高考化学 位、构、性关系的综合推断(怎么用)

C．Y2W2 与 ZW2 均含有非极性共价键 D．标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同
题型三 依据元素及其化合物的性质推断元素 [解题流程] 第一步：挖掘题干信息，确定元素名称
题型三 依据元素及其化合物的性质推断元素
第二步：根据元素周期律，判断选项的正误
选项
判断依据
结论
A 原子半径大小顺序为Y(Na)>Z(Cl)>W(O)>X(F) 错误
故NH3的沸点比HCl的沸点高
Y(Al)的氧化物对应的水化物为Al(OH)3，显 B 两性，而W(N)的氧化物对应水化物为HNO3、错误
HNO2，均显酸性
C
Y2X3(Al2O3) 为 离 子 化 合 物 ， 熔 点 高 ， 而 YZ3(AlCl3)为共价化合物，熔点低
错误
Y的简单离子为Al3＋，X的简单离子为O2－， D 两离子的核外电子数相同，具有相同核外电 正确
N＝1或2
N>次外层 电子数
第 ⅠA 族 、 第 ⅡA 族 、 第 Ⅷ 族、副族、0 族元素氦
第二周期 (Li、Be除外)
题型一 依据元素原子结构的特征推断元素 (2)“阴三、阳四”规律 某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等，该元素
位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。如 S2－、K＋最 外层电子数与次外层电子数相等，则 S 位于第三周期，K 位于 第四周期。
性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素
Cs
单质最易着火的非金属元素
P
焰色反应呈黄色的元素
Na
焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素
K
单质密度最小的元素
H
单质密度最小的金属元素
Li
常温下单质呈液态的非金属元素
Br
常温下单质呈液态的金属元素
Hg
物质特性
推断 元素
最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能 Al
错误
同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，
D 对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性： 错误
O2＞S
题型一 依据元素原子结构的特征推断元素
备考方略
题型一 依据元素原子结构的特征推断元素
1．根据核外电子的排布三大规律推断元素 (1)最外层电子规律
最外层 电子数(N)
元素在周期表 中的位置
3≤N<8
ⅢA族～ ⅦA族
(3)“阴上、阳下”规律 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电 性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。如 O2－、F－、Na＋、 Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则 Na、Mg、Al 位于 O、F 的下一 周期。
题型一 依据元素原子结构的特征推断元素 2．根据元素在周期表中位置，确定其化合物的化学式 知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可
物质特性
推断元素
形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度 最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最 C 大的元素
空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱 N
性的元素
地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的 O
元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素
物质特性0
推断元素
最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱
故原子半径b(Na或Mg)＞c(Al)＞d(S)＞a(O)
同周期元素自左向右，金属性逐渐减弱 B 同主族元素自上而下，金属性逐渐增强
故金属性b(Na或Mg)＞c(Al)>d(S)>a(O)
正确
C
c(Al)的 氧 化 物 是 Al2O3 ， 对 应 的 水 化 物 是 Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物
H、Be、Al C、S O Li、Ca
Na、Ba H、C、Si
S F
题型二 依据元素周期表的“片段结构”推断元素
[对点练 3] 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素
周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原
子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列判断正确的
是
()
A．原子半径：rW>rZ>rY>rX B．含 Y 元素的盐溶液呈酸性
题型二 依据元素周期表的“片段结构”推断元素
2．熟悉主族元素在周期表中的特殊位置
族序数等于周期数的元素 族序数等于周期数2倍的元素 族序数等于周期数3倍的元素 周期数是族序数2倍的元素 周期数是族序数3倍的元素 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素 除H外，原子半径最小的元素
电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合
价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径
小于 c。下列叙述错误的是
()
A．d 元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d 分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
子数的离子，核电荷数越大，离子半径越小
题型二 依据元素周期表的“片段结构”推断元素
归纳总结
题型二 依据元素周期表的“片段结构”推断元素
1．元素周期表中短周期的特殊结构的应用 (1)元素周期表中第一周期只有两种元素 H 和 He，H 元素 所在的第ⅠA 族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA 族左侧无元 素分布。 (2)He 为 0 族元素，0 族元素为元素周期表的右侧边界，0 族元素右侧没有元素分布。 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
B HF为弱酸，HCl强酸，故酸性：HCl>HF
错误
C Na2O2中既含离子键，又含非极性共价键， 错误 ClO2中只含极性共价键，不含非极性共价键
D 标准状况下，O2、O3与F2均为气态
wk.baidu.com正确
题型三 依据元素及其化合物的性质推断元素
归纳总结
题型三 依据元素及其化合物的性质推断元素
常见元素及其化合物的特性
题型一 依据元素原子结构的特征推断元素
[典例 1] (2017·全国卷Ⅱ)a、b、c、d 为原子序数依次增
大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的
