高一化学第二学期第一周周末测试

西北区高一化学第一周周末测试

出题人：聂娟审题人：路毛凤邵毛妮

姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)

1.A、B、C三种元素在周期表中的位置如下图所示：

已知A、B、C原子序数之和为37。下列关于A、B、C三种元素的说法正确的是()

A．元素B和C位于第四周期

B．元素A的原子序数为7

C．元素B最外层有5个电子

D．元素C位于第三周期ⅤA族

2.A、B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物A m B n，且离子均达到稀有气体原子的电子层结构。若A的原子序数为a，则B的原子序数可能是()

A． 8－m－n

B．a－8＋m＋n

C．a＋18－m－n

D．a＋24－m－n

3.将铷和另一碱金属组成的混合物

4.6 g与水反应，生成了0.2 g氢气，则另一碱金属可能是() A．锂 B．钠 C．铯 D．以上三种都有可能

4.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是()

A．氢氧化铯是一种强碱，比氢氧化钾的碱性强

B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气

C．铯的还原性比钠强，钠离子的氧化性强于铯离子

D．铝的金属性大于铯的金属性

5.氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是()

A． (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－=== CN－＋CNO－＋H2O

B． MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN === 2KI＋(CN)2

D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－=== 2Cl－＋(CN)2

6.IBr的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()

A．在很多反应中IBr是强氧化剂

B． IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂

C． IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀

D． IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO

7.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()

A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B．最难失电子的碱金属原子是锂原子，最易得电子的卤素原子是氟原子

C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

8.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()

A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤

9.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C． Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

D． Cl与Cl得电子能力相同

10.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。在a g

H m X中所含质子的物质的量是()

A．(A－N) mol B．mol

C．(A－N＋m) mol D．(A－N＋m) mol

11.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是()

A．34S原子核内中子数为16

B．1H O和1H O的相对分子质量不同

C．13C和15N原子核内的质子数相差2

D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强

12.许多元素有多种核素，现仅限以氧的两种核素O、O和氢的两种核素H、D组成水，最多可能有多少种水分子()

A． 3种 B． 6种 C． 9种 D． 12种

13.某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为()

①8－n②n－8③10－n④n－10

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

14.某原子核外共有n个电子层(n>3)，则n－1层最多容纳的电子数为()

A． 8个 B． 18个 C． 32个 D． 2(n－1)2个

15.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()

A． LiI B． NaBr C． KCl D． CsF

16.下列各选项对应关系错误的是()

A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种半径的大小关系

B．图②可以表示ⅡA族元素原子的最外层电子数

C．图③可以表示第三周期各主族元素的最高化合价

D．图④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和

17.在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是() A．冰→水→水蒸气→氢气和氧气 B． 2Na＋Cl2===2NaCl

C． 2H2＋O22H2O D． 2H2O2===2H2O＋O2↑

18.现有如下各种说法：

①金属和非金属化合时一定形成离子键；②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力；③根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断氯化氢分子里存在离子键；④氢气和氯气的反应过程：H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程

上述各种说法正确的是()

A．①② B．都不正确 C．①②④ D．①

19.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是()