络合物(配合物)
《络合物配合物》课件
探索络合物配合物在光学、磁学、电 学等方面的应用，开发新型功能材料 和器件。
新技术的应用
能源存储与转换
利用络合物配合物研究新型电池、燃料电池和光电转换材料，提 高能源利用效率和安全性。
环境治理
开发络合物配合物在污水处理、空气净化等方面的应用，降低环境 污染。
生物医学成像
利用络合物配合物的光学、磁学等特性，发展新型生物医学成像技 术，提高疾病诊断的准确性和可视化程度。
酸碱反应
络合物配合物中的配体可 以发生酸碱反应，从而影 响络合物的稳定性。
氧化还原反应
一些络合物配合物具有氧 化还原性质，其氧化还原 性质取决于金属离子的类 型。
络合物配合物的稳定性
热稳定性
01
一些络合物配合物在加热条件下会分解，其热稳定性
取决于金属离子和配体的性质。
络合物的稳定性与反应条件有关
02 在特定的反应条件下，络合物配合物可以更加稳定地
03
物活性、稳定性和持久性。
05
络合物配合物的发展前景
BIG DATA EMPOWERS TO CREATE A NEW
ERA
新材料的研发
高效能催化剂
研发新型络合物配合物催化剂，提高 化学反应效率和选择性，降低能耗和 减少废弃物产生。
功能材料
生物医用材料
利用络合物配合物的特性和功能，开 发具有生物相容性和医学应用价值的 材料，如药物载体、组织工程和生物 传感器等。
ERA
物理性质
颜色
络合物配合物通常具有特定的颜 色，这是由于金属离子的d-d电子 跃迁所导致的。
溶解性
络合物配合物在特定的溶剂中具 有良好的溶解性，这与其结构中 的配位键有关。
磁性
络合物_百度百科
[编辑本段]概述络合物 complex compound配位化合物的旧称。
按英文名称，络合物有两种含义:一种是指分子中含有配位键的化合物;另一种是不含配位键,而由特有的相互反应形成的聚集体,例如淀粉与碘形成的蓝色物质，抗原与抗体分子的结合物等。
前一种化合物按照1980年中国化学会《无机化学命名原则》应称“配位化合物”。
后一种宜称复杂化合物，简称复合物。
络合物之一络合物通常指含有络离子的化合物，例如络盐[Ag(NH3)2]Cl、络酸H2[PtCl6]、络碱[Cu(NH3)4](OH)2等；也指不带电荷的络合分子，例如[Fe(SCN)3]、[Co(NH3)3Cl3]等。
配合物又称络合物。
络合物的组成以[Cu(NH3)4]SO4为例说明如下：(1)络合物的形成体，常见的是过渡元素的阳离子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Pt2+等。
(2)配位体可以是分子，如NH3、H2O等，也可以是阴离子，如CN-、SCN-、F-、Cl-等。
(3)配位数是直接同中心离子(或原子)络合的配位体的数目，最常见的配位数是6和4。
络离子是由中心离子同配位体以配位键结合而成的，是具有一定稳定性的复杂离子。
在形成配位键时，中心离子提供空轨道，配位体提供孤对电子。
络离子比较稳定，但在水溶液中也存在着电离平衡[1]，例如：[Cu(NH3)4]2+=Cu2++4NH3因此在[Cu(NH3)4]SO4溶液中，通入H2S时，容易生成CuS(极难溶)络合物之二含有络离子的化合物属于络合物。
我们早已知道，白色的无水硫酸铜溶于水时形成蓝色溶液，这是因为生成了铜的水合离子。
铜的水合离子组成为[Cu(H2O)4]2+，它就是一种络离子。
胆矾CuSO4·5H2O就是一种络合物，其组成也可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，它是由四水合铜(Ⅱ)离子跟一水硫酸根离子结合而成。
在硫酸铜溶液里加入过量的氨水，溶液由蓝色转变为深蓝。
2-3 配合作用
三、地下水中溶解组分的存在形式
在地下水中，溶解组分以各种形式存在，不同的组分存在形 式可以具有不同的特性。三种溶解组分的存在形式：
单一离子形式： Ca2＋， Mg2+, Na+, K+, Cl-, F络阴离子形式： HCO3－, SO42－ , CO3 2 －, NO3 2 － 复杂络合物（离子对）：有机，无机
用K1、K2、K3…Kn表示。
M L ML ML L ML2
ML K1 M L
K2
ML2 MLL
.
.
