第三节 空气与生命
第3章 空气与生命知识点和练习——2021-2022学年浙教版八年级下学期科学
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第3章空气与生命专项一氧气与燃烧【知识梳理】一、空气1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
空气的体积组成:氮气78% 氧气21% 稀有气体0.94% 二氧化碳0.03% 杂质0.03% 测定空气中氧气体积分数的常见实验装置和方法:如图所示,以集气瓶中水面为基准线,将集气瓶水面以上容积分为5等份。
在燃烧匙内盛过量红磷,用酒精灯点燃后,立即插入集气瓶中,同时塞紧橡皮塞,观察现象。
1) 实验现象:(1)集气瓶中红磷燃烧产生大量浓厚白烟;(2)红磷燃烧放出大量的热;(3)待集气瓶冷却后,打开止水夹,烧杯中的水进入集气瓶约1/5。
2) 实验结论:(1)红磷燃烧消耗的是空气中的氧气,氧气约占空气体积的1/5。
(2)氮气不支持燃烧,本身也不能燃烧,且氮气不溶于水。
3) 实验注意事项:(1)可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质(如红磷),木炭、硫(因生成气体)不能用作测定氧气含量的反应物。
(2)所用来反应的物质必须足量或过量(保证把钟罩内的氧气消耗完全)。
(3)容器的气密性必须良好。
(4)应冷却到室温时才测定进入容器内的水的体积。
4) 操作不当对测定结果的影响:装置气密性不好;红磷的量不足;烧杯中的水不足;未冷缺到室温就打开弹簧夹;实验前导管内未充满水,使导管内空气进入广口瓶;用Mg代替红磷;用蜡烛、C、S、Fe、Cu等代替红磷;点燃红磷后燃烧匙伸入缓慢,导致瓶内部分空气逸出。
2、空气的利用:(1)氮是构成生命体蛋白质的主要元素。
N2的用途:灯泡、食品中作保护气;制化肥、炸药、染料等;液态氮可作冷冻剂。
(2)O2的用途:提供呼吸、急救病人、登山、潜水等;支持燃烧、气焊、炼钢等。
(3)稀有气体:化学性质很稳定,通电时能发出各种有色光。
用途:制作保护气;制成各种电光源;用于激光技术二、氧气与燃烧1、氧气的物理性质:通常情况下是一种无色、无味气体,密度比空气大,难溶于水。
2、氧气的化学性质:供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。
浙教版科学八年级下册第三章《空气与生命》3.1.1 空气的成分及利用
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夯实基础·巩固练
5.为了经久耐用,在灯泡中可填充的气体是( B )
A.氧气
B.氮气
C.二氧化碳
D.二氧化硫
【点拨】氮气的化学性质较不活泼,灯泡中充 氮气可延长灯泡的使用寿命。
夯实基础·巩固练
6.空气是一种宝贵的自然资源。下列气体不可以直接从 空气中分离获得的是( D ) A.用作医疗急救的氧气 B.用作焊接保护气的稀有气体 C.用作食品防腐剂的氮气 D.用作清洁燃料的氢气
(1)写出在用图乙所示装置的实验中得出的氮气的物理性质: _难___溶__于__水_______________________________。
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(2)小金同学在用图乙所示装置的实验中发现进入集气瓶内水的 体 积 大 于 集 气 瓶 中 空 气 体 积 的 15 , 导 致 这 一 结 果 的 原 因 是 __________。(可多选)
夯实基础·巩固练
7.用红磷燃烧实验测出约占空气总体积15的气体是( B )
A.氮气
B.氧气
C.二氧化碳 D.稀有气体
夯实基础·巩固练
8.如图,某同学用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的体积分数。 实验后发现,测得的氧气体积分数小于1。 5 对此,你认为下列做法或想法不可取的是( ) A.检查实验装置是否漏气 B.可能红磷的量不足,没有除尽氧气 C.未冷却至室温就打开弹簧夹,进入瓶内的水减少 D.将红磷改成足量的木炭,重新实验
密性良好、操作正确的情况下倒吸入集气瓶中水的体积往往
小于集气瓶中空气体积的15。查阅资料可知拉瓦锡实验测出氧
气
约
占
空
气
总
体
积
的
1 5
,
分
第3章空气与生命易错题带答案八年级新浙教版经典练习可直接打印
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第3章空气与生命易错题带答案八年级新浙教版经典练习可直接打印work Information Technology Company.2020YEAR第3章空气与生命1.下列关于空气成分的说法错误的是(C)A.氧气约占空气体积的21%B.饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气C.稀有气体通电发光是化学变化D.空气中的氧气主要来自植物的光合作用2.[2012·苏州]苏州博物馆最近启用新购置的“真空充氮杀虫灭菌消毒机”来处理和保护文物。
即将文物置于该机器内,三天后氮气浓度可达99.99%;再密闭三天左右,好氧菌、厌氧菌和丝状霉菌都被杀灭。
下列有关氮气说法错误的是(A)A.通常状况下氮气易溶于水B.氮气不能供给呼吸C.通常情况下氮气的化学性质不活泼D.高浓度氮气可抑制菌类的生长3.[2013·兰州]如图3-1-2装置常用来测定空气中氧气的含量。
下列对该实验的认识中正确的是(C)图3-1-2A.红磷燃烧产生大量白色烟雾B.燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C.该实验可说明N2难溶于水D.红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1 5【解析】红磷在空气中燃烧消耗了氧气,冷却后进入水的体积约占15,另外的45大部分是不溶于水的氮气。