电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙
述正确的是
()
A．原子半径：d>c>b>a
B．4 种元素中 b 的金属性最强
题型三 依据元素及其化合物的性质推断元素
[典例 3] (2018·全国卷Ⅲ)W、X、Y、Z 均为短周期元素
且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反
应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含
YZW 的溶液。下列说法正确的是
()
A．原子半径大小为 W＜X＜Y＜Z
B．X 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的
题型二 依据元素周期表的“片段结构”推断元素
[典例 2] (2017·全国卷Ⅲ)短周期元 素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位 置如表所示，这四种元素原子的最外层 电子数之和为 21。下列关系正确的是
A．氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W C．化合物熔点：Y2X3<YZ3 D．简单离子的半径：Y<X
C．c 的氧化物的水化物是强碱
D．d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强
题型一 依据元素原子结构的特征推断元素 [解题流程] 第一步:挖掘题干信息，确定元素名称
题型一 依据元素原子结构的特征推断元素
第二步：依据元素周期律，判断选项的正误
选项
判断依据
结论
同周期元素自左向右，原子半径逐渐减小 A 同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大 错误
C．简单氢化物的热稳定性：Z>W
D．X 与氢元素组成的化合物 XH5 与水反应可产生两种气体
题型二 依据元素周期表的“片段结构”推断元素
[对点练 4] 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期 表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的质子 数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是( ) A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z D．元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等
元素推断题集基本概念、基本理论及元素化合物的知识于 一身，具有综合性强、思维容量大的特点，是每年高考全国卷 的必考题型，特别是近几年试题中，元素推断题的灵活性和综 合性逐年增强，主要表现在条件渗透交叉、题眼隐藏较深等， 增加了考生寻找题目题眼的难度。解答这些元素推断题，不仅 要求学生掌握必要的知识，还要求学生有一定的逻辑推理能 力，其考查主要有以下三种题型，其解题思路如下。
题型二 依据元素周期表的“片段结构”推断元素
题型二 依据元素周期表的“片段
结构”推断元素
题型二 依据元素周期表的“片段结构”推断元素
残缺元素周期表型推断题一般给出两种信息： 一是给出局部的元素周期表，展示出几种不同元素的相对 位置； 二是给出某种元素的位置特征、原子结构特征或由该元素 形成的单质或化合物的特殊性质。解答此类题目时，要先根据 给出的某种元素的特殊结构或性质，确定该元素在周期表中的 位置，然后以此为“坐标原点”，根据其他元素与该元素的位 置关系，进而确定其他未知的元素。
题型三 依据元素及其化合物的性质推断元素
题型三 依据元素及其化合物 的性质推断元素
题型三 依据元素及其化合物的性质推断元素
利用元素及其化合物特殊组成与特殊性质的元素推断题， 是近几年高考的热点题型，题目一般通过文字叙述提供某些元 素及其化合物的相关性质如能腐蚀玻璃、黄绿色气体等，解 题时抓住这些关键特性，首先确定其为何种元素，然后以此为 突破口，推知其他未知元素。
()
题型二 依据元素周期表的“片段结构”推断元素 [解题流程] 第一步：挖掘题干信息，确定元素名称与位置
题型二 依据元素周期表的“片段结构”推断元素
题型二 依据元素周期表的“片段结构”推断元素
第二步：根据元素周期表、周期律判断递变规律
选项
判断依据
结论
W(N) 的 氢 化 物 是 NH3 ， 存 在 分 子 间 氢 键 ， A 而Z(Cl)的氢化物是HCl，不存在分子间氢键，错误
以写出它的化合物的化学式，例如(用 R 代表元素)：
ⅣA
ⅤA
ⅥA ⅦA
氢化物 最高价氧
化物 最高价含
氧酸
RH4
RO2
H4RO4 或H2RO3
RH3
H2R HR
R2O5
RO3 R2O7
H3RO4 或HRO3
H2RO4 HRO4
题型一 依据元素原子结构的特征推断元素
[对点练 1] a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个
与强碱反应的元素
元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化 S
物发生氧化还原反应的元素
常见的一种元素存在几种单质的元素
C、P、O、 S
题型三 依据元素及其化合物的性质推断元素
目 录
01 依据元素原子结构的 特征推断元素
02 依据元素周期表的“片段 结构”推断元素
03 依据元素及其化合物的 性质推断元素
04 课时跟踪检测
题型一 依据元素原子结构的特征推断元素
题型一 依据元素原子结构 的特征推断元素
题型一 依据元素原子结构的特征推断元素
利用原子结构、核外电子排布特征为元素推断的突破 口，是元素推断的重要类型之一，题目通常以文字叙述的形 式给出元素原子的核外电子排布，位置关系等关键信息。解 题时可结合短周期元素的原子结构及元素的特殊性质，对元 素进行合理的推断。
题型一 依据元素原子结构的特征推断元素
[对点练 2] (2018·全国卷Ⅱ)W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增
大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气
味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子
数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是
()
A．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W 的氧化物对应的水化物均为强酸
题型一 依据元素原子结构的特征推断元素
解析： W、X、Y、Z 四种元素原子序数依次增大且为短周期 元素，由 W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体可知， W 为 N，X 为 O；由 Y 的周期数是族序数的 3 倍可知，Y 为 Na；由 Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同可知，Z 最外层有 7 个电子，Z 为 Cl。O 与 N 可形成 NO、NO2、N2O3 等，O 与 Na 可形成 Na2O、Na2O2，O 与 Cl 可形成 Cl2O、ClO2、 Cl2O7 等，A 项正确；Na2O2 中含有共价键，B 项错误；Cl－比 N3－、O2－、Na＋多一个电子层，C 项错误；W 的氧化物中，N2O3 对应的水化物 HNO2 是弱酸，D 项错误。