. MLn1 L MLn
Kn
MLn MLn1 L
此时，同一级的K稳与K不稳不是倒数关系。
显然，上述体系中形成各级络合物的平衡浓度为：
ML K1 M L ML2 K1K2 L2
m Ca2+ ： 游离Ca2+的浓度(mol/L)； m CaHCO3-， m CaCO30， m CaSO40 ： 分别为Ca2+与HCO3-
CO32-和SO42-结合的离子对浓度。
通常的水分析结果只能代表浓度m Ca2+(T)，游离 离子及离子对浓度是未知数。
2.1 络合物对矿物溶解度的影响
例：在标准状态下，如考虑CaSO40的影响，那么石膏的 溶解度是多少？
例1.6： 某水分析结果见表（离子含量单位为mg/l）,t=10℃。求各 溶解组分存在形式的分配，以及水与方解石和白云石溶解反 应的饱和指数。
组分 浓度(mg/L)
组分 浓度(mg/L)
Na+
Ca2+
Mg2+
K+
325
136
63
9
HCO3-
SO42-
配合物的定义和组成(精)
8
4、配位平衡与氧化还原平衡 ①、在配合物溶液中加入氧化剂或还原剂 在配合物溶液中加入氧化剂或还原剂，使中 心离子或配体发生氧化还原反应，从而使 配离子离解。 ②、氧化还原平衡体系中加入配体： 往氧化还原平衡体系中加入配体，可使其 中的氧化型物质或还原型物质生成配离子， 从而改变电对物质氧化还原性的相对强弱。
9
5、配位平衡之间的相互转化
平衡时
ML L ML L
/ 11 //
/
K K K
θ j
f(ML )
//
/K
f(ML/ )
结论:K稳(ML// ) ↗，K稳( ML/ ) ↘，则Kθ↗。所 以反应总是由稳定常数小的向稳定常数大的 配合物方向转化。
10
4
二、配位平衡移动 1、 配体浓度对配位平衡移动的影响 2、 配位平衡与酸碱平衡 通式： MLn＋nH+ nHL＋M (其中：L=F－、SCN－、CN－、NH3) 结论： K 稳 、 Ka越小， K 就越大，配离子越 容易解离。称之为配体的酸效应。
5
注意：并非酸度越低越好，由于反应 [FeF6]3－+3OH－Fe(OH)3+6F－ 同样也使配离子解离。这种现象称金属离 子的水解效应。 结论：由于存在着配体的酸效应和金属离 子的水解效应，所以配离子只能在一定的酸 度范围内稳定存在。
③、当为同类配体时，则按配位原子英文字 母顺序排列；若配位原子相同，则将含较少 原子数的配体排在前。 三、配位平衡常数 1、稳定常数与不稳定常数 K稳为配离子在该温度下的稳定常数，其值 愈大，则配离子愈稳定。
1 K K
稳
不稳
3
2、平衡常数的应用： ①、可比较配离子的稳定性。 对同类型配离子（配位数相同），相同条 件下，K稳越大则配离子越稳定。 ②、计算配位平衡体系中 [M] 、 [L] 与 [ML] 。
第七章 配位化合物
15:03
20
类别 配酸
化学式 H2[SiF6]
系统命名 六氟合硅（Ⅳ）酸
H2[PtCl6]
配碱 [Ag(NH3)2]OH [Cu(NH3)4]SO4 [CrCl2(H2O)4]Cl 配盐 [Co(NH3)5(H2O)]Cl3
六氯合铂（Ⅳ）酸
氢氧化二氨合银（Ⅰ） 硫酸四氨合铜（Ⅱ） 氯化二氯•四水合铬（Ⅲ） 氯化五氨•一水合钴（Ⅲ）
常见配位数为2、4、6。个别的也有奇数的，如： Fe(CO)5、[TiF5]3－
15:03
10
（四）配离子的电荷 配离子的电荷=中心离子电荷＋配体电荷
Fe(CN)6
+3
3
Co(H 2O)2 Cl 4
+2 -1
2
反过来，根据配离子的电荷数和配体的电荷 数，也可以推算出中心离子的电荷数。
15:03
23
二、配合物的空间构型
（一) 配位数为2：sp杂化 ，直线型
中心离子Ag+的结构 4d 5s 5p
[Ag(NH3)2]+的结构
4d
sp杂化
5p
H3N
NH3
结果： 在NH3的作用下，Ag+的1个S和1个P轨道杂化，形成
直线型SP杂化轨道。N的两个孤对电子进入空的sp杂化轨道形 成配合物。[Ag(NH3)2]+形成之前和之后, 中心原子的d电子排布 没有变化 。配合物是直线型。
15:03
8
单齿配体：只含有一个配位原子的配体 多齿配体：含有两个或两个以上配位原子的配体 （多为有机分子）
en：
N H 2CH 2CH 2 N H 2
EDTA ：
配合物复习解析
M
性分子，则提供5个π电子，若看作C5H5—，则提供6个
π电子，该负电荷可看作中心体给C5H5 1个电子所得。
第二种：
，C5H5提供3个π电子，表示成
（ η3＿C5H5 ）M。
第三种：
M
，C5H5提供1个电子，形成σ键
H
，表示成η1 C5H5或σ C5H5。
几种常见配体的结构和名称
M←SCN 硫氰酸根 (SCN) M←NCS 异硫氰酸根 (NCS)
乙二胺为双齿配体，2个N个提供一对孤对 电子与Cd2+形成配位键，犹如螃蟹的螯把中 心原子钳住一样，从而形成环状结构，将中 心原子嵌在中间。
少数无机
物，也可形 成螯合物， 如三聚磷酸 钠与Ca2+可 形成螯合物。 （链接到 10.2-磷的含 氧酸盐）
(3).多核配合物
一个配位原子与二个中心离子结合所成的配 合物称多核配合物.