4.[2013·河北]下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是 (C) A.实验剩余的药品不能放回原瓶B.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射C.将pH试纸放入待测液中,测定溶液的pHD.将带火星的木条放在集气瓶口,检验氧气是否集满5.[2012·兰州]下列关于氧气的说法中正确的是 (A) A.氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体B.氧气是植物光合作用的重要来源C.氧气的化学性质比较活泼,是可燃物D.因为氧气与氮气的密度不同,所以工业上分离液态空气法制取氧气【解析】工业上分离液态空气法制取氧气是因为氧气与氮气的沸点不同。
6.图3-1-8的实验装置或操作正确的是(C)图3-1-8【解析】氧气密度比空气大,可以用向上排空气法收集。
第三章 空气与生命 1-4节解答题专项-2021-2022学年八年级科学下册(浙教版)
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浙教版8年级下册第三章空气与生命 1-4节解答题专项一、空气与氧气1.(2021八下·临海期末)如图为我们课堂上利用红磷测定空气中氧气含量的实验,实验设计如下:⑴先在集气瓶里加入少量水,再把剩余的容积分成5等份,做上记号;⑴夹紧止水夹,燃烧匙内加入足量的红磷并点燃,立即塞紧瓶塞,集气瓶内红磷燃烧,产生大量白烟;⑴等火焰熄灭后,振荡集气瓶,等冷却至室温后,打开导管上的止水夹,观察到烧杯中的水进入集气瓶内,停止时水位大致上升了1等份。
请结合已有的知识对上述实验原理和设计目的进行阐述。
【答案】原理:⑴红磷燃烧消耗氧气,不会与空气中其他物质反应。
⑴氧气和磷反应后生成的五氧化二磷为固体占用空间与原来氧气比非常小,可以忽略不计⑴消耗氧气后,瓶内气压减小,由于内外压强差,将水压入集气瓶中设计目的:⑴加少量水为了溶解五氧化二磷,并吸收反应放出的热量;⑴加足量的红磷是为了使集气瓶中的氧气反应完;⑴夹紧止水夹,燃烧匙中的红磷点燃后快速伸入集气瓶是为了防止瓶内的气体逸出,影响实验结果2.(2021八下·拱墅期末)小乐用如图所示装置测量空气中氧气的含量,集气瓶的容积为600mL,集气瓶内水的体积为100mL,实验开始前量筒中水的体积200mL,实验结束后量筒中水的体积为120mL。
(忽略燃烧匙和白磷所占据的体积)(1)该实验测得空气中氧气的体积分数为,导致结果偏小的原因可能是(写出1点)。
(2)本实验若要耗尽集气瓶中的氧气,实验至少需要白磷 g 。
(空气中氧气的体积分数按20%计算,氧气的密度为1.43g/L ,结果保留2位小数)【答案】(1)16%;白磷量不足或装置漏气或未冷却至室温就打开止水夹(2)0.11【解析】(1)集气瓶中空气的体积:600ml-100ml=500ml ;集气瓶中氧气的体积:200ml-120ml=80ml ;则空气中氧气的体积分数为:80mL 500mL×100%=16%。
浙教版科学八年级下册第3章 空气与生命知识点归纳
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浙教版科学八年级下册第3章空气与生命知识点归纳第1节空气与氧气A.空气的成分1.空气中氧气含量的测定1)实验原理:红磷(P)与空气中的O2反应,生成了五氧化二磷(P2O5)固体,使集气瓶内压强减小,在大气压作用下,水进入集气瓶,进入的水的体积即为减少的氧气的体积2)实验现象:红磷燃烧,产生大量的白烟;打开弹簧夹后,烧杯中的水进入集气瓶,其体积约占集气瓶容积的1/53)反应的文字表达式:4)实验结论:空气中氧气的体积约占空气总体积的1/52.空气的各成分体积组成1)空气的主要成分是氮气和氧气2)各成分的含量是体积分数而不是质量分数。
体积分数可理解为每100体积的空气中含氮气78体积、氧气21体积等B.空气的利用成分主要性质主要用途氧气化学性质:化学性质活泼,支持燃烧物理性质:无色、无味、不溶于水动植物呼吸、潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等氮气化学性质:化学性质不活泼,不支持燃烧物理性质:无色、无味、不溶于水制硝酸和化肥的重要原料;依据化学性质不活泼常用作保护气;医疗上用于冷冻麻醉稀有气体化学性质:很不活泼(惰性)物理性质:无色、无味、通电时能发出不同颜色的光利用稀有气体作保护气;用于航标灯闪光灯霓虹灯的电光源;用于激光技术;制造低温环境;用于医疗麻醉红磷+氧气点燃五氧化二磷C. 氧气的性质 1. 物理性质1) 无色、无味的气体2) 氧气不易溶于水3) 在标准状况下,氧气密度比空气略大;在压强1.01×105Pa 、—183℃时,液化成淡蓝色的液体,在—218℃时凝固成雪花状的蓝色固体2.检验方法:把一根带火星的木条放入集气瓶中,若木条复燃,则瓶中的气体为氧气3. 硫、铁丝在空气或氧气中的燃烧 1) 硫在空气或氧气中的燃烧项目 在空气中在氧气中现象发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量;生成有刺激性气味的气体燃烧得很旺,发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量;生成有刺激性气味的气体文字表达式注意事项 ①硫的用量不要太多,防止生成物对空气造成污染②实验应在通风橱中进行,或在瓶底部盛放氢氧化钠溶液,以吸收生成的气体 2) 铁丝在空气或氧气中的燃烧项目 在空气中在氧气中想象 铁丝只能发出红热现象,不能燃烧铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,有黑色固体产生文字表达式注意事项 ①铁丝不能生锈②铁丝盘成螺旋状,以增大铁丝的受热面积③下端系火柴引燃④要等火柴将要熄灭时再伸入氧气中⑤集气瓶中预先保留少量的水,防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底D. 氧化物硫+ 氧气点燃二氧化硫铁+ 氧气 点燃四氧化三铁1.定义:由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的化合物2. 说明:含有氧元素的物质并不都是氧化物。
