酸、碱、盐和氧化物之间的反应规律

样的pH为9.2，则A水样呈
性，B水样呈
性。
CuSO4
Cu
若用这两种H方2法SO制4得质量C相uO同的铜，下列说法中与实验事实相符的是（ ）
A、消耗相同质H量2的SO氧4化铜△
C、消耗相同质量的硫酸
FBe、 消耗相同质量的铁
D、 生成硫酸亚铁的质量不同
哪一个方案更好？
，理由是
。
1、（问答题）就下列金属活动顺序表填空：
Sn Pb （H）
Pt Au
D、Ca+CuSO4==CaSO4+Cu
E、SiO2+H2O==H2SiO3
F、Ca（OH）2==CaO+H2O
F、Ba（OH）2+CuSO4===Cu（OHຫໍສະໝຸດ Baidu2↓+BaSO4↓
G、 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
△
达标测试
1、下列试剂中，可以将氯化钠、稀盐酸、氢氧化钙等三种溶液一次区别开来的是 （）
A、紫色石蕊试液 B、氯化钡溶液 C、酚酞试液 D、硝酸银溶液
2、下列四组溶液，不用加其他任何试剂，只需要组内两两物质之间反应，就能加以鉴别 的是（ ）
A、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3
B、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
C、K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3
D、FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2
A、CaCO3→CaCl2
B、Fe2O3→Fe（OH）3
C、MgSO4→Mg（OH）2
D、NaOH→NaCO3
E、Cu（OH）2→CuO
F、Fe+H2SO4（稀）→Fe2（SO4）3
2、下列化学方程式正确的是（ ）
A、Fe+ZnSO4==FeSO4+Zn
B、KNO3+NaCl==KCl+NaNO3
C、Cu+2AgCl==CuCl2+2Ag
3、淹制松花蛋用的主要原料是生石灰、纯碱、草木灰（主要成分是碳酸钾）及水，写出
淹制过程中发生的反应方程式
为：
，
，
。
4、向硫酸溶液中加入下列物质，能使溶液的导电性明显减弱的是（ B、 氢氧化钡 C、碳酸钠 D、氯化钡
）A、氧化铜
5、有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在溶液中可发生如下反应：
（1）B+A→C+H2O
①碱必须可溶
7、碱+酸性氧化物→盐+水 ②不属于复分解反应
8、碱 +盐 →碱 +盐 1 1
①碱1、盐1必须可溶
2
2 ②符合复分解反应发生的条件
练习：判断说法或方程式是否正确，并说明理由
1、Cu（OH）2中加入水，滴加石蕊试液，变蓝。 2、SO2+Ca（OH）2==CaSO4+H2O 3、CuCO3+2NaOH==Cu（OH）2 +Na2CO3 4、Mg（OH）2+Na2SO4==MgSO4+2NaOH
A、①④
B、①②④
C、①②③ D、四种反应都可以
7、有以下几种溶液：①NaCl ②MgSO4 ③NaOH ③CuCl2 ④Ba（NO3）2 。 不用外加试剂，欲将它们逐一鉴别 出来，鉴别的顺序为（填序
号）
。
8、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两个途径：
（1）Fe
H2
Cu
（2）CuO
（2）C+KOH→D↓+E；
（3）E+AgNO3→F（白色）↓+KNO3；并且E中加入Ba（OH）2溶液，无明显现象。则 下列判断正确的是（ ）
A、B可能是碱性氧化物
B、D不一定是碱
C、F一定是氯化银
D、B与A的反应一定属于中和反应
6、通过下列类型的反应：①化合反应；②分解反应；③置换反应；④复分解反应，能产 生二氧化碳的是（ ）
9、盐1+金属1→盐2+金属2
①盐1可溶 ②金属活动性顺序含义3 ③K、Ca、Na除外 ④Fe→亚铁盐
10、盐1+盐2→盐3+盐4
①盐1、盐2可溶 ②符合复分解反应发生的条件
11、酸性氧化物+水→含氧酸 （多数）
12、碱性氧化物+水→碱 （少数） 13、只有不溶性的碱受热才分解
练习：
1、下列转化通过一步不能实现的是（ ）
电子变
2、某合作学习小组以“溶液的酸碱度及其应用”为题，开展研究性学习，请你作为 该小组成员来解释以下问题：
（1）某同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”你认为
这种推理
（填“正确”或“不正确”）。
（2）从某工厂排出的废水中取出A、B两份水样，经测定，A水样的pH为4.8，B水
练习：判断下列物质能否发生置换反应，能反 应的写出反应式：
（1）Zn+ HNO3 （3）Na+HCl
(5)BaCO3+HNO3 (7)NaHCO3+HCl
（2）Fe+ CH3COOH （4）Hg+H2SO4（稀） (6)CuSO4+HCl (8)MgCl2+H2SO4
石蕊
6、碱+指示剂
酚酞
变蓝 变红
应用此表时要注意：
（1）
的金属能置换出酸里的氢，
的金属不能置换出酸里的氢。
（2）只有
金属，才能把
金属从它们的盐溶液里置换出来。
（3）在金属活动顺序中，金属的位置越靠 成离子，金属活动性越 ，与酸反应越
，金属的原子越容易
电子变
。
（4）在金属活动顺序中，金属的位置越靠 ，金属的离子越容易 成原子， 即：与可溶性的盐首先发生置换反应 。