• 吉布斯方程： ΔG = ΔH - TΔS 反应的焓变项ΔH = -13 kJ/mol （很小） （配合物的配位原子和配位数未变） 反应的熵变项 TΔS = 54 kJ/mol 反应的熵变很大（熵增大）是螯合效应的基本原 因（熵增大即混乱度增大，是反应产物得到更多小分 子“氨”所致） 大环效应与此类似。
M←NO2 硝基 (NO2) 来自HO － NMO←2ONO 亚硝酸根 (ONO) 来自H － ONO
• π键配位体:利用成键的π电子和反键的空 轨道同时和金属离子配位的配位体
一些常见的配体：
(1) 单基配体：X－：F－、Cl－、Br－、I－、H2O 、 CO 、NO 、C5H5N 、OH－ •规律： H2O作配体时，水分子的个数一般是离 子电荷的2倍。 但+2价离子常为[M(H2O)6]2+,如： [Fe(H2O)6]2+ [Co(H2O)6]2+
结构化学3
b. 组态d4 d5 d6 d7 的电子排布则随场强变化
即： 弱场——高自旋
强场——低自旋
2). 正四面体场 Tetrahedral complex
由于分裂能仅为正八面体场的4/9，一般小于成 对能，因而多是高自旋络合物
3). 实验表明： 络合物的△=10000~30000cm-1，则d -d 跃迁的频率在近紫外和可见光谱区，过渡 金属络合物一般都有颜色
1923-1935 贝特Bethe 范弗莱克VanVleck 模型： 静电作用 M———— L
把M和L的作用看作类似离子晶体中正、负离 子间的静电作用，中心离子处在配体形成的 场中。
一、d轨道能级的分裂 原来简并的5个d轨道由于配体的静电场存在，由于 配体形成场的对称性不同，5个伸展方向不同的d轨道 受到不同程度的影响，其能量发生不同程度的变化， 从而引起d轨道能级分裂。
MxLn
spd外轨杂化，高自旋； dsp内轨杂化，低自旋。 配位场理论（LFT）
分子轨道理论（MOT）
配位场理论是在晶体场理论的基础上， 将分子轨道理论的共价成键作用容纳进 去，并引进多个可调节的参数，这种经 过修改的晶体场理论称为配位场理论， 他是晶体场理论和分子轨道理论的结合。
晶体场理论（CFT）
正四面体场：
dz2
2 r 2
dx2-y2
dxz, dyz, dxy
r 2 斥力大
斥力小
t2 Es e Td场
在Td场中d轨道能级的分裂 注：四面体无对称中心，故不含角标g
4 则： E E 9
t2 e t
0
解得：
2 E 5
t2
t
3E 2E 0
t2 e
3 E 5
配位化合物
dsp2
5 6 d2sp3 dsp3 sp3d2
正方形
三角双锥形
[Ni(CN)4]2[Fe(CO)5] [CoF6]3[Co(CN)6]320
正八面体形
（二）内轨型和外轨型 内轨配键：由次外层 (n-1)d 与最外层 ns、np 轨道杂化 所形成的配位键。 内轨型配合物：由内轨配键形成的配合物。
如 [Fe(CN)6]3-、[Co(NH3)6]3+、[Ni(CN)4]2外轨配键：全部由最外层 ns、np、nd 轨道杂化所形成的 配位键。
9
（三）配位数
1 个中心原子所具有的配位键数目，称为该中心原子的 配位数。常见配位数是 6 和 4。
若配合物中的所有配体都是单齿配体，则配位数等于配 体数；若其中某些配体含有 2 个或 2 个以上配位原子，则 配位数大于配体数。例如： [Cr(NH3)6]3+ 配位数 6，配体数 6
[Cr(H2NCH2CH2NH2)3]3+ 配位数 6，配体数 3
11
2. 若配体不止一种，则先无机，后有机；在无机或有机配 体中，先离子，后分子；不同配体之间可用圆点隔开。 化学式书写方式为：[M-无机阴离子-无机分子-有机物]
其命名方式为：无机阴离子-无机分子-有机物-合-金属(氧 化数)
例如：[CoCl(NH3)3en]2+ 一氯· 三氨· 乙二胺合钴(Ⅲ)离子 同类配体按配位原子元素符号的英文字母顺序排列。 例如：[Co(NH3)5H2O]3+ 五氨· 一水合钴(Ⅲ)离子
28
例 已知 [Mn(CN)6]4- 的磁矩 实测＝1.57 B.M.，请推测这 个配合物的空间构型和稳定性。 解 由配位数为 6 可知，需要 6 个空杂化轨道，杂化方式 可能为 d 2s p 3 或 s p 3d 2 已知 Mn2+ 3d 5 根据表 实测＝1.57 B.M.，与 1 个单电子相当
配合物简介
Chemistry In Action: Coordination Compounds in Living Systems
Chemistry In Action: Cisplatin – The Anticancer Drug
多齿配体
- OOC
COO-
NCH2CH2N
-
六齿配体 EDTA
N
OOC
§4 配合物的稳定性
Stability of coordination compounds
§5 几种特殊类型配合物 Introduction of coordination compounds
§1 立体配位化学
Coordination Chemistry: Structure
配 位 化 学