第2章空气与生命2、3知识点及练习
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八下第2章空气与生命2、3节知识点及练习题1、氧气的制取(1)实验室制取①实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取,反应的化学方程式分别为:MnO22H 2O2 ===2H2O +O2Δ2KMnO4====K2MnO4 + MnO2 +O2MnO22KClO3 ====2KCl +3O2Δ②实验室装置图课本③收集方法:排水法(因为氧气不易溶于水或难溶于水);向上排空气法(因为氧气密度比空气大)(2)工业制法:分离空气发(属于物理变化的过程)2、催化剂。
一变:改变其他物质化学反应的速度二不变:本身质量及本身化学性质化学反应前后不变3、灭火和火灾自救(1)可燃物燃烧条件:1、温度达到着火点及以上时2、跟氧气充分接触(2)灭火方法:1、跟氧气隔绝2、温度达到着火点以下二、化学反应与质量守恒1、化合反应和分解反应(1)化合反应:A+B C(2)分解反应:A B+C2、质量守恒定律(1)定义:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个定律叫质量守恒定律。
(2)质量守恒定律的解释原子种类没有变化反应前后原子数目没有增减(3)化学反应前后一定不变的量:①原子种类②元素种类③原子数目④物质总质量3、化学方程式。
(1)化学方程式的书写原则:一是以客观事实为依据;二是要遵守质量守恒定律(2)书写化学方程式的方法和步骤。
(3)化学方程式表示的意义①表示反应物和生成物的种类②表示反应的条件③表示反应物、生成物间原子、分子个数比④表示反应物、生成物间的质量比4、根据化学方程式的计算(1)、根据化学方程式计算的依据:化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。
一、选择题 1.相同质量的下列单质分别与足量的氧气反应,消耗氧气质量最多的是 A .Mg B .Fe C .S D .C 2.将A 、B 、C 三种物质各10克,加热进行化合反应生成D (其中B 是催化剂),当A 已完全反应后,测得生成的D 为16克。
2021年八年级科学下册 第三章 空气与生命(三)教案 (新版)浙教版

2019-2020年八年级科学下册第三章空气与生命(三)教案(新版)浙教版主题化学方程式教学内容1、描述质量守恒定律2、从分子、原子的角度解释质量守恒定律3、应用质量守恒定律解释常见的现象4、知道化学方程式表示的意义5、正确表述常见反应的化学方程式6、根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算1、上次课后作业习题讲评。
2、成语“点石成金”本意为古代方士的一种法术,即能使石头变黄金,现比喻为化腐朽为神奇。
有人说他能把石灰石变成黄金,你觉得这个可以实现吗?如果不行,请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
一、质量守恒定律1、定义:化学反应的各物质的,等于反应后各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
2、说明:①质量守恒定律只适用于,不适用于,且体现的是质量守恒,而不是体积等守恒;②不参加反应的物质质量以及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
3、化学反应前后①一定不变宏观:、、不变“微观关系”:表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系(粒子的个数或化学计量数之比),即表示。
(3)化学方程式的书写:①书写化学方程式必须遵守两个原则:;;②书写化学方程式的步骤可概括为:写→配→标。
a 左、右边写反应物、生成物的;b 配平,即在化学式前面的配上适当的,使反应前后各原子的种类、数目相等(不改动化学式);c注(常用的反应条件有温度(“△”、“高温”、“点燃”)、压强、催化剂等;标明生成物的状态:在生成物的化学式右边正确标明“↓”或“↑”)(4)根据提供的信息书写化学方程式①认真阅读文字信息,寻找与反应物、生成物有关的信息,切忌漏写或多写物质、条件和气体、沉淀箭头;②根据化学反应过程图示信息书写化学方程式时要注意清除原子的组合方式、参与反应或生成的微粒的个数、微粒图表示的物质的种类等信息;③根据表格中数据信息书写化学方程式要知道:反应前后质量减小的物质是:,反应前后质量增加的物质是:,反应前后质量不变的物质可能是:,(1)用元素符号和数字来表示物质组成的式子(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气 68 36 32 每2个过氧化氢分子分解,能生成2个水分子和1个氧分子(3)①尊重客观事实遵守质量守恒定律②化学式化学计量数反应条件和生成物的状态(4)③反应物生成物催化剂或未参加反应的物质【典例2】根据下列图示实验,写出对应的化学方程式并注明类型。
第三章 空气与生命 实验探究题
