氧化还原反应PPT

一 、认识氧化还原反应 请列举两个氧化反应和两个还原反应
C+O2=CO2
2Mg+O2=2MgO (氧化反应）
CuO+H2=Cu+H2O CuO+CO=Cu+CO2 (还原反应）
失去氧，还原反应
CuO + H2 = Cu + H2O
得到氧，氧化反应
（一）从得失氧原子的角度认识氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧原子的反应 还原反应：物质失去氧原子的反应 分类的标准：得氧或失氧 从得失氧角度可得出氧化还原反应的定义：
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 是
化合价降低，还原反应
化合价升高，氧化反应
0
+1 -1 +2 -1 0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 是
化合价降低，还原反应
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
化合价升高，氧化反应
（二）.从化合价升降的角度认识氧化还原反应 氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。 判断的标准：有无化合价的变化。 氧化还原反应的特征：有化合价的变化。
判断以下反应是否是氧化还原反应。
化合价升高，氧化反应
0 +2+6 -2 +2 +6 -2 0
◆从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还
原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是部分氧化还原反应的
表观现象。
◆从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反
在氧化还原反应中元 素化合价为什么会有升 降？
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl
氧化反应(化合 价升高）的实质是原 子失去电子的过程。
还原反应（化合 价降低）的实质是原 子得到电子的过程。
H2 + Cl2 =光照 2HCl
H
Cl
H Cl
化学反 应的本质是 原子之间的 重新组合
在生成的氯化氢分子中，一对共用电子对偏 向于Cl原子而偏离于H原子，使H从0→+1价，发 生氧化反应；同时使Cl从0→-1价，发生还原反 应。
CaCO3 = CaO+ CO2 ↑ (非氧化还原反应)
③置换反应： Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2 ↑ (氧化还原反应)
④复分解反应： BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl (非氧化还原反应)
结论：置换反应、部分化合反应、部分分解反应是氧化还原反应，复分解反应都是 非氧化还原反应.
得e－
失6×2e－
③2KClO3
催化剂
△
2KCl＋3O2
↑
得2×6e－
失2e－
④PCl3＋Cl2= PCl5
得 2×e－
失2e－
⑤2FeCl3＋Fe=3FeCl2
得2×e－
方法总结
1. 标出变化了的元素的化合价; 2. 两根线桥； 3. 箭头总是从反应物指向生成物; 4. 箭头起止于同种元素; 5. 必须标明电子转移的数目并指明“得”“失”；
化合价升高，失2e-，被氧化
2.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 化合价降低，得2×e-，被还原
氧化剂：Cl2 还原剂：SO2 氧化产物：H2SO4 还原产物：HCl
化合价升高，失2×e-，被氧化
氧化剂:MnO2
3. MnO2＋4HCl 〓 MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O 还原剂: HCl
2.箭头总是从失电子的元素指向得 电子的元素;
3.在箭桥上标出转移电子数目，不 写“得”” 失”。
用单线桥表示下列氧化还原反应
2e-
+1 0
0 +2
H2O + C == H2 + CO
2e-
0 +1
+2 0
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
2e-
+1 0 0 +1 CuO + H2 == Cu +H2O
• 根据是否有化合价的变化分类：氧 化还原反应与非氧化还原反应
这三种分类之间又有何种关系呢？
三.氧化还原反应与基本反应类型之间的关系
①化合反应： 2CO+O2=2CO2 (氧化还原反应) CaO+H2O=Ca(OH)2(非氧化还原反应)