1.2 配合物的空间构形 Structures of Coordination Compounds 1.1 配位化学的基本知识 Principles of Coordination Chemistry
金属有机配合物
命名 内界与外界之间先阴离子后阳离子，简单酸根加“化”字， 复杂酸根加“酸”字
内界命名原则 按照中国化学会无机专业委员会制定规则命名 配体名称 合 不同配体 “•”分 开 中心元素名称（氧化态值) 以罗马数字 Ⅱ、Ⅲ、 Ⅳ 表示
配体数
以二、 三、四 表示
▲ 若含有多种配体时，先无机后有机，先简单后复杂. ▲ 若为多种无机配体时，先阴离子后中 性分子. ▲ 若为同类配体时，按配位原子元素符号的英文字母顺序排列，如先 NH3 后 H2O
配合物. 如 ［Co(en)3］3+, CaY2－
多核配合物：
[Re2ⅢCl8]2-
Ethylenediaminetetraacetate(abbreviated EDTA)
络合物(配合物)
9.1络合物的配位结构 9.1.1络合物的组成 络合物一般是由一个金属离子或原子和围绕在它周围的几个阴离子或极性分子所组成的。这个金属离子叫中心离子，按一定空间位置排列在中心离子周围的其它离子或极性分子叫配体。中心离子和若干个配体所构成的单位叫络合单元。在化学式上用方括号括起来，表示络合物的内界，络合单元可以是电中性的，也可以是带电荷的，带电荷者叫络离子，络离子同带相反电荷的离子组成中性的盐时也叫络合物。例如： 中心离子 外界 内界 络合单元 [Ag（NH3）2]Cl Ag+ Cl － [Ag（NH3）2] K3[Fe（CN）6] Fe3+ K+ [Fe（CN）6] [Ni（CO）4] Ni [Ni（CO）4] [Co（NH3 ）3Cl3] Co3+ [Co（NH3 ）3Cl3] [Ag（S2O3）2]3－ Ag+ [Ag（S2O3）2]3－
··
··
H2N—CH2 —CH2 —NH2
M
草酸根离子，有两个配位原子，和金属离子形成五员环 乙二胺四乙酸根离子， 共有6个配位原子，和Ca、 Mg等离子结合，形成5个五员环。 在螯合物中，中心离子和鏊合剂的分子比一般不叫配位数，而叫鏊合比。例如：一个中心离子和一个配体结合，螯合比为1∶1。 例如： 在[Zn（en）2]中，Zn2+：en的螯合比为1∶2， 在[Zn（EDTA）]中，Zn2+：en的螯合比为1∶1 9.2.2螯合物的性质 螯合物比普通络合物要稳定得多，五元环或六元环的螯合物最为稳定，四元环、七元环和八元环的螯合物比较少见，形成螯环的数目越多，稳定性也越大。 金属螯合物不仅有较高的稳定性，还常常是难溶于水的或带有特征颜色的化合物，在分析工作中利用这一特点可作为离子的分离和检验试剂。
配合物
①命名配离子时，配位体的名称放在前，中心原子名称放在后。②配位体和中心原子的名称之间用“合”字相连[1]。③中心原子为离子者，在金属离子的名称之后附加带圆括号的罗马数字，以表示离子的价态。④配位数用中文数字在配位体名称之前。⑤如果配合物中有多种配位体，则它们的排列次序为：阴离子配位体在前，中性分子配位体在后；无机配位体在前，有机配位体在后。不同配位体的名称之间还要用中圆点分开。根据以上规则，〔Cu（NH3）4〕SO4称硫酸四氨合铜（Ⅱ），〔Pt（NH3）2Cl2〕称二氯·二氨合铂（Ⅱ），K〔PtCl3（C2H4）〕称三氯·（乙烯）合铂（Ⅱ）酸钾。实际上，配合物还常用俗名，如K4〔Fe（CN）6〕称黄血盐 ，K3〔Fe（CN）6〕称赤血盐 ，Fe4〔Fe（CN）6〕3称普鲁士蓝。
编辑本段命名规则
配位化合物
系统名称是按照《无机化学命名原则》(1980)命名的。命名时,阴离子在前,阳离子在后。对于中性和阳离子配合物，首先命名配体，词尾缀以“合”字与金属名称相连,在金属名称之后附加括号的罗马数字,标明氧化态。有不同配体时，在配体名称之间以中圆点(·)分开。配体的次序是负离子在前，中性分子在后；无机配体在前，有机配体在后。相同配体多于一个时，前缀倍数词头二、三等标明简单基团如氯、硝酸根、水等的数目；对于较复杂的配体如氨基乙酸根H2NCH2COO-、三苯基膦P(C6H5)3等的名称，倍数词头所标的配体加以括号，以免混淆。阴离子配合物的命名规则相同，但在金属名称后面缀以“酸”字。配合物中含有连接两个或两个以上金属原子的桥配体时，用前缀μ表示，例如： 除系统命名外，配合物也有用俗名命名的，例如K4【Fe(CN)6】称为亚铁氰化钾。许多普通离子,如CrO?、WO?、SO?、PO?等皆是配离子,因为它们既有中心原子的构型，也有一部分配位键,但它们一向是以普通化合物命名,故不采用系统命名。又如,PF5和SiF4中没有配位键，为普通化合物,当P和Si与F-以配位键结合形成配离子【PF6】-和【SiF6】2-时,则应命名为六氟合磷酸根离子和六氟合硅酸根离子。
络合物配合物
晶体场理论
晶体场理论认为，络合物中的中 心原子或离子的电子构型受到周 围配位体的影响，形成了不同的
晶体场。
晶体场理论可以解释络合物的磁 性和光谱性质，有助于理解络合
物的稳定性、颜色等性质。