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浙教版8年级下册第三章空气与生命实验探究题一、空气与氧气姓名班级1.某同学为了探究温度对H2O2分解速率的影响,利用下图所示装置(夹持装置略去)进行实验,实验数据记录如下:实验 1 实验 2MnO2的质量/克0.5 X2%的H2O2溶液体积/毫升20 20温度/℃20 80(1)表中X的值应为________;实验中,比较H2O2分解速率大小可通过观察________。
(2)实验2中水浴温度控制在80℃时,测定的反应速率会比真实值偏大,其原因是________。
2.如图是某同学设计的测定空气中氧气含量的实验装置。
在具支试管中铺上一层玻璃棉,用于保护反应管;注射器提前连接好,装入100mL水。
实验时,将橡皮塞取下,取一定量的白磷放入具支试管底部的玻璃棉上,塞紧橡皮塞(并用拇指压住),在试管底部稍微加热,白磷燃烧。
回答下列问题:(1)待反应结束,装置完全冷却后,注射器内的水进入具支试管的体积约为试管容积的________。
若进水量偏小,可能的原因是________(写出一个即可)(2)整个实验过程中,活塞的运动方向为________(3)你认为该实验设计的优点是________3.某研究性学习小组对书本探究空气中氧气的体积分数实验(图乙)装置进行了改进,设计了如图甲所示的装置,其中A是底面积为50厘米2、高20厘米的圆筒状玻璃容器(带密封盖),上面标有以厘米为单位的刻度,B是带刻度的敞口玻璃管(其他辅助装置略)。
操作过程如下:①检查装置的气密性。
②加入水并调整B的高度,使A中的液面至刻度15厘米处。
③将过量的红磷平铺在惰性电热板上,盖紧密封盖。
④通电加热红磷,充分反应后,待冷却到原来的状态,调整B的高度使容器A、B中的液面保持相平,记录液面刻度。
(注:A容器内固态物质所占的体积忽略不计)(1)写出该实验的原理:________(用化学方程式表示)(2)在操作④结束时,与装置A中液面最接近的刻度是________(填整数)。
第3章 空气与生命综合练习(含答案)
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浙教版八下科学第三单元复习一、单选题1.实验室常用如图甲、乙的发生装置制取氧气,小金又设计了如图丙、丁的装置用于制取氧气,以及测量氧气体积,相关叙述合理的是()A.分解双氧水制取氧气时,需定期向甲图烧瓶中添加二氧化锰粉末B.乙图中先关闭止水夹a再向上拉注射器的活塞,放手后若活塞下落到原位置则装置气密性良好C.利用丙图二氧化锰粉末与双氧水制取氧气可实现“随开随用、随关随停”的操作D.若用装置丁测量生成氧气的体积,集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大2.实验室用KMnO4制氧气并验证氧气的性质,下列操作正确的是()A.检查装置气密性B.加热KMnO4制O2C.验证O2已集满D.硫在O2中燃烧3.科技人员成功研制出一种新型催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料,反应的微观示意图如下,有关该反应的说法正确的是()。
A.二氧化碳分子是化学变化中的最小微粒B.反应前碳元素的化合价为+2价C.反应前后原子的种类和数目不变D.二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成4.将质量为15 g的大理石加入烧杯中,再加入120 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,充分反应后(该大理石所含杂质既不溶于水也不参加反应),所得溶液的质量为125.6 g(不考虑溶液中残留的二氧化碳),则大理石的纯度约为()A.66.7%B.80%C.90%D.90.9%5.一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法正确的是()A.丁是该反应的催化剂B.该反应的基本类型是分解反应C.该反应中甲、丙的质量比为7:10D.该反应中乙、丙的质量比为3:176.下列图像符合描述情况的是()A.①表示:用KMnO4制取氧气时,随着反应进行,MnO2质量发生的变化B.②表示:a、b两试管中分别装有等质量的双氧水,并向a试管中放入催化剂后,随着反应的进行,氧气的生成情况C.③表示:用KMnO4制取氧气时,随着反应的进行,试管中剩余的固体质量变化情况D.④表示:用双氧水制取氧气时,生成的氧气质量的变化情况7.某兴趣小组要收集一瓶(100mL)含氧气的体积分数约为40%的气体,收集气体的装置如图。
初中科学“空气与生命”的项目式教学 制作简易制氧机(教案)
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初中科学“空气与生命”的项目式教学——制作简易制氧机(教案)一、教学目标1. 让学生了解空气的成分及其比例,认识到氧气在空气中的重要性。
2. 学生能通过实验探究,了解制氧机的原理,学会使用制氧机。
3. 培养学生的动手能力、观察能力以及团队协作能力。
4. 引导学生运用科学知识解决实际问题,提高学生的创新能力。
二、教学内容1. 空气的成分及比例2. 氧气的性质3. 制氧机的原理4. 简易制氧机的制作步骤5. 制氧机的使用方法三、教学重点与难点1. 教学重点:空气的成分及其比例,制氧机的原理,简易制氧机的制作步骤。
2. 教学难点:制氧机的原理,简易制氧机的制作步骤。
四、教学方法1. 采用项目式教学法,让学生在实践操作中学习知识,提高能力。
2. 运用问题驱动法,引导学生主动探究,解决问题。
3. 采用分组合作学习,培养学生的团队协作能力。
五、教学准备1. 教师准备:教材、课件、实验器材(如:过氧化氢、二氧化锰、集气瓶等)。
2. 学生准备:笔记本、实验报告册。
【导入】(在这里写导入部分的内容,引导学生进入学习状态)【新课讲解】1. 空气的成分及比例(1)让学生列举已知的空气成分。
(2)讲解空气中各成分的比例及作用。
2. 氧气的性质(1)讲解氧气的物理性质和化学性质。
(2)引导学生思考氧气在空气中的重要性。