②分解反应： 2KC lO3 = 2KCl+ 3O2 ↑(氧化还原反应)
化合价降低，得6×e-，被还原
化合价升高，失4×e-，被氧化
氧化剂:Cl2
还
原剂:FeBr2
氧
化产物:FeCl3、Br2还
原产物:FeCl3
2e-
5. 2FeBr2＋3 Cl2=2FeCl3＋2Br2
4e-
氧化剂:Cl2 铁元素、溴元素被氧化 氧化产物:FeCl3、Br2
还原剂:FeBr2 氯元素被还原 还原产物:FeCl3
12e-
-3 +2 0 4NH3+6NO=5N2+6H2O
e-
12e-
0
-1 +1
+5 -2 -1 0
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2KClO3=2KCl+3O2↑
反应分类再思考！
• 根据反应物及生成物的类别和种数 分类：四种基本类型的反应
• 根据是否有离子参与分类：离子反 应与非离子反应
②Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
催化剂
③2KClO3 △ 2KCl＋3O2 ↑ ④PCl3＋Cl2=PCl5
⑤2FeCl3＋Fe=3FeCl2
[练习一] 答案
失2×e－
①MnO2＋4HCl=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
得2e－
失e－
②Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
氧化还原反应
氧气与磷、硫、铁的反应有一个共同特点：它们都是由两 种物质起反应，生成另一种物质。我们把由两种或两种以 上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
这三个反应还有另一个共同特点：它们都是物质与氧发生 的反应。这类反应属于氧化反应。氧气在氧化反应中提供 氧，它具有氧化性。
木碳与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳。 2CuO+C===2Cu+CO2↑在这个反应里，氧化铜失去氧 而变成单质铜。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应， 叫做还原反应。木碳是使氧化铜还原为铜的物质，它具 有还原性。单质碳的还原性可用于冶金工业。例如，焦 碳可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来。 2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑
• 2.氧化产物：含有化合价升高的元素的生成物 还原产物：含有化合价降低的元素的生成物
• 3.氧化性：物质得电子的能力（得电子越容易，氧化性就越强） 还原性：物质失电子的能力（失电子越容易，还原性就越强）
. 4.被氧化：元素失去电子的过程（化合价升高的元素被氧化） 被还原：元素得到电子的过程（化合价降低的元素被还原）
+2
0高温 0 +4
2CuO + C == 2Cu + CO2
化合价降低，得2×2e-
这种表示电子转移情况的方法叫双线桥法!
氧化还原反应电子转移的表示方法———
双线桥法
举例：
失2×e－
CuO+ H2 加热 Cu+ H2O
得2e－
[练习一] 用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
①MnO2＋4HCl=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
化合价降低，得到2×3e-, 被还原
6.3C0u + 8H+N5 O3(稀) =
+2
+2
3Cu(NO3)2+ 2 NO↑+ 4H2O
化合价升高，失去3×2e-, 被氧化
氧化剂：HNO3 氧化产物：Cu(NO3)
还原剂：Cu 还原产物：NO
化合价降低对应着得到电子，化合价降 低的总价数等于得电子的总数。
化合价升高的总价数等于化合价降低的总 价数；失电子总数目必然等于得电子总数目
表示氧化还原反应中的电子转移 情况还有一种更简单的方法！
单线桥法
4e-
+2
0高温 0 +4
2CuO + C == 2Cu + CO2
书写步骤：1.标出变化了的元素化合价;
0
0
+1 -1
H2 + Cl2 == 2HCl 是
化合价降低,还原反应
练有所得！
• 只要是氧化还原反应，就一定有元素化 合价发生变化，这是氧化还原反应的重要特 征！
• 只要反应前后有元素化合价发生变化， 则该反应就一定是氧化还原反应。这是判断 氧化还原反应的依据。
• 氧化还原反应中，化合价有升必有降。 • 氧化还原反应中不一定有氧原子的得失。
氧化产物: Cl2