晶体场理论的应用范围较广，可 以解释不同类型络合物（如过渡 金属络合物、稀土金属络合物等）
络合物配合物在催化反应中的应用研究
络合物配合物在氧化还原反应中的应用
能够作为催化剂或助催化剂，提高反应效率和选择性。
络合物配合物在有机合成反应中的应用
能够作为反应的催化剂或反应中间体，实现有机化合物的合成和转化。
络合物配合物在药物设计与合成中的应用研究
络合物配合物在抗肿瘤药物设计中的应用
能够作为药物载体或药物前体，提高药物的靶向性和生物利用度。
应用
混合络合物在化学、材料科学、生物学和医学等领域有广泛应用，如 新型催化剂、功能材料和药物等。
03 络合物配合物的形成原理
配位键合理论
配位键合理论认为，络合物是由中心原子或离子与配位体通过配位键结合而成。配 位体提供孤对电子，中心原子或离子接受这些电子形成配位键。
配位键具有方向性和饱和性，这决定了络合物的空间构型和稳定性。
络合物配合物在抗菌药物设计中的应用
能够作为抗菌药物的活性成分或载体，提高药物的抗菌效果和安全性。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
催化反应
络合物配合物可以作为催化剂，加速化学反应的速率，提高生产 效率。
分离提纯
络合物配合物可用于分离和提纯气体、液体和固体混合物，提高 产品的纯度和收率。
配位聚合
络合物配合物可以作为配体参与聚合反应，合成具有特定结构和 性能的高分子材料。
高中化学竞赛络合物(配位化合物)化学基础
第9讲络合物(配位化合物)化学基础【竞赛要求】配位键。
重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配位（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。
螯合物及螯合效应。
重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。
配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。
配合物几何构型和异构现象基本概念。
配合物的杂化轨道理论。
八面体配合物的晶体场理论。
Ti(H2O)+36的颜色。
路易斯酸碱的概念。
【知识梳理】一、配合物基本知识1、配合物的定义由中心离子（或原子）和几个配体分子（或离子）以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为配位单元。
凡是含有配位单元的化合物都称作配位化合物，简称配合物，也叫络合物。
[Co(NH3)6]3+，[Cr(CN)6]3–，Ni(CO)4都是配位单元，分别称作配阳离子、配阴离子、配分子。
[Co(NH3)6]Cl3、K3[Cr(CN)6]、Ni(CO)4都是配位化合物。
[Co(NH3)6]、[Cr(CN)6] 也是配位化合物。
判断的关键在于是否含有配位单元。
思考：下列化合物中哪个是配合物①CuSO4·5H2O②K2P t Cl6 ③KCl·CuCl2④Cu(NH2CH2COO)2 ⑤KCl·MgCl2·6H2O ⑥Cu(CH3COO)2注意：①配合物和配离子的区别②配合物和复盐的区别2、配合物的组成中心离子内界单齿配体配位体多齿配体配合物螯合配体外界（1）配合物的内界和外界以[Cu(NH3)4]SO4为例：[Cu(NH3)4]2+ SO-24内界外界内界是配位单元，外界是简单离子。
又如K3[Cr(CN)6] 之中，内界是[Cr(CN)6]3–，外界是K+。
可以无外界，如Ni(CO)4。
但不能没有内界，内外界之间是完全电离的。
（2）中心离子和配位体中心离子:又称配合物的形成体，多为金属（过渡金属）离子，也可以是原子。
络合物和螯合物的区别
络合物和螯合物的区别络合物络合物之一络合物通常指含有络离子的化合物，例如络盐[Ag(NH3)2]Cl、络酸H2[PtCl6]、络碱[Cu(NH3)4](OH)2等；也指不带电荷的络合分子，例如[Fe(SCN)3]、[Co(NH3)3Cl3]等。
配合物又称络合物。
络合物的组成以[Cu(NH3)4]SO4为例说明如下：(1)络合物的形成体，常见的是过渡元素的阳离子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Pt2+等。
(2)配位体可以是分子，如NH3、H2O等，也可以是阴离子，如CN-、SCN-、F-、Cl-等。
(3)配位数是直接同中心离子(或原子)络合的配位体的数目，最常见的配位数是6和4。
络离子是由中心离子同配位体以配位键结合而成的，是具有一定稳定性的复杂离子。
在形成配位键时，中心离子提供空轨道，配位体提供孤对电子。
络离子比较稳定，但在水溶液中也存在着电离平衡，例如：[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3因此在[Cu(NH3)4]SO4溶液中，通入H2S时，由于生成CuS(极难溶)络合物之二含有络离子的化合物属于络合物。