3. 制氧机的原理(1)讲解制氧机的工作原理。
(2)引导学生理解制氧机如何产生氧气。
【实验探究】1. 让学生分组进行实验,观察制氧机的制作过程。
2. 引导学生动手制作简易制氧机,并观察实验现象。
3. 让学生记录实验数据,分析实验结果。
【课堂小结】1. 回顾本节课所学内容,总结空气的成分及其比例,氧气的性质,制氧机的原理。
2. 强调制氧机的制作步骤和使用方法。
【作业布置】1. 让学生整理实验报告,总结实验过程及结果。
2. 预习下一节课内容,了解简易制氧机的应用。
3. 思考如何运用所学知识解决实际问题。
六、实验操作【实验目的】制作简易制氧机并观察氧气的产生。
浙教版八年级科学下册第3章《空气与生命》同步习题(全章,含答案)

第3章空气与生命3.1 空气与氧气(1)A组1.小车剧烈冲撞后,安全气囊中会瞬间产生一种空气中含量最多的气体。
该气体为(B)A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 水蒸气2.空气的成分中,能供给呼吸的是(B)A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 水蒸气3.在擦玻璃时,人们时常向玻璃上“哈气”,再擦会更干净,这说明与空气相比人体呼出的气体中含有较多的(C)A. CO2B. N2C. H2OD. O24.小明整理出了空气成分的性质与用途的关系,其中错误..的是(A)A. 氧气支持燃烧,常作宇宙航行中的重要燃料B. 氮气化学性质不活泼,可用作焊接金属的保护气C. 氧气可以供给呼吸D. 稀有气体化学性质不活泼,可用作灯泡的填充气体5.如图所示,甲、乙两个气密性良好的干燥集气瓶中都充满了空气。
甲、乙瓶中的燃烧匙内分别放有足量的红磷和炭粉,a、b为止水夹。
分别点燃红磷和炭粉,充分燃烧后,恢复至室温,同时打开a、b,则烧杯中的水可能先进入(A)(第5题)A. 甲瓶B. 乙瓶C. 同时进入D. 无法判断6.在生产和科学研究中需要用到一些保护气。
当焊接金属时,为了隔绝空气,能作为保护气的是(D)A. 氢气、氮气B. 氮气、氧气C. 二氧化碳、一氧化碳D. 氮气、氩气7.已知二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
如图所示,某同学为验证空气中含有少量二氧化碳,将大针筒内的空气一次性压入新制的澄清石灰水中,发现石灰水没有变化。
据此,你认为该同学应该(A )(第7题)A.继续用大针筒向澄清石灰水中压入空气B.撤去大针筒,用嘴向澄清石灰水中吹气C.得出空气中没有二氧化碳的结论D.得出空气中含有少量二氧化碳的结论8.如图,某同学用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的体积分数,实验后发现,测得的氧气体积分数小于15,对此,你认为下列做法或想法不可取...的是(D )(第8题)A. 检查实验装置是否漏气B. 可能红磷的量不足,没有除尽氧气C. 没有冷却至室温就打开止水夹,进入瓶内的水减少D. 将红磷改成足量的木炭,重新实验9.甲、乙两图分别是地球和火星的大气组成(体积分数)示意图,下列说法中正确的是(B )(第9题)A.地球和火星的大气中O 2的体积分数相同B.地球和火星的大气中都有N 2C.地球和火星的大气中CO 2的体积分数相同D.地球和火星的大气组成完全相同B 组10.某同学利用如图所示装置测定空气中氧气的含量,红磷燃烧后恢复到室温时,打开弹簧夹发现进入集气瓶中的水的体积远远大于原空气体积的15。
空气与生命知识点总结

空气与生命知识点总结空气是地球上生命存在的基础。
它是一种混合气体,由氮气、氧气、二氧化碳和其他气体组成。
空气中的氧气对于生命至关重要,因为它是呼吸作用的必要条件。
此外,空气还具有温暖、保护、气候调节和水循环等重要功能。
空气中的污染物质会对人类健康和环境产生不利影响,因此控制空气污染至关重要。
下面将从空气的组成、功能、污染和控制等方面进行知识点总结。
一、空气的组成空气由氮气、氧气、二氧化碳和其他气体混合而成。
其中,氮气占空气的78%,氧气占21%,其他气体则占1%。
这种比例在地球的大气层中是相对稳定的,对维持地球上生物的生存环境起着重要作用。
氮气对于植物的生长具有重要作用,而氧气则是动物呼吸的必需气体。
二氧化碳则是植物进行光合作用的重要物质。
二、空气的功能1. 呼吸作用:氧气是动物进行呼吸作用的必需气体,它能够与食物中的营养物质进行氧化反应,产生能量和二氧化碳。
这种能量供给了动物身体的各种生命活动,如运动、生长和维持体温等。
2. 温暖作用:地球上的大气层能够吸收和反射来自太阳的光和热能,从而维持地球的温度。
大气层能够保持地球的表面温度适宜,有利于生命的存活。
大气层还具有保温作用,防止地球的温度过于剧烈地波动。
3. 保护作用:大气层能够过滤掉太阳的紫外线和其他有害辐射,减少其对地球的伤害。
这种保护作用有利于植物的生长和动物的健康。
4. 气候调节作用:空气中的水蒸汽能够形成云层,产生雨水和雪,从而调节地球的气候。
这种气候调节有利于植物的生长和自然界的生态平衡。
5. 水循环作用:大气层中的水蒸汽能够形成云层,降落为雨水,滋润大地上的植物,最终流入江河湖海,形成水循环。
水循环有利于地球上水资源的再生和生物的生存。
三、空气的污染随着人类社会的发展和工业化进程的加快,空气污染问题日益严重。
空气污染是指大气层中出现的有害气体、颗粒物、气溶胶等物质,超出一定浓度和时间对人类健康、物体、环境产生负面影响的现象。
空气污染物主要包括硫化物、氮氧化物、颗粒物、有机物和氧化物等。
第03章空气与生命(复习课)(原卷版+解析)
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2020年浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第3章空气与生命第3章复习课目录 (1) (3) (11) (18)【知识网络构建】【考点专题梳理】考点一空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定方法各异,但原理都是一致的。