化合价降低，得2×e-，被还原
还原产物:MnCl2
化合价升高，失e-，被氧化
氧化剂：Cl2 还
4. Cl2 ＋2NaOH= NaCl ＋NaClO＋H2O原化剂产： 物C：l2NaClO氧还
化合价降低，得e-，被还原
原产物：NaCl
化合价升高，失2×e-，被氧化 5. 2FeBr2＋3 Cl2=2FeCl3＋2Br2
用双线桥法标出以下反应的电 子转移情况情况:
化合价升高，失2e-
0 +2
+2
0
1.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
化合价降低，得2e化合价升高，失4×e-
0 0 点燃 +1 -2
2. 2H2 + O2 == 2H2O
化合价降低，得2×2e-
化合价降低，得2×e-
+1 0
0 +2
3.H2O + C == H2 + CO
应，得到还原产物
总结：“八字真言”
还升失氧、氧降得还
练习
• 指明下列反应中的氧化剂和还原剂；被氧化的元 素和被还原的元素；氧化产物和还原产物，并指 明电子的转移方向和数目。
化合价升高，失3×2e-，被氧化
1.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 化合价降低，得2×3e-，被还原
氧化剂：Fe2O3 还原剂：CO 氧化产物：CO2 还原产物：Fe
. 5.氧化反应：失去电子的反应或化合价升高的反应 还原反应：得到电子的反应或化合价降低的反应
电子的给予体
电子的接受体
还原剂
氧化剂
失去电子（具有还原性） 得到电子（具有氧化性）
所含元素的化合价升高
所含元素的化合价降低
具有还原性
具有氧化性
本身被氧化，发生氧化反应， 本身被还原，发生还原反
得到氧化产物
（三）从电子得失的角度分析认识氧化还原反应
电子失去 (或偏离)的反应叫氧化反应；
电子得到 (或偏向)的反应叫还原反应；
凡是有电子转移(得失或偏移)的反应就 叫氧化还原反应。
某元素失去电子
（或电子对偏离) 某元素得到电子
化合价升高
氧化反应
（或电子对偏向)
化合价降低
还原反应
（本质）
（特征）
小结:氧化还原反应
化合价升高，失2e化合价升高，失2e-
+2 +1 +2
0
4.Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
化合价降低，得2×e-
化合价升高，失4×3e-
-3 +2 0 5. 4NH3+6NO=5N2+6H2O
化合价降低，得6×2e-
练有所悟
化合价升高对应着失去电子，化合价 升高的总价数等于失电子的总数。
应。 特点：揭示氧化还原反应的本质。
我们已从三个不同的角度认 识了氧化还原反应！
我们发现：氧化还原反应中不
一定有氧原子的得失，但一定有 化合价的变化。
我们还发现：氧化还原反应的
本质是有电子的得失或电子对的 偏移，这是氧化还原反应的本质!
二 、 氧化还原反应中的电子转移情况表 示方法
化合价升高，失4e-
Cu 还原反应，化合价降低
0 0 +4 -2
C+O2=CO2
还原反应，化合价降低
氧化反应，化合价升高
氧化反应，化合价升高
0ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ0 +2 -2
2Mg+O2=2MgO
还原反应，化合价降低
+2 +2 0 +4
CO+CuO=Cu+CO2
还原反应，化合价降低
氧化反应即为化合价升高的反应；
还原反应即为化合价降低的反应。
有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
交 叉
化合反应
分解反应
分
类
氧化还原反应
图
一
置换反应
复分解反应
置换反应
化合反应 分解反应 复分解反应
交叉分类图二
氧化还原反应 非氧化还原反应
四、 与氧化还原反应相关的五对概念
• 1.氧化剂：得电子（化合价降低）的反应物 还原剂：失电子（化合价升高）的反应物
不是
-1
-2 0
2H2O2 === 2H2O + O2↑ 是
化合价降低，还原反应
化合价升高，氧化反应
+7 -2
2KMnO4
==
+6
K2MnO4
+4
+ MnO2
+
0
O2↑
是
化合价降低，还原反应
化合价升高,氧化反应
0
0
+1 -1
2Na + Cl2 == 2NaCl 是
化合价降低,还原反应
化合价升高,氧化反应
一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧 的反应，叫做氧化还原反应。
换一个角度观察，对于以下四个 反应，你还能发现其它的共同特征吗？
C+O2=CO2 2Mg+O2=2MgO H2+CuO=Cu+H2O CO+CuO=Cu+CO2
氧化反应，化合价升高
氧化反应，化合价升高
0
H2
+
+2CuO
+1=
H2O
+0