我们早已知道，白色的无水硫酸铜溶于水时形成蓝色溶液，这是因为生成了铜的水合离子。
铜的水合离子组成为[Cu(H2O)4]2+，它就是一种络离子。
胆矾CuSO4·5H2O就是一种络合物，其组成也可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，它是由四水合铜(Ⅱ)离子跟一水硫酸根离子结合而成。
在硫酸铜溶液里加入过量的氨水，溶液由蓝色转变为深蓝。
这是因为四水合铜(Ⅱ)离子经过反应，最后生成一种更稳定的铜氨络离子[Cu(NH3)4]2+而使溶液呈深蓝色。
如果将此铜氨溶液浓缩结晶，可得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4，它叫硫酸四氨合铜(Ⅱ)或硫酸铜氨，它也是一种络合物。
又如，铁的重要络合物有六氰合铁络合物：亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6](俗名黄血盐)和铁氰化钾K3[Fe(CN)6](俗名赤血盐)。
络合物和配合物区别
络合物和配合物区别
络合物是指具有络合功能的配位体与金属离子形成的稳定的络
合物。
络合物一般都可以发生水解、酸碱性、氧化还原等作用，它们在反应中主要起络合作用。
络合反应的机理：络合物（ compound）
指具有络合功能的配位体与金属离子形成的稳定的络合物。
络合物在化学上被认为是高度配位化合物。
络合物分子可以看做电子对给予体，其原因是络合物分子中存在着大量的共价键，而且每个共价键都含有未成对的电子。
这样就使得络合物分子不仅可以提供电子对，同时也可以接受电子对。
络合反应又称络合反应，是指配位体与金属离子结合生成新的配位化合物的过程。
例如， Fe (ⅲ)+2Na= Fe2(ⅲ)+2Na+ H2O。
配位体与金属离子间通常会形成一个或几个配位键，但并非所有的配位体都能够直接参加络合反应。
只有那些带有孤对电子的配位体才能进行络合反应。
除此之外，某些金属元素的原子还可以与另一种金属元素的原子形成双核络合物。
例如，铜与铁形成的二元络合物 CuFeSn。
络合物
分子可以看做电子对给予体，其原因是络合物分子中存在着大量的共价键，而且每个共价键都含有未成对的电子。
这样就使得络合物分子不仅可以提供电子对，同时也可以接受电子对。
有些离子化合物具有两种或多种官能团，当它们彼此相互作用后，便产生了络合物。
例如，硫酸根离子与氯离子形成的络合物为
[ SO4Cl]-，硫酸根离子与碘离子形成的络合物为[ I3Cr2SO4]-。
由
于络合物分子中存在着大量的共价键，而且每个共价键都含有未成对的电子，故络合物比较稳定。
络合物
配位化合物百科名片配位化合物（coordination compound）简称配合物,也叫错合物、络合物,为一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成。
基本组成配合物由中心原子、配位体和外界组成，例如硫酸四氨合铜（Ⅱ）分子式为〔Cu （NH3）4〕SO4中心原子可以是带电的离子，如〔Cu（NH3）4〕SO4中的Cu配体给出孤对电子或多个不定域电子，中心原子接受孤对电子或多个不定域电子，组成使二者结合的配位键。
例如，K4【Fe（CN）6】、【Cu（NH3）4】SO4、【Pt(NH3)2Cl2】和【Ni(CO)4】都是配合物。
其中：CN:-、∶NH3、和∶CO∶是配体，皆有孤对电子(∶)，Fe2+、Cu2+、Pt2+和Ni是中心原子,皆可接受孤对电子。
配体和中心原子组成配位本体,列入方括弧中。
配合物在溶液中发生部分离解,但仍趋向保持其本体。
周期表中所有金属均可作为中心原子，其中过渡金属(见过渡元素)比较容易形成配合物。
非金属也可作为中心原子。
配体分为单齿配体和多齿配体两种。
单齿只有一个配位原子，例如CN-、CO、NH3和Cl-均是单齿配体,配位原子分别是C、N和Cl,它们直接与中心原子键合。
多齿有两个或两个以上配位原子：乙二胺H2NCH2CH2NH2是双齿配体,配位原子是两个N原子；乙二胺四乙酸根（简称EDTA4-）(-OOCCH2)2N-CH2-CH2-N(CH2COO-)2是六齿配体,配位原子是两个N和四个羧基上的O。
配体为负离子或中性分子，偶尔也有正离子(如NH2NH幦)。
带电荷的配位本体称为配离子,带正电荷的配离子称配阳离子,带负电荷的称配阴离子。
配离子的电荷为金属离子和配体所带电荷之和,例如Fe2+和6CN-配位产生【Fe(CN)6】4-配阴离子,Cu2+和4NH3产生【Cu(NH3)4】2+配阳离子，它们各与带相反电荷的阳离子或阴离子组成配合物。
化学竞赛讲座(络合物)
配位化合物
1、络合物（配合物）及其组成
络合物：即由一个M离子（或原子）跟几个L离子 （或分子）以配位键方式结合形成的复杂离子， 叫做络离子。
含有络离子的化合物，叫络合物（或配合物）。
络合物结构复杂，但它一般都有一种成分作为整个络合物的核心，
其他成分都围绕这个核心作一定的排列。这个核心叫做中心离子。