即利用可燃物在密闭容器中燃烧,消耗完氧气,容器内压强小于外界压强,使水进入容器,根据进入容器内水的体积确定空气中氧气的体积。
考点二气体的实验室制取对实验室气体制取类题目的解答主要从反应原理(反应条件和速率、气体是否纯净、反应药品等)的确定,气体发生装置(依据反应条件、反应物状态)和收集装置(依据气体的性质)的选择,气体验满、验纯(依据气体的性质)及实验操作流程等方面进行分析。
考点三依据化学方程式进行计算化学方程式的计算依据是反应物和生成物之间的质量比。
掌握化学方程式的计算步骤。
注意:计算过程中带入量必须是质量,物质必须是纯净物,单位要统一。
考点四人体的呼吸系统及呼吸作用人的呼吸系统由呼吸道和肺组成,肺是主要的呼吸器官,肺泡仅由一层上皮细胞构成,肺泡内的气体交换是指肺泡与血液之间的气体交换,原理是气体的扩散作用。
人体生命活动所需的能量由呼吸作用提供。
考点五植物的光合作用和呼吸作用通过验证种子萌发进行呼吸作用的实验,证明种子萌发时吸收氧气,放出二氧化碳。
光合作用是绿色植物通过叶绿体,利用光能把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物(淀粉),并释放氧气的过程。
光合作用是生物界食物、氧气和能量的来源。
考点六空气的污染及保护空气污染成因有人为和自然两方面的因素,了解空气污染的主要污染物和污染源以及如何防治空气污染。
关注空气质量指数(AQI)及全球性大气三大问题:温室效应、酸雨和臭氧空洞。
【重难点突破1:基本概念和原理】1.化学反应基本类型2.氧化反应、缓慢氧化(1)氧化反应:物质跟氧气发生的反应。
(2)缓慢氧化:氧化反应进行得很慢,甚至在短期内不易被察觉,这种氧化叫缓慢氧化。
3.催化剂、催化作用在化学反应中能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫作催化剂(又叫触媒)。
浙教版科学 8年级下册第三章空气和生命1-3节实验探究题(含答案)
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浙教版8年级下册第三章空气与生命1-3节实验探究题一、空气与氧气1.某同学为了探究温度对H2O2分解速率的影响,利用下图所示装置(夹持装置略去)进行实验,实验数据记录如下:实验 1 实验 2MnO2的质量/克0.5 X2%的H2O2溶液体积/毫升20 20温度/℃20 80(1)表中X的值应为________;实验中,比较H2O2分解速率大小可通过观察________。
(2)实验2中水浴温度控制在80℃时,测定的反应速率会比真实值偏大,其原因是________。
2.如图是某同学设计的测定空气中氧气含量的实验装置。
在具支试管中铺上一层玻璃棉,用于保护反应管;注射器提前连接好,装入100mL水。
实验时,将橡皮塞取下,取一定量的白磷放入具支试管底部的玻璃棉上,塞紧橡皮塞(并用拇指压住),在试管底部稍微加热,白磷燃烧。
回答下列问题:(1)待反应结束,装置完全冷却后,注射器内的水进入具支试管的体积约为试管容积的________。
若进水量偏小,可能的原因是________(写出一个即可)(2)整个实验过程中,活塞的运动方向为________(3)你认为该实验设计的优点是________3.某研究性学习小组对书本探究空气中氧气的体积分数实验(图乙)装置进行了改进,设计了如图甲所示的装置,其中A是底面积为50厘米2、高20厘米的圆筒状玻璃容器(带密封盖),上面标有以厘米为单位的刻度,B是带刻度的敞口玻璃管(其他辅助装置略)。
操作过程如下:①检查装置的气密性。
②加入水并调整B的高度,使A中的液面至刻度15厘米处。
③将过量的红磷平铺在惰性电热板上,盖紧密封盖。
④通电加热红磷,充分反应后,待冷却到原来的状态,调整B的高度使容器A、B中的液面保持相平,记录液面刻度。
(注:A容器内固态物质所占的体积忽略不计)(1)写出该实验的原理:________(用化学方程式表示)(2)在操作④结束时,与装置A中液面最接近的刻度是________(填整数)。
八年级科学下册第三章空气与生命(四)教案浙教版
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二氧化碳标准状况下二氧化碳是一种无色、无味、密度比空气大、能溶于水的气体。
增大压强、降低温度能变成固体,俗称“干冰(1)一般情况下,不能燃烧,也不支持燃烧二氧化碳能使燃着的木条熄灭,说明它既不能燃烧也不支持燃烧。
不支持燃烧是相对的,指它不支持非还原(2)CO2+H2O H2CO3,CO2能使紫色石蕊试液变成红色,碳酸不稳定容易分解,H2CO3H2O+CO2↑(3)与Ca(OH)2反应,生成白色沉淀碳酸钙,CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCO2三、二氧化碳的用途①灭火:既不燃烧也不支持燃烧,密度比空气大②作化工原料:制纯碱、饮料、尿素等③作气体肥料:植物进行光合作用的原料④做制冷剂:干冰升华吸热四、二氧化碳对生活和环境的影响(1因为大量使用化石燃料,森林破坏,大气中CO2增多,地面吸收的太阳光不易散失而导致全球变暖,这种现象称为“温室效应”。
能产生温室效应的气体除了CO2,还有臭氧(O3)、甲烷(CO4①两极冰川融化,海平面上升淹没部分沿海城市;②导致土地沙漠化;③造成农业减产。
