．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤10．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是 ( )A.X 的分解速率与Y 的消耗速率相等 B ．X 、Y 与Z 的物质的量之比为2：1：1C ．混合气体的密度不再变化D ．单位时间内生成lmolY 的同时分解2mol X11．下列说法中正确的是 ( )A ．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键B ．一定条件下1 mol N 2与3 mol H 2在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH 3C ．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D ．非极性共价键只存在于双原子单质分子里12．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A ．标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为N A 个B ．常温下，在18182g O 中含有N A 个氧原子C ．1 mol 乙烷中含有C 一H 的键数为7×6.02×l023 mol —1 D ．1mo l —OH 所含的电子数目为7N A13．苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是( )。
高一化学期末考试题及答案
高一化学期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油2. 化学反应中，下列哪种物质是催化剂（）A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 改变反应速率的物质3. 根据质量守恒定律，下列反应中正确的化学方程式是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2O2D. 2H2O → 2H2 + O2 + 2O4. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能与盐酸反应的是（）A. NaOHB. NaClC. HClD. H2O5. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. CO2B. H2OC. NaClD. SO26. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）A. 碳（C）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 硫（S）7. 根据化学键的类型，下列物质中属于离子化合物的是（）A. HClB. NaClC. C2H6D. SO38. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 纯水B. 纯碱C. 纯氧D. 空气9. 根据化学反应的类型，下列反应中属于置换反应的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2D. 2H2O2 → 2H2O + O210. 根据化学方程式的平衡原则，下列方程式中正确的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 4H2 + O2 → 2H2OC. 2H2 + O2 → H2OD. 2H2 + O2 → 2H2O2二、填空题（每题5分，共30分）11. 写出下列物质的化学式：- 碳酸钙：________- 硫酸铜：________- 硝酸银：________- 氢氧化钠：_______12. 写出下列反应的化学方程式：- 铁与稀盐酸反应：________- 碳酸钙与盐酸反应：________- 氧化铜与氢气反应：________- 过氧化氢分解：________13. 根据化学方程式计算：- 2g氢气完全燃烧生成水的质量是多少？- 10g碳酸钙与足量盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？14. 写出下列元素的符号：- 铁：________- 铜：________- 银：________- 锌：________15. 根据化学方程式，下列反应中生成物的质量比是多少？- 2H2 + O2 → 2H2O- 4P + 5O2 → 2P2O5三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述质量守恒定律的内容及其在化学反应中的意义。
-学年高一化学上学期期末测试卷一（人教版必修第一册）(WORD版，含答案与解析)
2020-2021学年上学期期末测试卷一高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019必修第一册。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：本题共20个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成。
下列叙述错误的是A．不锈钢是最常见的一种合金钢（）B．不锈钢中常添加镍(Ni)和铬(Cr)元素，从而使其具有特殊性能C．不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素D．不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大2．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（）A．硫酸B．烧碱溶液C．稀盐酸D．蒸馏水3．下列说法不正确的是（）A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，但这不是它们的本质区别B．胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜C．氢氧化铁胶体在电场作用下“红褐色”向阴极移动，是因为氢氧化铁胶粒带正电D．将氢氧化钠浓溶液滴入饱和氯化铁溶液，制得氢氧化铁胶体4．下列物质属于电解质且能导电的是（）A．金属铜B．碳酸钠晶体C．硝酸钠溶液D．熔融氯化钠5．根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO4 6．下列说法正确的是（）A．最外层电子数大于4的一定是非金属元素B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C．第ⅠA族就是碱金属D．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11 7．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（）A．金属钠具有很强的氧化性B．过氧化钠露置于空气中会变成碳酸钠C．金属钠可保存在乙醇中D．钠可与硫酸铜溶液反应得到铜8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO24 =Cu2++SO2↑+2H2OB．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OC．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O9．元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确．．．的是A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B．反应②利用了H2O2的氧化性C．反应②的离子方程式为2CrO2ˉ+3H2O2+2OHˉ=2CrO42ˉ+4H2OD．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化10．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取氨气B．制取碳酸氢钠C．分离碳酸氢钠D．干燥碳酸氢钠11．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 食盐2. 化学反应中，质量守恒定律的实质是（）A. 反应前后元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是3. 根据原子结构示意图，下列说法正确的是（）A. 核外电子数等于质子数B. 核内中子数等于质子数C. 核外电子数等于中子数D. 核内质子数等于中子数4. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 蔗糖C. 氢氧化钠D. 盐酸5. 金属元素的原子结构特点不包括（）A. 原子核外电子数多于质子数B. 原子最外层电子数少于4C. 原子核内质子数多于中子数D. 原子核外电子层数多于46. 根据元素周期表，下列说法错误的是（）A. 同一周期元素的原子序数依次递增B. 同一主族元素的最外层电子数相同C. 同一周期元素的原子半径依次递减D. 同一主族元素的原子半径依次递增7. 根据化学反应速率的相关知识，下列说法正确的是（）A. 温度升高，反应速率一定加快B. 催化剂能改变化学反应的平衡位置C. 反应物浓度越大，反应速率一定越快D. 反应物的接触面积越大，反应速率越快8. 根据化学平衡的原理，下列说法错误的是（）A. 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等B. 可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再变化C. 可逆反应达到平衡状态时，反应物的转化率不再变化D. 可逆反应达到平衡状态时，反应物的浓度一定为零9. 根据氧化还原反应的定义，下列说法错误的是（）A. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有单质的生成D. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化10. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法错误的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合C. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的金属阳离子结合D. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的非金属阴离子结合二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出下列物质的化学式：硫酸（）、碳酸钠（）、氯化钠（）。
高一化学期末超全试题
高一化学期末超全试题Ⅰ卷（共50分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 Cl：35。
5 Na：23 Mg：24一、单选题（前10题，每个2分；后10题，每个3分，共50分）1、下列说法正确的是（）A. 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，金属先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后生成浅黄色固体物质。
B. 将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；若将钠投入硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀生成；若将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等C. 将一小块金属钠投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的有MgCl2、BaCl2、CuCl2、饱和NaHCO3。
D. 钠和钾的合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠和硫化合时可以发生爆炸；少量钠可以保存在煤油里；因为金属钠是固体，使用后的钠可以放回原试剂瓶中。
2、下列说法正确的是（）A. 新制的氯水中只含Cl2和H2O ；新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色；光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；氯水放置数天后酸性将增强；检验HCl气体中是否混有少量Cl2可采用的方法是湿润的碘化钾淀粉试纸是否变色B. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟；CuCl2溶于水呈绿色；将Na放在燃烧匙中，在Cl2中燃烧时有白色的烟；H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口上方有白雾，产物HCl在空气中可生成白雾。
C. 氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性，在通常情况下，氯气可以和不活泼的金属直接化合，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻，氯气没有漂白性，但通入紫色石蕊试液中先变红后褪色。
D.氯气是黄绿色气体，不溶于水，易液化，不能支持燃烧；液氯是纯净物，氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒。
3、下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐酸性氧化物电解质含有共价键离子化合物A 纯碱硝酸烧碱二氧化硫氯化铵H2O CuCl2B 烧碱硫酸食盐一氧化碳NH3Na2O2NH3·H2OC 苛性钠醋酸石灰石水酒精CO2FeCl3D 苛性钾碳酸苏打三氧化硫HCl AlCl3MgO4、下列关于胶体说法正确的是（）A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体微粒直径在1~100nm之间，比较均一稳定，能够通过半透膜，检验胶体的最简单方法是达尔文现象。
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20. 新制的 CO2 中常混有少量 O2、 H2S、 HCl、 H2O 四种气体杂质 . 可选用①浓 H2SO4 ②红
热的铜丝网 ③ CuSO4溶液 ④饱和 NaHCO3 溶液等除去其中的杂质从而得到纯净的 CO2，下列
操作顺序正确的是 ( )
A. ④③①②
B. ④②①③
C. ③④①②
D.④②③①
()
A.ZnCl 2
B.FeCl 3
C.NaCl
D.CuCl 2
14. 向一定浓度的下列物质的澄清溶液中通入过量的
CO2 气体最后肯定没有沉淀生成的
是( )
① Ca(OH)2 ②Na2CO3
③ CaCl2 ④ Ca(ClO) 2
A. ③
B. ①③④
C. ①②③
D. ①②③④
15. 下列各组离子在同一溶液中可以大量共存、 当加入 NaOH溶液时有沉淀析出， 当加入
D.Cl 2＞ HClO＞ Fe3+＞ Cu2+＞Fe2+
11. 除去食盐中含有的 Ca2+、Mg2+、SO4 2-、HCO3-等离子，加入下列试剂的顺序正确的是
()
A.Na2CO3、BaCl 2、 NaOH、 HCL
B.HCl 、 BaCl 2、 Na2CO3、 NaOH
C.BaCl 2、NaOH、 Na2CO3、 HCl
学科 : 化学 教学内容：高一化学期末综合测试题
【同步达纲练习】
一、选择题
1. 下列微粒还原性最强的是 ( )
A.Cl -
B.Cl 2
C.HI
D.I 2
2. 下列物质能导电且属于强电解质的是 ( )
A. 氯水
B. 蔗糖
C. 液氯
3. 鉴别 Cl - 、 Br -、 I -可以选用的试剂是 ( )
D.熔融 NaOH
a
A.b=
22.4
a
B.b ≥
11.2
18. 将充入一定量干燥空气的烧瓶再充满
a
C.b ＞
22.4
a
D.b ＜
22.4
HCl 后演示喷泉实验， 实验结束后的溶液中 HCl
的物质的量浓度为 ( ) A.0.045mol · L-1 C.0.029mol · L-1
B.0.45mol · L-1 D.缺乏数据，无法计算
④ Fe+Cu2+=Fe2++Cu 判断有关粒子氧化性由强到弱排列顺序正确的是
(
③ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ )
A.Fe 3+＞ Cl 2＞ Cu2+＞ HClO＞ Fe2+
B.Cl 2＞ Fe3+＞ HClO＞ Cu2+＞Fe2+
C.HClO＞ Cl 2＞ Fe3+＞ Cu2+＞ Fe2+
D.100mL3mol/LFeCl 3 溶液
5. 下列变化中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是
()
A.Zn 与浓盐酸反应
B.CO 和 O2 反应
C.Na2O2 和 H2 O反应
D.Na2O溶于水
6. 下列叙述错误的是 ( )
A. 同温同压下，任何气体的密度之比，等于它们的相对分子质量之比
Байду номын сангаас
B. 同温、同压下，任何混合气体与任何一种纯净气体，如果体积相同，
所含分子数也相
等.