由于剩余量过小，只能设A中含有H原子，由此得H原子 数为16。
则，A的分子式为C2H8N2 配体A的结构简式为：
H2NCH2CH2NH2， 配合物的结构示意图为：
（3） NO2－ 的价电子数＝（5＋0×2＋1）＝6，其价 电子对数为3。所以，NO2－为角型，夹角略小于120°， N采取sp2杂化。 （4）
例2、某铬的配位化合物，（1）经元素分析得知其 质量百分组成为：19.5%Cr，40.0%Cl，4.5%H和36％ O。（2）取此化合物样品0.533g，溶解在100cm3水中， 再加HNO3（浓度为2mol/dm3）10cm3，然后加入过量 的AgNO3溶液，有沉淀生成。将沉淀过滤、洗涤烘干 并称量，其质量为0.287g。（3）当1.06g的该样品在干 燥的空气流中慢慢加热到100℃时，有0.144g的水被驱 出。（4）该化合物1.33g溶于100cm3水中的溶液，其 凝因点为－0.18℃（水的摩尔凝固点降低常数为 1.82K）。利用上述数据，试：
=1.00mol 即，CrCl3H12O6中有1个Cl-在外界； 同样，由缓慢加热得出被驱出的水为: y=1.00mol×(0.144g/18.0 4g·mol-1)×(266.5 4g·mol-1 /1.06g)
=2.00mol 即，CrCl3H12O6中有2个H2O在外界；
故该配合物的配位化学式为[CrCl2(H2O)4]Cl·H2O。 此式表示，1mol该配合物在水溶液中能离解产生2mol离子
配合物的基本概念
配合物的基本概念第五章配位化合物配位化合物简称配合物，又称络合物，是一类非常广泛和重要的化合物。
随着科学技术的发展，它在科学研究和生产实践中显示出越来越重要的意义，配合物不仅在化学领域里得到广泛的应用，并且对生命现象也具有重要的意义。
例如，在植物生长中起光合作用的叶绿素，是一种含镁的配合物；人和动物血液中起着输送氧作用的血红素，是一种含有亚铁的配合物；维生素B12是一种含钴的配合物；人体内各种酶（生物催化剂）的分子几乎都含有以配合状态存在的金属元素。
因此学习有关配合物的基本知识，对学习医学来说也是十分必要的。
第一节配合物的基本概念一、配合物的定义如果在硫酸铜溶液中加入氨水，首先可得到浅蓝色碱式硫酸铜[Cu （OH）2]SO4沉淀，继续加入氨水，则沉淀溶解而得到深蓝色溶液。
显然由于加入过量的氨水，NH3分子与Cu2+离子间已发生了某种反应。
经研究确定，在上述溶液中生成了深蓝色的复杂离子[Cu（NH3）4] 2+。
从溶液中还可结晶出深蓝色[[Cu（NH3）4]SO4晶体。
这说明CuSO4溶液与过量氨水发生了下列反应：或离子方程式已知NaCN，KCN有剧毒，但是亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6]）和铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）虽然都含有氰根，却没有毒性，这是因为亚铁离子或铁离子与氰根离子结合成牢固的复杂离子，失去了原有的性质。
由一个阳离子（如Cu2+或Fe3+）和几个中性分子（如NH3）或阴离子（如CN-）以配价键结合而成的，具有一定特性的复杂粒子，其带有电荷的叫配离子或络离子，其不带电荷的叫配合分子或络合分子。
配合分子或含有配离子的化合物叫配合物。
例如：[Cu(NH3)4]SO4，K4[F e(CN)6]，K3[Fe(CN)6]，K2[HgI4]，[Ag（NH3）2]NO3，[Pt（NH3）2C L4]，[Co(NH3)5(H2O)]CL3等都是配合物。
二、配合物的组成（一）中心离子中心离子也称配合物的形成体，它是配合物的核心部分，位于配离子（或分子）的中心，一般都是带正电荷的，具有空的价电子轨道的阳离子。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
9.3溶液中的络合平衡
复盐：在溶液中几乎全部离解为简单离子。例如：KAlSO4· 12H2O在水溶液中全部 — 解离为K+、Al3+和SO42 络合物：在溶液中得到较为稳定的络离子。例如：[Cu（NH3）4]SO4在溶液中解离 为[Cu（NH3）4]2+和SO4。
表9.1 金属的特征配位数
金属离子 Ag+ Cu2+ Co3+ Zn2+ Al3+
配位数 2 4 6 4 6
金属离子 Fe2+ Fe3+ Pt2+ Pt4+ Ni2+
配位数 6 6 4 6 4
9.1.2系统命名
如果络合物的酸根是简单离子，叫某化某；如果酸根是复杂 离子，叫某酸某。 例如：NaCl（氯化钠）、Na2SO4（硫酸钠） 单一配体的命名 [Ni（CO）4] 四羰基合镍 [Cd（NH3）4] （OH）2 氢氧化四氨合镉（Ⅱ） H2[PtCl6] 六氯合铂（Ⅳ）酸 [Cu（NH3）4]Cl3 氯化四氨合铜（Ⅱ） 混合配体的命名
—
有一些络合物是有机化合物作配体，配位原子两个或两个以上，并且形成闭合的 环状，象这种含有两个以上配位原子并且能与中心离子（原子）进行多点结合的配 体，叫多齿配体。形成的络合物叫螯合物。