①减少使用煤、石油和天然气等化石燃料;②更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源;③大力植树五、实验室制取CO2反应原理: CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3碳酸不稳定,易分解生成水和二氧化碳:H2CO3CO2↑+H2OCaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O误区警示②不能选用硫酸,因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀,包在碳酸钙的表面,会阻止反应继续③不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石,因为它们易溶于水,反应速率快,难以控制。
反应装置1.检查装置的气密性。
加入石灰石或大理石。
加入稀盐酸。
二氧化碳的检验与验满方法不同。
检验是验证这种气体是否是二氧化碳,需通入澄清的石灰水,看是否变浑浊。
而验满是将燃着的木条伸到集气瓶口,若木条熄灭,证明已收集满;否则,未满。
【思路解析】当用排气法收集气体时,利用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气和制取二氧化碳的装置完全相同。
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3.3空气与生命第三节空气与生命一、教学目标知识目标:理解我们为什么一定要呼吸。
理解呼出的气体比吸入的空气中含有更多的二氧化碳和更少的氧气,而且更加潮湿和温暖。
水平目标:学习排水集气法操作,学会检测和分析,、使用百度、google,搜狐等搜索引擎查找资料,实验探究,表达和交流。
情感目标:保持较强的好奇心和求知欲;提升对科学的兴趣;逐步培养创新意识,能根据客观事实提出自己的见解,能听取不同的意见,并能根据科学事实修正自己的观点,善于与他人交流、分享与协作。
二、课时安排:2课时。
建议1课时安排在实验室上,1课时安排在电脑室三、课前准备教师:“排水集气法”实验器材和工具,课间,查找相关网址。
学生:复习二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊的对比实验预习排水集气法查阅相关资料。
教学方法:以小组为单位的学习形式实行学生实验和结合网络教学教学过程1课时安排在实验室1.我们为什么一定要呼吸呢?2.呼吸使我们获得了氧气,排出了二氧化碳事实到底是不是这样呢?3.“黑箱实验”到底是怎么回事?小组内交流,小组间实行表达和交流。
很多情况下仅仅根据观察到的现象就得出结论是不够的,还需要通过更严谨的实验进一步证明。
(一)、氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊的对比实验通过实验引导学生理解呼出的气体比吸入的空气含有更多的二氧化碳。
(演示实验或学生实验)(二)、“排水集气法”(4人为一组)1.目的:学习排水集气法操作:通过检测和分析,理解到与吸入的气体相比,呼出的气体中氧气的含量比较低。
2.材料与用具:集气瓶、水槽和水、弯玻璃管、火柴、小木、玻璃盖板3.步骤:参见教材4.结果与分析:这个实验是根据氧气的()性质来实行的,结果表明:呼出的气体比吸入的空气含有更()的氧气。
5.思考与讨论:1.被收集在倒扣的1号集气上部的气体是经过呼吸后由嘴呼出的,那里面还有空气吗?2. 2.在实验中,2号集气瓶的作用是什么?3.用1号集气瓶收集完呼出的气体后,为什么能够将瓶口向上放置,难道不怕所收集的气体“跑掉”吗?你还能列举出一些排水集气法的例子吗?4.在实验中,两根小木条为什么尽量一样?为什么要将小木条伸到集气瓶中下部?5.如果在实际条件下得不到集气瓶、玻璃管、水槽等实验用品,你将用什么去替代它们完成实验?第2课时;网络教学,建议在电脑室。
除了氧气和二氧化碳含量的变化外,呼出的气体与吸入的空气还有哪些不同呢?引导学生观察与分析生活中常看到的生活现象,小组实行分析和讨论一、观察与分析下面是我们生活中常见的两个现象1.在寒冷的冬季,人们常用嘴哈气去温暖双手。
2.在擦玻璃或眼镜前,人们常常先向玻璃表面哈气。
二、分析与讨论(在电脑室,人手一机,教师可提供一些网址,或引导学生利用百度、google,搜狐等搜索引擎查找资料,之后通过聊天室,以小组为单位,由组长主持,人机对话。
各小组派代表实行表达和交流。
)1.关于呼出的气体和吸入的空气的差异,你能从分析上面两个事实中得出些什么看法呢?2.你还能列举出哪些生活中的事例来证明自己的看法吗?3.呼出的气体比吸入的空气中含有更多的二氧化碳和更少的氧气,而且更加潮湿和温暖。
为什么?这变化到底有多大呢?4.留在身体里的氧气跑到哪里去了?大量的二氧化碳又是从哪里来的呢?5.小组内交流,小组间实行表达和交流。
课外拓展:你能设计一组实验,使用相当简单的材料和用具去验证自己的看法吗?附补充资料:人为什么要呼吸?因为人体所实行的一切活动都必须有能量供给。
能量来源于食物。
具体地说能量就在糖、脂肪、蛋白质三大营养物质中。
不过,它们必须通过氧化分解才能释放出来,要氧化就必须有氧气,而氧在我们体内贮存量很少,仅够几分钟消耗。
所以,氧化三大营养物质所需要的氧,必须通过呼吸从外界持续摄取。
同时,如果我们大脑细胞缺氧6分钟左右,就要受到致命的损伤,心脏缺氧十几分钟将停止跳动。
所以,呼吸是一刻也不能停止的。
三大营养物质在体内氧化时还会产生大量的二氧化碳,就像物质在大自然中燃烧放出黑烟一样,对人体是有害的。
当大量二氧化碳堆积在人体内时,人就会感到头昏、头痛、惊噘,甚至造成中枢麻痹等严重后果。
所以我们必须一刻不停的呼吸,吐故纳新,吸进新鲜氧气,排出二氧化碳,才能保证人体的正常生命活动。
植物通过光合作用为自己制造食物知识目标1、探究光合作用的原料、产物、条件和场所,阐明光合作用的实质和意义;2、举例说明光合作用原理在生产上的应用,解释相关的实际问题。
水平目标1、通过查阅相关光合作用的发现过程的资料,培养学生查阅、整理资料的水平;2、通过光合作用的一组探索性实验过程,使学生学会观察和记录植物生理实验现象的基本方法,初步明确从现象到本质的科学思维方式。