C. 同温同压下，任何气体的体积比，等于它们的分子数之比
.
D. 同温同压下，同体积的任何气体其摩尔质量相同
.
7. 配制 1.0mol/L 的 NaCl 溶液 500mL 在下列仪器中需要用到的是①托盘天平
②量筒
③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500mL 容量瓶 ⑦药匙 ⑧ 250mL容量瓶 ⑨胶头滴管 ⑩
B.K 与冷水反应 2K+2H 2O=2K++2OH-+H2↑
C. 向石灰水中通过量的 CO2 OH -+CO2=HCO3-
D. 磷酸钙跟盐酸反应 PO 4 3-+3H+=H3PO4
10. 根 据 反 应 ① 2Fe2++Cl 2=2Fe3++2Cl - ② HClO+H++Cl- =H2O+Cl2
A. 碘水、淀粉溶液
B. 溴水、汽油
C. 淀粉、 KI 溶液
D.AgNO3 溶液、稀 HNO3
-
-
4. 下列溶液中 c(Cl ) 与 50mL1mol/L 的 AlCl 3 溶液中 c(Cl ) 相等的是 ( )
A.100mL1mol/LNaCl 溶液
B.150mL2mol/LCaCl 2 溶液
C.200mL3mol/LKCl 溶液
三、填空题 21. 有一瓶混有 NaCl 的 NaOH固体试剂，为了测定 NaOH的纯度，某生用浓度为 0.2mol ·L-1
B.5.6g 铁与 Cl 2 完全反应失去电子的数目为 0.3NA
C.1molCl 2 发生化学反应，转移的电子数必为 2NA
D.CH4 的摩尔质量与 NA 个 CH4 分子的质量在数值上相等
17. 在标况下有 H2、Cl 2 的混合气体 aL 经光照完全反应后所得气体恰好能使 bmolNaOH完
全转化为盐 .a 与 b 的关系不可能 ( )
坩埚 ( )
A. ①③④⑥⑨⑩
B. ①④⑦⑧⑨⑩
C. ①③④⑥⑦⑨
D. ①②④⑤⑦⑨
8. 从能量角度分析火碱与盐酸混合，其反应为 ( )
A. 中和反应
B. 吸热反应
C. 放热反应
D. 复分解反应
二、选择题 .
9. 下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A.Ba(OH) 2 溶液中加稀 H2SO4 Ba 2++SO42- =BaSO4↓
D.NaOH、 Na2CO3、 BaCl2、 HCl
12. 一块表面被氧化生成 Na2O的金属 Na 的质量 10.8g 投入 100g 水中放出 0.1molH 2 则被
氧化的钠的质量为 ( )
A.4.6g
B.6.2g
C.7.8g
D.9.2g
13. 下列金属氯化物中，不能由盐酸和金属直接反应得到的是
19. 已知 VmLAl2(SO4) 3 溶液中含 a 克 Al 3+，现取 V mL 该溶液并将其稀释至 4
后的溶液中 SO42-的物质的量浓度是 ( )
4VmL.则稀释
A. 125a mol · L-1 9V
B. 125a mol ·L-1 18V
C. 125a mol· L-1 36V
D. 125a mol ·L-1 54V
盐酸时有气体产生的是 ( )
A.Na+、 Mg2+、 SO42-、 Cl -
2+
+
2-
-
C.Ba 、 Na、 CO3 、 Cl
B.Mg2+、 K+、 NO3- 、 SO42-
2+
+
-
-
D.Ca 、 Na 、 Cl 、 HCO3
16. 若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A. 在标况下， NA 个水分子所占体积约为 22.4L