例如： 中 H2N—CH2 —CH2 —NH · · 2
· ·
M代表金属离子，两个配位原子和 心离子结合形成五元环。
不同配体用“· ”隔开，命名顺序要按以下规定： 1.先无机后有机。 例如：K[SbCl5（C6H5）]命名为五氯· 苯基合锑（Ⅴ）酸钾 2.先离子后分子。例如：[Pt（NH3）2Cl2]命名为二氯· 二氨合铂（Ⅱ） 3.如全为分子或全为离子时,按配位原子元素符号的英文字母先后顺序。 例如：[Co（NH3）5H2O]Cl3命名为氯化五氨· 水合钴（Ⅲ） 4.同类配体，配位原子也相同，将原子数少的写在前面。 例如： [Pt（NO2）（NH3）（NH2OH）（PY）]Cl 命名为氯化硝 基· 氨· 羟胺· 吡啶合铂（Ⅱ） 5.同类配体，配位原子相同，而且配体所含原子个数也相同时，按与配位原子相 连的原子元素符号英文字母顺序排列。
例如： [Pt （NH2）（NO2）（NH3）2]命名为氨基· 硝基· 二氨合铂（Ⅱ） 6.有时一个配体可以用不同原子同中心与中心原子相结合，命名时配体的名字也不同。 例如：—SCN— 配位原子为“S”，叫“硫氰酸根” — — NCS 配位原子为“S”，叫“异硫氰酸根离子” — —ONO 配位原子为“O”，叫“亚小硝酸根离子” — — NO2 配位原子为“N”，叫“硝基”
配位数自2至9都有，最多的还是2，4，6三种，其中以配位数为6者最多。
常见配体： X－、CN－、S2O32－、C2O42－、Ac－、NO2－、ONO－、SCN－ （硫氰酸根离子）、NCS－（异硫氰酸根离子）、OH－、NH2－、CO（羰基）、 NO－、C6H5－、H2O、NH3、PY（吡啶）、EDTA（乙二胺四乙酸根）
络合物（配合物）
9.1络合物的配位结构
9.1.1络合物的组成
络合物一般是由一个金属离子或原子和围绕在它周围的几个阴离子或极性
分子所组成的。这个金属离子叫中心离子，按一定空间位置排列在中心离子周 围的其它离子或极性分子叫配体。中心离子和若干个配体所构成的单位叫络合 单元。在化学式上用方括号括起来，表示络合物的内界，络合单元可以是电中 性的，也可以是带电荷的，带电荷者叫络离子，络离子同带相反电荷的离子组 成中性的盐时也叫络合物。例如： 中心离子 [Ag（NH3）2]Cl K3[Fe（CN）6] [Ni（CO）4] [Co（NH3 ）3Cl3] [Ag（S2O3）2]3－ Ag+ Fe3+ Ni Co3+ Ag+ 外界 Cl － K+ 内界 络合单元
9.2螯合物
9.2.1螯合物的定义
前面见到的络合物中，配体如F 、—OH 、CN 、 —SCN 、
— — — —
— NO2 、NH3、H2O等全以一个配位原子与中心离子（原子）结合，因此这类配 体叫单齿（单基）配体。
如果一个配体上有两个配位原子同时与中心离子结合时，这个配体叫二齿配体。 — — 如C2O4 、H2N—CH2 —CH2 —NH2、 H2N —CH2 —COO
[Ag（NH3）2] [Fe（CN）6] [Ni（CO）4] [Co（NH3 ）3Cl3] [Ag（S2O3）2]3－
配位数C.N.为中心离子或中心原子与配位原子所结合的个数。 例如： [Fe（en）3]Cl3 en（乙二胺）H2N—CH2—CH2—NH2分子中有两
●● ●●
个配位原子，3个en提供6个配位原子，所以Fe3+的配位数为6，而不是3。 中心离子（原子）的配位数常常是中心离子所带电荷的2倍。中心离子的
9.2.2螯合物的性质
螯合物比普通络合物要稳定得多，五元环或六元环的螯合物最为稳定， 四元环、七元环和八元环的螯合物比较少见，形成螯环的数目越多，稳定 性也越大。 金属螯合物不仅有较高的稳定性，还常常是难溶于水的或带有特征颜 色的化合物，在分析工作中利用这一特点可作为离子的分离和检验试剂。
例如：丁二酮肟是鉴定Ni2+的特效试剂，它与Ni2+在稀氨溶液中生成樱桃红色 的沉淀，生物学中测定蛋白质用的二缩脲反应也是利用二缩脲与Cu 2+生产特殊的兰 色螯合物。 生物中的血红素是Fe2+的螯合物，叶绿素是Mg2+离子的螯合物，配体都是卟啉。 土壤中直接施加磷肥，P会和Fe3+，Al3+等金属离子形成难溶解的AlPO4 FePO4，不能被作物吸收。当施加磷肥后，在施加有机肥，其中的羟基酸，如柠檬 酸、酒石酸等与Fe3+，Al3+等金属离子形成易溶解的螯合物，可提高可溶性P的肥效。 微量元素在人体内几乎全部以螯合物的形式吸收和利用。
M
O—C＝O M O—C＝O
●●
●●
草酸根离子，有两个配位原子，和金属离子形成五员环
—
O—C
●●
●●
C—O—
●●
乙二胺四乙酸根离子， 共有6个配位原子，和Ca、 Mg等离子结合，形成5个五员环。
N—CH2 —CH2 —N
●●
—
O—C
●●Leabharlann C— O—●●在螯合物中，中心离子和鏊合剂的分子比一般不叫配位数，而叫鏊 合比。例如：一个中心离子和一个配体结合，螯合比为1∶1。 例如： 在[Zn（en）2]中，Zn2+：en的螯合比为1∶2， 在[Zn（EDTA）]中，Zn2+：en的螯合比为1∶1