情感目标1、通过光合作用一组实验的操作过程,培养学生实事求是的科学态度和一丝不苟的探究精神;2、通过光合作用在生产上的应用的教学,使学生意识到生物科学的价值,增强其学习兴趣和主动性。
教材分析光合作用是绿色植物的一项非常重要的生理功能。
光合作用又是非常的抽象的东西,所以有必要让学生通过了解光合作用的发现过程来分析、讨论光合作用的原料、条件及产物,再以一组光合作用的探索实验加以检验。
而光合作用的一组探索性实验能否成功,则是教学中突出重点和突破难点的关键。
本节的教学安排为3课时,第1课时讲授光合作用的产物,第2课时光合作用的原料和场所,第3课时总结光合作用的概念、实质及意义。
教法建议光合作用的发现过程,能够事先让学生以小组为单位实行资料的搜集和整理,带到课堂上来实行交流,通过概述某科学家的实验过程或结果,启发学生通过度析和思考得出相对应的结论。
光合作用的发现过程有以下资料提供参考:这样让同学收集资料来课堂上讨论交流,教学目标有三:一是使学生领悟到光合作用的发现是很多科学家智慧的结晶和不懈努力的结果,所以要珍惜学习知识的机会;二是使学生领略科学家们发现问题和解决问题的科学思维方式,接受科学素质的启蒙教育;三是通过光合作用发现过程分析其原料、条件和产物,为下一步探究实验做准备。
“绿叶在光下制造淀粉”的实验,应注意的问题有:(1)选叶遮光应先暗处理。
应选择生长健壮,便于接受光照的叶片,经过遮光处理后,再放入暗处2~3天。
暗处理条件下,叶肉组织不能合成淀粉,细胞内积累的淀粉绝大部分被呼吸消耗或以蔗糖形式运出叶片。
因为叶片内淀粉含量显著降低,从而为取得理想的实验效果创造了条件。
(2)对遮光——暗处理材料的光照时间应视光强度而定。
实验当天的上午,强光照射3~4小时,下午实验效果显著;若上午使用实验材料,则必须在夜间用灯光照射处理材料,光线不强应延长光照时间。
(3)酒精脱色过程一定要采取隔水加热法(水浴)。
当叶片在酒精里呈黄白色时,应先熄灭酒精灯。
一定要注意安全,事先准备好湿抹布,一旦出现问题不要慌乱。
(4)酒精脱色处理的叶片脆而硬,用热水漂洗的作用主要是使叶片经过水化处理而变软,并为碘与淀粉的反应创造条件。
(5)滴加碘液的同时,注意观察叶片不同部位的颜色变化。
(6)处理好实验课上教师的讲解与学生活动的关系。
在让学生明确实验目的,掌握实验方法之后,要给学生充足的时间实行操作,并仔细观察和分析所看到的现象。
教学准备照课本140的实验材料准备用具,提前几天要部分同学将天竺葵放在黑暗处两天时间,然后用黑纸片严严地把一片叶片半边双面夹起来。
把花盆搬到阳光下。
上课将这些天竺葵拿出来。
教学过程:[教师]:播放植物生长过程的视频,让学生观看。
[提问]在自然界中,一粒粒种子长成为枝繁叶茂植株,组成植物体的有机物从那里来呢?是土壤吗?[学生讨论]回答是光合作用。
教师让学生交流,上节课安排同学回家查找相关光合作用的资料[学生活动]交流自己通过各种渠道查来的相关光合作用的资料。
[教师]:将同学交流的资料整理让同学从自己和老师补充的相关光合作用发现过程,初步分析其原料、条件和产物。
[学生总结]海尔蒙特实验说明柳苗的增重来自水;普利斯特利实验说明植物能"净化"空气;英格豪斯实验说明光的重要性;谢尼伯实验说明光合作用的原料是二氧化碳,产物是氧;索热尔实验说明光合作用的原料还有水;萨克斯实验说明淀粉是光合作用的产物。
[探究实验]绿叶在光照下制造淀粉同学们将天竺葵放在黑暗处两天时间,然后用黑纸片严严地把一片叶片半边双面夹起来。
把花盆搬到阳光下。
上课将这些这些天竺葵拿出来。
[教师提问]:同学们设计出将天竺葵放在黑暗处一段时间,为什么?然后用黑纸片遮住叶片的一部分,将其放在阳光下照射。
思考叶片部分遮光的目的。
[学生讨论]回答放在黑暗处一段时间,为了将植物叶本身的有机物消耗;用黑纸片遮住叶片的一部分,将其放在阳光下照射,叶片部分遮光的目的能够对比实验,遮光的没有光照看看可不能够实行光合作用。
如何检验叶片中是否有淀粉存有,直接用碘液滴在叶片上行不行?很难回答。
[教师指出]:叶绿素能够溶解在酒精中,用隔水加热的方法能够使叶片中的叶绿素溶解在酒精中。
参照书本140页。
[学生操作]:将叶片上的黑纸片取下,把叶片放入盛有酒精的小烧杯中,再把小烧杯放入盛有开水的大烧杯中,将这个套装置放在石棉网上,用酒精灯加热。
[教师提问]:为什么在酒精脱色中要隔水加热酒精,而不能用火直接加热酒精?[学生讨论]回答酒精是易燃、易挥发的物质,直接加热容易引起燃烧,所以加热时要隔水加热,也不能直观烧杯口。
[学生观察]:加热过程中,酒精颜色的变化和叶片颜色的变化。
直至叶片变成黄白色。
[教师提问]:为什么绿叶变成黄白色及酒精变成绿色?[学生讨论] 回答天竺葵叶中的叶绿素溶于酒精中。
所以绿叶变成黄白色及酒精变成绿色。
[教师操作]:在培养皿中空着的地方滴一滴淀粉溶液,再加一滴碘溶液,立即显示深蓝色。
淀粉的特性,遇典会变成蓝色。
[学生操作]:将酒精灯熄灭,用镊子取出叶片用清水漂洗。
将漂洗干净的叶片平铺在培养皿中,滴加几滴碘液。
放置片刻。
[学生观察]:用清水洗去碘液,观察叶片颜色的变化。
[学生讨论]得出结论:经过部分遮光处理的叶片遇碘液后,见光部分呈深蓝色,表明有淀粉产生;遮光部分不变色,表明没有淀粉产生。
说明绿叶合成淀粉需要光。
[教师小结]通过探究实验我们证明:绿叶在光照下制造淀粉。
绿色植物的光合作用必须有光的照射,而叶片通过光合作用的确能制造出淀粉。
那么,光合作用还有其他产物吗?探究实验:光合作用是否生成氧气实验准备:见书本142页探究:确定目的:光合作用是否还生成氧气提出假设:光合作用还会生成氧气设计方案:同学讨论探究步骤:参考书本142页。
光合作用是否生成氧气的实验,应该注意的问题:(1)为什么1号和2号的管子不能只浅浅地插入到瓶子?避免使的刚产生气体时,将水压出后,气体从管子口跑出去(2)为什么瓶子中的水要加满而且直到玻璃管中有一定高度的水柱为止?水要加满而且直到玻璃管中有一定高度的水柱为止,这样能够避免管中或瓶中有空气等,影响实验的效果。